北京市师大附中2018_2019学年高二化学下学期期中试题(含解析)
北京师大附中2018-2019学年下学期高二年级期中考试化学试卷一、选择题(共21道，每个空2分，共42分)1.下列表述合理的是A. 苯与乙炔的实验式均是C2H2B. 溴乙烷的比例模型是C. 羟基的电子式：D. CH3COOH的电离方程式是CH3COOH＝CH3COO－＋H＋【答案】B 【解析】【详解】A. 实验式为分子组成的最简比，即最简式，苯的分子式为C6H6，乙炔的分子式为C2H2，二者的实验式均为CH，A项错误；B. 比例模型主要体现的是组成分子的原子间的大小关系，溴乙烷是由乙基和溴原子构成，溴原子半径大于碳原子半径，碳原子半径大于氢原子，图中比例正确，B项正确；C. 氢原子与氧原子间以共价单键结合，原子有一个孤电子，电子式为，C项错误；D. CH3COOH为弱酸，发生部分电离，其电离方程式为：CH3COOH CH3COO－＋H＋，D项错误；答案选B。
【点睛】B项要注意命题人经常设置的陷阱，一是比例模型与球棍模型的区别；二，比例模型体现的是组成分子的原子间的大小关系，可能在原子半径大小上设置出错点。
2.下列说法中不正确．．．的是A. 天然气和液化石油气的主要成份都是甲烷B. 从煤干馏后的煤焦油可以获得芳香烃C. 石油通过常压蒸馏可得到石油气、汽油、煤油、柴油等D. 石油裂解气中含有乙烯【答案】A【解析】【详解】A. 天然气的主要成分是甲烷，液化石油气主要成分是丙烷与丁烷，A项错误；B. 煤干馏得到煤焦油，煤焦油含芳香烃，分馏可获得各种芳香烃，B项正确；C. 石油在炼油厂精馏塔中经过常压分馏可得到汽油、煤油、柴油等产品，C项正确；D. 石油裂解后得到烷烃和烯烃的混合物，包括乙烯，D项正确；答案选A。
3.分分子式为C5H7Cl的有机物，其结构不可能是( )A. 只含有1个双键的直链有机物B. 含2个双键的直链有机物C. 含1个双键的环状有机物D. 含一个三键的直链有机物【答案】A【解析】试题分析：分子式为C5H7Cl的有机物，和饱和一氯代物C5H11Cl相比少4个氢原子，故有两个双键或1个双键和一个环或有一个三键，B、C、D均有可能；故选D。
考点：考查有机物分子式的分析方法。
4.下列方案中制取一氯乙烷的最佳方法是（）A. 乙烷和氯气取代反应B. 乙烯和氯气加成反应C. 乙烯和HCl加成反应D. 乙炔和HCl加成反应【答案】C【解析】A、乙烷和氯气取代反应可生成一氯乙烷、二氯乙烷等多种取代物，产品不纯，且难以分离，故A错误；B、乙烯和氯气加成反应生成1，2-二氯乙烷，而不是一氯乙烷，故B错误；C、乙烯和HCl加成反应只生成一氯乙烷，产物较为纯净，故C正确；D、乙炔和HCl若发生1﹕1加成，则生成氯乙烯，若1﹕2加成则生成二氯乙烷，均得不到一氯乙烷，故D错误。
故选C。
5.下列鉴别方法不可行．．．的是A. 用水鉴别乙醇和溴苯B. 用红外光谱鉴别丙醛和1－丙醇C. 用溴水鉴别苯和环己烷D. 用核磁共振氢谱鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷【答案】C【解析】分析：A.乙醇与水互溶,溴苯与水分层；B.丙醛和1-丙醇中化学键不同、官能团不同；C.苯和正庚烷与溴水的萃取现象相同；D. 1－溴丙烷和2－溴丙烷中H的种类分别为3、2。
详解：乙醇与水互溶,溴苯与水分层,现象不同,可利用水鉴别,A正确；丙醛和1-丙醇中化学键不同、官能团不同,则红外光谱可鉴别丙醛和1-丙醇,B正确；苯和环己烷与溴水的萃取现象相同,均在上层，不能鉴别，C错误；1－溴丙烷和2-溴丙烷中H的种类分别为3、2,则用核磁共振氢谱可鉴别1-溴丙烷和2-溴丙烷,D正确；正确选项C。
6.化学式为C4H10O的醇，能被氧化，但氧化产物不是醛，则该醇的结构简式是( )A. C(CH3)3OHB. CH3CH2CH(OH)CH3C. CH3CH2CH2CH2OHD. CH3CH(CH3)CH2OH【答案】B【解析】[醇若发生催化氧化反应要求与羟基相连的碳原子上有氢原子，有两个氢原子生成醛，有一个氢原子生成酮，符合要求的只有B项。
7.某有机化合物6.4g在氧气中完全燃烧，只生成8.8g CO2和7.2g H2O，下列关于该有机物的说法中错误的是（）A. 该有机物仅含碳、氢两种元素B. 该化合物中碳、氢原子个数比为1∶4C. 该有机物属于醇类D. 该有机物相对分子质量为32【答案】A【解析】该有机物燃烧生成8.8gCO2（0.2mol）、7.2gH2O（0.4mol），所以6.4g该有机物中n(C)=0.2mol，m(C)=2.4g；n(H)=0.8mol，m(H)=0.8g，所以 6.4g有机物中m(O)=6.4-2.4-0.8=3.2g，n(O)=0.2mol。
A、根据上述分析，该有机物分子中一定含有C、H、O三种元素，故A错误。
B、n(C)﹕n(H)=0.2mol﹕0.8mol=1﹕4，故B正确。
C、n(C)﹕n(H)﹕n(O)=0.2﹕0.8﹕0.2=1﹕4﹕1，则该有机物最简式为CH4O；由于最简式碳原子已饱和，所以该有机物分子式就是CH4O；该氧原子只能作醇羟基，该有机物属于醇类，故C正确；D、分子式为CH4O，则相对分子质量为32，故D正确。
故选A。
点睛：有机物完全燃烧只生成CO2和H2O，则一定含有C、H元素，可能含有O元素，从质量守恒的角度判断是否含有氧元素。
8.由2─氯丙烷制取少量1，2─丙二醇[HOCH2CHOHCH3]时需经过下列哪几步反应A. 加成→消去→取代B. 消去→加成→水解C. 取代→消去→加成D. 消去→加成→消去【答案】B【解析】【分析】由逆合成法可知，CH3CHOHCH2OH→CH3CHBrCH2Br→CH3CH=CH2→CH3CHClCH3，以此判断合成时所发生的反应类型。
【详解】由2−氯丙烷制取少量的1,2−丙二醇，由逆合成分析法可知，CH3CHOHCH2OH→CH3CHBrCH2Br→CH3CH=CH2→CH3CHClCH3，则2−氯丙烷应先发生消去反应生成CH3CH=CH2，CH3CH=CH2发生加成反应生成CH3CHBrCH2Br，CH3CHBrCH2Br发生水解反应可生成1，2−丙二醇，则经过的反应为消去→加成→水解，B项正确；答案选B。
9.在一定条件下，苯与氯气在氯化铁催化下连续反应，生成以氯苯、氯化氢为主要产物，邻二氯苯、对二氯苯为次要产物的粗氯代苯混合物。
有关物质的沸点、熔点如下：下列说法不正确．．．的是A. 该反应属于取代反应B. 反应放出的氯化氢可以用水吸收C. 用蒸馏的方法可将邻二氯苯从有机混合物中首先分离出来D. 从上述两种二氯苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二氯苯分离出来【答案】C【解析】分析：苯与氯气在氯化铁催化下发生取代反应生成氯苯和氯化氢，氯化氢气体极易溶于水；沸点低先蒸馏出来，氯苯沸点最低；利用氯代烃的熔点不同，可采用冷却结晶法分离；据此进行解答。
详解：苯与氯气在氯化铁催化下生成氯苯，是取代反应，A正确；氯化氢气体易溶于水，可以用水吸收，B正确；由于氯苯的沸点最低，因此从有机混合物中首先分离出来的是氯苯，C错误；邻二氯苯和对二氯苯的熔点差别较大，可以用冷却结晶法分离，D正确；正确选项C。
10.丙烯醇（CH2=CH-CH2OH）可发生的化学反应有( )①加成反应②氧化反应③置换反应④加聚反应⑤取代反应A. ①②③B. ②④⑤C. ①②③④⑤D. ①③④【答案】C【解析】CH2=CH﹣CH2OH中含碳碳双键，可发生加成、氧化、加聚反应；含﹣OH，可发生氧化、取代反应，可以与金属Na发生置换反应，故选C。
11.化合物丙可由如图反应得到，则丙的结构不可能．．．是A. CH3CBr2CH2CH3B. (CH3)CBrCH2BrC. CH3CH2CHBrCH2BrD. CH3(CHBr)2CH3【答案】A【解析】【分析】由转化关系可知，甲在浓硫酸、加热的条件下发生消去反应生成乙，甲为醇，乙为烯烃，烯烃与溴发生加成反应生成丙，丙中2个溴原子应分别连接在相邻的碳原子上，结合C4H8的烯烃同分异构体进行判断。
【详解】根据上述分析可知，A. 分子中2个溴原子不是分别连接在相邻的碳原子上，不可能是烯烃与溴的加成产物，故A项错误；B. 若乙为(CH3)2C=CH2，与溴发生加成反应生成(CH3)2CBrCH2Br，B项正确；C.若乙为CH3CH2CH=CH2，与溴发生加成反应生成CH3CH2CHBrCH2Br，C项正确；D.若乙为CH3CH=CHCH3，与溴发生加成反应生成CH3(CHBr)2CH3，D项正确；答案选A。
12.用下列装置完成相关实验，不合理．．．的是A. 趁热过滤提纯苯甲酸B. 制备并检验乙烯C. 除去溴苯中的苯D. 分离硝基苯与水【答案】B【解析】分析：A.分离固体和溶液采用过滤方法；B.检验乙烯的导管不能伸入溶液中,否则溶液发生倒吸现象；C.除去溴苯中的苯需要通过分馏装置,图示c中温度计位置、冷凝管通水方向都合理；D.硝基苯与水互不相溶,需要通过分液操作分离,根据分液操作方法判断。
详解：A项，用a趁热过滤提纯苯甲酸,图示装置满足“一低、二贴、三靠”的要求,且用玻璃棒引流,A正确；B项，乙烯会与溴水发生反应，故导管不能伸入溴水中，否则会发生倒吸，操作不合理，B错误；C项，溴苯与苯的沸点相差较大，可以通过分馏来将两者分离开，且图中温度计放在支管处，冷凝水流向从下往上，操作合理，C正确；D项，硝基苯不溶于水，且密度比水大，因此可通过分液的方法将硝基苯与水分离开，硝基苯从下端放出，操作合理，D正确；正确选项B。
点睛：本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及物质分离和提纯、物质检验等知识点，明确实验原理，物质性质差异性是解题的关键；注意：除杂或物质检验时要排除其它因素的干扰，题目难度不大。
13.有8种物质：①甲烷②苯③聚乙烯④聚异戊二烯（）⑤2－丁炔⑥环乙烷⑦邻二甲苯⑧2－甲基－1，3－丁二烯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能与溴水反应使之褪色的是A. ③④⑤⑧B. ④⑤⑦⑧C. ④⑤⑧D.③④⑤⑦⑧【答案】C【解析】分析：能和溴水发生加成反应的物质含有碳碳双键或三键,能和酸性高锰酸钾溶液反应的物质含有碳碳双键或三键或苯环上的取代基中直接连接苯环的碳原子上含有氢原子，根据以上分析来解答。
详解：能被酸性高锰酸钾溶液氧化的物质是④聚异戊二烯、⑤2－丁炔、⑦邻二甲苯、⑧2－甲基－1，3－丁二烯；能和溴水发生加成反应的物质有④聚异戊二烯、⑤2－丁炔、⑧2－甲基－1，3－丁二烯；所以既能使高锰酸钾酸性溶液褪色,又能使溴水因发生化学反应而褪色的是④⑤⑧；正确选项C。
点睛：本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和综合运用化学知识的能力的考察，难度不大；注意把握官能团的性质为解答该题的关键，注意题目既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能与溴水反应使之褪色的要求。
北京市首都师大附中2019年高二下学期化学期末模拟试卷+(8套试卷合集)
北京市首都师大附中2018-2019学年高二下学期化学期末模拟试卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39Mn:55 Fe:56 Cu:64 Br:80 I:127 Ba:137一、单项选择题：（15小题，每小题2分，共30分） 1．下列关于胶体的说法正确的是( )A ．将可见光通过胶体出现“光路”是因为发生了光的折射B ．胶体能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象C ．牛奶、墨水、氯化铁溶液均为胶体D ．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl 3溶液，继续长时间加热、搅拌可制得Fe(OH)3胶体 2．下列有关Na 2CO 3和NaHCO 3性质的说法中，正确的是( )。
A ．热稳定性：Na 2CO 3<NaHCO 3B ．Na 2CO 3和NaHCO 3均可与澄清石灰水反应C ．相同温度下，在水中Na 2CO 3的溶解度小于NaHCO 3D ．106 g Na 2CO 3和84 g NaHCO 3分别与过量盐酸反应，放出CO 2的质量：Na 2CO 3>NaHCO 33．实验室用如图所示的装置蒸馏海水，下列说法正确的是（ ） A. 实验时冷却水应从a 进入，从b 流出 B. 蒸馏烧瓶中要加入碎瓷片，目的是防止暴沸 C. 锥形瓶中能收集到高浓度的氯化钠溶液 D. 该装置可用于分离海水中的NaCl 和MgCl 24．下列溶液中，跟100 mL 0.5 mol·L －1NaCl 溶液中所含的Cl －物质的量浓度相同的是( )A ．100 mL 0.5 mol·L －1MgCl 2溶液 B ．200 mL 0.25 mol·L －1AlCl 3溶液 C ．25 mL 0.5 mol·L －1HCl 溶液 D ．50 mL 1 mol·L －1NaCl 溶液 5．下列说法在一定条件下可以实现的是( )①酸性氧化物与碱发生反应 ②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸 ③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应 ④两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性 ⑤有单质参加的非氧化还原反应 ⑥两种氧化物反应的产物有气体A ．①②③④⑤⑥B ．②④⑥C ．②③⑤D ．③④⑥ 6．下列离子方程式书写正确的是( )。
北京师范大学附属中学2018-2019学年高一下学期期中考试化学试卷 含答案解析
北京师大附中2018-2019学年下学期高一年级期中考试化学试卷（AP）可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23一、选择题(25道小题，共50分，每小题只有一个选项符合题意)1.2017年，我国科学家实现了二氧化碳高稳定性加氢合成甲醇（CH3OH），在二氧化碳的碳资源化利用方面取得突破性进展。
甲醇属于A. 单质B. 氧化物C. 无机物D. 有机物【答案】D【解析】分析：含有碳元素的化合物一般是有机化合物，据此解答。
详解：A. 由一种元素形成的纯净物是单质，甲醇是化合物，A错误；B. 由两种元素形成其中一种是氧元素的化合物是氧化物，甲醇含有三种元素，不是氧化物，B错误；C. 甲醇的结构简式为CH3OH，属于有机物，不是无机物，C错误；D. 甲醇的结构简式为CH3OH，属于有机物，D正确。
答案选D。
点睛：一般含有碳元素的化合物是有机化合物，简称有机物，但CO、CO2、碳酸盐等虽然也含有碳元素，但其性质和结构更类似于无机物，一般把它们归为无机物，答题时需要灵活掌握。
2.下列各组元素中，属于同一周期的是A. Na、PB. N、ClC. F、MgD. O、S【答案】A【解析】【分析】原子结构中，具有相同电子层的原子，在同一周期，以此来解答．【详解】A. Na、P的原子结构中均有3个电子层，均位于第三周期，故A选；B. N、Cl分别在第二周期、第三周期，故B不选；C. F、Mg分别在第二周期、第三周期，故C不选；D. O、S分别在第二周期、第三周期，故D不选；故选A。
【点睛】本题考查元素周期表的结构及应用，侧重元素位置的考查，注意把握原子的电子层数等于周期数的关系，熟悉常见元素的位置是解题关键。
3.下列物质中，属于高分子化合物的是 A. 苯 B. 甲烷C. 乙酸D. 聚乙烯【答案】D 【解析】 【分析】高分子化合物是指那些由众多原子或原子团主要以共价键结合而成的相对分子量在一万以上的物质，多为高聚物。
北京市师范大学附属中学2018_2019学年高一化学下学期期中试题(含解析)
北京师大附中2018-2019学年下学期高一年级期中考试化学试卷（AP）可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23一、选择题(25道小题，共50分，每小题只有一个选项符合题意)1.2017年，我国科学家实现了二氧化碳高稳定性加氢合成甲醇（CH3OH），在二氧化碳的碳资源化利用方面取得突破性进展。
甲醇属于A. 单质B. 氧化物C. 无机物D. 有机物【答案】D【解析】分析：含有碳元素的化合物一般是有机化合物，据此解答。
详解：A. 由一种元素形成的纯净物是单质，甲醇是化合物，A错误；B. 由两种元素形成其中一种是氧元素的化合物是氧化物，甲醇含有三种元素，不是氧化物，B错误；C. 甲醇的结构简式为CH3OH，属于有机物，不是无机物，C错误；D. 甲醇的结构简式为CH3OH，属于有机物，D正确。
答案选D。
点睛：一般含有碳元素的化合物是有机化合物，简称有机物，但CO、CO2、碳酸盐等虽然也含有碳元素，但其性质和结构更类似于无机物，一般把它们归为无机物，答题时需要灵活掌握。
2.下列各组元素中，属于同一周期的是A. Na、PB. N、ClC. F、MgD. O、S 【答案】A【解析】【分析】原子结构中，具有相同电子层的原子，在同一周期，以此来解答．【详解】A. Na、P的原子结构中均有3个电子层，均位于第三周期，故A选；B. N、Cl分别在第二周期、第三周期，故B不选；C. F、Mg分别在第二周期、第三周期，故C不选；D. O、S分别在第二周期、第三周期，故D不选；故选A 。
【点睛】本题考查元素周期表的结构及应用，侧重元素位置的考查，注意把握原子的电子层数等于周期数的关系，熟悉常见元素的位置是解题关键。
3.下列物质中，属于高分子化合物的是 A. 苯 B. 甲烷C. 乙酸D. 聚乙烯【答案】D 【解析】 【分析】高分子化合物是指那些由众多原子或原子团主要以共价键结合而成的相对分子量在一万以上的物质，多为高聚物。
北师大附中2018-2019第二学期期中考试含答案
北师大附中2018-2019第二学期期中考试高二化学试题（本试卷共8页共100分考试时长90分钟）第一部分（选择题，共44分）每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分。
1．下列物质属于电解质的是（）A．铜B．氯化钠C．稀硫酸D．酒精【答案】B2．下列有关能量转换的说法正确的是（）A．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能B．煤燃烧是化学能转化为光能的过程C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程【答案】B3．把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响．．．氢气产生速率的因素是（）A．盐酸的浓度B．铝条的表面积C．溶液的温度D．加少量固体Na2SO4【答案】D4．对于在一定条件下进行的化学反应，改变下列条件，可以提高反应物中活化分子百分数的是（）①升高温度②加入催化剂③增大体系压强④增大反应物浓度A．①②B．②③C．③④D．①④【答案】A5．下列几个过程均能自发进行，其中属于熵减的变化是（）A．干冰的升华B．2Na+2H2O==2NaOH+H2↑C．NaCl溶解于水D．NH3(g)+HCl(g)==NH4Cl(s)【答案】D6．把下列四种X的溶液分别加进四个盛有10mL0.2mol/L盐酸的烧杯中，均加水至50mL。
此时，X和盐酸进行反应，其中反应速率最快的是（）A．10mL、0.4mol/L B．20mL、0.3mol/LC．20mL、0.25mol/L D．15mL、0.2mol/L【答案】A7．对于反应：NO(g)+CO 2(g)NO2(g)+CO(g)在密闭容器中进行，下列哪些条件减慢该反应的速率（）A．缩小体积使压强增大B．体积不变充入CO2使压强增大C．体积不变充入He气体使压强增大D．压强不变充入N2使体积增大【答案】D8．反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是（）A．v(C)=0.04mol/(L·s) B．v(B)=0.06mol/(L·min)C．v(A)=0.15mol/(L·min) D．v(D)=0.01mol/(L·s)【答案】A9．下列说法中正确的是（）A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B．生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应C．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH>0D．ΔH的大小与热化学方程式的计量系数无关【答案】C10．对可逆反应4NH 2(g)+5O24NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是（）A．化学反应速率关系是：2v正(NH2)=3v逆(H2O)B．达到化学平衡时，4v正(O2)=5v逆(NO)C．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH2，则反应达到平衡状态D．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大【答案】B11．在0.1mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH=CH2COO-+H-，对于该平衡，下列叙述正确的是（）A．加入水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量1.0mol·L-1HCl溶液，溶液中c(H-)不变D．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动【答案】D12．已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH-O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH-H键断裂时吸收热量为（）A．920kJ B．557kJ C．436kJ D．188kJ【答案】C13．下列说法或表示法正确的是（）A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B．由C（石墨）→C（金刚石）∆H=+119kJ·mol-1可知，石墨比金刚石确定C．在稀溶液中：H++OH-=H2O ∆H=-57.3kJ·mol-1，若将0.5L1mol/L硫酸与1mol NaOH固体混合，放出的热量等于57.3kJD．101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O（1）∆H=+285.8kJ·mol-1【答案】B14．室温下，关于1.0mL0.1mol/L氨水，下列判断正确的是（）A．溶液的pH等于13B．加入少量NH4Cl固体，c(OH-)不变C．c(OH-)=c(NH4-)+c(H+)D．加水稀释，溶液中c(OH-)增大【答案】C15．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是（）①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) ∆H=+49.0kJ·mol-1②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g) ∆H=-192.9kJ·mol-1下列说法正确的是（）A．CH3OH的燃烧热为192.9kJ·mol-1B．反应①中的能量变化如右图所示C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D．根据②推知反应：CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g) ∆H>-192.9kJ·mol-1【答案】D16．25℃、101kPa下：①2Na(s)+1/2O2(g)=Na2O(s) ∆H1=-414KJ/mol②2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s) ∆H2=-511KJ/mol下列说法正确的是（）A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同C．25℃、101kPa下，Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s) ∆H=-317KJ/molD．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快【答案】A17．用Cl2生产某些含氯有机物时会生成副产物HCl，利用下列反应可实现氯的循环利用：4HCl(g)+O 2(g)2Cl2(g)+2H2O(g) ∆H=-115.6KJ/mol恒温恒容的密闭容器中，充入一定量的反应物发生上述反应，能充分说明该反应达到化学平衡状态的是（）A．气体的质量不再改变B．氯化氢的转化率不再改变C．断开4molH-Cl键的同时生成4molH-O键D．n(HCl):n(O2):n(Cl2):n(H2O)=4:1:2:2【答案】B18．25℃，pH=2的盐酸和醋酸各1mL，分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。
2018-2019学年北京师大附中高二下学期期中考试化学试题 解析版
北京师大附中2018-2019学年下学期高二年级期中考试化学试卷一、选择题(共21道，每个空2分，共42分)1.下列表述合理的是A. 苯与乙炔的实验式均是C2H2B. 溴乙烷的比例模型是C. 羟基的电子式：D. CH3COOH的电离方程式是CH3COOH＝CH3COO－＋H＋【答案】B 【解析】【详解】A. 实验式为分子组成的最简比，即最简式，苯的分子式为C6H6，乙炔的分子式为C2H2，二者的实验式均为CH，A项错误；B. 比例模型主要体现的是组成分子的原子间的大小关系，溴乙烷是由乙基和溴原子构成，溴原子半径大于碳原子半径，碳原子半径大于氢原子，图中比例正确，B项正确；C. 氢原子与氧原子间以共价单键结合，原子有一个孤电子，电子式为，C项错误；D. CH3COOH为弱酸，发生部分电离，其电离方程式为：CH3COOH CH3COO－＋H＋，D 项错误；答案选B。
【点睛】B项要注意命题人经常设置的陷阱，一是比例模型与球棍模型的区别；二，比例模型体现的是组成分子的原子间的大小关系，可能在原子半径大小上设置出错点。
2.下列说法中不正确．．．的是A. 天然气和液化石油气的主要成份都是甲烷B. 从煤干馏后的煤焦油可以获得芳香烃C. 石油通过常压蒸馏可得到石油气、汽油、煤油、柴油等D. 石油裂解气中含有乙烯【答案】A【详解】A. 天然气的主要成分是甲烷，液化石油气主要成分是丙烷与丁烷，A项错误；B. 煤干馏得到煤焦油，煤焦油含芳香烃，分馏可获得各种芳香烃，B项正确；C. 石油在炼油厂精馏塔中经过常压分馏可得到汽油、煤油、柴油等产品，C项正确；D. 石油裂解后得到烷烃和烯烃的混合物，包括乙烯，D项正确；答案选A。
3.分分子式为C5H7Cl的有机物，其结构不可能是( )A. 只含有1个双键的直链有机物B. 含2个双键的直链有机物C. 含1个双键的环状有机物D. 含一个三键的直链有机物【答案】A【解析】试题分析：分子式为C5H7Cl的有机物，和饱和一氯代物C5H11Cl相比少4个氢原子，故有两个双键或1个双键和一个环或有一个三键，B、C、D均有可能；故选D。
师范大学附属中学2018-2019高二化学下学期期中试题
A. AB. BC. CD。 D
【答案】C
【解析】
【详解】A．甲、乙两种有机物具有相同的相对分子质量,分子式不一定相同,如乙醇与甲酸，相对分子质量均为46，但分子式不同,故A错误;
B．质量相同 甲、乙两种有机物完全燃烧时产生质量相同的水说明含氢量相等，与分子中氢原子个数无关，如乙烯和丙烯，故B错误;
B．该有机物的不饱和度为3,而苯环的不饱和度为4，其不可能存在含苯环的同分异构体，故B错误;
C．该有机物含有10个C、16个H原子数目，则分子式为C10H16,故C正确;
D．一分子该物质与一分子溴发生加成最多有4种产物（ ，加成产物中溴原子分别位于：①②,③④,⑤⑥，①④，共4种同分异构体）,故D错误；
13.下列反应的有机产物，肯定是一种的是
A. 异戊二烯与等物质的量的Br2发生加成反应
B. 2-氯丁烷与NaOH水溶液混合发生反应
C。 甲苯在一定条件下发生硝化生成一硝基甲苯的反应
D. 等物质的量的甲烷和氯气的混和气体长时间光照后的产物
【答案】B
【解析】
A、异戊二烯与等物质的量的溴反应，可以发生1，2-加成、1，4—加成、3,4-加成，存在3中同分异构体，选项A不符合;B、2—氯丁烷（CH3CHClCH2CH3）与氢氧化钠溶液共热发生取代反应生成2—丁醇一种，选项B符合；C、甲苯发生硝化反应，硝基取代苯环甲基邻、对位位置的氢原子，故发生硝化反应生成一硝基甲苯，可以为邻硝基甲苯或对硝基甲苯，存在同分异构体,选项C不符合；D、等物质的量的甲烷和氯气的混和气体长时间光照后的产物有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷和氯化氢，选项D不符合；答案选B。
C．标准状况下，氯仿是液体,11。2 L氯仿的物质的量不是0.5mol，故C错误；
2018-2019学年新疆维吾尔自治区北京大学附属中学新疆分校高二下学期期中考试化学试题 解析版
l4 分子为正四面体形，不是直线形，B 错误；
是 C.H2O 中键角为 104.3°，是 V 形分子，不是直线形，C 错误；
D.CO2 分子中 C 原子与 2 个 O 原子形成四个共价键，键角是 180°，为直线形分子，D 正确； 故合理选项是 D。
11.下列分子中心原子是 sp3 杂化的是( )
【答案】 (1).
(2). p (3). HF (4).
(5). 3：
2 (6). N (7). 共价化合物 (8). 极性分子 【解析】 【分析】 由元素在周期表中位置，可知 a 为 H、b 为 C、c 为 N、d 为 O、e 为 F、f 为 Al、g 为 Cl、h 为 Br。 (1)h 为 Br，原子核外有 35 个电子，有 4 个电子层，各层电子数为 2、8、18、7； (2)非金属性越强，氢化物越稳定； (3)C2H2 分子中 C 原子之间形成 3 对共用电子对，C 原子与 H 原子之间形成 1 对共用电子对， 其结构式为 H-C≡C-H，单键为 σ 键、三键含有 1 个 σ 键、2 个 π 键； (4)同一周期的元素原子序数越大，第一电离能也越大，但第 IIA、第 VA 元素处于全满、半 满的稳定状态，第一电离能比相邻的元素大； (5)Al、Cl 形成的化合物是 AlCl3，该物质是共价化合物，a2d 分子是 H2O，根据分子中原子 的空间排列判断分子极性。 【详解】由元素在周期表中位置，可知 a 为 H、b 为 C、c 为 N、d 为 O、e 为 F、f 为 Al、g 为 Cl、h 为 Br。 (1)h 为 Br，原子核外有 35 个电子，有 4 个电子层，各层电子数为 2、8、18、7，原子结构
D、最高正化合价等于最外层电子数，但 F 元素没有正化合价，所以最高正化合价：①＞
师范大学附属中学2018-2019学年高二化学下学期期中试题(含解析)
【答案】A
【解析】
【详解】配制500mL 1mol/L HNO3溶液,需要选用500mL容量瓶，量取浓硝酸需要用到量筒，稀释时需要使用玻璃棒、烧杯，定容时需要用到胶头滴管,配制过程中不会用到分液漏斗，
故选A.
【点睛】本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液方法及仪器选用，注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液的方法，明确配制步骤及使用的仪器。
C。 压榨花生获取花生油D. 除去粗盐中的杂质
【答案】A
【解析】
【详解】A. 用CCl4提取水中溶解 I2用的是萃取的方法，故A正确；
B。 油和水的分离用的是分液的方法，故B错误；
C.压榨花生油是用压榨的方法制取的油，不是用萃取的方法，故C错误；
D. 除去粗盐中的杂质用的是溶解、除杂、过滤、蒸发结晶的方法，故D错误。
D项，充入稀有气体增大装置内的压强，反应物浓度不变，反应速率不变。
答案选D.
16。下列化学用语表达正确的是
A. 氯原子的结构示意图:
B。 乙酸的结构式:C2H4O2
C。 氯化氢分子的电子式：
D。 硫酸钠的电离方程式：Na2SO4===2Na＋＋SO42－
【答案】D
【解析】
A。 氯原子的结构示意图应该是： ,A错误；B。 乙酸的结构式为： ,B错误；C. 氯化氢分子是共价化合物，电子式为: ，C错误；D. 硫酸钠的电离方程式为：Na2SO4===2Na＋＋SO42－,D正确,答案选D。
6。近期，我国科学家在利用镓(6831Ga)进行肿瘤的早期精准诊断方面取得了重大突破。下列关于6831Ga的说法正确的是
A。 质子数为31B。 中子数为68
C. 质量数为99D。 核外电子数为37
北京市师范大学附属中学近年-近年学年高一化学下学期期中试题(含解析)(最新整理)
【点睛】本题考查了微粒空间构型的判断，根据正四面体中，4个键的键长、键角都相等，易错点C，一般只有同种元素构成的化学键面体。
7.2017年，我国科学家在利用镓( Ga）进行肿瘤的早期精准诊断方面取得重大突破。下列关于 Ga的说法正确的是
A. 质子数为31B。 中子数为68
【解析】
【详解】A。O2和O3是氧元素的不同单质，互为同素异形体，不是同位素，故A错误；
B。 CO和CO2是碳的两种氧化物，不满足同位素的概念,故B错误；
C. H2O和H2O2是两种化合物，不是原子间关系,不符合同位素的概念，故C错误;
D. Mg和 Mg都是镁原子，中子数不同，它们是镁元素的不同核素，互为同位素，故D正确。
【详解】A、乙酸具有酸性，可使紫色石蕊变红，可鉴别，故A不选；
B、乙酸可与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体,可鉴别，故B不选；
C、乙醇和乙酸都易溶于水，无明显现象，不能鉴别，故C选;
D、乙醇含有-OH，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，可鉴别，故D不选。
故选C。
16. 下列事实与元素周期律相关知识无关的是
B. CO2分子中C原子和O原子之间只存在C-O极性共价键，故B错误；
C. MgCl2中镁离子和氯离子之间只存在离子键,故C正确；
D。 NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在共价键,所以含有离子键和共价键，故D错误;
故选C。
【点睛】本题考查离子键的判断，解题关键:明确离子键和共价键的概念，注意二者区别，注意配位键属于共价键,氢键属于分子间作用力.D为易错点，NaOH中有离子键和共价键.
2.下列各组元素中,属于同一周期的是
A。 Na、PB. N、ClC。 F、MgD. O、S
新疆维吾尔自治区北京大学附属中学新疆分校2018-2019学年高二下学期期中考试化学试题及答案详解
试卷第3页，总4页………装_________姓………装绝密★启用前新疆维吾尔自治区北京大学附属中学新疆分校2018-2019学年高二下学期期中考试化学试题试卷副标题注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题)请点击修改第I 卷的文字说明 一、单选题1．下列能级中轨道数为5的是（ ） A ．S 能级B ．P 能级C ．d 能级D ．f 能级2．下列关于价电子构型为3s 23p 4的粒子描述正确的是（ ） A ．它的元素符号为OB ．它的核外电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 4C ．它可与H 2生成固态化合物D ．其基态电子排布图为：3．X 原子的最外层电子的排布为ns 2np 4，则X 的氢化物的化学式是（ ） A ．HXB ．H 2XC ．XH 3D ．XH 44．下面是一些原子的电子排布，其中不是激发态原子的是（ ） A ．1s 22s 22p 6B ．1s 22s 13s 1C ．1s 22s 24d 1D ．1s 22s 22p 23s 15．电子构型为[Ar]3d 54s 2的元素位于（ ） A ．s 区B ．p 区C ．d 区D ．f 区6．下列四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s 22s 22p 63s 23p 4 ②1s 22s 22p 63s 23p 3③1s 22s 22p 3 ④1s 22s 22p 5，则下列有关的比较中正确的是A ．第一电离能：④＞③＞②＞①试卷第4页，总4页B ．原子半径：④＞③＞②＞①C ．电负性：④＞②＞①＞③D ．最高正化合价：④＞③＝②＞① 7．下列叙述错误的是（ ）A ．仅由两个非金属原子之间形成的双原子分子中的化学键都是共价键B ．化学键包含σ键、π键两种类型C ．π键不能单独存在，一定要和σ键共存D ．成键的原子间原子轨道重叠愈多，共价键愈牢固 8．下列物质分子中有π键的是（ ） A ．C 2H 4B ．H 2C ．CH 4D ．HCl9．下列分子中键角最大的是（ ） A ．CH 4B ．NH 3C ．H 2OD ．CO 210．下列分子的立体构型，其中属于直线形分子的是( ) A ．NH 3B ．CCl 4C ．H 2OD ．CO 211．下列分子中心原子是sp 3杂化的是 A ．SO 3B ．CH 4C ．BF 3D ．CO 212．下列物质中，难溶于CCl 4的是( ) A ．碘单质B ．水C ．苯D ．甲烷13．在氮族、氧族、卤素中NH 3、H 2O 、HF 出现沸点反常现象是由于( ) A ．分子间的结合力减小了 B ．键的极性很弱C ．分子间产生了一种氢键的相互作用D ．共用电子对强烈地偏向H 原子14．下列化合物中，化学键的类型和分子的极性(极性或非极性)皆相同的是( ) A ．CO 2和SO 2B ．CH 4和H 2SC ．BF 3和NH 3D ．HCl 和HI15．若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。