2019—2020学年上海市嘉定一中第一学期高三年级测试二高中化学
2019-2020年第一中学高三上学期期末测试化学卷有答案
上学期高三年级期末测试卷化学（综合卷二）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
一、选择题（16×3分=48分）1．(2017江苏南通中学)设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．4 g NaOH固体中所含电子总数为2N AB．22.4 L C2H6所含化学键总数为7N AC．6 g SiO2所含分子数为0.1N A，化学键总数为0.4N AD．0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中，NH＋4与Cl－数之和小于0.2N A2．(2017河北逐鹿中学)下列有关物质变化和分类的说法正确的是( )A．电解熔融态的Al2O3、12C转化为14C都属于化学变化B．胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物C．葡萄糖溶液和淀粉溶液作为分散系的本质区别是能否发生丁达尔效应D．SiO2、CO、Al2O3都属于酸性氧化物3．(2017桂林中学)某溶液中可能含有H＋、Na＋、NH＋4、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、SO2－4、CO2－3中的几种。
当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液体积变化的图象如图所示，下列说法正确的是( )A．原溶液中一定含有的阳离子是H＋、NH＋4、Mg2＋、Al3＋B．原溶液中一定含有SO2－4和Na＋C．原溶液中Fe3＋和Al3＋的物质的量之比为1∶1D．反应最后形成的溶液中含有的溶质仅为Na2SO44．(2017海口市第一中学)一定量Na2O2和NaHCO3均匀混合物分成质量相等的甲乙两份。
上海市嘉定区2019-2020学年高考化学统考试题
2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列关系图中，A 是一种正盐，B 是气态氢化物，C 是单质，F 是强酸。
当X 无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他反应产物及反应所需条件均已略去），当X 是强碱时，过量的B 跟Cl 2反应除生成C 外，另一产物是盐酸盐。
下列说法中不正确的是（ ）A ．当X 是强酸时，A 、B 、C 、D 、E 、F 中均含同一种元素，F 可能是H 2SO 4 B ．当X 是强碱时，A 、B 、C 、D 、E 、F 中均含同一种元素，F 是HNO 3 C ．B 和Cl 2的反应是氧化还原反应 D ．当X 是强酸时，C 在常温下是气态单质2．某温度下，HNO 2和CH 3COOH 的电离常数分别为5.0×10-4和1.7×10-5。
将pH 相同、体积均为V 0的两种酸溶液分别加水稀释至体积V ，pH 随的变化如图所示，下列叙述错误的是A ．曲线Ⅰ代表CH 3COOH 溶液B ．溶液中水的电离程度：b 点小于c 点C ．相同体积a 点的两种酸分别与NaOH 溶液恰好中和后，溶液中n(NO 2－)＞n(CH 3COO －)D ．由c 点到d 点，溶液中--c(HA)c(OH )c(A )保持不变（其中HA 、A －分别代表相应的酸和酸根离子） 3．有一未知的无色溶液中可能含有2+Cu 、+Na 、+4NH 、2+Ba 、2-4SO 、-I 、2-S 。
分别取样：①用pH 计测试，溶液显弱酸性；②加适量氯水和淀粉无明显现象。
由此可知原溶液中 A ．可能不含2-S B ．可能含有2+Ba C ．一定含有2-4SOD ．一定含有3种离子4．下列各组离子能大量共存的是A ．在pH=0的溶液中：NH 4+、Al 3+、OH -、SO 42-B ．在新制氯水中:Fe 2+、Mg 2+、NO 3-、Cl -C ．在加入NH 4HCO 3产生气体的溶液中:Na +、Ba 2+、Cl -、NO 3-D ．加入Al 片能产生H 2的溶液：NH 4+、Ca 2+、HCO 3-、NO 3- 5．下列实验操作正确的是A．用长预漏斗分离油和水的混合物B．配制0.5mol/LFe(NO3)2溶液时将固态Fe(NO3)2溶于稀硝酸中加水稀释至指定体积C．将含氯化氢的氯气通过碳酸氢钠溶液，可收集到纯氯气D．用湿布熄灭实验台上酒精着火6．氧化铬绿（Cr2O3）的性质独特，在冶金、颜料等领域有着不可替代的地位。
上海市嘉定区2019年高三第一学期期末一模化学试题及答案
嘉定区2018~2019学年第一学期高三年级质量调研化学试卷（时间 60分钟，满分100分） 2018.12考生注意：1． 本考试设试卷和答题纸两部分，所有答题必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
2． 答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号。
3． 答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量：H-1 O-16一、选择题（共40分，每小题2分。
每小题只有一个正确答案） 1.下列物质属于电解质的是A. NaCl 溶液B.SO 3C. NaOHD. Cu 2. 常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体一般属于（） A ．原子晶体B ．离子晶体C ．金属晶体D ．分子晶体3.下列仪器无定量的要求的是：A. 量筒B.分液漏斗C.滴定管D.容量瓶 4. 有六种微粒，它们分别是、、、＋、2＋、－，它们所属元素的种类为A. 3种B. 4种C. 5种D. 6种 5.下列物质属于两性氧化物的是：A . Al(OH)3 B. Fe 2O 3 C. Al 2O 3 D. Al 6.下列物质与铁反应不可能使铁显示+2价的是：A.ＳB.Cl 2C.稀硫酸D.CuSO 4溶液 7.下列属于取代反应的是A ．苯与氢气在镍的催化下反应B ．甲烷在空气中燃烧C ．乙烷与氯气在光照条件下反应D ．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 8.下列微粒的表示方法能确定为氟离子的是M 4019N 4020X 4018Q 4019Y4020Z 4017A. X— C. D.+9289. 某化工生产反应历程的能量变化如右图，过程I没有使用催化剂，过程Ⅱ使用了催化剂，则可判断催化剂除了能改变反应速率外，还可以改变的是A. 生产能耗B.反应的完成程度C.反应物的状态D.反应热效应10．下列应用与盐类水解无关的是A．泡沫灭火器B．氯化铵和消石灰制备氨气C．明矾净水D．草木灰不宜与铵态氮肥混合使用11．X元素最高氧化物对应的水化物为H2XO3，则它对应的气态氢化物为：A.HXB.H2XC.XH3D.XH412．鉴别乙酸、乙醛不能选用的试剂是A．银氨溶液B．碳酸氢钠C．新制氢氧化铜D．酚酞试液13．CO和NO都是汽车尾气中的有害气体，它们在催化转换器中能反应生成氮气和CO2，对此反应，下列说法中错误的是A．改变压强不可以改变反应速率B．使用催化剂能同时增加正、逆反应的速率C．增加压强能增加反应速率D．升高温度能增加吸热方向的反应速率14．实验室从干海带中提取碘的操作过程中，仪器选用错误的是A．称取一定质量的干海带——电子天平B．灼烧干海带至完全变成灰烬——蒸发皿C．过滤海带灰水混合物——漏斗D．在海带灰浸取液中加入适量氯水后，用四氯化碳提取碘——分液漏斗15．已知下列元素的半径为：原子N S O Si半径r/ 0.75 1.02 0.74 1.17根据以上数据，磷原子的半径可能是： A ．0.80× B ．1.10× C ．1.20× D ．0.70×16．有关右图装置的说法中正确的是A ．若两电极直接连接，a 是食盐水，则发生析氢腐蚀B ．若两电极直接连接，a 是食盐水，则负极反应是：Fe-2e →Fe 2＋C ．若铁接电源负极，石墨接电源正极，a 是食盐水，左侧电极上析出的气泡比右侧电极上的多D ．若铁接电源负极，石墨接电源正极，a 是氯化铜，铁上有气泡17．将二氧化硫气体通入KIO 3淀粉溶液，溶液先变蓝后褪色。
上海市嘉定一中2020学年第一学期高三化学测试(二)
上海市嘉定一中2020学年第一学期高三年级测试（二）化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 K 39 Mg 24 Al 27 Ca 40 Cu 64 Fe 56 Ag 108 Ba 137 Mn 55 Co 59 Li 7 Rb 85 Cs 133一、单选1．不久前，我国的“嫦娥”已去探月，据科学家预测月球的土壤中吸附着数百万吨的32He，而在地球上氦元素主要以42He的形式存在，下列说法中正确的是（）A．32He 和42He 互为同位素B．42He 比32He 多一质子C．42He 原子核内有4个中子D．32He 和42He 互为同位素异形体2．把下列4种X的溶液：①10mL 2mol/L;②20mL 2mol/L;③10mL 4mol/L;④20mL 3mol/L，分别加进4个盛有10mL 2mol/L的盐酸的烧杯中，并均加水稀释至50mL，此时X和盐酸和缓地进行反应，则各烧杯中反应速率大小关系正确的是（）A．①<②<③<④B．①<②=③<④C．①=②<④<③D．①=③<②=④3．下列各组物质中，不能按（“→”表示一步完成）关系相互转互的是（）选项 A B C Da HNO3 S C FeCl2b NO H2S CO Fe(OH)2c NO2 SO2 CO2 Fe(OH)34．下列各组物质中，仅用水及物质间相互反应不能一一区别的是一组是（）A．Na2O2 Al2(SO4)3 MgCl2K2CO3B．BaCl2Na2SO4(NH4)2SO4KOHC．AgNO3NaCl KCl CuCl2D．Fe2(SO4)3K2CO3KHSO4 NH4Cl5．下列有关碳族元素的说法错误的是（）①原子最外层电子数是4②碳与强氧化剂氯气反应时失去4个电子生成离子化合物四氯化碳③石墨在一定条件下转化变成金刚石是化学变化④铅的熔点比锗高，锡的沸点比铅低⑤单质都是无色晶体⑥从C→Pb，其最高价氧化物的水化物酸性渐强⑦除Pb之外，其他元素的+4价化合物是稳定的⑧稳定性SiH4<CH4<H2O<HF⑨硅的非金属性比金属性强，而锗的金属性比非金属性强A．全错B．①③⑦⑧⑨C．②④⑤⑥D．以上答案均不合题意6．有下列离子晶体的空间结构示意图。
2019-2020年高三上学期质量检测 化学 含答案
2019-2020年高三上学期质量检测化学含答案试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，考试时间90分钟，满分100分。
注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、座号、准考证号、考试科目分别填写在答题纸规定的位置上。
2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，不能答在试题卷上。
3．第Ⅱ卷答案必须写在答题纸上各题目指定区域内相应的位置，不能写在试题卷上。
如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案，不得使用涂改液、胶带纸、修正带和其他笔。
不按以上要求作答的答案无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 Cu-64 Ag-108 Ba-137第Ⅰ卷选择题（共50分）一、选择题（每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意）1. 某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②荔枝酿酒和空气液化制取氮气的过程中都只发生物理变化；③冰和干冰既是纯净物又是电解质；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。
上述说法正确的是（）A．①②④B．①④⑦C．③⑤⑥D．①⑤⑥2. 下列叙述正确的是( )A．全部由非金属元素形成的物质也可能含有离子键B．阴离子都只有还原性C．与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物D．金属只能在溶液中发生置换反应3. 下列现象或事实可用同一原理解释的是（）A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低B．二氧化硫和乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色C．漂白粉和亚硫酸钠长期暴露在空气中变质D．氯水和活性炭使红墨水褪色4．下列与有机物相关的叙述正确的是（）A．乙烷和乙烯都可以使溴水退色B．苯滴入溴水振荡后下层液体退色，该过程发生了加成反应C．乙醇、乙酸、乙酸乙酯可用饱和碳酸钠溶液鉴别D．糖类和油脂在一定条件下都可以水解5．关于原子结构、元素性质的说法正确的是（）A．随原予序数的递增，元素原子的核外电子数增多，原子半径逐渐减小B．若两种不同的核素具有相同的中子数，则二者一定不属于同种元素C．若两种元素原子的最外层电子数相同，则元素最高正价一定相同D．电子层结构相同的微粒，其化学性质一定相似6．下列实验操作能使实验结果偏低的是（）A ．用蒸馏水润湿的pH 试纸所测定的某酸溶液的pHB ．用容量瓶配制溶液，定容后摇匀液面下降，再加蒸馏水至刻度线所配制的溶液浓度C ．用仰视量筒刻度量取的一定体积的浓硫酸所配制的0.1mol·L -1H 2SO 4溶液的浓度D ．用待测液润洗的锥形瓶进行中和滴定所测定的待测液浓度7．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A ．c (H ＋)＝1.0×10－13 mol·L －1溶液中：CO 32－、K ＋、SO 2－4、Br －B ．饱和氯水中：Cl －、NO －3、Na ＋、SO 2－3C ．Na 2S 溶液中：SO 2－4、K ＋、Cl －、Al 3＋D ．pH ＝12的溶液中：NO －3、I －、Na ＋、NH 4+8．设N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A ．1 mol 氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2N AB ．常温常压下，由6 g NO 2和40 g N 2O 4组成的混合气体中原子总数为3N AC ．0.1 mol·L －1 NaF 溶液中，HF 和F －总和为0.1N A 个D ．12.5 mL 16 mol·L －1浓硫酸与足量铜反应，生成SO 2的分子数为0.1N A9. 已知：H 2(g)＋F 2(g) = 2HF(g) ΔH ＝－270 kJ·mol －1 下列说法正确的是( ) A ．2L 氟化氢气体分解成1L 的氢气和1L 的氟气吸收270kJ 热量B ．在相同条件下，1mol 氢气与1mol 氟气的能量总和小于2mol 氟化氢气体的能量C ．1mol 氢气与1mol 氟气反应生成2mol 液态氟化氢放出的热量大于270kJD ．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ10．含Cd 2＋的废水可通过如下反应将Cd 2＋转化为CdS ，以消除对环境的污染：Cd 2＋(aq)＋H 2S(g) CdS(s)＋2H ＋(aq) ΔH <0该反应达到平衡后，改变横坐标表示的条件，下列示意图正确的是 ( )二、选择题（每小题3分，共30分。
2019-2020学年上海嘉定一中高三上化学期中试题(含答案)
2019学年第一学期期中考试高三化学试卷考试时间：60分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1、O-16、S-32一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共40分）1. 鞍钢集团在上海进博会主办了钢铁产业链合作发展论坛，关于钢铁说法错误的是A.属于合金B.硬度比纯铁大C.目前消耗最多的金属材料D.人类最早使用的金属材料2. 核外原子电子的运动状态用四个方面进行描述，磷原子核外最外层上能量高的电子有相同的运动状态A.一个B.二个C.三个D.四个3. 下列关于NH3的描述错误的是A.含有极性共价键B.空间构型是三角锥型C.极易溶于水D能用湿润的蓝色石蕊试纸检验4. 下列物质变化过程中，化学键发生变化的是A.硫磺升华B.硬铝熔化C.煤油挥发D.蔗糖溶解于水5. 以海水为原料，生产制得氯气的过程中不包括A.蒸发结晶B.精制提纯C.高温熔融D.通电电解6. 不能通过单质间化合直接制取的是A. CuOB. Cu2SC. Fe3O4D. Fe2S37. 不能用元素周期律解释的性质是A.非金属性：Cl>BrB.热稳定性：Na2CO3> NaHCO3C.酸性：HNO3>H2CO3D.碱性：NaOH>Mg(OH)28. 某溶液中存在较多的H+、SO42-、Cl-离子，还可以大量存在的是A.OH-B.CO32-C. NH4+D.Ba2+9. 二氧化碳和二氧化硫都属于A.对应的酸的酸酐B.最高价的氧化物C.有还原性的物质D.有漂白性的气体10. 把溴从溴水中提取出来，采用的最好方法是A.蒸发B.用酒精萃取C.用四氯化碳萃取D.通入氯气11. 利用右图装置实现钢铁的电化学防护，下列说法错误的是A.K 连N, X 极发生氧化反应B.K 连N ，称外接电流的阴极保护法C.K 连M, X 为Zn 时，铁不易被腐蚀D.K 连M ，铁上电极反应为2H ++2e -→H 212. 有些离子方程式能表示一类反应，有些离子方程式却只能表示一个反应。
2019-2020学年上海市嘉定区市级名校新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年上海市嘉定区市级名校新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol－1，下列叙述正确的是A．2.24 L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023B．0.1 L 3 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋数目为0.3×6.02×1023C．5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×1023D．4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3×6.02×1023【答案】D【解析】【详解】A.未指明气体所处的外界条件，不能确定CO2的物质的量，因此不能确定其中含有的原子数目，A错误；B.硝酸铵是强酸弱碱盐，在溶液中NH4+发生水解反应而消耗，所以0.1 L 3 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋数目小于0.3×6.02×1023，B错误；C.5.6gFe的物质的量是0.1mol，二者发生反应，若铁过量，则反应生成Fe2+，5.6gFe失去0.2×6.02×1023个电子，若硝酸足量，则5.6gFe失去0.3×6.02×1023，因此二者的相对物质的量多少不能确定，不能判断转移电子的物质的量，C错误；D.在SiO2晶体中每个Si原子与相邻的4个O原子形成4个Si-O键，4.5g二氧化硅的物质的量是0.075mol，则其中含有的Si-O共价键数目为0.075mol×4×6.02×1023/mol=0.3×6.02×1023，D正确；故合理选项是D。
2．下列有关化学用语的表示不正确的是（）A．NaH中氢离子的结构示意图：B．乙酸分子的球棍模型：C．原子核内有10个中子的氧原子：18O D．次氯酸的结构式：H-O-Cl8【答案】B【解析】【详解】A. NaH中氢离子H－，得到1个电子，因此离子的结构示意图：，故A正确；B. 乙酸分子的比例模型为：，故B错误；O，故C正确；C. 原子核内有10个中子，质量数为10+8 =18的氧原子：188D. 次氯酸中氧共用两对电子，因此在中间，其结构式：H—O—Cl，故D正确。
上海市嘉定区第一中学高三化学模拟试题含解析
上海市嘉定区第一中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列离子方程式正确的是A．向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液：Mg2++2HCO3－+2OH－=MgCO3↓+CO32－+2H2OB．向NH4 Al(SO4)2溶液中滴人Ba(OH)2溶液使SO42－反应完全：2Ba2++ 4OH－+Al3++ 2SO42－=2BaSO4↓+AlO2－+2H2OC．足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2+CO32－+H2O=2HCO3－D．向Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸：3Fe2+ +4H++NO3－=3Fe3++ NO↑+2H2O参考答案：D略2. 下列实验操作或结论不正确的是A．①探究不同催化剂对反应速率的影晌 B．②净化、精制淀粉胶体C．③中百色沉淀为BaSO4 D．制取金属锰参考答案：A略3. 离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示，其正确的是（）A BC D参考答案：A考点：化学基本反应类型分析：根据置换反应一定属于氧化还原反应，有的离子反应属于氧化还原反应，有的离子反应属于复分解反应，复分解反应一定不属于氧化还原反应来解答．解答：解：A．因置换反应一定属于氧化还原反应，有的离子反应属于氧化还原反应，有的离子反应属于复分解反应，复分解反应一定不属于氧化还原反应，故A正确；B．复分解反应一定不属于氧化还原反应，二者不会交叉，置换反应一定属于氧化还原反应，二者也不会交叉，故B错误；C．复分解反应一定不属于氧化还原反应，则氧化还原反应不包含复分解反应，故C错误；D．复分解反应一定不属于氧化还原反应，二者不会交叉，故D错误；故选A．点评：本题以图的形式考查氧化还原反应与四种基本反应类型的关系，明确图象中交叉、包含的关系即可解答，难度不大．4. 下列反应的离子方程正确的是（）A．碳酸钠溶液中通入少量氯化氢气体 CO32－+2H+ CO2↑+H2OB．碳酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液 SO42－+Ba2+ BaSO4↓C．用氨水吸收氯化氢气体 NH3·H2O+H+ NH4++ H2OD．足量的锌跟硫酸铁反应 Zn+2Fe3+ Zn2++2Fe2+参考答案：CD略5. 在一定条件下，Na2S溶液存在水解平衡：S2﹣+H2O═HS﹣+OH﹣．下列说法正确的是（）A．稀释溶液，水解平衡常数增大B．通入H2S，HS﹣浓度增大C．升高温度，减小D．加入NaOH固体，溶液pH减小参考答案：B考点：影响盐类水解程度的主要因素．.专题：盐类的水解专题．分析：根据平衡常数与温度的关系及温度、浓度对平衡的影响来分析解答；A、平衡常数只随温度变化；B、通入硫化氢，溶液中氢离子浓度增大；C、水解反应是吸热反应，升温促进水解，根据平衡移动判断离子浓度变化；D、加入NaOH固体是一种强碱，据此回答．解答：解：A、平衡常数仅与温度有关，温度不变，则稀释时平衡常数是不变的，故A错误；B、通入H2S，HS﹣浓度增大，溶液中氢氧根离子浓度减小，使S2﹣+H2O?HS﹣+OH﹣正向移动，HS﹣浓度增大，故B正确；C、水解反应是吸热反应，升温促进水解，平衡正移，c（S2﹣）减小，c（HS﹣）增大，所以减小，故C错误；D、加入NaOH固体是一种强碱，溶液pH增大，故D错误．故选：B．点评：本题考查了水解平衡常数及影响水解平衡的因素，水解平衡常数和化学平衡常数一样是温度的函数，与条件无关．化学平衡移动原理同样适合水解平衡的移动，要多迁移，多联系．6. 下列事实与元素周期律相关知识无关的是（）A．向淀粉KI溶液中滴入溴水，溶液变蓝B．NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性依次减弱C．金属钠燃烧呈现黄色火焰，金属钾燃烧呈现紫色火焰D．F2和H2暗处化合爆炸，而Cl2和H2化合需光照或点燃参考答案：C7. N A代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述不合理的是( )A．常温常压下，22.4 L N2所含的分子数小于N AB．在含有1mol CH3COO－的醋酸钠溶液中， Na＋数目略大于N AC．8.0 g Cu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1N AD．0.1mol Fe 与0.1mol Cl2充分反应，转移的电子数为0.3 N A参考答案：答案：D8. 下列说法正确的是（）A．用分液漏斗分液时，先打开旋塞，待下层液体完全分出后，关闭旋塞，再从上口倒出上层液体B．准确量取25.00 mL的液体可选用移液管、量筒或滴定管等量具C．在中和热测定实验中，盐酸和NaOH溶液的总质量m g，反应前后体系温度变化，反应液的比热容为c J?g﹣1?℃﹣1，则生成1 mol水放出的热量为kJD．在抽滤装置中洗涤晶体时，为减少晶体溶解损失，应使洗涤剂快速通过滤纸参考答案：A【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．分液时，上层液体从上口倒出，下层液体从下口倒出；B．滴定管的感量是0.01mL，量筒的感量是0.1mL，移液管没有感量；C．温度变化值未知，无法计算放出的热量；D．洗涤时为洗净晶体，应让洗涤剂缓慢通过滤纸，让洗涤剂和晶体充分接触．【解答】解：A．分液时，上层液体从上口倒出，为防止产生杂质，下层液体从下口倒出，所以用分液漏斗分液时，先打开旋塞，待下层液体完全分出后，关闭旋塞，再从上口倒出上层液体，故A正确；B．滴定管的感量是0.01mL，量筒的感量是0.1mL，移液管没有感量，所以要量取25.00mL液体应该选取滴定管，故B错误；C．温度变化值未知，无法计算放出的热量，故C错误；D．洗涤时为洗净晶体，应让洗涤剂缓慢通过滤纸，让洗涤剂和晶体充分接触，故D错误；故选A．9. 已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。
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2019—2020学年上海市嘉定一中第一学期高三年级测试二高中化学化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 K 39 Mg 24 Al 27 Ca 40 Cu 64 Fe 56 Ag 108 Ba 137 Mn 55 Co 59 Li 7 Rb 85 Cs 133一、单项选择1．不久前，我国的〝嫦娥〞已去探月，据科学家推测月球的土壤中吸附着数百万吨的32He，而在地球上氦元素要紧以42He的形式存在，以下讲法中正确的选项是〔〕A．32He 和42He 互为同位素B．42He 比32He 多一质子C．42He 原子核内有4个中子D．32He 和42He 互为同位素异形体2．把以下4种X的溶液：①10mL 2mol/L;②20mL 2mol/L;③10mL 4mol/L;④20mL 3mol/L，分不加进4个盛有10mL 2mol/L的盐酸的烧杯中，并均加水稀释至50mL，现在X和盐酸和缓地进行反应，那么各烧杯中反应速率大小关系正确的选项是〔〕A．①<②<③<④B．①<②=③<④C．①=②<④<③D．①=③<②=④3．以下各组物质中，不能按〔〝→〞表示一步完成〕关系相互转互的是〔〕选项 A B C Da HNO3 S C FeCl2b NO H2S CO Fe(OH)2c NO2 SO2 CO2 Fe(OH)3 4．以下各组物质中，仅用水及物质间相互反应不能一一区不的是一组是〔〕A．Na2O2 Al2(SO4)3 MgCl2K2CO3B．BaCl2Na2SO4(NH4)2SO4KOHC．AgNO3NaCl KCl CuCl2D．Fe2(SO4)3K2CO3KHSO4 NH4Cl5．以下有关碳族元素的讲法错误的选项是〔〕①原子最外层电子数是4②碳与强氧化剂氯气反应时失去4个电子生成离子化合物四氯化碳③石墨在一定条件下转化变成金刚石是化学变化④铅的熔点比锗高，锡的沸点比铅低⑤单质差不多上无色晶体⑥从C→Pb，其最高价氧化物的水化物酸性渐强⑦除Pb之外，其他元素的+4价化合物是稳固的⑧稳固性SiH4<CH4<H2O<HF⑨硅的非金属性比金属性强，而锗的金属性比非金属性强A．全错B．①③⑦⑧⑨C．②④⑤⑥D．以上答案均不合题意6．有以下离子晶体的空间结构示意图。
图中●和化学式中M分不代表阳离子，图中○和化学式中N分不代表阴离子，那么化学式为MN2的晶体结构为〔〕7．第IIA的铍在一定条件下可形成化合物Na2BeO2。
以下有关铍及其化合物的表达正确的选项是〔〕A．氧化铍不能溶于盐酸B．氢氧化铍易溶于水C．单质铍不可溶于氢氧化钠溶液生成氢气D．Na2BeO2溶液呈碱性8．100℃时向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=2，以下表达错误的选项是〔〕A．现在水的离子积K W=1.0×10－14 B．水电离出的[H+]=1.0×10－10mol/LC．水的电离度随温度升高而增大D．[H3O+]>[SO2－4]9．为了确定某物质是否变质，所选试剂〔括号内物质〕达不到实验要求的是〔〕A．K2SO3是否被氧化〔BaCl2〕B．FeSO4是否被氧化〔KSCN〕C．KI是否被氧化〔淀粉溶液〕D．漂粉精是否变质〔盐酸〕10．在2KI+O 3+H 2O→2KOH+O 2↑+I 2的反应中，以下有关表达错误的选项是 〔 〕A ．O 2即不是氧化产物，又不是还原产物B ．该反应的电子转移总数为2eC ．氧化产物与还原产物物质的量之比为1：1D ．有1molI 2生成时，被还原的O 3的物质的量为1mol11．超临界液体是物质介于气态和液态之间的一种新的状态。
目前应用最广的是超临界二氧化碳，在化学工业中可取代氟利昂等溶剂、发泡剂。
以下有关超临界二氧化碳的讲法中错误的选项是〔 〕A ．超临界二氧化碳是新合成的一种物质B ．超临界二氧化碳由CO 2分子组成C ．用超临界二氧化碳溶解物质后，可在常温常压使二氧化碳挥发将其除去D ．用超临界二氧化碳代替氟利昂可减轻对臭氧层的破坏12．在以下变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是 〔 〕A ．将SO 2通入水中B ．火碱溶于水C ．将HCl 通入水中D ．硫酸氢钠溶于水13．在无色的酸性溶液能够大量共存的离子组是〔 〕A ．K +、S 2O 2－3、OH －、Na + B ．Mg 2+、SO 2－4、Al 3+、HCOOC ．Na +、Al 3+、Mg 2+、NO－3 D ．K +、Fe 2+、Cl －、NO －314．以下讲法错误的选项是〔 〕A ．0.2mol/L 的NaHCO 3溶液中：[Na +]>[HCO －3]>[OH －]>[H +]B ．在大试管中加入5~10mL 1mol/L HCl ，再加入1mL 水玻璃，然后用力振荡，可制得硅酸溶胶C ．向氨水中逐滴入盐酸至溶液的pH=7，那么混合液中：[NH +4]=[Cl －]D ．pH=3的NaOH 溶液与pH=1的醋酸溶液等体积混合所得溶液的pH>715．甲溶液PH 值是乙溶液PH 值的2倍，那么甲溶液中[H +]与乙溶液中的[H +]之比为〔 〕A ．一定是1001B ．一定是101 C ．一定是110 D ．无法确定16．以下化工生产原理的几种表达中，不符合目前工业生产实际情形是 〔 〕A ．在加热条件下，用浓H 2SO 4和磷矿石反应制磷酸B．SO2在接触室氧化成SO3，再在吸取塔内用水吸取制成浓硫酸C．将Cl2在H2中燃烧生成氯化氢，用水吸取制成盐酸D．用Mg(NO3)2作吸水剂，将稀硝酸蒸馏浓缩至96%以上的浓HNO317．物质的量浓度相同的200mL Ba(OH)2溶液和15mL NaHCO3混合后，最终溶液中各离子的物质的量浓度关系正确的选项是〔〕A．[OH－]>[Ba2+]>[Na+]>[CO2－3] B．[Na+]>[OH－]>[Ba2+]>[H+]C．[OH－]=[Ba2+]+[Na+]+[H+] D．[H+]+[Na+]+2[Ba2+]=[OH－]18．分不在PH=1的酸溶液和PH=14的NaOH溶液中加入足量的铝粉，放出H2的量前者多，其缘故可能是〔〕A．两者溶液的体积相同，而酸是多元强酸B．酸是强酸，且酸溶液的浓度比NaOH溶液的浓度大C．两者溶液的体积相同，酸是弱酸D．酸溶液的体积与NaOH溶液的体积相等19．以下反应的离子方程式书写正确的选项是〔〕A．FeCl2溶液中加入足量硫酸酸化的高锰酸钾溶液5Fe2++MnO－4+8H+→5Fe3++Mn2++4H2OB．在通入过量SO2后的NaOH溶液中加足量的溴水〔不考虑SO2的溶解〕：HSO－3+Br2+H2O→3H++2Br－+SO2－4C．在碳酸氢铵溶液中加入足量NaOH溶液共热：NH+4+OH－→NH3↑+H2OD．在硝酸银溶液中加入过量氨水：Ag++NH3·H2O→AgOH↓+NH+420．将Na2O2逐步加入到含有Al3+、Mg2+、NH+4的混合液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量〔mol〕与加入Na2O2的物质的量(mol)的关系如下图，那么原溶液中Al3+、Mg2+、NH+4的物质的量分不为〔〕A．2mol、3mol、8molB．3mol、2mol、8molC．2mol、3mol、4molD．3mol、2mol、4mol二、选择题〔每题有1~2个正确答案〕21．能除去NO中的NO2的试剂与装置是〔〕22．以下反应，最终有沉淀生成的是〔〕A．向石灰水中通入过量的CO2B．向NaCl饱和溶液中通入氨气及过量的CO2C．向氯化钙溶液中通入过量的CO2D．向硅酸钠溶液中通入过量的CO223．设N A表示阿伏加德罗常数，以下表达中正确的选项是〔〕A．80g硝酸铵含有氮原子数为2N AB．常温常压下，22.4L的D2、H2组成的气体分子数为N AC．标准状况下，22.4LSO3中含有的氧原子数为0.3N AD．1molNa2O2与足量CO2反应转移的电子数N A24．在容积为672mL的烧瓶里充满NO、NO2的混合气体，将其倒立在水槽里，去塞后再通入280mL氧气，恰好完全反应，且水充满烧瓶〔气体体积都折合成标准状况下〕。
以下有关表达中，正确的选项是〔〕A．总反应为NO+NO2+O2+H2O=2HNO3B．总反应为4NO+8NO2+5O2+6H2O=12HNO3C．生成HNO3的物持的量浓度接近0.03mol·L－1D．生成HNO3的物持的量浓度约为0.045mol·L－125．X、Y是短周期元素，它们可组成化合物XY，那么以下讲法正确的选项是〔〕A．XY晶体一定是离子晶体B．假设Y的原子序数为z，X的原子序数一定是z±6C．X、Y可属同一周期，也可属于两个不同周期D．X与Y一定不属于同一主族三、填空题26．①指出在使用以下仪器〔已净〕或用品的第一步操作：石蕊试纸检验气体容量瓶②下面是中学化学实验常见的几种定量仪器：A．量筒B．容量瓶C．滴定管D．托盘天平，其中〔填代号〕标出仪器使用温度的是标有0刻度，且0刻度在上方的是能够用以精确量取液体体积的是使用A、C时由于俯视读数，使得到的数据比正确数据偏小的是③利用图所示装置收集以下8种气体。
〔图中烧瓶的位置不得变化〕①H 2 ②Cl 2 ③CH 4 ④HCl ⑤NH 3 ⑥NO ⑦H 2S ⑧SO 2〔答案均填序号〕〔1〕假设烧瓶是干燥的，那么由B 口进气可收集的气体有 〔2〕假设烧瓶是干燥的，那么由A 口进气可收集的气体有〔3〕假设烧瓶充满水，可收集的气体有 ；现在气体由 口进入。
〔4〕假设烧瓶内装入浓H 2SO 4进行气体干燥，那么可用此装置干燥的气体有 ，这时气体由 口进入。
27．高炉炼铁的差不多反应之一如下： FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO 2(g)－Q该反应达到平稳时，)()(2CO c CO c 是一个常数〔用K 表示〕，1100℃时，K=0.263。
〔1〕温度升高，化学平稳移动后达到新的平稳，高炉内CO 2和CO 的体积比值 ，K 值 〔填〝增大〞〝减小〞或〝不变〞〕〔2〕1100℃时测得高炉中c(CO 2)=0.025mol·L －1,c(CO)=0.1mol·L －1，现在该反应是否处于化学平稳状态 ，现在化学反应速度是v 正 v 逆，其缘故是。
28．有A 、B 、C 、D 、E 、F 六种短周期元素，原子序数依次增大，其中A 、D 元素的原子最外层电子均只有一个电子，且A 和D 可形成离子化合物；C 、F 同主族，B 元素位于元素周期表中第二周期，且原子最外层电子数占核外电子总数的3/4；F 元素原子最外电子层比同周期的E 元素原子的最外层多4个电子，请回答：〔1〕写出A 、D 两种元素组成的化合物的电子式 ；〔2〕写出B 、D 、E 三种元素组成的常见化合物的名称 ； 〔3〕工业生产E 的方法是 ； 〔4〕D 、F 两元素最高价氧化物的水化物之间发生的反应的化学方程式 〔5〕D 的氢氧化物和C 的氢化物在水溶液中反应的离子方程式为29．据2004年1月17日报道，意大利科学家使用一般氧化子和带正电的氧化离子作用，制出了新型的氧分子O 4，它的结构专门复杂，可能具有与S 4相似的长方形结构。