最新高中高三4月返校模拟考试化学试题(答案解析)
北京市东城区2024届高三下学期4月一模试题 化学含答案
2024北京东城高三一模化学（答案在最后）024.4本试卷共10页，共100分。
考试时长90分钟，考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量:H 1C 12N 14O 16S 32Fe 56Ba 137第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的4个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.下列物质属于有机高分子的是AB C D2.下列实验中，酸的使用不合理．．．的是A ．用硫酸促进淀粉水解B ．用盐酸配制FeCl 3溶液C ．用硝酸与锌粒制备氢气D ．用浓硝酸和浓盐酸的混合液溶解金3.下列说法不正确．．．的是A.CH 2ClBr 不存在对映异构体B.碳、硫和氮的氧化物都是形成酸雨的主要物质C.核苷酸间通过缩合聚合生成核酸D.(NH 4)2SO 4溶液和AgNO 3溶液使鸡蛋清溶液变浑浊的原因不同4.下列离子方程式书写不正确．．．的是A.向NaOH 溶液中通入过量SO 2：OH -+SO 2===HSO 3-B.向KI 溶液中通入少量Cl2：2I -+Cl 2===2Cl -+I 2；I 2+I -I 3-C.向Ba(OH)2溶液中滴加少量NaHSO 4溶液：Ba 2++OH -+H ++SO 42-===BaSO 4↓+H 2OD.向Ca(OH)2溶液中滴加过量NaHCO 3溶液：2H ++CO 32-+2OH -+Ca 2+===CaCO 3↓+2H 2O5.下列对事实的分析正确的是选项事实分析A 键角：CH 4>NH 3>H2O电负性：C <N <O B 第一电离能：P >S 原子半径：P >SC 沸点：CO >N 2CO 为极性分子，N 2为非极性分子D热稳定性：HF >HClHF 中存在氢键，HCl 中不存在氢键6.选项ABCD装置或操作目的证明铝元素既有金属性又有非金属性验证碳酸的酸性比苯酚的强验证改变压强能破坏化学平衡状态鉴别苯和己烷7.二氯亚砜（SOCl 2）的结构式为，易水解产生两种刺激性气味的气体。
四川省绵阳市2022届高三化学4月返校模拟考试试题(含解析)
故选D。
4.氮化铬具有极高的硬度和力学强度、优异的抗腐蚀性能和高温稳定性能，因而具有广泛应用前景。实验室制备CrN 反应原理为 CrCl3+NH3 CrN+3HCl，装置如图所示
下列说法错误的是
A. 装置①还可以用于制取O2、Cl2、CO2等气体
B. 装置②、④中分别盛装NaOH溶液、KOH固体
C. 装置③中也可盛装维生素c，其作用是除去氧气
D. 装置⑤ 中产生的尾气冷却后用水吸收得到纯盐酸
【答案】D
【解析】
【详解】A. 装置①可以用双氧水（MnO2作催化剂）制取氧气，用浓盐酸与高锰酸钾制取氯气，用盐酸与碳酸钙制取二氧化碳气体，故A正确；
B. 装置②中的NaOH溶液可以吸收装置中的二氧化碳气体，④中的KOH固体可以吸收水分，故B正确；
③二氧化硫易溶于水，有毒，污染空气，该装置中无尾气吸收装置，停止加热时可能发生溶液倒吸，故答案为：无尾气吸收装置，停止加热时可能发生溶液倒吸；
（2）①由图示知，实验中盛装浓硫酸的仪器名称为分液漏斗，故答案为：分液漏斗；
②实验记录表明温度对实验结果有影响，为了得到预期实验现象，为了防止副反应发生，在操作上应该迅速升温至260℃；故答案为：；反应温度；迅速升温至260℃；
(2)碱解反应中， 同时得到气体和沉淀反应的离子方程式为_____________。
(3)一般地说 K＞105时，该反应进行得就基本完全了。苛化反应中存在如下平衡：Li2CO3(s)+Ca2+(aq)⇌2Li+(aq)+ CaCO3(s)通过计算说明该反应是否进行完全________(已知Ksp(Li2CO3) = 8.64×10-4、Ksp(CaCO3) = 2.5×10-9)。
最新高中高三4月模拟考试(一模)化学试题(答案解析)
山东省日照市【精品】高三4月模拟考试（一模）化学试题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生活密切相关。
抗击疫情要戴口罩，勤洗手，下列有关说法正确的是（ ） A ．新型冠状病毒可能通过气溶胶传播，说明病毒的粒子直径可能在纳米级范围内 B ．为增强消毒效果可将医用消毒酒精与84消毒液混合使用C ．甲醛和戊二醛可杀灭多种病原体，可用于空气、餐具的消毒D ．可用铝制容器配制过氧乙酸（3CH COOOH ）消毒剂2．研究发现，药物磷酸氯喹在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒的感染，其结构如下图所示，下列有关磷酸氯喹的说法错误的是（ ）A ．分子式为1826382C H ClN O PB ．分子中含有1个手性碳原子C ．能溶于水且水溶液呈酸性D ．能发生取代反应和加成反应3．下列说法错误的是（ ）A ．只用溴水即可鉴别苯酚溶液、2，4-已二烯和甲苯B ．的二氯代物共有6种（不考虑立体异构）C ．的名称为2-甲基-2-乙基-1-丁醇D ．碳酸亚乙酯（）可与热的23Na CO 溶液反应 4．下列说法正确的是（ ）A ．熔点：3NaCl AlCl <B ．第一电离能：S P Si >>C ．18g 冰中含有A N 个氢键D ．基态原子价电子排布式为15s 的元素的氢氧化物能使氢氧化铝溶解5．短周期元素X 、Y 、Z 原子序数依次增大，X 元素基态原子有2个未成对电子，Y 元素基态原子的核外p 电子数比s 电子数少1个，Z 的一种超原子13Z -具有40个价电子，下列说法错误的是（ ）A ．23XO -的空间构型为平面三角形B ．简单离子半径：Y Z <C ．3YO -中心原子的杂化方式为2sp 杂化D ．化合物ZY 的结构与X 的某种单质的结构相似6．“臭碱2Na S ”广泛应用于冶金染料、皮革、电镀等工业，可利用反应4222Na SO 2C Na S 2CO ++↑高温制备。
2024黑龙江省部分学校高三下学期四模化学试题及答案
2023～2024学年度高三年级第四次模拟化 学注意事项：1．本卷满分100分，考试时间75分钟。
答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
5．可能用到的相对原子质量：H 1- C 12- N 14- O 16- Na 23- S 32-P 31- Cl 35.5- Ti 48- Ni 59- Cu 64- In 115- Ba 137-一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学和生活、科技、社会发展息息相关，下列说法正确的是（ ）。
A ．建筑材料石膏的主要成分4CaSO 是弱电解质B ．医用外科口罩使用的材料聚丙烯，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C ．成都大运会的奖牌“蓉光”的绶带为织纹精细的蜀锦．蜀锦的主要成分是纤维素D ．我国建造的“海基一号”成功从深海开采石油和天然气水合物，天然气属于新能源2．下列化学用语表示正确的是（）。
A ．基态硒原子的电子排布式：[]24Ar 4s 4p B ，甲醛的电子式：:O :H :C :HC ．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：D ．Cl —Cl 形成的p －p σ键模型：3．设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）。
A ．标准状况下，11.2L 由4CH 和24C H 组成的混合气体中含氢原子数目为A 2NB ．标准状况下，44.8L NO 和222.4L O 反应后的分子数小于A2NC ．0.1mol HCl 与足量32CH CH CH =完全反应时，生成的322CH CH CH Cl 分子数目为A 0.1ND ．常温下，1L pH ＝9的3CH COONa 溶液中，水电离出的OH -数目为5A 10N -4．用下列装置（夹持仪器已略去）进行相关实验，不能达到实验目的的是（）。
湖北4月化学参考答案 (1)
2022年湖北省高三（4月）调研模拟考试化学答案及评分标准题号123456789101112131415答案A B C D A C D C D C C A B B D16.（14分）（1）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（2分，见错无分）（2）加快过滤速度（2分，若答“使沉淀更干燥”可得1分）（3）S042－、Na+（2分，每个1分，写名称无分）取最后一次洗涤液少量于试管，滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，若无白色沉淀，说明洗涤干净，若有白色沉淀则没有洗干净。
（2分，没写“加盐酸”不扣分，若没写“取最后一次洗涤液”扣1分，若现象只写一种情况的扣1分）（4）3Mg+2FeCl3+6H2O=2Fe(OH)3↓+3MgCl2+3H2↑（2分，掉沉淀、气体符号扣1分，写成离子方程式无分）②氯水与SCN-反应，使生成硫氰合铁的络合反应逆向进行（2分，只写半句扣1分）FeCl3,KSCN（2分，1个1分，写成名称无分）17.（14分）（1）恒压滴液漏斗（1分，写“恒压漏斗”给分，缺少“恒压”两字无分）饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸（2分，1个1分，写成化学式无分，掉“饱和”“浓”字无分）（2）IV（1分，见错无分）（3）可能是未反应完的CO2使澄清石灰水变浑浊。
（2分，其它合理答案酌情给分）（4）缺少尾气处理装置（2分）（5）MoS2+4e-=Mo+2S2-（2分，见错无分）做保护气，防止金属单质被氧化（2分，只要写出“作保护气”即给分）（6）3.3x102（2分，写成“几：几”无分）18.（14分）（1）羧基（1分，写成化学式无分）sp2、sp3（2分，1个1分）（2）脯氨酸分子和水分子间形成氢键（2分，写极性分子的相似相溶，给1分）（3）C2H5OOCCH2CH2CHCOOHNH2（2分，见错无分）△HOOCCH 2CH 2CHCOOH NH 22 C 2H 5OH+浓H 2SO 4C 2H 5OOCCH 2CH 2CHCOOC 2H 5NH 2+2H 2O（2分，不打可逆符号，不写条件扣1分，其它情况见错无分）（4）HOOCCH 2CHCH 2COOHNH 2（2分，N 原子没有与C 原子相连扣1分）（5）（3分，1个步骤1分，条件没写全扣1分）19．(13分)(1)CH 4(g)+CO 2(g)=2CO(g)+2H 2(g)ΔH =+247.4kJ·mol －1（2分，没写“+”或单位扣1分）(2)①＜（1分，写成汉字无分）②C 2H 4（1分，写成名称无分）③加压(2分，或“不断分离出水蒸气”或“增大CO2浓度”等合理答案给分)（3）①0.075（2分，写了单位不扣分）②1/27（2分）③16/27（2分，或0.59给分）<（1分)。
高三下学期4月份阶段测试化学试题(答案解析)
福建省永安市第三中学【精品】高三下学期4月份阶段测试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．杀菌消毒剂NaClO2的一种生产工艺如下：下列叙述错误的是A．NaClO2的化学名称为亚氯酸钠B．该法可以利用废气中的SO2减少空气污染C．利用Ba(OH)2、Na2CO3能除去粗盐中可溶性杂质D．ClO2在阴极室得到电子被氧化为NaClO22．国际计量大会第26次会议新修订了阿伏加德罗常数(N A=6.02214076×1023mol－1)，并于【精品】5月20日正式生效。
下列说法正确的是A．56 g聚乙烯分子中含碳碳双键的数目为2N AB．2 mol NH3和3 mol O2在催化剂和加热条件下充分反应生成NO的分子数为2N A C．1mol的Na2O2和Na2O所含有的阴离子数目均为N AD．1 L 0.5 mol·L－1 Al2Fe(SO4)4溶液中阳离子数目小于1.5N A3．下列说法正确的是（）A．乙烯使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色均属于加成反应B．CH3CH2CH3分子中的3个碳原子不可能处于同一直线上C．聚乙烯、麦芽糖和蛋白质均属于有机高分子化合物D．等质量的乙烯和乙醇完全燃烧，消耗O2的物质的量相同4．四种短周期主族元素X、Y、Z和W，原子序数依次增大，X和Y的单质化合生成气体A，A分子中的电子数与氖原子相同，X和W的单质化合生成气体B，常温下0.1mol/L的B溶液的pH=1，气体A和气体B相遇产生白烟，X与Z可按原子个数比1︰1形成化合物C。
下列说法正确的是（）A．化合物C可能为离子化合物B．Z离子的半径比Y离子的大C．Y的非金属性很强，其单质非常活泼D．最高价氧化物的水化物的酸性Y比W强5．根据下列实验操作及现象推出的结论一定正确的是（）A．A B．B C．C D．D6．元素周期表中钌(Ru)与铁相邻位于铁的下一周期，某钌光敏太阳能电池的工作原理如下图所示，图中Ru II*表示激发态。
北京市朝阳区2024届高三下学期4月一模试题 化学含答案
北京市朝阳区2023~2024学年度第二学期质量检测一高三化学试卷（答案在最后）2024.4（考试时间90分钟满分100分）可能用到的相对原子质量：H 1B 11C 12N 14O 16Na 23Mn 55Fe 56第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．最近，中国科学家成功采用“变压吸附+膜分离+精制纯化”方法成功分离氢氦制得高纯氦。
下列说法不正确．．．的是A ．H 的第一电离能小于He 的B ．H 2分子间存在共价键，He 分子间存在范德华力C ．也可以利用沸点不同对H 2和He 进行分离D ．利用原子光谱可以鉴定He 元素和H 元素2．下列“事实”的“图示表达”不正确．．．的是事实图示表达A ．SO 2是极性分子B ．气态氟化氢中存在(HF)2C ．HCl(aq)+NaOH(aq)==NaCl(aq)+H 2O(l)∆H ＜0D ．CH 3COOH CH 3COO -+H +3．下列比较正确的是A ．离子半径：S 2->Cl ->K +B ．键角：CH 4<NH 3<H 2OC ．热稳定性：NH 3>PH 3>HFD ．酸性：HNO 3<H 3PO 4<H 2SiO 34．下列事实与水解反应无关．．的是A ．油脂在碱性溶液中进行皂化反应B ．葡萄糖与银氨溶液发生银镜反应C ．核酸在酶的作用下转化为核苷和磷酸D ．四氯化钛与大量水在加热条件下制备二氧化钛5．下列方程式与所给事实不相符．．．的是A ．Al 溶于NaOH 溶液产生无色气体：2Al +2OH -+2H 2O ==2AlO 2-+3H 2↑B ．用CuSO 4溶液除去乙炔中的H 2S 产生黑色沉淀：Cu 2++S 2-==CuS ↓C ．Fe(OH)2在空气中放置最终变为红褐色：4Fe(OH)2+O 2+2H 2O ==4Fe(OH)3D ．乙醛与新制的Cu(OH)2在加热条件下产生砖红色沉淀：CH 3CHO +2Cu(OH)2+NaOH →CH 3COONa +Cu 2O ↓+3H 2O6．室温下，1体积的水能溶解约2体积的Cl 2。
最新高中高三第四学月考试理综化学试题(答案解析)
四川省泸州市合江县中学【精品】高三第四学月考试理综化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学品在抗击新型冠状病毒的战役中发挥了重要作用。
下列说法不正确的是（）A．医用防护口罩中熔喷布的生产原料主要是聚丙烯，聚丙烯的单体是丙烯B．“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠C．用硝酸铵制备医用速冷冰袋是利用了硝酸铵溶于水快速吸热的性质D．75%的医用酒精常用于消毒，用95%的酒精消毒效果更好2．两个单环共用一个碳原子的多环化合物称为螺环化合物，共用的碳原子称为螺原子。
螺[5，5]十一烷的结构为，下列关于该化合物的说法错误的是（）A．一溴代物有三种B．与十一碳烯互为同分异构体C．分子中所有碳原子不可能在同一平面D．1mo1该化合物完全燃烧需要16mo1O23．设N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是A．11g的D218O中含有的中子数为5N AB．1L pH=2的H2SO3溶液中H+的数目为0.02N AC．将0.1mol Cl2通入足量FeI2溶液中，转移电子数目为0.2N AD．标准状况下，4.48L甲烷与足量Cl2完全反应生成CH3Cl的分子数目为0.2N A4．科研人员研制出透氧膜，它允许e-和O2-同时通过，可实现水连续分解制备氢气，工作时CO、H2O分别在透氧膜的两侧反应。
工作原理如图所示，下列说法正确的是A．CO在a侧上反应B．b侧的反应式：H2O+2e- = H2↑+ O2-C．该透氧膜可实现太阳能向氢能的转化D．当有2mol电子通过透氧膜时，就会消耗22.4L CO5．A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由C元素形成的单质，已知甲＋乙=丁＋己，甲＋丙=戊＋己，0.1mol·L-1丁溶液的pH为13(25℃)。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
四川省绵阳市【精品】高三4月返校模拟考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．面对突如其来的新冠病毒，越来越多的人意识到学习化学的重要性。
下列说法正确的是A．医用酒精灭活新冠肺炎病毒是利用其氧化性B．N95口罩所使用的聚丙烯材料属于合成纤维C．为增强“84”消毒液的消毒效果，可加入稀盐酸D．我国研制的重组新冠疫苗无需冷藏保存2．工业上合成乙苯的反应如下。
下列说法正确的是A．该合成反应属于取代反应B．乙苯分子内的所有C、H 原子可能共平面C．乙苯的一溴代物有5 种D．苯、乙烯和乙苯均可使酸性高猛酸钾溶液褪色3．W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的四种短周期元素，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y所在周期数与族序数相同，X与Y为同周期元素，Z原子的最外层电子数与W 的电子总数相等。
下列说法正确的是A．简单离子半径：W＞X＞Y＞Z B．W、X 的氢化物在常温下均为气体C．X、Y的最高价氧化物的水化物均为强碱D．W 与Z 形成的化合物中只有共价键4．氮化铬具有极高的硬度和力学强度、优异的抗腐蚀性能和高温稳定性能，因而具有广泛应用前景。
实验室制备CrN 反应原理为CrCl3 +NH3800℃CrN+3HCl，装置如图所示下列说法错误的是A．装置①还可以用于制取O2、Cl2、CO2等气体B．装置②、④中分别盛装NaOH溶液、KOH固体C．装置③中也可盛装维生素c，其作用是除去氧气D．装置⑤中产生的尾气冷却后用水吸收得到纯盐酸5．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．0.5mol18O2中所含中子数为10N AB．标准状况下，2.24LCHCl3含有的共价键数为0.4N AC．常温下，2.8gC2H4与CO的混合气体所含碳原子数为0.3N AD．0.1mol/LNa2S溶液中，S2-、HS－、H2S的数目共为0.1N A6．目前，国家电投集团正在建设国内首座百千瓦级铁－铬液流电池储能示范电站。
铁Fe3 + + Cr2+，工作示意图如图。
下列说－铬液流电池总反应为Fe2+ + Cr3+充电放电法错误的是A．放电时a电极反应为Fe 3++e- =Fe2+B．充电时b电极反应为Cr3++e- =Cr2+C．放电过程中H+通过隔膜从正极区移向负极区D．该电池无爆炸可能，安全性高，毒性和腐蚀性相对较低7．如图是H3AsO4水溶液中含砷的各物种分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系。
下列说法错误的是（）A．NaH2AsO4溶液呈酸性B．向NaH2AsO4溶液滴加NaOH溶液过程中，c(H2AsO4－)/c(HAsO42-)先增加后减少C．H3AsO4和HAsO42-在溶液中不能大量共存D．K a3(H3AsO4)的数量级为10-12二、实验题8．SO2是一种大气污染物，但它在化工和食品工业上却有广泛应用。
某兴趣小组同学对SO2的实验室制备和性质实验进行研究。
(1)甲同学按照教材实验要求设计如图所示装置制取SO2①本实验中铜与浓硫酸反应的化学方程式是______，铜丝可抽动的优点是_______。
②实验结束后，甲同学观察到试管底部出现黑色和灰白色固体，且溶液颜色发黑。
甲同学认为灰白色沉淀应是生成的白色CuSO4夹杂少许黑色固体的混合物，其中CuSO4以白色固体形式存在体现了浓硫酸的________性。
③乙同学认为该实验设计存在问题，请从实验安全和环保角度分析，该实验中可能存在的问题是________。
(2)兴趣小组查阅相关资料，经过综合分析讨论，重新设计实验如下(加热装置略)：实验记录A中现象如下：查阅资料得知：产物中的黑色和灰白色固体物质主要成分为CuS、Cu2S和CuSO4，其中CuS和Cu2S为黑色固体，常温下都不溶于稀盐酸，在空气中灼烧均转化为CuO 和SO2。
①实验中盛装浓硫酸的仪器名称为____________。
②实验记录表明__________对实验结果有影响，为了得到预期实验现象，在操作上应该____________。
③装置C中发生反应的离子方程式是___________________。
④将水洗处理后的黑色固体烘干后，测定灼烧前后的质量变化，可以进一步确定黑色固体中是否一定含有CuS其原理为__________(结合化学方程式解释)。
三、工业流程题9．以含锂电解铝废渣(主要含AlF3、NaF、LiF、CaO ) 和浓硫酸为原料，制备电池级碳酸锂，同时得副产品冰晶石，其工艺流程如下：已知LiOH易溶于水，Li2CO3微溶于水。
回答下列问题：(1)电解铝废渣与浓硫酸反应产生的气体化学式为___________。
滤渣2的主要成分是(写化学式)_________。
(2)碱解反应中，同时得到气体和沉淀反应的离子方程式为_____________。
(3)一般地说K＞105时，该反应进行得就基本完全了。
苛化反应中存在如下平衡：Li2CO3(s)+Ca2+(aq)⇌2Li+(aq)+ CaCO3(s)通过计算说明该反应是否进行完全________(已知K sp(Li2CO3) = 8.64×10-4、K sp(CaCO3) = 2.5×10-9)。
(4)碳化反应后的溶液得到Li2CO3的具体实验操作有：加热浓缩、______、______、干燥。
(5)上述流程得到副产品冰晶石的化学方程式为__________。
(6)Li2CO3是制备金属锂的重要原料，一种制备金属锂的新方法获得国家发明专利，其装置如图所示：工作时电极C应连接电源的______极，阳极的电极反应式为__________。
该方法设计的A区能避免熔融碳酸锂对设备的腐蚀和因________逸出对环境的污染。
四、原理综合题10．研究高效催化剂是解决汽车尾气中的NO和CO对大气污染的重要途径。
(1)已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5kJ/molC(s)+12O2(g)= CO(g) △H2= -110.5kJ/molN2(g)+ O2(g)=2NO(g) △H3= +180.0kJ/mol则汽车尾气的催化转化反应2NO(g)+ 2CO(g)=N2(g)+ 2CO2(g)的△H=_______kJ/mol。
(2)400℃时，在分别装有催化剂A和B的两个容积为2L的刚性密闭容器中，各充入物质的量均为nmol的NO和CO发生上述反应。
通过测定容器内总压强随时间变化来探究催化剂对反应速率的影响，数据如下表：①由上表可以判断催化剂__________(填“A”或“B”) 的效果更好。
②容器中CO的平衡转化率为__________。
400℃时，用压强表示的平衡常数K p__________(kPa)-1(保留两位小数)。
③汽车尾气排气管中使用催化剂可以提高污染物转化率，其原因是__________。
(3)为研究气缸中NO的生成，在体积可变的恒压密闭容器中，高温下充入物质的量均为1mol的氮气和氧气，发生反应N2(g)+ O2(g)⇌2NO(g)。
①下列说法能表明该反应已经达到平衡状态的是_________(填序号)。
A.2v正(O2)= v逆(NO)B.混合气体的平均相对分子质量不变C.c(N2):c(O2)=lD.容器内温度不变②为减小平衡混合气中NO的体积分数，可采取的措施是___________。
(4)对于气缸中NO的生成，化学家提出了如下反应历程：第一步O2⇌2O慢反应第二步O+N2⇌NO+N较快平衡第三步N+O2⇌NO+O快速平衡下列说法错误的是_______(填标号)。
A.第一步反应不从N2分解开始，是因为N2比O2稳定B.N、O原子均为该反应的催化剂C.三步反应中第一步反应活化能最大D.三步反应的速率都随温度升高而增大11．离子液体是一种由离子组成的液体，在低温下也能以液态存在，是一种很有研究价值的溶剂。
研究显示最常见的离子液体主要由图示正离子和负离子组成：回答下列问题：(1)按电子排布，Al划分在元素周期表中的______区(填“s”“p”“d”或“ds”)，图中负离子的空间构型为____________________。
(2)基态Cl原子的价电子排布图为____________________。
(3)图中正离子有令人惊奇的稳定性，它的电子在其环外结构中高度离域。
该正离子中C原子的杂化方式为_________。
该化合物中不存在____(填标号)。
A.离子键B.极性键C.非极性键D.配位键E.氢键(4)C、N、H三种元素的电负性由大到小的顺序为__________，NH3与CH4的中心原子均为sp3杂化，但是H－N－H的键角小于H－C－H的键角，原因是________。
(5)AlN是一种陶瓷绝缘体，具有较高的导热性和硬度，其立方晶胞如图所示，Al原子周围紧邻的Al原子有_____个。
已知：氮化铝的密度为dg/cm3，阿伏加德罗常数为N A，则最近的N原子与Al原子间的距离为_____________pm。
五、有机推断题12．研究发现艾滋病治疗药物利托那韦对新型冠状病毒也有很好的抑制作用，它的合成中间体2-异丙基-4-(甲基氨基甲基)噻唑可按如下路线合成：回答下列问题：(1)A的结构简式是__________，C中官能团的名称为______________。
(2)①、⑥的反应类型分别是__________、_____。
D的化学名称是______。
(3)E极易水解生成两种酸，写出E与NaOH溶液反应的化学方程式：_______。
(4)H的分子式为__________________。
(5)I是相对分子质量比有机物D大14的同系物，写出I符合下列条件的所有同分异构体的结构简式：_____________。
①能发生银镜反应②与NaOH反应生成两种有机物(6)设计由，和丙烯制备的合成路线______________(无机试剂任选)。
参考答案1．B【详解】A. 医用酒精灭活新冠肺炎病毒是因为酒精使蛋白质脱水，并非酒精的氧化性，故A错误；B. 聚丙烯材料属于合成有机高分子材料，故B正确；C. 84消毒液和洁厕灵混合会发生氧化还原反应产生有毒气体氯气，所以两者不能混合使用，故C错误；D. 疫苗的成分是蛋白质，因光和热可以导致蛋白变性，所以疫苗需冷藏保存，故D错误；故选B。
2．C【详解】A. 乙烯分子中碳碳双键变为碳碳单键，一个碳原子链接苯环，一个碳原子链接H原子，属于加成反应，故A错误；B. 根据甲烷的空间结构分析，乙基中的碳原子和氢原子不可能共面，所以乙苯分子内的所有C、H 原子不可能共平面，故B错误；C. 苯环有3种H，乙基有2种H，则乙苯的一溴代物有共有5种，故C正确；D. 乙烯和乙苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯不可以，故D错误；故选C。