乙醇物理性质
乙醇的性质
乙醇的性质一、乙醇的物理性质1、无色、有特殊香味的液体2、沸点78℃，易挥发，比水轻3、能与水以任意比互溶，并能溶解多种无机物和有机物4、工业酒精：96% 无水酒精：≥99.5%通过乙醇燃烧的实验测定，已知乙醇的分子式为C2H6O。
根据我们学过的碳四价的原则，请同学们推测出乙醇可能的结构式：或者确定乙醇的结构式的方法：根据实验数据，乙醇和足量钠反应放出氢气的定量实验关系式（2C2H5OH——H2），证明乙醇的结构式应该为前者。
二、乙醇的结构乙醇的分子式：____________________结构式：__________________结构简式：___________________而且根据乙醇和生成氢气的关系式，推断断键的部位为羟基中的O—H键。
并适时展示乙醇的结构模型，强化学生对乙醇结构的印象。
为什么羟基中的O—H键会断裂？其他地方的键有断裂的可能吗？强调：（1）乙醇分子从结构上看是乙烷分子的一个氢原子被羟基取代后的产物，但其分子中的共价键种类却比乙烷分子的多，化学性质也更复杂。
（2）由于受非金属性比较强的氧原子的影响，使得①和氧直接相邻的O—H键、C—O键极性较强，容易断裂；②和氧不直接相邻的C—H键极性也相应增强，在化学反应中，上述化学键都有断裂的可能。
但是①是主角，可以单独断裂，②是配角，一般和①组合在一起断裂。
三、醇的化学性质：（一）羟基的反应1、取代反应：（1）醇与氢卤酸（HCl、HBr、HI）反应：断裂_______键，______被_______取代。
写出乙醇与HBr反应方程式：。
写出2－丙醇与HCl反应方程式：。
（2）醇在酸做催化剂及加热条件下，醇可以发生分子间的取代反应乙醇在浓硫酸做催化剂的情况下，加热到140℃时发生的反应（分子间的取代反应）方程式：。
【拓展训练】甲醇发生分子间取代反应的方程式：_________________________________________________1—丙醇发生分子间取代反应的方程式：______________________________________________2、消去反应：乙醇断裂______________________键写出实验室制备乙烯的反应方程式：。
80%乙醇密度
80%乙醇密度
【实用版】
目录
1.乙醇的定义和用途
2.乙醇的密度和其浓度的关系
3.80% 乙醇的特殊用途
4.使用 80% 乙醇的注意事项
正文
乙醇，也称作酒精，是一种有机化合物，化学式为 C2H5OH。
它是一种无色、具有特殊香味的液体，广泛应用于生产和日常生活中，如消毒、清洁、化工原料等。
乙醇的密度是其物理性质之一，通常情况下，乙醇的密度约为
0.789g/cm。
乙醇的密度与其浓度有关，一般来说，乙醇的浓度越高，其密度也越大。
因此，80% 的乙醇密度会高于纯乙醇的密度。
80% 的乙醇，即含有 80% 的乙醇和 20% 的水，这种浓度的乙醇具有特殊的用途。
因为在这个浓度下，乙醇的消毒效果最佳。
因此，80% 的乙醇常常被用于医疗、卫生等领域的消毒工作。
然而，使用 80% 的乙醇进行消毒时，也需要注意一些事项。
首先，80% 的乙醇具有较强的渗透性，可以破坏细菌的细胞壁，从而达到杀菌的效果。
但是，如果浓度过高，可能会对细菌产生保护作用，反而降低消毒效果。
其次，80% 的乙醇易燃，因此在使用和储存时，要远离火源和热源，避免发生火灾。
总的来说，乙醇是一种重要的化工原料，其密度和浓度有着密切的关系。
80% 的乙醇因为其特殊的消毒效果，被广泛应用于医疗、卫生等领域。
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乙醇的熔点和沸点
乙醇的熔点和沸点乙醇是一种常见的有机化合物，也是一种重要的工业原料。
它的化学式为C2H5OH，是一种无色、易挥发的液体。
乙醇的熔点和沸点是乙醇物理性质的两个重要指标。
本文将介绍乙醇的熔点和沸点的基本概念、影响因素及其应用。
一、乙醇的熔点和沸点的基本概念熔点是指物质从固态到液态的转变温度，也称为凝固点。
在标准大气压下，乙醇的熔点为-114.14℃。
这意味着当乙醇温度低于-114.14℃时，它会变成固体。
沸点是指物质从液态到气态的转变温度。
在标准大气压下，乙醇的沸点为78.24℃。
这意味着当乙醇温度升高到78.24℃时，它会变成气体。
二、乙醇熔点和沸点的影响因素乙醇的熔点和沸点受到以下因素的影响：1. 大气压力：乙醇的熔点和沸点随着大气压力的变化而变化。
在高海拔地区，由于大气压力较低，乙醇的熔点和沸点会降低。
2. 纯度：乙醇的纯度越高，其熔点和沸点越高。
这是因为纯度高的乙醇分子之间的相互作用力更强，需要更高的能量才能改变其状态。
3. 溶质：当乙醇中溶解了其他物质时，其熔点和沸点也会发生变化。
这是因为溶质分子会影响乙醇分子之间的相互作用力，从而改变其物理性质。
三、乙醇熔点和沸点的应用1. 工业应用：乙醇是一种重要的工业原料，在制药、化妆品、饮料等行业中广泛应用。
乙醇的熔点和沸点可以用于控制其物理性质，以满足不同工业需求。
2. 实验应用：乙醇的熔点和沸点是化学实验中常用的物理性质指标。
通过测量乙醇的熔点和沸点，可以确定其纯度和化学性质，为实验设计提供基础数据。
3. 医学应用：乙醇是一种广泛应用于医学消毒和消毒的化学品。
通过控制其熔点和沸点，可以制备出不同强度的酒精消毒液，以满足不同的医学需求。
四、总结乙醇的熔点和沸点是乙醇物理性质的两个重要指标。
它们受到多种因素的影响，包括大气压力、纯度和溶质等。
乙醇的熔点和沸点在工业、实验和医学中都有广泛应用。
通过深入了解乙醇的熔点和沸点，可以更好地掌握其物理性质，为其应用提供基础数据。
乙醇的性质
杜牧
清明时节雨纷纷 路上行人欲断魂
借问 酒 家何处有
牧童遥指杏花村
之 有生 乙 机活 醇 物中 第 两 一 种 课 常 见 时 的
( )
把酒 明月几时有, 问青天。（苏轼）
对酒 当歌，人生几何？ 饮料 何以解忧？ 唯有 杜康 。（曹操）
各地汽车成 燃 “酒鬼” 料
固体酒精：酒精与 饱和醋酸钙溶液混 合形成的一种固态 凝胶
铜丝
Δ
又变红 有刺激性气味
(2)乙醇的催化氧化
△
实验现象：红热的铜丝,移离火焰变黑，迅速伸 入乙醇中，铜丝由黑变红，同时产生刺激性气味。
铜丝 变黑
2Cu + O2
2CuO
C2H5OH+CuO
Δ
又变红 总反应方程式： 产生刺 Cu 激性气 2CH CH OH + O 3 2 2 味
+Cu CH3CHO 乙醛
一、乙醇的物理性质
颜 气 状 密 无色透明 色： 味： 特殊香味 态：液体 度： 比水小 200C时的密度是0.7893g/cm3
挥发性： 沸点78℃，易挥发
溶解性：和水可以以任意比互溶 能够溶解多种无机物和有机物
二 乙醇的结构
分子式: C2H6O H H
结构式：
H
C—C—O—H
H H 羟基写作－OH 结构简式: CH3CH2OH 或C2H5OH
2CH3CHO+2H2O
（去氢）
2CH3CH2OH+O2
Cu或Ag
Ⅲ、可直接被强氧化剂氧化为乙酸 强氧化剂 酸性重铬酸钾 酸性高锰酸钾溶液
Δ
2.乙醇与钠的反应 （置换反应） 2 CH3CH2OH +2 Na →2 CH3CH2ONa + H2↑
乙醇的物理性质
3、乙醇的化学性质
（1）乙醇与钠反应
2CH3CH2OH +2Na →2CH3CH2ONa +H2↑ （2）乙醇的氧化反应
①可燃性：淡蓝色火焰，放热。
点燃
CH3CH2OH+3O2
2CO2+3H2O
②催化氧化
4、甲醛与乙醛
甲醛（HCHO）与乙醛分子中都含有醛基： －CHO，都属于醛类。
3-2-1 乙醇
1、乙醇的物理性质
乙醇是无色透明、具有特殊气味的液体， 易挥发，能与水以任意比互溶，并能够溶解多 种有机物。
用途: （1）作燃料; （2）用于制造醋酸、饮料、香料、染料； （3）医疗上常用体积分数为75%的乙醇水溶 液作消毒剂。
【思考】 1、乙醇与水的混合液如何分离?
乙醇与水互溶，不能用分液方法。因二者的 沸点不同，可用蒸馏法加以分离。工业酒精约含 乙醇96%(质量分数)。欲制无水乙醇(99.5%以上) 通常加新制的生石灰混合加热蒸馏。 2、如何检验酒精中是否含有水?
将无水CuSO4加到酒精中观察是否变蓝， 作出判断。
2、乙醇的分子结构
乙醇比例模型
乙醇球棍模型
分子式 C2H6O
结构式
结构简式
CH3CH2OH 或 C2H5OH
[观察与思考] 【实验1】观察钠的保存方法，并向1～2mL无水 乙醇中投入一小粒金属钠，观察实验现象。
现象：钠沉在底部，缓慢产生无色气体。 【实验2】向试管中加入3～4mL无水乙醇，浸入 50℃左右的热水中，以保持反应所需温度。将铜 丝烧热，迅速插入乙醇中，反复多次，观察并感 受铜丝颜色和乙醇气味的变化。
甲醛溶液（36%～40%）叫做福尔马林， 常用于种子杀菌消毒、标本的防腐等，但甲醛 对人有害，不能用于浸泡食品。
乙醇的基本特性
乙醇的结构简式为CH3CH2OH，俗称酒精、无水酒精、火酒、无水乙醇。
乙醇的用途很广，可用乙醇来制造醋酸、饮料、香精、染料、燃料等。
医疗上也常用体积分数为70%——75%的乙醇作消毒剂等。
乙醇的物性数据：1.性状：无水透明、易燃易挥发液体。
有酒的气体和刺激性辛辣味。
2. 密度：0.78945g/cm^3; (液) 20°C3. 熔点：-114.3 °C (158.8 K)4. 沸点：78.4 °C (351.6 K)5. 在水中溶解时：p Ka =15.96. 黏度：1.200 mpa·s(cp)，20.0 °C7. 分子偶极矩：5.64 fC·fm (1.69 D) (气)8. 折光率：1.36149. 相对密度(水=1)： 0.7910.相对蒸气密度(空气=1)： 1.5911.饱和蒸气压(kPa)： 5.33(19℃)12.燃烧热(kJ/mol)： 1365.513.临界温度(℃)： 243.114.临界压力(MPa)： 6.13715.辛醇/水分配系数的对数值： 0.3216.闪点(℃，开口)： 16.017.闪点(℃，闭口)： 14.018.引燃温度(℃)： 36319.爆炸上限%(V/V)： 19.020.爆炸下限%(V/V)： 3.321.燃点（℃）：390~43022.蒸发热：(kJ/mol，b.p)：38.9523.熔化热：(kJ/kg) ：104.724.生成热：(kJ/mol，液体)：-277.825.比热容：(kJ/（kg·k)，20°C，定压）：2.4226.沸点上升常数：1.03~1.0927.电导率（s/m）:1.35×10-1928.热导率（w/(m·k)）:18.0029.体膨胀系数（k-1, 20°C）:0.0010830.气相标准燃烧热(kJ/mol)：1410.0131.气相标准声称热(kJ/mol)：-234.0132.气相标准熵(J/mol·k)：280.6433.气相标准生成自由能(kJ/mol)：-166.734.气相标准热熔(J/mol·k)：65.2135. 液相标准燃烧热(kJ/mol)：-1367.5436.液相标准声称热(kJ/mol)：-276.9837. 液相标准熵(J/mol·k)：161.0438.液相标准生成自由能(kJ/mol)：-174.1839.液相标准热熔(J/mol·k)：112.6乙醇生态学数据：乙醇蒸汽对眼和呼吸道粘膜有轻微的刺痛作用。
乙醇性质
乙醇乙醇（英语：Ethanol，结构简式：CH3CH2OH）是醇类的一种，是酒的主要成份，所以也俗称酒精，有些地方俗称火酒。
化学式也可写为C2H5OH或EtOH，Et代表乙基。
乙醇易燃，一是常用的燃料、溶剂和消毒剂，也用于制取其他化合物。
工业酒精含有少量有毒性的甲醇。
医用酒精主要指体积浓度为75%左右（或质量浓度为70%）的乙醇，也包括医学上使用广泛的其他浓度酒精。
乙醇与甲醚是同分异构体。
摩尔质量46.06844(232) g·mol⁻¹外观无色清澈液体密度0.789 g/cm³(液)熔点−114.3 °C (158.8 K)沸点78.4 °C (351.6 K)溶解性（水）混溶pKa 15.9黏度 1.200 mPa·s (cP), 20.0 °C偶极矩 5.64 fC·fm (1.69 D) (气)历史人类很早就会用糖类发酵制造酒精，这也是最早的几项生物技术之一。
古代人也知道饮酒所带来的欣快作用，自史前时代开始人类就已开始喝酒，而其中会使人欣快的主要成份就是酒精。
在中国发现的九千年前的陶器，上面就有酒的残留物，因此当时新石器时代的人已经开始饮酒。
虽然古希腊及阿拉伯已有蒸馏的技术，但最早记载用酒蒸馏来制造酒精的是十二世纪意大利萨勒诺学校的炼金家。
第一个提到纯酒精的是拉曼·鲁尔。
1796年Johann Tobias Lowitz利用部份纯化的乙醇（乙醇-水共沸物）制备纯乙醇，作法是将部份纯化的乙醇加入过量的无水碱，再在较低的温度下蒸馏。
拉瓦锡找出乙醇是由碳、氢、氧等元素所组成，1807年尼古拉斯·泰奥多尔·索绪尔确定了乙醇的化学式。
五十年后斯科特·库珀发表了乙醇的结构式，这也是最早发现的结构式之一。
麦可·法拉第在1825年首次以合成方式制备乙醇，他当时发现硫酸可以吸收大量的煤气。
乙醇的性质教学设计
乙醇的性质教学设计一、教学目标1. 了解乙醇的性质及其在日常生活中的应用。
2. 掌握乙醇的物理性质和化学性质，并能正确区分乙醇与其他类似物质。
3. 培养学生的实验观察能力和实验操作技能。
二、教学重点1. 乙醇的物理性质：溶解性、熔点、沸点等。
2. 乙醇的化学性质：氧化性反应、酯化反应等。
3. 乙醇的应用：消毒剂、溶剂、饮用酒精等。
三、教学内容1. 乙醇的物理性质1.1 溶解性：引导学生进行简单的实验观察，比较乙醇与水、氯仿等溶液。
强调乙醇与水的混合性质，以及乙醇与非极性溶质的相溶性差异。
1.2 熔点和沸点：向学生介绍乙醇的熔点和沸点，并解释其与分子间相互作用力之间的关系。
2. 乙醇的化学性质2.1 氧化性反应：介绍乙醇的氧化反应，如与酸性高锰酸钾反应生成乙酸等。
提醒学生要注意乙醇的可燃性，以及在进行氧化反应时要注意安全。
2.2 酯化反应：讲解乙醇与有机酸反应生成酯的反应原理，如乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯。
引导学生发散思维，了解乙醇与其他有机酸的酯化反应。
3. 乙醇的应用3.1 消毒剂：介绍乙醇作为一种常见的消毒剂的应用。
通过案例分析，引导学生了解乙醇的杀菌原理，以及在哪些场景下可以使用乙醇进行消毒。
3.2 溶剂：解释乙醇作为一种良好的溶剂的原因，并通过实例讲解乙醇在日常生活中的溶剂应用，如咖啡因从咖啡豆中的提取等。
3.3 饮用酒精：提醒学生乙醇的酒精形式，以及在饮用过程中的注意事项，如适量饮用、不开车等。
四、教学方法1. 针对性引导：从学生已有的知识出发，引导学生通过观察、实验和讨论，逐步认识乙醇的性质。
2. 实验演示：设置简单的实验演示，让学生亲自参与实验，观察乙醇的性质变化，加深对乙醇性质的理解。
3. 讨论交流：鼓励学生在小组内展开讨论，彼此交流对乙醇性质的认识、疑问和发现。
五、教学评价1. 实验报告：要求学生进行实验观察，撰写实验报告，评估学生对乙醇性质认知和实验操作能力的掌握情况。
2. 小组讨论：评估学生在小组内讨论交流的积极性和深度，考察学生对乙醇性质的理解程度。
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2、酯化反应
现象：液面上有透明的不溶于水的油状液体产 生，并可以闻到香味。
化学反应方程式
[讨论] 1、为什么出气导管
口不能伸入碳酸钠液面下？ 答：防止加热不均匀 ，
造成Na2CO3溶液倒吸入加 热反应的试管里。
2、为什么要用饱和碳酸溶 液来吸收反应的生成物？ 答：1）乙酸乙酯在无机盐溶液中，溶解度小， 容易分层析出。
答：
蒸馏
演示实验
• 乙酸溶液2mL加紫色石蕊试液2-3滴 • 乙酸溶液2mL加少量镁条 • 向2mL乙酸溶液中滴入Na2CO3溶液
讨论：
1、上性强还是弱？为 什么？
答：强。 因为乙酸能跟碳酸钠反应， 放出CO2。
（三）化学性质
1、酸性： CH3COOH>H2CO3
（2）酯化反应
现象：液面上有透明的不溶于水的油状液体产生，并可以闻到香味。
化学反应方程式
酯化反应的概念：像这种酸跟醇作用生成酯和水的反应叫酯化反应。 即：酸 + 醇 → 酯 + 水
练习：
1、下列有关酯的叙述中，不正确的是（ D ）
A、酯一般难溶于水
B、乙酸和甲醇在一定条件下也能发生酯化反应
C、酯化反应也属于取代反应
H
结构简式： CH3COOH 官能团—羧基：—C—OH（或—COOH）
O
（二）物理性质
• 常温下为无色有强烈刺激性气味的液体 • 熔沸点低，易挥发 • 与水、酒精以任意比互溶
思考：
（1）为什么乙酸又叫醋酸？无水乙酸又叫冰醋 酸？
答：因为醋的主要成分是乙酸，普通食醋中 含有3%~5%的乙酸。
因为当温度低于熔点时，乙酸凝结成类似 冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又称为冰醋酸。 （2）若乙酸和高沸点的物质混合在一起，要想 将乙酸分离出来，可以采用什么方法？
复习
1、乙醇的物理性质？ 答：乙醇是无色、有特殊香味的液
体，密度比水小，熔沸点低，易挥发， 能溶解多种有机物和无机物，能与水以 任意比互溶。
2、写出乙醇跟钠和乙醇氧化成乙醛的化学反 应方程式？
第三节 生活中两种常见的有机物
二、乙酸 （一）乙酸分子组成与结构
分子式： C2H4O2
HO 结构式： H C C O H
2）蒸发出的乙酸能跟碳酸钠反应，生成没有气 味的乙酸钠，便于闻到乙酸乙酯的香味。
3）溶解挥发出来的乙醇。
酯化反应的概念：像这种酸跟醇作用生成酯和 水的反应叫酯化反应。
即：酸 + 醇 → 酯 + 水
讨论： 乙酸与乙醇反应生成酯时是以怎样的 方式脱去水分子？
[动画] 演示乙酸与乙醇反应生成酯时，脱去水分子
D、乙酸和水，溴水和四氯化碳
4、下列物质中，可一次性鉴别乙酸、乙醇、苯及氢
氧化钡溶液的是（ C 、D ）
A、金属钠
B、溴水
C、碳酸钠溶液
D、紫色石蕊试液
D、酯化反应中需要稀硫酸做催化剂
2、除去乙酸乙酯中含有的乙酸，最好的处理方法是
（C ）
A、蒸馏
B、水洗后分液
C、用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液
D、用过量氯化钠溶液洗涤后分液
3、下列各组中的两对物质，都能用分液漏斗分离的
是（ B ）
A、乙酸乙酯和水、酒精和水
B、苯和水、四氯化碳和水
C、汽油和水，乙酸和乙醇
的方式。
本节小结：
二、乙酸
（一）乙酸分子的结构
1、分子式：C2H4O2 2、结构式：
3、结构简式：CH3COOH （二）乙酸的性质
HO H CCO H
H 结构式
1、 物理性质
乙酸是有强烈刺激气味的无色液体，溶沸点底，易挥发，易溶于水和乙醇。
2、化学性质
（1） 酸性
酸性强弱：乙酸的酸性比碳酸强
CH3COOH===CH3COO- + H+ 小结：乙酸是一种有机弱酸，具有酸的通性。
酸性：CH3COOH
CH3COO－+H+
小结：乙酸是一种有机弱酸，具有酸的 通性。
2、酯化反应
[演示实验]实验3—4：乙酸乙酯的制备 请同学们一边观察实验一边阅读课本。观察、 阅读的要点是：
（1） 反应所需的药品是什么？各起什么 作用？
（2） 实验中药品的添加顺序。 （3）反应后饱和碳酸钠溶液上层有什么