溶液中离子浓度大小的比较 高中化学必修二教案教学设计 人教版
溶液中离子浓度大小的比较教案
溶液中离子浓度大小的比较教案一、教学目标1. 让学生掌握溶液中离子浓度大小的比较方法。
2. 能够运用离子浓度比较方法解决实际问题。
3. 培养学生的实验操作能力和观察能力。
二、教学重点与难点1. 教学重点：溶液中离子浓度大小的比较方法。
2. 教学难点：如何运用离子浓度比较方法解决实际问题。
三、教学方法1. 采用问题驱动的教学方法，引导学生思考并解决问题。
2. 利用实验和观察，培养学生的实践能力。
四、教学准备1. 实验室用具：烧杯、试管、滴定管等。
2. 实验试剂：NaCl、NaOH、HCl等。
3. 教学课件和教案。
五、教学内容1. 溶液中离子浓度大小的比较方法：a. 利用电解质的电离平衡常数比较离子浓度大小。
b. 利用溶液的酸碱性判断离子浓度大小。
c. 利用溶剂的极性比较离子浓度大小。
2. 实验操作和观察：a. 进行NaCl、NaOH、HCl溶液的制备和观察。
b. 利用滴定法测定溶液的酸碱度。
c. 观察不同溶剂对离子浓度的影响。
3. 实际问题解决：a. 分析实际问题中的离子浓度大小关系。
b. 运用离子浓度比较方法解决问题。
教案编写示例：溶液中离子浓度大小的比较教案教学目标：让学生掌握溶液中离子浓度大小的比较方法。
能够运用离子浓度比较方法解决实际问题。
培养学生的实验操作能力和观察能力。
教学重点与难点：教学重点：溶液中离子浓度大小的比较方法。
教学难点：如何运用离子浓度比较方法解决实际问题。
教学方法：采用问题驱动的教学方法，引导学生思考并解决问题。
利用实验和观察，培养学生的实践能力。
教学准备：实验室用具：烧杯、试管、滴定管等。
实验试剂：NaCl、NaOH、HCl等。
教学课件和教案。
教学内容：1. 溶液中离子浓度大小的比较方法：a. 利用电解质的电离平衡常数比较离子浓度大小。
b. 利用溶液的酸碱性判断离子浓度大小。
c. 利用溶剂的极性比较离子浓度大小。
2. 实验操作和观察：a. 进行NaCl、NaOH、HCl溶液的制备和观察。
离子浓度大小比较教案
【课题】离子浓度大小比较【教学目标】1、知识目标：掌握盐溶液中各组分之间的守恒关系与大小比较2、能力目标：能用电离平衡和水解平衡的观点分析问题3、情感目标：体会微观世界与宏观世界的差异【重点难点】混合溶液中离子浓度的分析、比较【教学设计】一、溶液中的守恒关系1、电荷守恒：电解质溶液总是呈__电中性_，即阴离子所带负电荷总数一定__等于_阳离子所带正电荷总数。
如：NH4Cl溶液——c(NH4+)+c(H+)＝c(Cl-)+c(OH-)2、物料守恒：电解质电离、水解过程中，某些关键性原子总是守恒的。
如：NH4Cl溶液——c(Cl-)＝c(NH4+)+c(NH3·H2O)3、质子守恒：电解质电离、水解过程中，水电离出的H+与OH－总数一定是相等的。
如：NH4Cl溶液——c(H+)＝c(OH-)+c(NH3·H2O)〖训练一〗写出CH3COONa溶液中三个守恒关系式电荷守恒：c(Na+)+c(H+)＝c(CH3COO-)+c(OH-)物料守恒：c(Na+)＝c(CH3COO-)+c(CH3COOH)质子守恒：c(OH-)＝c(H+)+c(CH3COOH)〖训练二〗写出Na2CO3溶液中三个守恒关系式电荷守恒：c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)物料守恒：1/2c(Na+)＝c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)质子守恒：c(OH-)＝c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)〖训练三〗写出NaHCO3溶液中三个守恒关系式电荷守恒：c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)物料守恒：c(Na+)＝c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)质子守恒：c(OH-)＝c(H+)－c(CO32-)+c(H2CO3)〖例1〗用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN配成1L溶液，已知溶液中(CN－)＜C(Na+)，则混合溶液中c(CN－)＋c(HCN)_＝_0.2mol/L(填“=”、“<”、“>”)，水溶液的酸碱性为__碱性_。
溶液中离子浓度大小的比较教案
溶液中离子浓度大小的比较教案一、教学目标1. 让学生理解溶液中离子浓度大小的概念及重要性。
2. 掌握离子浓度大小的比较方法。
3. 能够运用所学知识解决实际问题。
二、教学重点与难点1. 教学重点：溶液中离子浓度大小的比较方法。
2. 教学难点：如何运用离子浓度大小比较方法解决实际问题。
三、教学准备1. 教学课件或黑板。
2. 教学素材（如例题、练习题）。
3. 实验器材（如烧杯、试管、试剂等）。
四、教学过程1. 导入：通过简单的实例引入溶液中离子浓度大小的概念，激发学生的兴趣。
2. 讲解：讲解溶液中离子浓度大小的定义、重要性以及比较方法。
3. 演示：进行实验，展示不同离子浓度溶液的性质，让学生直观地感受离子浓度的大小。
4. 练习：给出一些练习题，让学生运用所学知识比较不同溶液中离子的浓度大小。
5. 总结：对本节课的内容进行总结，强调离子浓度大小比较方法的应用。
五、课后作业1. 完成课后练习题，巩固所学知识。
2. 收集生活中的实例，尝试运用离子浓度大小比较方法进行分析。
六、教学活动设计1. 小组讨论：让学生分组讨论实际生活中的例子，如食盐水、醋酸溶液等，分析其中离子浓度的大小关系。
2. 案例分析：分析一些化学实验现象，如酸碱中和反应，让学生解释实验现象背后的离子浓度大小关系。
七、教学评价1. 课堂问答：通过提问方式检查学生对离子浓度大小概念的理解。
2. 练习题：布置一些练习题，评估学生运用离子浓度大小比较方法解决问题的能力。
八、教学策略1. 直观演示：利用实验和图片等直观手段，帮助学生形象地理解离子浓度大小。
2. 循序渐进：从简单到复杂，逐步引导学生掌握离子浓度大小的比较方法。
九、教学拓展1. 酸碱中和反应：讲解酸碱中和反应中离子浓度大小的变化。
2. 实际应用：介绍离子浓度大小在生活中的应用，如水质检测、药物制备等。
十、教学反思1. 反思教学内容：检查是否全面讲解了溶液中离子浓度大小的概念和比较方法。
2. 反思教学过程：评估教学活动的实施效果，看是否达到了预期的教学目标。
高二化学反应原理教学设计1：3.2.4盐类水解在溶液中离子浓度大小比较中的应用 教案
第2节弱电解质的电离盐类的水解第4课时盐类水解在溶液中离子浓度大小比较中的应用【教学目标】1．能从电离和水解的角度熟练判断出电解质溶液中离子浓度的大小关系。
2．能从电荷守恒、物料守恒、质子守恒的判断出电解质溶液中离子浓度之间的关系。
3．会判定溶液中离子能否共存。
【教学重点】电解质溶液中离子浓度的大小关系【教学难点】电解质溶液中离子浓度的大小关系一．电解质水溶液中的等量关系(三个守恒)1．电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等（电荷守恒式中无中性粒子）。
如Na2CO3溶液中：[Na＋] ＋[H＋] ＝[HCO3－]＋2[CO32－]＋[OH－]2．物料（原子）守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的（微粒要写全）。
如Na2CO3溶液中：由n(Na)∶n(C)＝2∶1可推出：[ Na＋]＝2[H2CO3] ＋2[HCO3－] ＋2[CO32－]3．质子守恒：盐溶液中水电离出的H＋和OH－虽然与其它离子结合以不同形式存在，但由水电离出的H＋和OH－的总物质的量相等（由电荷守恒和物料守恒消去强电解质对应的离子可推出质子守恒）。
如Na2CO3溶液中：[Na＋] ＋[H＋] ＝[HCO3－]＋2[CO32－]＋[OH－] ①[Na＋]＝2 [H2CO3] ＋2[HCO3－] ＋2[CO32－] ②把②式代入①式，消去[Na＋]可得[OH－] ＝[H＋] ＋[HCO3－] ＋2[H2CO3]CH3COONa溶液中三个守恒关系式：电荷守恒：[Na＋]＋[H＋]＝[CH3COO－]＋[OH－]物料守恒：[Na＋]＝[CH3COO－]＋[CH3COOH]质子守恒：[OH－]＝[H＋]＋[CH3COOH]NaHCO3溶液中三个守恒关系式：电荷守恒：[Na＋]＋[H＋]＝[HCO3－]＋2[CO32－]＋[OH－]物料守恒：[Na＋]＝[HCO3－]＋[CO32－]＋[H2CO3]质子守恒：[OH－]＋[CO32－]＝[H＋]＋[H2CO3]二．电解质水溶液中离子浓度大小的比较1．单一溶质：酸、碱溶液主要考虑酸、碱电离，盐溶液主要考虑盐水解；同时注意考虑水的电离的存在。
《溶液中离子浓度大小的比较》的教案设计
《溶液中离子浓度大小的比较》的教案设计一、教学目标1. 让学生理解溶液中离子浓度大小的比较原理。
2. 让学生掌握比较溶液中离子浓度大小的方法。
3. 培养学生的实验操作能力和观察能力。
二、教学内容1. 溶液中离子浓度大小的比较原理。
2. 比较溶液中离子浓度大小的方法。
3. 实验操作和观察。
三、教学重点与难点1. 教学重点：溶液中离子浓度大小的比较原理和方法。
2. 教学难点：实验操作和观察。
四、教学方法1. 讲授法：讲解溶液中离子浓度大小的比较原理。
2. 实验法：进行实验操作和观察，巩固比较方法。
3. 讨论法：引导学生进行思考和讨论，提高理解能力。
五、教学过程1. 导入：通过提问方式引导学生回顾溶液和离子的相关知识。
2. 讲解：讲解溶液中离子浓度大小的比较原理。
3. 实验：安排学生进行实验操作，观察并记录实验结果。
4. 分析：引导学生分析实验结果，总结比较方法。
5. 巩固：布置练习题，让学生巩固所学知识。
6. 总结：对本节课内容进行总结，强调重点知识点。
7. 作业布置：布置课后作业，巩固所学知识。
六、教学评价1. 评价方式：过程性评价与终结性评价相结合。
2. 评价内容：（1）学生对溶液中离子浓度大小的比较原理的理解程度。
（2）学生对比较溶液中离子浓度大小的方法的掌握程度。
（3）学生的实验操作能力和观察能力。
七、教学资源1. 实验器材：试管、滴定管、电子天平、溶液等。
2. 教学课件：PPT课件，包含图片、动画、图表等。
3. 参考资料：相关学术论文、教材、实验指导书等。
八、教学进度安排1. 课时：2课时（90分钟）。
2. 教学环节：（1）导入（5分钟）（2）讲解（20分钟）（3）实验（40分钟）（4）分析与讨论（15分钟）（5）巩固与总结（10分钟）（6）作业布置（5分钟）九、实验注意事项1. 实验操作时要严格遵守实验规程，注意安全。
2. 实验过程中要仔细观察现象，认真记录数据。
3. 实验完成后要如实填写实验报告。
《溶液中离子浓度大小的比较》的教案设计
《溶液中离子浓度大小的比较》的教案设计第一章：教学目标与内容1.1 教学目标1.1.1 知识与技能目标：使学生掌握溶液中离子浓度大小的比较方法，能够运用理论知识分析实际问题。
1.1.2 过程与方法目标：通过实验和案例分析，培养学生的观察能力、思考能力和解决问题的能力。
1.1.3 情感态度与价值观目标：激发学生对化学科学的兴趣，培养学生的科学素养，使学生认识到化学知识在生产生活中的重要性。
1.2 教学内容1.2.1 溶液中离子浓度大小比较的理论基础1.2.2 实验方法与技巧1.2.3 实际案例分析第二章：教学重点与难点2.1 教学重点2.1.1 溶液中离子浓度大小的比较方法2.1.2 实验操作技能2.2 教学难点2.2.1 离子浓度大小比较的原理2.2.2 实验结果的分析和解释第三章：教学方法与手段3.1 教学方法3.1.1 讲授法：讲解溶液中离子浓度大小的比较原理和方法。
3.1.2 实验法：进行实际操作，观察实验现象，培养学生的动手能力。
3.1.3 案例分析法：分析实际案例，培养学生解决问题的能力。
3.2 教学手段3.2.1 多媒体教学：使用PPT、视频等教学手段，直观展示实验操作和现象。
3.2.2 实验器材：准备相关的实验仪器和试剂，进行实际操作。
第四章：教学过程设计4.1 导入新课4.1.1 复习相关知识：回顾溶液、离子等基本概念。
4.1.2 提出问题：如何比较溶液中离子浓度的大小？4.2 知识讲解4.2.1 讲解溶液中离子浓度大小的比较原理。
4.2.2 讲解实验方法和技巧。
4.3 实验操作4.3.1 分组进行实验，观察实验现象。
4.3.2 学生动手操作，培养实验技能。
4.4 案例分析4.4.1 给出实际案例，让学生进行分析。
4.4.2 讨论并解释实验结果。
第五章：教学评价与反思5.1 教学评价5.1.1 课堂提问：检查学生对知识的掌握程度。
5.1.2 实验报告：评价学生的实验操作和结果分析。
溶液中离子浓度大小比较教学设计
溶液中离子浓度大小比较教学设计考自己的研究情况，自我评价并反思，以便更好地提高研究效果在本节课中，我们将研究电解质溶液中离子浓度的大小比较方法。
这是高中化学重要的基础理论之一，也是高考中的热点考点。
我们将通过研究比较溶液中离子浓度大小的方法，理解并掌握溶液中离子浓度关系，并准确快速判断关系是否正确。
同时，我们也将培养分析、归纳、思维能力，以便更好地解决学生在研究中遇到的问题。
在课堂上，我们将采用“先学后教、以学定教，学、做、教互动”的指导教学策略，构建高效课堂教学模式。
通过调动学生研究的积极性，与设计说明发挥学生研究的主体作用，让学生充分参与课堂教学，提高解决学生问题率，促进复课教学质量。
在课堂环节中，我们将引导学生进行自主评价，展示他们在研究中出现的问题，然后通过思考和讨论，归纳出分析思路和解题方法。
同时，我们也将展示高考考纲热点，并通过PPT 展示照片和投影学生答案的方式，提出新的问题，引导学生分步分析，掌握解题方法和思路。
最后，我们将通过投影学生分析结果和引导学生把规律应用于高考真题中的方式，让学生思考自己的研究情况，自我评价并反思，以便更好地提高研究效果。
与学生互动，引导学生思考，让学生参与到课堂中来，形成良好的研究氛围。
在课堂中，我们可以采用一些问题引导的方式，激发学生的思考空间，构建知识体系。
可以让学生练、讨论、展示结果，还可以让学生通过实战演练掌握方法，解决实际问题。
通过做高考题，让学生总结所学规律，灵活运用，培养学生分析问题、解决能力，加强高考重点的检测。
同时，我们也要布置作业，让学生巩固所学知识。
在解题过程中，我们可以通过板书设计，明确正确的思路，找到解题的基点，例如两个“微弱”和三个“守恒”，从而更好地帮助学生理解和掌握知识。
同时，我们也要注意与生活实例结合，让学生更好地理解所学知识。
总之，我们要注重学生的思考和参与，通过多种方式和角度调动学生的积极性，让学生在课堂中掌握知识、提高能力，为高考做好准备。
溶液中离子浓度大小的比较教案
溶液中离子浓度大小的比较教案一、教学目标：1.了解离子的概念及其在化学反应中的作用；2.掌握计算溶液中离子浓度的方法；3.能够比较不同离子浓度的大小。
二、教学过程：1.导入环节引导学生回忆化学中的离子概念及其在化学反应中的作用。
2.知识讲解（1）离子的概念根据电离能的大小，物质可以分为离子化合物和分子化合物。
离子化合物是由阴离子和阳离子组成的化合物，如NaCl、CaCl2等。
分子化合物是由分子组成的化合物，如H2O、CO2等。
（2）离子浓度的计算离子浓度是指在单位体积溶液中所含的离子个数。
以Na+离子为例，其浓度的计算公式为：Na+浓度=Na+离子的摩尔数/溶液的体积（L）（3）比较不同离子浓度的大小比较不同离子浓度的大小时，可以通过计算各自的摩尔浓度来进行比较。
摩尔浓度是指溶质的摩尔数与溶剂体积的比值。
3.板书设计（1）离子的概念离子化合物：由阴离子和阳离子组成的化合物分子化合物：由分子组成的化合物（2）离子浓度的计算离子浓度=离子的摩尔数/溶液的体积（L）（3）比较不同离子浓度的大小通过计算各自的摩尔浓度进行比较4.教学案例（1）已知0.2 mol/L的CaCl2溶液，求其中Ca2+离子的浓度。
Ca2+浓度=0.2 mol/L×2=0.4 mol/L（2）已知0.5 mol/L的NaCl溶液，求其中Cl-离子的浓度。
Cl-浓度=0.5 mol/L×1=0.5 mol/L5.小结通过本节课的学习，我们了解了离子的概念及其在化学反应中的作用；学习了计算溶液中离子浓度的方法，并掌握了比较不同离子浓度大小的方法。
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溶液中离子浓度大小的比较
(单一溶液中的三大守恒式如何书写)
[命题动向]
判断电解质溶液中离子浓度的关系，是高考常考题型，一般从单一溶液、混合溶液和不同溶液三个角度进行考查，其中反应过程中不同阶段离子浓度关系的判断是近几年高考的热点和亮点。
电离理论和水解理论是比较电解质溶液中离子浓度大小关系的重要依据，电荷守恒、物料守恒和质子守恒是判断电解质溶液中离子浓度等量关系的重要依据，该类题目的解题关键是正确判断溶液中溶质的成分及其量的关系，以及离子的电离程度和水解程度的大小。
该题型一般综合性强、难度较大，能够很好考查学生的分析推理能力，复习备考中应特别关注。
[突破方法]
(1)一个原理：平衡移动原理。
(2)二个平衡：电离平衡理论和水解平衡理论。
(3)三个守恒：电荷守恒、物料守恒(原子守恒)、质子守恒[c(H＋)水＝c(OH－)水]。
本节课老师给大家讲解一下单一溶液中三大守恒式子的简单书写，首先来看一下溶液中的电荷守恒。
1.电荷守恒
溶液永远是电中性的，所以溶液中所有阳离子所带的正电荷总量=阴离子所带的负电荷总量
阳离子碳酸钠溶液
c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3-)＋2c(CO32-)。
2.物料守恒
溶液中某一组分的原始浓度应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和.也就是元素守恒,变化前后某种元素的原子个数守恒。
下面我以碳酸钠和碳酸氢钠溶液为例，进行讲解。
c(Na＋)＝2[c(H2CO3)＋c(HCO3-)＋c(CO
3
2-)]。
c(Na＋)＝c(H2CO3)＋c(HCO3-)＋c(CO32-)
3.质子守恒
质子守恒是指酸失去的质子和碱得到的质子数目相同，质子守恒和物料守恒
下面我以碳酸钠和碳酸氢钠溶液为例，进行讲解。
碳酸钠溶液中：
1H +
-
H 3O +简写H
+得质子
失质子HCO 3-H 2CO 3
c(OH －)＝c(H ＋)＋c(HCO 3－)＋2c(H 2
CO 3) 碳酸氢钠溶液中：
1H +
1H +OH H 3O+简写H+
得质子失质子CO 3H 2CO 3
c(OH －)+ c(CO 32－)＝c(H ＋)＋c(HCO 3-)
请同学们下课后自己试着去写一下磷酸钠溶液的三个守恒式子。