分子结构的基本知识
分子的知识点总结
分子的知识点总结一、分子的概念分子是物质的基本单位，是一种由原子或原子团组成的结构，具有独立的化学和物理性质。
在化学反应中，分子是化学反应的参与者，是化学键的断裂和形成的基本单位。
分子的大小可以从简单的氢分子到复杂的蛋白质分子。
二、分子的结构1.分子的组成：分子由原子或原子团通过化学键连接而成，通常包括化学键、离子键和范德华力等。
2.分子的形状：分子的形状取决于原子之间的键角或键长度，包括线性、角形、三角形、四面体、六角形等，形状不同会影响化学性质和物理性质。
三、分子的性质1.物理性质：包括分子的颜色、气味、溶解性、沸点、熔点、电导率等。
2.化学性质：包括分子的化学稳定性、反应性、易溶性等，通常通过化学反应来体现。
四、分子的分类1.按组成原子类型：包括单质分子、化合物分子。
2.按分子结构类型：包括非极性分子、极性分子、离子分子等。
3.按原子数目分类：包括双原子分子、多原子分子等。
五、分子的剖析和合成1.分子的剖析：通过化学反应或物理手段将分子分解成原子或原子团的过程。
2.分子的合成：通过化学反应或物理手段将原子或原子团组合成分子的过程。
六、分子在生活和工业中的应用1.药物：许多药物是由分子组成的，包括抗生素、激素、维生素等。
2.材料：许多塑料、橡胶、纤维素等材料都是由分子组成的，其性质取决于分子的结构。
3.食品：食物中的脂肪、蛋白质、碳水化合物等都是由分子构成的，影响其口感、营养、保存等性质。
4.工业：很多化工产品，如肥料、涂料、制药等都是由分子组成的。
以上是对分子的知识点总结，分子是化学研究和应用的基本单位，深入了解分子的结构和性质对于理解化学反应和应用化学在生活中的意义至关重要。
高中化学：分子的立体结构知识点
高中化学：分子的立体结构知识点1．价层电子对互斥理论(1)价层电子对在球面上彼此相距最远时，排斥力最小，体系的能量最低。
(2)孤电子对的排斥力较大，孤电子对越多，排斥力越强，键角越小。
(3)用价层电子对互斥理论推测分子的立体构型的关键是判断分子中中心原子上的价层电子对数。
其中：a是中心原子的价电子数(阳离子要减去电荷数、阴离子要加上电荷数)，b是1个与中心原子结合的原子提供的价电子数，x是与中心原子结合的原子数。
(4)价层电子对互斥理论与分子构型2. 杂化轨道理论当原子成键时，原子的价电子轨道相互混杂，形成与原轨道数相等且能量相同的杂化轨道。
杂化轨道数不同，轨道间的夹角不同，形成分子的空间结构不同。
3．配位键(1)孤电子对分子或离子中没有跟其他原子共用的电子对称孤电子对。
(2)配位键①配位键的形成：成键原子一方提供孤电子对，另一方提供空轨道形成共价键。
②配位键的表示：常用“―→”来表示配位键，箭头指向接受孤电子对的原子，如NH4+可表示如下，在NH4+中，虽然有一个N—H键形成过程与其他3个N—H 键形成过程不同，但是一旦形成之后，4个共价键就完全相同。
(3)配合物如[Cu(NH3)4]SO4配位体有孤电子对，如H2O、NH3、CO、F－、Cl－、CN－等。
中心原子有空轨道，如Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋、Ag＋等。
【特别提示】(1)价层电子对互斥理论说明的是价层电子对的立体构型，而分子的立体构型指的是成键电子对的立体构型，不包括孤电子对。
①当中心原子无孤电子对时，两者的构型一致；②当中心原子有孤电子对时，两者的构型不一致。
如：中心原子采取sp3杂化的，其价层电子对模型为四面体形，其分子构型可以为四面体形(如CH4)，也可以为三角锥形(如NH3)，也可以为V形(如H2O)。
(2)价层电子对互斥理论能预测分子的几何构型，但不能解释分子的成键情况，杂化轨道理论能解释分子的成键情况，但不能预测分子的几何构型。
化学分子结构知识点
化学分子结构知识点化学分子结构是化学领域中的重要概念，它描述了化学物质中原子之间的连接方式和空间排列。
了解分子结构对于理解化学反应、性质和应用具有重要意义。
本文将介绍化学分子结构的基本概念和相关知识点。
首先，化学分子结构可以通过化学式来表示。
化学式是用化学符号表示化学物质中元素的种类和数量的一种方式。
例如，H2O表示水分子，其中H表示氢原子，O表示氧原子，数字2表示氢原子的个数。
化学式可以简洁地描述分子的组成，但并不能提供分子结构的详细信息。
其次，分子结构可以通过分子模型来展示。
分子模型是一种图形化的表示方法，用于展示分子中原子之间的连接方式和空间排列。
常见的分子模型有平面式、空间式和简化式等。
平面式将分子中的原子和化学键以平面图的形式展示，简化了分子的空间结构。
空间式则更加准确地展示了分子的三维结构，通过球体表示原子，以及线条或棍球模型表示化学键。
化学键是连接原子的力，它决定了分子的稳定性和性质。
常见的化学键包括共价键、离子键和金属键。
共价键是通过原子间的电子共享形成的，是最常见的化学键类型。
离子键是由正负电荷之间的相互吸引力形成的，常见于离子化合物中。
金属键是金属元素中原子之间的电子云重叠形成的，具有良好的导电性和热导性。
分子的空间排列对于化学反应和性质具有重要影响。
立体异构是指分子在空间中的不同排列方式，导致其化学性质的差异。
立体异构包括构象异构和光学异构。
构象异构是由于化学键的旋转或双键的顺反异构而导致的分子结构的不同。
光学异构是由于手性中心的存在而导致的分子结构的不对称性，使得分子存在镜像异构体。
化学分子结构的研究对于新药物的设计和合成、材料科学的发展以及环境保护等方面具有重要意义。
通过了解分子结构，科学家可以预测分子的性质和行为，从而指导实验和应用。
此外，化学分子结构的研究还有助于揭示物质的微观世界，深化对化学反应机理和分子间相互作用的理解。
总的来说，化学分子结构是化学领域中的重要概念，描述了化学物质中原子之间的连接方式和空间排列。
分子与细胞知识点总结
分子与细胞知识点总结一、分子的结构1.分子的基本概念①分子是由原子通过共价键或离子键连接而成的物质单位。
②分子是一般物质的基本单位，包括有机物质和无机物质。
2.分子的组成①分子由原子组成，原子是构成物质的最基本的微观粒子。
②分子的组成可以是单质原子（O2、N2等）、复合物质（H2O、CO2等）或者大分子化合物（蛋白质、核酸等）。
3.分子的性质①分子的性质由构成它的原子种类和结构决定。
②分子的性质包括物理性质（如颜色、溶解度等）和化学性质（如反应活性、稳定性等）。
二、细胞的结构1.细胞的基本概念①细胞是生物体的基本单位，是生命的基本组成部分。
②细胞是通过细胞分裂产生的，包括原核细胞和真核细胞两种类型。
2.细胞的组成①细胞包括细胞质、细胞膜、细胞核和细胞器等组成部分。
②细胞质包括细胞器和细胞器间质，其中细胞器主要包括内质网、高尔基体、核糖体、线粒体和叶绿体等。
3.细胞的功能①细胞的功能包括新陈代谢、生长、分裂、运动和自我调节等。
②细胞的功能是由细胞的结构和组成决定的，其中各个细胞器都有其特定的功能。
三、细胞膜的结构与功能1.细胞膜的结构①细胞膜是由磷脂双分子层和蛋白质组成的薄膜结构。
②细胞膜的磷脂双分子层包括疏水性头部和亲水性尾部，蛋白质可以是固定在磷脂层上方或者穿过整个膜的跨膜蛋白。
2.细胞膜的功能①细胞膜是细胞的保护壁，保持细胞内外环境的稳定。
②细胞膜是细胞的门控，对物质的进出进行选择性通透。
③细胞膜参与细胞间通讯和信号传递，调控细胞的生理和代谢活动。
四、细胞色素的结构与功能1.叶绿体的结构①叶绿体是植物细胞中的细胞器，具有双膜结构。
②叶绿体内包含叶绿体基质、叶绿体内膜系统和类囊体三个部分。
2.叶绿体的功能①叶绿体是光合作用的场所，其中的叶绿体基质包含叶绿体DNA和叶绿体RNA，可以进行光合作用产生ATP和NADPH。
②叶绿体还可以进行暗反应，将产生的ATP和NADPH用于CO2的固定和还原反应。
分子结构知识点总结化学
分子结构知识点总结化学一、分子的构成分子是物质的最小单元，由一个或多个原子通过共价键相互连接而成。
在分子中，原子的排列和连接方式决定了分子的性质。
分子的构成主要由原子的种类和数量决定。
不同种类的原子组合形成不同的分子，而相同种类的原子通过不同的连接方式也可以形成多种不同的分子。
例如，氧气分子由两个氧原子通过双键相连而成，水分子由一个氧原子和两个氢原子通过两个共价键相连而成。
二、分子的形状分子的形状是由原子间的排列和连接方式决定的，原子间的排列和连接方式受到原子之间的吸引力和排斥力的影响。
根据VSEPR理论（分子的价层电子对云模型），分子的形状是由分子中心原子周围的电子对的排布方式决定的。
根据VSEPR理论，分子的形状可以分为线性分子、三角平面分子、四面体分子、五面体分子等多种形状。
分子的形状直接影响着分子的性质，如分子的极性、电荷分布等。
三、共价键的理论与结构共价键是由原子之间的价电子对相互共享而形成的一种化学键。
共价键的理论通过描述共价键的生成原理和性质对化学反应的机理和过程进行了深入的研究。
根据共价键的理论，分子中的原子通过共价键连接在一起，形成了分子的稳定结构。
根据共价键的结构，可以将分子的形状、极性等性质进行详细的分析和预测。
四、分子结构的测定方法目前，研究人员通过多种方法来测定和研究分子的结构特性，主要包括X射线衍射、核磁共振、红外光谱等多种方法。
其中，X射线衍射是一种能够直接测定分子结构的方法，通过测定分子中原子之间的距离和角度等参数来确定分子的空间结构。
核磁共振可以通过测定分子中原子的核磁共振信号来分析分子中原子的排列和连接方式。
红外光谱可以通过分子吸收、散射不同波长的红外辐射来分析分子的化学键和结构。
总之，分子结构是化学领域中一个重要的研究课题，分子的构成、形状、共价键的理论和结构以及分子结构的测定方法都是理解和研究分子结构的重要知识点。
通过对这些知识点的深入研究，可以更好地理解化学反应的机理，并且为设计新的材料和药物提供理论基础。
分子结构知识点
分子结构知识点分子结构是有机化学中非常重要的概念。
了解分子结构可以帮助我们理解有机化合物的性质和反应规律。
本文将介绍分子结构的基本知识点，包括键的类型、原子的排列方式以及立体化学等内容。
1. 键的类型1.1 单键单键是最常见也是最简单的键类型。
它由两个原子之间的一个共用电子对组成。
常见的单键包括碳-碳单键、碳-氢单键等。
1.2 双键双键由两个原子之间的两个共用电子对组成。
双键比单键更强，因此分子中存在双键时，分子的化学性质通常更为活泼。
常见的双键有碳-氧双键、碳-氮双键等。
1.3 三键三键由两个原子之间的三个共用电子对组成。
三键是最强的键类型，通常具有较高的键能。
常见的三键有碳-碳三键、碳-氮三键等。
2. 原子的排列方式2.1 直链状分子直链状分子是指分子中的原子按照直线排列的情况。
这种排列方式在碳骨架中非常常见。
例如，丙烷（CH3CH2CH3）就是一种直链状分子。
2.2 支链状分子支链状分子是指分子中的原子按照分支的方式排列的情况。
这种排列方式能够增加分子的空间构型，从而影响分子的立体化学性质。
例如，异丁烷（CH3CH(CH3)CH3）就是一种支链状分子。
2.3 环状分子环状分子是指分子中的原子形成环状结构的情况。
这种排列方式能够使分子呈现出特殊的立体构型。
例如，环己烷（C6H12）就是一种环状分子。
3. 立体化学3.1 手性手性是指分子镜像异构体不能通过旋转重叠的现象。
手性分子非常常见，它们在自然界和生物体系中广泛存在。
为了描述手性分子的构型，我们引入了手性中心、手性碳等概念。
3.2 手性中心手性中心是指一个原子上连接着四个不同的基团。
手性中心的存在是手性分子的必要条件。
例如，丙氨酸中的C原子上连接着一个羧基、一个氨基、一个甲基和一个氢原子，因此这个C原子就是一个手性中心。
3.3 立体异构体立体异构体是指在化学结构上相同但在空间结构上不同的分子。
它们具有不同的物理和化学性质。
立体异构体分为两大类：构象异构体和对映异构体。
分子和结构知识点总结高中
分子和结构知识点总结高中一、分子结构1. 分子的概念分子是由两个或更多原子以一定的比例结合而成的，具有一定的结构和化学性质的粒子。
2. 分子的组成分子的组成为原子，原子是构成物质的最小单位，由质子、中子和电子组成。
3. 分子的化学键分子中的原子通过共价键、离子键或金属键相互连接，在结构上构成了不同的化学键。
4. 分子的结构分子的结构包括三维空间构型和构象，三维空间构型是指原子在空间中的排列方式，构象是相同分子的结构在空间中的旋转方式。
二、分子的性质1. 分子的物理性质分子的物理性质包括分子的形状、大小、极性、熔点和沸点等。
2. 分子的化学性质分子的化学性质指的是分子参与化学变化的能力，包括分子间的化学反应、分子的稳定性和分子的反应性等。
三、分子的特性1. 构成分子的原子种类和数量决定了分子的结构和性质。
2. 分子中各个原子的排列和构型决定了分子的稳定性和化学性质。
3. 分子的形状和极性决定了分子的化学反应情况和物理性质。
四、分子的应用1. 化学工业中的分子结构在化学工业中，分子结构的知识被广泛应用于有机合成、材料制备和药物研发等方面。
2. 生物科学中的分子结构在生物科学中，分子结构的知识被应用于研究生物分子的结构和功能，生物分子的相互作用以及分子医学的发展。
3. 环境保护中的分子结构在环境保护中，分子结构的知识被应用于研究环境中有害物质的分子结构和降解方法，以及新型环保材料的开发。
五、分子结构的前沿领域1. 分子设计与合成分子设计与合成是化学领域的前沿研究之一，它以理论化学为基础，通过计算机模拟和实验验证，设计和合成具有特定结构和功能的新型分子。
2. 分子纳米科学分子纳米科学是一种跨学科的研究领域，研究对象是纳米尺度下的分子结构和功能，包括纳米材料的制备、性能和应用等方面。
3. 分子生物学分子生物学是生物学的一个重要分支，研究对象是生物大分子的结构、功能和相互作用，包括蛋白质、核酸和多肽等生物分子。
分子的空间结构知识点总结
分子的空间结构知识点总结一、价层电子对互斥理论（VSEPR理论）1. 价层电子对的计算。
- 中心原子的价层电子对数=σ键电子对数+孤电子对数。
- 对于AB_n型分子，σ键电子对数= n（n为与中心原子结合的原子个数）。
- 孤电子对数=(1)/(2)(a - nb)，其中a为中心原子的价电子数，b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数。
例如，在H_2O中，中心原子O的价电子数a = 6，与O结合的H原子最多能接受1个电子，n = 2，则孤电子对数=(1)/(2)(6 - 2×1)=2。
2. 价层电子对的空间构型。
- 当价层电子对数为2时，空间构型为直线形，如BeCl_2。
- 当价层电子对数为3时：- 若没有孤电子对，空间构型为平面三角形，如BF_3。
- 若有1个孤电子对，空间构型为V形，如SO_2。
- 当价层电子对数为4时：- 若没有孤电子对，空间构型为正四面体，如CH_4。
- 若有1个孤电子对，空间构型为三角锥形，如NH_3。
- 若有2个孤电子对，空间构型为V形，如H_2O。
二、杂化轨道理论。
1. 杂化类型。
- sp杂化：- 由1个s轨道和1个p轨道杂化形成2个sp杂化轨道。
- 例如BeCl_2，Be原子的电子排布式为1s^22s^2，在成键时，Be原子的1个2s电子激发到2p轨道，然后2s轨道和1个2p轨道杂化形成sp杂化轨道，分子空间构型为直线形。
- sp^2杂化：- 由1个s轨道和2个p轨道杂化形成3个sp^2杂化轨道。
- 如BF_3，B原子的电子排布式为1s^22s^22p^1，B原子的1个2s电子激发到空的2p轨道，然后2s轨道和2个2p轨道杂化形成sp^2杂化轨道，分子空间构型为平面三角形。
- sp^3杂化：- 由1个s轨道和3个p轨道杂化形成4个sp^3杂化轨道。
- 在CH_4中，C原子的电子排布式为1s^22s^22p^2，C原子的1个2s电子激发到空的2p轨道，然后2s轨道和3个2p轨道杂化形成sp^3杂化轨道，分子空间构型为正四面体。
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手性轴，因空间位阻作用旋转受限； 镜面
3
1
2
1
3
4
4 2
从手性轴一端（如右端）观察苯环取代基，按近优 先、大优先的原则空间排列这些基团，有何结果？
提示：螺旋结构是手性结构
手性平面（Chiral plane）
41
P
32
P
14
23
苯环、Br、O在一个平面内，因Br成为手性平面
① 将平面外直接与平面相连的最大的原子定为P原 子（pilot atom）；
盐便于结晶，引入Rb为 了得到X射线反常散射
为什么不直接使用合成 的左旋酒石酸？
* L-(-)-甘油醛
29
D/L构型和旋光性是否对应？ 否！
L-(-)-甘油醛 D-(+)-甘油醛
L-(+)-乳酸 D-(-)-乳酸
-(+)
-(-)
30
旋光构型的R/S标记 R/S Denotations for Optical Isomers
② 从连接P的原子开始，在平面内沿价键按CIP规 则移动（下一个原子最大），直至能画出足够 判断绕行方向的路径；
③ 从P点观察路径的绕行方向：顺时针或逆时针
手性中心/Chiral center
有一个手性中心，肯定是手性分子
a
b
Enantiomer
24
有多个手性中心，不一定是手性分子（如酒石酸）
racemic mixture（外消旋物）
顺(cis)-3-甲基-2-戊烯
或E-3-甲基-2-戊烯
11
分子结构的基本知识
1. 分子结构及表示 2. 同分异构 3. 顺反异构及标识 4. 对映异构与标识 5. 分子的模型表示
12
光 (电磁波) 是横波
Y
X E
O A
M Z
电场矢量E, 磁场矢量B, 偏振面YZ，波长 =OA，波数＝1/，频率 f＝1/T，波速c = f
分子结构的基本知识
1. 分子结构及表示 2. 同分异构 3. 顺反异构及标识 4. 对映异构与标识 5. 分子的模型表示
1
分子结构是指一个分子的组成原子（基团）通过 价键连接和空间排列所形成的几何形象
分子结构 ＝ 价键连接方式 + 空间排列方式
Perspective formulas 透视式
projection formulas
16
Louis Pasteur 进 一步认为，旋光 性相反的酒石酸 （铵钠），一定 象它们的晶体互 为镜像一样，也 是互为镜像的两 种不同结构，但 具体是什么样， 并没有答案。
17
Why？Chirality！
1874年，Vant Hof和Le.Bel提出，如果一个C原子 连有四个不同基团，这四个基团在C原子周围可 以有两种不同的排列形式，有两种不同的四面体 空间构型，它们互为镜象，和左右手之间的关系 一样，外形相似，但不能重合,此为手性。
费歇尔(Fischer)投影式
2
分子结构的基本知识
1. 分子结构及表示 2. 同分异构 3. 顺反异构及标识 4. 对映异构与标识 5. 分子的模型表示
3
决定分子几何形象的因素 1. 当然与其组成原子（基团）的性质和数量有关系 2. 同分异构（Isomerism）
（1）原子（基团）间的连接方式（Constitution， 构造方式）不同，不同构造方式产生构造异构；
存在下列情况之一， 不是手性分子
同时存在下列情况， 肯定是手性分子
有对称中心
没有对称中心
有对称面
没有对称面
有旋转反轴
没有四重反轴
具体化为
分子结构存在下列情况之一 手性中心/Chiral center 手性轴/Chiral axis 手性面/Chiral plane
21
手性轴（Chiral axis）
19世纪末，费歇尔建议用甘油醛为标准来确 定对映体的构型. D, L-System
D, Dextrorotatory; L, Levorotatory
27
乳酸和酒石酸与甘油醛比较所定构型
L-(-)-甘油醛 D-(+)-甘油醛
L-乳酸
D-乳酸
28
天然右旋 酒石酸铷
测定结构
等价
钠晶体(结
*
构未知)
L-(+)-酒石酸铷钠
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飘带模型（Ribbon Model）：是生物大分子， 尤其是蛋白质结构表示的常用模型。飘带只表 示分子主链及其走向，不显示单个原子的具体 位置，可以很好地表示蛋白质二级结构的三维 排列，下图是不含血红素的肌红蛋白飘带模型。
37
表面模型（Surface Model）：与CPK模型类 似，但可显示更多信息，如分子表面的形貌， 表面空穴、电荷分布（通常为彩图，蓝色-负 电荷，红色-正电荷，白色-中性）等），下图 是含血红素的肌红蛋白表面模型。
乙烯 丙烯
（ 2 ） 当 C1 和 C2 各 自 连 接 的 两 个 基团不同，且C1连接的基团和C2 连接的基团有一对相同或两对相
同时，相同的基团在双键的同侧 称为顺式（cis）构型，反之则称 为反式（trans）构型（Cis和trans 为拉丁语，分别表示同侧和对侧 之意）；
顺(cis)-2-戊烯 反(trans)-2-戊烯
18
Chirality Enantiomer Optical Isomer 手性 对映异构体 旋光异构体
手性中心或 手性碳原子
19
C原子的SP3杂化轨道
hybrid
hybrid
20
How to know a molecule with or without chirality?
构象异构对小分子的性质和功能影响可以忽略，但 构象的变化对于生物大分子的性质和功能则具有非 常显著的影响；因此，当我们在谈论某个具体小分 子的结构时，主要是指它的构造结构或构型结构。
6
分子结构的基本知识
1. 分子结构及表示 2. 同分异构 3. 顺反异构及标识 4. 对映异构与标识 5. 分子的模型表示
（4）上述三个因素不一定同时存在。
4
重要说明
构型: 分子中由于各原子或基团间特有的固定的空 间排列方式； 一种构型转变另一种构型则要求共价 键的断裂、原子(基团)间的重排和新共价键的重新 形成。
构象: 指具有相同构造和构型分子中，由于某个基 团绕单键自由旋转而形成的不同的易变的空间结构 形式；在各种构象形式中，势能最低、最稳定的构 象成为优势构象。
34
球棍模型（Ball & Stick Model）：分子中价 键用棍棒表示，原子用球代表，下图是型（CPK Model，Corey-Pauling-Koltun )： 分子中用不同大小（范德华半径）的球代表不同 的原子，并且不同颜色的球表示不同的原子，下 是血红素的球棍模型。
38
混合模型：将不同的模型混合使用以更好地阐 述分子的结构、性质及其功能，下两图都是都 是肌红蛋白的混合模型，很好展示肌红蛋白的 形貌和血红素的位置。
39
The End
40
（3）当C1和C2连接的基团全部不同时，cis/trans定义 失效，用Z/E构型标识法，即按照CIP规则将四个基团 进行大小排序，两个较大的基团在双键的同侧标记为Z 构型，Z为德语zusammen（在一起）的首字母，反之 标记为E构型，E为德语entgegen（在对面）的首字母；
CIP（Cahn–Ingold–Prelog）规则：基团大小先按原子 序数排大小（同位素按质量数排大小），原子序数相 同时按与此原子相连的其他原子的原子序数排大小， 依次类推，直至排出基团顺序；基团中有双键或三键 时，等同于连接两个或三个相同的原子。
手性碳原子上连接的基团，如果在化学演变过程 中与手性碳原子相连的价键没有断开和重排，则 该手性碳原子的构型将保持不变。
(+)-甘油醛
内消旋酒石酸 (-)-旋酒石酸
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旋光构型的D/L标记 D/L Denotations for Optical Isomers
L-(-)- 甘油醛
D-(+)- 甘油醛
R, Rectus，拉丁 语右的意思; S ， Sinister ， 拉 丁语左的意思
R 按CIP规则成顺时针 S 按CIP规则成反时针
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分子结构的基本知识
1. 分子结构及表示 2. 同分异构 3. 顺反异构及标识 4. 对映异构与标识 5. 分子的模型表示
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棍棒模型（Stick Model）：分子只用代表价 键的棍棒表示，原子不被显示，可使用有区别 的棍棒（通常为不同的颜色）表示不同的原子， 下图是结合了氧分子的血红素棍棒模型。
（2）在构造方式一定的情况下，由价键在空间的 排列方式所规定的原子（基团）在空间的排列方式 称为构型（Configuration ） ，不同的构型产生构型 异构；
（3）在构造或构型一定的情况下，由单键的旋转 引起的单键相连基团在空间的各种排列方式称为构 象（Conformation），不同的构象产生构象异构；
7
顺反异构（cis-trans isomerism）是由于双键或环结 构上的单键不能旋转而产生的一种构型异构。在生 物体的物质中，涉及顺反异构的主要是含有双键的 不饱和脂肪酸。
8
顺反异构的标识
（1）当C1（或C2）连接的两个 基团相同时，无论C2（或C1） 连接的两个基团是否相同，都不 会产生同分异构体；
13
自然光与平面偏振光
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旋光现象的发现 1815年，毕奥（Jean Baptiste Biot）发现有些石英结晶 将偏振光向右旋，有些将偏振光向左旋， 有些有机化 合物（如葡萄糖、尼古丁、蔗糖等）也具有旋光性。
15