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港澳台联考化学模拟题
2012年港澳台联考模拟试题二化学1.下列各组物质中，都是强电解质的是：（）A．HBr、HCl、BaSO4 B．NH4Cl、CH3COOH、Na2S C．NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O D．HClO、NaF、Ba(OH)22.下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是：（）A．纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阴极的阳极保护法D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀3.在指定溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是：（）A．pH=1的溶液：B．由水电离出的的溶液：C．含大量Fe3+的溶液：D．pH=13的溶液：4.常温下，盐酸与氨水混合，所得溶液pH＝7，则此溶液中：（）A．c（NH4+）＜c（Cl-） B．c（NH4+）＝c（Cl-）C．c（NH4+）＞c（Cl-） D．无法确定c（NH4+）与c（Cl-）的关系5．元素性质呈周期性变化的本质是A．元素原子半径大小呈周期性变化B．元素的相对原子质量依次递增C．元素原子核外电子排布呈周期性变化D．元素的最高正化合价呈周期性变化6. 下列关于原电池的说法不正确的是A．①②装置都能将化学能转化为电能B．②中的硫酸根离子向负极移动C．②中的电子由Zn流向CuD．②中电流的方向是由正极到负极7.下列说法正确的是A．碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低B．砹位于第七周期第VIIA族，其氢化物的稳定性大于氯化氢C．硒的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸强D．第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性8. 下列有机物分子中，所有原子一定不在同一平面内的是A. B.C. D.9. 下列实验装置一般不用于．．．分离物质的是10. 热化学方程式C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol表示（）A．碳和水反应吸收131.3kJ能量B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气，并吸收131.3kJ热量C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJD．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ11.下列说法中不正确的是A．1mol/L AlCl3溶液中Cl-数为3×6.02×1023个B．300 mL 2 mol/L KCl与100 mL l mol/L CaCl2溶液中阴离子浓度相等C．2.24L氧气的质量不一定是3.2gD．0.5 mol Fe与氯气反应转移1.5mol电子12.下列离子方程式书写正确的是A．碳酸氢钠溶液与稀硫酸混合CO2-3+2H+=CO2↑+H2OB．铁钥放入硫酸铁溶液中Fe+Fe3+=2Fe2+C．铜和稀硝酸反应Cu+4H+2NO-3=Cu2++2NO2↑+2H2OD．钠与水反应2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑13．如图所示，集气瓶内充满某混利气体，烧杯中是石蕊的水溶液。
港澳台化学高三第二学期周练——4.docx
港澳台高三化学第二学期周练——4一、选择题1•下列说法不正确的是A」J以利用废油脂制肥皂B.合金屮不可能含有非金属元索C.燃烧煤时，可以加入适量的CaO,可以减少SO?的量D.X光肠胃透视时用的“顿餐”主要成分是硫酸钦2•下列各组化合物中，所含化学键类型不相同的是A.Na2O2和Na?。
B.CaCl2和NazSC.CO2和CS2D.KOH 和KC1O3.黑火药的爆炸反应为：2KNO3+S+3C = K2S+N2T+3CO2T,其中被还原的元素是A.N 和0B.C 和OC.N 和SD.N 和C4•下列关于氯水的叙述中正确的是A.再通入少量氯气，c (HJ /c (CIO )减小B.通入SO?漂白性增加C.加入少量NaOH, 一定有c (Na+) =c (CD +c (CIO )D.加入少量盐酸，c (CIO')减小5.当基态原了的P层只有2个电子时，则0层的电子数可为A.8B.18C.8〜18D.8 〜326.已知反应:①CH4 (g) +202 (g) =CO2 (g) +2H2O (1)②2Zn (s) +Ag2O2 (s) +2H2O (1) +4OFT (aq) =2Ag) s) +2Zn (OH) 42' (aq) 按照上述化学反应，①和②中转移电子数依次为A.8、2B.8、4C.4、4D.4、27.在2NO2 (g) ==N2O4 (g)平衡体系屮，NO2, N2O4分了数之比为1:3,则混合气体的平均分子量为A.80.5B.77.0C.69.0D.57.5&锌镒十电池中MnCh中的作用是A.电池吸水剂B.导电介质C.填料9.符合下列分了式的有机物只有一种的是A.C2H4O2B.C3H6C.C3H810.下列关于邻二甲苯和对二甲苯的叙述中，错误的是A.分了量相等B.沸点相同C.都不溶于水1L下列关于苯酚的的叙述，错误的是A.纯净的苯酚是无色品体B.易溶于饱和碳酸氢钠溶液C.比苯更容易发生取代反应D.比苯更容易发生氧化反应12.下列分子屮，共平面的原子最多有HC=C-C=C H・CHsCH3A.6个B.8个C」0个D」2个D.正极材料D.CqH］。
24年港澳台侨全国联考模拟1 答案
1 模拟1答案一、选择题：（本题有15个小题，每小题4分，共60分。
每小题只有一个选项符合题意）1．B 2．D 3．D 4．C 5．D 6．D 7．C 8．B9．C 10．A 11．B 12．B 13．C 14．C 15．A二、非选择题(本题包括5个小题，每小题16分，共 80分)16.(1)圆底烧瓶 吸收多余的氯气，防止污染环境(2)MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O(3)K 2FeO 4在0～5 ℃的环境中较稳定，防止发生副反应 缺少除Cl 2中混有的HCl 的装置(4)减少产品损失，易于干燥(5)硫氰酸钾溶液(KSCN 溶液) 5FeO 2－4＋3Mn 2＋＋16H ＋===5Fe 3＋＋3MnO －4＋8H 2O17. (1)低温(2)- 584(3) a 能 向正反应方向 增大(4) 由于总压恒定，随着投料比[382n(C H )n(N )]增大，N 2分压减小，C 3H 8分压增大，相当于增大可逆反应平衡体系压强，平衡向逆反应方向移动 3424322⨯18．(1) 粉碎软锰矿(或搅拌、加热、适当增大硫酸的浓度等) 2+Mn 、2+Fe 3+Al+2+2+22MnO +4H +Fe Mn +Fe +2H O =(2) 把2+Fe 氧化为+3Fe 4.7~8.1(3)温度升高，32NH H O ⋅分解，并挥发出3NH(4)水浴加热19.(1)C K 2S 、N 2(2) +1 CuI 1(3)Cr 2O 2-7+6Fe 2++14H +＝6Fe 3++2Cr 3++7H 2O (4)NaBiO 3＞KMnO 4＞H 2O 2＞I 2(5)-38.51.010⨯20.（1）2∶5 肼分子间存在氢键，乙烯分子间无氢键（2）①正四面体 sp 3② 24SO -(或4ClO -、34PO -等)、CCl 4(或CBr 4、CI 4、SiF 4等)③O 2− 8 103A 462(10)a N -⨯⨯⨯三．计算题21.(1)672mL 。
港澳台华侨生联考：化学模拟试题(含答案)
A、CH3COONa 晶体
B、氨水 C、0.1mol/L H2SO4 溶液 D、0.01mol/L CH3COOH 溶液
【答案】A
15. 常温常压下，将 amolCO2 气体通入 1L1mol/L 的 NaOH 溶液中，下列对所得溶液的描述不正确的是 A．当 a=0.5 时，所得溶液中存在：c(Na+)>c(CO32－)>c(OH－)>c(HCO3－)>c(H+) B．当 0.5<a<1 时，所得溶液中存在：c(Na+)>c(CO32－)+ c (HCO3－)+ c (H2CO3) C．当 a=1 时，所得溶液中存在：c(CO32－)+c(OH－)= c (H+)+ c (H2CO3) D．当 a=1 时，所得溶液中存在：c(Na+)> c (CO32－)>c(HCO3－)>c(OH－)>c(H+)
（4）
（2 分）；Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑（2 分）；
（5）极性共价键，非极性共价键；（2 分）；（6）Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O（2 分）
20. （18 分）某 Al2O3 样品中含有一定量的 Cu、Fe、Fe2O3 杂质。现通过下列生产过程，从该样品中提纯 Al2O3， 并回收铁红。流程如下：
则混合物中一定含有的金属是
A.锌
B.铁
C.铝
D.镁
【答案】C
13. 一定温度下，在一容积固定的密闭容器中，建立了下列平衡：2NO2 N2O4，在此温度下，再向容器通入一
定量 NO2，重新建立平衡后，容器中 NO2 的体积分数 (
港澳台化学高三第二学期周练——3.docx
港澳台高三化学第二学期周练——3一、选择题：木题共18小题。
每小题3分，共54分。
在每小题给岀的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。
把所选项前的字母填在题后括内。
1.下列物质中，长期露置在空气中不会变质的是A.AglB.漂白粉C.食盐D.次氯酸溶液2.水作为牛命之液哺育着人类和万千牛物。
下列有关水的说法屮不正确的是A.用太阳能蒸憎海水是海水淡化的方法B.提倡全社会节约用水，合理使用水资源C.水厂常同时使川硫酸亚铁和氯气处理水，既可杀菌消毒，乂可除去水屮悬浮杂质D.在化学反应中水只能作还原剂3.“嫦娥一号”成功发射，标志着我国实施绕刀探测工程迈出重要一步。
其任务Z—是探测月球土壤厚度、探明氮—3储量。
下列有关氮一3的说法中正确的是A.原了结构示意图为越B•原了核内中了数为3C. ImofHe的质量约为D. ‘He的摩尔质量为34.石油是一种不可再牛能源，2008年1月2 H纽约市场原油期货价格-•度突破每桶100美元的关口。
下列冇关石油的说法中不正确的是A.石汕被称为“工业的血液”B.衡量一个国家石油化工工业水平发展的标志是乙烯的产量C.石油的主要成分与植物油相同D.在海洋里航行的汕伦发生泄漏时，会对海洋产生严重的污染5.浓硫酸溶于水使溶液的温度升高，是由于A.浓硫酸溶于水，只发生扩散过程B.浓硫酸溶于水，只发生水合过程C.浓硫酸溶于水，扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量D.浓硫酸溶于水，扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量6.在配制250mL2.0mol/LNaCl溶液的实验小，必须使用的仪器是7.下列做法存在安全隐患的是A.将水沿烧杯内壁缓缓加入浓硫酸屮，并用玻璃棒不断搅拌B.取用金属Na或K时，用剩的药甜要放回原瓶C.厨房发牛煤气泄漏时，应关闭阀门并检杳煤气泄漏原因D.废］口电池回收处理8.我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸反应为占燃2KNO3 + S + 3C ' K2S + N2 t +3CO2 t。
24年港澳台侨全国联考模拟4 答案
模拟4第Ⅰ卷 （选择题）一、单选题（共15小题，每题4分，每项只有一个正确答案，多选或选错都不给分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 A C B B A D C A 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 CBACDCB第Ⅱ卷 （非选择题）16.（1）Al （OH ）3+OH ﹣═AlO 2﹣+2H 2O 。
（2）通入CO 2气体有白色沉淀生成；加入盐酸有气体产生，沉淀溶解。
（3）把生成的CO 2气体全部排入C 中，使之完全被Ba （OH ）2溶液吸收。
（4）CO 2+Ba （OH ）2═BaCO 3↓+H 2O 。
（5）cd 。
（6）25%。
（7）B 中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置C 中。
17.（1）① d ； ②66.7%；（2）H 2SO 4变稀后与Fe 生成H 2；（3）除去混合气体中的SO 2； 5SO 2+2MnO 4﹣+2H 2O ＝5SO 42﹣+2Mn 2++4H +；（4）B 中品红不褪色且C 中澄清的石灰水变浑浊；（5）E 中固体由黑变红和F 中固体变蓝． 18.（1）2CuH+3Cl 22CuCl 2+2HCl ；（2）H 2；（3）CuH+3H ++NO═Cu 2++2H 2O+NO↑；（4）V 2O 5+K 2SO 3+2H 2SO 4═2VOSO 4+K 2SO 4+2H 2O ； （5）ClO 3﹣+6VO 2++3H 2O ＝Cl ﹣+6VO 2++6H +；（6）SO 32﹣＞Cl ﹣＞VO 2+； 19.（1）SiO 2（2）4.7（1分）;4.8（1分）（3）Mn 2++HCO 3-+NH 3▪H 2O═MnCO 3↓+NH 4++H 2O （或Mn 2++2HCO 3-═MnCO 3↓+CO 2↑+H 2O ） （4）保护MnO 不被氧化（5）Cu （NH 3）4CO 3═CuO+4NH 3↑+CO 2↑（6）16.5 19（附加题）（1）N≡N （1分） N ＞O ＞C （1分）（2）H 2Te 、H 2Se 、H 2S 均是分子晶体，相对分子质量逐渐减小，范德华力减小，所以沸点减小，而水分子中存在氢键，所以沸点最高（2分）（3）离子键、共价键（或极性键）、配位键（2分）；14N A （2分）；四面体形（1分）（4）① sp 2杂化（1分） ②（2分） ③ A184VN （2分）20．（16分）（1）羰基和羧基（1分）（2）（1分）（3）（2分）（4）24（2分）（2分）（5）（4分）21.（10分）（1）编号a的取值范围产物的化学式（或离子符号）①0 ＜ a ≤ 1/6I2 、、Br-②1/6 ＜ a ＜1/5 I2、Br2、、、Br-③1/5 ≤ a ＜6/5 I2、、IO3-、、Br2④ a ≥ 6/5IO3-、Br2（2） a = 8/15。
24年港澳台侨全国联考模拟2
选项
实验目的
实验设计
A
除去乙酸乙酯中的乙酸
加入饱和Na2CO3溶液，振荡后分液
B
检验Na2SO3固体是否变质
取少量固体溶于水，加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，观察现象
C
证明HClO的酸性比H2CO3的弱
用pH计测定NaClO溶液和Na2CO3溶液的pH，比较两溶液pH的大小
D.恒温恒容充入氩气，反应Ⅰ、Ⅱ的平衡不移动
（3）恒容下，n(CO)=n(CO2)=1mol，并按照不同氢碳比[ ]投料，发生上述反应。图甲表示不同氢碳比时，[CO+CO2]的总平衡转化率随温度变化的关系；图乙表示氢碳比=3时，平衡后体系中C2H5OH、CH3OH的选择性随温度变化的关系。
已知：CH3OH的选择性= ×100%；C2H5OH的选择性= ×100%
9.一种在恒温、恒定气流流速下，催化氧化HCl生产Cl2的工艺的主要反应机理如图所示。下列说法不正确的是（）
A.该过程中Cu元素的化合价保持不变
B. CuO、Cu(OH)Cl、Cu2OCl2均为中间产物
C. Cu(OH)Cl分解产生两种产物，物质X为H2O
D.该过程涉及反应：2Cu2OCl2+O2 2Cl2+4CuO
（2）“除铁磷”时，溶液中Fe2+先被氧化为Fe3+，该过程发生反应的离子方程式为____；再加入Na2CO3调pH=2，并将溶液加热至50℃，形成铁、磷共沉淀。
（3）“滤渣2”的主要成分为ZnS和____(填化学式)。
（4）“沉镍”时，为确保镍沉淀完全，理论上应调节溶液pH≥____(已知：25℃时，Ksp[Ni(OH)2]=2×10-15；lg2=0.3；当溶液中离子浓度≤1.0×10-5mol·L-1时，可认为该离子沉淀完全)。
广东省粤港澳大湾区2022届高三化学下学期4月联合模拟考试试题(解析版)
广东省粤港澳大湾区2022届高三化学下学期4月联合模拟考试试题本试卷共10页，21小题，满分100分。
考试用时75分钟。
注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的市(县、区)、学校、班级、姓名、考场号、座位号和考生号(高考考号)填写在答题卡上。
将条形码横贴在每张答题卡右上角“条形码粘贴处”。
2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上将对应题目选项的答案信息点涂黑：如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4.考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Si 28第Ⅰ卷一、选择题(本题共16小题，共44分。
第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)1. “粤文化”受到越来越多人的了解与喜爱。
下列说法正确的是A. 制作粤绣所用的蚕丝线点燃时，会产生烧焦羽毛的气味B. 冲泡工夫茶时，茶汤中溶有的儿茶素()是烃类物质C. 民间技艺“飘色”中用作支撑“色梗”的钢条属于复合材料D. 广东剪纸艺术所用纸的主要成分与淀粉属于同分异构体【1题答案】【答案】A【解析】【详解】A．蚕丝主要成分为蛋白质，点燃时，会产生烧焦羽毛的气味，A正确；B．儿茶素( C15H14O6 )含氧元素，不是烃类物质，B错误；C．钢条属于金属材料，C错误；D．纸的主要成分是纤维素，与淀粉分子量不同，不是同分异构体，D错误；故选A。
2. 我国科研人员创造出了迄今世界上最轻的镁原子，下列说法正确的是A. 镁离子结构示意图：B. 与18O具有相同的中子数C. Mg的相对原子质量为18g/molD. 18Mg与24Mg互为同位素【2题答案】【答案】D【解析】【详解】A．镁原子失去最外层的2个电子变成镁离子，镁离子结构示意图为：，A错误；B．18Mg中子数为6，18O中子数为10，中子数不相同，B错误；C．Mg的相对原子质量为18，C错误；D．18Mg与24Mg质子数相同中子数不同，互为同位素，D正确；故选D。
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2012年港澳台联考模拟试题二化学1.下列各组物质中，都是强电解质的是：（）A．HBr、HCl、BaSO4 B．NH4Cl、CH3COOH、Na2S C．NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O D．HClO、NaF、Ba(OH)22.下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是：（）A．纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阴极的阳极保护法D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀3.在指定溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是：（）A．pH=1的溶液：B．由水电离出的的溶液：C．含大量Fe3+的溶液：D．pH=13的溶液：4.常温下，盐酸与氨水混合，所得溶液pH＝7，则此溶液中：（）A．c（NH4+）＜c（Cl-） B．c（NH4+）＝c（Cl-）C．c（NH4+）＞c（Cl-） D．无法确定c（NH4+）与c（Cl-）的关系5．元素性质呈周期性变化的本质是A．元素原子半径大小呈周期性变化B．元素的相对原子质量依次递增C．元素原子核外电子排布呈周期性变化D．元素的最高正化合价呈周期性变化6. 下列关于原电池的说法不正确的是A．①②装置都能将化学能转化为电能B．②中的硫酸根离子向负极移动C．②中的电子由Zn流向CuD．②中电流的方向是由正极到负极7.下列说法正确的是A．碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低B．砹位于第七周期第VIIA族，其氢化物的稳定性大于氯化氢C．硒的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸强D．第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性8. 下列有机物分子中，所有原子一定不在同一平面内的是A. B.C. D.9. 下列实验装置一般不用于．．．分离物质的是 10. 热化学方程式C(s)＋H 2O(g)CO(g)＋H 2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol 表示（ ）A ．碳和水反应吸收131.3kJ 能量B ．1mol 碳和1mol 水反应生成一氧化碳和氢气，并吸收131.3kJ 热量C ．1mol 固态碳和1mol 水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJD ．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ11. 下列说法中不正确的是A ．1mol/L AlCl 3溶液中Cl -数为3×6.02×1023个B ．300 mL 2 mol/L KCl 与100 mL l mol/L CaCl 2溶液中阴离子浓度相等C ．2.24L 氧气的质量不一定是3.2gD ．0.5 mol Fe 与氯气反应转移1.5mol 电子12. 下列离子方程式书写正确的是A ．碳酸氢钠溶液与稀硫酸混合 CO 2-3+2H +=CO 2↑+H 2OB ．铁钥放入硫酸铁溶液中 Fe+Fe 3+=2Fe 2+C ．铜和稀硝酸反应 Cu+4H +2NO -3=Cu 2++2NO 2↑+2H 2OD ．钠与水反应 2Na+2H 2O=2Na ++2OH -+H 2↑13．如图所示，集气瓶内充满某混利气体，烧杯中是石蕊的水溶液。
将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的溶液进入集气瓶，溶液呈红色。
集气瓶内的气体可能是①SO 2、O 2 ②NH 3、O 2 ③NO 2、O 2 ④N 2、H 2⑤NH 3、HCl ⑥Cl 2、HCl ⑦HCl 、CO 2A ．①③⑦B ．①③⑦C ．①②⑤⑦D ．②④⑤⑦14．把铜片放入稀硫酸中，加热无明显变化，当加入下列物质中的一种固体后，可看到铜片溶解，且有气体产生，该物质可能是A ．Fe 2O 3B ．NaOHC ．KNO 3D ．Na 2CO 315．某溶液中加入稀硝酸后再加入氯化钡溶液，得到白色沉淀，则该溶液中含有的离子 的判断止确的是A ．肯定含有SO 2-4B ．肯定含有SO 2-3C ．肯定含有Ag +D ．可能含有SO 2-4、SO 2-3、Ag + 16. 除去下列物质中含有的少量杂质，所用试剂和方法不正确的是 （ ）物质 杂质 除杂质所用试剂和方法 AKCl 溶液 I 2 CCl 4，萃取和分液 BCaCO 3 CaO 盐酸，过滤 C Cu CuO 盐酸，过滤D KNO 3 K 2SO 423)NO (Ba 溶液，过滤 17．对于下列事实的解释错误．．的是 （ ） A ．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B ．氯水在光照下颜色变浅，说明氯水不稳定C ．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应D ．氨水可使酚酞溶液变为红色，说明氨溶于水显碱性18.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A. 蔗糖溶液B. 盐酸C. 氯化钠溶液D. Fe(OH）3胶体19.回答下列关于铁元素及其化合物的问题。
（1）除去铁粉中混有的少量铝粉，可以选用的试剂为（填字母序号）。
A．稀盐酸B．氢氧化钠溶液C．浓硫酸需要进行的分离操作是，涉及主要反应的离子方程式为。
（2）向一支装有FeCl3溶液的试管中滴加氢氧化钠溶液，现象为，其中含铁元素产物的化学式是。
（3）为了检验某未知溶液是否是FeCl2溶液，两位同学分别设计了以下实验方案加以证明。
方案一：向一支装有该未知溶液的试管中先通入氯气，再滴加KSCN溶液，溶液呈现红色，证明该未知溶液是FeCl2溶液。
方案二：向一支装有该未知溶液的试管中先滴加KSCN溶液，无明显现象，再通入氯气，溶液变为红色，证明该未知溶液是FeCl2溶液。
回答以下问题：①你认为哪个方案最合理。
②写出FeCl2溶液与氯气反应的离子方程式。
③实验室在保存FeCl2溶液时，为了防止FeCl2溶液变质，经常向其中加入铁粉，其原因是（用离子方程式表示）。
④有的同学认为还可以向一支装有该未知溶液的试管中滴加氢氧化钠溶液，如果出现灰绿色沉淀，说明原样品溶液一定是已经变质的FeCl2溶液。
你认为该说法是否合理？（填“合理”或“不合理”）为什么？。
20．（1）实验室常用加热铵盐和碱的固体混合物的方法制取氨气。
根据下图回答问题：（1）实验室制取氨气的发生装置为（填字母序号），该反应的化学方程式为。
（2）收集氨气的装置是（填字母序号）；检验气体收集满的方法是。
（2）．某课外小组同学将教材中铜与浓硫酸反应装置（见图1）进行了实验装置的改进，改进后的装置如图2（图中加热装置略去）所示。
加热“人”字管左端，一段时间后停止加热。
请问：（1）在此过程中，被品红溶液浸湿的脱脂棉的颜色变化为。
（2）待反应结束，冷却至室温，将“人”字管左端的少量溶液倾倒入右端，可以观察到的现象是。
（3）使用图2装置进行实验比图1装置的优点是（写出一条即可）。
21.已知A、B、X、Y、Z、W为短周期的六种元素，且原子序数依次增大。
A是化合物种类最多的元素，B元素最外层电子数是最内层电子数的3倍，Z和B同主族；X、Y、W三元素原子的最外层共有11个电子，且三元素的最高价氧化物对应水化物之间两两皆能反应，均能生成盐和水。
请回答下列问题：（1）写出Z元素的原子结构示意图_________________，该元素位于周期表的第______周期，___________族；（2）写出AB 2的电子式_______________________，W 最高价氧化物对应水化物的化学式___________________________；（3）写出AB 2和X 2B 2反应的化学方程式_______________________________________；（4）写出X 、Y 元素的最高价氧化物对应水化物之间相互反应的离子方程式____________ ________________________________________________；（5）A 、B 、X 可组成一种正盐，其中阳离子所含电子总数与阴离子所含电子总数之比 ___________________________。
22. 合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。
其原理为：N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g) △H = -92.4KJ/mol ，据此回答以下问题：（1）下列有关该反应速率的叙述，正确的是（选填序号） 。
a ．升高温度可以增大活化分子百分数，加快反应速率b ．增大压强不能增大活化分子百分数，所以不可以加快反应速率c ．使用催化剂可以使反应物分子平均能量升高，加快反应速率d ．在质量一定的情况下，催化剂颗粒的表面积大小，对反应速率有显著影响（2）①该反应的化学平衡常数表达式为K=_______________________。
②根据温度对化学平衡的影响规律可知，对于该反应，温度越高，其平衡常数的值越_____ 。
（3）某温度下，若把10 mol N 2与30 mol H 2 置于体积为10 L 的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得平衡混合气体中氨的体积分数为20%，则该温度下反应的K=___________（可用分数表示）。
能说明该反应达到化学平衡状态的是 （填字母）。
a ．容器内的密度保持不变 b ．容器内压强保持不变c ．υ正（N 2）＝2υ逆（NH 3）d ．混合气体中 c （NH 3）不变（4）对于合成氨反应而言，下列有关图象一定正确的是（选填序号）_____________。
23. 石油被称为“工业血液”。
A 是从石油中得到的链状烃，相对分子质量为42。
I. 以A 为原料，利用下述反应合成甘油，在方框内填上中间体的结构简式。
II. 从A 出发存在如下转化（某些产物已略去）：已知： ①①②②T 1< T 2回答下列问题：（1）B 为无色晶体，其溶液可与饱和溴水反应生成白色沉淀，B 的结构简式是______。
（2）G 含有支链，其分子中含有羧基和碳碳双键，则G 的结构简式是_________。
（3）已知由G 和F 通过酯化反应生成K ，K 加聚后可制得长效阿司匹林，长效阿司匹林的结构简式是_______________________________。
（4）G 的同分异构体中可以使溴的四氯化碳溶液褪色的酯（含顺反异构体）有_______种。
24. 在一密闭的1 L 容器里装有4 mol SO 2和2 mol O 2，在一定条件下开始反应生成SO 3。
2 min 末测得容器中有3.6 mol SO 2，试计算：（1）2 min 末SO 3的浓度。
（2）2 min 内SO 2的平均反应速率。
（3）O 2的转化率。
25. 某2 .0 L 硫酸溶液中含有1.0 mol H 2SO 4。
试计算：（1）溶液中H 2SO 4的物质的量浓度；（2）向上述溶液中加入足量的铁粉，产生气体的体积（标准状况）；（3）假设反应前后溶液体积不变，则所得溶液中Fe 2+的物质的量浓度。