港澳台联考化学模拟题
24年港澳台侨全国联考模拟1 答案
1 模拟1答案一、选择题：（本题有15个小题，每小题4分，共60分。
每小题只有一个选项符合题意）1．B 2．D 3．D 4．C 5．D 6．D 7．C 8．B9．C 10．A 11．B 12．B 13．C 14．C 15．A二、非选择题(本题包括5个小题，每小题16分，共 80分)16.(1)圆底烧瓶 吸收多余的氯气，防止污染环境(2)MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O(3)K 2FeO 4在0～5 ℃的环境中较稳定，防止发生副反应 缺少除Cl 2中混有的HCl 的装置(4)减少产品损失，易于干燥(5)硫氰酸钾溶液(KSCN 溶液) 5FeO 2－4＋3Mn 2＋＋16H ＋===5Fe 3＋＋3MnO －4＋8H 2O17. (1)低温(2)- 584(3) a 能 向正反应方向 增大(4) 由于总压恒定，随着投料比[382n(C H )n(N )]增大，N 2分压减小，C 3H 8分压增大，相当于增大可逆反应平衡体系压强，平衡向逆反应方向移动 3424322⨯18．(1) 粉碎软锰矿(或搅拌、加热、适当增大硫酸的浓度等) 2+Mn 、2+Fe 3+Al+2+2+22MnO +4H +Fe Mn +Fe +2H O =(2) 把2+Fe 氧化为+3Fe 4.7~8.1(3)温度升高，32NH H O ⋅分解，并挥发出3NH(4)水浴加热19.(1)C K 2S 、N 2(2) +1 CuI 1(3)Cr 2O 2-7+6Fe 2++14H +＝6Fe 3++2Cr 3++7H 2O (4)NaBiO 3＞KMnO 4＞H 2O 2＞I 2(5)-38.51.010⨯20.（1）2∶5 肼分子间存在氢键，乙烯分子间无氢键（2）①正四面体 sp 3② 24SO -(或4ClO -、34PO -等)、CCl 4(或CBr 4、CI 4、SiF 4等)③O 2− 8 103A 462(10)a N -⨯⨯⨯三．计算题21.(1)672mL 。
港澳台化学高三第二学期周练——2
港澳台高三化学第二学期周练——2一.单项选择(每小题3分,共54分)1、光纤通信是一种现代化的通信手段，制造光导纤维的主要原料是A．CaCO3B．Si C．Na2CO3D．SiO22、实验室制取下列气体时，其发生装置相同的一组是A．C2H4和O2B．CO2和Cl2C．NH3和O2D．Cl2和H23、下列化合物中，只存在共价键的是A．NaOH B．H2O C．NH4Cl D．CaO4、下列物质中，属于离子晶体的是A．干冰B．金刚石C．氯化钙D．乙醇5、绿色化学对于化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求，理想的原子经济性反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，不产生副产物，实现零排放。
下列反应类型中完全符合要求的是A．分解反应B．置换反应C．复分解反应D．化合反应6、既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的物质是A．AlCl3B．NaAlO2C．Al(OH)3D．Na2CO37.成人人体中缺某种微量元素时，会引起贫血，该元素是A．碘B．氟C．铁D．锌8.在373K时，密闭容器中充入一定物质的量的NO 2和SO2，发生如下反应：NO2+SO2NO+SO3，当反应达平衡时，下列叙述中，正确的是A．NO和SO3的物质的量一定相等B．NO2和SO2的物质的量一定相等C．平衡体系中总物质的量一定等于反应开始时总物质的量D．SO2、NO2、NO、SO3的物质的量一定相等9.实验室用乙酸、乙醇、浓H2SO4制取乙酸乙酯，加热蒸馏后，在饱和Na2CO3溶液的液面上得到无色油状液体，当振荡混合物时，有气泡产生，主要原因可能是A．有部分H2SO4，被蒸馏出来了B．有部分未反应的乙醇被蒸馏出来了C. 有部分未反应的乙酸被蒸馏出来了D．有部分乙酸乙酯与碳酸钠反应了10．下列反应属于氧化还原反应的是A．H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O B．2NaHCO3△Na2CO3+CO2↑+H2OC．NH3+HCl＝NH4C1 D．CuO+H2△Cu+H2O11.下列烷烃命名正确的是A．2 —乙基丁烷B．1，2 —二甲基戊烷C．2，3 —二甲基丁烷D．3，4 —二甲基戊烷12.我国评价空气的质量，经常监测的污染物是A．N2、SO2、可吸入颗粒物等B．CO2、SO2、可吸入颗粒物等C．SO2、NO x、可吸入颗粒物等D．HCl、NH3、可吸入颗粒物13.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A．盐酸B．Fe(OH)3胶体C．NaCl溶液D．CuSO4溶液14、下列气体中，可用固体NaOH干燥的是A．CO2B．Cl2C．HCl D．NH315、下列说法错误的是A.聚氯乙烯塑料不可用来包装食品B.缺碘易患大脖子病C.由于淀粉在人体中会转化为氨基酸，因此每天都要摄入一定量的淀粉D.皮肤被烫伤或受浓硝酸腐蚀时，细胞结构将受到破坏16、下列反应中，观察不到颜色变化的是A．往氨水中滴加酚酞B．往稀硫酸中通入氨气C．往品红溶液中通人足量二氧化硫气体D．氯气通入淀粉碘化钾溶液中17、下列各装置中，能构成原电池的是A B C D18.香兰素的结构简式如右图所示，它有宜人气味，存在于香草豆、安息香、丁子油中，是制作巧克力的辅助原料。
港澳台华侨生联考：化学模拟试题(含答案)
A、CH3COONa 晶体
B、氨水 C、0.1mol/L H2SO4 溶液 D、0.01mol/L CH3COOH 溶液
【答案】A
15. 常温常压下，将 amolCO2 气体通入 1L1mol/L 的 NaOH 溶液中，下列对所得溶液的描述不正确的是 A．当 a=0.5 时，所得溶液中存在：c(Na+)>c(CO32－)>c(OH－)>c(HCO3－)>c(H+) B．当 0.5<a<1 时，所得溶液中存在：c(Na+)>c(CO32－)+ c (HCO3－)+ c (H2CO3) C．当 a=1 时，所得溶液中存在：c(CO32－)+c(OH－)= c (H+)+ c (H2CO3) D．当 a=1 时，所得溶液中存在：c(Na+)> c (CO32－)>c(HCO3－)>c(OH－)>c(H+)
（4）
（2 分）；Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑（2 分）；
（5）极性共价键，非极性共价键；（2 分）；（6）Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O（2 分）
20. （18 分）某 Al2O3 样品中含有一定量的 Cu、Fe、Fe2O3 杂质。现通过下列生产过程，从该样品中提纯 Al2O3， 并回收铁红。流程如下：
则混合物中一定含有的金属是
A.锌
B.铁
C.铝
D.镁
【答案】C
13. 一定温度下，在一容积固定的密闭容器中，建立了下列平衡：2NO2 N2O4，在此温度下，再向容器通入一
定量 NO2，重新建立平衡后，容器中 NO2 的体积分数 (
2023年华侨港澳台高三入学考试化学试题
2023年中华人民共和国普通高等学校联合招收华侨港澳台学生入学考试化学可能用到的原子量H l C12N14O16Mg24Al27Si28Cl35.5一、选择题：本题共15小题，每小题4分，共60分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列试剂与标签不对应的是（）A．四氯化碳B．冰醋酸C．高锰酸钾D．丁烷2．下列消毒剂不是利用其氧化性进行消毒的是（）A．0.5%过氧乙酸溶液B．1%次氯酸钠溶液C．75%乙醇溶液D．3%双氧水溶液3．下列物质水解能生成果糖即是（）A．淀粉B．纤维素C．蔗糖D．麦芽糖4．下列属于非极性分子的是（）A．对二甲苯B．苯甲酸C．对硝基甲苯D．苯甲醚5．工业制合块的反应为CaC2+2H2O=C2H2↑+Ca(OH)2，下列说法错误的是（）A．CaC₂为离子化合物B．Ca2+的结构示意图为C．C 2H2含有极性和非极性共价键D．H2O的电子式6．关于HF+OD-=F⁻+HOD(D为氘),下列说法正确的是（）A．HOD与H₂O的质量数相同B．HF和DF为同分异构体C．H和D的电子数相同D．OD-和OH⁻的中子数相同7．向X溶液加入等体积的Y溶液后，导电性显著增加且酸碱性显著改变的是（）X(0.01mol·L⁻¹)Y(0.01mol·L⁻¹)A．Na2CO3HAcB．Na2SO3氯水C．NH4Cl AgNO3D．H2SO4BaS8．能正确表达下列反应的离子方程式为（）A．碘化亚铁溶液与浓硫酸反应：2Fe2++SO42-+4H+=2Fe3++SO2↑+2H2OB．硫酸铝溶液与过量的浓氨水反应：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+C．硫酸铜溶液与碘化钾溶液反应：2Cu2++2I-=2Cu++I2D．.硫酸锌溶液和硫化钡溶液反应：Zn2++Ba2++2S2-+2H2O=ZnS·Ba(OH)2↓+H2S↑9．采用如图所示装置电解饱和硫酸氢钾溶液制备过三维酸钾(K2S2O8)，下列有关叙正确的是（）A．在阳极a生成K2S2O8B．过二硫酸钾中样的化合价均为-2C．电池总反应为2H2O=O2↑+2H2↑D．b为阴极，发生反应2HSO4-=S2O82-+2H++2e-10．通常条件下，下列各组物质的性质排列顺序错误的是（）A．熔点：SiO2>P2O5>SO3B．水中溶解度：CH4>NH3>HFC．沸点：异丙醇>乙醇>甲醇D．酸性：HNO3>H2CO3>H3BO311．由金属镁和氧气生成氧化镁的相关反应及其热效应(kJ·mol⁻¹)如下图所示。
2023年港澳台第三次考试化学试卷
绝密 ★ 启用前2023年中华人民共和国普通高等学校 联合招收华侨港澳台学生入学考试第三次考试化学试卷试卷总分150分 考试时间120分钟说明：请认真填涂考生信息并把答案填涂在答题卡上可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 K-39 Fe-56 Ag-108 一、单项选择题（本题共15小题，每题4分，共60分）1．中华文化源远流长、博大精深，广东省馆藏文物是中华文化的重要代表。
下列文物主要是由金属材料制成的是（ ）文物鎏金高士图银杯南宋德化窑青白釉撇口瓶明代象牙雕寿星战国青瓷罐选项ABCD2．我国有着丰富的海风资源，在海水中建立风电设备，防腐蚀是一个突出问题。
下列说法正确的是（ ）A ．钢铁构件表面的镀铜破损后依然会保护内部钢铁不被腐蚀B ．可将钢铁构件与电源负极连接臧缓腐蚀发生C ．钢铁发生吸氧腐蚀时负极发生的反应为3+Fe 3e =Fe --D ．海水中发生化学腐蚀的速率大于电化学腐蚀速率 3．能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ） A ．醋酸与氢氧化钠溶液反应： H ++OH -=H 2OB ．在碱性溶液中NaClO 与FeCl 3反应生成Na 2FeO 4：3ClO - +2Fe 3++5H 2O =2FeO 24-+3Cl - + 10H +C ．Ba( OH)2溶液与H 2SO 4溶液混合： Ba 2++OH -+H ++SO 24-=BaSO 4↓+H 2OD ．向Mg(HCO 3)2溶液中加入足量氢氧化钠： Mg 2++2HCO 3-+4OH - =Mg(OH)2↓+2H 2O+2CO 23-4．下列离子组在指定溶液中能大量共存的是（ ）A ．无色透明的溶液中：+3+2--43K Fe SO NO 、、、B ．碱性溶液中：++2-2-43Na K SO CO 、、、C ．含有大量2CuCl 的溶液中：++2--44Na NH SO OH 、、、D ．使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：2++2--33Ca K CO NO 、、、5．N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A ．22.4L 的CO 和CO 2混合气体中含有的碳原子数为1N A B ．0.5molAlCl 3完全转化成氢氧化铝胶体，生成胶粒数目为0.5N AC ．常温常压下，13.6g 金刚烷中所含C-C 键的数目为1.2N AD ．7.8gNa 2O 2中含有的阴离子数为0.2N A6．在2.8gFe 中加入100mL3mol/LHCl ，Fe 完全溶解。
港澳台化学高三第二学期——1
港澳台化学高三第二学期——11.下列叙述中正确的是A.硫酸的摩尔质量是98 gB.铁原子的摩尔质量等于铁的相对原子质量C.标准状况下，22.4L 氧气的质量是32gD.2g氢气所含原子的物质的量为1mol2.根据阿伏伽德罗定律，下列叙述不正确的是A.同温同压下，两种气体等体积之比等于物质的量之比B.同温同压下，两种气体的物质的量之比等于密度之比C.同温同压下，两种气体的目的之比等于摩尔质量之比D.同问同体积下，两种气体的物质的量之比等于压强之比3.下列操作能达到实验目的的是A.将58.5gNaCl固体溶解于1L水中，得到1mol/L的NaCl溶液B.将标准状况下22.4L的HCl气体溶于1L水中，得到1mol/L的盐酸溶液C.将25.0g胆矾溶于水后配成100mL溶液，所得溶液的物质量浓度为1mol/LD.将78g Na2O2溶于水，配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L4.下列说法正确的是A.明矾净水过程中不涉及化学反应B.由同种元素组成的物质一定是纯净物C.风化、石油分馏和碘的升华都是物理变化D.为除去蛋白质溶液中少量的NaCl，可以利用渗析的方法5.下列各项中所列举的物质与所属类别对应不正确的是A.化合物：干冰、冰水混合物、烧碱、小苏打B.非电解质：乙醇、四氯化碳、氯气、葡萄糖C.同素异形体：活性炭、C60、石墨烯、金刚石D.混合物：铝热剂、矿泉水、盐酸、漂白粉6.下列离子方程式中，正确的是A.碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液反应：HCO3—+HSO4—=SO42—+H2O+CO2↑B.硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++SO42—+Ba2++OH—=BaSO4↓+H2OC.锌和稀硫酸反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑D.氧化铜和盐酸反应：O2—+2H+=H2O7.下列溶液中能大量共存的是A.K+、Na+、CO32—、NO3—B.Ag+、Na+、SO42—、Cl—C.OH—、HCO3—、Ca2+、Na+D.Ba2+、Na+、NO3—、HCO3—8.火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为2CuFeS2+O2＝Cu2S+2FeS+SO2，下列说法正确的是A.SO2既是氧化产物，又是还原产物B.CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化C.每生成1molCu2S有4mol硫被氧化D.每转移1.2mol电子，有0.4mol硫被氧化9.在元素周期表中，常用于半导体制造的是A.位于周期表中部的过渡元素B.金属元素和非金属元素分界线附近C.右下方的非金属元素D.左下方的金属元素10.下列物质中，既含有极性键，又含有非极性键的是A.CH2＝CH2B.CO2C.Na2O2D.NH4Cl11.将足量CO2通入水玻璃中，然后蒸干，再在高温下充分灼烧，最后得到的固体是A.Na2SiO3B.Na2CO3、Na2SiO3C.Na2CO3、SiO2、D.SiO212.已知充分燃烧ag乙炔气体生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出bkJ的热量，总分乙炔燃烧的热化学方程式正确的是A.2C2H2（g）+5O2（g）＝4CO2（g）+2H2O（l）△H=-4bkJ/molB. C2H2（g）+5/2O2（g）＝2CO2（g）+H2O（l）△H=2bkJ/molC.2C2H2（g）+5O2（g）＝4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2bkJ/molD.2C2H2（g）+5O2（g）＝4CO2（g）+2H2O（l）△H=bkJ/mol13.恒温恒容，下列物理量不再发生变化时，不能说明A（s）+3B（g）=2C（g）+D（g）达到平衡状态的是A.混合气体压强B.C的体积分数C.混合气体密度D.混合气体平均分子量14.某元素X的酸式盐（NaHX）溶液显碱性，下列说法正确的是A.NaHX的电离方程式为NaHX=Na++H++X2—B.HX—的电离程度小于HX—的水解程度C.离子浓度：Na++H+＝OH—+HX—+2X2—D.加水稀释，促进HX—电离，HX—浓度增加15.下列说法正确的是A.原电池放电过程中，负极一定质量减少，正极一定质量增加B.Fe、Cu组成原电池：Cu是负极C.为加快Zn与足量稀硫酸的反应，且不影响H2总量，可以加入一定量CuSO4D.某海水电池5MnO2+2Ag+2NaCl＝2Na2Mn5O10+2AgCl，其中负极反应为：Ag—e+Cl—＝AgCl16.下列实验能够获得成功的是A.将乙醛溶液滴入银氨溶液，加热煮沸制取银镜B.苯与浓溴水反应制取溴苯C.向浓溴水中滴加几滴苯酚观察到白色沉淀D.1mol/L硫酸铜2mL与0.5mol/L的NaOH溶液4mL混合后加入4%乙醛溶液0.5mL加热后看到砖红色。
港澳台联考化学试题库
港澳台联考化学试题库港澳台联考化学练习十一、单选题1．下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是（）A．钢管与电源正极连接，钢管可被保护B．铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀C．钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe-3e-=Fe3+2．下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是（）A．H2SO4、NaOH――腐蚀品B．CH4、C2H4――易燃液体D．KMnO4、K2Cr2O7――氧化剂C．CaC2、Na――遇湿易燃物品3．下列说法正确的是（）A．HOH的结构中含有酯基B．顺-2-丁烯和反-2-丁烯的加氢产物不同C．1 mol葡萄糖可水解生成2 mol乳酸（C3H6O3）D．油脂和蛋白质都是能发生水解反应的高分子化合物4．用右图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。
下列实验不合理的是（）A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量B．②中选用品红溶液验证SO2的生成C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色5．下列解释实验事实的方程式不准确的是（）+ZZXA．0.1 mol/L *****溶液的pH1：**********OO+HZZXB．“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO2(g)*****(g)；ΔH0（红棕色）C．铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe+8H++2NO3（无色）3Fe2++2NO↑+4H2O2 ZZXD．向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：CO3+H2*****3+OH6. 水是最宝贵的资源之一。
下列表述正确的是（）.. + A．H2O的电子式为H :O:H ..B．4℃时，纯水的pH=7C．D162O中，质量数之和是质子数之和的两倍D．273K、101kPa，水分子间的平均距离d：d（气态）＞d（液态）＞d（固态）7. 下列离子方程式表达正确的是（）A．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OHB．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH =2AlO2+H2O通电C．用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH +2NO2=NO3+NO↑+H2O2 D．用食醋除去水瓶中的水垢：CO3+2*****=2CH3COO +CO2↑+H2O正确的是（）8. 下列有关物质的性质或应用的说法不．A．二氧化硅是生产光纤制品的基本原料B．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂C．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性D．石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯9. 下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是（）选项实验操作实验目的或结论A 某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑说明该钾盐是K2CO3 浊的无色无味气体B 向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量除去MgCl2溶液中少量Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间后过滤C 常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生FeCl3 说明常温下Ksp(BaCO3) Ksp(BaSO4)检验制得气体是否为乙烯D C2H5OH与浓硫酸170℃共热，制得的气体通人酸性KMnO4溶液10. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）+A．pH=1的溶液中：Fe2+、NO3、SO24、NaB．由水电离的c(H+)=1×10 14mol L 1的溶液中：Ca2+、K+、Cl 、HCO33+ C．c(H+)/c(OH )=1012的溶液中：NH+4、Al、NO3、Cl、SCN D．c(Fe3+)=0.1mol L 1的溶液中：K+、ClO 、SO2411. 下列有关实验原理或操作正确的是（）A．选择合适的试剂，用图1所示装置可分别制取少量CO2、NO和O2B．制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸，向漏斗中加适量水，搅拌并滤干C．洗涤沉淀时（见图2）D．用广泛pH试纸测得0.10molL 1NH4Cl溶液的pH=5.212. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．常温下，1L0.1mol? 1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NAB．1mol羟基中电子数为10NAC．在反应中，每生成3molI2转移的电子数为6NAD．常温常压下，22.4L乙烯中C―H键数为4NA13. 常温下，用0.1000 molL 1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 molL 1*****溶液所得滴定曲线如右图。
广东省深圳市港澳台侨高三化学上学期第二次模拟考试试题-人教版高三全册化学试题
广东省深圳市港澳台侨2017届高三化学上学期第二次模拟考试试题1. 总分150分，用时120分钟。
共25道题。
2. 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ba137一、选择题：本题共18小题，每小题3分，共54分。
在每个小题给出的四个选择中，只有一项是符合题目要求的。
1、《本草经集注》中记载了区别硝石（KNO3）和朴消（Na2SO4）：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是运用了硝石的（）A、焰色反应B、氧化性C、还原性D、不稳定性2、下列物质中不属于高分子化合物的是（）①蛋白质②油脂③淀粉④纤维素⑤聚乙烯A．①② B．只有② C．①③④⑤ D．②④3、下列物质中，只含有极性共价键的是（）A．NaOH B．H2 C.NaClD.H2S4、下列实验方法能达到实验目的是( )A．用淀粉溶液检验溶液中是否存在碘单质B．用分液漏斗分离水与乙醇的混合物C．用氯化钡溶液鉴别碳酸钠溶液与硫酸钠溶液D．用排水集气法收集氯气5、下列实验过程的评价，正确的是（）A、某固体加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有CO32-B、某溶液中滴加BaCl2溶液后，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，该溶液中一定含有SO42-C、某溶液中滴加BaCl2溶液后，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，该溶液中一定含有Ag+D、要证明烧碱溶液中是否含有氯离子，先加硝酸除去OH-，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含有氯离子。
6、下列有关物质的表达式正确的是：（）A．乙炔分子的比例模型： B．溴乙烷的电子式：C．2-甲基丁烷的结构简式：D．丙烯的键线式：7、下列排列顺序正确的是（）A．热稳定性：H2O>HF>H2S B．非金属性：Cl>S>SiC．酸性：H2CO3>H3PO4>H2SO4 D．最高正化合价：F>N>C8、一定量的铁粉与含有H2SO4和K2Cr2O7溶液完全反应，还原产物为+3的铬盐，则参与反应的H2SO4与K2Cr2O7物质的量之比为（）A. 7：1B. 14：1C. 6:1D. 12:19、茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，其结构简式如下所示：关于茉莉醛的下列叙述错误的是（） A．在加热和催化剂作用下，能被氢气还原B．能被高锰酸钾酸性溶液氧化C．在一定条件下能与溴发生取代反应D．不能与氢溴酸发生加成反应10、FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入a g铁粉，待溶液完全变为浅绿色时，滤出不溶物，经干燥后得其质量也是a g，则原溶液中FeCl3和CuCl2的物质的量比是（）A. 1：7B. 2：1C. 2：7D. 7：211、下列四种溶液中，水的电离程度最大的是（）A．pH=5的NH4Cl溶液 B．pH=5的NaHSO4溶液C．pH=8的CH3COONa溶液 D．pH=8的NaOH溶液12、下列反应的离子方程式正确的是（）A、铁与硫酸铜溶液反应：Fe＋Cu2＋═Cu＋Fe 3＋B、铜与稀硝酸反应：Cu＋4H＋＋2NO3−═Cu2＋＋2NO2↑＋2H2OC、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al＋2OH−＋2H2O═2AlO2−＋3H2↑D、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO42−＋H＋＋OH−═BaSO4↓＋H2O13、六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A和D同族，C和F同族，B、C、D、E的离子均具有相同的电子层结构，E在同周期元素中离子半径最小。
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2012年港澳台联考模拟试题二化学1.下列各组物质中，都是强电解质的是：（）A．HBr、HCl、BaSO4 B．NH4Cl、CH3COOH、Na2S C．NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O D．HClO、NaF、Ba(OH)22.下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是：（）A．纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阴极的阳极保护法D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀3.在指定溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是：（）A．pH=1的溶液：B．由水电离出的的溶液：C．含大量Fe3+的溶液：D．pH=13的溶液：4.常温下，盐酸与氨水混合，所得溶液pH＝7，则此溶液中：（）A．c（NH4+）＜c（Cl-） B．c（NH4+）＝c（Cl-）C．c（NH4+）＞c（Cl-） D．无法确定c（NH4+）与c（Cl-）的关系5．元素性质呈周期性变化的本质是A．元素原子半径大小呈周期性变化B．元素的相对原子质量依次递增C．元素原子核外电子排布呈周期性变化D．元素的最高正化合价呈周期性变化6. 下列关于原电池的说法不正确的是A．①②装置都能将化学能转化为电能B．②中的硫酸根离子向负极移动C．②中的电子由Zn流向CuD．②中电流的方向是由正极到负极7.下列说法正确的是A．碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低B．砹位于第七周期第VIIA族，其氢化物的稳定性大于氯化氢C．硒的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸强D．第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性8. 下列有机物分子中，所有原子一定不在同一平面内的是A. B.C. D.9. 下列实验装置一般不用于．．．分离物质的是10. 热化学方程式C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol表示（）A．碳和水反应吸收131.3kJ能量B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气，并吸收131.3kJ热量C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJD．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ11.下列说法中不正确的是A．1mol/L AlCl3溶液中Cl-数为3×6.02×1023个B．300 mL 2 mol/L KCl与100 mL l mol/L CaCl2溶液中阴离子浓度相等C．2.24L氧气的质量不一定是3.2gD．0.5 mol Fe与氯气反应转移1.5mol电子12.下列离子方程式书写正确的是A．碳酸氢钠溶液与稀硫酸混合CO2-3+2H+=CO2↑+H2OB．铁钥放入硫酸铁溶液中Fe+Fe3+=2Fe2+C．铜和稀硝酸反应Cu+4H+2NO-3=Cu2++2NO2↑+2H2OD．钠与水反应2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑13．如图所示，集气瓶内充满某混利气体，烧杯中是石蕊的水溶液。
将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的溶液进入集气瓶，溶液呈红色。
集气瓶内的气体可能是①SO2、O2②NH3、O2③NO2、O2④N2、H2⑤NH3、HCl ⑥Cl2、HCl ⑦HCl、CO2A．①③⑦B．①③⑦C．①②⑤⑦D．②④⑤⑦14．把铜片放入稀硫酸中，加热无明显变化，当加入下列物质中的一种固体后，可看到铜片溶解，且有气体产生，该物质可能是A．Fe2O3B．NaOH C．KNO3D．Na2CO315．某溶液中加入稀硝酸后再加入氯化钡溶液，得到白色沉淀，则该溶液中含有的离子的判断止确的是A．肯定含有SO2-4B．肯定含有SO2-3C．肯定含有Ag+D．可能含有SO2-4、SO2-3、Ag+16.除去下列物质中含有的少量杂质，所用试剂和方法不正确的是（）物质杂质除杂质所用试剂和方法A KCl 溶液 I 2 CCl 4，萃取和分液 BCaCO 3 CaO 盐酸，过滤 C Cu CuO 盐酸，过滤D KNO 3 K 2SO 423)NO (Ba 溶液，过滤 17．对于下列事实的解释错误．．的是 （ ） A ．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B ．氯水在光照下颜色变浅，说明氯水不稳定C ．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应D ．氨水可使酚酞溶液变为红色，说明氨溶于水显碱性18. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A. 蔗糖溶液B. 盐酸C. 氯化钠溶液D. Fe(OH ）3胶体19. 回答下列关于铁元素及其化合物的问题。
（1）除去铁粉中混有的少量铝粉，可以选用的试剂为 （填字母序号）。
A ．稀盐酸B ．氢氧化钠溶液C ．浓硫酸需要进行的分离操作是 ，涉及主要反应的离子方程式为 。
（2）向一支装有FeCl 3溶液的试管中滴加氢氧化钠溶液，现象为 ，其中含铁元素产物的化学式是 。
（3）为了检验某未知溶液是否是FeCl 2溶液，两位同学分别设计了以下实验方案加以证明。
方案一：向一支装有该未知溶液的试管中先通入氯气，再滴加KSCN 溶液，溶液呈现红色，证明该未知溶液是FeCl 2溶液。
方案二：向一支装有该未知溶液的试管中先滴加KSCN 溶液，无明显现象，再通入氯气，溶液变为红色，证明该未知溶液是FeCl 2溶液。
回答以下问题：①你认为哪个方案最合理 。
②写出FeCl 2溶液与氯气反应的离子方程式 。
③实验室在保存FeCl 2溶液时，为了防止FeCl 2溶液变质，经常向其中加入铁粉，其原因是（用离子方程式表示） 。
④有的同学认为还可以向一支装有该未知溶液的试管中滴加氢氧化钠溶液，如果出现灰绿色沉淀，说明原样品溶液一定是已经变质的FeCl 2溶液。
你认为该说法是否合理？ （填“合理”或“不合理”）为什么？ 。
20．（1）实验室常用加热铵盐和碱的固体混合物的方法制取氨气。
根据下图回答问题：（1）实验室制取氨气的发生装置为 （填字母序号），该反应的化学方程式为 。
（2）收集氨气的装置是 （填字母序号）；检验气体收集满的方法是 。
（2）．某课外小组同学将教材中铜与浓硫酸反应装置（见图1）进行了实验装置的改进，改进后的装置如图2（图中加热装置略去）所示。
加热“人”字管左端，一段时间后停止加热。
请问：（1）在此过程中，被品红溶液浸湿的脱脂棉的颜色变化为。
（2）待反应结束，冷却至室温，将“人”字管左端的少量溶液倾倒入右端，可以观察到的现象是。
（3）使用图2装置进行实验比图1装置的优点是（写出一条即可）。
21.已知A、B、X、Y、Z、W为短周期的六种元素，且原子序数依次增大。
A是化合物种类最多的元素，B元素最外层电子数是最内层电子数的3倍，Z和B同主族；X、Y、W三元素原子的最外层共有11个电子，且三元素的最高价氧化物对应水化物之间两两皆能反应，均能生成盐和水。
请回答下列问题：（1）写出Z元素的原子结构示意图_________________，该元素位于周期表的第______周期，___________族；（2）写出AB2的电子式_______________________，W最高价氧化物对应水化物的化学式___________________________；（3）写出AB2和X2B2反应的化学方程式_______________________________________；（4）写出X、Y元素的最高价氧化物对应水化物之间相互反应的离子方程式____________ ________________________________________________；（5）A、B、X可组成一种正盐，其中阳离子所含电子总数与阴离子所含电子总数之比___________________________。
22.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。
其原理为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H= -92.4KJ/mol ，据此回答以下问题：（1）下列有关该反应速率的叙述，正确的是（选填序号）。
a．升高温度可以增大活化分子百分数，加快反应速率b．增大压强不能增大活化分子百分数，所以不可以加快反应速率c．使用催化剂可以使反应物分子平均能量升高，加快反应速率d．在质量一定的情况下，催化剂颗粒的表面积大小，对反应速率有显著影响（2）①该反应的化学平衡常数表达式为K=_______________________。
②根据温度对化学平衡的影响规律可知，对于该反应，温度越高，其平衡常数的值越_____ 。
（3）某温度下，若把10 mol N2与30 mol H2置于体积为10 L的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得平衡混合气体中氨的体积分数为20%，则该温度下反应的K=___________（可用分数表示）。
能说明该反应达到化学平衡状态的是（填字母）。
a．容器内的密度保持不变 b．容器内压强保持不变c．υ正（N2）＝2υ逆（NH3） d．混合气体中c（NH3）不变（4）对于合成氨反应而言，下列有关图象一定正确的是（选填序号）_____________。
23. 石油被称为“工业血液”。
A是从石油中得到的链状烃，相对分子质量为42。
I. 以A为原料，利用下述反应合成甘油，在方框内填上中间体的结构简式。
II. 从A出发存在如下转化（某些产物已略去）：①①②②T1< T2已知：回答下列问题：（1）B为无色晶体，其溶液可与饱和溴水反应生成白色沉淀，B的结构简式是______。
（2）G含有支链，其分子中含有羧基和碳碳双键，则G的结构简式是_________。
（3）已知由G和F通过酯化反应生成K，K加聚后可制得长效阿司匹林，长效阿司匹林的结构简式是_______________________________。
（4）G的同分异构体中可以使溴的四氯化碳溶液褪色的酯（含顺反异构体）有_______种。
24.在一密闭的1 L容器里装有4 mol SO2和2 mol O2，在一定条件下开始反应生成SO3。
2 min末测得容器中有3.6 mol SO2，试计算：（1）2 min末SO3的浓度。
（2）2 min内SO2的平均反应速率。
（3）O2的转化率。
25.某2 .0 L硫酸溶液中含有1.0 mol H2SO4。
试计算：（1）溶液中H2SO4的物质的量浓度；（2）向上述溶液中加入足量的铁粉，产生气体的体积（标准状况）；（3）假设反应前后溶液体积不变，则所得溶液中Fe2+的物质的量浓度。
答 案1-18 A A D B C A A A B C A D B C D B C D19. （1）B 过滤 ↑+==++--222H 3AlO 2O H 2OH 2Al 2（2）生成红褐色沉淀 3)OH (Fe（3）①方案二 ②-+++==+Cl 2Fe 2Cl Fe 2322 ③++=+23Fe 3Fe Fe 2 ④不合理 3222)OH (Fe 4O H 2O )OH (Fe 4==++［或2)OH (Fe 很容易被空气中的氧气氧化成3)OH (Fe ］（1分）20．（1）（1）A ↑++∆+32224NH 2O H 2CaCl )OH (Ca Cl NH 2（2）D 将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若变蓝则说明已满（2）（1）红．色变．为白．色 （2）溶液呈蓝色（3）实验装置一体化；实验后不用打开胶塞加水，减少了对环境的污染21. （1） ； 3； ⅥA（2） ；HClO 4（3）2CO 2+2Na 2O 2=2Na 2CO 3+O 2（4）Al(OH)3+OH －＝AlO 2－＋H 2O （5）5：822. （1）ad（2）①32223)()()(H c N c NH c ⋅ ②小 （3）121 （1分） ；b 、d （4）ac 23. I.（各1分，共2分） II. （1）[来源:学.科.网Z.X.X.K]（2）（3）（4）624．（1）0.4 mol·L －1 （2）0.2 mol·(L·min)－1 （3）10%25. （1） c (H 2SO 4) = 1.0 mol/2.0 L = 0.5mol / L（2） V (H 2) = 22.4 L（3）n (Fe 2+) = n (SO 42-) = 1.0 mol c (Fe 2+) = 1.0 mol /2.0 L = 0.5 mol / L。