港澳台联考化学试卷
2024学年陕西省澄城县城关中学高三下学期港澳台入学考试化学试题含解析
2024学年陕西省澄城县城关中学高三下学期港澳台入学考试化学试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、ABS合成树脂的结构简式如图，则生成该树脂的单体的种数和反应类型正确的是A．1种，加聚反应B．2种，缩聚反应C．3种，加聚反应D．3种，缩聚反应2、已知常温下，K a1(H2CO3)=4.3×10-7，K a2(H2CO3)=5.6×10-11。
某二元酸H2R及其钠盐的溶液中，H2R、HR-、R2-三者的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示，下列叙述错误的是A．在pH=4.3的溶液中：3c(R2-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)B．等体积、等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合后，此溶液中水的电离程度比纯水小C．在pH=3的溶液中存在2-32-c(R)c(H R)=10c(HR)-⋅D．向Na2CO3溶液中加入过量H2R溶液，发生反应：CO32-+H2R=HCO3-+HR-3、利用pH传感器探究NaOH溶液与硫酸、硫酸铜混合溶液发生反应的离子反应顺序，绘得三份曲线图如图。
已知实验使用的NaOH溶液浓度和滴速相同；硫酸溶液和硫酸铜溶液浓度相同；混合溶液中两溶质的浓度也相同。
以下解读错误的是A．三个时点的c(Cu2+)：p>q>wB．w点：c(Na+)>c(SO42-)>c(Cu2+)>c(H+)C．混合溶液中滴加NaOH溶液，硫酸先于硫酸铜发生反应D．q点时溶液离子浓度：c(SO42-)+c(OH-)=c(Cu2+)+c(H+)+c(Na+)4、垃圾分类，有利于资源充分利用，下列处理错误的是A．厨房菜蔬与残羹回收处理后作肥料B．旧报纸等废纸回收再生产纸C．电池等电子产品有毒需特殊处理D．塑料袋等白色垃圾掩埋处理5、第三届联合国环境大会的主题为“迈向无污染的地球”。
2024年华侨、港澳、台联考高考化学试卷
2024年华侨、港澳、台联考高考化学试卷A．人工合成结晶牛胰岛素B．提取青蒿素并用于治疗疟疾C．人工合成核糖核酸D．发现青霉素并用于治疗疾病A．乙醇B．四氯化碳C．乙酸乙酯D．苯甲酸A．石墨和C 60的元素组成相同B．苯和苯乙烯的最简式相同（2024•全国）我国科学家屠呦呦获得2015年诺贝尔生理学或医学奖，她的获奖研究成果为（ ）答案：B解析：根据屠呦呦发现青蒿素分析。
解答：解：我国科学家屠呦呦因发现青蒿素，获得2015年诺贝尔生理学或医学奖，以表彰其对治疗疟疾药物青蒿素的研究贡献，故选：B。
（2024•全国）在常温常压下，下列化合物不呈液态的是（ ）答案：D 解析：A、根据在常温常压下，乙醇呈液态，进行分析；B、根据在常温常压下，四氯化碳呈液态，进行分析；C、根据在常温常压下，乙酸乙酯呈液态，进行分析；D、根据常温下苯甲酸为针状结晶进行分析。
解答：解：A.在常温常压下，乙醇呈液态，故A正确；B.在常温常压下，四氯化碳呈液态，故B正确；C.在常温常压下，乙酸乙酯呈液态，故C正确；D.常温下苯甲酸为具有苯或甲醛的气味的鳞片状或针状结晶，故D错误；故选：D。
（2024•全国）下列说法错误的是（ ）C．P t和P t的电子数相同D．蔗糖和果糖的分子式相同A．沸点：H 2O＜HFB．熔点：AlCl 3＜NaCl C．极性：CO 2＜SO 2D．碱性：PH 3＜NH 37820078197答案：D解析：A、根据元素组成进行分析；B、根据苯与苯乙烯最简式均为CH进行分析；C、根据在原子中，质子数=核外电子数进行分析；D、根据蔗糖和果糖的分子式进行分析。
解答：解：A．石墨和C 60的元素组成相同，均是由碳元素组成的，故A正确；B．苯和苯乙烯的最简式相同，苯与苯乙烯最简式均为CH，故B正确；C．在原子中，质子数=核外电子数，故它们的电子数均为78，电子数相同，故C正确； D．蔗糖的分子式为C 12H 22O 11，果糖分子式为C 6H 12O 6，蔗糖和果糖的分子式不相同，故D错误；故选：D。
24年港澳台侨全国联考模拟4 答案
模拟4第Ⅰ卷 （选择题）一、单选题（共15小题，每题4分，每项只有一个正确答案，多选或选错都不给分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 A C B B A D C A 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 CBACDCB第Ⅱ卷 （非选择题）16.（1）Al （OH ）3+OH ﹣═AlO 2﹣+2H 2O 。
（2）通入CO 2气体有白色沉淀生成；加入盐酸有气体产生，沉淀溶解。
（3）把生成的CO 2气体全部排入C 中，使之完全被Ba （OH ）2溶液吸收。
（4）CO 2+Ba （OH ）2═BaCO 3↓+H 2O 。
（5）cd 。
（6）25%。
（7）B 中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置C 中。
17.（1）① d ； ②66.7%；（2）H 2SO 4变稀后与Fe 生成H 2；（3）除去混合气体中的SO 2； 5SO 2+2MnO 4﹣+2H 2O ＝5SO 42﹣+2Mn 2++4H +；（4）B 中品红不褪色且C 中澄清的石灰水变浑浊；（5）E 中固体由黑变红和F 中固体变蓝． 18.（1）2CuH+3Cl 22CuCl 2+2HCl ；（2）H 2；（3）CuH+3H ++NO═Cu 2++2H 2O+NO↑；（4）V 2O 5+K 2SO 3+2H 2SO 4═2VOSO 4+K 2SO 4+2H 2O ； （5）ClO 3﹣+6VO 2++3H 2O ＝Cl ﹣+6VO 2++6H +；（6）SO 32﹣＞Cl ﹣＞VO 2+； 19.（1）SiO 2（2）4.7（1分）;4.8（1分）（3）Mn 2++HCO 3-+NH 3▪H 2O═MnCO 3↓+NH 4++H 2O （或Mn 2++2HCO 3-═MnCO 3↓+CO 2↑+H 2O ） （4）保护MnO 不被氧化（5）Cu （NH 3）4CO 3═CuO+4NH 3↑+CO 2↑（6）16.5 19（附加题）（1）N≡N （1分） N ＞O ＞C （1分）（2）H 2Te 、H 2Se 、H 2S 均是分子晶体，相对分子质量逐渐减小，范德华力减小，所以沸点减小，而水分子中存在氢键，所以沸点最高（2分）（3）离子键、共价键（或极性键）、配位键（2分）；14N A （2分）；四面体形（1分）（4）① sp 2杂化（1分） ②（2分） ③ A184VN （2分）20．（16分）（1）羰基和羧基（1分）（2）（1分）（3）（2分）（4）24（2分）（2分）（5）（4分）21.（10分）（1）编号a的取值范围产物的化学式（或离子符号）①0 ＜ a ≤ 1/6I2 、、Br-②1/6 ＜ a ＜1/5 I2、Br2、、、Br-③1/5 ≤ a ＜6/5 I2、、IO3-、、Br2④ a ≥ 6/5IO3-、Br2（2） a = 8/15。
2023年华侨、港澳、台联考高考化学试卷含答案解析
绝密★启用前2023年华侨、港澳、台联考高考化学试卷考试范围：xxx ；考试时间：100分钟；命题人：xxx注意事项:1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
1.下列试剂与标签不对应的是 ( ) A. AB. BC. CD. D2.下列消毒剂不是利用其氧化性进行消毒的是( ) A. 0.5%过氧乙酸溶液 B. 1%次氯酸钠溶液 C. 75%乙醇溶液D. 3%双氧水溶液3.下列物质水解能生成果糖的是( ) A. 淀粉B. 纤维素C. 蔗糖D. 麦芽糖4.下列属于非极性分子的是( ) A. 对二甲苯B. 苯甲酸C. 对硝基甲苯D. 苯甲醚5.工业制乙炔的反应为CaC 2+2H 2O =C 2H 2↑+Ca(OH)2，下列说法错误的是( ) A. CaC 2为离子化合物B. Ca 2+的结构示意图为C. C 2H 2含有极性和非极性共价键D. H 2O 的电子式为：6.关于HF +OD −=F −+HOD(D 为氘)，下列说法正确的是( ) A. HOD 与H 2O 的质量数相同 B. HF 和DF 为同分异构体 C. H 和D 的电子数相同D. OD −和OH −的中子数相同7.向X 溶液加入等体积的Y 溶液后，导电性显著增加且酸碱性显著改变的是 ( )A. AB. BC. CD. D8.能正确表达下列反应的离子方程式为( )A. 碘化亚铁溶液与浓硫酸反应：2Fe 2++SO 42−+4H +=2Fe 3++SO 2↑+2H 2O B. 硫酸铝溶液与过量的浓氨水反应：Al 3++3NH 3⋅H 2O =Al(OH)3↓+3NH 4+C. 硫酸铜溶液与碘化钾溶液反应：2Cu 2++2I −=2Cu ++I 2D. 硫酸锌溶液和硫化钡溶液反应：Zn 2++Ba 2++2S 2−+2H 2O =ZnS ⋅Ba(OH)2↓+H 2S ↑9.采用如图所示装置电解饱和硫酸氢钾溶液制备过二硫酸钾(K 2S 2O 8)，下列有关叙述正确的是( )A. 在阳极a 生成K 2S 2O 8B. 过二硫酸钾中氧的化合价均为−2C. 电池总反应为2H 2O =O 2+2H 2↑D. b 为阴极，发生反应2HSO 4−=S 2O 82−+2H ++2e −10.通常条件下，下列各组物质的性质排列顺序错误的是( ) A. 熔点：SiO 2>P 2O 5>SO 3 B. 水中溶解度：CH 4>NH 3>HFC. 沸点：异丙醇>乙醇>甲醇D. 酸性：HNO 3>H 2CO 3>H 3BO 311.由金属镁和氧气生成氧化镁的相关反应及其热效应(kJ ⋅mol −1)如图所示。
港澳台侨联考真题：化学-钠及其化合物选择题3-8(含答案)
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1
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6．将 2.48 g Na 和 Na2O2 的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到 672 mL 混合气体，将混合气体用电 火花引燃恰好完全反应，则 Na 和 Na2O2 的物质的量之比为 A．2∶1 B．1∶2 C．1∶1 D．3∶1
反应阶段 盐酸体积 x/mL 现象
Ⅰ 0<x≤10．0 无气体
Ⅱ 10．0<x ≤40．0 产生气体
Ⅲ x>40．0 无气体
则混合溶液中 c（HCO3-）为
A、1．00 mol·L－1
B、0．50 mol·L－1
C、1．50 mol·L－1
D、2．00 mol·L－1
31．某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入 Ba（HCO3）2 溶液中能发生反应且有沉淀产生的是
北京博飞华侨港澳台学校
D． 量气法 将样品与盐酸反应，气体通过排水量气装置量气
排水体积
23．某纯碱厂技术科的人员对该厂纯碱样品的质量进行检验。其中能够说明纯碱样品中可能含有杂质 （NaHCO3）的实验是 ①样品溶于水，并加入足量的澄清石灰水，变浑浊 ②样品溶于水，并加入足量的 BaCl2 溶液，变浑浊 ③样品在硬质试管中加强热，排出的气体通入澄清石灰水，变浑浊 ④向样品中滴加稀盐酸，排出的气体通入澄清石灰水，变浑浊 A．①②③ B．①③④ C．①②④ D．只有③ 24．实验室一瓶固体 M 的标签右半部分已被腐蚀，剩余部分只看到“Na2S”字样（如图所示）。已知固体 M 只可能是 Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4 中的一种。若取少量固体 M 配成稀溶液进行有关实验，下列说法不正确 的是
③盐酸既有氧化性又有还原性
④Fe（OH）3、FeCl2、H2SiO3 都不直接用化合反应制备 ⑤SO2 能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性 ⑥将质量分数为 5%和 25%的氨水等体积混合后，所得溶液中溶质的质量分数大于 15%
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15．在恒容密闭容器中进行氢气与碘（气态）合成 HI 的反应，下列说法能表明反应达到平衡的是 A．气体的平均分子量不再变化 C．υ(H2) = 2 υ(HI) B．反应的平衡常数不变 D．气体的颜色不再变化
16．某同学用右图所示装置进行氨碱法制取纯碱的主要反应。下列说法合理的是 A．先从 b 管通入 NH3 再从 a 管通入 CO2 B．先从 a 管通入 CO2 再从 b 管通入 NH3 C．广口瓶内有白色沉淀析出 D．c 中试剂为碱石灰
用天青石和碳酸钠溶液混合浸泡制取碳酸锶的离子方程式为： SrSO4 + CO3
2-
SrCO3 + SO4
2-
4 ． SrCO3____________ （ 选 填 “ 易 ” 、 “ 难 ” ） 溶 于 水 。 写 出 上 述 反 应 的 平 衡 常 数 的 表 达 式
K=________________。
1
9．黄酒酿造过程中有部分乙醇最终转化为具有芳香气味的物质，该过程中发生的反应有 A．还原反应 B．氧化反应 C．加成反应 D．聚合反应
10．将少量铝粉投入下列物质中，充分反应后无固体残留的是 A．热的纯水 B．热的烧碱 C．冷的浓硫酸 D．冷的硫酸铜溶液
11．水的离子积常数随温度升高而升高。关于一定量的水，下列叙述正确的是 A．温度升高，水中分子总数减少 C．水的 pH 随温度升高而升高 B．水中 c(OH-)随温度升高而降低 D．水的电二维结构（结构示意图如右） ，被公认为目前世界上已知的最薄、 最坚硬、传导电子速度最快的新型材料。下列关于石墨烯的判断错误的是 A．是电的良导体 C．属于烃 B．是原子晶体 D．碳原子间以共价键结合
13．检验某无色溶液中是否含有 I-，所用试剂不合理的是 A．淀粉溶液和氯水 C．氯水和四氯化碳 B．硝酸酸化的硝酸银溶液 D．溴水和酒精
港澳台侨联考真题：化学-钠及其化合物选择题1-8(含答案)
北京博飞华侨港澳台高考化学最新训练试题化学钠及其化合物选择题1-8（含答案）做最专业的华侨港澳台联招辅导班，更多信息请访问官方网站1．在一密闭容器中有CO、H 2、O 2共16.5g 和足量的Na 2O 2，用电火花引燃，使其完全反应，Na 2O 2增重7.5g，则原混合气体中O 2的质量分数是A．54.5%B．40%C．36%D．33.3%2．下列有关说法正确的是：A．在酒精灯加热条件下，Na 2CO 3、NaHCO 3固体都能发生分解B．Fe(OH)3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象C．H 2、SO 2、CO 2三种气体都可用浓硫酸干燥D．SiO 2既能和氢氧化钠溶液反应有能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物3．如图W 、X 、Y 、Z 为四种物质，若箭头表示能一步转化的常见反应，其中常温下能实现图示转化关系的是选项W X Y ZA S SO 2SO 3H 2SO 4B Na Na 2O 2NaOH NaClC Al AlCl 3NaAlO 2Al 2(SO 4)3DFeFeCl 3Fe(OH)2FeCl 24．下列实验的现象与对应结论均不正确的是选项操作现象结论A 将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀浓硫酸有脱水性和强氧化性B 将一块Al 箔在酒精灯火焰上灼烧Al 箔熔融而不滴落Al 与氧气不反应C 将一小块Na 放入硫酸铜溶液中有铜单质析出Na 能置换出硫酸铜中的铜D将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应5．为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na 2O 2或K 2O 2颗粒的装置，它的用途是产生氧气．下列关于Na 2O 2的叙述正确的是A．Na 2O 2中阴、阳离子的个数比为1：1B．Na 2O 2分别与水及CO 2反应产生相同量的O 2时，需要水和CO 2的质量相等C．Na 2O 2分别与水及CO 2反应产生相同量的O 2时，转移电子的物质的量相等D．Na 2O 2的漂白原理与SO 2的漂白原理相同6．下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是①NaHCO 3②（NH 4）2SO 3③Al 2O 3④Al（OH）3⑤Al ⑥NaAlO 2A．全部B．只有①③④⑤C．只有③④⑤⑥D．只有①②③④⑤7．将0．02molNa 分别投入到盛有100mL 水、100mL 1mol·L -1盐酸、100mL 1mol·L -1硫酸铜溶液的X、Y、Z 三个烧杯中，下列有关说法错误的是A．三个烧杯中一定均会发生的离子反应有：2Na+2H 2O=2Na ++2OH -+H 2↑B．三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，相比而言，X 烧杯中的反应平缓些C．Z 烧杯中一定会有沉淀生成，但沉淀不是单质铜D．三个烧杯中生成氢气的物质的量相同8．下列关于金属钠的叙述错误的是A．金属钠可以保存在煤油中B．金属钠着火时，可用泡沫灭火器来灭火C．钠与熔融的四氯化钛反应可制取钛D．实验时用剩的钠块应该放回原试剂瓶9．将含1mol HC1的稀盐酸，逐滴加入含0.2mol NaOH 和0.5mol Na 2C03的混合溶液中，充分反应后溶液中各物质的量正确的是10．下列说法正确的是A．钠钾合金比纯钠的熔点高B．鉴别碳酸氢钠中含有纯碱的方法是加热看是否有气体生成C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D．太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置11．下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是①向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO 2②向NaAlO 2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸③向AlCl 3溶液中逐滴加入过量稀NaOH 溶液④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸⑤向AgNO 3溶液中逐滴加入稀氨水A．①②B．②③C．①④D．④⑤12．下列物质的转化在给定条件下能实现的是①NaAlO 2(aq)AlCl 3Al②NH 3NOHNO 3③NaCl(饱和)NaHCO 3Na 2CO 3④FeS 2SO 3H 2SO 4A．②③B．①④C．②④D．③④13．实验室有一包白色固体，可能含有Na 2CO 3、NaHCO 3和NaCl 中的一种或多种。
2023年港澳台第三次考试化学试卷
绝密 ★ 启用前2023年中华人民共和国普通高等学校 联合招收华侨港澳台学生入学考试第三次考试化学试卷试卷总分150分 考试时间120分钟说明：请认真填涂考生信息并把答案填涂在答题卡上可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 K-39 Fe-56 Ag-108 一、单项选择题（本题共15小题，每题4分，共60分）1．中华文化源远流长、博大精深，广东省馆藏文物是中华文化的重要代表。
下列文物主要是由金属材料制成的是（ ）文物鎏金高士图银杯南宋德化窑青白釉撇口瓶明代象牙雕寿星战国青瓷罐选项ABCD2．我国有着丰富的海风资源，在海水中建立风电设备，防腐蚀是一个突出问题。
下列说法正确的是（ ）A ．钢铁构件表面的镀铜破损后依然会保护内部钢铁不被腐蚀B ．可将钢铁构件与电源负极连接臧缓腐蚀发生C ．钢铁发生吸氧腐蚀时负极发生的反应为3+Fe 3e =Fe --D ．海水中发生化学腐蚀的速率大于电化学腐蚀速率 3．能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ） A ．醋酸与氢氧化钠溶液反应： H ++OH -=H 2OB ．在碱性溶液中NaClO 与FeCl 3反应生成Na 2FeO 4：3ClO - +2Fe 3++5H 2O =2FeO 24-+3Cl - + 10H +C ．Ba( OH)2溶液与H 2SO 4溶液混合： Ba 2++OH -+H ++SO 24-=BaSO 4↓+H 2OD ．向Mg(HCO 3)2溶液中加入足量氢氧化钠： Mg 2++2HCO 3-+4OH - =Mg(OH)2↓+2H 2O+2CO 23-4．下列离子组在指定溶液中能大量共存的是（ ）A ．无色透明的溶液中：+3+2--43K Fe SO NO 、、、B ．碱性溶液中：++2-2-43Na K SO CO 、、、C ．含有大量2CuCl 的溶液中：++2--44Na NH SO OH 、、、D ．使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：2++2--33Ca K CO NO 、、、5．N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A ．22.4L 的CO 和CO 2混合气体中含有的碳原子数为1N A B ．0.5molAlCl 3完全转化成氢氧化铝胶体，生成胶粒数目为0.5N AC ．常温常压下，13.6g 金刚烷中所含C-C 键的数目为1.2N AD ．7.8gNa 2O 2中含有的阴离子数为0.2N A6．在2.8gFe 中加入100mL3mol/LHCl ，Fe 完全溶解。
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绝密★启用前2016年中华人民共和国普通高等学校联合招收华侨、港澳地区、台湾省学生入学考试化学试题可能用到的原子量H1C12N14O16Na23Mg24S32Cl35．5K39 Ca40Mn55Fe56Cu64Zn65Ag108一、选择题：本题共18小题，每小题3分，共54分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列物质可用于治疗胃酸过多的是() A ．NaOH B ．MgCl 2 C ．Al(OH)3 D ．BaSO 4 2．下列燃料最环保的是 A ．甲醇 B ．天然气 C ．液化石油气 D ．氢气 3．下列有关化学用语表示正确的是() A ．丙酸的结构简式：C 3H 6O 2B ．F -的结构示意图：C ．中子数为8的碳原子：148CD ．NH 3的结构式：N H HH4．下列有物质中，用作电解铝辅料是() A ．冰晶石 B ．重晶石 C ．萤石 D ．方解石 5．下列各对物质在强酸性溶液中能够大量共存的是 A ．FeCl 3和KI B ．FeCl 3和KSCN C ．FeCl 3和KBr D ．KIO 3和KI 6．下列物质既能发生消去反应又能发生水解反应的是() A ．丙醇 B ．2-溴丁烷 C ．甲酸甲酯 D ．苯甲醇7．某气体的成分可能是NO 、Cl 2、O 2、SO 2、CO 2中的一种或多种。
该气体无色，通过品红溶液后，溶液褪色，溢出气体遇空气呈现红棕色。
下列有关气体成分的说法正确的是() A ．肯定只有NO B ．CO 2肯定不存在 C ．肯定有SO 2和NO D ．Cl 2和O 2可能存在 8．能正确表示下列反应的离子方程式为()A ．将过量氯气通入溴化亚铁溶液中:C12+2Fe 2+=2Cl －+2Fe 3+B ．将过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中:CO 2+2H 2O+-2AlO =Al(OH)3↓+3HCO -C ．将等物质的量的亚硫酸氢钠溶液与氨水混合:34NH HSO 2OH +--++=23SO -+NH 3↑+2H 2O D ．在碳酸氢镁溶液加入过量石灰水:Mg 2++23HCO -+Ca 2++2OH －=CaCO 3↓+2H 2O+MgCO 3↓ 9．银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为()2Ag+Zn(OH)2充电放电Ag 2O+Zn+H 2O ，在此电池放电时，负极上发生反应的物质是()。
A ．AgB ．Zn(OH)2C ．Ag 2OD ．Zn10．ClO 2是一种新型消毒剂，常用NaClO 3和NaSO 3溶液混合，H 2SO 4酸化反应制得。
上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为() A ．1:1 B ．1:2 C ．2:1 D ．2:3 11．0.1mol/L 的醋酸钠溶液中，微粒浓度关系正确的是()A ．c(Na +)＞c(CH 3COO －)＞c(H +)＞c(CH 3COOH)B ．c(Na +)＞c(CH 3COO －)＞c(CH 3COOH)＞c(OH －)C．c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)D．c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)12．下列除去杂质的方法正确的是()A．除去苯中少量的苯酚：加足量溴水，过滤B．除去乙烷中少量的乙炔：光照条件下通入氯气，气液分离C．除去二氧化碳中少量的二氧化硫：气体通过盛饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶D．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸氢钠溶液洗涤，分液，干燥，蒸馏13．某反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的()A．该反应为吸热反应B．正反应的活化能为E1C．加入催化剂不改变逆反应活化能的大小D．升高温度可提高A的转化率14．下列说法正确的是()A．用棕色玻璃瓶盛放AgNO3溶液B．盛放浓NaOH溶液的瓶子使用玻璃塞子C．用玻璃瓶盛放HF溶液D．盛放溴水的瓶子使用顺丁橡胶塞子15．一定量的铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完生反应后，得到与铁粉质量相同的铜，则参与反应的CuSO4和H2SO4的物质的量之比为()A．7:1 B．7:8 C．8:7D．1:716．短周期元素X、Y、Z中，X原子的最外层电子数为1；Y原子的最外层有多个电子，且其数目为次外层电子数的一半；Z元素原子的L电子层中含有6个电子。
这些元素组成的下列化合物中，Z的化合价与其他三个不同的是()A．X2YZ3 B．X4YZ4C．X2Z D．X2Z217．合成工程塑料ABS树脂（结构简式如下）使用三种单体。
这三种单体不包括()A．CH2=CHCN B．CH2=CHCH=CH2C．CH2=CHCH2C6H5 D．CH2=CHC6H518．设N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是()A．1LImol·L-1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为N AB．78g苯含有碳碳双键和单键的数目均为3N AC．14g由N2和CO组成的混合气体中原子总数为N AD．6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.1N A二．根据要求解答19-25题，将答案写在相应位置上。
19．（15分）下图所示的无机物转换关系中，A由二价简单正、负离子组成，且两种离子的电子层结构相同；H为空气组分之一，G通常为淡黄色固体，它们均为单质，且其元素属于同一主族；化合物D和F在常温常压下皆为气体，B为最常见的无色液体。
回答下列问题：(1)A的化学式为。
G的原子结构示意图为；H的电子式为。
(2)上图中，既有共价键又有离子键物质的化学式为，含有双键共价化合物的化学式为。
(3)化合物F的空间构型为。
(4)反应①中，1molA转移的电子数为；反应②的化学方程式为。
(5)D与Cl2在水中反应的离子方程成为。
20．（15分）以废铁屑为原料生产莫尔盐[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]的主要流程如下：回答下列问题：(1)碱洗的作用是。
(2)反应①中通入N 2的作用是；通常让H 2SO 4过量，原因是。
(3)反应①完成后，过滤要趁热进行，原因是。
(4)反应②在进行溶解、浓缩过程中，可能发生影响产品质量的副反应的离子方程式为；可以采取的措施为。
(5)在酸性条件下，用高锰酸钾溶液测定产品的纯度，其离子方程式为。
21．（15分）甲醇是重要的化工原料和燃料，在催化剂作用下通过下列反应合成得到： CO(g)+2H 2(g)高温、高压催化剂CH 3OH(g)?H=akJ/mol回答下列问题：①C(s)+12O 2(g)=CO(g)?H 1=-110.5kJ/mol②C(s)+2H 2(g)+12O 2(g)=CH 3OH(g)?H 2=-201.0kJ/mol(1)已知：则a 值为；同温同压下，等体积的CH 3OH 和CO 气体分别完生燃烧，两 个反应转移的电子数之比为(2)450℃下，将0.40molH 2和0.2molCO 充入容积恒定的2L 密闭反应器中，20min 后反应达到平衡，此时CH 3OH 在反应锟台气体中的体积分数为25%，则该反应的平衡常数K=，CO 的转化率为，0～20min 时间内反应的平均反应速率?(CO)为。
反应开始时体系的总压强p 0为1.8?106Pa ，则反应平衡后体系总压强p 为 Pa 。
(3)下列各图(T 2>T 1，p 2>p 1)中，正确描述反应条件改变对反应平衡和速率影响是（填正确选项的字母）： 22．(16分)阿司匹林是一种常见的解热镇痛药，可以用以下反应制备。
回答下列问题：(1)化合物B 的名称为，由A 和B 生成C 的反应类型为。
(2)在D 的溶液中加入FeCl 3溶液的现象是，在D 的溶液中加入适量溴水生成的化合物的名称为。
(3)C 的同分异构中含有苯环的有种，其中只有两种化学环境氢的分子结构简式为 (4)G 与反应能生成F （填字母）。
a ．饱和碳酸钠溶液b ．饱和碳酸氢钠溶液c ．氢氧化钠溶液(5)缓释阿司匹林H 的结构如下图所示。
1mol 该高分子化合物的单体与NaOH 溶液完全反应，消耗的NaOH 为mol 。
23．（15分）高铁酸钾（K 2FeO 4）在电池正极材料、水处理以及有机化合物的选择性氧化等领域应用广泛。
在实验室可用次氯酸钾和硝酸铁反应制备高铁酸钾。
其中次氯酸钾的制备可用如下装置完成： 回答下列问题：(l)检验装置气密性的操作和现象是。
(2)II 所盛的溶液是，其作用是。
(3)Ⅲ中发生反应的化学方程式为；反应在冰浴下进行的原因是，然后过滤除去氯化钾固体。
(4)向Ⅲ中得到的滤液加入Fe(NO 3)3·9H 2O ，反应的离子方程式为。
(5)Ⅳ的作用是。
24．(10分)取一根镁条置于坩埚内点燃，得到混台物的总质量为0.470g ；将该混合物与足量水反应，然后加热、蒸干、灼烧，得到氧化镁的质量为0.486g 。
写出氮化镁与水反应的化学方程式，列式计算混合物中氮化镁的质量分数。
水洗 废铁屑 碱洗 10%Na 2CO 3 废液 水稀H 2SO 4 反应① 过滤 反应② 结晶 莫尔盐 2 废渣 (NH 4)2SO 425．(10分)有一混合碱溶液，密度为1.20g/mL ，其中可能含有NaOH 和Na 2CO 3，也可能含有Na 2CO 3和NaHCO 3。
现取试液1.00mL ，以0.3000mol/L 的HCl 溶液滴定至酚酞指示剂变色时消耗盐酸的体积HCl V 酚酞为29.20mL;继续以甲基橙为指示剂滴定至变色又消耗盐酸的体积为4.20mL 。
已知NaOH 和Na 2CO 3分别用HC1溶液加入体积滴定时指示剂的选择如图所示。
(1)试分析判断该溶液含有的成分，完成下表：①只含有NaOH 时②只含有NaHCO 3时⑧只含有Na 2CO 3时HCl V 甲基橙0HCl V 酚酞备注：填“大于”、“小于”或“等于” ④该溶液中，所含成分为。