2017届高三1月联考化学试卷(附详细答案)

湖南省岳阳市 2017 届高三 1 月联考化学试卷一、选择题（本题共 16 个小题，每小题 3 分，共 48 分。

每小题仅有一个选项符合题意。

）1．化学与材料、生活和环境密切相关。

下列有关说法中正确的是（ ）A ．煤炭经蒸馏、气化和液化等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料B ．医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白发生变性C ．“海水淡化”可以解决淡水供应危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化D ．新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子化合物 2．下列各项中，表述正确的是（ ）A ．丙烯的分子式为： CH CH=CH32B ． H O 的电子式为：2 2C ． S 2- 的离子结构示意图为：D ．苯的比例模型为：3．设 N 代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）AA ．18 g D O 含电子数目为 10 NA2B ．1 L 0.1 mol/L NH NO 溶液中含有氮原子数目为 0.2 N43AC ．0.1 mol CaC 2 固体含离子数目为 0.3N AD ．a g C H 和 C H 混合气体含原予数目为 aN /1424 3 6 A4．下列有关溶液组成的描述合理的是（）A ．无色溶液中可能大量存在： A l 3+ 、 NH + 、 Cl - 、 S 2-4B ．0.1 mol/L FeCl 溶液中大量存在： Fe 2+ 、 NH + 、 SCN - 、 SO3442-C ．加入 Al 粉产生 H 2 的溶液中可能大量存在： K + 、 Na + 、 NO 3- 、 Cl -D ．中性溶液中可能大量存在： Fe 3+ 、 K + 、 Cl - 、 SO5．下列方程式书写正确的是（）4 2- -A ． HCO 3- 的水解方程式： HCO - +H O H O + +CO3 2 332-B ．乙烯的燃烧热是 a kJ/mol ，表示乙烯燃烧热的热化学方程式为：C H (g )+3O (g )=2CO (g )+2H O (g ) ∆H=-a kJ/mol24 2 2 2+2C1C 红色变浅C ．以铜为电极电解氯化铜溶液： C u 2+ - 通电Cu +Cl ↑2D ．在酸性碘化亚铁溶液中通入少量氧气： 4I - +O + 4H + = 2I +2H O22 26．下列有关实验现象和解释或结论都正确的选项是（）选项AB实验操作将 SO 通入氢氧化钠的酚酞试液中2向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热一段时间后，再加入银氨溶液并水浴加热现象红色褪去无银镜产生 解释或结论SO 具有漂白性2淀粉没有水解向含有酚酞的 Na CO 溶液中加入少量 BaCl 固体，观察232溶液颜色变化证明 Na CO 溶液2 3中存在水解平衡D向 2 mL 0.l mol/L 的 AgNO 溶液中先加入 0.l mol/L 的 先白色沉淀3NaCl 溶液 3 滴，再滴加 0.l mol/L 的 NaI 溶液 3 滴，观察后出现黄色沉淀沉淀颜色变化溶度积： AgI 比AgCl 更小7．常温下，K sp =1.1 ⨯10-11 ，K sp (AgCl )=l.8 ⨯ 10-10 ，K sp (Ag 2CrO 4 )=l.9 ⨯ 10-12 ，下列叙述不正确的是（ ）A ．浓度均为 2 ⨯ 10-5mol/L 的 AgNO 溶液和 NaCl 溶液等体积混合，有白色沉淀生成3B ．将 0.001mol/L 的 AgNO 溶液滴入浓度均为 0.001 mol/的 KC1 和 K CO 的混合溶液中，先产生 AgCl 沉32 4淀C ． c (Mg 2+ )为 0.11 mol/L 的溶液中要产生 Mg (OH ) 沉淀，溶液的 pH 要控制在 9 以上2D ．其他条件不变时，向饱和 Ag CrO 水溶液中加入少量 K CrO 固体，溶液中 c (Ag + )减小24 2 48．乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图，关于该有机物的叙述中正确的是（）①分子式为 C H O ；1219 2②不能发生银镜反应；③1 mol 该有机物最多能与 3 mol 氢气发生加成反应； ④它的同分异构体中不可能有酚类；⑤1mol该有机物与NaOH溶液反应最多消耗1mol NaOH；⑥属于芳香族化合物。

A．②④⑤B．①④⑤C．②③⑥D．②③④9．—C H和—C H O同时取代苯环上的氢原子，形成的有机物中能与金属钠反应的有（）3725A．4种B．8种C．12种D．24种10．下列图示与对应的叙述不相符的是（）A．图1表示KNO的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO的不饱和溶液33B．图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C．图3表示0.1000mol L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol L-1醋酸溶液得到的滴定曲线D．图4表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化11．用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是（）A．图I用于实验室制氨气并收集干燥的氨气B．图Ⅱ用于除去CO中含有的少量HC12C．图Ⅲ用于提取I的CC1溶液中的I242D．图Ⅳ装置用于验证NaHCO和Na CO的热稳定性32312．短周期主族元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，其中A、B、D同主族，C、E同主族，A元素最高正化合价与最低负化合价代数和为零，是太阳能转化为电能的常用材料，则下列说法正确的是（）E( ) ( ) ( ) ( )A ．最高价氧化物对应水化物碱性强弱：B>DB ．微粒半径大小： B + >A -C ．C ．E 的最高价氧化物具有相似的物理性质和化学性质D ．由 A 、D 两种元素的化合物中只含有离子键13．己知：镁电池的总反应为 xMg+Mo S3 4放电 充电Mg Mo S ，某车载锂离子电池的总反应为：x 3 4Li CoO +Li C1-x2x6放电充电LiCoC +C (x<1) 。

下列说法正确的是（ ）2 6A ．镁电池放电时， Mg 2+ 向负极移动B ．镁电池充电时，阳极发生的反应为： M o S 3 42x--2xe - =Mo S3 4C ．锂离子电池放电时，负极的电极反应式为 L i C +xe - =xLi + +Cx66D ．用镁电池给车载锂离子电池充电时连接方式如右图所示14．80℃时，2 L 密闭容器中充入 0.40 mol N O ，发生反应：N O (g )242 4获得如下数据：（）2NO (g ) ∆H=+53 kJ mol -1 ，2时间/s0 20 40 60 80 100c （NO ）/mol L -120.000.120.200.260.300.30下列判断正确的是A ．20～40 s 内， v (N O )= 0.004 mol/ (L s )24B ．反应达平衡时，吸收的热量为 15.9 kJC ．在相同条件下，开始时若向容器中充入的是 0.80 mol NO ，达到平衡后 NO 的转化率为 75%22D ．100 s 时再通入 0.40 mol N O ，达新平衡时 N O 的转化率增大24 2 415．下列关于电解质溶液的叙述正确的是（）A ．常温下， c (NH+ )相同的溶液中，溶质的物质的量浓度： 4c (NH H O )>c (CH COONH )>c (NH Cl )>c (NH HSO3234444)B ．常温下， pH=7 的 NH Cl 与氨水的混合溶液中： c Cl - >c NH + >c H + =c OH -44C ．中和 pH 与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗 NaOH 的物质的量盐酸大于醋酸5 （D ．将 pH=4 的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均减小16．现有 NaNO 和 HC1 的混合溶液 500 mL ，其物质的量浓度分别为 2 mol/L 和 10 mol/L ，向混合溶液中逐3渐加入过量的 Fe 粉，回答下列问题（假设反应中 HNO 被还原成 NO ）（）3A ．能溶解铁粉的最大质量为 84 gB ．反应生成气体的体积为 33.6 L （标准状况下）C ．溶液中 Fe 2+的物质的量变化曲线如右图所示D ．将反应后的混合物过滤，滤液蒸发结晶所得固体为 N aCl 和 FeCl 的混合物2二、非选择题（本题包括 4 小题，共 52 分。

）17．（13 分）氨和肼（ N H ）既是一种工业原料，又是一种重要的化工产品。

24（1）等物质的量的氨和肼分别与足量的二氧化氮反应，产物为氮气和水。

则转移电子数目之比为_______。

（2）肼在一定条件下可发生分解反应：3N H (g )24N (g )+4NH (g ) ，己知断裂 I mol N-H 、N-N 、H-H2 3分别需要吸收能量 390.8 kJ 、193 kJ 、946 kJ 。

则该反应的反应热 ∆H =___________kJ/mol 。

（3）氨的催化氧化过程主要有以下两个反应：（i ） 4NH (g )+5O (g )32（ii ） 4NH (g )+3O (g )324NO (g )+6H O (g ) ∆H=-905．kJ/mol22N (g )+6H O (g ) ∆H=-1267 kJ/mol2 2①一定温度下，在 2L 的密闭容器中充入10 3mol NH 与 3 mol O 发生反应 ii ），达到平衡后测得容器中 NH 3 23的物质的量为 2 mol ；则反应（ii ）的化学平衡常数 K=_______________；②测得温度对 NO 、 N 产率的影响如下图所示。

下列说法错误的是（）2A ．升高温度，反应（i ）和（ii ）的平衡常数均增大B ．840℃后升高温度，反应（i ）的正反应速率减小，反应（ii ）的正反应速率增大C ．900℃后， NO 产率下降的主要原因是反应（i ）平衡逆向移动D．800℃左右时，氨的催化氧化主要按照反应（i）进行（4）N H-O燃料电池是一种高效低污染的新型电池，其结构如图所示：242①b极为电池的______极；②a极的电极反应方程式为______________；③以该燃料电池为电源，用惰性电极电解400mL足量KCl溶液一段时间，当消耗O的体积为2.24L（标2准状况下）时，溶液pH=___________。

（忽略溶液体积变化）18．（11分）三氧化二锰(Mn O)在现代工业上应用广泛。

以软锰矿（主要成分为MnO）和硫锰矿（主要232成分为MnS）为原料制备高纯度硫酸锰进而制备三氧化二锰的工艺流程如下（两种矿物中均不存在单质杂质）：（1）滤渣1中存在一种非金属单质，则“酸浸”时反应①的离子反应方程式为______________。