高二上学期联考化学试卷
2023-2024学年安徽省合肥市六校联盟高二上学期期末联考化学试卷
2023-2024学年安徽省合肥市六校联盟高二上学期期末联考化学试卷1.创造美好幸福生活离不开化学。
下列有关叙述正确的是A．硅光电池工作时能量转化：光能→化学能→电能B．杭州第19届亚运会主火炬首次采用“零碳甲醇”为燃料，“零碳甲醇”燃烧不产生CO 2C．成都大运会上璀璨的焰火与电子的跃迁有关D．我国西周时期发明的“酒曲”酿酒工艺，是利用了催化剂使平衡正向移动的原理2.三氯蔗糖(结构如图所示)，又名蔗糖素，其甜度约为蔗糖的600倍，具有热量值极低、安全性高等优点，可供糖尿病患者食用，被认为是几乎完美的甜味剂。
下列说法正确的是A．氯元素的和轨道形状均为球形B．氧元素的能级的轨道数相同C．基态碳原子的L层没有成对电子D．基态氯原子的外围电子排布式为3. NF3是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体，在空气中性质稳定。
其中N-F键能为283 kJ·mol，测得断裂氮气、氟气中的化学键所需的能量如图。
下列说法错误的是A．相同条件下，N 2化学性质比F 2更稳定B．氮气和氟气的能量总和比NF 3低C．D．NF 3在大气中性质比较稳定，不易发生化学反应4.根据下列图示所得出的结论正确的是A．图甲表示恒温恒容条件下，中各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态B．图乙是镁条与盐酸反应的化学反应速率随反应时间变化的曲线，说明时刻溶液的温度最高C．图丙表示取规格相同的铝片，分别放入等质量20％、5％的稀盐酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系曲线D．图丁表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化5.催化剂能催化脱除烟气中的，反应为，其机理如图所示。
下列说法正确的是A．该反应B．该反应的平衡常数C．步骤Ⅰ可描述为吸附到表面与表面吸附氧反应生成和，同时被还原为；烟气中的和反应生成和D．该反应中每消耗1 ，转移电子的数目约为6.某兴趣小组进行了如下实验：向酸化的溶液中同时加入KI溶液、维生素C和淀粉溶液，发现一段时间后溶液变蓝。
浙江省丽水市“五校高中发展共同体”2024-2025学年高二上学期10月联考化学试题含答案
绝密★考试结束前2024学年第一学期丽水五校高中发展共同体10月联考高二年级化学学科试题（答案在最后）考生须知：1.本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4.考试结束后，只需上交答题纸。
可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23S 32Cl 35.5选择题部分一、选择题(本大题共20小题，1-10题每小题2分，11-20题每小题3分，共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分。
)1.下列物质因水解呈酸性的是A.4NH Cl B.23Na CO C.24Na SO D.32NH H O【答案】A 【解析】【详解】A ．NH 4Cl 属于强酸弱碱盐，铵根水解显酸性，A 符合题意；B ．Na 2CO 3是强碱弱酸盐，碳酸根水溶液呈碱性，B 不符合题意；C ．Na 2SO 4是强酸强碱盐，溶液显中性，C 不符合题意；D ．NH 3⋅H 2O 是弱碱，电离出OH-，溶液显碱性，铵根离子水解溶液呈酸性，D 不符合题意；故选A 。
2.下列仪器与名称相符的是A.封液漏斗B.坩埚C.三脚架D.干燥管【答案】D【解析】【详解】A ．依据形状可知，该仪器的名称为球形分液漏斗，而不是封液漏斗，A 错误；B ．依据形状可知，图示仪器为蒸发皿，B 错误；C ．该仪器为泥三角，不是三脚架，C 错误；D ．依据形状可知，图示仪器为干燥管，D 正确；故答案为：D 。
3.下列说法正确的是A.352Cl 和372Cl 互为同素异形体B.葡萄糖与蔗糖互为同分异构体C.D 和T 互为同位素D.乙烷和环己烷互为同系物【答案】C 【解析】【详解】A ．352Cl 和372Cl 都是Cl 原子形成的双原子分子，不属于不同单质，两者不互为同素异形体，A 错误；B ．葡萄糖(C 6H 12O 6)与蔗糖(C 12H 22O 11)分子式不同，两者不互为同分异构体，B 错误；C ．D 和T 质子数都是1，中子数分别是1和2，属于质子数相同而中子数不同的同种元素的不同原子，两者互为同位素，C 正确；D ．乙烷和环己烷结构不相似，且分子组成上也不是相差若干个-CH 2-原子团，两者不互为同系物，D 错误；故选C 。
浙江省杭州市四校2023-2024学年高二上学期10月联考化学试题及参考答案
2023学年第一学期高二年级10月四校联考化学学科 试题卷考生须知：1．本卷满分100分，考试时间90分钟；2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场、座位号及准考证号（填涂）； 3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。
每小题列出的四个备选项中只有一个符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献，下列过程主要是利用化学反应中能量变化的是 ABCD载人飞船发射粮食酿醋湿法炼铜打磨磁石制司南2．下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是 A ．实验室收集氯气时，常用排饱和食盐水的方法 B ．将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应 C ．锌与稀硫酸反应，加入少量硫酸铜反应速率会加快D ．实验室检验NH⁴的方法：取少量待测液于试管中，加入浓NaOH 溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口3．根据Ca （OH ）2/CaO 体系的能量循环图：下列说法正确的是 A ．50H >△B ．120H H +=△△ C ．345H H H =+△△△ D ．12345H HH H H ++++=△△△△△ 4．下列有关热化学方程式的叙述正确的是A ．已知()()()2222H g O g 2H O g +=== 483.6kJ /mol H =−△，则H 2的燃烧热为-241.8kJ/molB ．已知()()()222C s 2O g 2CO g +=== 1H △；()()()22C s O g 2CO g +=== 2H △，则12H H >△△ C ．含20.0gNaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ 的热量，则该反应的热化学方程式为：()()()()2NaOH aq HCl aq NaCl aq H O l +===+ 57.4kJ /mol H =−△D ．已知()()()223g g 2SO g O 2SO +()1QkJ mol Q 0H −=−⋅>△，则将()22molSO g 和()21molO g 置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ 的热量5．下列实验现象或图像信息能充分说明相应的化学反应是放热反应的是A ．温度计的水银柱不断上升B ．反应物总能量大于生成物总能量C ．往试管中加水后，甲处液面低于乙处液面D ．反应开始后，针筒活塞向右移动6．已知：()()()()32232222CH CH CH CH g 13O g 8CO g 10H O l +→+；5758KJ /mol H =−△()()()()()3322222CH CHCH g 13O 8CO g 10H O l g +→+；5738KJ /mol H =−△下列说法正确的是A ．等物质的量的正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子B ．正丁烷的稳定性大于异丁烷C ．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程D ．异丁烷分子中的碳氢键的数量比正丁烷的多 7．下列有关中和热实验的说法正确的是 A ．用铜丝替代环形玻璃搅拌棒，测得H △偏高B ．强酸与强碱反应生成1mol 水的H △都约为-57.3kJ·mol -1C ．测定中和热实验中，读取混合溶液不再变化的温度为终止温度D ．某同学通过实验测出稀盐酸和稀NaOH 溶液反应的中和热△H=-52.3kJ·mol -1，造成这一结果的原因不可能是：用测量盐酸的温度计直接测定NaOH 溶液的温度8．对利用甲烷消除NO 2污染进行研究，()()()()()42222CH g 2NO g N g CO g H O g +++。
河南青桐鸣2024年高二10月联考化学试题
2026届普通高等学校招生全国统一考试青桐鸣高二联考化学（人教版）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列措施或做法与化学反应速率无关的是（ ）A ．在月饼包装袋内放置抗氧化剂B ．用铝粉代替铝片在空气中燃烧C ．向门窗合页里注油D ．向炉膛内鼓风 2．下列事实不能用平衡移动原理解释的是（ ）A ．在2242NO (g)N O (g) 的平衡体系中，缩小容器容积可使体系颜色变深B ．氯气在水中的溶解度大于在饱和食盐水中的溶解度C ．实验室向浓氨水中加入NaOH 固体制取少量氨气D ．光照新制氯水，颜色变浅3．研究化学反应能否自发进行在工业生产中有着重要的意义。
下列说法中正确的是（ ）A ．若一个反应0H ∆<、0S ∆>，则该反应在低温下不能自发进行B ．反应34NH (g)HCl(g)NH Cl(s)+=在低温下能自发进行，则该反应的0H ∆>C ．反应21CO(g)C(,s)O (g)2=+石墨的0S ∆< D ．温度升高到一定程度，化学反应均可实现自发进行4．关于中和反应反应热的测定实验，下列叙述正确的是（ ）A ．为防止溶液溅出导致实验失败，向盛有稀盐酸的量热计内筒中加入氢氧化钠溶液时应缓慢倾倒B ．当混合溶液的温度不再变化时，记录该温度进行计算C ．可选择150mL 0.5mol L −⋅稀盐酸和150mL 0.55mo l L NaOH −⋅溶液进行实验D ．用NaOH 固体代替稀氢氧化钠溶液进行测定，不会影响实验结果5．化学反应均伴随着能量变化，研究化学反应中的能量变化对于人类的生产生活有着重要的意义。
浙江省强基联盟2024-2025学年高二上学期10月联考 化学试题含答案
浙江强基联盟2024年10月高二联考化学试题（答案在最后）浙江强基联盟研究院命制考生注意：1.本试卷满分100分，考试时间90分钟。
2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。
选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．。
可能用到的相对原子质量：H1B11C12N14O16Cl35.5Ca40Fe56Ag108一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列食品添加剂中不属于电解质的是A.亚硝酸钠B.苯甲酸C.葡萄糖D.山梨酸钾【答案】C【解析】【分析】在水溶液或熔融状态下能导电的化合物叫做电解质，在水溶液和熔融状态下都不能够导电的化合物叫做非电解质，据此解答。
【详解】A．亚硝酸钠是盐，属于电解质，A不符合题意；B．苯甲酸是酸，属于电解质，B不符合题意；C．葡萄糖是在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，属于非电解质，不属于电解质，C符合题意；D．山梨酸钾是盐，属于电解质，D不符合题意；故选C。
2.物质性质决定用途，下列说法正确的是A.SO2具有杀菌作用，可以做葡萄酒的抗氧化剂B.液态NH3汽化需要吸收大量的热，可用作制冷剂C.SiO2具有导电性，可以用作光导纤维的材料D.NaClO具有漂白性，可以用于杀菌消毒【答案】B【解析】【详解】A．二氧化硫具有还原性，为防止葡萄酒氧化而变质，常用二氧化硫作葡萄酒的抗氧化剂，故A错误；B ．氨气易液化，液氨汽化时会吸收大量的热使周围环境温度降低，所以常用作制冷剂，故B 正确；C ．二氧化硅可以传导光信号，所以可用作光导纤维，故C 错误；D ．NaClO 具有强氧化性，可以用于杀菌消毒，故D 错误；故答案选B 。
安徽省部分重点中学2023-2024学年高二上学期10月大联考化学试题含解析
安徽专版2023—2024学年(上)高二年级阶段性测试(一)化学（答案在最后）考生注意：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27Cl-35.5Fe-56Ag-108一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1.成都第31届世界大运会充满了中国元素。
下列叙述错误的是A.开幕式展示的青铜面具的主要材料可用热还原法冶炼B.新能源汽车的动力主要有电能等C.主火炬使用的天然气属于可再生能源D.蜀锦蜀绣中蚕丝线的主要成分是蛋白质【答案】C【解析】【详解】A．青铜是铜锡合金或铜铅合金，金属主要为热还原法冶炼，A正确；B．新能源汽车的动力主要有电能等，B正确；C．天然气是化石燃料，属于不可再生能源，C错误；D．蚕丝的主要成分是蛋白质，D正确；故选C。
2.创造美好生活，离不开化学知识。
下列与化学反应速率无关的是A.合理使用防腐剂B.天然气替代液化气作燃料C.夏天，将食物放在冰箱中D.在红葡萄酒中添加维生素C【答案】B【解析】【详解】A．合理使用防腐剂可以降低食物腐败的速率，从而可以延长食物保质期，与化学反应速率有关，故A 不符合题意；B ．天然气替代液化气作燃料是因为天然气的热值高于液化气，与化学反应速率无关，故B 符合题意；C ．夏天将食物放在冰箱中存放是因为温度降低，可以降低食物腐败的速率，从而可以延长食物保质期，与化学反应速率有关，故C 不符合题意；D ．在红葡萄酒中添加维生素C 可以降低红酒腐败的速率，从而可以延长红酒的保质期，与化学反应速率有关，故D 不符合题意；故选B 。
浙江省台州市山海协作体2024-2025学年高二上学期期中联考 化学试题(含答案)
绝密★考试结束前2024学年第一学期台州市山海协作体期中联考高二年级化学学科试题考生须知：1.本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4.考试结束后，只需上交答题纸。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Ag-108 Mg-24 Ca-40选择题部分一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。
每小题列出的四个备选项中只有一个符合题目要求，不选、多选、错选均不得分)1.下列属于弱电解质的是A ．饱和食盐水B ．冰醋酸C ．C 2H 5OHD ．硫酸钡2.关于热化学方程式，下列说法正确的是A ．热化学方程式：2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g) △H=-196.6kJ/mol ，表示2molSO 2和1molO 2在一定条件下充分反应后达到平衡状态热量196.6kJB ．△H 的单位中“mol ”是指反应物为1molC ．已知：正戊烷(1)=新戊烷(l) △H<0，则等质量的正戊烷(1)和新戊烷(l)燃烧，正戊烷(l)放出的热量更多D ．常温常压下，1gH 2燃烧放出的热量为143kJ ，则H 2燃烧的热化学方程式可表示为H 2(g)+O 2(g)=H 2O(g) △H=-143kJ/mol3.下列对化学反应速率增大原因的分析错误的是A ．对有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，单位体积内活化分子数增多B ．升高温度，使反应物分子中活化分子百分数增大C ．向反应体系中加入相同浓度的反应物，使活化分子百分数增大D ．加入适宜的催化剂，使反应物分子中活化分子百分数增大4.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A ．牙膏中添加氟化物可以起到预防龋齿的作用B ．将饱和的FeCl 3溶液滴入沸腾的蒸馏水中有利于Fe(OH)3胶体的形成C ．向2mL0.1mol/L 的K 2CrO 4溶液中加入2-3滴6mol/L 的硫酸，溶液颜色由黄色变为橙色D ．工业生产广泛使用催化剂来加快反应速率5.对反应S(g)T(g)(I 为中间产物)，相同条件下：①加入催化剂，反应达到平衡所需时间大幅缩短；②提高反应温度，增大，减小。
福建省八县(市、区)一中2023-2024学年高二上学期期末联考化学试卷
福建省八县（市、区）一中2023-2024学年高二上学期期末联考化学试卷一、单选题1．化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法错误的是A ．将煤气化，有利于提供更多的能量，而且有效地减少温室气体的产生B ．用光催化分解代替电解水制2H 可实现节能环保C ．食品放入冰箱中，因为温度低，变质速率慢，所以食品能够保存较长时间D ．可用勒夏特列原理解释夏天打开啤酒盖喷出大量泡沫的现象2．N A 是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A ．1L0.1mol·L -1的Na 2CO 3溶液中，阴离子数为0.1N AB ．室温下，100mlpH=1的硫酸中，2-4SO 离子数为0.02N AC ．一定条件下，1molN 2与足量的H 2反应，生成NH 3分子数为2N AD ．电解精炼铜，若阴极获得纯铜6.4g ，外电路中通过的电子数为0.2N A3．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A ．由水电离出的c(H +)水=1×10-12mol·L -1的溶液：Al 3+、Fe 3+、Cl -、2-4SOB ．澄清透明的无色溶液：K +、+4NH 、-4MnO 、-3HCO C ．13w +K 110c(H )-=⨯mol·L -1的溶液：+4NH 、Ca 2+、C1-、-3NO D ．和Al 反应放出H 2的溶液：Mg 2+、Cu 2+、2-3CO 、2-4SO4．向11mol L -⋅的硫酸溶液中加入适量X ，加入X 的质量()X m 与溶液导电能力的变化关系如图所示，下列说法错误的是A．曲线a：X可能为NaCl固体BaCl溶液B．曲线b：X可能为11mol L-⋅的2Ba(OH)溶液C．曲线c：X可能为11mol L-⋅的2D．曲线d：X可能为水5．某同学买来一瓶食醋，用标准NaOH溶液对其滴定测醋酸的浓度。
下列操作与结论正确的是A．该实验选用甲基橙作指示剂B．滴定时所用装置如图所示C．滴定终点读数时，俯视凹液面最低点会导致所测食醋中醋酸浓度偏大D．盛装标准液的滴定管未用标准液润洗会导致所测食醋中醋酸浓度偏大6．近期，科学家研发了“全氧电池”，其工作原理示意图如下。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
高二上学期联考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分）(2018·黑龙江模拟) 化学与社会、生活息息相关。
下列说法错误的是（）A . 以地沟油为原料加工制成的生物柴油的成分与由石油分馏得到的柴油的成分不同B . 丝绸的主要成分是蛋白质,蛋白质是天然高分子化合物C . 聚酯纤维属于新型无机非金属材料,可制作宇航服D . 钻石、水晶、刚玉都是人们熟知的宝石，但其化学成分不同2. （2分）(2018·泉州模拟) 古籍中对“鍮石”有如下记载：“鍮石，自然铜之精也。
今炉甘石(主要成分为碳酸锌)炼成者,假鍮也。
崔昉曰:铜一斤，炉甘石一斤,炼之成鍮石(假鍮)。
”“水银坠地，鍮石可引上。
”下列叙述错误的是（）A . 假鍮是一种合金B . 炉甘石中的碳酸锌在冶炼中被还原C . 可以用盐酸鉴别真假“鍮石”D . 分别用硫磺和“鍮石”处理“水银坠地”的原理是相同的3. （2分）下列化学用语完全正确的一组是（）A . 电子式：次氯酸：；过氧化钠：；B . KHSO4熔融电离：KHSO4=K++H++SO42﹣；KHCO3溶解于水：KHCO3=K++H++CO32﹣C . 高聚物化学式：聚异戊二烯：；PVC：；D . 下列分子式代表的有机物均有可能与NaHCO3反应放出CO2：C5H12O2、C2H4O2、C7H8O4. （2分） (2016高二下·陕西期末) 下列关于丙烯（CH3﹣CH=CH2）的说法正确的（）A . 丙烯分子有7个δ键，1个π键B . 丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C . 丙烯分子存在非极性键D . 丙烯分子中3个碳原子在同一直线上5. （2分）下列现象中所发生的现象与电子的跃迁无关的是（）A . 燃放焰火B . 霓虹灯广告C . 燃烧蜡烛D . 平面镜成像6. （2分）几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，下列有关说法中，正确的是（）A . 等物质的量的X、Y的单质与足量盐酸反应，生成H2一样多B . Y与Q形成的化合物不可能跟氢氧化钠溶液反应C . Z的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性D . 在化学反应中，M原子与其它原子易形成共价键而不易形成离子键7. （2分）下列说法正确的是（）A . 主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y 的原子序数之差可能为2或5B . 原子最外层电子数为1的元素一定处于周期表IA族C . 氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高D . 同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同8. （2分） (2017·河南模拟) X、Y、Z、W是短周期主族元素，X原子最外层电子数是其内层电子数的3倍；Y的原子序数是其最外层电子数的6倍；Z的一种单质是自然界中最硬的物质；自然界中，W的单质多出现在火山口附近，且为淡黄色晶体．下列叙述正确的是（）A . 原子半径的大小：Z＞X＞YB . Z的氢化物的沸点一定比X 的低C . W的最高价氧化物对应水化物的酸性在同主族中最强D . Y的单质与Z，X形成的化合物反应可冶炼金属9. （2分）冰晶石（化学式为Na3AlF6）的晶体结构单元如图所示（位于大立方体的定点和面心，○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心），已知冰晶石熔融时电离方程式为：Na3AlF6=3Na++AlF，那么大立方体的体心处所代表的微粒为（）A . Na+B . Al3+C . ．F﹣D . AlF10. （2分） (2016高二下·大同期中) 在冰晶石（Na3[AlF6]）晶胞中，[AlF6]3﹣占据的位置相当于NaCl 晶胞中Cl﹣占据的位置，则冰晶石晶胞中含有的原子数与NaCl晶胞中含有的原子数之比为（）A . 2：1B . 3：2C . 5：2D . 5：111. （2分） (2015高二下·沁县期中) 硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录．如图是该化合物的晶体结构单元：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下面还各有一个镁原子；6个硼原子位于棱柱的侧棱上，则该化合物的化学式可表示为（）A . MgBB . Mg3B2C . MgB2D . Mg2B312. （2分）已知含氧酸可用通式XOm（OH）n表示，如X是S，m=2，n=2，则这个式子表示为H2SO4 ．一般而言，该式子中m大的是强酸，m小的是弱酸．下列各含氧酸中酸性最强的是（）A . HClO3B . H2SeO3C . H3PO4D . HMnO413. （2分）如图，石墨晶体结构的每一层里平均每个最小的正六边形占有碳原子数目为（）A . 2B . 3C . 4D . 614. （2分） (2015高二下·福州期中) 下列事实与氢键有关的是（）A . HF，HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B . 水加热到很高的温度都难以分解C . CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高D . 水结成冰体积膨胀15. （2分）干冰和二氧化硅晶体同属ⅣA族元素的最高价氧化物，它们的熔、沸点差别很大的原因是（）A . 二氧化硅分子量大于二氧化碳分子量B . C和O键键能比Si和O键键能小C . 干冰为分子晶体，二氧化硅为原子晶体D . 干冰易升华，二氧化硅不能16. （2分） (2019高二上·芮城期末) 截至2016年年底，中国光伏发电新增装机容量达到34.54GW，光伏发电累计装机容量达到77.42GW，图1为光伏并网发电装置。
图2为电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢的装置示意图(电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极)。
下列叙述中正确的是（）A . 图1中N型半导体为正极，P型半导体为负极B . 图2溶液中电子流向：从B极流向A极C . X2为氧气D . 工作时，A极的电极反应式为CO(NH2)2＋8OH－－6e－=CO32-＋N2↑＋6H2O17. （2分） (2017高二上·西安期末) 科学家成功开发出便携式固体氧化物燃料电池，它以丙烷气体为燃料，空气为氧化剂，电解质是固态氧化物，在熔融状态下能传导O2﹣；该电池的总反应是C3H8+5O2═3CO2+4H2O，负极反应为C3H8﹣20e﹣+10O2﹣═3CO2+4H2O．下列关于该燃料电池的说法中正确的是（）A . 在熔融电解质中，O2﹣由负极移向正极B . 电池的正极通入丙烷C . 电路中每通过5 mol 电子，约有5.6 L标准状况下的丙烷被完全氧化D . 在电池正极的电极反应为O2﹣4e﹣═2O2﹣18. （2分）下列化学实验事实解释正确的是（）A . 海带中碘元素提取时氧化滤液中的I﹣时应加入过量氯水B . 在苯酚溶液中滴入少量稀溴水出现白色沉淀C . 用浓硫酸作催化剂待纤维素水解后，加入新制氢氧化铜浊液，加热，可根据是否产生红色沉淀判断该水解液是否含有醛基的化合物D . 在阿司匹林粗产品提纯过程中，可使用NaHCO3溶液洗涤，因为阿司匹林（乙酰水杨酸）能反应，而副产物（聚合物）不反应二、非选择题 (共5题；共40分)19. （7分） (2016高三上·鹰潭期中) 氯化铁是常见的水处理剂，利用废铁屑可制备无水氯化铁．实验室制备装置和工业制备流程图如图：已知：①无水FeCl3的熔点为555K、沸点为588K．②废铁屑中的杂质不与盐酸反应③不同温度下六水合氯化铁在水中的溶解度如表：实验室制备操作步骤如下：Ⅰ打开弹簧夹K1 ，关闭弹簧夹K2 ，并打开活塞a，缓慢滴加盐酸．Ⅱ当装置A中不产生气泡或量气管和水准管液面不变时，关闭弹簧夹K1 ，打开弹簧夹K2 ，当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a．Ⅲ将烧杯中溶液经过一系列操作后得到FeCl3•6H2O晶体．（1）烧杯中足量的H2O2溶液的作用是________．（2）为了测定废铁屑中铁的质量分数，操作Ⅱ中“…”的内容是________．（3）从FeCl3溶液制得FeCl3•6H2O晶体的操作步骤是：加入________后、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．（4）试写出吸收塔中反应的离子方程式：________．（5）捕集器温度超过673K时，存在相对分子质量为325的铁的氯化物，该物质的分子式为________（6）FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取m g无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，配制成100mL溶液；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入几滴淀粉溶液，并用c mol•L﹣1 Na2S2O3溶液滴定，消耗V mL （已知：I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣）．①滴定过程中可能造成实验结果偏低的是________A．锥形瓶未润洗B．锥形瓶中溶液变色后立刻停止滴定，进行读数C．滴定管尖嘴内滴定前无气泡，滴定终点发现气泡D．滴定终点时仰视读数②________样品中氯化铁的质量分数．20. （8分）甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料。
工业上利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH1②CO2(g)+3H2(g) CH3OH（g）+H2O(g) ΔH＝－58 kJ/mol③CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH＝＋41 kJ/mol回答下列问题：（1）已知反应①中相关的化学键键能数据如下：化学键H－H C－O C O H－O C－HE/（kJ·mol-1）4363431076465x则x＝________。
（2）若将lmol CO2和2mol H2充入容积为2L的恒容密闭容器中，在两种不同温度下发生反应②。
测得CH3OH的物质的量随时间的变化如图所示。
①曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KI________KⅡ(填“＞”或“＝”或“＜”)；②一定温度下，能判断该反应达到化学平衡状态的是________。
a．容器中压强不变b．甲醇和水蒸气的体积比保持不变c．v正（H2）＝3v逆（CH3OH）d．2个C＝O断裂的同时有6个H—H断裂③若5min后反应达到平衡状态，H2的转化率为90%，则用CO2表示的平均反应速率为________，该温度下的平衡常数为________；若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是________。
a．缩小反应容器的容积b．使用合适的催化剂c．充入He d．按原比例再充入CO2和H2（3）以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池。
以此电池作电源，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理过程（装置如图所示）。