华侨港澳台联考真题化学卷精确校对版
华侨生联考真题：化学-钠及其化合物推断题(含答案)
（1）写出下列各物质的化学式： X： ；B： ；F： ；G： 。 （2）按要求写出下列变化的反应化学方程式： A→D 的化学反应方程式： ； G→E 的离子反应方程式： 。 8．（9 分）有三种金属单质 A、B、C，其中 A 的焰色反应为黄色，B、C 是常见金属。三种金属单质 A、B、 C 能与气体甲、乙、丙及物质 D、E、F、G、H 之间发生如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件 没有标出）。请根据以上信息回答下列问题：
请回答： （1）D 中化学键的类型为________，C 的电子式 ，B 的空间构型为_________。 （2）写出 A 的溶液与足量 NaOH 溶液反应的离子方程式 。 （3）写出 J 与 K 反应的化学方程式 。 （4）在标准状况下 4．48L 的 H 与 I 恰好被 100mlNaOH 溶液完全吸收，所需 NaOH 溶液的物质的量浓度 －1 为 mol·L 。 （5）工业尾气中含有各种氮的氧化物（主要是 NO 和 NO2,表示为 NOx）,NOx 是严重的大气污染物,处理这些 废气方法之一是通入适量的 B,反应后会生成一种无色无味的气体。写出 NOx 与 B 反应的化学方程式 ______________________________。 14．（10 分）下图中 A～J 分别代表相关反应的一种物质，图中有部分生成物未标出。
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已知：A 分解得到等物质的量的 B、C、D；反应①为：2Mg+CO2
2MgO+C。
（1）A 的化学式 。 （2）写出反应②的化学方程式： 。 （3）写出反应③的离子方程式： 。 （4）写出反应⑤的化学方程式： 。 （5）在反应④中，当生成标准状况下 2.24 L G 时，转移电子 mol。 15．（8 分）A、B、C、D、E 是中学常见的五种化合物，它们之间有下列转化关系：
港澳台联考化学试卷
港澳台联考化学试卷 TYYGROUP system office room 【TYYUA16H-TYY-TYYYUA8Q8-绝密★启用前2016年中华人民共和国普通高等学校联合招收华侨、港澳地区、台湾省学生入学考试化 学 试 题可能用到的原子量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35．5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108一、选择题：本题共18小题，每小题3分，共54分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列物质可用于治疗胃酸过多的是( )A ．NaOHB ．MgCl 2C ．Al(OH)3D ．BaSO 42．下列燃料最环保的是A ．甲醇B ．天然气C ．液化石油气D ．氢气3．下列有关化学用语表示正确的是( )A ．丙酸的结构简式：C 3H 6O 2B ．F-的结构示意图：C ．中子数为8的碳原子：148C D ．NH 3的结构式：N H HH 4．下列有物质中，用作电解铝辅料是( )A ．冰晶石B ．重晶石C ．萤石D ．方解石5．下列各对物质在强酸性溶液中能够大量共存的是A ．FeCl 3和KIB ．FeCl 3和KSCNC ．FeCl 3和KBrD ．KIO 3和KI6．下列物质既能发生消去反应又能发生水解反应的是( )A ．丙醇B ．2-溴丁烷C ．甲酸甲酯D ．苯甲醇7．某气体的成分可能是NO 、Cl 2、O 2、SO 2、CO 2中的一种或多种。
该气体无色，通过品红溶液后，溶液褪色，溢出气体遇空气呈现红棕色。
下列有关气体成分的说法正确的是( )A ．肯定只有NOB ．CO 2肯定不存在C ．肯定有SO 2和NOD ．Cl 2和O 2可能存在8．能正确表示下列反应的离子方程式为( )A ．将过量氯气通入溴化亚铁溶液中:C12+2Fe 2+=2Cl －+2Fe 3+B ．将过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中:CO 2+2H 2O+-2AlO =Al(OH)3↓+ 3HCO -C ．将等物质的量的亚硫酸氢钠溶液与氨水混合: 34NH HSO 2OH +--++=23SO -+NH 3↑+2H 2OD ．在碳酸氢镁溶液加入过量石灰水:Mg 2++23HCO -+Ca 2++2OH －=CaCO 3↓+2H 2O+MgCO 3↓9．银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为( ) 2Ag+Zn(OH)2充电放电Ag 2O+Zn+H 2O ，在此电池放电时，负极上发生反应的物质是( )。
港澳台侨联考真题：化学-钠及其化合物选择题7-8(含答案)
北京博飞华侨港澳台高考化学最新训练试题化学钠及其化合物选择题7-8（含答案）做最专业的华侨港澳台联招辅导班，更多信息请访问官方网站1．将铷和另一碱金属组成的混合物4.6g与水反应，生成了0.2g氢气，则另一碱金属可能是（）A.锂 B.钠 C.铯 D.以上三种都有可能2．锂是一种很活泼的金属，把锂单质投入水中，刚开始反应较快，过一会儿发现反应明显变缓，试推测可能的原因主要在于（）A.锂的密度太小，浮于水面，难于与水接触B.反应是吸热反应，减慢了反应速率C.反应过程中产生了催化剂D.生成的LiOH溶解性差，附着在锂单质表面，阻止了锂与水接触3．等质量的钠和钾分别与等质量的水充分反应，正确的叙述是（）A.放出等体积的氢气（相同状况下）B.反应过程中钠、钾都浮在水面上C.钾与水反应比钠与水反应更为剧烈D.生成的碱溶液浓度相同4．下列关于碱金属元素的叙述正确的是（）A.它们都能在空气中燃烧生成M2OB.它们失去电子的能力很强，故在自然界中无游离态存在C.它们的焰色反应都是黄色D.它们都能与水反应生成碱和氢气5．锂电池是新型的高能电池，以质量轻、电容量大，颇受手机、手提电脑等用户的青睐。
碱金属在高科技中的应用越来越受到关注。
下列关于碱金属的叙述，正确的是（）A.从Li—Cs,密度依次减小B.从Li—Cs,熔点依次升高C.从Li+—Cs+,氧化性依次增强D.从Li—Cs,原子半径依次增大6．将3.8g CO和H2混合气体，在足量的氧气中燃烧，产物全部通过足量的Na2O2，则Na2O2增重（）A.2gB.38gC.5gD.无法计算7．等质量的下列物质分别与足量的盐酸反应，放出二氧化碳气体最多的是（）A.Ca（HCO3）2 B.NaHCO3C.Na2CO3D.CaCO38．制取相同质量的CO2，若要节省酸，可选下列哪种物质（）A.NaHCO3B.Na2CO3C.CaCO3D.K2CO39．当金属钠着火时可以用作灭火的物质或器材的是（）A.水B.砂C.煤油D.泡沫灭火器10．向紫色石蕊试液中加入过量Na2O2粉末，振荡，正确的叙述是（）A.溶液仍为紫色B.最后溶液变蓝色C.最后溶液褪色D.有气泡产生11．下列试剂的保存或使用正确的是（）A.金属锂保存在煤油中，取出使用前要用滤纸吸干煤油C.称量NaOH固体时，可在天平两个托盘上各放一张等质量的纸，左边纸上放NaOH，右边纸上放砝码D.做焰色反应实验时，透过蓝色钴玻璃，观察到火焰颜色为紫色，证明被检验物中一定有钾元素12．室温下，把一小块金属铯放入水中，可能出现的现象是（）A.铯浮在水面上B.放出大量氢气C.铯在水面上燃烧起来D.生成的溶液使紫色石蕊试液变红13．铷和另一种碱金属的合金7.8g，与足量水完全反应后，放出氢气0.20g，则合金中另一种碱金属可能是（）A.LiB.NaC.KD.Cs14．下列关于铯及其化合物的说法不正确的是（）A.加热碳酸铯可分解为CO2和氧化铯B.无水硫酸铯的化学式是Cs2SO4C.电解熔融的CsCl可得到金属铯D.氢氧化铯是一种强碱15．下列说法正确的是（）A.还原性越强的金属，其阳离子的氧化性也就越强B.碱金属的原子半径越大，越不容易失电子C.碱金属元素有相似的化学性质，所以钾燃烧生成过氧化钾D.碱金属单质都能和水反应，生成相应的氢氧化物和氢气16．下列说法正确的是（）A.将一小块锂放入水中，锂熔成闪亮的小球且迅速游动B.将一个小块钾放入水中，可能会燃烧或爆炸C.将一小块铷放入水中，铷熔成闪亮的小球，沉在水中D.将一小块铯放入水中，剧烈反应，铯熔成小球，沉在水底17．下列说法正确的是（）A.从Li到Cs，碱金属单质都能跟Cl2反应B.Na2O2是过氧化物，KO2是超氧化物，它们都不是氧化物C.碱金属单质都能与氧气反应，反应条件是加热或点燃D.碱金属单质在空气中燃烧，都能生成过氧化物18．下列关于碱金属元素的说法正确的是（）①原子结构的相同点是最外层电子数相同，都为1②原子结构的不同点是随核电荷数的增加，电子层数增多，原子半径增大③它们具有相似的化学性质，都是活泼金属④它们都具有强还原性，在化合物中显+1价⑤它们的化学性质有差别，从Li到Cs，失电子能力逐渐增强。
2024年华侨、港澳、台联考高考化学试卷
2024年华侨、港澳、台联考高考化学试卷A．人工合成结晶牛胰岛素B．提取青蒿素并用于治疗疟疾C．人工合成核糖核酸D．发现青霉素并用于治疗疾病A．乙醇B．四氯化碳C．乙酸乙酯D．苯甲酸A．石墨和C 60的元素组成相同B．苯和苯乙烯的最简式相同（2024•全国）我国科学家屠呦呦获得2015年诺贝尔生理学或医学奖，她的获奖研究成果为（ ）答案：B解析：根据屠呦呦发现青蒿素分析。
解答：解：我国科学家屠呦呦因发现青蒿素，获得2015年诺贝尔生理学或医学奖，以表彰其对治疗疟疾药物青蒿素的研究贡献，故选：B。
（2024•全国）在常温常压下，下列化合物不呈液态的是（ ）答案：D 解析：A、根据在常温常压下，乙醇呈液态，进行分析；B、根据在常温常压下，四氯化碳呈液态，进行分析；C、根据在常温常压下，乙酸乙酯呈液态，进行分析；D、根据常温下苯甲酸为针状结晶进行分析。
解答：解：A.在常温常压下，乙醇呈液态，故A正确；B.在常温常压下，四氯化碳呈液态，故B正确；C.在常温常压下，乙酸乙酯呈液态，故C正确；D.常温下苯甲酸为具有苯或甲醛的气味的鳞片状或针状结晶，故D错误；故选：D。
（2024•全国）下列说法错误的是（ ）C．P t和P t的电子数相同D．蔗糖和果糖的分子式相同A．沸点：H 2O＜HFB．熔点：AlCl 3＜NaCl C．极性：CO 2＜SO 2D．碱性：PH 3＜NH 37820078197答案：D解析：A、根据元素组成进行分析；B、根据苯与苯乙烯最简式均为CH进行分析；C、根据在原子中，质子数=核外电子数进行分析；D、根据蔗糖和果糖的分子式进行分析。
解答：解：A．石墨和C 60的元素组成相同，均是由碳元素组成的，故A正确；B．苯和苯乙烯的最简式相同，苯与苯乙烯最简式均为CH，故B正确；C．在原子中，质子数=核外电子数，故它们的电子数均为78，电子数相同，故C正确； D．蔗糖的分子式为C 12H 22O 11，果糖分子式为C 6H 12O 6，蔗糖和果糖的分子式不相同，故D错误；故选：D。
2023年华侨、港澳、台联考高考化学试卷含答案解析
绝密★启用前2023年华侨、港澳、台联考高考化学试卷考试范围：xxx ；考试时间：100分钟；命题人：xxx注意事项:1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
1.下列试剂与标签不对应的是 ( ) A. AB. BC. CD. D2.下列消毒剂不是利用其氧化性进行消毒的是( ) A. 0.5%过氧乙酸溶液 B. 1%次氯酸钠溶液 C. 75%乙醇溶液D. 3%双氧水溶液3.下列物质水解能生成果糖的是( ) A. 淀粉B. 纤维素C. 蔗糖D. 麦芽糖4.下列属于非极性分子的是( ) A. 对二甲苯B. 苯甲酸C. 对硝基甲苯D. 苯甲醚5.工业制乙炔的反应为CaC 2+2H 2O =C 2H 2↑+Ca(OH)2，下列说法错误的是( ) A. CaC 2为离子化合物B. Ca 2+的结构示意图为C. C 2H 2含有极性和非极性共价键D. H 2O 的电子式为：6.关于HF +OD −=F −+HOD(D 为氘)，下列说法正确的是( ) A. HOD 与H 2O 的质量数相同 B. HF 和DF 为同分异构体 C. H 和D 的电子数相同D. OD −和OH −的中子数相同7.向X 溶液加入等体积的Y 溶液后，导电性显著增加且酸碱性显著改变的是 ( )A. AB. BC. CD. D8.能正确表达下列反应的离子方程式为( )A. 碘化亚铁溶液与浓硫酸反应：2Fe 2++SO 42−+4H +=2Fe 3++SO 2↑+2H 2O B. 硫酸铝溶液与过量的浓氨水反应：Al 3++3NH 3⋅H 2O =Al(OH)3↓+3NH 4+C. 硫酸铜溶液与碘化钾溶液反应：2Cu 2++2I −=2Cu ++I 2D. 硫酸锌溶液和硫化钡溶液反应：Zn 2++Ba 2++2S 2−+2H 2O =ZnS ⋅Ba(OH)2↓+H 2S ↑9.采用如图所示装置电解饱和硫酸氢钾溶液制备过二硫酸钾(K 2S 2O 8)，下列有关叙述正确的是( )A. 在阳极a 生成K 2S 2O 8B. 过二硫酸钾中氧的化合价均为−2C. 电池总反应为2H 2O =O 2+2H 2↑D. b 为阴极，发生反应2HSO 4−=S 2O 82−+2H ++2e −10.通常条件下，下列各组物质的性质排列顺序错误的是( ) A. 熔点：SiO 2>P 2O 5>SO 3 B. 水中溶解度：CH 4>NH 3>HFC. 沸点：异丙醇>乙醇>甲醇D. 酸性：HNO 3>H 2CO 3>H 3BO 311.由金属镁和氧气生成氧化镁的相关反应及其热效应(kJ ⋅mol −1)如图所示。
港澳台侨联考真题：化学-钠及其化合物选择题3-8(含答案)
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6．将 2.48 g Na 和 Na2O2 的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到 672 mL 混合气体，将混合气体用电 火花引燃恰好完全反应，则 Na 和 Na2O2 的物质的量之比为 A．2∶1 B．1∶2 C．1∶1 D．3∶1
反应阶段 盐酸体积 x/mL 现象
Ⅰ 0<x≤10．0 无气体
Ⅱ 10．0<x ≤40．0 产生气体
Ⅲ x>40．0 无气体
则混合溶液中 c（HCO3-）为
A、1．00 mol·L－1
B、0．50 mol·L－1
C、1．50 mol·L－1
D、2．00 mol·L－1
31．某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入 Ba（HCO3）2 溶液中能发生反应且有沉淀产生的是
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D． 量气法 将样品与盐酸反应，气体通过排水量气装置量气
排水体积
23．某纯碱厂技术科的人员对该厂纯碱样品的质量进行检验。其中能够说明纯碱样品中可能含有杂质 （NaHCO3）的实验是 ①样品溶于水，并加入足量的澄清石灰水，变浑浊 ②样品溶于水，并加入足量的 BaCl2 溶液，变浑浊 ③样品在硬质试管中加强热，排出的气体通入澄清石灰水，变浑浊 ④向样品中滴加稀盐酸，排出的气体通入澄清石灰水，变浑浊 A．①②③ B．①③④ C．①②④ D．只有③ 24．实验室一瓶固体 M 的标签右半部分已被腐蚀，剩余部分只看到“Na2S”字样（如图所示）。已知固体 M 只可能是 Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4 中的一种。若取少量固体 M 配成稀溶液进行有关实验，下列说法不正确 的是
③盐酸既有氧化性又有还原性
④Fe（OH）3、FeCl2、H2SiO3 都不直接用化合反应制备 ⑤SO2 能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性 ⑥将质量分数为 5%和 25%的氨水等体积混合后，所得溶液中溶质的质量分数大于 15%
华侨、港澳、台联考高考化学试卷(含解析)
华侨、港澳、台联考高考化学试卷（含解析）一、选择题：本题共18小题，每小题3分，共54分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．（3分）下列高分子材料不宜直截了当接触食品的是（）A．聚丙烯B．聚乙烯C．聚氯乙烯D．聚对苯二甲酸乙二醇酯2．（3分）下列物质中不属于单质的是（）A．C60B．立方烷C．石墨D．金刚石3．（3分）古画中的碱式碳酸铅白色颜料久置变暗，欲使其复原成白色，最佳方法是（）A．用SO2 气体漂白B．用CO2 熏蒸C．用稀H2O2溶液涂刷D．用氯水擦洗4．（3分）不能正确表示下列反应的离子方程式的是（）A．将Br2加入热的NaOH 溶液：3Br2+6OH﹣=BrO3﹣+5Br﹣+3H2 OB．将Cu 屑置于稀盐酸中再通入氧气：2Cu+4H++O2=2Cu2++2H2O C．往Na2S2O3溶液中加入适量H2SO4：S2O3﹣+2H+=SO2↑+S↓+ H2OD．用KMnO4与浓盐酸制取氯气：2MnO4﹣+10Cl﹣+16H+=2Mn2++ 8H2O+5Cl2↑5．（3分）下列说法错误的是（）A．与化石燃料相比，醇类燃料属于清洁燃料B．NaHCO3、Al（OH）3都可用作抗胃酸药物C．处理锅炉水垢中的硫酸钙，先用饱和碳酸钠溶液浸泡，再用酸除去D．聚乙炔掺入单质碘形成的导电高分子材料有固定的熔点6．（3分）生活中处处有化学，下列方法不能达到目的是（）A．使用食用碱溶液洗涤餐具上的油污B．乳酸铁（Ⅲ）能够作为口服补铁剂C．将熟香蕉与西红柿放在密封的塑料袋内催熟西红柿D．向漂白粉溶液浸泡的漂白物中滴加白醋提高漂白成效7．（3分）采纳浸取方法可从花生中得到食用花生油，应选用的浸取剂为（）A．正己烷B．苯C．蒸馏水D．甲醇8．（3分）下列反应过程中，所生成的沉淀不能溶解的是（）A．石灰水中通入二氧化碳B．硫酸铝溶液中加入浓氢氧化钠溶液C．硝酸银溶液中加入氨水D．硅酸钠溶液中加入稀盐酸9．（3分）下列分子中所有碳原子总是处于同一平面的是（）A B C D10．（3分）化学反应①A⇌B 和②B⇌C 的能量反应进程图如下所示。
北京博飞港澳台联合招生考试：化学离子反应1-5(含答案)
华侨港澳台联考化学最新试题训练题库离子反应1-5（含答案）北京博飞华侨港澳台学校编著1．下列反应的离子方程式正确的是A ．氯气通入等物质的量溴化亚铁溶液中：2Cl 2+2Fe 2++2Br ﹣=4Cl ﹣+2Fe 3++Br 2B ．向苯酚溶液中滴加Na 2CO 3溶液：C ．足量的CO 2通入饱和碳酸钠溶液中：CO 2+CO 32﹣+H 2O=2HCO 3﹣D ．氨水吸收过量的SO 2：SO 2+2NH 3•H 2O=SO 32﹣+2NH 4++H 2O 2．常温下，下列各组离子一定能大量共存的是A．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na +、Fe 2+、Cl ﹣、NO 3﹣B．c（H +）=10﹣12mol•L ﹣1的溶液：K +、Ba 2+、Cl ﹣、Br﹣C．c（OH ﹣）/c（H +）=1012的溶液中：NH 4+、Al 3+、NO 3﹣、CO 32﹣D．由水电离的c（H +）=1.0×10﹣13mol•L ﹣1的溶液中：K +、NH 4+、AlO 2﹣、HCO 3﹣3．下列物质分类组合正确的是AB C D 强电解质HBr FeCl 3H 3PO 4Ca(OH)2弱电解质HF CH 3COOH BaSO 4HI 非电解质NH 3CuH 2OC 2H 5OH4．下列描述正确的是A．氯气、活性炭都能使品红溶液褪色，它们的漂白原理相同B．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe 3+、NH 4+、I -可能大量共存C．某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡产生白色沉淀，原溶液中一定含有SO 42-D．Fe(NO 3)2溶液中滴加少量稀硫酸会变黄色5．一定条件下可以大量共存的离子组是A．Na +、Fe 2+、NO 3-、Cl -B．K +、HCO 3-、SO 42-、OH -C．ClO -、Cl -、Na +、H +D．Ba 2+、K +、SO 42-、H +6．能正确表示下列反应的离子方程式的是A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe＋6H ＋=2Fe 3＋＋3H 2↑B．钠与CuSO 4溶液反应：2Na＋Cu 2＋=Cu↓＋2Na ＋C．NaHCO 3溶液与稀H 2SO 4反应：CO 32－＋2H ＋=H 2O＋CO 2↑D．向FeCl 3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2＋2Fe 3＋=2Fe(OH)3＋3Mg 2＋7．某溶液可能含有Clˉ、SO 42ˉ、CO 32ˉ、NH 4+、Fe 3+、Fe 2+、Al 3+和Na +。
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联合招收华侨、港澳地区、台湾省学生入学考试
化学
可能用到的原子量H1C12N14O16Cl35.5K39Ca40Mn55Fe56
Cu64Zn65Ag108
1.
（A
2.
（A
（C
3.在N2
（A
（C
4.
（A
（C
5.
（A
（C32 3
6.下列叙述正确的是（）
（A）共价化合物中可能含有离子键
（B）离子化合物中可以含有共价键
（C）金属离子一定满足最外层2电子或8电子结构
（D）共价化合物中各原子都一定满足最外层8电子结构
7.下列各组反应可用离子方程式H++OH—=H2O表示的是（）
（A）HCl+Ba(OH)2 （B）CH3COOH+NaOH
（C）NaHCO3+NaOH （D）H2SO4+Ba(OH)2
8.pH等于2且含Ba2+的溶液中，还能大量存在的离子是（）
（A）AlO2—（B）ClO—（C）Cl—（D）SO42—
9.下列说法正确的是（）
（A）0.1mol/LNaHCO3溶液中：c(Na+)>c(HCO3—)>c(CO32—)>c(OH—)
（B）0.1mol/L(NH4)2S溶液中：c(NH4+)=2c(S2—)
（C）0.1mol/LBa(OH)2溶液和0.1mol/LNa2SO4溶液等体积混合：c(Na+)=2c(Ba2+)
（D）0.1mol/LNaCl溶液和0.1mol/LNaBr溶液分别与0.1mol/LAgNO3溶液等体积混合：c(Cl —)>c(Br—)
10.不能
．．利用下列装置收集的气体和相应的吸收液是（）
（A）氯气、氢氧化钠溶液（B）氨气、稀盐酸
（C）二氧化碳、石灰水（D）硫化氢气体、氢氧化钠溶液
11.下列化合物中，生成的一氯取代物超过一种的是（）
12.下列关于乙炔和苯的叙述错误的是（）
（A）在空气中燃烧时都伴有黑烟（B）具有相同的碳氢比
（C）室温下都能被高锰酸钾氧化（D）都能发生加成反应
13.将等物质的量的乙烷、乙烯、乙醇、乙醛和环氧乙烷分别在充足的氧气中燃烧，消耗氧
气量最少且相等的两种化合物是（）
（A）乙烷和乙烯（B）乙烯和乙醇
（C）乙醇和乙醛（D）乙醛和环氧乙烷
14.在甲酸和甲醇生成甲酸甲酯和水的平衡体系中加入重水，过一段时间后，该平衡体系中含重氢的化合物（不考虑催化剂）有（）
（A）一种（B）两种（C）三种（D）四种
15.能正确表示下列反应的离子方程式是（）
（A）漂白粉在空气中反应：ClO—+CO2+H2O=HClO+HCO3—
（B）氯化镁溶液与足量氨水反应：Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+
（C）等物质的量的FeBr2与Cl2完全反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—
（D）CuSO4溶液与过量的浓氨水反应：Cu2++2OH—=Cu(OH)2↓
16.一种称作闪烁晶体的发光材料，简称BGO，由IVA元素Ge，VA元素Bi和VIA元素O组成。
在该化合物中，①Ge呈现其最高价态；②Bi元素呈现的价态与其共价氯化物相同，该氯化物中，
Bi的价层电子数为8。
该化合物若表示为Ge的氧化物和Bi的氧化物的复合物，则其组成为
（）
（A）3GeO2·2Bi2O3 （B）3GeO·Bi2O3
（C）5GeO2·2Bi2O5 （D）5GeO·Bi2O5
17.在大气上层中，水与氧原子反应生成羟基自由基，在500K时能量关系如图所示，则逆反应的活化能为（）
（A）5KJ·mol-1
（B）-77KJ·mol-1
（C）-72KJ·mol-1
（D）149KJ·mol-1
18.关于右图所示能量关系的叙述正确的是（）
（A）升华能△H大小比较：Na>Li
（B）Na的电离能△H为603.5KJ·mol-1
（C）锂离子的水合能△H为278.5KJ·mol-1
（D）M(s)→M+(aq)的△H大小比较：Na<Li
二、根据要求解答19~25题，将答案写在答题卡相应位置上。
19.（15分）
A原子第四层与最内层电子数相同，其单质与冷水反应生成还原性气体B和溶液C。
金属锂与B反应生成固体D，D与水反应的产物之一为碱E。
当二氧化碳通入溶液C，生成白色沉淀F，F 在1000℃加热生成白色化合物G，G与碳加热至2000℃以上，生成固体H，H和水反应生成一不饱和烃I。
回答下列问题：
（1）锂与B反应的化学方程式为，D与水反应的化学方程式为；
（2）F的晶体结构类型是，电子式为；
（3）G与碳高温下反应的化学方程式为；
（4）化合物H中存在的化学键有；
（5）I燃烧反应的化学方程式为。
20.（15分）
下图为验证SO2化学性质的实验装置：
（1）仪器E的名称是；
（2）检查系统气密性的方法是；
（3）A中反应的化学方程式是；
（4）B中试剂的作用是验证SO2的氧化性，该试剂可以为，其对应反应的化学方程式为；
（5）C中的溴水可用来验证SO2的性，则C中反应的离子方程式为
；
（6）D中的试剂是，作用是。
21.（15分）
X、Y、Z和W是周期表中的短周期元素，原子序数依次增大。
元素X为非金属元素，W为金属元素，且两者最外层电子数相同。
X、Y、W均与Z只能形成两种二元化合物，且原子的个数比为1:1和2:1（或1:2）。
回答下列问题：
（1）元素Y的原子结构示意图是，X和Z形成原子个数比为1:1化合物的电子式是；
（2）YZ2的化学式为，其晶体类型属于；
（3）X、Y、W分别于Z形成的二元化合物分子中，分子构型为角型的是，只存在极性共价键的化合物是；
（4）W和Z形成化合物的化学式是，其中能与YZ2反应产生气体的化学方程式是。
22.（15分）
金属MA及其盐溶液与金属MB及其盐溶液的两个半电池，通过盐桥连接成如图所示的原电池。
现有如下的金属及其盐溶液：
①Zn ZnSO4③Ag AgNO3
②Fe FeSO4④Cu CuSO4
回答下列问题：
（1）上述各组金属及其盐溶液，两两构成的原电池中，不能作为电池负极的有：
（填序号）；②与其他金属及其盐可以构成的电池有个，其中②作为正极的电池有个；
（2）A电极作为负极的电池中，盐桥中K+流向，NO3—流向；（填“A”或“B”）
（3）上述金属及其盐与石墨构成电解池，石墨连接电源正极，只有石墨上逸出气体，则金属
（4）上述4种金属的活动顺序从大到小依次为。
23.（16分）
A、B、C和D均为链型有机化合物。
他们的转化关系如下所示：
（1）A分子中的碳骨架呈正四面体结构，则A的结构简式是；
（2）按官能团分类，B所属的有机物类型是；
（3）②的反应类型是，C的系统名称是；
（4）③的反应类型是，D中官能团的名称是，以D为代表，用化学方程式表示鉴别该类官能
团的方法；
（5）写出与D含有相同官能团的D的所有同分异构体的结构简式：。
24.（10分）
向某锌粉和铜粉混合物中加入2.00mol/L的盐酸50.0ml。
反应完全后，过滤、洗涤固体，干燥后得到固体1.9g；滤液和洗涤液合并，总体积为100ml，分析知盐酸浓度为0.20mol/L。
计算：（1）锌粉的质量分数；（2）浓缩盐酸溶液，可结晶出ZnCl2·H2O的最大质量。
25.（10。