人教版 化学必修二 全册内容 寒假作业含答案
绝密★启用前人教版化学必修二全册内容寒假作业本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分。
分卷I一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.原子团SCN化合价为－1价，在很多方面跟卤素原子相似，因此称为“拟卤素”。
拟卤素离子与卤离子还原性强弱顺序为Cl－＜Br－＜SCN－＜I－，又知氧化性I2＞S，下列反应不正确的是() A． (SCN)2＋2Br－===Br2＋2SCN－B． (SCN)2＋H2S===2H＋＋2SCN－＋S↓C． 4H＋＋2SCN－＋MnO2Mn2＋＋(SCN)2↑＋2H2OD． (SCN)2＋2I－===2SCN－＋I22.乙酸与乙醇在浓硫酸催化作用下发生酯化反应，下列叙述正确的是()A．产物用饱和碳酸钠溶液吸收，下层得到有香味的油状液体B．反应中乙酸分子羟基上的氢原子被乙基(—C2H5)取代C．反应中乙醇分子的羟基被取代D．属于可逆反应3.欲使反应2A(g)2B(g)＋E(g)的正反应速率降低，应采取的措施是()A．增大压强B．升高温度C．减小A的浓度D．增大B的浓度4.关于氩Ar的说法正确的是()A．质子数为18B．中子数为40C．质量数为58D．核外电子数为225.下列物质中属于天然高分子化合物的是()A．蛋白质B．蔗糖C．油脂D．麦芽糖6.下列说法中，正确的是()A．简单地说，金属的冶炼就是把金属单质从其矿物中分离出来B．金属冶炼过程中，被冶炼的金属只能被氧化C．金属冶炼过程中，被冶炼的金属只能被还原D．金属冶炼过程中，被冶炼的金属既可被氧化，也可被还原7.为了维持生命和健康，人要从食物中摄取营养素，下列物质中不属于营养素的是()A．葡萄糖B．食醋C．水D．芝麻油8.下列关于天然橡胶()的说法正确的是()A．天然橡胶的结构单元是B．合成天然橡胶的反应类型为化合反应C．天然橡胶是纯净物D．天然橡胶只可从自然界中获得，不可人工合成9.某小组在研究前18号元素时发现：依据不同的标准和规律，元素周期表有不同的排列形式。
如果将它们按原子序数递增的顺序排列，可形成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个“•”代表一种元素，其中P点代表氢元素。
下列说法不正确的是()A．图中虚线相连的元素位于同一族B． P、K、L、M、X、Y、Z都是短周期元素C． K元素位于常规周期表的第三周期第ⅥA族D． M与Z 两种元素形成的化合物的化学式为MgCl210.如图所示是425 ℃时，在1 L密闭容器中发生化学反应的浓度随时间的变化示意图。
下列叙述错误的是()A．图①中t0时，三种物质的物质的量相同B．图①中t0时，反应达到平衡状态C．图②中的逆反应为H 2(g)＋I2(g)2HI(g)D．图①②中当c(HI)＝3.16 mol·L－1时，反应达到平衡状态二、双选题(共4小题,每小题5.0分,共20分)11.(双选)可由海水生产的化工产品()A．氯气B．氮气C．氯化钠D．甲烷12.等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生气体体积V的数据，根据数据绘制得到下图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是()A． 4－3－2－1B． 1－2－3－4C． 3－4－2－1D． 1－2－4－313.沼气是可再生能源，其主要成分是甲烷。
下列关于甲烷的说法正确的是()A．实验室可以用排水法收集甲烷B．只有纯净甲烷在空气中安静燃烧C．甲烷能与氯水发生取代反应D．甲烷在足量空气中燃烧只生成二氧化碳和水14.已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大，其氢化物中甲、乙、丙、丁、戊的化合价如下，下列说法中正确的是()A．乙的常见氧化物有两种B．气态氢化物稳定性：丙>丁C．原子半径大小：甲<丙D．丙的氧化物能与戊的氢化物的水溶液反应分卷II三、综合题(共4小题,每小题10.0分,共40分)15.有下列物质：①金属铜②NaOH③I2④MgCl2⑤Na2O2⑥氩气回答下列问题：(1)不存在化学键的是___________________________________________________。
(2)只存在非极性键的是_______________________________________________。
(3)只存在离子键的是______________________________________________。
(4)既存在离子键又存在极性键的是_______________________________________。
(5)既存在离子键又存在非极性键的是_____________________________________。
16.CH3OH是一种无色有刺激性气味的液体，在生产生活中有重要用途，同时也是一种重要的化工原料。
O2(g)CO2(g)＋2H2(g)的能量变化如图所示，下列说法正确的是(1)已知CH 3OH(g)＋12____________(填字母)。
a．CH3OH转变成H2的过程是一个吸收能量的过程b．H2的生成速率与CH3OH的消耗速率之比为1∶2c．化学变化不仅有新物质生成，同时也一定有能量变化d．1 mol H—O键断裂的同时2 mol C===O键断裂，则反应达最大限度(2)某温度下，将5 mol CH3OH和2 mol O2充入2 L的密闭容器中，经过4 min反应达到平衡，测得c(O2)＝0.2 mol·L－1,4 min内平均反应速率v(H2)＝____________，则CH3OH的转化率为____________。
(3)CH3OH燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气(氧气)、KOH(电解质溶液)构成。
其中负极反应式为CH3OH＋8OH－－6e－===CO32−＋6H2O。
则下列说法正确的是____________(填序号)。
①电池放电时通入空气的电极为负极②电池放电时，电解质溶液的碱性逐渐减弱③电池放电时每消耗6.4 g CH3OH转移1.2 mol电子17.已知：A 是石油裂解气的主要产物之一，其产量常用于衡量一个国家石油化工发展水平的标志。
下列是有机物 A～G 之间的转化关系：请回答下列问题：(1)A的官能团的名称是______________；C的结构简式是__________。
(2)E是一种具有香味的液体，由B＋D→E的反应方程式为________________________________________________________________________，该反应类型是__________。
(3)G是一种高分子化合物，其结构简式是__________。
(4)比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，随队医生即对准受伤部位喷射物质F(沸点12.27 ℃)进行应急处理。
写出由A制F的化学方程式：_________________________________________________________________________________________________________________。
(5)E的同分异构体能与NaHCO3溶液反应，写出该同分异构体的结构简式：__________。
18.某研究小组为了探究一种无机矿物盐X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：另取10.80 g X在惰性气流中加热至完全分解，得到6.40 g固体1。
请回答如下问题：(1)画出白色沉淀1中金属元素的原子结构示意图______，写出气体甲的电子式______________。
(2)X的化学式是________，在惰性气流中加热X至完全分解的化学反应方程式为________________________________________________________________________。
(3)白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是__________________________________(用化学反应方程式表示)。
(4)一定条件下，气体甲与固体1中的某种成分可能发生氧化还原反应，写出一个可能的化学反应方程式__________________________________，并设计实验方案验证该反应的产物________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
答案解析1.【答案】A【解析】依据拟卤素离子与卤离子还原性强弱顺序为Cl－＜Br－＜SCN－＜I－，又知氧化性I2＞S，可知氧化性强弱顺序为Cl2＞Br2＞(SCN)2＞I2＞S。
若(SCN)2＋2Br－===Br2＋2SCN－能够发生，则氧化性Br2＜(SCN)2，与题干不符合，A不正确；氧化性(SCN)2＞S，依据氧化还原反应强弱规律可知，(SCN)2＋H2S===2H＋＋2SCN－＋S↓能够发生，B正确；氧化性Cl2＞(SCN)2，二氧化锰能氧化氯离子生成氯气，则4H＋＋2SCN－＋MnO2Mn2＋＋(SCN)2↑＋2H2O也能够发生，C正确；氧化性(SCN)2＞I2，依据氧化还原反应强弱规律可知(SCN)2＋2I－===2SCN－＋I2能够发生，D正确。
2.【答案】D【解析】乙酸和乙醇在浓硫酸的催化作用下，发生的是酯化反应，乙酸分子脱去羟基，乙醇分子脱去羟基上的氢原子。
酯化反应是可逆反应。
3.【答案】C【解析】升高温度、增大压强、增大反应物的浓度等都可加快化学反应速率；降低温度、减小压强、减小反应物的浓度等都可减慢化学反应速率。
增大B的浓度，随着逆反应速率的增大，A的浓度增大，正反应速率也将增大。
4.【答案】A【解析】Ar中质子数＝核外电子数＝18，由质量数＝质子数＋中子数可知，其中子数＝40－18＝22。
5.【答案】A【解析】蔗糖、油脂、麦芽糖均不是高分子化合物。
6.【答案】C【解析】金属冶炼的原理是利用氧化还原反应，把金属矿物中的金属阳离子还原成金属单质。
在金属的冶炼过程中，被冶炼的金属只能得到电子被还原。
7.【答案】B【解析】葡萄糖属于糖类是营养物质；食醋不是营养物质；水是营养物质；芝麻油属于油脂是营养物质。
8.【答案】A【解析】由天然橡胶的结构简式可知其单体为，是通过加聚反应得到的；天然橡胶也可人工合成。
9.【答案】C【解析】P、K、L、M、X、Y、Z依次是氢、氧、钠、镁、铝、磷、氯，它们都是短周期元素。
高二化学寒假作业练习题及答案
高二化学寒假作业练习题及答案高二2021化学暑假作业练习查字典化学网高中频道搜集和整理了2021化学暑假作业练习，以便考生在高考备考进程中更好的梳理知识，轻松备战。
预祝大家暑假快乐。
一、选择题1. 以下化学实验不契合绿色化学要求的是( )A.在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水中的溴改为CCl4萃取碘水中的碘B.在铜和浓硝酸反响的实验中，将铜片改为可调理高度的铜丝C.将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放D.将实验室用KMnO4固体加热分解制氧气后的剩余物倒入下水道A.大批白磷贮存在二硫化碳中B.水玻璃贮存在带玻璃塞的玻璃瓶中C.大批钠贮存在酒精中D.大批钠贮存在煤油中3. 分别以下各组物质的方法不正确的选项是 ( )A.分别氧化铜和的混合物B.用结晶法分别氯化钠和硝酸钾的混合物C.用蒸馏法(依据物质沸点的不同)分别和的混合物D.经过灼热的氧化铜除去CO中的CO2，得纯真的CO. 以下实验操作或对实验理想的描画不正确的选项是______(填序号)。
A.用分液漏斗停止分液操作，将甘油和水的混合物分别B.从溴的四氯化碳溶液中提取溴，可用苯停止萃取C.用热的浓HCl洗濯附着有MnO2的试管D.在硫酸铜晶体结晶水含量的测定中，假定加热后的无水硫酸铜粉末外表发黑，那么所测结晶水含量能够会偏高E.用碱式滴定管量得KMnO4溶液20.50 mLF.实验室快速制备大批H2、O2、NH3、HCl可以用同一种气体发作装置G.只用水一种试剂就能将CuSO4、Na2CO3、CaC2三种固体粉末鉴别H.用NaOH溶液和FeSO4溶液制备Fe(OH)2时，吸有NaOH溶液的胶头滴管拔出FeSO4溶液中5. 对照实验是研讨物质性质的一种重要方法，以下不是用来做对照实验的是( ). 列各组稀溶液中，应用组内物质的相互反响，就能将各种物质鉴别出来的是( )C.CuSO4、NaCl、KNO3、BaCl2D.BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、HCl7. 钠运用于电光源上是由于( )A.高压钠灯收回的黄光射程远，透雾力强B.钠很软C.钠是一种强恢复剂D.钠熄灭收回黄色火焰8. 有关物质熄灭时火焰颜色描画错误的选项是A. 氢气在氯气中熄灭惨白色B. 钠在空气中熄灭黄色C 乙醇在空气中熄灭淡蓝色 D. 硫在氧气中熄灭绿色A.水B.砂子C.煤油D.二氧化碳10. 用NA表示阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是①18g D2O含有的电子数为10NA;②1mol Na2O2与水完全反响时转移电子数为2NA ;③1molC10H22分子中共价键总数为31NA ;④在规范状况下，22.4L的物质的量为1mol;⑤7.8g过氧化钠中含有的离子数为0.3NA;⑥28g 硅晶体(结构如图)中含有2NA个SiSi键⑦200mL1mol/LFe2(SO4)3溶液中，Fe3+和SO42-离子数的总和是NA⑧在常温常压下，0.1mol铁与0.1molCl2充沛反响，转移的电子数为0.3NA⑨规范状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为1.5NA⑩S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NA A.③⑤⑥⑩ B.①③⑤⑧ C.②④⑥⑦ D.③④⑤⑨A.XYB.X2YC.XY2D.XY312. 新制氯水中存在的微粒是( )A.Cl2、HClOB.Cl、Cl-、Cl2C.Cl2 Cl- H+ ClO- H2O和极大批OH-D.Cl2 Cl- H+ HClO ClO- H2O和极大批OH-13.关于假说有如下表述其中正确的选项是( )A.假说是对理想中事物或现象的一种简化处置B.假说是对未知范围的事物或现象提出的一种推测C.假说是对一个效果的一切梦想和假定D.假说最终都可以变成迷信实际实验得成功的是实验目的实验步骤及现象 A 除去乙酸乙酯中的乙酸参与饱和Na溶液，充沛振荡，静置。
高二化学寒假作业答案人教版化学
高二化学寒假作业答案人教版化学在高中温习阶段，大家一定要多练习题，掌握考题的规律，掌握常考的知识，这样有助于提矮小家的分数。
编辑教员为大家整理了高二化学暑假作业答案人教版化学，供大家参考。
大理石中含有的主要杂质是氧化铁，以下是某化学兴味小组用大理石为原料制取平安无毒杀菌剂过氧化钙的主要流程：请回答以下效果：(1)试剂A的称号是(2)操作I的目的是 ;(3)本实验需求屡次运用玻璃棒，那么本实验进程中玻璃棒的作用有 ;(4)写出反响②中生成CaO28H2O的化学方程式： ;17.(13分)下表是周期表中的一局部，依据AK在周期表中的位置，按要求回答以下效果：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA1A2BCD3EFGHIJK(1)上表AK元素中，只要负价而无正价的元素是(写出元素称号，下同) ，金属性最强的元素是，原子半径最小的元素是(2)比拟D-、E+及K-的离子半径，由大到小的顺序为：(3) 气态氢化物最动摇的是(填物质的化学式) 。
写出元素C、K的气态氢化物相互反响的现象，反响化学方程式为：。
(4) (本小题均填物质的化学式)在最低价氧化物的水化物中，碱性最强的是(填物质的化学式，下同) ，酸性最强的是，呈两性的是，写出元素E、K的最低价氧化物对应水化物相互反响的离子方程式为18.14分) DIS(Digital Information System)系统即数字化信息系统，它由传感器、数据采集器和计算机组成。
DIS系统为化学教学提供了全新的技术手腕和教学平台。
某学习小组用DIS系统测定食用白醋中醋酸的物质的量浓度，以溶液的导电才干来判别滴定终点。
实验步骤如下：(1)用______________(填仪器称号)量取10.00mL食用白醋，在_________(填仪器称号)中用水稀释后转移到100mL___________(填仪器称号)中定容，然后将稀释后的溶液倒入试剂瓶中。
(2)量取20.00mL上述溶液倒入烧杯中，衔接好DIS系统(如右图)，向烧杯中滴加浓度为0.1000molL-1的氨水，计算机屏幕上显示出溶液导电才干随氨水体积变化的曲线(见右以下图)。
【高中化学】化学寒假作业试题(人教版附答案)
【高中化学】化学寒假作业试题（人教版附答案）一、单项选择题(本大题包括10小题，每小题3分.共30分.每小题只有一个选项符合题意)1.湛江正在创建国家卫生城市以下是正确的（）a.每天定时打扫街道;露天焚烧垃圾;减少垃圾的体积b、工业废水达标排放c.节日大量燃放烟花爆竹，增加节日气氛d、在公共场所吸烟，并建议他人吸烟2.下列属于化学变化的是()a、 B.原子在干玻璃中移动c.用高分子分离膜淡化海水d.点燃蜡烛刚熄灭时产生的白烟3.以下操作正确（）a.用酒精灯加热试管里的液体时，试管里的液体不应超过试管溶剂的1/2b、实验结束后剩余的药物应放回原试剂瓶中，以免浪费c.洗过的玻璃仪器内壁附着的水滴既不聚成水滴，也不成股流下时，表明仪器已洗干净d、如果酒精灯被意外撞倒，溢出的酒精在桌子上燃烧，应立即用水熄灭4.大树菠萝是湛江特产，它是世界上最重的水果.切开大树菠萝闻到阵阵果香，原因是()a、分子不断运动。
B.分子很大。
C.分子之间有间隙。
分子分解成原子5.在一本中考化学资料的学习工具卡上有常见的化合价记忆口诀，有一句是so42-，co32-负二价.no3-，oh-负一价，还有nh4+正一价，请问nh4+中氮元素的化合价是()a、 -3b+1c+3d+五6.如图是某元素的原子结构示意图，下列说法正确的是()a、原子核外的电子数为16b。
原子在化学反应中容易失去6个电子，元素的价态为+6c.该元素属于非金属元素，不能与氧元素形成化合物d.该原子的最外层达到了稳定结构7.早在春秋战国时期，中国就开始生产和使用铁器，以下说法是正确的（）a.铁和铁合金都容易被腐蚀b.高炉炼铁是利用还原剂在高温下把铁从铁矿石中还原出来c、制备波尔多液的原料为硫酸铜溶液，可在铁桶中制备。
D.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火花四处飞溅，形成氧化铁8.某学生测定下列数据合理的是()a、用100ml量筒测量7.5ml水。
B.用pH试纸测量一个地方的水的pH值为5.52c.用托盘天平称得某食盐样品的质量为15.6gd.用烧杯量取200.0ml的盐酸9.以下小型家庭实验无法成功（）a.用酒精浸泡捣烂的某些植物的花瓣制酸碱指示剂b.水变油c、用柠檬酸、果汁、糖、水、小苏打等制作苏打。
(完整版)人教版-化学必修二全册课后习题答案-必修2-答案
化学必修二全册课后习题答案：P111．1；1；Cs；Li；7； 1；F；F。
2．C 3．C 4．A 5．(1)63Li 73Li； (2)146C 147N；(3)23 11Na 2412Mg。
6．7．8．略 9． 4Li+O2点燃2Li2O10．(1)甲 C 二 IVA ；乙 O 二 VIA；丙 Na 三 IA；丁 Al 三 IIIA（2）甲与乙：C+O2点燃CO2乙与丙：4Na+O2=2Na2O 或者 2Na+O2△2O2乙与丁：4Al+3O2△2O3。
11．12．略P191．减小；减弱；增强；Na；NaOH；Al（OH）3；HClO4。
2．B 3．C 4．(1)金属性K﹥Na (2)金属性Al﹥B （3）非金属性Cl﹥P （4）非金属性Cl﹥S （5）非金属性O﹥S5．（1）酸性 HNO3﹥H3PO4（2）碱性 Ca(OH)2﹥Mg（OH）2（3）碱性Mg（OH）2﹥A l(O H)36．略 7．（1）钡比铍剧烈；（2）钡应该用煤油液封后密封保存。
8．（1）X：碳元素 Y：氧元素 Z：钠元素 W：铝元素；（2）画出其原子结构示意图，电子层数等于周期数，最外层电子数=族序数；（3）C+O2点燃CO24Na+O2=2Na2O 或者 2Na+O2△2O24Al+3O2△2O3。
9．锗、锡、铅在元素周期表中的位置为依次同一主族从上到下的位置，最外层电子数相同而电子层数逐渐增大，原子半径逐渐增大，所以金属的活泼性依次增强，所以被氧化越来越易，碱性越来越强。
10．略。
11．7个电子层，最外层电子数为6；第七周期，第VIA族；金属元素。
P241．略2．C 3．D 4．D5．共价键是原子之间通过共用电子对形成的作用力，形成时没有电子的得失，只可能有电子对的偏移。
离子键是阴阳离子之间的静电力的作用，形成时可能有电子的得失。
6．稀有气体中每个原子的和歪点子排布都达到了稳定结构。
7．略 8．以极性键结合的有 NH3、CH4、SO2；以非极性键结合的有F2和O2。
高二化学寒假作业(有答案人教版)
高二化学寒假作业（有答案人教版）从开始用火的原始社会，到使用各种人工物质的现代社会，人类都在享用化学成果。
小编准备了高二化学寒假作业，希望你喜欢。
一.选择题(共7小题，每个小题只有一个正确选项)1.某反响的反响历程中能量变化如图所示(图中E1表示正反响的活化能，E2 表示逆反响的活化能).下列有关叙述正确的是()A.该反响为放热反响B.催化剂能改变该反响的焓变C.催化剂能降低该反响的活化能D.逆反响的活化能大于正反响的活化能2.已知25℃、101kpa条件下：(1)4Al(s)+3O2(g)═2Al2O3(s);△H=﹣2834.9kJmol﹣1(2)4Al(s)+2O3(g)═2Al2O3(s);△H=﹣3119.1KJmol﹣1由此得出的结论正确的是()A.3mol氧气生成2mol臭氧放出的热量284.2kJB.等质量的O2比O3的能量高C.O3比O2稳固，由O2变为O3的化学反响为放热反响D.O2比O3稳固，由O2变为O3的化学反响为吸热反响3.反响A(g)+3B(g)═2C(g)+2D(g)在四种不同环境下的反响速率分别为：①v(A)=0.45mol/(Ls) ②v(B)=0.6mol/(Ls)③v(C)=0.4mol/(Ls) ④v(D)=0.45mol/(Ls)下列有关反响速率的比较中正确的是()A.④③=②①B.④③=②①C.①③④D.④②①4.一定温度下，某密闭容器中产生反响：2SO2(g)+O22SO3(g)，抵达均衡时，n(SO2)：n(O2)：n(SO3)=2：3：4.保持温度不变，缩小容器体积，反响再次抵达均衡时，O2和SO3的物质的量分别为0.8mol、1.4mol，此时SO2的物质的量应是()A.0.2molB.0.4molC.0.8molD.1.0mol5.下列说法正确的是()A.镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更简略生锈B.已知AgCl的Ksp=1.810﹣10、Ag2CrO4的Ksp=1.210﹣12，所以相同温度下AgCl的溶解度大于Ag2CrO4C.常温下，将pH=8的醋酸钠溶液稀释，溶液中所有离子浓度都减小D.反响3NO2(g)+H2O(l)=2HNO3(aq)+NO(g)在室温下可自发举行，则该反响的△H〉06.氢氟酸为弱酸.250C时将0.1molL﹣1的HF加水不断稀释，下列表示的量保持不变的是()①n(H+); ②c(H+)c(OH﹣);③c(OH﹣)+c(F﹣);④ ⑤ .A.①③④B.②③④C.③④⑤D.②⑤7.T℃时，A气体与B气体反响生成C气体.反响历程中A、B、C浓度变化如图(Ⅰ)所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的干系如图(Ⅱ)所示，则下列结论正确的是()A.在 t1时间内用B表示该反响的均匀速率为0.4/t1molL﹣1min﹣1B.在(t1+10)min时，保持其他条件不变，增大压强，均衡向逆反响偏向移动C.T℃时，在相同容器中，若由0.3molL﹣1A、0.1 molL﹣1 B 和0.4 molL﹣1 C反响，抵达均衡后，C的浓度仍为0.4 molL ﹣1D.其他条件不变，升高温度，正、逆反响速率均增大，且A 的转化率增大二.填空题(共3小题)8.一定量饱和FeCl3溶液举行如下实验：(1)到场少量CH3COONa固体，FeCl3的水解程度 _________ (填增强、减弱或不变(2)将溶液加热蒸干，并灼烧，最后得到的固体是 _________ (写化学式);(3)FeCl3溶液中通入HCl气体，溶液的pH _________ (填增大、减小或不变)，FeCl3的水解程度 _________ (填增强、减弱或不变(4)向FeCl3溶液中到场适量Na2CO3溶液，反响的离子方程式为 _________ .9.某小组按图1所示的装置探究铁的吸氧腐化.完成下列填空：(1)图2 是图1所示装置的示意图，在图2的小括号内填写正极质料的化学，在方括号内用箭头表示出电子流动的偏向.(2)写出正、负极反响的方程式.正极： _________ ，负极：_________ .(3)按图1装置实验，约8分钟才看到的导管中液柱上升，下列措施可以更快更明白地查看到液柱上升的是_________ .a.用纯氧气取代具支试管内的空气b.用食盐水浸泡过的铁钉再蘸取铁粉和炭粉的混合物c.用毛细尖嘴管取代玻璃导管，并向试管的水中滴加少量红墨水(4)升高温度可以加快化学反响速率，建议用酒精灯加热具支试管.这一措施 _________ (填可行或不行).(5)有同砚查看到图1装置在组装时就会使导管中液面低于试管中液面，导致实验时导管中液柱上升需要更多的时间.图1装置组装时，使导管中液面低于试管中液面的原因是_________ .消除这一现象的简略操纵是 _________ .10.以下是关于外界因素对化学均衡移动影响的实验研究的课题，回答标题：(1)影响化学均衡因素的界定：化学均衡产生移动的本质原因是 _________ ，所以影响化学均衡的因素可以从剖析影响的因素入手.a.V(正)V(逆)b.V(正)和V(逆)都增大c.V(正)和V(逆)都减小(2)研究的思路与要领①研究工具的选择，现有以下可逆反响：A.2NO2(g)N2O4 (g)△HB.FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl此中，A适合于研究 _________ 对均衡的影响，B适合于研究 _________ 对均衡的影响.a.浓度b.温度c.压强d.催化剂②研究要领：采取控制其他因素不变，改变此中一个因素的要领，并举行比拟实验.(3)简略因素对化学均衡移动影响的实验研究：a.浓度：将FeCl3与KSCN反响后所得的混合液分为3等份，分别到场浓FeCl3溶液、浓KSCN溶液和NaOH固体，查看现象.现象：到场浓FeCl3溶液后的混合溶液红色 _________ ，到场NaOH固体后，混合溶液红棕色 _________ .b.温度：将密封并相互连通的盛有NO2的两个玻璃球，一个放人开水中，另一个插进冷水中.现象：插进开水中的球内红棕色 _________ ;插进冷水中的球内红棕色 _________ .(4)综合(3)能得出的影响化学均衡移动的原因是_________ .参考答案一选择题1.C2.D3.B4.B5.A6.D7.C二. 8. (1)增强;(2)Fe2O3;(3)减小;减弱;(4(4)2Fe3++3CO32﹣+3H2O=2Fe(OH)3+3CO2.9.(2)正极：2H2O+O2+4e﹣=4OH ﹣，负极：Fe﹣2e﹣=Fe2+;(3)a b(4)不行;(5)不论是后塞塞子还是后将导管插入水中，都市造成容器中气体体积减小，压强增大，使导管中液面低于试管中液面;用针筒从橡胶塞处抽气或把橡皮塞换成带分液漏斗的单孔塞.10.(2)abc;ab;(3)变深;变浅;(4)在别的条件不变时，增大反响物浓度或减小生成物浓度，加快反响速率，均衡向正向移动，增大生成物浓度或减小反响物浓度，减慢反响速率，均衡向逆向移动;升高温度，正逆反响速率都加快，均衡向吸热偏向举行，降低温度，正逆反响速率都减慢，均衡向放热偏向举行.高二化学寒假作业就为大众先容到这里，希望对你有所帮助。
人教版 化学 选修二 综合 寒假作业(一)(含答案)
绝密★启用前人教版化学选修二综合寒假作业（一）本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分分卷I一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.NaCl是海水中提取出来的一种重要物质，除食用外，它还是一种工业原料，下列以NaCl为原料制得的产品(或物质)是()①烧碱②纯碱③金属钠④氯气⑤盐酸A．①②③④⑤B．①②③④C．①②③⑤D．①②④⑤2.固硫剂是把煤燃烧时生成的二氧化硫以盐的形式固定在炉渣中的物质，可减少二氧化硫对大气的污染。
下列物质中可用做固硫剂的有()A． CaOB． Na2CO3C． NH4NO3D． P2O53.CuSO4和石灰的混合物(波尔多液)可以防治葡萄的霉菌病。
某人粗心误饮了CuSO4溶液，下列急救措施正确的是 ()。
A．韭菜B．吃熟鸡蛋C．喝鸡蛋清D．喝Ba(OH)2溶液4.下列防腐措施中，属于化学保护法的为 ()。
A．用氧化剂使金属表面生成致密稳定的氧化物保护膜B．在金属中加入一些铬或镍制成合金C．在轮船的船壳吃水线以下部分，装上锌块D．金属表面喷漆5.向天然水中加入下列物质的溶液时，无沉淀产生的是()A．肥皂B．熟石灰C．纯碱D．小苏打6.有许多单质或化合物易溶于含同一元素的盐(或酸)溶液中，也可溶于其熔融体(或液体)中，如I2易溶于KI溶液，硫易溶于K2S溶液，KF易溶于液态HF中。
下列工业生产应用了上述溶解原理的是()A．炼铝B．高炉炼铁C．工业上制烧碱D．工业上制硝酸7.在金属A中含有金属B，发生电化锈蚀时，金属A被腐蚀；将金属A与金属C组成原电池，则A为电池的正极，A，B，C三种金属还原性的强弱顺序是()A． A>B>CB． C>B>AC． B>C>AD． C>A>B8.尿素是第一个人工合成的有机物，下列关于尿素的叙述不正确的是()。
A．尿素是一种氮肥B．尿素是人体新陈代谢的一种产物C．尿素能发生水解反应D．尿素是一种酸性物质9.下列有关石油化工的说法不正确的是( )A．通过裂化把沸点不同的物质分离开来，是物理变化B．裂解是深度裂化，目的是获得以短链不饱和烃为主要成分的基本化工原料C．催化重整就是在催化剂的作用下，使汽油中烃分子的结构进行重新排列形成新的分子结构，以提高汽油的品质D．利用共聚技术可以改进高分子材料的性能10.航天科学家正在考虑用塑料飞船代替铝制飞船，进行太空探索。
高二化学上学期寒假作业(二)(含解析)-人教版高二全册化学试题
2014-2015学年山东省华侨中学高二（上）化学寒假作业（二）一、选择题（共11小题，每小题3分，满分33分）1．（3分）（2015春•新沂市期中）如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关判断正确的是（）A．a为负极，b为正极B．d为阳极，c为阴极C．电解过程中，d电极质量增加D．电解过程中，氯离子浓度不变2．（3分）（2014•泾阳县校级模拟）将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为（）A．1：2：3 B．3：2：1 C．6：3：1 D．6：3：23．（3分）（2012秋•榆林期末）X、Y、Z、M四种金属，已知X可以从Y的盐溶液中置换出Y：X和Z作原电池电极时，Z为正极；Y和Z的离子共存于电解液中，Y离子先放电；M的离子的氧化性强于Y的离子．则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（）A．X＞Y＞Z＞M B．X＞Z＞M＞Y C．M＞Z＞X＞Y D．X＞Z＞Y＞M4．（3分）（2012秋•盱眙县期末）某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是（）A．a为正极，b为负极；NaClO和NaClB．a为负极，b为正极；NaClO和NaClC．a为阳极，b为阴极；HClO和NaClD．a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl5．（3分）下列说法正确的是（）①电解是把电能转变成化学能②电解是把化学能转变成电能③电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解可以实现⑤任何溶液被电解时，必然导致氧化还原反应的发生．A．．①②③④B．．②③⑤C．．③④D．①③④⑤6．（3分）下列关于电解池中形成的闭合回路的叙述中，正确的是（）A．电解池中的闭合回路仅是由电子的定向运动形成的B．金属导线中，电子从电源的负极流向电解池的阳极，从电解池的阴极流向电源的正极C．在电解质溶液中，阴离子向阴极运动，阳离子向阳极运动D．相同时间内，阳离子在阴极上得到的电子与阴离子在阳极上失去的电子数相同7．（3分）（2013秋•天津期末）在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，最好选用（）A．NaOH B．HCl C．NaCl D．CuSO48．（3分）（2015•崇文区一模）在水中加入等物质的量的Ag+、Pb2+、Na+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣，该溶液放在用惰性材料做电极的电解槽中，通电片刻后，则氧化产物与还原产物的质量之比为（）A．35.5：108 B．16：207 C．8：1 D．108：35.59．（3分）在铂电极（惰性电极）电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是（）A．稀NaOH溶液B．HCl溶液C．酸性MgSO4溶液D．酸性AgNO3溶液10．（3分）（2014秋•聊城期末）0.4mol CuSO4和0.4mol NaCl溶于水，配成1L溶液，用惰性电极进行电解，当一个电极得到0.3mol Cu时，另一个电极上生成的气体在标准状况下的体积是（）A．5.6L B．6.72L C．1.344L D．11.2L11．（3分）（2013春•东城区期末）用石墨电极电解100mL H2SO4与CuSO4的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到2.24L气体（标准状况），则原混合溶液中Cu2+的物质的量浓度为（）A．1mol•L﹣1B．2 mol•L﹣1C．3 mol•L﹣1D．4 mol•L﹣1二、解答题（共3小题，满分0分）12．标明下列装置中电解池的阴极和阳极，写出电极反应式，并判断分别是氧化反应还是还原反应．A．B．C．．13．从H+、Na+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣ 5种离子中恰当地组成电解质，按下列要求进行电解：（1）以碳棒为电极进行电解，电解质质量减少，水量不变，则采用的电解质是．（2）以铂片为电极进行电解，电解质质量不变．水量减少，则采用的电解质是．（3）以碳棒为阳极，铁棒为阴极，进行电解，电解质和水量都减少，则采用的电解质是．14．（2010春•巴中期末）在25℃时，用石墨电极电解2.0L 2.5mo l•L﹣1CuSO4溶液，如有0.20mol 电子发生转移，试回答下列问题：（1）阴极发生反应，电极反应为．（2）阳极发生反应，电极反应为．（3）电解后得到的Cu的质量是，得到O2的体积（标准状况）是，溶液的pH是．（4）如用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解后两铜片的质量相差，电解液的pH （填“变小”“变大”或“不变”）．2014-2015学年山东省华侨中学高二（上）化学寒假作业（二）参考答案与试题解析一、选择题（共11小题，每小题3分，满分33分）1．（3分）（2015春•新沂市期中）如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关判断正确的是（）A．a为负极，b为正极B．d为阳极，c为阴极C．电解过程中，d电极质量增加D．电解过程中，氯离子浓度不变考点：电解原理．分析：在电解池中，电流的流向和电子的移动方向相反，根据电子或电流的流向可以确定电解池的阴阳极，进而确定电极反应．解答：解：在电解池中，电流的流向和电子的移动方向相反，电流是从正极流向阳极，所以c是阳极，d是阴极，a是正极，b是负极．A、a是正极，b是负极，故A错误；B、c是阳极，d是阴极，故B错误；C、电解过程中，d电极是阴极，该电极上铜离子得电子析出金属铜，电极质量增加，故C正确；D、电解过程中，氯离子在阳极上失电子产生氯气，氯离子浓度减小，故D错误．故选C．点评：本题考查电解池的工作原理，难度不大，会根据电子流向和电流流向判断电源的正负极，从而确定电极的阴阳极，再根据所学知识进行回答．2．（3分）（2014•泾阳县校级模拟）将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为（）A．1：2：3 B．3：2：1 C．6：3：1 D．6：3：2考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：三个电解槽串联，则转移的电子数相等，利用K++e﹣═K、Mg2++2e﹣═Mg、Al3++3e﹣═Al 来计算．解答：解：三个电解槽串联，则转移的电子数相等，设均转移6e﹣，由K++e﹣═K、Mg2++2e﹣═Mg、Al3++3e﹣═Al，则6e﹣～6K～3Mg～2Al，所以析出钾、镁、铝的物质的量之比为6：3：2，故选D．点评：本题考查电解，明确电解中转移电子数的关系及电极反应式是解答本题的关键，题目难度不大．3．（3分）（2012秋•榆林期末）X、Y、Z、M四种金属，已知X可以从Y的盐溶液中置换出Y：X和Z作原电池电极时，Z为正极；Y和Z的离子共存于电解液中，Y离子先放电；M的离子的氧化性强于Y的离子．则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（）A．X＞Y＞Z＞M B．X＞Z＞M＞Y C．M＞Z＞X＞Y D．X＞Z＞Y＞M考点：原电池和电解池的工作原理；常见金属的活动性顺序及其应用．专题：电化学专题．分析：活泼金属能置换出不活泼金属；原电池中不活泼金属作正极，活泼金属作负极；电解质溶液中不活泼金属阳离子先放电；金属阳离子中，不活泼金属的阳离子氧化性比活泼金属阳离子的氧化性强，据此分析解答．解答：解：X可以从Y的盐溶液中置换出Y，说明X的活动性大于Y；X和Z作原电池电极时，Z为正极，说明X的活动性大于Z；Y和Z的离子共存于电解液中，Y离子先放电，说明Z的活动性大于Y；M的离子的氧化性强于Y的离子，说明Y的活动性大于M，所以得出这四种金属的活动性由强到弱的顺序为X＞Z＞Y＞M，故选D．点评：本题考查学生金属活泼性强弱的判断方法，难度不大，会归纳、总结金属活动性强弱的方法．4．（3分）（2012秋•盱眙县期末）某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是（）A．a为正极，b为负极；NaClO和NaClB．a为负极，b为正极；NaClO和NaClC．a为阳极，b为阴极；HClO和NaClD．a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl考点：电解原理．专题：电化学专题．分析：电解池中，阳极是阴离子放电，阴极是阳离子放电，氯气能和氢氧化钠反应生成次氯酸钠，可以制得有较强杀菌能力的消毒液．解答：解：电解氯化钠溶液时，阳极是氯离子失电子生成氯气的过程，阴极是氢离子的电子生成氢气的过程，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，所以一定要让氯气在d电极产生，所以d电极是阳极，c电极是阴极，即a为负极，b为正极，氯气和氢氧化钠反应生成的是氯化钠和次氯酸钠．故选B．点评：本题是一道电解原理和实际相结合的题目，要熟记电解池的工作原理，学以致用．5．（3分）下列说法正确的是（）①电解是把电能转变成化学能②电解是把化学能转变成电能③电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解可以实现⑤任何溶液被电解时，必然导致氧化还原反应的发生．A．．①②③④B．．②③⑤C．．③④D．①③④⑤考点：常见的能量转化形式；物理变化与化学变化的区别与联系；氧化还原反应．分析：①电解时通电条件下发生化学反应；②电解时通电条件下发生化学反应；③电解质溶液导电是阴阳离子在两个电极发生的氧化还原反应，金属导电是电子的定向移动；④电解可以使非自发的反应进行；⑤电解的实质是发生氧化还原反应．解答：解：①电解是将电流通过溶液或熔融态物质，在阴极和阳极上发生氧化还原反应的过程，将电能转化成化学能，故①正确；②由于电解是将电流通过溶液或熔融态物质，在阴极和阳极上引起氧化还原反应的过程，将电能转化成化学能，故②错误；③电解质溶液导电时，溶液中的阴阳离子分别向阳极和阴极移动，在两个电极上得失电子，发生氧化还原反应；金属的导电只是自由电子的定向移动不存在电子得失没有新物质产生，是一种物理过程，故③正确；④电解质溶液的导电过程就是电解过程，此时电源提供电能，把不能自发进行的氧化还原反应转变成现实，故④正确；⑤电解质溶液的导电过程就是电解过程，发生了电子的转移，一定发生了氧化还原反应，故⑤正确；故选：D．点评：本题考查了电解的原理和实质，变化中的能量转化，关键是电解质溶液导电的实质分析和电极上发生的电极反应判断，题目难度不大．6．（3分）下列关于电解池中形成的闭合回路的叙述中，正确的是（）A．电解池中的闭合回路仅是由电子的定向运动形成的B．金属导线中，电子从电源的负极流向电解池的阳极，从电解池的阴极流向电源的正极C．在电解质溶液中，阴离子向阴极运动，阳离子向阳极运动D．相同时间内，阳离子在阴极上得到的电子与阴离子在阳极上失去的电子数相同考点：电解原理．分析：电解池的阳极发生氧化反应，阳极失去电子被氧化，A、外电路电子定向移动，内电路是离子的定向移动；B、金属导线中，电子从电源的负极流向电解池的阴极，从电解池的阳极流向电源的正极；C、电解池中阴离子向阳极移动；阳离子向阴极移动；D、整个电路转移电子数相等．解答：解：A、外电路电子定向移动，内电路是离子的定向移动，故A错误；B、金属导线中，电子从电源的负极流向电解池的阴极，从电解池的阳极流向电源的正极，故B错误；C、电解池中阴离子向阳极移动；阳离子向阴极移动，故C错误；D、整个电路转移电子数相等，所以同时间内，阳离子在阴极上得到的电子数与阴离子在阳极上失去的电子数相等，故D正确；故选D．点评：本题考查电解池知识，为高考常见题型，侧重于考查学生的化学知识的综合运用，难度不大，注意把握电解池的工作原理．7．（3分）（2013秋•天津期末）在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，最好选用（）A． NaOH B．HCl C．NaCl D．CuSO4考点：电解原理．专题：电化学专题．分析：电解水制取H2和O2时，阳极OH﹣放电，阴极H+放电，为了增强导电性，加入的电解质电离产生的离子不能放电，以此来解答．解答：解： A．加入NaOH时，仍然为阳极OH﹣放电，阴极H+放电，故A选；B．加入HCl时，阳极氯离子放电生成氯气，故B不选；C．加入NaCl时，阳极氯离子放电生成氯气，故C不选；D．加入CuSO4时，阴极铜离子放电生成Cu，故D不选；故选A．点评：本题考查电解原理，明确离子的放电顺序是解答本题的关键，熟悉电解原理即可解答，题目难度不大．8．（3分）（2015•崇文区一模）在水中加入等物质的量的Ag+、Pb2+、Na+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣，该溶液放在用惰性材料做电极的电解槽中，通电片刻后，则氧化产物与还原产物的质量之比为（）A．35.5：108 B．16：207 C．8：1 D．108：35.5考点：电解原理．专题：电化学专题．分析：等物质的量的这些离子加入到水中，Ag+和Cl﹣沉淀为AgCl，Pb2+和SO4 2﹣沉淀为PbSO4，溶液中就只有Na+、NO3﹣了，实际上的电解NaNO3溶液，阳极上氢氧根离子放电，阴极上氢离子放电，则氧化产物是氧气，还原产物是氢气．解答：解：等物质的量的这些离子加入到水中，Ag+和Cl﹣沉淀为AgCl，Pb2+和SO4 2﹣沉淀为PbSO4，溶液中就只有Na+、NO3﹣了，实际上是电解NaNO3溶液，阳极上氢氧根离子放电，阴极上氢离子放电，则氧化产物是氧气，还原产物是氢气，当转移相同电子时，氧化产物和还原产物的质量之比为32：（2×2）=8：1，故选C．点评：本题考查了离子共存和电解池原理，明确实际上电解的物质是解本题关键，很多同学忘记部分离子不能共存而导致错误，属于易错题．9．（3分）在铂电极（惰性电极）电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是（）A．稀NaOH溶液B．HCl溶液C．酸性MgSO4溶液D．酸性AgNO3溶液考点：电解原理．分析：根据阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2，则电解本质为电解水型，据此分析判断．解答：解：A．阳极：4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+H2O 阴极：2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2；B．阳极：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑ 阴极：2H++2e﹣=H2↑，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和Cl2；C．阳极：4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+H2O 阴极：2H++2e﹣=H2↑，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2；D．阳极：2H2O+2e﹣=O2↑+4H+阴极：Ag++2e﹣=Ag，阴极和阳极上的主要产物分别是Ag 和O2．根据分析可知，电解氢氧化钠溶液，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2故选AC．点评：本题主要考查了电解原理，考查学生的基本功，明确放电顺序为解答的关键，题目难度不大．10．（3分）（2014秋•聊城期末）0.4mol CuSO4和0.4mol NaCl溶于水，配成1L溶液，用惰性电极进行电解，当一个电极得到0.3mol Cu时，另一个电极上生成的气体在标准状况下的体积是（）A．5.6L B．6.72L C．1.344L D．11.2L考点：电解原理．专题：电化学专题．分析：电解硫酸铜和氯化钠溶液时，阳极上氯离子先放电，然后氢氧根离子放电，阴极上铜离子放电，后氢离子放电，当阴极上析出析出铜的物质的量为0.3mol＜0.4mol，根据转移电子守恒计算阳极上生成气体体积．解答：解：电解硫酸铜和氯化钠溶液时，阳极上氯离子先放电，然后氢氧根离子放电，阴极上铜离子放电，后氢离子放电，当阴极上析出析出铜的物质的量为0.3mol，阴极上转移电子的物质的量=0.3mol×2=0.6mol，根据原子守恒知，溶液中n（Cl﹣）=0.4mol，氯离子完全放电时转移电子的物质的量=0.4mol×1=0.4mol，所以阳极上生成的气体是氯气和氧气，生成氯气的体积=×22.4L/mol=4.48L，根据电极反应，4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，转移0.2mol电子，生成氧气的物质的量是0.05mol，即1.12L，所以另一个电极上生成的气体在标准状况下的体积是体积是4.48L+1.12L=5.6L．故选A．点评：本题考查了电解原理，明确阴阳极上离子放电顺序是解本题关键，注意要首先根据转移电子相等判断阳极上生成气体成分，再计算其体积，为易错点．11．（3分）（2013春•东城区期末）用石墨电极电解100mL H2SO4与CuSO4的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到2.24L气体（标准状况），则原混合溶液中Cu2+的物质的量浓度为（）A．1mol•L﹣1B．2 mol•L﹣1C．3 mol•L﹣1D．4 mol•L﹣1考点：电解原理．专题：电化学专题．分析：根据电解池中离子的放电顺序和两极上发生的变化来书写电极反应方程式，并且两个电极上转移的电子数目是相等的，溶液中遵循电荷守恒．解答：解：电解0.1LH2SO4和CuSO4的混合溶液，阳极发生的反应为：4OH﹣→2H2O+O2↑+4e﹣，阴极上发生的电极反应为：Cu2++2e﹣→Cu，2H++2e﹣→H2↑，两极均收集到2.24L（标况）气体，即均生成0.1mol的气体，阳极生成0.1mol氧气说明转移了0.4mol电子，而阴极上生成的0.1molH2只得到了0.2mol电子，所以剩余0.2mol电子由铜离子获得，且溶液中有0.1mol铜离子，据c=得到铜离子的浓度为：=1mol/L．故选：A．点评：本题考查学生电解池的工作原理以及溶液中的电荷守恒思想，难度不大，可以根据所学知识来回答．二、解答题（共3小题，满分0分）12．标明下列装置中电解池的阴极和阳极，写出电极反应式，并判断分别是氧化反应还是还原反应．A．左边与正极相连为阳极，反应式为2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑（氧化反应）；右边与负极相连为阴极，反应式为2H++2e﹣═H2↑（还原反B．左边与正极相连为阳极，反应式为4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑（氧化反应）；右边与负极相连为阴极，反应式为Ag++e﹣═Ag（还原反应）C．左边与正极相连为阳极，反应式2Br﹣﹣2e﹣═Br2（氧化反应）；右边与负极相连为阴极，反应式为2H++2e﹣═H2↑（还原反应）．考点：电解原理．分析：根据与电源正极相连的为阳极失电子发生氧化反应，与电源负极相连的为阴极得电子发生还原反应，据此分析书写．解答：解：A：左边与正极相连为阳极，反应式为2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑（氧化反应）；右边与负极相连为阴极，反应式为2H++2e﹣═H2↑（还原反应）；B：左边与正极相连为阳极，反应式为4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑（氧化反应）；右边与负极相连为阴极，反应式为Ag++e﹣═Ag（还原反应）C：左边与正极相连为阳极，反应式2Br﹣﹣2e﹣═Br2（氧化反应）；右边与负极相连为阴极，反应式为2H++2e﹣═H2↑（还原反应）故答案为：A：左边与正极相连为阳极，反应式为2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑（氧化反应）；右边与负极相连为阴极，反应式为2H++2e﹣═H2↑（还原反应）；B：左边与正极相连为阳极，反应式为4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑（氧化反应）；右边与负极相连为阴极，反应式为Ag++e﹣═Ag（还原反应）；C：左边与正极相连为阳极，反应式2Br﹣﹣2e﹣═Br2（氧化反应）；右边与负极相连为阴极，反应式为2H++2e﹣═H2↑（还原反应）．点评：本题考查电解池原理，明确离子放电顺序是解本题关键，电极反应式的书写是高考热点，应熟练掌握．13．从H+、Na+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣ 5种离子中恰当地组成电解质，按下列要求进行电解：（1）以碳棒为电极进行电解，电解质质量减少，水量不变，则采用的电解质是CuCl2、HCl ．（2）以铂片为电极进行电解，电解质质量不变．水量减少，则采用的电解质是Na2SO4、H2SO4．（3）以碳棒为阳极，铁棒为阴极，进行电解，电解质和水量都减少，则采用的电解质是CuSO4、NaCl ．考点：电解原理．分析：根据电解池的工作原理阳离子放电顺序为Cu2+＞Na+＞H+，阴离子放电顺序为Cl﹣＞OH 2﹣；﹣＞SO4①碳棒是惰性电极，惰性电极电解溶质本身时，电解质质量减小，水量不变；②惰性电极电解水时，电解质质量不变，水量减少；③石墨棒为阳极，铁棒为阴极，电解质与水都参与电解时，电解质和水量都减少；解答：解：因阳离子放电顺序为Cu2+＞Na+＞H+，阴离子放电顺序为Cl﹣＞OH﹣＞SO42﹣，则①碳棒是惰性电极，惰性电极电解CuCl2溶液或者HCl溶液时，电解质质量减小，水量不变，故答案为：CuCl2、HCl；②惰性电极电解Na2SO4溶液或者H2SO4溶液时，氢离子、氢氧根离子放电，则电解质质量不变，水量减少，故答案为：Na2SO4、H2SO4；③石墨棒为阳极，铁棒为阴极，电解CuSO4、NaCl溶液时，则铜离子、氢氧根离子、氯离子、氢离子放电，所以电解质和水量都减少，故答案为：CuSO4、NaCl；点评：本题考查电解原理以及应用知识，明确离子的放电顺序是解答本题的关键，注意电极材料与发生的电极反应即可解答，题目难度不大．14．（2010春•巴中期末）在25℃时，用石墨电极电解2.0L 2.5mol•L﹣1CuSO4溶液，如有0.20mol 电子发生转移，试回答下列问题：（1）阴极发生还原反应，电极反应为Cu2++2e﹣=Cu ．（2）阳极发生氧化反应，电极反应为4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑．（3）电解后得到的Cu的质量是 6.4g ，得到O2的体积（标准状况）是 1.12L ，溶液的pH是 1 ．（4）如用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解后两铜片的质量相差12.8g ，电解液的pH 不变（填“变小”“变大”或“不变”）．考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：（1）电解过程中，溶液中阳离子Cu2+、H+移向阴极发生还原反应；（2）电解过程中，溶液中阴离子OH﹣、SO42﹣移向阳极，氢氧根离子放电发生氧化反应；（3）依据电极反应电子守恒，有0.20mol电子发生转移，生成铜物质的量为0.1mol，生成氧气物质的量为0.05mol；溶液的PH的计算可以依据水电离出的氢离子和氢氧根离子守恒，减少氢氧根离子0.2mol，溶液中增加氢离子0.2mol，计算pH；（4）如用等质量的两块铜片代替石墨作电极，是镀铜，阳极反应为：Cu﹣2e﹣=Cu2+；阴极电极反应为：Cu2++2e﹣=Cu；电子转移0.2mol，阳极减少质量为0.1mol×64g/mol=6.4g；同时阴极析出铜6.4g，；电解后两铜片的质量相差12.8g，电解质溶液的pH不变．解答：解：在25℃时，用石墨电极电解2.0 L，2.5mol/LCuSO4溶液中Cu2+物质的量为5mol．5min 后，在一个石墨电极上有6.4gCu生成物质的量为0.1mol；（1）电解过程中，溶液中阳离子Cu2+、H+移向阴极发生还原反应，电极反应：2Cu2++4e ﹣═2Cu，故答案为：还原；2Cu2++4e﹣═2Cu；（2）电解过程中，溶液中阴离子OH﹣、SO42﹣移向阳极，氢氧根离子放电发生氧化反应，电极反应式：4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑，故答案为：氧化；4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑；（3）依据电极反应电子守恒，有0.20mol电子发生转移，生成铜物质的量为0.1mol，生成氧气物质的量为0.05mol，阳极反应为、4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑0.2mol 0.2mol 0.05mol阴极反应为、2Cu2++4e﹣═2Cu0.1mol 0.2mol 0.1mol所以电解过程中得到铜的质量0.1mol×64g/mol=6.4g；生成氧气的体积=0.05mol×22.4L/mol=1.12L；溶液的PH的计算可以依据水电离出的氢离子和氢氧根离子守恒，减少氢氧根离子0.2mol，溶液中增加氢离子0.2mol，C（H+）==0.1mol/L，pH=﹣lgC（H+）=1，故答案为：6.4g；1.12L；1；（4）如用等质量的两块铜片代替石墨作电极，是镀铜，阳极反应为：Cu﹣2e﹣=Cu2+；阴极电极反应为：Cu2++2e﹣=Cu；电子转移0.2mol，阳极减少质量为0.1mol×64g/mol=6.4g；同时阴极析出铜6.4g，电解后两铜片的质量相差12.8g，电解质溶液的pH不变，故答案为：12.8g；不变．点评：本题考查了电解原理的应用，电极反应的判断，电极反应的书写方法，电子守恒的计算应用，电镀的原理分析和计算应用．。
人教版 化学必修二 第三章 有机化合物 寒假作业含答案
绝密★启用前人教版化学必修二第三章有机化合物寒假作业本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分。
第Ⅰ卷一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.能使蛋白质溶液发生凝聚，但加水又可使凝聚出来的蛋白质重新溶解，应当采取的措施或加入的试剂溶液是()A．加热B．硫酸铵C．硫酸铜D．硝酸铅2.某有机物M的结构简式为CH3CH==CHCH2COOH，下列有关说法正确的是()A．能与乙醇发生酯化反应B．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．能与溴的四氯化碳溶液发生取代反应D． 1 mol M与足量Na完全反应能生成1 mol H23.加热乙酸、乙醇和浓硫酸的混合物制取乙酸乙酯，下列叙述不正确的是()A．该反应类型为酯化反应B．该反应类型为取代反应C．反应中浓硫酸作催化剂和吸水剂D．反应中乙醇分子脱去羟基4.医疗上给病人的输液中，常含的糖是()A．葡萄糖B．蔗糖C．淀粉D．纤维素5.有关苯跟浓硝酸反应的叙述中，错误的是()A．该反应属于取代反应B．生成物分子中含有二氧化氮分子C．生成物硝基苯不溶于水D．生成物硝基苯有毒6.下列有机物中，不属于乙烷同系物的是()A． C2H4B． (CH3)3CHC． CH4D． (CH3)2CH27.3.24 g淀粉和3.42 g蔗糖混合，在一定条件下完全水解，若得到a g葡萄糖和b g果糖。
则a∶b为()A． 1∶5B． 5∶1C． 1∶3D． 3∶18.下列做法有害人体健康的是()A．食盐中添加适量碘B．牛奶中添加三聚氰胺C．食品中添加维生素D．牛奶中添加适量的钙9.下列烃①C4H10，②C4H8，③C7H8，④C6H12分别完全燃烧，耗氧量分析不正确的是()A．等物质的量时耗氧量最少的是①B．等物质的量时③和④的耗氧量相等C．等质量时耗氧量最大的是①D．等质量时②和④的耗氧量相等10.下列关于烃的说法中，正确的是()A．烃是只含碳和氢两种元素的有机物B．烃是分子中含有碳元素的化合物C．烃是燃烧后生成二氧化碳和水的有机物D．烃是含有碳和氢元素的化合物二、双选题(共4小题,每小题5.0分,共20分)11.下列反应属于加成反应的是()A． CH3Cl＋H—OH CH3OH＋HClB． CH2===CH2＋H2CH3—CH3C． CH2===CH2＋H—OH CH3CH2OHD． CH2Br—CH2Br＋Cl2CH2Br—CHBrCl＋HCl12.下列关于乙烯燃烧的说法中正确的是()A．乙烯燃烧的现象与氢气燃烧的现象完全相同B．乙烯燃烧放出大量的热，可以作为燃料C．乙烯不纯时，点燃可能发生爆炸D．乙烯燃烧时产生等质量的水和二氧化碳13.1866年凯库勒提出了苯的碳碳单键、双键交替的平面六边形结构，解释了苯的部分性质，但还有一些问题尚未解决，它不能解释下列事实有()A．苯不能使高锰酸钾溶液褪色B．苯能与氢气发生加成反应C．溴苯没有同分异构体D．邻二溴苯只有一种14.关于淀粉、纤维素、油脂、蛋白质的下列说法中，正确的是()A．淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都是高分子化合物B．硫酸钠、硫酸铜等都能使蛋白质溶液发生盐析C．淀粉和纤维素水解的最终产物都能发生银镜反应D．油脂都是高级脂肪酸甘油酯，在碱性条件下发生皂化反应第Ⅱ卷三、综合题(共4小题,每小题10.0分,共40分)15.在盛有少量无水乙醇的试管中，加入一小块新切的金属钠：（1）观察到的实验现象是_______________________________________。
人教版高中化学必修二全册课后习题答案
△△2 2 2 2 3P11人教版 化学必修二全册课后习题答案：1．1；1；Cs ；Li ；7； 1；F ；F 。
2．C3．C 4．A 5．(1)6Li 7Li ； (2)14C14N ；(3)23Na24Mg 。
6．7．8．略 9．336711124Li+O 2 点燃 2Li 2O 10．(1)甲C 二 IVA ；乙 O 二 VIA ；丙Na 三 IA ；丁 Al 三 IIIA（2）甲与乙 ：C+O 2 点燃 CO 2乙与丙：4Na+O 2=2Na 2O 或者 2Na+ONa O乙与丁：4Al+3O 2Al O。
11．12．略P191．减小；减弱；增强；Na ；NaOH ；Al （OH ）3；HClO 4。
2．B3．C 4．(1)金属性 K ﹥Na (2)金属性 Al ﹥B （3）非金属性 Cl ﹥P（4） 非金属性 Cl ﹥S（5）非金属性 O ﹥S5．（1）酸性 HNO 3﹥H 3PO 4（2）碱性 Ca(OH)2 ﹥Mg （OH ）2 （3）碱性 Mg （OH ）2 ﹥A l ( O H ) 36. 略 7．（1）钡比铍剧烈；（2）钡应该用煤油液封后密封保存。
8．（1）X ：碳元素 Y ：氧元素 Z ：钠元素 W ：铝元素；（2） 画出其原子结构示意图，电子层数等于周期数，最外层电子数=族序数；22 3 （3） C+O 2点燃 CO24Na+O =2Na O 或者 2Na+ONa O24Al+3O 22Al O 。
22 29. 锗、锡、铅在元素周期表中的位置为依次同一主族从上到下的位置，最外层电子数相同而电子层数逐渐增大，原子半径逐渐增大，所以金属的活泼性依次增强，所以被氧化越来越易，碱性越来越强。
10. 略。
11．7 个电子层，最外层电子数为 6；第七周期，第 VIA族；金属元素。
P241．略 2．C 3．D 4．D5. 共价键是原子之间通过共用电子对形成的作用力，形成时没有电子的得失，只可能有电子对的偏移。
人教版高一化学必修二课后习题(全)(含答案)
第一章 物质结构 元素周期律第一节 元素周期表1．碱金属元素原子最外层的电子都是 个，在化学反应中它们容易失去 个电子；碱金属元素中金属性最强的是 ，原子半径最小的是 。
卤素原子最外层的电子都是 个，在化学反应中它们容易得到 个电子；在卤族元素中非金属性最强的是 ，原子半径最小的是 。
2．查阅元素周期表，判断下列元素中不属于主族元素的是（ ）A ．磷B ．钙C ．铁D ．碘3．下列关于F 、C1、Br 、I 性质的比较，不正确的是（ ）A ．它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多B ．被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大C ．它们的氢化物的稳定性随核电荷教的增加而增强D ．单质的颜色随核电荷数的增加而加深4．放射性同位素钬 16667Ho 的原子核内的中子数与核外电子数之差是（ ）A ．32B ．67C ．99D ．1665．在63Li 、7 3Li 、23 11Na 、24 12Mg 、14 6C 、14 7N 中：（1） 和 互为同位素；（2） 和 的质量数相等，但不能互称同位素；（3） 和 的中子数相等，但质子数不等，所以不是同一种元素。
6．查阅元素周期表，从每个方格中可以得到哪些信息？以一种元素为例，将你获得的信息用图表示出来。
7．在元素周期表中找到金、银、铜、铁、锌、钛的位置(周期和族)，并指出这些元素的核电荷数。
8．寻找你家中的食品、调味品、药品、化妆品、洗涤剂、清洁剂及杀虫剂等，查阅标签或说明书，看一看其中含有哪些元素，查阅它们在周期表中的位置；查阅哪些物品中含有卤族元素。
试着向你的家人说明其中卤素的有关性质。
9．写出下列反应的化学方程式，并指出氧化剂和还原剂。
(1)锂在空气中燃烧(2)钾与水反应(3)溴与碘化钾反应(4)氯化亚铁与氯气反应10．甲、乙、丙、丁四种元素的原子序数如表中所示，从周期表中找出这四种元素。
(1)填写下表(2)写出这几种元素的单质间反应的化学方程式：甲与乙：乙与丙：乙与丁：11．截止到1999年，人们已经发现了113种元素，是否可以说我们已经发现了113种原子? 为什么?第二节元素周期律1．元素周期表的第三周期元素，从左到右，原子半径逐渐；元素的金属性逐渐，非金属性逐渐。