化学元素周期表知识整理
合格考化学复习元素周期表知识整理
元素周期表知识整理一、元素周期表的结构1元素所在的周期序数= _________________。
（1）具有相同电子层数而又按原子序数递增的顺序排列的一个横行叫_______。
2、族（七主七副零八族）（1）周期表一共有_________纵行，除第8、9、10三个纵行叫作_______外，其余15个纵行，每个纵行标作一族。
（2）主族：由_________和_________共同构成的族，符号是_______。
主族元素所在的族序数=______________。
（3二、元素的性质与它在周期表中的位置关系1、同一周期元素的原子（稀有气体元素除外），核外电子层数相同，核电荷数越多→原子半径越_____→原子核对核外电子的吸引力越_____→失电子能力_____，得电子能力____→金属性_____，非金属性______。
2、同一主族元素的原子，最外层电子数相同，核电荷数的增大→电子层数逐渐_____→原子半径逐渐_____→失电子能力_____，得电子能力____→金属性_____，非金属性______。
1．下列化学符号表示同一种元素的是 （ ）①X 3517 ②X 3717 ③ ④A ．①③B ．②③C ．①②③D ．全部2．下列说法正确的是 （ ） A ．非金属元素都是主族元素 B ．主族元素的次外层电子数都是8 C ．稀有气体元素都是非金属元素 D ．主族元素都是短周期元素3．某元素X ，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X 在周期表中位于（ ） A ．第二周期 B ．第三周期 C ．ⅣA 族 D ．ⅤA 族4．X 、Y 为同周期元素，如果X 的原子半径大于Y ，则下列判断不正确的是 （ ） A ．如X 、Y 均为金属元素，则X 的金属性强于YB ．如X 、Y 均为金属元素，则X 的阳离子氧化性比Y 形成的阳离子强C ．如X 、Y 均为非金属元素，则Y 的气态氢化物比X 的稳定D ．如X 、Y 均为非金属元素，则最高价含氧酸的酸性Y 强于X5．下列有关稀有气体的描述不正确的是：①原子的最外层都有8个电子；②其原子与同周期 第ⅠA 族、ⅡA 族阳离子具有相同的核外电子排布；③有些稀有气体能跟某些物质反应；④原子半径比同周期ⅦA 族元素原子的大 （ ） A ．只有① B ．①和③ C ．①和② D ．②和④6．X 和Y 属短周期元素，X 原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y 位于X 的前一周期，且最外层只有一个电子，则X 和Y 形成化合物的化学式为 （ ） A ．XY B ．XY 2 C ．XY 3 D ．XY 47．右图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是 （ ） A ．元素①位于第二周期第ⅣA 族B ．气态氢化物的稳定性：④＞②C ．最高价氧化物对应水化物酸性：⑤＞④D ．元素的最高正化合价：③＝⑤8．如图所示是元素周期表的一部分，X 、Y 、Z 、W 均为短周期元素，若w 原子最外层电子数是其内层电子数的7/10，则下列说法中不正确的是 （ ） A ．原子半径由大到小排列顺序Z>Y>XB ．Y 元素的两种同素异形体在常温下都是气体C ．最高价氧化物对应水化物的酸性W>ZD ．阴离子半径由大到小排列顺序Z>W>X>Y9．同一短周期的X 、Y 、Z 三种元素的最高价氧化物对应的酸性强弱的顺序为：HZO 4>H 2YO 4>H 3XO 4，则下列说法正确的是 （ ） A ．三种元素的阴离子的还原性按X 、Y 、Z 的顺序增强 B ．它们单质的氧化性按X 、Y 、Z 的顺序减弱 C ．它们的原子半径按X 、Y 、Z 的顺序减小D ．它们的气态氢化物的稳定性按X 、Y 、Z 的顺序增强B C D 1．在第三周期中，置换氢能力最强的元素的符号为 ，化学性质最稳定的元素的符号是________，最高价氧化物的水化物酸性最强的酸的化学式是 ________，碱性最强的化学式是__________，显两性的氢氧化物的化学式是 _______ ，该两性氢氧化物与盐酸、烧碱溶液分别反应的离子方程式为 __________________________________________。
化学元素周期表基础知识
化学元素周期表基础知识化学元素周期表是化学中最重要的工具之一，它以一种系统的方式组织了所有已知的化学元素。
本文将介绍元素周期表的基础知识，包括元素的命名、元素符号、周期表的排列和元素的特性。
一、元素的命名和符号元素的命名通常基于其化学性质、发现者或者科学家的名字。
例如，氧(Oxygen)是来源于希腊语中的"oxys"，意为“酸性”，因为氧气可支持燃烧。
铜(Copper)则是根据古埃及中的“ciprium”命名的，意为“塞浦路斯的金属”，因为古代埃及人最早发现了铜。
除了命名之外，元素还有特定的符号来表示，如氧的符号是O，铜的符号是Cu。
二、周期表的排列元素周期表是由俄国化学家德米特里·门捷列夫于1869年首次提出的。
元素周期表的主要结构有一横行称为周期，和一竖列称为族。
元素按照其原子序数（也称为核电荷）从左至右排列。
周期表的左侧是金属元素，右侧是非金属元素，两者之间是过渡金属。
周期表还能够为我们提供关于元素的一些重要信息，如原子质量和电子结构等。
三、周期表的基本特性1. 周期性：周期表中的元素具有周期性质，即某一周期内的元素会表现出相似的化学性质。
这是由于它们具有相似的原子结构和电子排布。
2. 原子序数：元素的原子序数是指元素核中的质子数，也就是元素周期表中的数字。
例如，氢的原子序数是1，氧的原子序数是8。
3. 原子量：元素的原子量是指一个元素中所有同位素相对原子质量的平均值。
如氢的相对原子质量为1，氧的相对原子质量为16。
4. 化学性质：周期表根据元素的化学性质将其分为多个类别，如气体、金属、非金属等。
这种分类可以帮助我们理解元素之间的相互作用和反应。
四、周期表的应用周期表是化学科学家研究和应用的基础工具。
根据周期表，我们可以预测元素的化学性质和反应行为。
它还为我们提供了详尽的元素信息，有助于科学家发现新元素或改进化学反应。
总结：化学元素周期表是化学研究的基础工具，它为我们提供了有关元素的重要信息。
元素周期律知识点总结
元素周期律知识点总结1.元素周期律的发现历史元素周期律最早由俄国化学家门捷列夫于1869年提出，并且将已知的63个元素按照一定的规律排列。
门捷列夫将元素的性质与其原子量进行比较，发现存在周期性变化的规律。
后来，门捷列夫的周期表不断进行修正和完善，最终发展成为现代元素周期表。
2.元素周期表的结构元素周期表是按照元素原子序数的大小进行排列的，原子序数是指元素原子核中质子的数量，也是元素周期表中元素的标识。
周期表由横行的周期和竖列的族组成。
横行的周期称为周期，竖列的族称为主族。
元素周期表根据元素的电子结构、原子半径、电负性等性质进行划分。
3.元素周期律的主要规律-周期性规律：位于同一周期中的元素，原子量存在递增的趋势，并且许多性质会随着周期数的增加而周期性变化。
例如，金属元素的电子亲和能随周期数的增加而降低。
-垂直规律：位于同一族中的元素，原子量相似，并且许多性质也会有相似之处。
例如，碱金属元素（第一族）都具有相似的反应性和活泼的性质。
-斜线规律：元素周期表中的主要对角线称为斜线规律。
按照斜线方向进行排列的元素，在一些性质上有着相似之处，并且具有一定的趋势。
例如，元素周期表中的碱土金属（第二族）和卤素（第七族）的电子亲和能都随着原子量的增加而增加。
4.元素周期律的应用-预测新元素：元素周期律的周期性规律可以用来预测尚未发现的元素的性质。
例如，门捷列夫在提出元素周期表后，成功预测了后来发现的元素镓、铊和锪。
-元素的共价价态：元素周期表中同一族元素的共价价态具有相似性，例如，氧族元素的共价价态为-2-元素的化合价：元素周期表中主族元素的化合价与其所在的族数有关，例如，第一族的元素的化合价为+1-化学反应的活性和性质：元素周期表中的元素按照周期和族的排列，可以看出元素的活性和性质的变化趋势。
例如，金属元素活动性随周期数的增加而增加。
-过渡元素的性质：元素周期表中的过渡元素具有丰富的氧化态和复合态，具有多种形态的存在。
元素周期表知识
知识点一元素周期表一、元素周期表的发现1869年，俄国化学家门捷列夫指出第一张元素周期表。
编制原则：将元素按照相对原子质量由小到大的顺序排列，将化学性质的元素放在一个纵行。
二、原子序数：（1）按照元素在周期表中的顺序给元素编号。
（2）原子序数与原子结构的关系：原子序数=核内质子数=核电荷数=核外电子数三、元素周期表的结构1.元素周期表的编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列②将电子层数相同．．。
（周期序数＝原子的电子层数）．．．．．．的各元素从左到右排成一横行③把最外层电子数相同．．。
主族序数＝原子最外层电子数．．．．．．．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行2.元素周期表的结构——周期和族①周期：（1）定义：具有相同电子层数的元素按照原子序数递增的顺序排列的一行，叫周期。
（周期序数＝原子的电子层数）（2）元素周期表有7行，共有7个周期，从上到下依次为第一周期到第七周期。
除第一周期外，每一周期的元素都是从活泼金属元素开始，逐渐过渡到活泼非金属元素，最后以稀有气体元素结束。
（3②族：（1）定义：最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序排成的纵行叫族。
（主族元素的族序数=元素原子的最外层电子数）③族的别称：第ⅠA 族称为碱金属元素 第ⅣA 族称为碳族元素 第ⅤA 族称为氮族元素 第ⅥA 族称为氧族元素 第ⅦA 族称为卤素族元素 零族称为稀有气体元素（3）元素周期表中几个特殊区域a.过渡元素：元素周期表中部从第IIIB 族到第II 族共10个纵行为过渡元素，这些元素都是金属，所以又把它们叫过渡金属。
b.镧系元素：第6周期中，57号元素镧(La)到71号元素镥(Lu)，共15种元素，它们原子的电子层结构和性质十分相似，总称镧系元素。
c. 锕系元素：第7周期中，89号元素锕(Ac)到103号元素铹(Lr)，共15种元素，它们原子的电子层结构和性质也十分相似，总称锕系元素。
为了使表的结构紧凑，将全体镧系元素和锕系元素分别按周期各放在同一个格内，并按原子序数递增的顺序，把它们分两行另列在表的下方。
高中化学元素周期律知识点总结
高中化学元素周期律知识点总结-CAL-FENGHAI.-(YICAI)-Company One1第一节课时1元素周期表的结构一、元素周期表的发展历程二、现行元素周期表的编排与结构1．原子序数(1)含义：按照元素在元素周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。
(2)原子序数与原子结构的关系原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。
2．元素周期表的编排原则(1)原子核外电子层数目相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行，称为周期。
(2)原子核外最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序由上而下排成纵行，称为族。
3．元素周期表的结构(1)周期(横行)①个数：元素周期表中有7个周期。
②特点：每一周期中元素的电子层数相同。
③分类(3短4长)短周期：包括第一、二、三周期(3短)。
长周期：包括第四、五、六、七周期(4长)。
(2)族(纵行)①个数：元素周期表中有18个纵行，但只有16个族。
②特点：元素周期表中主族元素的族序数等于其最外层电子数。
③分类④常见族的特别名称 第ⅠA 族(除H)：碱金属元素；第ⅦA 族：卤族元素；0族：稀有气体元素；ⅣA 族：碳族元素；ⅥA 族：氧族元素。
课时2 元素的性质与原子结构一、碱金属元素——锂(Li)、钠(Na)、钾(K)、铷(Rb)、铯(Cs)、钫(Fr) 1．原子结构(1)相似性：最外层电子数都是__1__。
(2)递变性：Li ―→Cs ，核电荷数增加，电子层数增多，原子半径增大。
2．碱金属单质的物理性质3.碱金属元素单质化学性质的相似性和递变性 (1)相似性(用R 表示碱金属元素)单质R —⎩⎪⎨⎪⎧与非金属单质反应：如Cl 2＋2R===2RCl 与水反应：如2R ＋2H 2O===2ROH ＋H 2↑与酸溶液反应：如2R ＋2H ＋===2R ＋＋H 2↑化合物：最高价氧化物对应水化物的化学式为ROH ，且均呈碱性。
(2)递变性具体表现如下(按从Li→Cs 的顺序)①与O 2的反应越来越剧烈，产物越来越复杂，如Li 与O 2反应只能生成Li 2O ，Na 与O 2反应还可以生成Na 2O 2，而K 与O 2反应能够生成KO 2等。
《元素周期表》 知识清单
《元素周期表》知识清单一、元素周期表的诞生元素周期表的诞生并非一蹴而就，而是经过了多位科学家的不懈努力。
早在 18 世纪，拉瓦锡就尝试对已知的元素进行分类。
随着化学研究的不断深入，越来越多的元素被发现。
到了 19 世纪，门捷列夫在前人的基础上，通过对元素的性质进行深入研究和分析，终于提出了具有划时代意义的元素周期律，并编制了第一张元素周期表。
门捷列夫在排列元素时，不仅仅依据元素的原子量，还充分考虑了元素的化学性质。
他大胆地留下了一些空位，并预言了这些空位所代表的未知元素的存在及其性质。
后来的科学发现也证实了他的预言的准确性。
二、元素周期表的结构元素周期表是一个具有规律和秩序的表格，其结构蕴含着丰富的化学信息。
1、周期周期是元素周期表中横向的行。
目前，元素周期表共有 7 个周期。
周期的序数等于该周期元素原子的电子层数。
第一周期只有2 种元素，即氢和氦。
第二、三周期各有 8 种元素，被称为短周期。
第四、五、六周期各有 18 种元素，第七周期目前尚未填满。
2、族族是元素周期表中纵向的列。
族分为主族和副族。
主族用 A 表示，包括ⅠA 族（碱金属族）、ⅡA 族（碱土金属族）、ⅢA 族到ⅦA 族；副族用 B 表示，包括ⅠB 族到ⅦB 族。
此外，还有第Ⅷ族（包含 3 个纵列）和 0 族（稀有气体族）。
同一族元素的化学性质具有相似性，这是因为它们的原子最外层电子数相同。
3、分区元素周期表还可以根据元素的电子构型分为 s 区、p 区、d 区和 f 区。
s 区包括第ⅠA 族和ⅡA 族，其价电子构型为 ns1 2。
p 区包括ⅢA 族到ⅦA 族和 0 族，价电子构型为 ns2 np1 6。
d 区包括ⅢB 族到ⅦB 族和第Ⅷ族，价电子构型为（n 1）d1 10 ns0 2。
f 区包括镧系和锕系元素，价电子构型为（n 2）f0 14 （n 1）d0 2 ns2。
三、元素的性质与周期表的关系1、原子半径原子半径在周期表中呈现一定的周期性变化。
高二化学元素周期表解析
高二化学元素周期表解析1. 元素周期表简介元素周期表是化学中用来分类元素的一种表格，它按照原子序数递增的顺序排列元素，并展示了元素之间的关系。
周期表中的元素可以分为金属、非金属和半金属（或类金属）三大类。
2. 周期表的结构2.1 周期周期表中的水平行称为周期。
每个周期代表了元素原子的最外层电子的能量级。
周期数等于元素原子的最外层电子数。
2.2 族垂直列称为族（或族群）。
每个族代表了具有相同价电子数的元素。
价电子是元素原子中最外层电子，它们决定了元素的化学性质。
3. 元素周期表的排列规律3.1 周期规律从左到右，周期表中的元素原子序数逐渐增加。
同一周期内，随着原子序数的增加，元素的原子半径逐渐减小，电负性逐渐增大。
3.2 族规律从上到下，同一族元素的原子序数逐渐增加。
同一族元素具有相似的化学性质，因为它们的最外层电子数相同。
4. 重要元素群4.1 碱金属族第1A族，包括锂、钠、钾、铷、铯和钫。
它们都是金属，具有良好的导电性和热性。
4.2 碱土金属族第2A族，包括铍、镁、钙、锶、钡和镭。
它们也是金属，具有较高的熔点和硬度。
4.3 卤素族第17A族，包括氟、氯、溴、碘、砹和石田。
它们都是非金属，具有较高的电负性。
4.4 稀有气体族第18A族，包括氦、氖、氩、氪、氙和氡。
它们都是非金属，具有稳定的原子结构。
5. 应用实例5.1 钠（Na）钠属于碱金属族，具有低熔点和良好的导电性。
它广泛应用于照明（如钠灯）、制造化学品（如烧碱）和电池（如碱性电池）。
5.2 铁（Fe）铁属于第8族，是地球上最常见的金属元素。
它广泛应用于建筑、交通工具制造、机械制造和电子产品等领域。
6. 总结元素周期表是化学中的重要工具，通过周期和族的排列，展示了元素之间的关系和性质。
掌握周期表的结构和规律，可以帮助我们更好地理解元素的化学性质和应用。
化学元素周期表,元素周期律精读笔记
一．元素周期表1.原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数2.主族元素最外层电子数=主族序数3.电子层数=周期序数4.碱金属元素:密度逐渐增大,熔沸点逐渐变大,自上而下反应越来越剧烈银白色金属,密度小,熔沸点低,导电导热性强5.判断元素金属性强弱的方法:单质与水(酸)反应置换出氢的难易程度最高价氧化物的水化物(氢氧化物)的碱性强弱单质间的置换6.卤族元素:密度逐渐增大,熔沸点逐渐升高与氢气反应剧烈程度越来越弱,生成氢化物稳定性渐弱7.判断元素非金属性强弱的方法:与氢气生成气态氢化物的难易程度以及氢化物的稳定性最高价氧化物的水化物的酸性单质间的置换8.质量数:核内所有质子和中子的相对质量取近似整数相加9.核素:具有一定数目质子和一定数目的中子的一种原子10.同位素:质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素天然稳定存在的同位素,无论是游离态还是化合态各同位素所占的原子个数百分比一般是不变的在相同状况下,各同位素的化学性质基本相同(几乎完全一样),物理性质有所不同12.原子相对原子质量=1个原子的质量/（1/12 C12的原子质量）13.原子的近似相对原子质量=质量数14.元素的相对原子质量=各同位素的相对原子质量的平均值= A·a％+B·b％…15.元素的近似相对原子质量=各同位素质量数的平均值= A·a％+B·b％…二．元素周期律1.K、L、M、N、O、P、Q（1,2,3,4,5,6，7，）层数越大，电子离核越远，其能量越高2.能量最低原理3.各电子层最多容纳电子数：2n^24.最外层不超过8，次外层18，倒数第三层325.原子半径：同周期主族元素，原子半径从左到右逐渐减小同主族元素，元素原子半径从上到下逐渐增大6.元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的结果（实质）7.同一周期元素，电子层数相同，从左到右，核电荷数增多，原子半径减小，失电子的能力逐渐减弱，得电子的能力逐渐增强8.同一主族，自上而下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，最外层电子数相同，电子层数增多，原子半径增大9.最高正价=最外层电子数最低负价=8—最外层电子数10.各周期元素种类：2,8,8,18,32,3211.稀有气体原子序数;2,10,18,36,54,8612.同族上下相邻的原子序数差：2，8,18,3213.同周期IIA族与IIIA族原子序数相差：1,1,11,11,2514.电子层数不同，原子序数（核电荷数）均不同时，电子层数越多，半径越大15.电子层数相同，原子序数（核电荷数）不同时，原子序数（核电荷数）越大，半径越小16.电子层数，原子序数（核电荷数）均相同时，核外电子数越多，半径越大17.电子排布相同的离子，离子半径随核电荷数递增而减小选修三.原子结构与性质1.原子轨道（能级即亚层）：处于同一电子层的原子核外电子，也可以在不同类型的原子轨道上运动，分别用s、p、d、f表示不同形状的轨道，s轨道呈球形、p轨道呈纺锤形，d轨道和f轨道较复杂.各轨道的伸展方向个数依次为1、3、5、7.2.电子云：用小黑点的疏密来描述电子在原子核外空间出现的机会大小所得的图形叫电子云图.离核越近，电子出现的机会大，电子云密度越大；离核越远，电子出现的机会小，电子云密度越小.3.原子核外电子排布原理.①.能量最低原理:电子先占据能量低的轨道，再依次进入能量高的轨道.②.泡利不相容原理:每个轨道最多容纳两个自旋状态不同的电子.③.洪特规则:在能量相同的轨道上排布时，电子尽可能分占不同的轨道，且自旋状态相同.4.洪特规则的特例:对于一个能级，当电子排布为充满、半充满或全空时，是比较稳定的5.元素电离能：第一电离能：气态电中性基态原子失去1个电子，转化为气态基态正离子所需要的能量叫做第一电离能。
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1 原子半径（1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；（2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。
2 元素化合价（1）除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无+6价，除外）；（2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同(3) 所有单质都显零价3 单质的熔点（1）同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减；（2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增4 元素的金属性与非金属性（1）同一周期的元素电子层数相同。
因此随着核电荷数的增加，原子越容易得电子，从左到右金属性递减，非金属性递增；（2）同一主族元素最外层电子数相同，因此随着电子层数的增加，原子越容易失电子，从上到下金属性递增，非金属性递减。
5 最高价氧化物和水化物的酸碱性元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。
6 非金属气态氢化物元素非金属性越强，气态氢化物越稳定。
同周期非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液一般酸性越强；同主族非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越弱。
7 单质的氧化性、还原性一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的阳离子氧化性越弱；元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性越弱。
[编辑本段]推断元素位置的规律判断元素在周期表中位置应牢记的规律：（1）元素周期数等于核外电子层数；（2）主族元素的序数等于最外层电子数。
阴阳离子的半径大小辨别规律由于阴离子是电子最外层得到了电子而阳离子是失去了电子所以, 总的说来(同种元素)(1) 阳离子半径<原子半径(2) 阴离子半径>原子半径(3) 阴离子半径>阳离子半径(4)或者一句话总结，对于具有相同核外电子排布的离子，原子序数越大，其离子半径越小。
人教版化学必修2第一章第二节元素周期律知识点归纳（王国彬）人教版化学必修2第一章第二节元素周期律知识点归纳都昌二中高一化学备课组:王国彬1、对原子的认识：（1）原子是构成物质的三种微粒（分子、原子、离子）之一。
（2）原子是化学变化中的最小微粒（化学变化就是分子拆开成原子，原子重新组合成分子的过程）。
（3）原子是由居于原子中心的带正电的原子核和绕核运动的带负电的核外电子构成。
（4）原子呈电中性，所以：质子数=核电荷数=原子序数=核外电子数。
（5）原子核由质子和中子构成，原子的质量几乎全部集中在原子核上，质量数=质子数+中子数。
（6）离子是带电荷的原子，离子的带电荷数=离子的质子数—离子的核外电子数。
2、前20号元素核外电子的排布的四种基本模型用Z表示原子序数，根据电子层数不同归纳成四种基本模型如下：3、同周期主族元素性质的递变规律（1）核外电子排布的递变规律：同周期主族元素，随着核电荷数增大，内层电子数不变，最外层电子数逐渐增多，除第一周期外，每一周期主族元素的最外层电子数都是从1个增加到7个。
（2）原子半径变化规律：同周期主族元素，随着核电荷数增大，原子半径逐渐增大。
（3）最高正化合价变化规律：同周期主族元素，随着核电荷数增大，最高正化合价从+1→+7。
（4）非金属元素的最低负价变化规律（从到IVA→VIIA）：-4→-1。
（5）金属性、非金属性递变规律：同周期主族元素，随着核电荷数增大，电子层数不变，最外层电子数逐渐增多，核对最外层电子的引力越来越强，最外层电子越来越不容易失去，表现为金属性越来越弱、非金属性越来越强，元素最高价氧化物对应的水合物的碱性越来越弱、酸性越来越强。
4、元素周期律：元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。
5、有关元素周期表的n点认识：（1）元素周期表有多少横行就有多少周期，不是有多少列就有多少族。
（2）周期是电子层数相同的元素集合，族是性质相似的元素集合。
（3）族是性质相似的元素集合，所以氦元素排在了0族，而不是IIA。
（4）族是性质相似的元素集合，所以氢元素既可以排在IA也可以排在VIIA（NaH）。
（5）元素种类最少的周期是第一周期，元素种类最多的周期是第六周期（依据现在的元素周期表）。
（6）元素种类最多的族是IIIB，其次是VIII族。
（7）如果原子序数为x的元素是IIA的元素，则原子序数为（x+1）的元素可能是IIIA元素或IIIB元素。
（8）元素周期表中每一种元素占据元素周期表的一个方格，而每一个方格内的元素有的不止一个（例如：镧系、锕系15种元素占一个方格）。
（9）IA元素的最外层电子数都是1，最层电子数是1的元素不一定在IA，可能在IB，例如：Cu、Ag、Au等。
（10）IIA元素的最外层电子数都是2，最层电子数是2的元素不一定在IIA，可能在0族，例如：He，也可能在IIB，例如：Zn、Cd、Hg。
6、主族金属元素的原子半径、金属性、元素最高价氧化物对应水化物的碱性递变规律周期1234567族：IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 箭头所指的方向：金属渐增强、原子半径增大、最高价氧化物对应水化物的碱性增强图示含义：★同周期元素从右到左金属性增强，同主族元素从上到下金属性增强，所以金属性：左下角元素的大于右上角元素的。
★同周期元素从右到左原子半径增大，同主族元素从上到下原子半径增大，所以原子半径：左下角元素的大于右上角元素的。
★同周期元素从右到左最高价氧化物对应水化物的碱性增强，同主族元素从上到下最高价氧化物对应水化物的碱性增强，所以最高价氧化物对应水化物的碱性增强：左下角元素的大于右上角元素的。
★元素周期表中，金属性最强的元素是Cs，原子半径最大的元素是Cs，最高价氧化物对应的水化物的碱性最强的是Cs。
★短周期元素中，金属性最强的元素是Na，原子半径最大的元素是Na，最高价氧化物对应的水化物的碱性最强的是Na。
7、主族非金属元素的原子半径、非金属性、元素最高价氧化物对应水化物的酸性递变规律族：IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA周期1234567箭头所指的方向：非金属渐增强、原子半径减小、最高价氧化物对应水化物的酸性增强图示含义：★同周期元素从左到右非金属性增强，同主族元素从下到上非金属性增强，所以非金属性：右上角元素的大于左下角元素的。
★同周期元素从左到右原子半径渐小，同主族元素从下到上原子半径渐小，所以原子半径：右上角元素的小于左下角元素的。
★同周期元素从左到右最高价氧化物对应水化物的酸性增强，同主族元素从下到上最高价氧化物对应水化物的酸性增强，所以最高价氧化物对应水化物的酸性增强：右上角元素大于左下角元素。
★元素周期表中，非金属性最强的元素是F，原子半径最小的元素是H，最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的是Cl。
★短周期元素中，非金属性最强的元素是F，原子半径最小的元素是H，最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的是Cl。
8、短周期元素中最外层电子数的个性：（1）最外层电子数是1的元素是H、Li、Na，最外层电子数是2的元素是He、Be、Mg；（2）最外层电子数是次外层电子数2倍的元素是C，最外层电子数是次外层电子数3倍的元素是O, 最外层电子数是次外层电子数4倍的元素是Ne；（3）最外层电子数是次外层电子数的1/2的元素是Li、Si；（4）最外层电子数是内层电子总数1/2的元素是Li、P；（5）最外层电子数与电子层数相等的元素是H、Be、Al。
9、元素的金属性强弱判断方法（必修层次）：（1）根据元素所在周期表中的位置关系判断：同周期主族元素自右向左金属性逐渐增强，同主族元素自上而下金属性逐渐增强，所以相比之下，左下角的元素比右上角的元素金属性强。
（2）根据金属活动性顺序表判断：金属的位置越靠前，金属性越强（金属活动性顺序与金属性顺序大多数一致）。
（3）根据酸碱理论判断：元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，则对应的金属元素的金属性越强。
（4）根据发生化学反应的难易情况判断：金属与水（或酸）反应越容易，金属性越强。
（5）根据反应能力判断：金属与盐溶液发生置换反应，A置换出B，则A活泼。
（6）根据反应能力判断：金属与盐溶液不能发生置换反应，A不能置换出B，但可以置换出氢气，生成含B元素的氢氧化物沉淀，则A远比B活泼。
（7）根据反应条件判断：常温下与水（或氧气）就反应的金属比加热条件下反应的金属活泼，例如：钾、钠、钙比铁、铜活泼。
（8）根据反应对象判断：常温下金属钠遇水（或氧气）就变质，常温下铁在氧气和水同时存在的情况下才缓慢变质，常温下铜遇到氧气、二氧化碳和水同时存在的情况下才缓慢变质，结论：金属性由强到弱依次为钠、铁、铜。
（9）根据氧化还原理论判断：金属阳离子氧化能力越强，其对应的金属单质还原性越弱（铁离子对应的是亚铁离子，不是铁单质）。
（10）根据氧化产物中氧元素的价态判断：金属与氧气化合，生成物中氧元素的价态种类越多，金属性越强；例如：锂元素只有氧化锂，钠元素有氧化钠和过氧化钠，钾元素有氧化钾、过氧化钾和超氧化钾三种，金属性强弱顺序是：钾、钠、锂。
10、元素的非金属性强弱判断（必修层次）：（1）根据元素所在周期表中的位置关系判断：同周期主族元素自左向右非金属性逐渐增强，同主族元素自下而上非金属性逐渐增强，所以相比之下，右上角的元素比左下角的元素非金属性强。
（2）根据非金属活动性顺序表判断：F2>O2>Cl2>Br2>I2>S,非金属的位置越靠前，非金属性越强。
（3）根据酸碱理论判断：元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，则对应的非金属元素的非金属性越强（一定要强调最高价氧化物对应的水化物）。
（4）根据氧化还原理论判断：非金属阴离子还原能力越强，其对应的非金属单质氧化性越弱。
（5）根据发生化学反应的难易情况判断：非金属与氢气发生化合反应越容易，非金属性越强。
（6）根据非金属与氢化合产物的稳定性判断：产物越稳定，非金属性越强。
（7）根据反应能力判断：非金属与盐溶液发生置换反应，A置换出B，则A活泼。
（8）根据反应能力判断：非金属与盐溶液不能发生置换反应，A不能置换出B，但可以置换出氧气，则A远比B活泼。
（9）根据反应条件判断：常温下就能与金属就反应的非金属比加热条件下才能反应的非金属活泼，例如：钠与氧气常温下就反应，钠与硫单质加热条件才能反应，氧气比硫活泼。
（10）根据氧化产物中变价金属元素的价态判断：变价金属与非金属单质反应，使变价金属生成高价态化合物的非金属比生成低价态化合物的非金属的非金属性强。
例如：铁丝在氯气中燃烧，生成三氯化铁，红热的铁丝插入到硫蒸气中只生成硫化亚铁，说明非金属性氯比硫强。