新教材人教版《硫及其化合物》PPT课件2
能够吸收气体、液体中的水分子及固体中的 结晶水的性质
可做干燥剂，可用来干燥中性气体（如H2、 CO、O2、Cl2等）或酸性气体（如SO2、CO2、HCl 等）。
不能用来干燥碱性气体（如NH3）和还原性 气体（如H2S、HBr、HI等） 思考： a.分别将一瓶浓H2SO4、浓HCl敞口放置在空气中， 其溶液的物质的量浓度和溶液的质量会发生怎样变 化？
随着反应的进行，硫酸浓度变小成稀硫酸后， 则继续反应产生气体H2
最后得到的还原产物为SO2和 H2的混合气体
2020山东微山一中寒假网络课高一化 学第五 章第一 节 硫及其化合物（第2课时）课件 (共40张PPT)
2020山东微山一中寒假网络课高一化 学第五 章第一 节 硫及其化合物（第2课时）课体变成白色粉末， 体现了浓硫酸的什么性质? (2)脱水性
“黑色面包”实验
实验操作：把浓硫酸加入蔗糖中 实验现象：
蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵 状，并放出刺激性气味的气体
2020山东微山一中寒假网络课高一化 学第五 章第一 节 硫及其化合物（第2课时）课件 (共40张PPT)
酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅
3.稀H2SO4的化学性质 (1)使指示剂变色 (2)与活泼金属如Na、Mg、Zn、Fe等反应
(3)与碱如NaOH、Ba(OH)2、Cu(OH)2等发生中和反应
(4)与金属氧化物如CuO、Fe2O3等反应
(5)与部分盐反应如Na2CO3、NaHCO3等
4.浓H2SO4的特性 (1)吸水性
2020山东微山一中寒假网络课高一化 学第五 章第一 节 硫及其化合物（第2课时）课件 (共40张PPT)
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思考：足量的金属锌与浓硫酸反应时，所得气 体产物有哪些？ 刚开始时反应产生气体SO2，发生的反应为：
人教版化学必修二
第五章第一节 硫及其化合物 （第二课时）
2020年2月12日
五、硫酸
1.工业制法——采用“接触法”制备
(1)SO2的制取、净化、干燥——沸腾炉
(2)SO2的催化氧化——接触室 (3)H2SO4的生成和SO3的吸收——吸收塔 说明：用98.3％的浓硫酸吸收生成的SO3以制得发 烟硫酸，然后根据需要用水进行稀释。
2020山东微山一中寒假网络课高一化 学第五 章第一 节 硫及其化合物（第2课时）课件 (共40张PPT)
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③与非金属反应
思考：如何设计实验检验碳C与浓H2SO4反应的产物？ 1.选择合适的检验试剂 检验是否H2O有生成： 无水CuSO4粉末 检验是否有SO2生成： 品红溶液 检验是否有CO2气体生成： 澄清石灰水 2.考虑检验的顺序问题
实验结论：
说明： a.Cu与浓H2SO4 反应时，浓H2SO4 显示酸性
和强氧化性
2020山东微山一中寒假网络课高一化 学第五 章第一 节 硫及其化合物（第2课时）课件 (共40张PPT)
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b.足量的Cu与50ml 18mol·L－1的浓H2SO4充分反应 生成的SO2的物质的量 小于 0.45mol 其原因为：随着反应的进行，浓H2SO4的浓度逐渐 变小，当成为稀H2SO4时，反应不再发生。 c.足量的Cu与浓H2SO4充分反应后应得到CuSO4和 H2SO4(未反应)的混合液，再加入H2O2溶液，可以 继续反应。
2.浓H2SO4的物理性质
高沸点（沸点为338℃），难挥发性的二元 强酸，无色黏稠油状液体，以任意比与水互溶， 溶解时放出大量的热。
说明：a.常见浓硫酸的质量分数为98％，密度为 1.84 g·cm－3，故浓H2SO4物质的量浓度c= =18.4mol·L－1
（做题时18mol·L－1 的硫酸为浓硫酸 ） b.浓H2SO4的稀释方法：
2020山东微山一中寒假网络课高一化 学第五 章第一 节 硫及其化合物（第2课时）课件 (共40张PPT)
记忆技巧： 吸水性——有H2O才吸(有现成的水分子) 脱水性——无H2O才脱（没有水分子，只含有 氢元素和氧元素）
(3)强氧化性 ①与金属Cu反应
2020山东微山一中寒假网络课高一化 学第五 章第一 节 硫及其化合物（第2课时）课件 (共40张PPT)
②Fe、Al的钝化
常温下，当Fe、Al遇到浓HNO3、浓H2SO4会钝化
钝化：Fe、Al会与浓HNO3、浓H2SO4发生反应，在 金属表面生成一层致密氧化物薄膜，可阻止内层
金属继续反应
为化学变化
思考：在常温下能否用铁罐、铝罐盛装浓H2SO4、 浓HNO3？
说明：在加热时， Fe、Al与浓H2SO4会反应但不 产生H2，浓H2SO4产物为SO2气体
解释或结论：
浓硫酸体现了脱水性与氧化性 总结：将蔗糖、纸张、棉布和木材等有机物中的 氢、氧元素按原子个数2:1的比例脱去的性质称 为脱水性。 思考：乙醇和浓硫酸混合加热时生成乙烯
浓硫酸体现了什么性质？
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在如图的实验装置中,实验开始一段时间后, 对看到的现象叙述不正确的是( D )
A.苹果块会干瘪 B.胆矾晶体表面有白斑 C.小试管内有晶体析出 D.pH试纸变红
2020山东微山一中寒假网络课高一化 学第五 章第一 节 硫及其化合物（第2课时）课件 (共40张PPT)
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实验现象： a.试管中铜丝表面__有__气__泡__产__生________________ b.试管中的溶液____逐__渐__变__为_无__色_____________ c.试管中的____紫__色__石__蕊__溶__液__逐__渐__变__为__红__色______ 将a试管里的溶液慢慢倒入水中,__溶__液__显__蓝__色___
可做干燥剂，可用来干燥中性气体（如H2、 CO、O2、Cl2等）或酸性气体（如SO2、CO2、HCl 等）。
不能用来干燥碱性气体（如NH3）和还原性 气体（如H2S、HBr、HI等） 思考： a.分别将一瓶浓H2SO4、浓HCl敞口放置在空气中， 其溶液的物质的量浓度和溶液的质量会发生怎样变 化？
随着反应的进行，硫酸浓度变小成稀硫酸后， 则继续反应产生气体H2
最后得到的还原产物为SO2和 H2的混合气体
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2020山东微山一中寒假网络课高一化 学第五 章第一 节 硫及其化合物（第2课时）课体变成白色粉末， 体现了浓硫酸的什么性质? (2)脱水性
“黑色面包”实验
实验操作：把浓硫酸加入蔗糖中 实验现象：
蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵 状，并放出刺激性气味的气体
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酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅
3.稀H2SO4的化学性质 (1)使指示剂变色 (2)与活泼金属如Na、Mg、Zn、Fe等反应
(3)与碱如NaOH、Ba(OH)2、Cu(OH)2等发生中和反应
(4)与金属氧化物如CuO、Fe2O3等反应
(5)与部分盐反应如Na2CO3、NaHCO3等
4.浓H2SO4的特性 (1)吸水性
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思考：足量的金属锌与浓硫酸反应时，所得气 体产物有哪些？ 刚开始时反应产生气体SO2，发生的反应为：
人教版化学必修二
第五章第一节 硫及其化合物 （第二课时）
2020年2月12日
五、硫酸
1.工业制法——采用“接触法”制备
(1)SO2的制取、净化、干燥——沸腾炉
(2)SO2的催化氧化——接触室 (3)H2SO4的生成和SO3的吸收——吸收塔 说明：用98.3％的浓硫酸吸收生成的SO3以制得发 烟硫酸，然后根据需要用水进行稀释。
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2020山东微山一中寒假网络课高一化 学第五 章第一 节 硫及其化合物（第2课时）课件 (共40张PPT)
③与非金属反应
思考：如何设计实验检验碳C与浓H2SO4反应的产物？ 1.选择合适的检验试剂 检验是否H2O有生成： 无水CuSO4粉末 检验是否有SO2生成： 品红溶液 检验是否有CO2气体生成： 澄清石灰水 2.考虑检验的顺序问题
实验结论：
说明： a.Cu与浓H2SO4 反应时，浓H2SO4 显示酸性
和强氧化性
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b.足量的Cu与50ml 18mol·L－1的浓H2SO4充分反应 生成的SO2的物质的量 小于 0.45mol 其原因为：随着反应的进行，浓H2SO4的浓度逐渐 变小，当成为稀H2SO4时，反应不再发生。 c.足量的Cu与浓H2SO4充分反应后应得到CuSO4和 H2SO4(未反应)的混合液，再加入H2O2溶液，可以 继续反应。
2.浓H2SO4的物理性质
高沸点（沸点为338℃），难挥发性的二元 强酸，无色黏稠油状液体，以任意比与水互溶， 溶解时放出大量的热。
说明：a.常见浓硫酸的质量分数为98％，密度为 1.84 g·cm－3，故浓H2SO4物质的量浓度c= =18.4mol·L－1
（做题时18mol·L－1 的硫酸为浓硫酸 ） b.浓H2SO4的稀释方法：
2020山东微山一中寒假网络课高一化 学第五 章第一 节 硫及其化合物（第2课时）课件 (共40张PPT)
记忆技巧： 吸水性——有H2O才吸(有现成的水分子) 脱水性——无H2O才脱（没有水分子，只含有 氢元素和氧元素）
(3)强氧化性 ①与金属Cu反应
2020山东微山一中寒假网络课高一化 学第五 章第一 节 硫及其化合物（第2课时）课件 (共40张PPT)
②Fe、Al的钝化
常温下，当Fe、Al遇到浓HNO3、浓H2SO4会钝化
钝化：Fe、Al会与浓HNO3、浓H2SO4发生反应，在 金属表面生成一层致密氧化物薄膜，可阻止内层
金属继续反应
为化学变化
思考：在常温下能否用铁罐、铝罐盛装浓H2SO4、 浓HNO3？
说明：在加热时， Fe、Al与浓H2SO4会反应但不 产生H2，浓H2SO4产物为SO2气体
解释或结论：
浓硫酸体现了脱水性与氧化性 总结：将蔗糖、纸张、棉布和木材等有机物中的 氢、氧元素按原子个数2:1的比例脱去的性质称 为脱水性。 思考：乙醇和浓硫酸混合加热时生成乙烯
浓硫酸体现了什么性质？
2020山东微山一中寒假网络课高一化 学第五 章第一 节 硫及其化合物（第2课时）课件 (共40张PPT)
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在如图的实验装置中,实验开始一段时间后, 对看到的现象叙述不正确的是( D )
A.苹果块会干瘪 B.胆矾晶体表面有白斑 C.小试管内有晶体析出 D.pH试纸变红
2020山东微山一中寒假网络课高一化 学第五 章第一 节 硫及其化合物（第2课时）课件 (共40张PPT)
2020山东微山一中寒假网络课高一化 学第五 章第一 节 硫及其化合物（第2课时）课件 (共40张PPT)
实验现象： a.试管中铜丝表面__有__气__泡__产__生________________ b.试管中的溶液____逐__渐__变__为_无__色_____________ c.试管中的____紫__色__石__蕊__溶__液__逐__渐__变__为__红__色______ 将a试管里的溶液慢慢倒入水中,__溶__液__显__蓝__色___
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人教版教材高中化学《硫及其化合物》PPT幻灯片
某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。 (3)装置D的目的是探究SO2与品红溶液作用的可逆性，
==△==
2Cu+S Cu S2 【【(3)名名装校 校置课课D的堂堂目】】的获获是奖奖探PPPP究TT--S［［O人人2与教教品版版红］］溶教教液材材作高高用中中的化化可学 学逆《《性硫硫，及及其其化化合合物物》》PPPPTT说说课课=△=稿稿=（（=最最新新版版本本））推推荐 荐
(5)稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈( )(2019·江苏，3B)
(1)在表面皿中加入少量胆矾，再加入3 mL浓硫酸，搅拌，固体由蓝色变白色
②氧化性：SO2+2H2S=3S↓+2H2O (SO2和H2S两种气体不共存)
5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+
【名校课堂】获奖PPT-［人教版］教材高中化学《硫及其化合物》PPT说课稿（最新版本）推荐
(4)尾气可用__N_a_O__H__溶液吸收。 Na2SO4·10H2O
第四单元 非金属及其化合物 ②化合态：主要以硫化物和硫酸盐的形式存在，有关化学式为硫铁矿： FeS2，黄铜矿： CuFeS2，石膏： CaSO4·2H2O，芒硝：
Na2SO4·10H2O
2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42(2)向二氧化硫水溶液中滴加氯化钡溶液，再滴加双氧水，产生白色沉淀( ) (7)稀硫酸和铜粉反应制备硫酸铜( )(2017·海南，7A) ②与碱反应： SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O 【名校课堂】获奖PPT-［人教版］教材高中化学《硫及其化合物》PPT说课稿（最新版本）推荐 【名校课堂】获奖PPT-［人教版］教材高中化学《硫及其化合物》PPT说课稿（最新版本）推荐 【名校课堂】获奖PPT-［人教版］教材高中化学《硫及其化合物》PPT说课稿（最新版本）推荐 (2018·浙江11月选考，8D) 【名校课堂】获奖PPT-［人教版］教材高中化学《硫及其化合物》PPT说课稿（最新版本）推荐 ④漂白性：使品红溶液褪色
==△==
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(5)稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈( )(2019·江苏，3B)
(1)在表面皿中加入少量胆矾，再加入3 mL浓硫酸，搅拌，固体由蓝色变白色
②氧化性：SO2+2H2S=3S↓+2H2O (SO2和H2S两种气体不共存)
5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+
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(4)尾气可用__N_a_O__H__溶液吸收。 Na2SO4·10H2O
第四单元 非金属及其化合物 ②化合态：主要以硫化物和硫酸盐的形式存在，有关化学式为硫铁矿： FeS2，黄铜矿： CuFeS2，石膏： CaSO4·2H2O，芒硝：
Na2SO4·10H2O
2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42(2)向二氧化硫水溶液中滴加氯化钡溶液，再滴加双氧水，产生白色沉淀( ) (7)稀硫酸和铜粉反应制备硫酸铜( )(2017·海南，7A) ②与碱反应： SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O 【名校课堂】获奖PPT-［人教版］教材高中化学《硫及其化合物》PPT说课稿（最新版本）推荐 【名校课堂】获奖PPT-［人教版］教材高中化学《硫及其化合物》PPT说课稿（最新版本）推荐 【名校课堂】获奖PPT-［人教版］教材高中化学《硫及其化合物》PPT说课稿（最新版本）推荐 (2018·浙江11月选考，8D) 【名校课堂】获奖PPT-［人教版］教材高中化学《硫及其化合物》PPT说课稿（最新版本）推荐 ④漂白性：使品红溶液褪色
人教版化学高一必修二硫及其化合物课件
SO2与H2S反应生
蒸馏水
成 单质硫
液变浑浊)
人教版化 学高一 必修二 硫及其 化合物 ppt 课件
人教版化 学高一 必修二 硫及其 化合物 ppt 课件
三、实验室中研究不同价态含硫物质的转化
将SO2通入新制氯水中， 二氧化硫、新制 溶液浅黄绿色褪去；再
二氧化硫在水中能
被强氧化剂氧化为
氯水、BaCl2溶液 向溶液中滴入氯化钡溶液，
人教版化 学高一 必修二 硫及其 化合物 ppt 课件
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三、实验室中研究不同价态含硫物质的转化
1.转化原理 (1)硫元素常见价态及其转化关系
(2)通过 氧化还原反应实现不同价态含硫物质的相互转化。 (3)低价态的硫向高价态转化时需加入氧化剂，高价态的硫向低价态转化时需 加入 还原 剂。
人教版化 学高一 必修二 硫及其 化合物 ppt 课件
五、课堂检测
3.实验证明铜在低温下不能和氧气发生反应，也不能和稀硫酸共热发生反应。 但工业上却是将废铜屑倒入热的稀硫酸中并不断地通入空气来制取硫酸铜溶 液的。 (1)写出铜屑在上述状态下发生的一系列反应的化学方程式： 2CuO ； CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O 。
人教版化 学高一 必修二 硫及其 化合物 ppt 课件
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三、实验室中研究不同价态含硫物质的转化
2.实验设计 设计实验实现不同价态硫转化，遵循的原则是科学性、可行性、安全性和绿
色化。
预期转化
选择试剂
实验操作和现象
实验结论
二氧化硫、硫化氢、
将H2S和SO2通入水中， 生成淡黄色沉淀(或溶
《硫及其化合物》优质教学PPT人教版
结论 ：Cl2的氧化性 > S的氧化性
∆
H2+S=H2S (硫化氢)
点燃
S+O2 = SO2 (二氧化硫)
2.二氧化硫
(1) 物理性质:
状态： 气体 颜色： 无色 气味： 有刺激性 毒性： 有毒 沸点： －10℃，易液化 密度： 比空气大 溶解性：易溶于水（1：40）
将装满SO2气体的试管倒立于水槽 中,会有什么现象发生?说明原因.
试管内的液面上升 SO2溶于水.
(2)化学性质: 酸性氧化物通性: SO2+H2O H2SO3（亚硫酸） 亚硫酸是一种中强酸，酸性比碳酸强，不稳定 。
正反应：向生成物方向进行的反应。 逆反应：向反应物方向进行的反应。 可逆反应: 在同一条件下，既能向正反应方向进行，
同时又能向逆反应方向进行的反应。
第五章 化工生产 中的重要非金属元素
第一节 硫及其化合物
一、硫和二氧化硫 1.硫 （1）原子结构：
周期表中位置：第三周期 第VIA族 主要化合价： -2 ， +4， +6
H2S SO2 SO3
（2）存在形式： 游离态：
单质硫存在于火山口附近或地壳的岩层中 化合态：
硫化物和硫酸盐 如：硫铁矿FeS2、 黄铜矿CuFeS2、 石膏（CaSO4.2H2O）、 芒硝（Na2SO4.10H2O）
SO2
Cl2水
原理
化合漂白
氧化漂白
效果
暂时
永久
范围
漂白某些有色 物质，不能使 紫色石蕊试液
褪色(石蕊变红)
可漂白大多数有 色质能使紫色石 蕊试液先变红后
褪色
活性炭
吸附漂白
永久
可漂白大 多数有色 质
第一节 硫及其化合物(新教材化学2019)高中化学必修二课件
质。这种无色物质容易分解而使有色物质 恢复原色（可逆，非氧化还原反应）
例：品红 褪色 变红 通入SO2
加热或久置
注：①SO2不能漂白酸碱指示剂,如：将SO2通入紫色石 蕊试液中，试液变红色（并不褪色）
②将SO2或CO2通入到CaCl2或BaCl2溶液中，均无明显变化 ③将SO2通入到Ba(NO3)2溶液中，能生成BaSO4沉淀
③与KMnO4（H+）反应,使其紫色褪去：
5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+
④与Fe3+反应，溶液由黄色变为浅绿色：
SO2+2H2O+2Fe3+=SO42-+2Fe2++4H+
(3)弱氧化性： 2H2S+SO2=3S↓+2H2O（现象：黄色沉淀产生）
(4)漂白性： SO2能与某些有色物质生成不稳定的无色物
注：①钝化现象是在金属表面形成一层致密的氧化薄膜，
从而阻止浓硫酸与内层金属进一步反应；钝化也是 化学变化
②在只有浓硫酸参加的反应中，随着硫酸的消耗及生成 物水含量的增加，硫酸的浓度逐渐减小，浓硫酸逐渐 变成了稀硫酸，故有些反应就不能继续进行了，硫酸 会有剩余。比如：铜与浓硫酸的反应
③浓硫酸的强氧化性主要是硫酸中的S表现的；稀硫酸的 氧化性是H+表现的
3、用途：
（1）漂白纸浆、毛、丝、草帽等
（2）用于食品添加剂，食品中适量添加 SO2可以起到漂白、杀菌、抗氧化（例 如：葡萄酒的制作，最大使用量为 0.25g/L）的作用
4、常见漂白剂漂白原理的比较
类型
漂白原理
漂白特点
变化类 型
例：品红 褪色 变红 通入SO2
加热或久置
注：①SO2不能漂白酸碱指示剂,如：将SO2通入紫色石 蕊试液中，试液变红色（并不褪色）
②将SO2或CO2通入到CaCl2或BaCl2溶液中，均无明显变化 ③将SO2通入到Ba(NO3)2溶液中，能生成BaSO4沉淀
③与KMnO4（H+）反应,使其紫色褪去：
5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+
④与Fe3+反应，溶液由黄色变为浅绿色：
SO2+2H2O+2Fe3+=SO42-+2Fe2++4H+
(3)弱氧化性： 2H2S+SO2=3S↓+2H2O（现象：黄色沉淀产生）
(4)漂白性： SO2能与某些有色物质生成不稳定的无色物
注：①钝化现象是在金属表面形成一层致密的氧化薄膜，
从而阻止浓硫酸与内层金属进一步反应；钝化也是 化学变化
②在只有浓硫酸参加的反应中，随着硫酸的消耗及生成 物水含量的增加，硫酸的浓度逐渐减小，浓硫酸逐渐 变成了稀硫酸，故有些反应就不能继续进行了，硫酸 会有剩余。比如：铜与浓硫酸的反应
③浓硫酸的强氧化性主要是硫酸中的S表现的；稀硫酸的 氧化性是H+表现的
3、用途：
（1）漂白纸浆、毛、丝、草帽等
（2）用于食品添加剂，食品中适量添加 SO2可以起到漂白、杀菌、抗氧化（例 如：葡萄酒的制作，最大使用量为 0.25g/L）的作用
4、常见漂白剂漂白原理的比较
类型
漂白原理
漂白特点
变化类 型
《硫及其化合物》PPT课件
(2)可用 CS2 或热 NaOH 溶液洗涤试管内壁的硫。
2．硫及其化合物之间的转换规律 (1)当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻 的价态，即台阶式升降，如：
(2)相邻价态的粒子不发生氧化还原反应 如 S 和 H2S、S 和 SO2、SO2 和浓硫酸之间不发生氧化还原反 应。 (3)典型的归中反应 2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O 2Na2S＋Na2SO3＋3H2SO4===3Na2SO4＋3S↓＋3H2O (4)含硫物质的连续氧化
硫元素H2S足―量―→O2SO2―O―2→SO3―H―2O→H2SO4 S―O―2→SO2―O―2→SO3―H―2O→H2SO4
例 1 能实现下列物质间直接转化的元素是( )
[互动探究] 氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物的分类与 氧化物能够与水反应生成酸、碱有什么关系？
[互动探究] 提示： 氧化物的酸碱性与其能否与水反应无直接联系，氧化物的 酸碱性是根据其能否与酸或碱反应生成盐和水进行分类的，因 为有的酸性氧化物或碱性氧化物不与水反应。
_无___色
__气__态
刺激气性味
比空气 __大__
易__溶__于 水
日本北海道火山
2021/3/26
17
火山喷泉 水温100度
2021/3/26
18
二氧化硫
主要来源：
点燃
S + O2 === SO2
点燃
S + O2 ＝ SO2 在煤、石油和某些金
属矿物中含硫或硫的化
合物在燃烧或冶炼时， 会生成SO2，这是大气 中SO2的主要来源。
实验学现与象：问
品红品溶红液溶褪液色滴入
加热亚，硫又酸恢后复，为
原来什的么颜会色褪。色？
2．硫及其化合物之间的转换规律 (1)当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻 的价态，即台阶式升降，如：
(2)相邻价态的粒子不发生氧化还原反应 如 S 和 H2S、S 和 SO2、SO2 和浓硫酸之间不发生氧化还原反 应。 (3)典型的归中反应 2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O 2Na2S＋Na2SO3＋3H2SO4===3Na2SO4＋3S↓＋3H2O (4)含硫物质的连续氧化
硫元素H2S足―量―→O2SO2―O―2→SO3―H―2O→H2SO4 S―O―2→SO2―O―2→SO3―H―2O→H2SO4
例 1 能实现下列物质间直接转化的元素是( )
[互动探究] 氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物的分类与 氧化物能够与水反应生成酸、碱有什么关系？
[互动探究] 提示： 氧化物的酸碱性与其能否与水反应无直接联系，氧化物的 酸碱性是根据其能否与酸或碱反应生成盐和水进行分类的，因 为有的酸性氧化物或碱性氧化物不与水反应。
_无___色
__气__态
刺激气性味
比空气 __大__
易__溶__于 水
日本北海道火山
2021/3/26
17
火山喷泉 水温100度
2021/3/26
18
二氧化硫
主要来源：
点燃
S + O2 === SO2
点燃
S + O2 ＝ SO2 在煤、石油和某些金
属矿物中含硫或硫的化
合物在燃烧或冶炼时， 会生成SO2，这是大气 中SO2的主要来源。
实验学现与象：问
品红品溶红液溶褪液色滴入
加热亚，硫又酸恢后复，为
原来什的么颜会色褪。色？
《硫及其化合物》人教版高中化学优秀课件2
产生淡黄色沉淀 SO2具有氧化性，可被H2S还原为S
溶液先变红，振荡 后 退 色 ， 再 加 热 后 ，SO2具有漂白性，但生成的无色化合物不稳定 溶液颜色恢复红色
在上实验操作中你能得出那些结论
①二氧化硫属于酸性氧化物，可与碱、碱性氧化物反应、水反应； ②硫的化合价有₋2、0、₊4、₊6价，二氧化硫位于中间价态，所 以二氧化硫既有氧化性又有还原性。
的是( A )
仪器：①洗气瓶 ②干燥管
药品：③固态生石灰 ④苏打溶液 ⑤小苏打溶液
A.①⑤
B.②⑤
C.①③
D.①
④
人教版（2019）化学第五章第一节硫 及其化 合物 课件 14PPT
人教版（2019）化学第五章第一节硫 及其化 合物 课件 14PPT
例二：
下列实验能证明气体中存在SO2的是( D ) A.能使澄清石灰水变浑浊 B.能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 C.通入足量的NaOH溶液中，然后滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成， 该沉淀溶于稀盐酸 D.通入新制氯水中，能使新制氯水退色，然后滴加BaCl2溶液有白色 沉淀生成
方法二：SO2＋2NaHCO3===Na2SO3＋2CO2＋H2O
(2)氧化法：通入酸性KMnO4溶液等氧化性物质的溶液。
人教版（2019）化学第五章第一节硫 及其化 合物 课件 14PPT
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例一：
为了除去CO2气体中的SO2气体，下列仪器和药品组合合理
规律总结：
小提示：
(1)二氧化硫具有较强还原性，可被多种氧化剂(如O2、Cl2、Br2、I2、FeCl3、
HNO3、KMnO4、H2O2、Na2O2等)氧化，故二氧化硫以还原性为主。二氧化硫显示氧化
硫及其化合物课件2
A
X Y SO2 饱和 NaHCO3 溶液
B NO
2
C
HCl
D
Cl2 Na2SO3 溶液
Na2SO3 水 溶液
•解析 A项，SO2和NaHCO3反应有CO2产生， CO2不能使品红溶液褪色，能使澄清石灰水变 浑浊。B项，当关闭活塞K时，NO2先进入Y 中与水反应，产生的NO不能使澄清石灰水变 浑浊；C项，打开K时，HCl直接进入品红溶 液中，HCl不能使品红溶液褪色；D项，当关 闭K时，Cl2进入Na2SO3溶液中并与其发生反 应，生成Na2SO4和HCl，没有气体进入品红溶 液中，品红溶液不褪色且澄清石灰水无变化。 •答案 A
S O2
4 H2O NaOH H2 S O3 △ HCl 亚硫酸
＋
＋4 NaOH NaH S O3 Na2 S O3 HCl 酸式盐 正盐
• • • • • •
六种方法 鉴别稀H2SO4和浓H2SO4的方法 方法一 取少量蒸馏水，向其中加入少 量试样硫酸，如 能放出大量热则为浓H2SO4，无明显变化 则为稀H2SO4。 方法二 观察状态，浓H2SO4为黏稠状 液体，而稀 H2SO4为黏稠度较小的溶液。
• 必考点31 二氧化硫的性质及综合实验探究 • 1．SO2性质的多面性 • 二氧化硫通入下列溶液中的现象与其体 现的性质比较 加有酚 品 氢硫 酸性 石蕊 酞的氢 溴 红 酸 KMnO 溶液 试液 氧化钠 水 溶 (H2S 溶液 4 溶液 液 溶液) 生成 褪 褪 浅黄 现象 变红 褪色 褪色 色 色 色沉 淀
•(4)装置②中所加的固体药品是________，可 验证的产物是________，确定装置②在整套 装置中位置理由是 ______________________________。 •(5)装置③中所盛溶液是________，可验证的 产物是________。
人教版高一化学必修二第一节硫及其化合物PPT课件
思考：如何除去CO2 气体中混有的SO2气体？ 饱和NaHCO3溶液,不可用Na2CO3溶液
(2)强还原性 ①SO2气体通入氯水、溴水、碘水中
现象：溶液褪色
人教版高一化学必修二第一节硫及其 化合物P PT课件
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②SO2气体通入FeCl3溶液中 现象：溶液由黄色变为浅绿色
人教版高一化学必修二第一节硫及其 化合物P PT课件
③特点： a.条件相同
【思考】 氢气与氧气反应可以生成水,电解水 可以得到氢气与氧气,该反应是可逆反应吗?
b.同时进行（即反应物和生成物共存，各组 分的浓度都大于0） c.反应不能进行彻底 【相关习题】
人教版高一化学必修二第一节硫及其 化合物P PT课件
人教版高一化学必修二第一节硫及其 化合物P PT课件
人教版高一化学必修二第一节硫及其 化合物P PT课件
思考：SO2气体通入Na2S溶液中是否反应？现象？
现象：无色溶液出现黄色沉淀或浑浊 (4)漂白性
SO2能使品红褪色，但受热后恢复原来的颜色
思考：某同学发现夏天爷爷买的白草帽,用了一段时 间后变黄了,通过询问身边的人了解到草帽是用“硫 黄熏”过的,你是否认可该说法?白草帽变黄的原因是 什么?
人教版化学必修二
第五章第一节 硫及其化合物
一、硫S
1.存在
(1)游离态（即单质）：S (2)化合态（即化合物）：
硫铁矿(FeS2) 、黄铜矿(CuFeS2)、 石膏（或生石膏）：CaSO4·2H2O、 熟石膏：2CaSO4·H2O、芒硝：Na2SO4·10H2O 说明：FeS 硫化亚铁(S -2价)
说明：S2－与SO32－在碱性条件下可以共存，在酸 性条件下不可以共存，生成硫单质
(2)强还原性 ①SO2气体通入氯水、溴水、碘水中
现象：溶液褪色
人教版高一化学必修二第一节硫及其 化合物P PT课件
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②SO2气体通入FeCl3溶液中 现象：溶液由黄色变为浅绿色
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③特点： a.条件相同
【思考】 氢气与氧气反应可以生成水,电解水 可以得到氢气与氧气,该反应是可逆反应吗?
b.同时进行（即反应物和生成物共存，各组 分的浓度都大于0） c.反应不能进行彻底 【相关习题】
人教版高一化学必修二第一节硫及其 化合物P PT课件
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思考：SO2气体通入Na2S溶液中是否反应？现象？
现象：无色溶液出现黄色沉淀或浑浊 (4)漂白性
SO2能使品红褪色，但受热后恢复原来的颜色
思考：某同学发现夏天爷爷买的白草帽,用了一段时 间后变黄了,通过询问身边的人了解到草帽是用“硫 黄熏”过的,你是否认可该说法?白草帽变黄的原因是 什么?
人教版化学必修二
第五章第一节 硫及其化合物
一、硫S
1.存在
(1)游离态（即单质）：S (2)化合态（即化合物）：
硫铁矿(FeS2) 、黄铜矿(CuFeS2)、 石膏（或生石膏）：CaSO4·2H2O、 熟石膏：2CaSO4·H2O、芒硝：Na2SO4·10H2O 说明：FeS 硫化亚铁(S -2价)
说明：S2－与SO32－在碱性条件下可以共存，在酸 性条件下不可以共存，生成硫单质
人教版化学《硫及其化合物》PPT优秀课件【新教材】
2.自然而然即为自由自在，是人生的 最高境 界，也 必然是 书法的 最高境 界。
3.历代书家正是在观察、体悟、回归 自然的 过程中 ，提炼 了书法 的点画 样式， 丰富了 书法的 生命意 象，升 华了书 法的审 美境界 ，终将 书法内 化为书 家的人 格修养 和心性 表达。
4.由于人的情绪、意志、身体状况等 方面因 素的影 响，有 时会使 测谎仪 发生误 判。为 了弥补 这些细 小的缺 陷，科 学家叉 开始了 新的探 索。
人教版化学《硫及其化合物》PPT优秀 课件【 新教材 】1
（3）二氧化硫的用途 ⑴制造硫酸：
催化剂
2SO2 + O2 ∆ 2SO3 SO3 + H2O === H2SO4 ⑵可以漂白白纸浆、毛、丝、
草编制品等 ⑶适量用在食品中，杀菌防腐和 抗氧化
人教版化学《硫及其化合物》PPT优秀 课件【 新教材 】1
人教版化学《硫及其化合物》PPT优秀 课件【 新教材 】1
1.用这一自然概念理解书法，具体可 感，真 实可信 ，但这 种一一 对应的 关系毕 竟有限 。因为 ，它只 能停留 在书法 具体点 画外形 的层面 ，一旦 超出点 画外形 ，进入 到点画 姿态以 及整个 字的造 型与姿 态问题 时，这 种以物 对应的 办法就 陷入了 尴尬。 于是， 书法理 论的构 建中就 出现了“ 第二自 然”， 即“胸中 自然”。
7.和其他艺术都是情感的流露。情感 是心理 中极原 始的一 种要素 。人在 理智未 发达之 前先已 有情感 ；在理 智既发 达之后 ，情感 仍然是 理智的 驱遣者 。情感 是心感 于物所 起的激 动，其 中有许 多人所 共同的 成分， 也有某 个人所 特有的 成分。
8.个性是成于环境的，是随环境而变 化的。 环境随 人随时 而异， 所以人 类的情 感时时 在变化 ；遗传 的倾向 为多数 人所共 同，所 以情感 在变化 之中有 不变化 者存在 。
《硫及其化合物》课件
硫化合物在土壤中还会影响植物生长，导致植物中毒或死亡，影响农业生产和生态环境。
PART 06
硫化合物的健康影响
对人体的影响
呼吸系统影响
硫化合物在低浓度下刺激呼吸 中枢，可能导致呼吸急促或呼 吸困难。在高浓度下，可能引
起窒息。
皮肤和眼睛刺激
硫化合物接触皮肤或眼睛可能 导致红肿、疼痛、瘙痒等症状 。
硫化物与强氧化剂反应
硫化物与强氧化剂反应生成高价态的 硫化合物，如$Na_{2}S + KMnO_{4}frac{overset{加热}{}}{}Na_{2}SO_{4} + KMnO_{2} + KOH$。
取代反应
硫化物与卤素反应
硫化物与卤素反应生成相应的卤
代物，如$Na_{2}S
+
Br_{2}frac{overset{水}{-
2023 WORK SUMMARY
《硫及其化合物》 ppt课件
REPORTING
目录
• 硫的简介 • 硫化合物的分类 • 硫化合物的化学反应 • 硫化合物的制备方法 • 硫化合物对环境的影响 • 硫化合物的健康影响
PART 01
硫的简介
硫的物理性质
硫是一种非金属元素 ，在自然界中以硫化 物、硫酸盐和硫磺的 形式存在。
皮肤刺激
与硫化合物接触的动物皮肤可能出现 红肿、脱皮等症状。
眼睛刺激
动物眼睛接触硫化合物可能导致流泪 、红肿等症状。
对植物的影响
01
02
03
04
生长受阻
硫化合物可能抑制植物的光合 作用，导致生长受阻或发育不
良。
叶片损伤
硫化合物可能导致植物叶片出 现黄化、坏死等症状。
开花和结实受影响
PART 06
硫化合物的健康影响
对人体的影响
呼吸系统影响
硫化合物在低浓度下刺激呼吸 中枢，可能导致呼吸急促或呼 吸困难。在高浓度下，可能引
起窒息。
皮肤和眼睛刺激
硫化合物接触皮肤或眼睛可能 导致红肿、疼痛、瘙痒等症状 。
硫化物与强氧化剂反应
硫化物与强氧化剂反应生成高价态的 硫化合物，如$Na_{2}S + KMnO_{4}frac{overset{加热}{}}{}Na_{2}SO_{4} + KMnO_{2} + KOH$。
取代反应
硫化物与卤素反应
硫化物与卤素反应生成相应的卤
代物，如$Na_{2}S
+
Br_{2}frac{overset{水}{-
2023 WORK SUMMARY
《硫及其化合物》 ppt课件
REPORTING
目录
• 硫的简介 • 硫化合物的分类 • 硫化合物的化学反应 • 硫化合物的制备方法 • 硫化合物对环境的影响 • 硫化合物的健康影响
PART 01
硫的简介
硫的物理性质
硫是一种非金属元素 ，在自然界中以硫化 物、硫酸盐和硫磺的 形式存在。
皮肤刺激
与硫化合物接触的动物皮肤可能出现 红肿、脱皮等症状。
眼睛刺激
动物眼睛接触硫化合物可能导致流泪 、红肿等症状。
对植物的影响
01
02
03
04
生长受阻
硫化合物可能抑制植物的光合 作用，导致生长受阻或发育不
良。
叶片损伤
硫化合物可能导致植物叶片出 现黄化、坏死等症状。
开花和结实受影响