化学动力学习题解答
第4章 化学动力学基础习题解答
了一条新途径
。(iii)有选择性
。
4. 链反应的一般步骤是：（i） 链引发
;(ii) 连传递
;
(iii)
链终止
。
5. 链反应可分为 直链
反应和
支链
反应。
6. 爆炸反应有 热爆炸
和 支链
爆炸反应。
三、是非题（下述各题中的说法是否正确？正确的在题后括号内画“√”，错误的画
“×” ）
1. 反应级数不可能为负值。
第 4 章 化学动力学基础
一、选择题（均为单选题，将正确选项填在各题后的括号内）
1.
反应：A+2B→Y，若其速率方程为 dcA dt
k
AcAcB
或
dcB dt
kBcAcB 则
kA、kB 的关系是
（
C
）A 的消耗速率是 B 的 1/2，即 dcA dt
1 2
dcB dt
，或 kAcAcB
k c c 3 (C2H5 ) ( H2 )
（1）
dc
( C2 H 5
dt
)
k c c 2 (H ) (C2H4
) k c3 (C2H5
c) ( H2 )
0
（2）
dc(H ) dt
k1c(Hg )c(H2 ) k c c 2 (H ) (C2H4
) k c c 3 (C2H5 ) ( H2 ) k4c(2H )
为（ 0 ）
A.零级
B.一级
零级反应的半衰期为 t1/ 2
cA,0 2k0
C.二级
D. 三级
，当 A 的浓度减少一半时，其半衰期也减少一半。
6. 元反应 H + Cl2 → HCl + Cl 的反应分子数是（ B ）
(完整word版)第4章化学动力学基础习题及全解答.doc
第四章 化学动力学基础1. 某基元反应 A+2Bk2P ，试分别用各种物质随时间的变化率表示反应的速率方程式。
dc(A)1 dc( B) 1 dc(P )解 :rdt2 dt2 dt2. 对反应 A —→ P ，当反应物反应掉3所需时间是它反应掉 1所需时间的 3 倍，该反应是4 2几级反应？请用计算式说明。
解：设为 a 初始浓度， x 为 t 时刻的产物浓度t3 43 3x4tt1 212对于零级反应k 02ln13t 3 4 14 2t1 21 aln 11tlnx1对于一级反应k 1a21 1 1t对于二级反应k 2 a x a或者：先假设此反应为二级反应，则有：113t 3 4143t 1 2111121 1 11 t 1 3 C 1kt 1/ 4C 0ktkC 0 C 0 C 0111 1t 2 1 C 2 kt 1/ 2C 0ktkC 0C 0 C 0t 1 3t 2答：该反应是二级反应。
3. 试证明一级反应的转化率分别达50%、75%和 87.5%，所需时间分别是 t 1 / 2 、2 t 1 / 2 、3 t 1/ 2 。
证：设为 y 转化率t1ln1ln 2t 1 2对于一级反应k 21 yk 1t1ln1 ln2 t当 y=50%时k 21 50%k 1 1 2t1ln1 1 2ln 22t 1 2当 y=75%时k 275%k 1t1 1 3ln 2k 2ln3t 1 2当 y=87.5%时1 87.5%k 1证毕。
4. 若某一反应进行完全所需时间是有限的，且等于 c o /k （ c o 为反应物起始浓度） ，该反应为几级反应？答：观察零级、 一级、二级和三级反应的速率公式的定积分公式，反应进行完全时， x=a ，atc 0tk ，所以该反应是零级反应。
只有零级反应符合k即5.某总反应速率常数 k 与各基元反应速率常数的关系为 21/2k 4） 1/2，k = k （ k 则该反应的表观活化能和指前因子与各基元反应活化能和指前因子的关系如何？E aln k ln AE a答：kAe RTRT12kk 2k 1ln k ln k 2 1 ln 2 ln k 4 )2k 4(ln k 12E a ln A 2E a 2 1ln A 1E a 1ln 2ln A 4E a 4ln ART 2 RTRTRTln A 2 E a 2 1 1 E a 1 1 ln 2 1 ln A 4 E a 4RT ln A 12 222 RT 2RT(ln A 2 11 1E a 2 1 E a 1 E a 4 )ln A 1 ln 2ln A 4 ) ( RT2 RT 2RT2 22[ln A 2 1ln 2 ln A 4 )]1( E a1 1(ln A 1 RT 2E a 1 E a 4 ) 22 21ln A ln A1(ln A ln 2 ln A ) ln AA 1222 1 422 A41A A 2A 1211E aE a 2E a 1 E a 42 A 4即2 2（ 1）（ 2）6. 反应 CH 3CHO = CH 4 + CO 其 E a 值为 190 kJ mol -1 ，设加入 I 2（ g ）（催化剂）以后，活化a 降为 136 kJ mol -1，设加入催化剂前后指数前因子A 值保持不变，则在 773K 时， 能 E 加入 I 2（ g ）后反应速率常数 k 是原来 k 值的多少倍？（即求 k /k 值）。
第六章化学动力学习题参考答案
t1In 2/ k In 2/（5.07 103） 136.7d
2
t 1ln——Ca^————1ln^^ 454.2d kCa,00.9Ca,05.07 1031 0.9
2.已知某药物在体内的代谢过程为某简单级数反应，给某病人在上午8时注射该 药物，然后分别经过不同时刻t测定药物在血液中的浓度c（以mmoI?L-1表示），得到 如下数据：
Ink298W口)
k283RTT2
2.49 104(298 283)4
In k298In3.19 1047.51
2988.314 283 293
k2985.48 104d1
25oC时该药物的有效期为：
7对丁一级反应，试证2303率达到87、2%0册时间为转戮达到
t有效(298K)2—lg————.~0"lg，
要的时间就是2min,求A消耗掉初浓度的2/3所需要的时间。
-11…
由——kAt
CaCa,0
的3倍。知丁二级反应窗况乂炯A?5.48 104d1cA,00&抓
解：对丁一级反应有峪切2ln2
k1t2ln ln^A0ln8t2ln8 3
t〔/2ln 2
时A的浓度为1molL-1,B、C的浓度均为0。
(1)求当B的浓度达到最大时的时间tmax；
(2)该时刻A、B、C的浓度分别为多少？
解:(1)B浓度达到最大时的时间
解：反应由最后一步决定，所以
d[R] rk2[PC]
dt
平衡态近似,k1[PJ][C] k1[PC]
k1[FU][C]
所以[PC]--
代入得，r业[R][C] k[R] k1
6.已知某药物分解反应为一级反应，在1000C时测得该药物的半衰期为170d。该 药物分解20%为失效，已知100C时其有效期为2a(按700d计)。若改为室温下(250C)保存，该药物的有效期为多少天？
(完整版)化学动力学习题及答案
第一部分：1．对元反应A+2B→C，若将其反应速率方程写为下列形式， 则k A 、k B 、k C 间的关系应为：( )A k A = kB = kC B k A =2 k B = k C C k A =1/2 k B = k C [解]C ，反应速率之比r A ：r B ：r C =1:2:1，k A ：k B ：k C=1:2:12．某反应，无论反应物初始浓度为多少, 在相同时间和温度时, 反应物消耗的浓度为定值,此反应是A 负级数反应B 一级反应C 零级反应D 二级反应 [解]C ，一级反应积分速率方程C A ，0-C A =kt ，反应物浓度的消耗C A ，0-C A 就是与k 和t 有关，k 和温度有关，当温度和时间相同时，反应物浓度的消耗是定值。
3．关于反应级数的各种说法中正确的是 A 只有基元反应的级数是正整数 B 反应级数不会小于零C 反应总级数一定大于对任一反应物级数D 反应级数都可通过实验来确定 [解]D ，4．某反应，A→Y，其速率系数k A =6.93min -1，则该反应物A 的浓度从1.0mol ×dm -3变到0.5 mol ×dm -3所需时间是( )A 0.2minB 0.1minC 1min[解]B ，从速率系数的单位判断是一级反应，代入积分速率方程,0lnA AC kt C =，1ln6.930.5t =，t=0.1min 。
5．某反应，A→Y，如果反应物A 的浓度减少一半，它的半衰期也缩短一半，则该反应的级数为( )A 零级B 一级C 二级[解]A ，半衰期与浓度成正比，所以是零级反应。
6．某化学反应的速率常数为2.0mol ·l -1·s -1，该化学反应的级数为 A.1 B.2 C.0 D.-1 [解]C ，从速率常数的单位判断是零级反应。
7．放射性Pb 201的半衰期为8小时，1克放射性Pb 201经24小时衰变后还剩 A.1/3g B.1/4g C.1/8g D.0gBA B B d d c c k t c =-B A C C d d c c k t c =B A A A d d c c k t c =-[解]C ，放射性元素的衰变是一级反应，通过半衰期公式12ln 2t k =，ln 28k =，再代入一级反应积分速率方程，,0lnA AC ktC =，起始浓度为1g ，1ln 2n*248A C =，18A C g =。
化学动力学习题参考答案
第六章 化学动力学习题答案1. 某放射性元素经14天后，活性降低了%。
试求：（1）该放射性元素的半衰期；（2）若要分解掉90%，需经多长时间解：放射性元素的衰变符合一级反应规律。
设反应开始时，其活性组分为100%，14天后，剩余的活性组分为100%%，则：A,031A,011100ln ln 5.0710d 14100 6.85c k t c x --===⨯--312ln 2/ln 2/(5.0710)136.7d t k -==⨯=A,03A,0A,0111ln ln 454.2d 0.9 5.071010.9c t k c c -===-⨯-2．已知某药物在体内的代谢过程为某简单级数反应，给某病人在上午8时注射该药物，然后分别经过不同时刻t 测定药物在血液中的浓度c （以mmol?L -1表示），得到如下数据：t / h 4 8 12 16 c/(mmol?L -1)如何确定该药物在体内代谢过程的反应级数该反应的速率常数和半衰期分别是多少解：此题可用尝试法求解反应级数。
先求出不同时刻的ln c ：t / h 4 8 12 16 ln c ? ? ? ?以ln c 对t 作图，得一直线，相关系数为，所以此为一级反应，即n=1。
直线的斜率为?，则有此反应的速率常数为；半衰期1/2ln 27.24h t k==。
3．蔗糖在酸催化的条件下，水解转化为果糖和葡萄糖，经实验测定对蔗糖呈一级反应的特征： 122211261266126HC H O H O C H O C H O ++−−→+蔗糖（右旋） 果糖（右旋） 葡萄糖（左旋）这种实验一般不分析浓度，而是用旋光仪测定反应过程中溶液的旋光角。
反应开始时，测得旋光角0 6.60α=o 。
在t=8min 时，测得旋光角 3.71t α=o 。
到t ∞时，即蔗糖已水解完毕，这时旋光角 1.98α∞=-o 。
由于葡萄糖的左旋大于果糖的右旋，所以最后溶液是左旋的。
第十一章化学动力学答案
物化第十一章 化学动力学 习题答案一、名词解释1. 反应机理：反应物转变为产物所经历的具体途径称为反应机理或反应历程。
2. 基元反应：由反应物微粒（分子、原子、离子、自由基等）以一步直接实现的反应称为基元反应，也称为简单反应。
3. 反应级数：当反应速率方程是幂乘积的形式时， BA nB n A A A c c k tc =-d d ，式中各浓度的方次n A 和n B 等，分别称为反应组分A 和B 的级数，即对A 为n A 级，对B 为n B 级，总反应级数n=n A +n B +…。
4. 反应分子数：基元反应方程式中各反应物分子个数之和称为反应分子数。
5. 反应速率常数：速率方程中的比例常数k ，称为反应速率常数。
6. 半衰期：转化率达到50%所需时间，称为半衰期2/1t 。
二、简答题1. 反应级数和反应分子数有何区别？反应分子数和反应级数是两个不同的概念。
反应分子数是理论上的概念，是对微观上的基元反应而言的。
而反应级数是对宏观化学反应而言的，反应级数必须从实验上确定。
反应分子数和反应级数所取的数值也不相同。
反应级数的数值可以是有理数，而反应分子数却只能是正整数。
简单反应必然是级数为正整数的反应，但级数为正整数的反应却不一定是简单反应。
只有符合式υ＝k [A]α[B]β[C]δ…形式的速率方程的反应才有反应级数。
分级数和反应级数必须由速率实验确定。
对于指定的反应，反应级数可随实验条件而变化。
若在某些反应中，作为催化剂的组分，作为溶剂的组分以及个别反应活性物质的浓度“恒定”时，从而使实验测得的反应级数降低，则以这种方式所得的表观反应级数为"准 n 级"反应2. 简述零级反应的主要特征有哪些？ （1）速率系数 k的单位为[浓度][时间]-1（2）c A 与t 呈线性关系 （3）,01/22A c t k=3. 简述一级反应的主要特征有哪些？（1）速率系数 k 的单位为[时间]-1，表示的是单位时间内反应物A 反应掉的分数。
物理化学-化学动力学答案
第十一章化学动力学1.反应为一级气相反应，320 ºC时。
问在320 ºC加热90 min的分解分数为若干？解：根据一级反应速率方程的积分式答：的分解分数为11.2%2.某一级反应的半衰期为10 min。
求1h后剩余A的分数。
解：同上题，答：还剩余A 1.56%。
3．某一级反应，反应进行10 min后，反应物反应掉30%。
问反应掉50%需多少时间？解：根据一级反应速率方程的积分式答：反应掉50%需时19.4 min。
4． 25 ºC时，酸催化蔗糖转化反应的动力学数据如下（蔗糖的初始浓度c0为1.0023 mol·dm-3,时刻t的浓度为c）使用作图法证明此反应为一级反应。
求算速率常数及半衰期；问蔗糖转化95%需时若干？解：数据标为利用Powell-plot method判断该反应为一级反应，拟合公式蔗糖转化95%需时5. N -氯代乙酰苯胺异构化为乙酰对氯苯胺为一级反应。
反应进程由加KI溶液，并用标准硫代硫酸钠溶液滴定游离碘来测定。
KI只与A反应。
数据如下：计算速率常数，以表示之。
解：反应方程如下根据反应式，N -氯代乙酰苯胺的物质的量应为所消耗硫代硫酸钠的物质的量的二分之一，作图。
6．对于一级反应，使证明转化率达到87.5%所需时间为转化率达到50%所需时间的3倍。
对于二级反应又应为多少？解：转化率定义为，对于一级反应，对于二级反应，7．偶氮甲烷分解反应为一级反应。
287 ºC时，一密闭容器中初始压力为21.332 kPa，1000 s后总压为22.732 kPa，求。
解：设在t时刻的分压为p，1000 s后，对密闭容器中的气相反应，可以用分压表示组成：8．硝基乙酸在酸性溶液中的分解反应(g)的体积如为一级反应。
25 ºC，101.3 kPa下，于不同时间测定放出的CO2下反应不是从开始的。
求速率常数。
(g)可看作理想气体，硝基乙酸的初始量由时放出的解：设放出的CO2(g)算出：CO2在时刻t, 硝基乙酸的量为，列表作图，由于反应不是从开始，用公式拟合得到。
物理化学第8章化学动力学习题答案
第8章 化学动力学 习题1. 请根据质量作用定律写出以下基元反响的反响速率表示式〔试用各种物质分别表示〕。
〔1〕P B A k2−→−+ 〔2〕2A+B P k 2−→−〔3〕S P B A 22+→+ 〔4〕M Cl M Cl +→+22 解： 〔1〕B A P B A c kc dtdc dt dc dt dc ==-=-21，〔2〕B A P B A c kc dt dc dt dc dt dc 22121==-=-，〔3〕22121BA S PB A c kc dtdc dt dc dt dc dt dc ===-=-，〔4〕M 2Cl Cl Cl c kc dt dc dt dc 212==-。
2. 某气相反响的速率表示式分别用浓度和压力表示时为nA c c c k =γ和nA p p p k =γ，试求k c 与k p 之间的关系，设气体为理想气体。
解：因为 p A =c B R T =c A R T ， nAn p n A c c RT k c k )(=，那么 n p c RT k k )(=3. 298K 时N 2O 5(g)分解反响其半衰期2/1t 为5.7h ，此值与N 2O 5的起始浓度无关，试求： 〔1〕该反响的速率常数。
〔2〕作用完成90%时所需时间。
解：根据题意判断该分解反响为一级反响，因此可求得〔1〕12/11216.07.52ln 2ln -===h t k ，〔2〕h k x t 94.181216.09.011ln11ln=-=-=4. 某人工放射性元素放出α粒子，半衰期为15min ，试问该试样有80%分解，需时假设干？ 解：根据题意判断该放射反响为一级反响，因此可求得〔1〕12/1min 04621.0152ln 2ln -===t k ，〔2〕min 83.3404621.08.011ln11ln=-=-=k x t 。
5. 把一定量的PH 3(g)迅速引入温度为950K 的已抽空的容器中，待反响物到达该温度时开始计时(此时已有局部分解)，测得实验数据如下：t /s 0 58 108 ∞ p /kPa35.0036.3436.6836.85反响)(6)()(4243g H g P g PH k+−→−为一级反响，求该反响的速率常数k 值。
物理化学林树坤第8章化学动力学习题答案
第8章 化学动力学 习题1. 请根据质量作用定律写出下列基元反应的反应速率表示式（试用各种物质分别表示）。
（1）P B A k 2−→−+（2）2A+B P k2−→−（3）S P B A 22+→+ （4）M Cl M Cl +→+22 解： （1）B A P B A c kc dt dc dt dc dt dc ==-=-21，（2）B A P B A c kc dt dc dt dc dt dc 22121==-=-，（3）22121BA S PB A c kc dtdc dt dc dt dc dt dc ===-=-，（4）M 2Cl Cl Cl c kc dt dc dt dc 212==-。
2. 某气相反应的速率表示式分别用浓度和压力表示时为n A c c c k =γ和nA p p p k =γ，试求k c 与k p 之间的关系，设气体为理想气体。
解：因为 p A =c B R T =c A R T ， nAn p n A c c RT k c k )(=，则 n p c RT k k )(=3. 298K 时N 2O 5(g)分解反应其半衰期2/1t 为5.7h ，此值与N 2O 5的起始浓度无关，试求： （1）该反应的速率常数。
（2）作用完成90%时所需时间。
解：根据题意判断该分解反应为一级反应，因此可求得（1）12/11216.07.52ln 2ln -===h t k ，（2）h k x t 94.181216.09.011ln11ln=-=-=4. 某人工放射性元素放出α粒子，半衰期为15min ，试问该试样有80%分解，需时若干？ 解：根据题意判断该放射反应为一级反应，因此可求得（1）12/1min 04621.0152ln 2ln -===t k ，（2）min 83.3404621.08.011ln11ln=-=-=k x t 。
5. 把一定量的PH 3(g)迅速引入温度为950K 的已抽空的容器中，待反应物达到该温度时开始计时(此时已有部分分解)，测得实验数据如下：t /s 0 58 108 ∞ p /kPa已知反应)(6)()(4243g H g P g PH k +−→−为一级反应，求该反应的速率常数k 值。
工科大学化学(物理化学)化学动力学部分习题及解答
17．实验测得 N2O5 在不同温度下的分解反应速率常数，试作图求 N2O5 分解反应的活化能。（答 案：103.68kJ·mol-1）
T／K 273.15 k／min 4.7×10-5
298.15 2.0×10-3
318.15 3.0×10-2
338.15
解：以 lnk 对 T -1 作图，可得一条直线 （如右图所示），其斜率=12470，
N2O5
NO2+ NO3 ,
NO2+ NO3
NO2 + O2 + NO （慢）,
NO2+ NO3
NO + NO3
2NO2
N2O5 ,
（答案：
）
解： 总反应为：2N2O5 ? 4NO2+O2，
∵
，而：
解得：
，
∴
15．某反应的历程为 A ?D ， D + C 在低压下是二级反应。
G，试证明该反应在高压下是一级反应，
解：(1)
（2） 根据
可求得：E1 = E-1= 44.36 kJ.mol-1
(3)
A ========= C + D
t = 0 101325
0
0
t = t 101325 -px
px
px
故：p 总= 101325+ px
故 Ea = 12470R =103.68 kJ·mol-1
3.0×10-1
18．乙酸乙酯与氢氧化钠皂化反应的速率常数在 282.55 K 时为 2.37(mol·L-1)-1·s-1；287.55 K 时增 至 6.024(mol·L-1)-1·s-1，求：(1)活化能 Ea 及频率因子 A；(2) 334.55 K 的反应速率常数；(3) 用以
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3.在化学反应中，加入催化剂可以加快反应 速率，主要是因为 降低了反应活化能，活 化分子 百分数 增加，速率常数k 增大 。
4.对于可逆反应，当升高温度时，其反应速率 常数k(正)将 增大 ，k(逆)将 增大 。当反应为 吸热 热反应时，标准平衡常数Kθ将增大， 该反应的rG将 减小 ；当反应为 放热 反应 时，标准平衡常数将减小。
化学动力学
习题解答
一.选择题
1.对下面反应来说, 当用－d[N2]/dt表示其反应速 率时, 与此速率相当的表示是……（ D ）
3H2（g）＋N2（g）= 2NH3（g）
（A）2d[NH3]/dt
（B）1/3d[H2]/dt
（C）-1/2d[NH3]/dt
（D）1/2d[NH3]/dt
2.当反应速率常数k的量纲为（L·mol-1）1/2·S-1时, 该反应的反应级数是 …（A） （A）1.5级 （B）0.5级 （C）一级 （D）二级
5.某一分解反应, 当反应物浓度为0.2 mol·L-1时 应速度为0.30 mol·L-1·S-1。如果反应是二级的, 当反应物浓度为0.60 mol·L-1时, 反应速是
………（ B ) （A）0.30 （B）2.7 （C）0.60 （D）0.90
6. 由反式1.2—二氯乙烯变成顺式1.2—二氯乙 烯（异构化）的活化能为231.2 kJ·mol-1 , 且 H为4.2kJ·mol-1 , 则该反应逆过程活化能为 (kJ·mol-1) ……………（ C ） （A）235.4 （B）-231.2 （C）227.0 （D）231.2
………（B ）
(A)溶液中的反应一定比气相中的反应速率要大；
(B)在一定温度下，反应活化能越小，反应速率
越大；
( C )增大系统压强，反应速率一定增大；
( D ) 加入催化剂，使正反应活化能和逆反应活
化能减小相同倍数。
10.下列叙述不正确的是…… ( C ) (A)催化剂只能缩短反应达到平衡的时间而不
70
16
40
20
20
逆反应的活化能 /kJ·mol－1
20
35
45
80
30
在相同的温度时： （1）正反应是吸热反应的是A ；
（2）放热最多的反应是D ； （3）正反应速率常数最大的反应是 B ； （4）正反应的速率常数k随温度变化最大的是 A 。
7.*对于下列反应,根据条件变化时有关物理量 的改变情况填表。
对不同反应，升高相同温度， Ea大的反 应 k 增大的倍数多，因此升高温度对反应 慢的反应有明显的加速作用。
Ea (kJ·mol-1) 10 20 40 100 200 300
k308 k298
1.14 1.30 1.69 3.70 13.7 51
12.下列有关叙述不正确的是 ………（ C ）
(A) 不同反应具有不同的活化能； (B) 同一条件下同一反应的活化能越大，其
反应速率越小； (C) 同一反应活化能越小，其反应速率越小； (D) 活化能可以通过实验来测定。
13.下列说法正确的是 …………（ C ） (A) 一个化学反应的rG越负,在温度T下，反应的速 率就越大； (B) 一个化学反应的rG越负,在温度T下，反应的速 率就越小； (C) 恒温下，一个气相化学反应的总压强增大，其反 应速率随之增大； (D) 恒温下，一个气相化学反应的总压强增大，其反 应速率常数随之增大；
2.基元反应A+2B=3C,其速率方程表达式为 V=kCAC2B ,如-d[B]/dt=1.0mol·min-1·L-1， 则-d[A]/dt=0.5mol•L-1•min-1 ;若以C表示反应 速率时,其速率方程表达式应为: 1/3d[C]/dt=k CAC2B 或 d[C]/dt =k CAC2B
*当反应A2＋B2=2AB的速率方程为
V=kCA2·CB2时可以得出此反应…（ D ） （A）一定是基元反应； （B）一定是简单反应； （C）一定是复杂反应； （D）无法判断是基元反应还是复杂反应。
二.填空
1、某反应在温度20 ℃升至 30 ℃时，反 应速率恰好增加1倍，则该反应的活化能 为（51.2）kJ/mol
（A）V=kCy （C）V=k CxCy
（B）V=kC2y （D）V=k Cx
4.在某温度下平衡A+B ═ G+F的△H＜0， 升高温度平衡逆向移动的原因是（ D ） （A）υ（正）减小，υ（逆）增大 （B）k（正）减小，k（逆）增大 （C）υ（正）和υ（逆）都减小 （D）υ(正)增加的倍数小于υ(逆)增加的 倍数。
C(s)+CO2(g)=2CO(g) H=172.5kJ·mol-1
k正 k逆 V正 V逆 Ea(活化能) K
增加总压力
不变
不变
增 大
增 大
不变
不变
升高温度
增 增大 增大 大
增 大
不变
增大
加入正催化 剂
增大
增大
增 大
增 大
降低
不变
三.计算题
1.气体A的分解反应为A(g)-产物,当A浓度为 0.5mol·L-1时,反应速度为0.014mol·L-1 S-1.若该反应 为(1)零级反应(2)一级反应(3)二级反应,A浓度等于 0.25mol·L-1,反应速度和反应速度常数是多少? 解：
7.下列势能—反应历程图中，属放热反应的是 （ C）
（A）1和3 （C）1和4
（B）2和3 （大的原因
是
………（ D ）
（A) 单位体积的分子数增加；
(B)反应系数混乱度增加；
(C)活化分子分数增加；
(D)单位体积内活化分子总数增加。
9.下列叙述中正确的是
3. 有一反应X＋Y=Z, Z为有色物质, X、Y为无 色,对X、Y的不同起始浓度,产生一定颜色深度 所需时间列于下表, 下面哪一个速度方程式与 实验结果相符 ……（ A）
X（mol·L-1） 0.05 0.05 0.10
Y（mol·L-1） 0.05 0.10 0.05
时间（秒） 44 22 44
2.CO(CH2COOH)2在水溶液中分解成丙酮和 二氧化碳。283K时分解反应速率为1.08×10-4 mol·L-1·s-1。 333K时分解反应速率为5.48×10-2 mol·L-1·s-1。求303K时分解反应的速率常数。
解：根据式 lg k 2 E a (T2 T1 )
k1 2.3 R T2 T1
(1)零级反应 ： k =V ； k=0.014mol•L-1•S-1 ,V=0.014mol•L-1•S-1 (2) (2) 一级反应：V = kCA；0.014=k(0.5) k=0.028S-1 ,
V=0.028×0.25=0.007mol•L-1•S-1
(3) 二级反应 V = kC2A； 0.014=k(0.5)2 ,k=0.056mol-1•L•S-1 , V= 0.056×(0.25)2=0.0035mol•L-1•S-1
先求Ea，再将303K带入求K303
Ea=97504.1J·mol-1 k=1.67×10-3 mol·L-1·s-1
能改变平衡状态； (B)要测定H2O2(aq)=H2O(l)+1/2O2(g)反应速率
应选择的方法是测定O2(g)体积随时间的变化； (C)反应级数越高,反应速率越大； (D)加入催化剂不能实现热力学上不可能进行
的反应。
11.升高同样温度，一般化学反应速率增大倍 数较多的是 …………（ C ）
(A)吸热反应； (B)放热反应； (C)Ea较大的反应； (D)Ea较小的反应。
5.反应A(g)+2B(g)=C(g)的速率方程为：
v=kCA·CB2。该反应（可能）是基元反应。
当B的浓度增加2倍时，反应速率将增大 （4）倍；当反应容器的体积增大到原体积
的3倍时，反应速率将增大（1/27）倍。
6．已知各基元反应的活化能如下表
序号
AB CDE
正反应的活化能 /kJ·mol－1