测定1mol气体的体积
④重复上述操作作第二次实验。
整理课件
11
⑤数据处理(记录室温，得到室温下1mol H2的体积)。
复习
1、气体体积大小受什么因素的影响？
2、阿佛伽德罗定律：
同温、同压下，相同体积的任何气体都含 有相同数目的分子。
3、气体摩尔体积：
在标准状况下（0℃、101.3kPa)， 1mol任何气体所占的体积都约是22.4L。
，引导气体进入测气管。
适用范围：浓度较稀、反应量较
小、产生气体速率较慢的反应。
优缺点：优点是较准确测得某室
温下的气体体积(因为气体冷却后
，液面又会在测气管内上升）．可
连续测量读数，可测反应速率，操
作简单；缺点是量程较小。 整理课件
8
②由滴定管、分液漏斗组成
的量气装置，如图所示。图
中A是滴定管，作量气用；B
数据处理：氢气体积＝C瓶液体体积一稀硫酸体积+抽出气体体积
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4
5.实验误差的原因分析： （先解读教材P51的《拓展视野》） 结合该实验，判断： 问题1：用化学反应气体体积测定仪测定常 温下1mol H2的体积时，产生误差可能的原 因是什么? 镁带的纯度、气体温度的确定、气体中混有 水蒸气等
问题2：以下因素使测定结果偏大还是偏小， 并说明原因。
平行试验：在相同条件下，作多次测定取其平均值，
可减小偶然误差。
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7
2. 测定常温下lmol H2体积的其他 实验装置。
(1)量气装置。
①测气管。如图A所示，由一头
封口、带有刻度的细长玻璃管制成
，测气量程可设计为25mL、50mL
两种规格。测定体积如图B，将测
气管注满水，倒置在盛有水的烧杯
里，测气管下端放一个倒置的漏斗
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10
(3)实验步骤 ①称取镁带0．020～
0．025g(除去表面氧化膜)。 ②取25mL测气管，注满水
倒置于盛有水的烧杯中，在Y 形试管 中，一端加入镁带，一端加入
5mL 0．5mol／L硫酸，如图 装置。
③倾斜Y形试管，使硫酸跟镁带接触反应，产生的气体 收集在测气管内，待镁带全部反应完，记录数据。
若称质量，物质在什么状态下质量容易称量？
且称量值较准确？ 固体
若量体积，物质在什么状态下体积容易量取？
设想
且量取值较准确？
液体或 溶液
通过称量固体的质量 间接地 得到H2的质量
通过量取液体的体积 间接地 得到H2的体积
1molH2体积＝整理课Vm件 × M
V
m
×2
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探究
讨论：怎样通过称固体质量间接地得到H2的质量？
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1
1.回顾已学习的知识内容——气体摩尔 体积 （1）定义
（2）相关计算
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2
2.识记化学 反应气体体 积测定装置
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3
3.装配该测定仪（如何检查气密性？）
4.解读教材P49的实验操作步骤。预测哪些步骤是 关键？会如何影响测定结果？
(1)一次称量。 (2)二次加料。即向A瓶加料口加入镁带及用小烧杯加入约20mL水。 (3)三次使用注射器。第一次是步骤4，反应前用注射器从A瓶抽气 使B瓶导管内外液面持平(调节装置内外气体压强相等)。第二次是步 骤5，用注射器注入稀硫酸。第三次是步骤7，读数前再用注射器从 A瓶抽气使B瓶导管内外液面持平。 注意：注射器在拔出时要捏住针头一起拔出，不能使针头与针筒脱 离而留在橡皮塞上，造成漏气而实验失败。 (4)记录四个数据：镁带质量、稀硫酸体积、步骤7中抽出气体的体 积及C瓶体积(读数)。
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12思考Βιβλιοθήκη 讨论1、1molH2与1molCO2体积哪个大？
2、常温、常压（101.3kPa）时， 1mol H2与1mol O2体积哪个大？
3、常温、常压（101.3kPa）时， 1molH2 与标准状况（S.T.P）时1molH2 ，体积哪个 大？原因是什么？ 4、常温、常压时， 1mol 任何气体 的质量 相同吗？
5、怎样测定1mol气体的体积？
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一、测定Imol气体体积的方法
探 究 测定1mol H2 的体积
方法1.量取V L 的H2称质量为m g
方法2. 称取质量为m g的H2量出体积为 V L
计算：1molH2的体积为
V
m
×
M
讨论：这样测定，操作容易吗？
V
m
×2
测得数值准确吗？
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探究
是分液漏斗，作量气时的水
准管用。测定时，先将滴定
管、分液漏斗固定在铁架台
上，下端用胶管连通，注入
水。用水准管上下移动，调
节量气管中液面在0刻度位
置，气体由量气管上端引入，
把水压入水准管内，读数时，
水准管和量气管液面保持一
致。
该量气装置的适用范围、
优缺点与测气管相仿。
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9
(2)反应装置。 ①用大试管作反应器，先在 大试管中加入一定量稀硫酸， 用细铜丝把已称量的镁带吊 放在硫酸上方，装置密封后， 倾斜大试管，使硫酸跟镁带 接触[图(a)]。 ②用Y形试管，Y形试管一 端放镁带，一端加入稀硫酸， 待装置密封后，倾斜Y形试 管使硫酸跟镁带接触[图(b)]。
(1)镁带表面的氧化镁没有除尽。
(2)测定仪装置漏气。
(3)气体温度确定偏低。 整理课件
5
6.解读教材P50的《拓展视野》——常温下 1mol气体体积的理论值的确定方法
7.你还能想出几种测量1mol氢气的体积的方法？
8.比较这些方法，分别用到了哪些知识？哪些方 法更好（从科学性，可操作性，简约性，准确性， 安全性，环保性等方面做比较）
9.选出合适的实验方法后，请制定出具体的操作
步骤，并罗列出实验所要用到的实验器材、实验
药品，说明相关注意事项
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6
1. 减小误差的方法。
对照试验：用已知特征量的标准试样按同样方法作测 定，将测定值与标准试样的精确值比较，得到系统的 系统误差。用于对实际测定结果的误差分析。
空白试验：在不加试样的情况下，按同样方法测定得 到的结果叫空白值，试样的测定值应扣除空白值作为 测定结果，以减小系统误差。
怎样通过量取液体体积间接地得到H2的体积？
设想：
用Mg和过量的稀硫酸反应
H2的质量 H2的体积
称取Mg的质量
？测H2排开水的体积
设计： H2体积的测量方法
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探究
常温、常压下，若称得Mg条质量为m g，
H2排开水的体积为V L，那么ImolH2的体积是 多少？
1molH2的体积
V
m
×
M
V
m
× 24
设 计： 按以上思路，设计实验装置。
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二、气体摩尔体积测定装置
气体发生器 储液瓶 液体量瓶 整理课件
重难点07 气体摩尔体积的测定-2023年高考化学专练(解析版)
重难点07 气体摩尔体积的测定一、气体摩尔体积的测定 (1) 测定装置：①化学反应气体体积测定仪：主要由气体发生器、储液 瓶、液体量瓶（可估读到0.2~0.3mL ）构成。
②其它简易装置：用排水法测定气体的体积。
(2) 测定原理：以1molH 2体积测定为例，用一定量的镁带和足量的稀硫酸反应，从而计算出该温度下H 2的摩尔体积。
即只要测定生成V (H 2)和消耗的m(Mg)。
(3) 测定步骤：①连接装置。
气密性检查(即装配后用橡皮塞塞紧气体发生器加料口时，储液瓶中导管内液面会上升，上升液柱在1min 内不下降，确认装置气密性良好)。
②称量镁带。
用电子天平(最小分度值0.001g )称取0.100~0.110g 镁带，记录数据。
③加水和镁带。
拆下气体发生器，加入约20mL 水和称量的镁带，然后连接并塞紧加料口。
④抽气调压。
用注射器在A 瓶加料口抽气，使B 瓶导管内外液面持平(与外界大气压相等)。
⑤加硫酸反应和记录温度。
用注射器在A 瓶加料口注入3mol/L 稀硫酸l0mL ，捏住针头拨出，记录a 处数字温度计在底座上显示的B 瓶内气体的温度(供教师计算测定的理论值)。
⑥读数。
当C 瓶连接口不再滴液时，读出C 瓶液面刻度数值(估计最小分度值的1/2)。
⑦再次抽气调压。
用注射器在A 瓶加料口抽气，使B 瓶导管内外液面持平(与起始状态相同)。
读出注射器中抽出气体的体积，记录数据。
⑧第二次测定。
拆开B 、C 瓶，将C 瓶中红色液体倒回B 瓶；拆开A 、B 瓶，倒去A 瓶中反应液，洗净后再次测定。
⑨数据处理。
a.氢气体积=C 瓶液体体积-稀硫酸+抽出气体体积b.计算测定的1mol H 2的体积与平均值：1molH2的体积=V(H2)M (Mg)m(Mg)c .计算该温度、常压下1mol H 2体积的理论值V= nRT/P= 1× 8.314× (273+t)222222442()()()()()()()()()()m Mg Mg Mg Mg Mg H H H H m H M V M m Mg H SO MgSO H V V V V n n +−−→+↑====/101或V=22.4×(273+t)/273 d ．计算实验误差=理论值理论值实验值-×100%e ．t ℃、101kPa 时，1mol 氢气的体积=2732730899.0016.2tL +⨯(教师计算理论值) 4失误操作V (H 2) V m 镁带中含有与硫酸不反应的杂质减小 减小 镁带中含有铝杂质增大 增大 没有进行装置的气密性检查，有漏气 减小 减小 镁带表面氧化镁没有擦除或没有除尽 减小 减小 液体量瓶刻度读数未扣去硫酸的体积 增大 增大 硫酸的量不足，镁带没有完全反应减小 减小 没有冷却到室温读数增大增大1. 用镁带和稀硫酸反应产生氢气来测定氢气的气体摩尔体积，所用的步骤有①冷却至室温，②调节使水准管和量气管液面持平，③读数。
教学设计3：测定1mol气体的体积
高二化学第一学期测定1mo气体的体积教学设计一、教学目标：1．知识与技能（1）知道定量实验中的直接测量与间接测量及其相互关系；理解气体摩尔体积与温度和压强的关系。
（2）知道化学反应气体体积测定仪的结构；理解测定1moH2体积的原理方法和实验方案设计。
2．过程与方法通过测定1moH2体积的实验设计，认识定量测定中转化的思想方法。
3．情感态度与价值观（1）认识定量实验中“准确性”的重要性，感受认真细致的实验精神。
（2）通过对测定1moH2体积的实验方法探究，激发学习兴趣和探索动机，进行自主学习。
二、教学重点和难点：教学重点：测定1moH2体积的原理和方法教学难点：测定1moH2体积的实验方案的设计三、教学过程：【引课】老师手里有一瓶矿泉水，大家告诉我，如何测定这瓶矿泉水的体积老师手里还有一个气球，大家能否告诉我如何测定这个气球里气体的体积【学生】压入水中，测排出水的体积。
【过渡】很好。
这是采用排水法来测出气球里气体的体积。
【引导】那老师再提个苛刻一点的要求：如何测定1摩尔气体的体积【目的】设疑，引起学生兴趣。
【讲解】我们今天就来研究这个问题－测定1摩尔气体的体积【板书】测定1摩尔气体的体积【复习】1什么是气体摩尔体积2常温常压时，1mo气体的体积比标准状况下的大还是小3同温同压下，1mo任何气体的体积是否相同【目的】复习巩固【过渡】因为同温同压下任何气体的体积是一样的。
所以我们今天就以H2为例，来测定1摩尔H2的体积。
【板书】测定1mo H2的体积【思考】2的体积，需要测定哪些量【学生】氢气的体积和氢气的物质的量。
【板书】1moH2的体积= V H2/ n H2【引导】氢气的物质的量能不能直接测定实验室中可以通过测哪个量转化而来【学生】测氢气质量。
【引导】氢气质量方不方便测量【引导】那我们能否将氢气的质量转化成方便测量的某个量呢【追问】哪种状态的物质容易称量【教师】固体的质量容易称量，我们可以称量固体的质量，从而间接知道H2的物质的量。
测定1mol气体的体积
测定1mol气体的体积我们知道，1mol 任何气体的体积在同温、同压下是相同的，在0℃、101.3kP时约为22.4L；而1mol气体的质量各不相同。
要测定1mol气体的体积，如取氢气作试样，则要测定2.016g氢气（氢的摩尔质量为1.008g/mol）所占的体积；如取二氧化碳作试样，则是测定44.0g二氧化碳所占的体积。
测定1mol气体体积的方法化学实验室中，可以直接取一定体积（V）的某种气体，称出它的质量（m），或称取一定质量（m）的某种气体，量出它的体积（V），再根据这种气体的摩尔质量，计算出1mol气体的体积：然而，直接测定气体的体积和质量，操作上比较繁复，我们可以设想能否用称量固体的质量、量出液体的体积，间接地得到气体的质量和体积。
气体摩尔体积测定装置（如图）由三部分组成，左边是气体发生器，中间是储液瓶，右边是液体量瓶。
储液瓶上的刻度线标明了容积约200mL的位置，液体量瓶的容积约130mL，量瓶瓶颈上有110—130mL刻度线，可正确读出进入量瓶的液体的体积。
全部装置固定在专用底座上。
底座放置气体发生器、液体量瓶的位置下有螺旋，能作高低的微调。
如要测定1mol氢气的体积，则取一定质量的镁带跟稀硫酸在气体发生器中完全反应，产生的氢气把储液瓶中液体（品红溶液）压入液体量瓶，读出液体数据转换成氢气的体积，进行计算推算出实验温度时1mo l氢气的体积。
实验步骤：1、记录实验室的温度和压强。
2、装配好气体摩尔体积测定装置，做好气密性检查。
3、用砂皮擦去镁带表面的氧化物，然后称取0.120—0.140g镁带（精确至0.001g），把准确数值记录于表格。
4、将镁带用纸舟投入到气体发生器的底部，用橡皮塞塞紧。
注意：不要使镁带贴附在瓶壁上。
5、用针筒吸取10mL 2mol/L H2SO4溶液，用针头扎进橡皮塞，将硫酸注入气体发生器，注如后要迅速拔出针筒（注意要捏住针头拔出，不要使针头和针筒脱离），观察现象。
测定1mol气体体积、硫酸铜结晶水含量的测定
① 装配好化学反应气体体积测定仪，作气密性检查。
② 用砂皮擦去镁带表面的氧化物，然后称取
0.100g～0.110g 的镁带，把数据记录于表格。
③ 取下 A 瓶加料口的橡皮塞，用小烧杯加入
20mL 水，再把称量的镁带加到 A 瓶的底部，
用橡皮塞塞紧加料口。
④ 用注射器从 A 瓶加料口处抽气，使 B 瓶导管内
一、测定 1mol 气体的体积
【例题】学生甲利用下图所示实验装置来测定镁元素的相对原子质量。图中仪器 C 称为液体
量瓶，瓶颈上有 110～130mL 刻度线。将一定质量的镁带和过量稀硫酸在仪器 A 中完全反应，
产生的 H2 把仪器 B 中的液体压入液体量瓶中，根据液体的体积可以转换成 H2 的体积，通过 计算测出 H2 的气体摩尔体积。 实验步骤：
A、称取 7.68 g 无水硫酸铜，加入 500 mL 水
B、称取 12.0 g 胆矾配成 500 mL 溶液
C、称取 8.0 g 无水硫酸铜，加入 500 mL 水
D、称取 12.5 g 胆矾配成 500 mL 溶液
2、测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，下列情况有可能造成测试结果偏高的是（ ）
A、加热后在空气中冷却称量固体
电子天平置 0 2.056 g 1.345 g
F．未冷却到室温
G．反应速度太快
H．装置气密性不好
1
（5）若用此装置测定常温下 1molCO2 的体积。提供试剂：Na2CO3 粉未、2mol/LH2SO4 溶液、 饱和 NaHCO3 溶液。
①仪器 B 中盛放的液体是
②仪器 A 中先放入的试剂是
，再用注射器向 A 中注入的是
。反应的化学
方程式：
。
温下 1 摩尔氧气的体积测定值是_________。
测定1mol气体体积实验误差的原因分析
1、某研究性学习小组为测定实验室条件下的气体摩尔体积，设计的简易实验装置如下图所示。
该实验的主要操作步骤如下：①配制100mL1.0 mol・L-1的盐酸溶液；②用____________（填仪器名称并注明规格）量取10.0 mL 1.0 mol・L-1的盐酸溶液加入锥形瓶中；③称取ag已除去表面氧化膜的镁带，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为_____；④往广口瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装置的气密性；⑤反应结束后待体系温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为VmL。
请将上述步骤补充完整并回答下列问题。
（1）用文字表述实验步骤④中检查装置气密性的方法：________________________。
（2）实验步骤⑤中应选用________（填序号）的量筒。
A.100 mLB.200 mLC.500 mL（3）若水蒸气的影响忽略不计，在实验室条件下，气体摩尔体积的计算式为：V m＝________。
（4）若将装置中虚线部分换成装置丁测量收集到的气体体积必须包括以下几个步骤：a.调整量筒内外液面高度使之相等；b.使量筒内的气体冷却至室温；c.读出量筒内气体的体积。
这三步操作的正确顺序是_________（填序号）。
测量收集到的气体体积时（图中夹持仪器已省略），如何使量筒内外液面的高度相同？____________________。
答案1、②10mL量筒③0.12（1）两手掌紧贴锥形瓶外壁一会儿，如果观察到广口瓶中长导管内有一段水柱高出液面，表明装置气密性良好（2）B （3）0.2VL・mol-1（4）bac 将量筒慢慢上下移动【试题分析】本题以化学计量和化学实验基础知识为背景，通过化学实验的形式考查气体摩尔体积的测定，探究实验中出现的问题。
②考虑到10mL量筒的精确度是0.1mL，故应用10mL量筒；③因HCl的物质的量为0.01mol，由反应Mg+2HCl=MgCl2+H2↑知，HCl可与0.005molMg完全反应，为保证HCl完全反应，故镁应不少于0.005mol×24g/mol=0.12g。
气体摩尔体积测定(精)
• 所以镁的质量控制在0.120—0.140g之 间。
方案4：
• 优点：能控制等压。
缺点：用碱式滴定管 作量气管，量气管体 积较小，影响测定精 确度。
•A
•B
•C
方案5：
• 优点：增大 量气管容量 减小误差。
缺点：所加 硫酸的体积 不精确。
方案6：
• 优点：用针筒注 入精确体积的硫 酸。
缺点：直接测气 体的体积气密性体的体积， 我们需要哪些实验数 据？
V 提示：Vm n
2.气体的物质的量能用实验方法直接测定吗？
V V VM Vm m n m M
探究活动：
• 从操作简单，结果准确两个角度考虑：测定 H2的摩尔体积。最好测定哪些数据？
•
（二）测定原理： ——某温度下，用一定量的镁带跟足量的稀硫
10.1测定1mol气体的体积
• 注意问题：
1、硫酸应过量，保证镁全部反应。 2、装置不能漏气，保证其气密性，应先检漏。 3、生成氢气的体积应是液体量瓶的读数减去 注入硫酸的体积。 4、液体量瓶的读数范围是110—130mL，所以 对生成的氢气的量有限制，过多或过少都 测不出。
• 讨论结果： （1）假设液体量瓶最大读数130mL， 氢气体积130-10=120mL,消耗镁的质量 (120 /22400)×24=0.1286g. （2）假设液体量瓶最小读数110mL， 氢气体积110-10=100mL,消耗镁的质量 (100 /22400)×24=0.1071g. • 镁的质量控制在0.1071—0.1286g之间。 • 综合考虑温度和压强对气体体积的影响
化学定量测定：
• 定量测定方法： 称量质量法、气体体积法、滴定法等 定量仪器： 电子天平、量筒、滴定管、温度计、秒 表等 实验方案：
测定1mol气体的体积PPT课件
&10.1测定1mol气体的体积
张青莲院士
化学家。江苏常熟人。 1936年获德国柏林大学博 士学位。北京大学教授。 1955年选聘为中国科学院 院士（学部委员 ） 早在1991年，中科院院士、北京大学教授张青莲 与肖应凯研究员合作完成了铟原子量的测定，其测定 结果已于1991年举行的第36届国际原子量与同位素丰 度委员会召开的大会上被确定为该元素原子量的国际 新标准，这是中国科学家测定的原子量数据首次被国 际社会所采用。到目前，中国科学家共完成了十个元 素原子量的测定， 并被确定为国际标准。
硫酸加多少呢？
思考1、用什么样的装置来制取氢气
实验室制取气体的装置
（1）固体和固体加热制取气体 O2、NH3、CH4等
（2）固体和液体加热制取气体 HCl、Cl2 等
实验室制取气体的装置
（3）固体和液体反应制取气体不需要加热
启普发生器
思考2、氢气的体积如何来测定？
多功能瓶
气体
排液装置（短进长出）
问题2、是否一定要测定1mol气体的体积？ V＝n· Vm Vm＝
问题4、要测得气体摩尔体积需要测定哪几个物理量？
例 以1mol氢气的体积测定为例
问题1、实验室里用什么试剂制取氢气？
讨论1、本实验用什呢？ 讨论2、镁的质量实验室里用什么仪器测定？
一：相关知识回顾
1、气体体积与其他物理量之间的关系
×6.02×1023 ÷6.02×1023 ÷ M g/mol ×M g/mol
×22.4L/mol ÷ 22.4L/mol
2、气体摩尔体积（Vm）的概念
1mol气体所具有的体积。 (1)气体摩尔体积（Vm）是指__________________________ 问题1、1摩尔气体在什么条件下体积是22.4L？ 0℃、101KPa（标准状况） 思考1：那么在实验室条件下1mol气体的体积理论上的体积是多少？
气体摩尔体积的测定讲解
6、加强实验探究设计的考核 06-26（A）
定 量 实 验
某课外兴趣小组为了探究铁与硫在隔绝空气的条件下反应所得固体M的 成分，设计了如右图装置。倾斜A使稀硫酸(足量)与固体M充分反应， 待反应停止后，B装置增重，C装置中溶液无变化，反应后进入量气 管气体的体积为VmL（已折算成标准状况） 由上述实验事实可知： （1）①固体M中一定有的物质是____(填化学式)理由是__________ ②其中一种物质的质量可以确定为______g(用代数式表示)。 （2)B装置的名称是________。 写出B装置中反应的离子方程式 _________。
定 量 实 验
7、读数
当镁带完全反应，读出C 瓶液体的体积，读数估 计至0.2~0.3mL，记录 于表格。
A
B
C
8、抽气
用注射器在A瓶的加料口 抽气，使B瓶中导管内外 液面相平。记录抽出气 体的体积。
定 量 实 验
9、二次实验
再次实验。
A B C
问：液体读数是否就 是H2体积？ V H2 ＝V液－V硫酸+V抽气
五、装置改进
定 量 实 验
洗气瓶应短进长出 ② 实验前应使洗气瓶与 量筒间的导管充满水。 ③ 量筒中导管长度 ④ 读数时应注意的两个 问题： A, 应等系统温度降至室温 B,应上下调节量筒高度， 使量筒与洗气瓶中液 面在同一高度。
①
（06全国Ⅰ－28．）
在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当 的化学试剂和实验用品，用上图中的实验装置进行实验，证明过 氧化钠可作供氧剂。
定 量 实 验
（3）通过途径Ⅱ实现用粗制氧化铜制取胆矾， 必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧 气、过滤、 、冷却结晶、 、自然 干燥 （4）由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾， 与途径Ⅰ相比，途径Ⅱ有明显的两个优点 是： 、 （5）在测定所得胆矾（CuSO4· xH2O）中结晶 水x值的实验过程中：称量操作至少进行 次 （6）若测定结果x值偏高，可能的原因是 a 加热温度过高 b 胆矾晶体的颗粒较大 c 加热后放在空气中冷却d 胆矾晶体部分风化
02 定量实验2-1mol气体体积的测定(教师版)
定量实验2：测定1mol气体的体积教材梳理一、问题分解化学实验室中，可以直接取一定体积（V）的某种气体，称出它的质量（m），或称取一定质量（m）的某种气体，量出它的体积（V），再根据这种气体的摩尔质量，计算出1mol气体的体积：1 mol气体的体积=V（L）/m（g）×M（g/mol）然而，直接测定气体的体积和质量，操作上比较繁复，我们可以设想能否用称量固体的质量、量出液体的体积，间接地得到气体的质量和体积。
二、问题讨论1.测定气体的体积，为什么要标明温度和压强？对于一定量气体来说，其体积主要跟分子间距离有关，分子间距离受到温度和压强两个方面的影响。
压强越大，气体体积越小；温度越高，气体体积越大。
不同的温度和压强下，一定量气体的体积是不同的。
所以在测定气体的体积时，一定要标明温度和压强。
2.常温、常压（假设为101kPa）时，1 mol气体的体积比标准状况下的22.4 L大还是小？在压强相同的情况下，一定量气体的体积随温度升高而增大。
所以常温常压下1 mol气体的体积比标准状况下的22.4 L大。
事实上1 mol气体体积约为24 L。
3.怎样检查装置的气密性？用橡皮塞塞紧A瓶加料口，进行气密性检查。
当橡皮塞塞紧时，B瓶内导管中的液面会上升，上升液柱在1 min 内不下降，确认装置气密性良好。
三、实验原理利用一定质量的金属与酸反应，根据金属的质量计算出产生气体的质量，测量生成气体的体积1 mol气体的体积=V（L）/m（g）×M（g/mol），式中V表示测量出的气体体积、m为计算出的气体质量、M表示该气体的摩尔质量。
四、实验过程1．装配好气体摩尔体积测定装置，做好气密性检查。
2．用砂皮擦去镁带表面的氧化物，然后称取0.100~0.110 g镁带（精确至0.001 g），把准确数值记录于表格中。
备注：该处称取0.100g~0.110g原因：测量体积的范围在110~130mL，除去H2SO4体积后为100~120mL，以标准状况下H2的体积换算得到Mg所需质量为0.107~0.129g，考虑到温度、压强、Mg中可能含杂质等方面影响，，称取0.100~0.110g的镁带较合适。
1mol气体在标准状况下的体积
1mol气体在标准状况下的体积
标准状况指的是温度为273.15K（0℃）和压力为101.325kPa（1 atm）的状态。
因此，要求计算1mol气体在这种情况下的体积。
首先，我们需要知道理想气体状态方程：PV=nRT，其中P表示气体压力，V表示气体体积，n表示气体摩尔数，R为普适气体常量，T表示气体温度。
在标准状况下，温度T=273.15K，压力P=101.325kPa。
普适气体常量R的值为8.314 J/(mol·K)。
将这些值代入理想气体状态方程中：
V = nRT/P
由于我们要求1mol气体在标准状况下的体积，因此n=1mol。
将这个值代入上式中：
V = (1 mol) x (8.314 J/(mol·K)) x (273.15 K) / (101.325 kPa)
对于单位的转换：
1 kPa = 1000 Pa
1 J = 1 Pa·m³
因此，
V = (1 mol) x (8.314 Pa·m³/(mol·K)) x (273.15 K) / (101325 Pa)化简可得：
V = 22.414 L/mol
因此，在标准状况下，1mol气体的体积为22.414升。