2018届高三化学(人教版)一轮复习课件第3章第3节铁及其化合物
1．下列有关铁及其化合物的说法正确的是________(填序号)。 ①FeCl2、FeS、FeI2都可以通过单质化合得到 ②Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反 应 ③足量的Fe在Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3
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④Fe和Fe2O3等物质的量混合物溶于稀盐酸时无气体放出 HClaq △ ⑤Fe2O3 ――→ FeCl3(aq)――→无水FeCl3，在给定的条件下能实现转化 ⑥Fe只有还原性，其阳离子只有氧化性
2＋
－
可溶性铁盐与碱溶液反应
Fe3 ＋3OH ===Fe(OH)3↓
＋ －
二者 在空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成 Fe(OH)3 ，现象是 的关 白色絮状沉淀迅速变成 灰绿色 ，最后变成红褐色，反应方程式为 系 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
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＋ ＋
全国丙卷T7(B) 2015· 全国卷ⅠT10(A、B)、T27(2)(3)/全国卷 ⅡT26(4) 2014· 全国卷ⅠT8(D)/全国卷ⅡT7(D)、T9(C) 2013· 全国卷ⅡT10(D)、T27(1) 2012· 全国卷T26
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考点1| 铁及其氧化物 [基础知识自查] 1．铁的位置与结构
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4．(2017· 长春模拟)向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入120
mL
4
mol· L－1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344 L NO(标准状况)，往所得 溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的CO在加热下还原相同质量的混 合物，能得到铁的物质的量为( A．0.24 mol C．0.16 mol ) B．0.21 mol D．0.14 mol
。
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(2)与水的反应 常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应： 高温 3Fe＋4H2O(g)=====Fe3O4＋4H2 。 (3)与酸的反应
2 Fe ＋ 2H ===Fe ＋H2↑ ①与非氧化性酸反应的离子方程式： 。
＋ ＋
②与氧化性酸反应：遇冷的浓硫酸或浓硝酸 钝化 下与浓硫酸、浓硝酸反应无H2产生。
＋
(2)当Fe过量时： 反应原理：3Fe＋8HNO3===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，铁元素的存在形式为Fe2 。
＋
1 nFe 3 (3)当4< < 时： nHNO3 8 铁元素的存在形式为Fe2 和Fe3 。
＋ ＋
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考点2| 铁的两种氢氧化物和两种盐 [基础知识自查] 1．铁的氢氧化物
＋ ＋
B
[A项，铁表面形成的氧化膜较疏松，不能保护内层金属；C项，浓盐酸只
＋ ＋
能把Fe氧化为Fe2 ；D项，过量Fe与稀HNO3反应生成Fe2 。]
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3．把22.4 g铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，若反应只收集到0.3 mol NO2和 0.2 mol NO，下列说法正确的是( )
A．反应后生成的盐只为Fe(NO3)3 B．反应后生成的盐只为Fe(NO3)2 C．反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物质的量之比为1∶3 D．反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物质的量之比为3∶1
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2．铁的化学性质 (1)与非金属单质的反应 ①与O2的反应
xH2O 常温：铁被腐蚀生成铁锈，其主要成分为 Fe2O3· 点燃 点燃： 3Fe＋2O2=====Fe3O4 。 点燃 ②与Cl2的反应：2Fe＋3Cl2=====2FeCl3 。 △ Fe ＋ S===== FeS ③与S的反应： 。
[解析] (1)稀硫酸抑制Fe2＋水解，铁屑防止Fe2＋被氧化。 (3)Fe(OH)2很容易被氧化，实验过程中要确保在无氧条件下生成。
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[答案] (1)稀硫酸、铁屑 而被氧化
(2)加热煮沸 (3)避免生成的Fe(OH)2与氧气接触
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3．下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是________(填序号)。 【导学号：95812047】
⑦稀硫酸
⑧CuSO4溶液
[提示] ①⑥ ④⑤⑦⑧⑩ ②③
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2．(1)Fe3O4溶于足量稀H2SO4中，溶液中有哪几种金属离子？其个数比为多 少？写出反应的离子方程式。 (2)FeO、Fe3O4溶于足量稀HNO3中，溶液中有哪几种金属离子？写出有关离 子方程式。
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[提示] (1)Fe2 、Fe3 ，1∶2，
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专 项 突 破
考 点 一
第三节
考 点 二
铁及其化合物
课 堂 小 结
课 时 分 层 训 练
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考纲定位 考情播报 2016· 全国甲卷T28/全国乙卷T8(C)、T10(C)/ 1.掌握铁的主要性质及应用。 2.掌握铁的重要化合物的主要性质及应 用。 3.了解铁及其重要化合物的制备方法。 4.了解Fe2 、Fe3 的检验方法。
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[考点多维探究] 角度1 铁的氢氧化物的性质与制备探究 1．铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生 成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣。上述 沉淀和残渣分别是( A．Fe(OH)3 C．Fe(OH)2 ) B．Fe(OH)2 D．Fe(OH)2 Fe2O3 Fe3O4
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(2)铁盐 ①氧化性： 含Fe3＋的溶液呈 棕黄
2Fe3 ＋Fe===3Fe2
＋
色，Fe3＋具有较强的氧化性。
3 2 2 2Fe ＋ Cu===2Fe ＋ Cu ，
＋ ＋
a．Fe3＋与Fe、Cu反应的离子方程式分别为
＋
＋
；
b．Fe3 与I 反应的离子方程式：
＋ －
2Fe3 ＋2I ===2Fe2 ＋I2
(2)S2 、HS 、H2S、I 、SO2、SO2 3 、HSO3 、H2SO3、Fe、Cu等。
－ － － － －
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2．实验探究 (1)如何通过实验证明Fe3O4中含＋2价铁元素？ (2)如何通过实验证明Fe3O4中含＋3价铁元素？
[提示] (1)取少量样品于试管中，加入稀H2SO4充分溶解形成溶液，然后加 入KMnO4溶液，若溶液的紫红色褪去，则证明含＋2价铁元素。 (2)取少量样品于试管中，加入稀H2SO4充分溶解形成溶液，然后加入KSCN 溶液，若溶液变成红色，则证明含＋3价铁元素。
＋ － ＋
。
②特性——检验Fe3＋ 含有Fe3＋的盐溶液遇到KSCN溶液时变成 红 色。
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[应用体验] 1．(1)举例说明能氧化Fe2 的物质有哪些？
＋
(2)举例说明能还原Fe3 的物质有哪些？
＋
－ ＋ － [提示] (1)Cl2、Br2、H2O2、MnO－ 、 NO (H ) 、 ClO 等。 4 3
，与稀硝酸或在加热条件
===Cu ＋ Fe ①与CuSO4溶液反应的离子方程式：
＋ ＋
。
3 2 Fe ＋ 2Fe ===3Fe ②与FeCl3溶液反应的离子方程式：
＋
＋
。
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3．铁的三种氧化物的主要性质
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(1)与非氧化性酸反应
Fe(OH)2 颜色 白色固体 状态 与H＋ Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O 反应 受热 分解 Fe(OH)3
红褐 色固体
Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O △ 2Fe(OH)3=====Fe2O3＋3H2O
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可溶性亚铁盐与碱溶液 制法 反应Fe ＋2OH ===Fe(OH)2↓
[答案] ④
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2．下列说法正确的是( ) 【导学号：95812046】 A．(2014· 北京高考)铁表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化 B．(2014· 北京高考)将试管①中铁粉与水蒸气加热，试管②中肥皂水冒泡， 不能说明铁与水蒸气在加热条件下发生了反应
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C．(2013· 全国卷Ⅱ)浓盐酸与铁屑反应的离子方程式：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋ 3H2↑ D．因为HNO3氧化性比Fe3 强，故Fe与稀HNO3反应一定生成Fe3
Fe2O3 Fe(OH)3
B
H2SO4 O2、H2O △ 2＋ 氨水 [Fe ――→ Fe ――→ Fe(OH)2(白色) ――→ Fe(OH)3(红褐色) ――→
Fe2O3。]
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2．用下列方法可制得白色的Fe(OH)2沉淀：用不含Fe3＋的FeSO4溶液与用不含 O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。 (1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入____________。 (2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用________的方法。 (3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入 FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是______________。
2 FeO ＋ 2H ===Fe ＋H2O、 FeO、Fe2O3分别与盐酸反应的离子方程式为
＋ ＋
Fe2O3＋6H ===2Fe3 ＋3H2O
＋ ＋
，故二者均是 碱性 氧化物。 ，其方程式为
(2)FeO不稳定，在空气中受热生成 Fe3O4 △ 6FeO＋O2=====2Fe3O4 。
(3)与Al发生铝热反应(以Fe3O4为例)的方程式为 高温 3Fe3O4＋8Al=====9Fe＋4Al2O3 。
【注】
成功制备Fe(OH)2的两个关键
(1)溶液中不含Fe3＋和O2等氧化性物质。如在配制溶液时，可把蒸馏水加热煮 沸，除去溶解在水中的氧气。 (2)制备过程中，保证生成的Fe(OH)2在密闭的隔绝空气的体系中。如可在溶 液表面加植物油或苯以隔绝氧气，滴加液体时，可将胶头滴管伸入到液面以下防 止氧气进入，也可用铁粉和硫酸反应产生的氢气排净装置中的空气。
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最新-2018高考化学第一轮复习 第3单元 金属及其化合物课件 新 新课标 精品
第6讲 │ 要点探究
【要点深化】 钠与酸、碱、盐溶液的反应规律 1．金属钠与酸溶液反应：Na与H2O反应的实质是Na 置换H2O电离出的H＋。酸溶液中H＋主要由酸电离得到， 所以Na投入酸溶液中时，首先与酸反应，且比在纯水中 反应剧烈，只有当酸反应完后，才与水反应。 例如，将钠投入到少量盐酸中发生反应： 2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑， 当把盐酸全部消耗完，再发生反应： 2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。
Na2O2、NaOH、 等方面的内容，具有较强的迷惑性，难度
Na2CO3、
中等。
NaHCO3)的主要
2.钠及其化合物的综合考查。本部分
性质及其应用。 知识是高考考查的核心内容，主要以选择
题、实验探究题、框图推断以及填空简答
题的形式进行考查，难度较大。
第6讲 │ 要点探究
► 探究点一 钠 【知识梳理】 1.钠的物理性质 （1）颜色： 银白色 ，熔点： 低 ，硬度： 小 ，
第6讲 │ 要点探究
CO2与H2的混合气体5 g在150 ℃时和足量的氧 气混合，用电火花充分引燃，在相同状况下再将反应后
所得混合气体通入到足量的Na2O2中，测得Na2O2固体 增重的质量为3.4 g，则原混合气体中CO2的物质的量分
数为( )
A．25%
B．75%
C．88%
D．32%
第6讲 │ 要点探究
第6讲 │ 要点探究
2．金属钠与碱溶液反应的实质是与水反应 3．钠与盐的反应 (1)钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，这是因 为金属阳离子在水中一般是以水合离子形式存在，即金属 离子周围有一定数目的水分子包围着，不能和钠直接接触， 而是先与水反应，再考虑生成的碱与盐的反应。例如，钠 与氯化铁溶液反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑、3NaOH ＋FeCl3===Fe(OH)3↓＋3NaCl。
2018届一轮复习人教版 铁及其化合物 课件(22张)
正确。铁单质和氯气无论量的多少，均生成FeCl3。
(3)铁能被磁铁吸引，则任何金属都能被磁铁吸引
错误。只有铁才能被磁铁吸引。
(4)过量的铁粉与稀硝酸溶液反应的离子方程式为 Fe＋4H ＋NO3 ===Fe ＋NO↑＋2H2O
＋ － 3＋
错误。在溶液中，过量的铁最终生成亚铁离子。
双基检测
(5)将 NaOH 溶液滴入 FeSO4 溶液中，可以看到稳定的白色沉淀
2.不同价态铁元素之间的转化。
难点：不同价态铁元素之间的转化
双基检测
判断下列说法是否正确，并解释： (1)铁元素性质活泼，自然界中的铁几乎都是以化合态形式存在，只有在陨石中有游 离态的铁元素
正确。性质活泼，容易反应，所以在自然界中以化合态存在。
(2)过量的铁与氯气反应，不会生成 FeCl2，因为铁还原三价铁必须在水溶液中进行
点燃
点燃
Fe＋S=====FeS ③与 S 的反应：______________________________ 。
(2)与水的反应：常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应：
△
3Fe＋4H2O(g)=====Fe3O4＋4H2 。 ____________________________________
卷II，28；
卷III，7（B） 2015,卷I，10(A、B)
氧化还原联系紧密。在高
考中主要以选择题形式考 查铁及其化合物的性质并
元素的氧化还原反应。
2014，卷I，8（D）
2013,卷II，10（AD）
且结合实验探究考查铁及
其化合物的性质
复习目标
重点：1.铁单质、氧化物、氢氧化物、铁盐、亚铁盐的性质。
n(Fe)=0.4mol;转移电子介于 A．反应后生成的盐只为 Fe(NO 0.8mol(生成Fe2+)和1.2mol( 生成 3)3 Fe3+)之间 B．反应后生成的盐只为 Fe(NO )
高考化学一轮复习 第3章金属及其化合物 课时3 铁及其化合物课件
• 回答下列问题：
• (1)FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为 ________________
_______________________________________________；
•(2)过程Ⅰ加入铁屑的主要作用是________，分离得到固体 的主要成分是________，从固体中分离出铜需采用的方法是 ________； •(3)过程Ⅱ中发生反应的化学方程式为___________________ __________________________________________________； •(4)过程Ⅱ中调节溶液的pH为5，金属离子浓度为________。 (列式计算)
•答案 (1)3FeO＋10HNO3===3Fe(NO3)3＋NO↑＋5H2O •(2)FeO＋2HI===FeI2＋H2O Fe2O3＋6HI===2FeI2＋I2＋3H2O
• 2．判断正误：
•
(1)用铁制容器可以运输浓硝酸和浓硫酸。
()
•
(2)将一定量的铁、铜的混合物加入到100 mL 0.1 mol·L－1的FeCl3溶液
Fe2＋＋2OH－=== _3_O_H__－_=_=_=_F_e_(_O__H_)_3↓__
Fe(OH)2↓
二者的 关系
在空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成 F最e后(O变H)成3，红现褐象色是，白反色应絮方状程沉式淀为迅__4速_F_变e_(O_成_H__灰_)_2__＋绿____O_色2_＋_，_ _2_H_2_O__=_=_=_4_F_e_(_O_H__)3_
_＋__2_，__＋__3_ 稳定
与H＋反应的 离子方程式
_F_e_O_＋__2_H__＋_=_=_= _F_e_2＋__＋__H_2_O_
高考一轮复习-化学 第3章 金属及其化合物3-3铁及其化合物
(4)与某些盐溶液的反应
①与 CuSO4 溶液反应的离子方程式：
Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu
。
②与 FeCl3 溶液反应的离子方程式：
Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋
。
9
板块一
板块二
板块三
高考一轮总复习 ·化学
二、铁的氧化物和氢氧化物 1．铁的氧化物
10
板块一
板块二
板块三
高考一轮总复习 ·化学
(1)氧化性：Fe2＋与 Zn 反应的离子方程式：
Fe2＋＋Zn===Zn2＋＋Fe
。
14
板块一
板块二
板块三
高考一轮总复习 ·化学
(2)还原性： ①与 Cl2 反应的离子方程式为
2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
。
②与稀 HNO3 反应的离子方程式为
3Fe2＋＋4H＋＋NO－ 3 ===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
24
板块一
板块二
板块三
高考一轮总复习 ·化学
总结提升 数轴法分析铁与稀 HNO3 反应的产物
一是明确哪种物质过量，二是根据两种物质的量分析讨 论判断，根据反应方程式：
HNO3 过量：Fe＋4HNO3===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O； Fe 过量：Fe＋2Fe(NO3)3===3Fe(NO3)2； 两 者 相 加 得 总 方 程 式 ： 3Fe ＋ 8HNO3===3Fe(NO3)2 ＋ 2NO↑＋4H2O，可以用数轴表示：
。
34
板块一
板块二
板块三
高考一轮总复习 ·化学
(4)将稀 H2SO4 滴入到 Fe(NO3)2 溶液中：
3Fe2＋＋NO－ 3 ＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
届高三化学一轮复习课件 第3章 金属及其化合物 第三讲 铁及其化合物73张
考基梳理 助学提升
考点通解 能力对接
考向集训 名师揭秘
一个总结
FeCl3溶液发生反应时的颜色变化 ①向FeCl3溶液中加几滴KSCN溶液后，溶液呈 红色；
②FeCl3与NaOH溶液反应，生成红褐色沉淀； ③向FeCl3溶液中通入H2S气体，生成淡黄色沉 淀；
④向FeCl3溶液中加入几滴Na2S溶液，生成淡 黄色沉淀，当加入的Na2S溶液过量时，又生成 黑色沉淀；
考查学生分析问题和解决问题的能力。
2014年应高度重视。
考基梳理 助学提升
考点通解 能力对接
考向集训 名师揭秘
考基梳理 助学提升
考点通解 能力对接
考向集训 名师揭秘
一、铁
1．铁的存在形态
在地壳中铁的含量位于第 四位，在自然界
铁既有游离态(存在于陨石中)，也有化合态，
主要化合价为
＋2、，＋其3
＋3价化合物
受热分解
△ 2Fe(OH)3 ===== Fe2O3 ＋3H2O
考基梳理 助学提升
考点通解 能力对接
考向集训 名师揭秘
Fe(OH)2
Fe(OH)3
可溶性亚铁盐与碱 可溶性铁盐与碱
溶液反应
制法 Fe2＋＋2OH－
溶液反应Fe3＋＋ 3OH－
==Fe(OH)2↓
===Fe(OH)3↓
二者 的关
在空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被
FeO＋2H＋ Fe2O3＋6H ===Fe2＋＋ ＋===2Fe3＋
H2O
＋3H2O
考基梳理 助学提升
考点通解 能力对接
Fe3O4＋8H ＋===Fe2＋ ＋2Fe3＋＋
4H O 2 考向集训 名师揭秘
2.氢氧化物
2018届高考化学人教版一轮配套课件：3.3 铁及其重要化合物
-14基础梳理 考点突破
名 称 氧化亚铁 3FeO+NO3 +10H+ 与稀硝酸反应的 3+ 离子方程式 3Fe +NO↑+5H2O 与氢碘酸反应的 FeO+2H+== 离子方程式 Fe2++H2O FeO+CO 与 CO 反应 的化学方程式 Fe+CO2
氧化铁 四氧化三铁 + Fe2O3+6H+== 3Fe3O4+NO3 +28H 2Fe3++3H2O 9Fe3++NO↑+14H2O Fe2O3+2I-+6H+ Fe3O4+2I-+8H+ ==2Fe2++I2+3H2O ==3Fe2++I2+4H2O Fe3O4+4CO Fe2O3+3CO
-8基础梳理 考点突破
(4)铁与稀硝酸反应产物的判断: ①当 HNO3 过量时: 反应原理:Fe+4HNO3 Fe(NO3)3+NO↑+2H2O,铁元素的存在 形式为 Fe3+,铁元素的价态为+3 价。 ②当 Fe 过量时: 反应原理:3Fe+8HNO3 3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O,铁元素的存 在形式为 Fe2+,铁元素的价态为+2 价。 ③当 <
D.Fe2O3 现转化
FeCl3(aq)
无水 FeCl3,在给定的条件下能实
解析:HNO3具有强氧化性,与Fe反应产生的气体为NO,A项错;铁 与Cl2反应无论量的多少产物都是FeCl3,B项错;C项中Fe2O3溶解产 生的Fe3+恰好将铁单质氧化,因而不能置换出H2,正确;FeCl3溶液加 热时易水解,D项错。
人教版新高考化学一轮复习课件--铁及其化合物
3H2O
3Fe3O4+NO3 +28H+═
═9Fe3++NO↑+14H2O
Fe3O4+2I-+8H+══
3Fe2++I2+4H2O
FeO+CO
Fe2O3+3CO
Fe3O4+4CO
Fe+CO2
2Fe+3CO2
3Fe+4CO2
4.铁的氢氧化物
名称
氢氧化亚铁
氢氧化铁
化学式
Fe(OH)2
Fe(OH)3
颜色、状态
2Fe3++Fe2++4H2O
名称
与稀硝酸
反应的离子
方程式
与氢碘酸
反应的离子
方程式
与 CO 反应
的化学方程式
氧化亚铁
氧化铁
四氧化三铁
-
3FeO+NO3 +10
Fe2O3+6H+══
H+══3Fe3++
2Fe3++3H2O
NO↑+5H2O
FeO+2H+══
Fe2++H2O
Fe2O3+2I-+6H+
══2Fe2++I2+
①当HNO3过量时。
反应原理:Fe+4HNO3══Fe(NO3)3+NO↑+2H2O,铁元素的存在形式为
Fe3+,铁元素的价态为+3价。
②当Fe过量时。
反应原理:3Fe+8HNO3══3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O,铁元素的存在形式为
3Fe3O4+NO3 +28H+═
═9Fe3++NO↑+14H2O
Fe3O4+2I-+8H+══
3Fe2++I2+4H2O
FeO+CO
Fe2O3+3CO
Fe3O4+4CO
Fe+CO2
2Fe+3CO2
3Fe+4CO2
4.铁的氢氧化物
名称
氢氧化亚铁
氢氧化铁
化学式
Fe(OH)2
Fe(OH)3
颜色、状态
2Fe3++Fe2++4H2O
名称
与稀硝酸
反应的离子
方程式
与氢碘酸
反应的离子
方程式
与 CO 反应
的化学方程式
氧化亚铁
氧化铁
四氧化三铁
-
3FeO+NO3 +10
Fe2O3+6H+══
H+══3Fe3++
2Fe3++3H2O
NO↑+5H2O
FeO+2H+══
Fe2++H2O
Fe2O3+2I-+6H+
══2Fe2++I2+
①当HNO3过量时。
反应原理:Fe+4HNO3══Fe(NO3)3+NO↑+2H2O,铁元素的存在形式为
Fe3+,铁元素的价态为+3价。
②当Fe过量时。
反应原理:3Fe+8HNO3══3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O,铁元素的存在形式为
2018届一轮复习人教版 铁及其化合物 课件(57张)
2．Fe3＋的水解 ①Fe3＋半径小，所带电荷多，水解能力较强。 在常温下，Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋ 在沸水中，Fe3＋＋3H2O(沸水)===Fe(OH)3(胶体)＋ 3H＋ ②当 Fe3＋遇到 HCO3－、CO32－、AlO2－等离子时， 水解完全。 Fe3＋＋3HCO3－===Fe(OH)3↓＋3CO2↑
＋ ＋
S、I2、H＋、Fe3＋、Cu2＋ 等 ①弱氧化剂，如：_________________________ H2、CO、Zn ②强还原剂，如：___________________ 等 Cl ③强氧化剂，如： ________________________ 2、Br2、O2、HNO3、 KMnO4、浓H2SO4 等 __________________
－、S2－、H S Fe 、 Cu 、 I 2 ④弱还原剂，如：_________________________ 等
H2、CO、Al ⑤强还原剂，如：______________________ 等 Cl2、Br2、O2、HNO3、 ⑥强氧化剂，如：________________________ 浓 H2SO4、KMnO4 等 ________________
③将 FeCl3 溶液蒸发，灼烧后得到 Fe2O3。 ④Fe3＋只存在于 pH<4 的酸性溶液中， 当 pH≥4 时， 它就会形成 Fe(OH)3 而析出沉淀。 3．Fe2＋和 Fe3＋的保存 (1)含 Fe2＋的溶液：加少量铁粉，防止 Fe2＋被氧化； ＋ 加少量相应的酸，防止 Fe2 水解。 (2)含 Fe3＋的溶液：加少量相应的酸防止 Fe3＋水解。
1 ．硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除 去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入( C ) A．锌粉 B．镁粉 C．铁粉 D．铝粉 【解析】加入铁粉发生反应：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋ Cu，Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，然后过滤可以除去过量 的铁粉和生成的铜。
人教版化学高考一轮第3章 第3节《铁及其化合物》课件
常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应：
③与酸的反应 a．与非氧化性酸反应的离子方程式为 Fe＋2H ===
＋
Fe2＋＋H2↑。
b．与氧化性酸： 遇冷的浓硫酸或浓硝酸 钝化 ，与稀硝酸或在加热条件 下与浓硫酸、浓硝酸反应无 H2 产生。 ④与某些盐溶液的反应 a．与 CuSO4 溶液反应的离子方程式为Fe＋Cu2＋===
基本性质要牢记
(3)Fe2 与[Fe(CN)6]3 反应生成铁氰化亚铁 Fe3[FeCN6]2 蓝
＋ －
色沉淀 3．必记五反应： (1)Fe＋2FeCl3===3FeCl2 (2)Cu＋2FeCl3===CuCl2＋2FeCl2 (3)2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 (4)2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋ (5)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
①与非金属单质的反应 a．与 O2 的反应： 常温下：铁被腐蚀生成铁锈，其主要成分为 Fe2O3 。
点燃 3Fe＋2O2=====Fe3O4。 点燃时： 点燃 b．与 Cl2 的反应： 2Fe＋3Cl2=====2FeCl。 3 △ c．与 S 的反应：Fe＋S=====FeS 。
②与水的反应
高温 3Fe＋4H2O(g)=====Fe3O4＋4H2。
2Fe2 ＋Cl2===2Fe3 ＋2Cl 。 __________________________
＋ ＋ －
2．铁盐 (1)氧化性： 含 Fe3＋的溶液呈黄 色，Fe3＋具有较强的氧化性。
2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋ 。 ①Fe3＋与 Cu 反应的离子方程式：
－ 3＋ 2＋ ②Fe3＋与 I－反应的离子方程式： 2Fe ＋2I ===2Fe ＋I2 。
高考化学一轮复习 第3章 金属及其化合物 第3节 铁及其化合物课件 新人教版
[考点多维探究] 角度 铁及其氧化物的性质与应用 1．下列有关铁及其化合物的说法正确的是________(填序号)。 ①FeCl2、FeS、FeI2都可以通过单质化合得到 ②Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反 应 ③足量的Fe在Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3
C．(2013·全国卷Ⅱ)浓盐酸与铁屑反应的离子方程式：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋ 3H2↑
D．因为HNO3氧化性比Fe3＋强，故Fe与稀HNO3反应一定生成Fe3＋
B [A项，铁表面形成的氧化膜较疏松，不能保护内层金属；C项，浓盐酸只 能把Fe氧化为Fe2＋；D项，过量Fe与稀HNO3反应生成Fe2＋。]
C
[由于铁的物质的量为
22.4 g 56 g·mol－1
＝0.4
mol，所以在反应的过程中它失去
的电子数应介于0.8 mol(此时只产生Fe2＋)和1.2 mol(此时只产生Fe3＋)之间，又产生
0.3 mol NO2和0.2 mol NO，即反应过程中硝酸得到的电子物质的量为0.3 mol×(5
－4)＋0.2 mol×(5－2)＝0.9 mol，所以对应的产物既有Fe(NO3)3又有Fe(NO3)2，设
前者的物质的量为x，后者的物质的量为y，则由铁原子守恒可得x＋y＝0.4 mol，
由得失电子守恒得3x＋2y＝0.9 mol，解得x＝0.1 mol，y＝0.3 mol。]
4．(2017·长春模拟)向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入120 mL 4 mol·L－1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344 L NO(标准状况)，往所得
3．把22.4 g铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，若反应只收集到0.3 mol NO2和 0.2 mol NO，下列说法正确的是( )