4.第三单元课题3元素(第一课时)导学案
苏版初三化学第三单元课题3元素导学案
苏版初三化学第三单元课题3元素导学案2.元素分类： 元素（通常情形下的存在状态分别加“石”“气”等偏旁。
） 稀有气体元素探究（三）元素周期表【阅读】课本62-63页，完成下列填空：1.周期表每一横行叫做一个 ，共有7个横行，有7个周期。
周期表的18个纵行中（8、9、10三个纵行），其余15个纵行，每一个纵行叫做一 ，共有16个族。
每一横行随着 的递增，开头是 元素（第一周期除外），靠近尾部的是0 元素，结尾的是 元素。
2.元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编了号，叫做_________，________ 与元素原子核电荷数在数值上相同。
3.从一个元素符号图片你能够获得的信息是：（以铁为例）元素名称 ；元素的种类 ；元素符号 ；相对原子质量 ；原子序数 ；原子核电荷数 ；质子数 ；原子的电子数 。
三．归纳小结四. 新知应用：课本练习 P 65五．当堂检测（满分100分）（独立完成，祝你成功！） 得分1.表示4个氢原子的符号是（ ） A. 4H 2 B 4H C. 2H 2 D.H 42.“博士伦”隐形眼镜洗液的要紧成分是H 202（双氧水），下列说法正确的是（ ） A.H 202是由氢气和氧气组成的 B.H 202是由氢元素和氧元素组成的C.H 202是由氢分子和氧分子构成的D.H 202是由两个氢元素和两个氧元素构成的3. 下图是元素周期表中的一格，依据图中的信息得到的下列认识错误的是（ ） A ．该元素原子的质子数为14 B ．该元素属于非金属元素C ．该元素一个原子的原子核外有14个电子D ．该元素的相对原子质量为28.09g 4.下列各组元素符号的第一个字母相同的是（ ）A.铁、锌、钠B.钙、铝、铜C.铝、银、镁D.碳、钙、氯 5. 图A 是元素周期表的一部分 族 周期 ⅠA ⅡAⅢAⅣAⅤA ⅥA ⅦA 0 第二 周期 3 Li 锂 74 Be 铍 95 B 硼 11①7 N 氮 148 O 氧 16 9 F 氟 1910 Ne 氖 20第三 周期11 Na钠 23 ② 13 Al 铝 27 14 Si 硅 28 ③ 16 S 硫 3217 Cl 氯 35.5 18 Ar氩 40图B 图C (1)原子序数为14的元素名称为 ；(2)图B 是某元素的原子结构示意图，该元素在图A 中的位置是（填①或②或③） ；(3)图C 是氯元素的原子结构示意图，图A 中与氯元素在同一纵行的氟元素，其原子结构与氯原子相似。
《元素》第1课时导学案
课题3 元素（第1课时）导学案襄阳市第34中学九年级化学组【教学目标】1.记住并理解元素的概念，将对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来。
2.了解化学反应前后元素不变。
3．初步认识元素性质与原子核外电子的排布，特别是最外层电子数的密切关系。
【教学重难点】重点：元素的概念难点：元素的概念【导学过程】【创设情景，引入新课】展示图片：钙加锌、新盖中盖、高钙奶等，这些物质中都含有钙元素。
【任务一】探究元素的概念1.复习旧知：分子是由原子构成的。
一个水分子由构成；一个氧化汞分子由构成；一个氧分子由构成；一个二氧化碳分子由构成。
2.观察不同种类的原子特点，完成下列问题表一表二总称原子质子数中子数碳元素C-12 6 6 C-13 6 7 C-14 6 8（1）表1中3种碳原子的结构中，有什么相同和不同呢？它们统称为碳元素，说明元素的种类是由原子的质子数还是中子数决定的？（2）表2中两种粒子的结构中，有什么相同和不同？它们统称为钠元素，说明元素的种类是由原子的质子数还是核外电子数决定的？元素的定义：元素是（即）相同的一类原子的总称。
【概念解析】1.元素是组成物质的基本成分，是同一类原子的总称，是宏观概念，因此元素只讲种类不讲个数。
原子是构成物质的微粒，是微观概念，既讲又讲。
2.元素的种类是由决定的；同种元素的一定相同。
3.“一类原子”是指一种元素，可能有不止一种原子。
它包括质子数相同，中子数不同的原子；也包括质子数相同，而核外电子数不同的原子和离子。
【任务二】自主学习阅读教材第60页，完成下列问题：1.地壳中含量最多的四种元素的顺序是：。
2.生物细胞中含量最多的三种元素的顺序是：。
3.地壳中含量最多的元素是；地壳中含量最多的金属元素是。
4.生物细胞中含量最多的元素是；生物细胞中含量最多的金属元素是。
5.空气中含量最多的元素是。
【思考】日常生活常接触到“含氟牙膏”、“高钙牛奶”、“碘盐”、“富硒茶叶”、“加铁酱油”等用品，这里的“氟”“铁”、“钙”、“硒”、“碘”指的是什么？硫+ 氧气二氧化硫(S) (O2) (SO2)过氧化氢二氧化锰水+ 氧气(H2O2) (H2O) (O2)1在化学反应前后，分子的种类是否发生了变化？2.在化学反应前后，原子的种类是否发生了变化？3.在化学反应前后，元素的种类是否发生了变化？为什么呢？总称粒子质子数核外电子数钠元素Na 11 11Na+11 10 【任务三】：合作学习：课本59页讨论，完成下列问题【提出问题】给定的两个反应，反应前后原子的种类分别是什么？都有哪些元素？有哪些分子？讨论后完成表格。
九年级化学上册第三单元课题3元素导学案新人教版
一、导学目标1.了解元素的概念和特征。
2.掌握元素的符号、相对原子质量和周期表的基本结构。
3.熟悉阴离子的常见取名规则。
4.了解元素的周期规律。
二、知识回顾自然界中，所有的物质都是由各种不同的元素组成的。
元素是物质的基本组成单位，不能再变成其他物质。
元素由相同种类的原子组成，每个元素都有不同的性质。
元素由拉丁文命名，通常用英文字母符号表示。
元素的符号：元素符号是表示元素化学性质的简称，由元素名称的英文首字母或前两个字母组成，大小写通常有区分。
例如，氢元素的符号是H，氧元素的符号是O。
元素的相对原子质量：原子的质量通常用原子质量单位amu（atomic mass unit）表示，1amu≈1/12的碳-12原子质量。
元素的相对原子质量是该元素在相对质量标准下与碳-12的相对质量之比。
元素的相对原子质量一般写在元素符号的上方。
周期表的基本结构：周期表是按照原子序数从小到大的顺序排列的。
它分为7个横排，称为周期，每个周期中的元素具有相似的性质。
周期表的列称为族，具有相似化学性质的元素排在同一族。
阴离子的常见取名规则：阴离子的名称通常由阳离子名称的基础上，改变其尾音而得到。
例如，氯离子为氯原子失去一个电子而成，氯的基本名称为氯，氯离子的名称为氯化物离子。
元素的周期规律：周期表的组内元素具有相似的性质，周期表的周期内元素具有周期性的变化规律。
主要有原子半径、电离能和电负性三个周期性变化规律。
三、重点解析1.元素的符号如何表示？元素的符号通常由元素名称的英文首字母或前两个字母组成，大小写通常有区分。
2.什么是元素的相对原子质量？元素的相对原子质量是该元素在相对质量标准下与碳-12的相对质量之比。
3.周期表的基本结构是什么？周期表是按照原子序数从小到大的顺序排列的。
它分为7个横排，称为周期，每个周期中的元素具有相似的性质。
周期表的列称为族，具有相似化学性质的元素排在同一族。
4.阴离子的常见取名规则是什么？阴离子的名称通常由阳离子名称的基础上，改变其尾音而得到。
九年级化学上册第三单元元素第一课时导学案
富顺三中“三五”问题式课堂教学模式【学习目标】1、了解元素的概念，将对物质的宏观组成与微观构成的认识统一起来2、了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号【重点难点】1、元素的概念、元素符号2、元素的概念、元素符号的含义【导学过程】1原子结构原子由、和构成。
2、在分子、原子、原子核、质子、中子、电子几种微粒中不带电的有带正电的有带负电的有3.相对原子质量（Ar）相对原子质量=质子数+中子数4、请填出下列表中空别处的数字：序号原子名称质子数中子数相对原子质量1 H1 0 12 H2 1 13 H3 2 34 C12 6 125 C13 7 136 O16 8 167 O17 9 175、观察上表，你能得出哪些规律课题2 元素一、自主学习（预习导读，10分钟左右）〔阅读〕阅读课本，完成下列作业1、元素：2、元素的种类由决定班级_________ 小组_______ 姓名_______3、到目前为止，我们已经发现的元素有种4、为了书写和学术交流的方便，我们一般用来表示元素。
例如：氢元素用来表示5、元素符号的含义：N可以表示几种含义？6、元素一般分为、和几种类型7、地壳中含量最种的元素是，含量最多的金属元素是，含量居第二位的金属元素是：，空气中含量最多的元素是：，二、小组合作学习 (10分钟左右）1、上表中，哪些序号中的原子属于同一类元素（填序号）属于元素（填序号）属于元素（填序号）属于元素2、请写出下列符号的含义：O表示，还可以表示为C表示，还可以表示为三、课堂学习整合（5分钟）1、元素和分子、原子有什么区别和联系？在化学反应中，由于是分子的破裂和原子的重新组合，所以在化学反应中，原子的种类和数量都改变，而元素又是同一类原子的总称，所以，在化学变化中，元素的种类也改变。
2、质子数相同是不是同一种元素？3、怎样去区别不同元素？（元素的本质区别）4、日常生活中常接触到“含氟牙膏”、“高钙牛奶”、“碘盐”、“富硒茶叶”、“加铁酱油”等用品，这里氟、钙、碘、硒、铁指的是？（“黄金搭档”广告中钙、铁、锌、硒，不含铜、磷）5、到底如何正确书写元素符号？规则：首大二小6、元素符号的意义，我替同学们归纳成三类⑴一般：宏观上表示：微观上表示：⑵由原子直接构成的物质元素符号，如金属、稀有气体、碳、硫、磷、硅（金稀碳硫磷硅）宏观：；微观：富顺三中“三五”问题式课堂教学模式举例说明：Fe: ；，⑶在元素符号前加上数字，仅表示微观意义：n个相应的原子举例说明：1H:1个氢原子 3Fe: 3个铁原子练习：3N 5P 7He四、课堂训练评价（10分钟左右）1.在元素周期表中，应用于计算机的是硅元素，下列有关硅的说法正确的是（）A.原子序数是14B.原子个数是14C.相对原子质量是14D.质子数是282.元素在自然界中分布并不均匀，如非洲多金矿，澳大利亚多铁矿，中国富产钨等，从整个地壳中元素含量的多少分析，最丰富的金属元素是（）A.铝B.铁C.氧D.硅3.下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于属于混合物的是（）A.液态氧、河水B.二氧化碳、氧化镁C.铁锈、冰水D.氯酸钾、二氧化锰4.同种元素的原子一定相同的是（）A.相对原子质量B.质子数C.中子数D.电子数5.某物质经分析只含有一种元素，则该物质不可能是（）A.混合物B.纯净物C.单质D.氧化物6.自第十一届奥运会以来，历届奥运会开幕式都要举行颇为隆重的“火炬接力”。
初中化学第三单元课题3元素导学案
人教版初中化学导学案14.2 元素●教学目标：1、明白元素的概念，能用元素正确的描述物质的组成。
2、能说出元素符号表示的意义，会正确书写元素符号，记住常用的元素符号。
3、初步认识元素周期表，能说出元素周期表中某种元素含有的信息。
●教学重点：元素的概念 ●教学难点：元素符号的书写 ●教学方法：讨论法，归纳法。
●教学过程： 一、自主预习1、元素的概念：具有相同是 （即核内 ）的一类原子的总称。
2、元素的种类：到目前为止，已经发现的元素有 多种，但组成的物质却有3000多万种。
3、地壳中元素的含量：按质量计算,各种元素在地壳中的含量相差 ，其中含量位于前四位的元素依次是 。
4、元素符号的书写（1）由一个字母表示的元素符号要 。
如 表示碳元素， 表示氧元素。
（2）由两个字母表示的元素符号，第一个字母要 ，第二个字母要 。
如 表示铝元素， 表示钙元素。
二、新课探究 （一）元素1以上表中的氧原子具有相同的 数，且都是 ，我们就把都具有8个质子的氧原子统称为 。
2、元素是具有相同 （即核内质子数）的一类原子的总称，因此元素种类由 决定。
已发现的元素只有100余种，但是组成的物质已超过3000万种。
3、在原子中有如下等量关系：核电荷数＝质子数＝核外电子数，那么可不可以说元素是具有相同核外电子数的一类原子的总称呢？元素的种类有谁来决定？4、元素概念中的“同一类”三个字能否改为“同一种”？你对“同一类原子”是怎么理解的？5、物质都是由元素组成的。
如水（H 2O ）是由氢元素和 元素组成，二氧化碳（CO 2）由 和 元素组成。
6、说明：元素是个宏观概念，只能论“种”，不能论“个”。
（二）元素符号1、书写元素符号时应注意哪些问题？元素符号能表示哪些意义？2、请写出下列化学符号表示的意义：① O ② 2H 。
总结：1、当元素符号前没有数字则它既有宏观意义也有微观意义。
2、当元素符号前带了数字则它就没有宏观意义。
第三单元课题3元素学案
氦
碳
氮
氧
氟
氖
钠
镁
铝
硅
磷
硫
氯
氩
钾
钙
钛
锰
铁
铜
锌
砷
银
碘
钡
铂
金汞铅ຫໍສະໝຸດ ⑴下列各组元素符号的第一个字母相同的是（）
A．铁、锌、钠B．钙、铝、铜C．铝、银、镁D．碳、钙、氯
⑵写出下列两组符号能组成元素的符号：（Ⅰ组）A B C M N；（Ⅱ组）a u e l g。
5．元素符号表示的含义：既可以表示，也可以表示。
⑴H表示，还表示。
(5)3个铁原子____________，（6）2个氖原子____________，（7）H____________，
（8）4P____________，（9）2Cl____________，(10)3H____________
7、元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富，请你对元素周期表进行研究，并完成下列问题。
[讨论]
下述化学反应中；
过氧化氢 →水+氧气硫+氧气 二氧化硫
(S)(O2)(SO2)(H2O2)(H2O) (O2)
反应物跟生成物相比较，分子是否发生了变化?原子是否发生了变化？元素是否发生了变化?
(3)元素与原子的比较
元素
原子
区别
1．只讲，不讲。
2．组成物质。
1．既讲，又讲。
2．构成分子，也可直接构成物质。
A．查阅元素的相对原子质量B ．在元素周期表中查找该元素的元素符号及元素名称
C．利用元素周期表中的元素任意组合成我们希望得到的新物质D确定元素的种类．
4、下列各组元素符号的第一个字母相同的是（）
课题3_《元素》导学案
课题3_《元素》导学案一、课题概述本课题主要围绕着自然界中最基本的组成物质，元素展开，通过对元素的研究，可以理解它们的基本性质、结构和特点，为后续学习化学知识打下基础。
二、教学目标1.了解元素的定义和基本性质；2.掌握常见元素的名称、符号和基本性质；3.理解元素的原子结构及周期表的组成和特点；4.能够运用学习到的知识解决与元素相关的问题。
三、教学重难点1.元素的基本性质及其周期性；2.周期表的基本结构和特点。
四、教学过程1.导入（1）以发问的方式激发学生对元素的兴趣：“你们知道什么是元素吗？它们在自然界中有什么样的存在形式？”（2）让学生思考并回答问题后，引导他们复习或了解有关元素的知识。
可以鼓励他们使用工具书或互联网查找相关资料。
2.学习元素的定义（1）通过小组合作或全班讨论的方式，引导学生找到关于元素的定义，并进行解读。
（2）请学生思考并回答一些问题，比如元素的定义中是否提到了原子、质量和符号等。
3.探究元素的基本性质（1）根据教材或其他资料，设计一些小实验或观察活动，让学生发现元素的一些基本性质，如颜色、状态、导电性等。
可以结合图表或实物展示，让学生了解元素的常见性质。
（2）让学生分享自己的观察结果，并进行讨论和总结。
4.认识常见元素（1）通过展示元素周期表，让学生了解常见元素的名称、符号及其基本性质。
（2）可以使用图片、视频或其他多媒体资料，让学生对不同元素有一个直观的了解。
5.学习元素的原子结构与周期表（1）引导学生回顾或了解有关元素的原子结构，如电子、质子和中子等。
（2）了解周期表的组成和特点，如周期、族和阶等。
可以通过图示和实例让学生更好地理解。
6.总结并解答问题（1）请学生对本节课所学的知识进行归纳总结，可以使用思维导图或概念图等工具，帮助学生整理所学内容。
（2）鼓励学生提出问题并进行讨论，解答他们对元素的疑惑。
五、课堂练习1.请回答以下问题：（1）元素是什么？（2）常见元素有哪些？（3）元素的特点有哪些？（4）周期表是如何组成的？2.请设计一个小实验，观察并记录氧气和氢气的性质。
课题3 元素 第一课时教学设计
课题3 元素第一课时教学设计
一、教学目标
（1）知道元素的含义，了解元素符号所表示的意义。
（2）知道元素的简单分类。
（3）形成“化学变化中元素不变”的观念。
二、学情分析
第三单元学习了前两节的内容，对分子和原子，原子的结构都有了一定的了解。
对于化学元素也不是很陌生，同时前面也接触了几种物质和构成这些物质的元素。
通过学习元素，才能进一步深入学习化学知识，才能对众多繁杂的物质进行分类，最终实现对分类的物质进行系统研究。
学生的认知程度还不是很高，对于元素等抽象的概念需要慢慢体会，而不能单纯停留在对符号的记忆。
三、教材分析
本课题包括元素、元素符号和元素周期表三部分内容。
在学习本课题之前，学生已经认识了分子和原子以及原子的结构，本课从微观结构的角度对元素下了一个比较确切的定义，从而把对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来，在初中化学教学中占有重要的地位。
元素的概念比较抽象，而且容易与原子的概念混淆，教学时应注意两者的区别。
元素符号是国际通用的化学用语，是学习化学的重要工具，要求学生了解元素符号的意义，对于一些常见元素的符号，必须会写、会读、会用。
四、教学重难点
重点：元素的概念、元素符号的书写和意义。
难点：元素的概念。
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寨河中学2013-2014学年第一学期导学案
印前签字：班级：姓名：
课题：第三单元课题3 元素（第一课时）课时安排：二课时年级：九年级科目：化学设计者：马学军
内容学习注解学习目标：
知识：理解元素概念，学会从元素的角度认识、描述物质的组成。
技能：学会正确描述物质的组成和构成。
情感态度与价值观：培养学生热爱科学的情感。
重点：理解元素概念，学会从元素的角度认识、描述物质的组成。
难点：学会正确描述物质的组成和构成。
学习过程：
一、课前预习
新课预习：根据要求，阅读课本相关内容，完成下面的问题。
1.元素是___________________________________________________。
2.在物质发生化学变化时，________的种类不变，________也不会改变。
3.地壳中含量由高到低排前三位的是____、____、____。
4.生物细胞中含量由高到低排前三位的是____、____、____。
5.元素的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是___________________有关。
二、创设情境，导入新课
世界上的万物是由什么形成的？这是为类自古以来就不断探索的问题。
在人们认
识了原子和原子的结构之后，对组成万物的基本物质有了进一步的理解。
今天我们就
来学习组成万物的基本成分——元素。
三、课内学习，合作探究，展示汇报：
元素
1.定义
注意：（1）决定元素种类的是
（2）元素只讲不讲
（3）化学变化中元素种类（“变”、“不变”）
2.元素与原子的区别和联系
元素原子
定义
区分1.只讲，不讲。
没有数量多少的意义。
2.组成物质
1.既讲，又讲。
有
数量多少的含义。
2.构成分子，也可直接构成物质
使用范围描述物质的宏观组成描述物质的微观结构
联系
元素的概念是建立在原子的基础上，即具有相同核电荷数的同一类原子的总称为一种元素。
原子的核电荷数（即质子数）决定元素的种类，
3.有关物质的两种说法：（1）用于描述物质的宏观组成。
例：水是由组成的，但不能说：“水是由两个氢元素和一个氧元素组成的”。
（2）用于描述物质的微观构成。
例：一个水分子是由成的。
不能说：“一个水分子是由氢元素和氧元素所组成的”。
内容学习注解四、回顾小结课题3 元素
（一）元素
1.元素的定义：具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称。
元素的种类
决定于质子数（即核电荷数）。
2.元素与原子的区别和联系（学案列表比较的记录在笔记上）。
3.地壳中含量列前四位的元素（质量分数）：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的
元素（非金属元素）是氧，含量最多的金属元素是铝。
4.生物细胞中含量列前四位的元素：氧、碳、氢、氮。
五、检测（100分）（请勿提前做）
(一)聪明的选择（10分×7=70分）
1.不同种元素最本质的区别是（）
A.质子数
B.中子数
C.核外电子数
D.相对原子质量
2.生活中我们经常听说这些名词“加碘盐”、“补铁酱油”、“高钙奶”，这里的碘
铁钙指的是（）
A.元素
B.原子
C.分子
D.单质
3.下列说法中正确的是（）
A.二氧化碳由一个碳原子和两个氧原子构成
B.二氧化碳是由碳和氧气组成的
C.二氧化碳是由一个碳元素和两个氧元素组成的
D.二氧化碳由碳元素和氧元素组成
4.地壳中含量最多的金属元素和含量最多的非金属元素所形成的化合物是
（） A. CaO B. Al2O3 C. SiO2 D. Fe3O4
5.20l0年4月5日，科学家成功合成了第117号新元素，填补了第116号和118
号元素之间的空缺。
推测该元素为117号元素的依据是（）
A.中子数
B.质子数
C.电子数
D.中子数和质子数
6.地壳中含量最多的元素是（）
A.铝
B.铁
C.氧
D.硅
7.氢是新型清洁能源，但难储运。
研究发现，镧和镍的一种合金是储氢材料。
下
列有关57号元素镧(La)的说法不正确的是（）
A.该元素原于的质子数为57
B.该元素原子的核电荷数为57
C.该元素原于的核外电子数为57
D.该元素为非金属元素
(二)想一想，答一答（30分）
8.下列说法有没有错误？将错误的说法加以改正
①二氧化碳（CO2）是由一个碳元素和两个氧元素组成的。
②二氧化碳是由碳元素和氧元素构成的。
9.蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳。
由此可以推测出蜡烛肯定含有哪些化学元素？
六、课后反思：这节课你有什么收获？（写在反思横线上）
反思：
审批意见：审批签字：年月日。