物质结构推断试题及答案
物质的推断练习题
物质的推断练习题1. 下列现象中，哪些是物质发生了化学变化？答案：燃烧、腐烂、生锈等。
解析：化学变化是指物质在发生变化时，产生新的物质，原有物质的化学性质发生了变化。
燃烧、腐烂、生锈等都是常见的化学变化现象。
2. 下列现象中，哪些是物质发生了物理变化？答案：融化、冷凝、溶解等。
解析：物理变化是指物质在发生变化时，不会改变其分子组成和化学性质，只是在形态、状态或位置上发生了改变。
融化、冷凝、溶解等都是常见的物理变化现象。
3. 下列实验中，哪些可以用来判断物质是酸性、中性还是碱性？答案：pH试纸、酸碱指示剂等。
解析：酸性、中性和碱性是物质的性质之一，可以通过使用pH试纸、酸碱指示剂等工具来判断。
pH试纸会根据溶液的酸碱性变化而变色，酸性溶液呈红色或橙色，中性溶液呈绿色，碱性溶液呈蓝色或紫色。
4. 下列实验中，哪些可以用来判断物质是否具有导电性？答案：导线、电源、电灯泡等。
解析：导电性是物质的一个性质，可以通过实验观察来判断。
使用导线将物质与电源、电灯泡等连接后，如果电灯泡发出光亮，则说明物质具有导电性；如果电灯泡不发光，则说明物质不具有导电性。
5. 下列实验中，哪些可以用来判断物质是否具有磁性？答案：磁铁、铁粉等。
解析：磁性是物质的一个性质，可以通过实验来判断。
将磁铁或铁粉与物质接触，如果物质被吸附或受到磁力作用，则说明物质具有磁性；如果物质不受到磁力作用，则说明物质不具有磁性。
6. 下列实验中，哪些可以用来判断物质是否具有挥发性？答案：加热、闻气味等。
解析：挥发性是物质的一个性质，可以通过实验来判断。
将物质进行加热，如果产生气体，并能够闻到明显的气味，则说明物质具有挥发性；如果物质加热后没有产生气体或气味，则说明物质不具有挥发性。
通过以上的推断练习题，我们可以更好地了解物质的性质和变化过程。
掌握这些知识能够帮助我们更好地理解和应用化学原理，为日常生活和科学研究提供参考和指导。
2018年高考化学母题系列：专题15-物质结构与推断(含答案)
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加油！！！【母题来源】2018年高考天津卷【母题题文】下图中反应①是制备SiH 4的一种方法，其副产物MgC l 2·6NH 3是优质的镁资源。
回答下列问题：（1）MgCl 2·6NH 3所含元素的简单离子半径由小到大的顺序（H -除外）：_________________________，Mg 在元素周期表中的位置：_____________________，Mg (OH )2的电子式：____________________。
（2）A 2B 的化学式为_______________。
反应②的必备条件是_______________。
上图中可以循环使用的物质有_______________。
（3）在一定条件下，由SiH 4和CH4反应生成H 2和一种固体耐磨材料_______________（写化学式）。
（4）为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状Mg (OH )2，使燃烧产生的SO 2转化为稳定的Mg 化合物，写出该反应的化学方程式：_______________。
（5）用Mg 制成的格氏试剂（RMgBr ）常用于有机合成，例如制备醇类化合物的合成路线如下：依据上述信息，写出制备所需醛的可能结构简式：_______________。
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三年高考高考化学试题分项版解析专题10物质结构(推断)(含解析)
专题10 物质结构（推断）1．【2016年高考江苏卷】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族。
下列说法正确的是（）A．元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构B．由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D．原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）【答案】B【解析】【考点定位】本题主要是考查元素推断、元素周期律的应用等【名师点晴】正确推断出元素是解答的关键，注意元素周期律的灵活应用。
“位—构—性”推断的核心是“结构”，即根据结构首先判断其在元素周期表中的位置，然后根据元素性质的相似性和递变性预测其可能的性质；也可以根据其具有的性质确定其在周期表中的位置，进而推断出其结构。
该题难度不大。
2．【2016年高考新课标Ⅰ卷】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。
m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01 mol·L–1r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。
上述物质的转化关系如图所示。
下列说法正确的是（）A．原子半径的大小W<X<YB．元素的非金属性Z>X>YC．Y的氢化物常温常压下为液态D．X的最高价氧化物的水化物为强酸【答案】C【解析】试题分析：短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。
m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，则Z是氯元素，n是Cl2；0.01 mol·L–1 r溶液的pH为2，说明r是一元强酸，Cl2与两种元素组成的化合物反应会产生两种化合物，其中一种r是HCl，另一种物质q的水溶液具有漂白性，则说明W是H元素；m是H2O，q是HClO；两种元素组成的化合物p与Cl2光照反应产生HCl，同时产生s，s通常是难溶于水的混合物，根据转化关系图可知p是甲烷，则s可能是CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4中的几种物质。
【高考化学】2023年高考化学真题——物质结构与性质 元素推断
2023年高考化学真题 ——物质结构与性质 元素推断1．（2023·山东卷）下列分子属于极性分子的是 A ．2CS B ．3NF C ．3SO D ．4SiF【答案】B【详解】A ．CS 2中C 上的孤电子对数为12×(4-2×2)=0，σ键电子对数为2，价层电子对数为2，CS 2的空间构型为直线形，分子中正负电中心重合，CS 2属于非极性分子，A 项不符合题意；B ．NF 3中N 上的孤电子对数为12×(5-3×1)=1，σ键电子对数为3，价层电子对数为4，NF 3的空间构型为三角锥形，分子中正负电中心不重合，NF 3属于极性分子，B 项符合题意；C ．SO 3中S 上的孤电子对数为12×(6-3×2)=0，σ键电子对数为3，价层电子对数为3，SO 3的空间构型为平面正三角形，分子中正负电中心重合，SO 3属于非极性分子，C 项不符合题意；D ．SiF 4中Si 上的孤电子对数为12×(4-4×1)=0，σ键电子对数为4，价层电子对数为4，SiF 4的空间构型为正四面体形，分子中正负电中心重合，SiF 4属于非极性分子，D 项不符合题意； 答案选B 。
2．（2023·北京卷）中国科学家首次成功制得大面积单晶石墨炔，是碳材料科学的一大进步。
下列关于金刚石、石墨、石墨炔的说法正确的是A．三种物质中均有碳碳原子间的σ键B．三种物质中的碳原子都是3sp杂化C．三种物质的晶体类型相同D．三种物质均能导电【答案】A【详解】A．原子间优先形成σ键，三种物质中均存在σ键，A项正确；B．金刚石中所有碳原子均采用3sp杂化，石墨中所有碳原子均采用2sp杂化，石墨炔中苯环上的碳原子采用2sp杂化，碳碳三键上的碳原子采用sp杂化，B项错误；C．金刚石为共价晶体，石墨炔为分子晶体，石墨为混合晶体，C项错误；D．金刚石中没有自由移动电子，不能导电，D项错误；故选A。
有机推断题(含答案)
高中有机推断训练题之欧侯瑞魂创作创作时间：二零二一年六月三十日1、（1）芳香醛（如糠醛）在碱作用下, 可以发生如下反应：（2）不饱和碳碳键上连有羟基不稳定.（3）化合物A~F之间的转化关系如下图所示.其中, 化合物A含有醛基, E与F是同分异构体, F 能与金属钠反应放出氢气.A生成F的过程中, A中醛基以外的基团没有任何变动.据上述信息, 回答下列问题：（1）写出A生成B和C的反应式：（2）写出C和D生成E的反应式：（3）F 结构简式是：（4）A生成B和C的反应是（）, C和D生成E的反应是（）A、氧化反应B、加成反应C、消除反应 D、酯化反应 E、还原反应（5）F不成以发生的反应有（）A、氧化反应B、加成反应C、消除反应 D、酯化反应 E、还原反应2、已知实验室经常使用无水醋酸钠粉末和碱石灰共热制取CH4气体, 该反应发生的原理可简单暗示如下：试从上述信息得出需要的启示回答下列小题：（1）实验室制取甲烷的装置还能制取哪些气体：.（2）试写出固体与碱石灰共热所发生的主要化学反应方程式：（3）X、Y、Z、W分别是酸、碱、盐中的一种, A、B、C、D、E、F均为罕见气体, A、B分子中含有相同数目的电子, b、e中均含有氧元素, 各步反应生成的水均略去, 反应条件未注明, 试回答：①写出下列物质的化学式： X Y②写出物质B和b的电子式： B b③反应Ⅰ的化学方程式.④反应Ⅱ的离子方程式.⑤在上述各步反应中, 有两种物质既做氧化剂又做还原剂, 它们是：, .3、（R、R`、R``是各种烃基）如上式烯烃的氧化反应, 双键被高锰酸钾酸性溶液氧化而断裂, 在断键两真个碳原子都被氧化成为羧基或酮羰基.由氧化所得的产物, 可以推测反应物烯烃的结构.今有A、B、C三个含有双键的化合物, 它们被上述溶液氧化：1molA （分子式C8H16）, 氧化获得2mol酮 D . 1molB（分子式C8H14）, 氧化获得2mol酮E和1mol二元羧酸. 1molC（分子式C8H14）, 氧化只获得一种产物, 它是一种没有支链的二元羧酸.请据此推断B、C、D、 E 的结构简式.B CD E4、有三个只含C、H、O的有机化合物A1、A2、A3, 它们互为同分异构体.室温时A1为气态, A2、A3是液态.分子中C与H的质量分数之和是73.3%.在催化剂（Cu、Ag等）存在下, A1不起反应.A2、A3分别氧化获得B2、B3.B2可以被硝酸银的氨水溶液氧化获得C2, 而B3则不能.上述关系也可以暗示如下图：请用计算、推理, 填写以下空白.⑴A2的结构简式；⑵B3的结构简式；⑶A3和C2反应的产物是.5、在国际环境问题中, 一次性使用的聚苯乙烯资料所带来的“白色污染”问题甚为突出.中国杨凌农业科技开发区某公司已开发出60天自行降解功能的绿色包装资料聚乳酸（分子组成可暗示为C3n H4n+2O2n+1）（1）聚苯乙烯资料会造成“白色污染”, 是因为.（2）乳酸是以淀粉为原料水解成葡萄糖, 再经乳酸菌发酵制得： C6H12O6 2C3H6O3.为测定乳酸的分子结构, 取9.0 g乳酸进行了如下的实验：①跟NaOH反应, 消耗了1.0 mol·L－1的NaOH溶液100 mL.由此说明.②跟足量的金属钠反应, 放出气体240 mL（标准状况下）.由此说明.③以银为催化剂跟O2反应, 生成物为CH3COCOOH.由此说明.因此, 乳酸分子的结构简式为.(3)试写出两个乳酸分子间反应生成C6H8O4的化学方程式（有机物用结构简式暗示, 以下同）.(4)试写出乳酸分子间通过反应, 生成聚乳酸的化学方程式.(5)聚乳酸资料废弃后, 首先水解成单体, 然后在微菌作用下分解成二氧化碳和水.试写出这两步反应的化学方程式.6、煤的气化和液化是使煤酿成清洁能源的有效途径.煤气化的主要反应是：C＋H2O（g）CO＋H2, CO和 H2的混合气体是合成多种有机物的原料气.如图是合成某些物质的路线.其中, D易溶于水, 且与 CH3COOH互为同分异构体；F分子中的碳原子数是 D 的 3倍；H经催化氧化可获得G.请回答下列问题：①写出下列物质的结构简式：A__________________、H_____________________；指出A和H的关系_________.②写出下列反应；D与新制Cu(OH)2共热_____________________________③E→F _________________________________________________________ __.7、已知-氨基酸在一定条件下能与亚硝酸反应获得-羟基酸.如：R—CH(NH2)—COOH+HNO2→R—CH(OH)—COOH+H2O+N2↑.试根据下图所示关系回答有关问题：（1）写出A、B的结构简式：A__________________、B____________________.（2）写出C→E的化学方程式：____________________________________.（3）写出C→D的化学方程式：_____________________________________.（4）写出C 的一种同分异构体（要求分子中含有醛基）________________________.8、烃A在一定条件下可以按以下路线进行反应：其中C1和C2互为同分异构体, C2的结构简式为, G的分子式为C24H22O4.请回答：（1）上述反应中, 属于取代反应的有（填反应序号）.（2）下列有机物的结构简式分别为：B：,D：.（3）反应⑥的化学方程式为.9、有机物A的结构简式为：从A动身, 可发生下列图示中的一系列反应（图中各字母所代表的物质均为有机物）.其中K的化学式为C12H14O4, L和K互为同分异构体, F的产量可作为衡量一个国家石油化工发展水平的标识表记标帜.已知甲苯经氧化可生成苯甲酸（图中[O]暗示氧化）：请写出：（1）下列物质的结构简式 B；L ；E.（2）下列反应的化学方程式G+H→K.10、现有分子式均为C3H6O2的四种有机物A、B、C、D, 且分子中均含甲基, 把它们分别进行下列实验以鉴别之, 其实验记录如下：NaOH溶液银氨溶液新制Cu(OH)2金属钠A 中和反应——溶解发生氢气B ——有银镜加热后有红色沉淀发生氢气C 水解反应有银镜加热后有红色沉淀——D 水解反应——————则A、B、C、D的结构简式分别为 A,B, C,D.11、已知：①醛在一定条件下可以两分子加成：产物不稳定, 受热即脱水而成为不饱和醛. ②B是一种芳香族化合物.根据图（10）所示转化关系填空（所有无机物均已略去）（1）写出B、F的结构简式： B；F.（2）写出②和③反应的反应类型：②；③.（3）写出G、D反应生成H的化学方程式：.（4）F若与H2发生加成反应, 每摩F最多消耗的H2的物质的量为mol.12、有机物A分子组成为C4H9Br, 分子中有一个甲基支链, 在一定条件下A发生如下转化：已知：①分歧毛病称烯烃与HBr加成反应时, 一般是Br加在含氢较少的碳原子上, 如：②连接羟基的碳原子上没有氢原子的醇如：不能发生催化氧化反应.（1）A的结构简式为B~H中, 与A互为同分异构体的有机物是（填字母代号）（2）上述转化中属于取代反应的有（填序号）（3）C的结构简式为（4）写出反应④的化学方程式, 注明有机反应类型13、有机物X（分子式为C4H6O5）广泛存在于许多水果中, 尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂内为多.经测定该有机物具有下列性质（见下表）, 请根据题目要求填空：（1）（2）写出X发生①反应的化学方程式（任写一个）.（3）在一定条件下有机物X可发生化学反应的类型有（填序号）.（A）水解反应（B）取代反应（C）加成反应（D）消去反应（E）加聚反应（F）中和反应（4）下列物质与X互为同系物的是（填序号）.与X互为同分异构体的是（填序号）.（5）写出X 与O2在铜作催化剂加热的条件下发生反应所获得的可能产物的结构简式.14、已知溴乙烷跟氰化钠反应后再水解可以获得丙酸：产物分子比原化合物分子多了一个碳原子, 增长了碳链.请根据以下框图回答问题：F分子中含有8个原子组成的环状结构.（1）反应①②③中属于取代反应的是.（2）化合物E中含有的官能团的名称是.（3）G 的结构简式为.（4）D与E反应生成F的化学方程式为：.15、通常羟基与烯键碳原子相连时, 易发生下列变动：现有如下图所示的转化关系：已知E 能溶于NaOH溶液中, F转化为G时, 产物只有一种结构, 且能使溴水褪色.写出下列物质的结构简式： A________________ B_________________ G__ ______________16、一定量的某苯的同系物A完全燃烧.若将产物通入足量的廓清石灰水, 获得白色沉淀20g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物, 增重11.32g.物质A有5种可能的一溴代物, 经足量酸性高锰酸钾溶液处置得一种酸性有机物B（分子式为C8H6O4）, B只能有一种一硝化产物. （1）燃烧产物中水的质量为________. （2）A的分子式为____________. （3）A的结构简式为_________.17、有机物甲能发生银镜反应, 甲催化加氢还原成有机物乙, 1mol乙跟足量的金属钠反应放出标准状况下氢气22.4L, 据此推断乙一定不是A．HOCH2CH2OHB．HOCH2CH(OH)CH3C．CH3CH2CH2OHD．CH3CH(OH)CH(OH)CH318、实验测得某烃中碳元素的质量分数为91.3%, 相对分子质量为92, 则该烃的分子式为.若该烃为芳香烃, 在其分子的“C—C”键或“H—C”键中拔出基团可形成六种含苯环的酯, 请写出其中四种酯的结构简式：、、、.19、化合物A是石油化工的一种重要原料, 用A和水煤气为原料经下列途径合成化合物D（分子式为C3H6O3）已知：请回答下列问题：（1）写出下列物质的结构简式：A：；B：；C：；D：. （2）指出反应②的反应类型. （3）写出反应③的化学方程式. （4）反应④的目的是. （5）化合物D′是D的一种同分异构体, 它最早发现于酸牛奶中, 是人体内糖类代谢的中间产物.D′在浓硫酸存在的条件下加热, 既可生成能使溴水褪色的化合物E(C3H4O2), 又可生成六原子环状化合物F(C6H8O4).请分别写出D′生成E和F的化学方程式：D′→E：.D′→F：.20、某有机物甲经水解可得乙, 乙在一定条件下经氧化后可得丙, 1mol丙和2mol甲反应得一种含氯的酯（C6H8O4Cl2）.由此推断有机物丙的结构简式为A．Cl—CH2CHOB．HOCH2CH2OHC．Cl—CH2COOHD．HOOC—COOH21、二氯烯丹是一种播前除草剂, 其合成路线如下：D在反应⑤中所生成的E, 其结构只有一种可能.（1）写出下列反应的类型：反应①是, 反应③是.（2）写出下列物质的结构简式：A：, C：, D：, E：.23、已知：某一元氯代烃A分子式为C6H11Cl, 可以发生如下图所示的转化：结构分析标明F分子中含有两个甲基.请回答下列问题：（1）G的分子式为.（2）写出A、E的结构简式：A ,E . （3）D→F的反应方程式是. （4）分子式和E相同, 主链含有3个碳原子的二元羧酸的同分异构体有种.24、“蜂黄酸”Q只含碳、氢、氧的元素, 分子中碳、氢、氧原子个数比为10:16:3, Q具有酸性, 1mol 需要1mol氢氧化钠完全中和.1molQ可以和1molBr2加成, 经测定Q的相对分子质量不年夜于200, 各有机物的转化关系如图13所示：已知：（1）写出Q的分子式.Q在转化过程中能发生氧化反应的官能团为.（2）在①、②、③、④步的化学反应中属于消去反应的是, 属于氧化反应的是, 属于酯化反应的是.（3）写出和D含有相同官能团的同分异构体（任意一种）.（4）写出下列物质的结构简式QEG25、分子式为C5H10O3的有机物, 在一定条件下能发生如下反应：①在浓硫酸存在下, 能分别与CH3CH2OH或CH3COOH 反应；②在特定温度及浓硫酸存在下, 能生成一种能使溴水褪色的物质；③在特定温度及浓硫酸存在下, 还能生成一种分式为C5H8O2的五元环状化合物.则C5H10O3的结构简式为A．HOCH2CH2COOCH2CH3B．HOCH2CH2CH2CH2COOHC．CH3CH2CH(OH)CH2COOHD．CH3CH(OH)CH2CH2COOH26、含有C、H、O三种元素的芳香族化合物A, 其苯环上有两个取代基, 且位置相邻.A的相对分子质量不超越200, 分子中氧的质量分数为19.75％, 该物质可使溴的CCl4溶液褪色, 可发生银镜反应, 能与钠反应发生氢气, 但不能与NaOH溶液反应.已知具有烯醇式（.请用中学化学知识回答：（1）A的相对分子质量为______________, A的分子式为________________________.（2）写出符合题意的A的结构简式（任写三种）_________________________________________________________ ________________. 27、由C、H、O三种元素组成的有机物A, A 的相对分子质量不超越150, 其中含碳元素的质量分数为68.9％, 含氧元素的质量分数为26.2％.A与NaHCO3溶液反应, 生成的气体能使廓清石灰水变浑浊.回答下列问题：（1）A的分子式是________________________________. （2）A与NaHCO3溶液反应的化学方程式是________________________________. （3）A 的一种同分异构体B, 既能与NaOH溶液反应, 又能与新制Cu(OH)2反应, 且其苯环上的一氯取代物有两种.B的结构简式为________________________. 28、有机物A1和A2分别和浓H2SO4在一定温度下共热都生成烃B, B的蒸气密度是同温同压下H2密度的59倍, 在催化剂存在下, 1mol B可以和4molH2发生加成反应, B的一元硝化产物有三种（同种类型）.有关物质之间的转化关系如下：（1）反应①属于反应, 反应②属于反应（2）写出A2和X两种物质的结构简式A2X（3）书写化学方程式：③④（4）化合物E有多种同分异构体, 其中属于酯类且具有两个对位侧链的同分异构体有四种, 分别写出它们的结构简式：29、现有A、B两种有机化合物, 已知：①它们的分子中含有相同数目的碳原子和氧原子, B可以看成A中一个氢原子被氨基取代获得；②它们的分子中氢元素的质量分数相同, 相对分子质量都不超越170, A中碳元素的质量分数为72.00％；③它们都是一取代苯, 分子中都没有甲基, 都有一个羧基.请按要求填空：⑴A、B的分子中氢元素的质量分数都是___________；⑵A的结构简式是________________________；⑶A有一同分异构体C是对位二取代苯, 能发生银镜反应也能与金属钠反应, 但官能团不直接与苯环相连, C的结构简式是________________________；⑷B有一同分异构体D是苯环上的一硝基化合物, 其苯环和侧链上的一溴代物各有两种, D的结构简式是__________________________.30、某有机物X（C4H6O5）广泛存在于许多水果内, 尤其以苹果、葡萄、西瓜、山楂内为多.该化合物具有如下性质：①1 molX与足量的金属钠反应发生1.5 mol气体；②在有浓H2SO4和加热的条件下, X与醇或羧酸均反应生成有香味的产物；③X在一定条件下的分子内脱水产物（不是环状化合物）可和溴水发生加成反应.根据上述信息, 对X的结构判断正确的是A．X中含有碳碳双键B．X中含有三个羟基和一个－COORC．X中含有一个羧基和两个羟基D．X中含有两个羧基和一个羟基32、 A为芳香烃的衍生物, 只含有C、H、O三种元素, 苯环上只有两个取代基, A的相对分子质量为164.A不能使FeCl3溶液变色, 但可被银氨溶液氧化为B；B能在浓H2SO4存在和加热条件下发生分子内酯化反应生成C, C分子中除苯环外还有一个含氧原子的六元环（与苯环共用2个碳原子）.①B分子中的含氧官能团是__________（写名称）.②若A在一定条件下能发生消去反应, 则A的结构简式可能是____、____、____.③若A不能发生消去反应, 则A所对应的B生成C的化学方程式是______________.④若C分子中除苯环外还有一个包括氧原子在内的七元环（与苯环共用2个碳原子）, 则A 的结构可能有__________种. 33、 A、B、C、D、E五种有机物, 它们的分子分别由—CH3、—OH、—COOH、—C6H5、—CHO中的两种组成, 这些化合物的性质如下所述：（1）A能够发生银镜反应, 且相对分子质量为44；（2）B溶液加入氯化铁溶液中, 溶液显紫色；（3）C和E在有浓硫酸存在并加热的条件下, 能发生酯化反应, C和E的相对分子质量之比为8：15；（4）B 和E都能跟氢氧化钠溶液反应, 而A、C、D则不能；（5）D能使酸性高锰酸钾溶液褪色, 还能发生硝化反应. 由此可知, A、B、C、D、E的结构简式是：A B C DE .34、某烃的含氧衍生物A的相对分子质量为240, 其碳的质量分数为80.0%, 氧的质量分数是氢的质量分数的2倍, 分子中含有2个苯环, 每个苯环上都只有一个取代基, 该取代基无支链.A在稀酸溶液中加热时发生水解, 获得B和C, C的相对分子质量为108.请写出：（1）A的分子式. （2）C的结构简式.（3）B和结构简式.35、（1）有机物A只含C、H、O 三种元素, 其相对分子质量为62, A经催化氧化生成D, D经催化氧化生成E, A与E在一定条件下反应可生成一种环状化合物F. 则A的分子式为, 结构简式为；A与E 反应生成F的化学方程式为.（2）对有机物B的组成、结构、性质进行观察、分析, 得实验结果如下：①B为无色晶体, 微溶于水, 易溶于Na2CO3溶液；②完全燃烧166mg有机物B, 获得352mgCO2和54mgH2O；③核磁共振氢谱显示B分子中只有2种分歧结构位置的氢原子；④B的相对分子质量在100~200之间.B的分子式为, 结构简式为.（3）A与B在一定条件下反应可生成一种罕见合成纤维, 该高分子化合物的结构简式为.（4）B的一种同分异构体（与B具有相同的官能团）, 在一定条件下可发生分子内脱水生成一种含有五元环和六元环的有机物G, G的结构简式为.（5）E可将酸性高锰酸钾溶液还原, 所得还原产物为Mn2+, 该反应的离子方程式为.36、已知：C2H5OH+HO—NO2（硝酸）C2H5O—NO2（硝酸乙酯）+H2O RCH（OH）RCHO+H2O 现有只含C、H、O的化合物A~E, 其中A为饱和多元醇, 其它有关信息已注明在图16的方框内列问题：（1）A的分子式为；（2）写出下列物质的结构简式：B ；D ；（3）写出下列反应的化学方程式和反应类型：A→C：, 反应类型：；A→E：, 反应类型：；（4）工业上可通过油脂的皂化反应获得A, 分离皂化反应产物的基本把持是.37、某片状有机含氮化合物, 在水中溶解度不年夜(100g水中溶解不到3g), 但却溶于盐酸或氢氧化钠溶液.其分子量是在120到150之间.经元素分析, 知道它含氧质量分数为43.54%.根据以上内容回答：(1) 推测其分子量和分子式；(2) 写出它的任何一个合理的结构简式.38、有机物A、B、C都是仅含C、H、O三种元素的羧酸酯, 它们的水解产物分子中全都含有苯环.A的水解混合液不能与FeCl3溶液发生显色反应, B和C的水解混合液分别都能使FeCl3溶液呈紫色.A的相对分子质量是其同系列中最小的.（1）A的相对分子质量是, 其结构简式为；（2）B 的相对分子质量比A少13, 则B的结构简式为：；（3）C的相对分子质量和A相等, 则C的可能结构有（填数字）种, 写出其中的一种结构简式：.39、A是一种含碳、氢、氧三种元素的有机化合物.已知：A中碳的质量分数为44.1%, 氢的质量分数为8.82%；A只含有一种官能团, 且每个碳原子上最多只连一个官能团：A能与乙酸发生酯化反应, 但不能在两个相邻碳原子上发生消去反应.请填空：（1）A的分子式是, 其结构简式是.（2）写出A 与乙酸反应的化学方程式：.（3）写出所有满足下列3个条件的A的同分异构体的结构简式.①属直链化合物；②与A具有相同的官能团；③每个碳原子上最多只连一个官能团.这些同分异构体的结构简式是.40、有机物A和B的相对分子质量都小于200, 完全燃烧时只生成CO2和H2O.B燃烧时消耗的氧气与生成的二氧化碳的物质的量相等.B中碳、氢元素总的质量分数为46.67%.B不发生银镜反应, 但跟NaHCO3溶液反应放出CO2.1 mol A水解生成1 mol苯甲酸和1 mol B.A溶液具有酸性, 但遇FeCl3溶液不显色.（1）A与B相对分子质量之差为.（2）B分子中应有个氧原子.（3）A的结构简式为或.（4）写出B的属于酯的四种同分异构体的结构简式、、、.41、充沛燃烧只含有碳、氢、氧的一类有机物, 消耗氧气的体积与生成二氧化碳的体积之比为9:8(相同条件下). (1)符合该条件的有机物的通式为.(2)若符合该通式的某有机物的相对分子质量为136, 则其化学式为；若该有机物属于酯类且分子中含有苯环, 则其可能的同分异构体有种, 写出其中任意两种的结构简式：；.(3)若符合该通式的有机物相对分子质量为136, 令该物质为A, 它不能使FeCl3溶液显色, 但可以被新制的银氨溶液氧化成B, B能在浓H2ＳO4存在和加热时, 发生分子内的酯化反应生成C, C分子中有一个含氧的五元环, 则A的结构简式为.42、 A是一种只含碳、氢、氧三种元素的有机物, 含碳72.0%, 在稀酸中加热可获得B和C；C的分子量为60, 可与NaHCO3溶液反应放出CO2；B的分子量为108, 可使灼热的氧化铜变红.请回答：（1）A 的分子式是, 其结构简式是.（2）C和NaHCO3溶液反应的离子方程式是.（3）B与灼热的氧化铜反应的化学方程式是.43、将一定量由碳、氢、氧三种元素组成的有机化合物A的蒸气与3.2g氧气混合扑灭, 再将生成的气体依次通过①盛有浓硫酸的洗气瓶②灼热的氧化铜③饱和石灰水（设每个装置中的反应物均过量）.经测定①中增重 3.60g ②中减重1.60g ③中增重8.80g.A蒸气的密度为3.393g • L–1（已换算成标准状况）.又测知A既能与碳酸钠溶液反应又能与金属钠反应, 且均有气体生成, 但分别获得的气体在相同条件下体积分歧.试求该有机物的分子式, 并写出其可能的结构简式.44、 L—多巴是一种有机物.测得 3.94gL—多巴在空气中完全燃烧可生成CO20.18mol、NH30.448L（标准状况）、H2O1.44g；又知相同质量的L—多巴蒸气在标准状况下体积为0.448L.试回答：（1）L—多巴的化学式是.（2）若L—多巴分子与苯丙氨酸分子具有相似结构, 但测得其苯环上有三个取代基（其中只有两个相同取代基处于邻位）；已知其性质：①既具有酸性, 又有碱性②遇三氯化铁溶液呈紫色③1molL—多巴可与3mol NaOH恰好反应.则L—多巴的结构简式是：.（3）在浓硫酸存在并加热的条件下, L—多巴分子相互作用可生成一种分子量为358、含六元杂环的有机物, 该有机物只有酸性, 没有碱性.请写出此反应的化学方程式：.（4）某有机物A（化学式为C3H7O2N）与L—多巴的性质有相似之处, A有多种同分异构体, 请写出分子中含有结构的A的同分异构体的结构简式（只写4种）.,,,.45、从石油裂解中获得的1, 3—丁二烯可进行以下多步反应, 获得重要的合成橡胶和杀菌剂富马酸二甲酯.（1）写出D的结构简式（2）写出B的结构简式（3）写出第②步反应的化学方程式（4）写出富马酸的一种相邻同系物的结构简式（5）写出第⑨步反应的化学方程式（6）以上反应中属于消去反应的是（填入编号）.46、烷烃A只可能有三种一氯取代产物B、C和D.C的结构简式是(CH3)2C(CH2CH3)CH2Cl. B和D 分别与强碱的醇溶液共热, 都只能获得有机化合物 E.以上反应及B的进一步反应如下图所示.请回答：（1）A的结构简式是.（2）H的结构简式是.（3）B 转酿成F的反应属于反应（填反应类型名称）.（4）B转酿成E的反应属于反应（填反应类型名称）. （3作用, 标装饰品下可得CO2的体积是mL.47、芳香化合物A、B互为同分异构体, B的结构简式是.A经①、②两步反应得C、D和E.B经①、②两步反应得E、F和H.上述反应过程、产物性质及相互关系如图所示.（1）写出E的结构简式.（2）A有2种可能的结构, 写出相应的结构简式.（3）F和小粒金属钠反应的化学方程式是, 实验现象是, 反应类型是.（4）写出F在浓H2SO4作用下在170℃发生反应的化学方程式：, 实验现象是, 反应类型是.（5）写出F与H在加热和浓H2SO4催化作用下发生反应的化学方程式, 实验现象是, 反应类型是.（6）在B、C、D、F、G、I化合物中, 互为同系物的是.48、含有氨基(—NH2)的化合物通常能够与盐酸反应, 生成盐酸盐.如：R-NH2+HCl →R-NH2·HCl (R代表烷基、苯基等)现有两种化合物A 和B, 它们互为同分异构体.已知：①它们都是对位二取代苯；②它们的相对分子质量都是137；③A既能被NaOH溶液中和, 又可以跟盐酸成盐, 但不能与FeCl3溶液发生显色反应；B 既不能被NaOH溶液中和, 也不能跟盐酸成盐；④它们的组成元素只可能是C、H、O、N、Cl中的几种. 请按要求填空： (1)A 和B的分子式是. (2)A的结构简式是；B的结构简式是.49、根据图示填（1）化合物A含有的官能团是.（2）1mol A与2mo H2反应生成1moE, 其反应方程式是.（3）与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式是.（4）B在酸性条件下与Br2反应获得D, D的结构简式是.（5）F的结构简式是.由E生成F的反应类型是50、 A是一种含碳、氢、氧三种元素的有机化合物.已知：A中碳的质量分数为44.1%, 氢的质量分数为8.82%；A只含有一种官能团, 且每个碳原子上最多只连一个官能团：A能与乙酸发生酯化反应, 但不能在两个相邻碳原子上发生消去反应.请填空：（1）A的分子式是, 其结构简式是.（2）写出A与乙酸反应的化学方程式：.（3）写出所有满足下列3个条件的A的同分异构体的结构简式.①属直链化合物；②与A具有相同的官能团；③每个碳原子上最多只连一个官能团.这些同分异构体的结构简式是.51、烷基苯在高锰酸钾的作用下, 侧链被氧化成羧基, 例如化合物A—E的转化关系如图1所示, 已知：A是芳香化合物, 只能生成3种一溴化合物, B有酸性, C是经常使用增塑剂, D是有机合成的重要中间体和经常使用化学试剂（D也可由其他原料催化氧化获得）, E是一种经常使用的指示剂酚酞, 结构如图2.写出A、B、C、D的结构简式：52、为扩年夜现有资源的使用效率, 在一些油品中加入降凝剂J, 以降低其凝固点, 扩年夜燃料油品的使用范围.J是一种高分子聚合物, 它的合成路线可以设计如下, 其中A 的氧化产物不发生银镜反应：试写出：（l）反应类型；a 、b 、P （2）结构简式；。
物质结构元素周期律推断题
物质结构元素周期律推断题一：题眼及解读：1．某原子最外层电子数为次外层（或倒数第m层）的n倍。
（n为大于1的整数）2．元素原子的最外层电子数等于电子层数。
（H、Be、Al）3．原子的次外层电子数为8。
（第三周期的元素和第四周期的K和Ca）4．Am+和Bn-具有相同的电子层结构（A应是金属元素，而B是A上一周期的非金属元素）5．已知元素的气态氢化物的化学式，又知该元素最高价氧化物对应的水化物中该元素的百分含量为A％，以及元素的原子核中所含的中子数。
解读：由元素的气态氢化物的化学式可知元素的负价和最高正化合价，根据元素的最高化合价写出元素的最高价氧化物的化学式，再据其氧化物中所含该元素的质量分数，可求得元素的相对原子质量，相对原子质量与元素原子的质量数近似相等，质量数减去中子数即为其质子数，从而确定出该元素。
6．1molA与足量的盐酸反应产生标况下的22.4LH2。
（第ⅡA元素）7．A、B、C三种元素最高价氧化物的水化物可两两发生反应。
（一个为酸，一个为碱，另一个为两性氢氧化物）8．在周期表中，相邻的A、B、C三种元素原子序数之和为m，其中A、B同周期，B、C同主族。
（设三元素的原子序数为a、b、c，则a+b+c=m，a=b±1，c=b±8或c=b±18，这样就可以解出三元素的原子序数。
当然，也可以用观察元素周期表的方法来找出三种元素。
）9．元素的最高正价与负价绝对值之差为m。
解读：因为主族元素的最高正价与负价的绝对值之和为8，若其绝对值之差为m，则可设其最高正价为x，负价为y，得方程式：|x|+|y|=8，|x|－|y|=m（因为负价的绝对值一般不超过4，所以正价的绝对值大于负价的绝对值），解出其化合价数值，推出其所在的族序数。
10．元素A、B可形成A2B、A2B2型的化合物。
解读：通常情况下，A2B、A2B2型的化合物有Na2O、Na2O2或H2O、H2O2，所以可以推断典例分析：例1．A、B、C、D四种元素。
高考化学有机推断题,含答案
高考化(Hua)学有机推断题,含答案一、有机推(Tui)断题题型分析1、出(Chu)题的一般形式是推导有机物的结(Jie)构，写同分异构体、化学方程式、反应(Ying)类型及判断物质的性质。
2、经常围绕乙烯、苯及其同系物、乙醇等这些常见物质为中心的转化和性质来考察。
【经典习题】请观察下列化合物A —H 的转换反应的关系图（图中副产物均未写出），请填写：（1）写出反应类型：反应① ；反应⑦ 。
（2）写出结构简式：B ；H 。
（3）写出化学方程式：反应③ ；反应⑥ 。
解析：本题的突破口有这样几点：一是E 到G 连续两步氧化，根据直线型转化关系，E 为醇；二是反应条件的特征，A 能在强碱的水溶液和醇溶液中都发生反应，A 为卤代烃；再由A 到D 的一系列变化中碳的个数并未发生变化，所以A 应是含有苯环且侧链上含2个碳原子的卤代烃，再综合分析可得出结果。
二、有机推断题的解题思路解有机推断题，主要是确定官能团的种类和数目，从而得出是什么物质。
首先必须全面地掌握有机物的性质以及有机物间相互转化的网络，在熟练掌握基础知识的前提下，要把握以下三个推断的关键：1、审清题意 （分析题意、弄清题目的来龙去脉，掌握意图）2、用足信息 （准确获取信息，并迁移应用）3、积极思考 （判断合理，综合推断）①浓NaOH 醇溶液△BA CDEFGH （化学式为C H O ）C 6H 5-C 2H 5②Br 2 CCl 4③浓NaOH 醇溶液△④足量H 2 催化剂⑤稀NaOH 溶液△⑥ O 2 Cu △⑦ O 2 催化剂⑧乙二醇 浓硫酸△根据以上的思维判断，从中抓住问题的突破(Po)口，即(Ji)抓住特征(Zheng)条件（特殊性质或(Huo)特征反应 。
但有机物的特征条件并非都有，因此(Ci)还应抓住题给的关系条件和类别条件。
关系条件能告诉有机物间的联系，类别条件可给出物质的范围和类别。
关系条件和类别条件不但为解题缩小了推断的物质范围，形成了解题的知识结构，而且几个关系条件和类别条件的组合就相当于特征条件。
(完整版)初中化学推断题100题(含答案)
（1）操作X的名称是．
（2）Y溶液中溶质的化学式是．
（3）上述操作流程中共发生个复分解反应．
14．下图是工业生产纯碱的工艺流程示意图。
已知：①粗盐水中含有MgCl2、CaCl2；②常温下,NH3极易溶于水，CO2能溶于水，③NaHCO3加热易分解，Na2CO3加热不易分解。
完成下列填空：
初中化学推断题100题
（后附答案及解析）
（本题集中了近年来各地中考精粹,由名师作答并解析，是一份难得的专题训练！）
1．下列物质均由C、Na、Cl、O、H、Ca六种元素中的两种或三种组成。根据要求回答问题：
（1)上述元素中属于金属元素的是。
（2）胃液中含有的酸（写化学式，下同)；能做为燃料的无机化合物.
（1）粗盐水加入沉淀剂NaOH、Na2CO3分别除去MgCl2、CaCl2，固体C为，书写其中一个反应的化学方程式；
（2）在工业生产纯碱工艺流程中，先“氨化”后“碳酸化”的目的是，“碳酸化”时，NaCl、NH3、CO2和H2O相互作用析出NaHCO3，写出该反应的化学方程式。
（3)“碳酸化”后过滤获得的NH4Cl可用作肥，也可先(填“加热”或“冷却”)NH4Cl溶液，再加入石灰水以循环使用的物质是；
请回答下列问题：
⑴C是（填化学式）；
⑵写出E转化成D的化学方程式；
⑶写出B在高温条件下还原D的化学方程式_；
⑷评述B物质的“利"与“弊":（各举一例）.
26．初中常见A、B、C、D、E五种物质中均含铜元素，它们之间的相互转化关系如图．已知A在空气中加热生成黑色物质B；E溶液与铁反应可得到A，与氯化钡溶液反应可得到D，同时有白色沉淀生成;D溶液中加入少量的氢氧化钠溶液得到C，结合信息推断：
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压轴题六物质结构与性质策略模型高考结构题的考点相对稳定，在复习中要让学生抓住重点，明确考点，辨别易错点。
原子核外电子排布式(价电子排布式)、杂化方式、化学键类型、晶体结构、配合物、电负性、电离能大小的比较、等电子体知识是高考的热点。
在书写电子排布式时，要注意“原子、离子、价电子、最外层”等表述；不常见分子或离子的空间构型一定要用价层电子对理论来判断，不要想当然；对等电子体的判断一般是从周期表的相邻位置来考虑；对杂化问题有时也要依据价层电子对理论来判断。
另外，需要注意的是在比较第一电离能时要考虑洪特规则，而在比较电负性时，则不需要考虑。
对于晶胞结构，要做到识图、辨图、析图，最后深刻记忆，如金刚石、二氧化硅、氯化钠、氯化铯、氟化钙、干冰等；对于金属晶体的四种堆积模型，要理清半径和晶胞棱长的关系，学会空间利用率的计算方法。
1．(2014·湖北省襄阳五中、钟祥一中、夷陵中学高三三校五月联考)水是地球表面上普遍存在的化合物，我们可以用我们学习的物质结构与性质的有关知识去认识它。
(1)水的组成元素为氢和氧。
氧的基态原子的价电子排布图为________，氧的第一电离能在同周期元素中由大到小排第________位。
(2)根据杂化轨道理论，水分子中的氧原子采取的杂化形式是________；根据价层电子对互斥理论，水分子的VSEPR模型名称为________；根据等电子体原理，写出水合氢离子的一个等电子体______________________________________________________________(写结构式)。
(3)水分子可以形成许多水合物。
①水分子可以作配体和铜离子形成水合铜离子[Cu(H2O)4]2＋，1 mol水合铜离子中含有σ键数目为________。
②图1是水合盐酸晶体H5O＋2·Cl－中H5O＋2离子的结构：在该离子中，存在的作用力有__________。
a．配位键b．极性键c．非极性键d．离子键e．金属键f．氢键g．范德华力h．π键i．σ键(4)韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中，在20 ℃时，水分子瞬间凝固形成了“暖冰”。
请从结构上解释生成暖冰的原因__________________________________________________________________________________________________________。
(5)最新研究发现，水能凝结成13种类型的结晶体，除普通冰以外其余各自的冰都有自己奇特的性质：有在－30 ℃才凝固的超低温冰，它的坚硬程度可和钢相媲美，能抵挡炮弹轰击；有在180 ℃高温下依然不变的热冰；还有的冰密度比水大，号称重冰。
图2为冰的一种骨架形式，依此为单位向空间延伸。
①该冰中的每个水分子有________个氢键。
②冰融化后，在液态水中，水分子之间仍保留有大量氢键将水分子联系在一起，分子间除了无规则的分布及冰结构碎片以外，一般认为还会有大量呈动态平衡的、不完整的多面体的连接方式。
图3的五角十二面体是冰熔化形成的理想多面体结构。
假设图2中的冰熔化后的液态水全部形成图3的五角十二面体，且该多面体之间无氢键，则该冰熔化过程中氢键被破坏的百分比为________。
③如果不考虑晶体和键的类型，哪一种物质的空间连接方式与这种冰连接类似？________。
(4)已知O —H …O 距离为295 pm ，列式计算此种冰晶体的密度________g·cm －3。
(已知2952＝8.70×104,2953＝2.57×107，2＝1.41，3＝1.73) 答案 (1)(2)sp 3 四面体形 (答案合理即可)(3)①12N A ②abfi(4)水分子是极性分子，在电场作用下定向有规则的排列，分子间通过氢键结合而成固体 (5)①2 ②25% ③SiO 2④18×2(2×295×10－103)3×6.02×1023≈1.51 解析 (1)在第二周期中，第一电离能比氧大的有：Ne 、F 、N ，处在第4位。
(3)①注意配位键属于σ键，所以1 mol [Cu(H 2O)4]2＋含有σ键数目为12N A 。
(5)①每个水分子周围有4个氢键，属于它自身的有2个。
②根据图2到图3的变化，4个氢键中被破坏1个，所以氢键被破坏的百分比为25%。
③图2与SiO 2晶体结构类似。
④O —H …O 的距离为体对角线的一半， 设棱长为a ，则：a 2＋( 2a )2＝(2×295 pm)2 a ＝2×2953pm ＝2×295×10－103cm ， (2×295×10－103)3·ρ·6.02×1023＝2×18。
ρ＝2×18(2×295×10－103)3×6.02×1023≈1.51 (g·cm －3)。
2．第四周期过渡元素Mn 、Fe 、Ti 可与C 、H 、O 形成多种化合物。
(1)下列叙述正确的是________(填字母)。
A ．HCHO 与水分子间能形成氢键B ．HCHO 和CO 2分子中的中心原子均采用sp 2杂化C ．苯分子中含有6个σ键和1个大π键，苯是非极性分子D ．CO 2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低 (2)Mn 和Fe 的部分电离能数据如下表元素Mn Fe 电离能/ kJ·mol －1I 1717 759 I 2 1 509 1 561 I 33 2482 957Mn 元素价电子排布式为________，气态Mn 2＋再失去一个电子比气态Fe 2＋再失去一个电子难，其原因是________________________________________________________________________。
(3)铁原子核外有________种运动状态不同的电子。
(4)根据元素原子的价电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域，其中Ti 属于________区。
(5)Ti 的一种氧化物X ，其晶胞结构如下图所示，则X 的化学式为_______________。
(6)电镀厂排放的废水中常含有剧毒的CN －离子。
可在X 的催化下，先用NaClO 将CN －氧化成CNO －，再在酸性条件下CNO －继续被NaClO 氧化成N 2和CO 2。
①H 、C 、N 、O 四种元素的电负性由小到大的顺序为________________________________。
②与CNO －互为等电子体微粒的化学式为__________________________(写一种即可)。
③氰酸(HOCN)是一种链状分子，它与异氰酸(HNCO)互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式__________________________________。
答案 (1)AD (2)3d 54s 2 Mn 2＋转化为Mn 3＋时，3d 能级由较稳定的3d 5半充满状态转变为不稳定的3d 4状态(或Fe 2＋转化为Fe 3＋时，3d 能级由不稳定的3d 6状态转变为较稳定的3d 5半充满状态。
) (3)26 (4)d (5)TiO 2(6)①H<C<N<O ②CO 2、N 2O 、SCN －等任选一个 ③N ≡C —O —H解析 (1)B 项，CO 2分子中心原子采用sp 杂化；C 项，苯分子应含有12个σ键1个大π键。
(5)Ti ：8×18＋1＝2；O ：2＋4×12＝4，X 的化学式为TiO 2。
3．现有六种元素，其中A 、B 、C 、D 为短周期主族元素，E 、F 为第四周期元素，它们的原(1)A 的基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有________个方向，原子轨道呈________形。
(2)E 2＋的基态核外电子排布式为____________。
(3)A 、B 、C 三种元素的最简单氢化物的熔点由低到高的顺序是____________。
A 、B 、C 三种元素中与AC 2互为等电子体的分子的结构式为__________。
(用元素符号表示)(4)BD 3中心原子的杂化方式为________________，其分子空间构型为________________。
(5)用晶体的X 射线衍射法对F 的测定得到以下结果：F 的晶胞为面心立方最密堆积(如下图)，又知该晶体的密度为9.00 g·cm －3，晶胞中该原子的配位数为____________________；F的原子半径是________cm；(阿伏加德罗常数为N A，要求列式计算)答案(1)3纺锤(或哑铃)(2)1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5(3)H2O>NH3>CH4N===N===O(4)sp3三角锥形(5)12 1.28×10－8解析根据各元素的信息，A为C，B为N，C为O，D为Cl，E为Mn，F是Cu。
(3)H2O、NH3、CH4中只有CH4不存在分子间氢键。
(4)NCl3中有一对孤电子对，N原子采用sp3杂化，其分子空间构型为三角锥形。
(5)设半径为a cm，则面对角线为4a，棱长为22a，(22a)3·ρ·N A＝4×64 g·mol－1a3＝16 2·ρ·N Aa＝3162×9.00×6.02×1023≈1.28×10－8 (cm)。
4．碳元素不仅能形成丰富多彩的有机化合物，而且还能形成多种无机化合物，同时自身可以形成多种单质，碳及其化合物的用途广泛。
(1)C60分子中每个原子接2个单键和一个双键，它与F2发生加成反应，其加成产物的分子式为________；C60的晶体结构类似于干冰，则每个C60晶胞的质量为________(用含N A的式子表示)。
(2)干冰和冰是两种常见的分子晶体，下列关于两种晶体的比较中正确的是________。
a．晶体的密度：干冰>冰b．晶体的熔点：干冰>冰c．晶体中的空间利用率：干冰>冰d．晶体中分子间相互作用力类型相同(3)金刚石和石墨是碳元素形成的两种常见单质，下列关于这两种单质的叙述中正确的有________。
a．金刚石中碳原子的杂化类型为sp3杂化，石墨中碳原子的杂化类型为sp2杂化b．晶体中共价键的键长：金刚石C—C<石墨中C—Cc．晶体的熔点：金刚石>石墨d．晶体中共价键的键角：金刚石>石墨e．金刚石晶体中只存在共价键，石墨晶体中则存在共价键、金属键和范德华力；f．金刚石和石墨的熔点都很高，所以金刚石和石墨都是原子晶体(4)立方BN 结构与金刚石相似，晶胞结构如右图，在BN 晶体中，B 原子周围最近的N 原子所构成的立体图形为________，B 原子与N 原子之间共价键与配位键的数目比为________，一个晶胞中N 原子数目为________。