2021届湖南省衡阳一中2018级高三上学期第一次月考理科综合化学试卷及答案
湖南省衡阳市达标名校2018年高考一月质量检测化学试题含解析
湖南省衡阳市达标名校2018年高考一月质量检测化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．锡为ⅣA族元素，四碘化锡是常用的有机合成试剂（SnI4，熔点114.5℃，沸点364.5℃，易水解）。
实验室以过量锡箔为原料通过反应Sn+2I 2SnI4制备SnI4。
下列说法错误的是（）A．加入碎瓷片的目的是防止暴沸B．SnI4可溶于CCl4中C．装置Ⅱ的主要作用是吸收挥发的I2D．装置Ⅰ中b为泠凝水出水口2．教材中证明海带中存在碘元素的实验过程中，下列有关装置或操作错误的是A．过滤B．灼烧C．溶解D．检验3．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．17g由H2S与PH3组成的混合气体中含有的质子数为9N AB．90g果糖(C6H12O6，分子中无环状结构和碳碳双键)中含有的非极性键数目为3N A C．1mol由乙醇与二甲醚(CH3-O-CH3)组成的混合物中含有的羟基数目为N AD．已知22688Ra→X+42He，则0.5molX中含有的中子数为34N A4．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子的最外层电子数是其质子数的23，X原子的核电荷数等于Z原子的最外层电子数，元素Y的最高正化合价为+2价。
下列说法正确的是（）A．单质的沸点：W<XB．简单离子的半径：Z>YC．X、Z的氧化物对应的水化物均为强酸D．X、Y可形成离子化合物X3Y25．在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题。
下列化学反应先后顺序判断正确的是A．在含有等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2-、OH-、CO32-B．在含等物质的量的FeBr2、FeI2溶液中，缓慢通入氯气：I-、Br-、Fe2+C．在含等物质的量的KOH、Ba(OH)2溶液中，缓慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3D．在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+溶液中加入锌粉：Fe3+、Cu2+、H+6．杂环化合物是分子中含有杂环结构的有机化合物。
湖南省衡阳市2018届高三化学第一次联考(一模)理综化学
2018届高中毕业班联考(一)理科综合能力测试化学部分可能用到的相对原子质量H：1 C：I2 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5Fe ：56第Ⅰ卷一、选择题本题共13小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7.南朝陶弘景在《本草经集注》中记载有鉴别消石(NO3)与朴消(Na2SO4)之法“以火烧之,紫青烟起,云是真消石也”。
该鉴别方法利用的原理是A受热升华 B.颜色反应 C.焰色反应 D.丁达尔效应8.化学与能开发、环境保护、生产生活等密切相关。
下列有关说法正确的是A.二氧化硫可用于纸浆漂白,表明二氧化硫具有还原性B.钢铁发生电化学腐蚀时,负极的电极反应式是Fe- 3e—=Fe3+C.聚酯纤维光导纤维都属于有机高分子材料D.静电除尘、血液透析均与胶体的性质有关9.下图表示有机物M转化为、Y、、W的四个不同反应。
下列叙述正确的是A.与官能团相同的的同分异构体有9种B.反应②一定属于加成反应C.W分子中含有两种官能团D.的分子式为C3H2O10.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A.1 L0.1 mol.L—1 NH4Cl溶液中,NH4的数目为0.1N AB.0.1mlH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0.2N AC.80℃时,1L pH=1的硫酸溶液中,含H+的数目为0.2N AD.Na2O2与2.24L CO2完全反应,转移的电子数为0.1N A11.某课外兴趣小组同学利用下图装置测定FeSO4·H2O中结晶水含量,实验前测得装置A(包括石英玻璃管及两端开关1和2)的质量为m1g装入样品测得装置A的质量为m2g.下列有关说法错误的是A.仪器B的名称为球形干燥管,其中可装入碱石灰B.加热前先通入一段时间的N2以排除装置中的空气,目的是防止发生爆炸C.若加热直至恒重时,A的质量为m3g,则213176()()m m xm m-=-D.若先加热一段时间后再通入N2或撤去B装置都会使值偏低12.科学家用射线激光技术观察容器中某反应,各气态反应物粒子在催化剂表面形成化学键过程的示意图如下图所示。
湖南省衡阳市2018届高三第一次联考(一模)理科综合试卷(扫描版)
2018届衡阳市第一次联考试题答案1-6 BABCDD29、（12分，每空2分）（1）溶解氧的浓度（或金鱼藻氧气的释放量与吸收量）（合理给分）数量、叶绿素含量、酶的数量与活性、叶绿体数量等（答出两个给分）（2）H2O→CO2→C3→有机物(不写C3也给分)（3）ad和eh 85 S1+S3-S230、（8分，每空2分）（1）不是，没有完整的反射弧（2）促进作用于靶器官（细胞）（3）D（或D、A也给分）31、（8分，每空2分）（1）第三和第四（缺一不给分）（2）根据能量流动的逐级递减的特点，食物链越长，消耗的能量越多，A 的能量流向长的食物链比例增加，则D获取能量减少，D的数量减少（合理给分）（3）＞（4）调节种间关系，维持生态系统的稳定性（答全才给分）32、（11分，除注明的外，其它每空2分）（1）染色体变异（2）ABCD（3）A：a：AA：Aa=2：1：1：2（4）1：0遗传图解（3分）P ♀ aa ×♂ AAa（残翅）（长翅）↓↓配子 a 2A a AA 2Aa（不育） Aa aaF长翅残翅12 ： 137．【生物--选修1：生物技术实践专题】（15分）（1）高压蒸汽灭菌（2分）（2）醋酸（2分）乙醛（2分）醋酸菌进行的是有氧发酵(或短暂中断通入氧气，会导致醋酸菌死亡，合理即可) （3分）（3）培养基表面过多的菌悬液，导致菌体堆积，影响实验效果（4）避免培养基污染棉塞（防止杂菌污染菌种等）（合理给分）38、[生物——选修3：现代生物科技专题]（15分）（1）DNA双链复制（2分）耐高温的DNA聚合酶（或Taq 酶）（2分）（2）农杆菌转化法（2分）植物组织培养（3分）（3）鉴别和筛选含有目的基因的细胞（3分）（4）cDNA文库是通过生物发育的某个时期mRNA反转录产生的，而这个时期并不是每个基因都进行转录而基因组文库包含所有的基因（合理给分）（3分）2018届高三毕业班第一次联考理综化学参考答案及计分细则一、选择题7．C 8．D 9．C 10．B 11．B 12．D 13．A 26．（14分）（1）挥发出的草酸与澄清石灰水反应也产生相同的现象（或：因为草酸钙、草酸氢钙都为白色沉淀）（2分）（2）NaOH（1分，写名称计0分）干燥CO（或：除去CO中的水蒸气）（1分）（3）①③④②（2分）检验CO的纯度（2分，体现“验纯”即计2分）（4）PdCl2＋H2O＋CO === Pd↓＋CO2＋2HCl（2分，无“↓”符号也计2分）（5）①250mL容量瓶（只写“容量瓶”计1分）（2分）② 2（2分）27．（15分）（1）－48.9（2分）（2）0.75（2分）0.075 mol·(L·min)－1（2分，其他合理形式也可，未写单位计1分）BC（2分，只写一个且正确，计1分；有错选，计0分）（3）①25%（1分）增大（1分）② 4.8a V（2分）（4）2.16×105（2分）不变（1分）28．（14分）（1）bc（2分，只写一个且正确，计1分；写成“BC”或有错选，计0分）（2）2ClO2＋H2O2＋2OH－=== 2ClO2－＋O2＋2H2O（2分）（3）2NaClO3＋SO2＋H2SO4 === 2ClO2＋2NaHSO4（2分）（4）①38℃～60℃（2分。
2021年高一上学期第一次月考理科综合化学试题 含答案
2021年高一上学期第一次月考理科综合化学试题含答案可能用到的相对原子质量：C 12 O 16 Na 23 H 1 Cl 35.5 N 14 S 32一、选择题（本题共21小题，每小题6分，共126分．在每小题给出的四个选项中，1-17小题只有一个选项正确，18-21小题有多个选项正确．全部选对的得6分，选不全得3分，选错或不答的得0分）7.在盛放浓硝酸的试剂瓶中的标签上应印有下列警示标记中的（）8.下列事故或药品的处理正确的是（）A.酒精灯不慎碰到起火，立马用大量水泼灭B.浓碱液溅到皮肤上，用较多水冲洗，然后涂上硼酸溶液C.实验结束后将剩余的K和Na不能放回原试剂瓶D.加热液体的试管口能正对着自己或别人9.下列说法不正确的是（）A.0.012kg12C所含的碳原子数就是阿伏伽德罗常数B.等质量的O2和O3中所含氧原子的物质的量相同C.等物质的量的分子所含原子数目一定相等D.标准状况下，1molH2的体积约为22.4L10.下列实验操作中错误的是（）A.蒸发操作时，当有大量晶体析出时停止加热，用余热使水蒸发B.蒸馏操作中冷凝管的冷却水应下进上出C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D.浓硫酸的稀释可以在量筒中进行11.选择一种溶剂将碘水中的碘萃取出来，这种溶剂应该具有的性质（）A．易溶于水，且不与碘发生反应B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．不溶于水，且密度必须比水大D．不溶于水，且密度必须比水小12.某溶液中含有较大量的Cl－、SO42－、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液A．③②④②①B．④②①②③C．①②③②④D．④②③②①13.下列物质的提纯可行的是（）A.通过灼热的CuO除去H2中的COB.通过氢氧化钠溶液除去SO2中的CO2C.滴加适量氢氧化钡溶液除去NaOH溶液中少量的Na2CO3D.滴加适量KCl溶液除去KNO3溶液中少量的AgNO327.(16分)掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。
最新-湖南省衡阳市2018届高三上学期第一次联考化学试卷及答案 精品
2018-2018学年湖南省衡阳市高三（上）第一次联考化学试卷一、选择题（15小题，每小题3分，共45分．每小题只有一个选项符合题意）1．北京时问2018年10月5日，中国女科学家屠哟哟获颁诺贝尔医学奖．屠哟哟从中医古籍里得到启发，用乙醚从青蒿中提取出可以高效抑制疟原虫的成分﹣青蒿素（结构简式如图），这一发现在全球范围内挽救了数以百万人的生命．下列说法中不正确的是（）A．青蒿素的分子式为C15H22O5B．青蒿素能与NaOH溶液反应C．青蒿素易溶于水、乙醇、苯等溶剂D．用乙醚从青蒿中提取青蒿素，用到了萃取的原理2．下列说法不正确的是（）A．在干旱地区植树造林时，可利用高吸水性树脂抗旱保水B．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料C．在食用盐中加入碘单质制得的加碘盐．可用于预防大脖子病D．服用阿司匹林若出现水杨酸反应，应立即停药并静脉滴注NaHCO3溶液3．下列关于化学用语的表示正确的是（）A．过氧化钠的电子式：B．次氯酸分子的结构式：H﹣Cl﹣OC．C60和石墨互为同位素D．具有10个中子的氧原子： O4．下列颜色变化与氧化还原反应无关的是（）A．乙醇使酸性K2Cr2O7溶液由橙色变为绿色B．向品红溶液中通入SO2气体，品红褪色，加热后又恢复红色C．将铜丝在空气中烧黑后．趁热插入乙醇中又变红D．将乙醛加人到新制Cu（OH）2悬浊液中并加热至沸腾，出现红色沉淀5．赤铜矿的成分是Cu2O，辉铜矿的成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑，对于该反应，下列说法正确的是（）A．该反应的氧化剂只有Cu2OB．Cu既是氧化产物，又是还原产物C．Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂D．还原产物与氧化产物的物质的量之比为1：6 6．下列物质中不含离子键的是（）①NH4HCO3②NH3③BaSO4；④CH3COONa•3H2O⑤Ba（OH）2⑥H2SO4．A．①④⑥B．②③⑤C．④⑤ D．②⑥7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，5.6 LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NAB．78 g苯含有C=C双键的数目为3 NAC．1 L1mol•L﹣1的CuSO4溶液中含NA个Cu2+D．常温下，4.4gCO2和N2O混合物中所含有的原子数为0.3NA8．向2mL 0.5mol/L的FeCl3溶液中加入3mL 3mol/L KF溶液，FeCl3溶液褪成无色，再加入KI溶液和CCl4振荡后静置，CCl4层不显色，则下列说法正确的是（）A．Fe3+不与I﹣发生反应B．Fe3+与F﹣结合成不与I﹣反应的物质C．F﹣使I﹣的还原性减弱D．Fe3+被F﹣还原为Fe2+，使溶液中不再存在Fe3+9．如图进行实验，向试管中的b溶液中加入少量a溶液，试管中现象对应的离子方程式正确的是（））A．A B．B C．C D．D10．将等物质的量的Cl2和SO2气体通入BaCl2溶液中，再滴入紫色石蕊溶液，以下叙述正确的是（）A．产生BaSO4白色沉淀，溶液变红色B．产生BaSO3白色沉淀，溶液变无色C．无沉淀产生，溶液变无色D．产生BaSO4白色沉淀，溶液变无色11．下列物质：①稀HNO3．②NaHCO3溶液；③KI溶液；④NaAlO2溶液；⑤KSCN溶液；⑥酸性K2Cr2O7溶液，与Fe2（SO4）3不反应的是（）A．①⑥ B．④⑥ C．③④ D．①④⑥12．向物质的量浓度为1mol•L﹣1的KAl（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液，当生成沉淀的质量最大时，铝元素的主要存在形式为（）A．Al3+和Al（OH）3B．Al（OH）3C．AlO2﹣D．AlO2﹣和Al（OH）313．为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（）A．A B．B C．C D．D14．固体粉末X中可能含有K2S03、KAlO2、MgC12，Na2C03中的一种或几种．为确定该固体粉末的成分，做如下实验：①溶于水后，无明显现象；②取固体X进行下列实验，实验过程及现象如下：根据上述实验，以下说法正确的是（）A．气体I可能为SO2和CO2的混合物B．沉淀3一定为Mg（OH）2和Al（OH）3的混合物C．固体粉末X中一定有Na2C03，可能有KA102D．固体粉末X中一定有K2SO3和KA10215．反应N2O4（g）⇌NO2（g）△H=+57kJ•mol﹣1，在温度为T时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的为（）A．A、C两点的反应速率：v（A）＞v（C）B．A、C两点气休的颜色：A深，C浅C．B点正逆反应速率：v（正）＞v（逆）D．A、C两点气休的平均相对分子质量：A＞C二、非选择题（本题包括5个小题，共55分）16．如图是中学化学某些物质之间的相互转化关系，已知A 是种常见的液态化合物，C、D、G、H均为单质，G、H形成的合金是当前使用量最大的一种合金，B是黑色固体．（1）A与H反应的化学方程式为．（2）若D与C反应可得到A，则F的化学式可能为．（3）以Pt为电极，由I、D以及NaOH溶液组成原电池，则D 应通入到（填“正”或“负”）极，另一电极上的电极反应式为．17．X、Y、Z、M、Q、R是6种短周期元素，其原子半径及主要化合价如表：（1）Y在元素周期表中的位置是．（2）X、Y、Q各自形成简单离子，其中离子半径最大的是（填离子符号）．（3）Q和R按原子个数比1：1组成的化合物甲，是一种“绿色”氧化剂．①甲的电子式是．②空气阴极法电解制备甲的装置如图所示．在碱性溶液中，将空气中的氧气还原得到甲和稀碱的溶液，则图中直流电源的a是极．18．随着氮氧化物污染的日趋严重，国家将于“十三五”期间加大对氮氧化物排放的控制力度．目前，消除氮氧化物污染的方法有多种．（1）用活性炭还原法处理氮氧化物．有关反应为C（s）+2NO（g），某研究小组向某密闭容器中加入一定（g）⇌（g）+CO2℃）条件下反应，反应进行到不量的活性炭和NO，恒温（T1同时间测得各物质的浓度如下：①30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是．②若30min 后升高温度至T 2℃，达到平衡时，容器中NO 、N 2、CO 2的浓度之比为5：3：3，则该反应的△H 0（填“＞”、“=”或“＜”）．（2）用CH 4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．已知：①CH 4（g ）+4NO 2（g ）═4NO（g ）+CO 2（g ）+2H 2O （g ）△H=﹣574kJ •mol ﹣1②CH 4（g ）+4NO （g ）═2N 2（g ）+CO 2（g ）+2H 2O （g ）△H=﹣1160kJ •mol ﹣1③H 2O （g ）═H 2O （I ）△H=﹣44.0kJ •mol ﹣1写出CH 4 （g ）与NO 2（g ）反应生成N 2（g ）、CO 2（g ）和H 2O （l ）的热化学方程式 ．（3）①取五等份NO 2，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：2NO 2（g ）⇌N 2O 4（g ）△H＜0．反应相同时间后，分别测定体系中NO 2的百分含量（NO 2%），并作出其随反应温度（T ）变化的关系图．下列示意图中如图1，可能与实验结果相符的是 ．②保持温度、体积不变，向上述平衡体系中再通入一定量的NO2，则达平衡时NO2的转化率（填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”）．③由NO2、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如图2所示，在使用过程中石墨I电极上发生反应生成一种氧化物Y，其电极反应式．19．某化学小组设计了如图所示装置．用以探究Cu跟浓H2SO4的反应并收集少量气态产物（加热及夹持装置省略）．（1）关闭活塞a与b，将9.6g Cu片和18mL18mol•L﹣1的浓H 2SO4加入仪器B中共热至反应完全，发现烧瓶中还有Cu片剩余．该小组学生根据所学化学知识认为还有一定量的硫酸剩余．①写出仪器B中发生反应的化学方程式．有一定量的H2SO4剩余但未能使铜片完全溶解，你认为可能的原因是．②请指出该套装置中的一个明显错误．③装置C中气休收集满后，移走装置C，将装置B与装置D对接，然后打开活塞a与b，将分液漏斗中的无色无味液体滴入到装置A中淡黄色固休的表面，产生的无色气体可使装置B 中剩余Cu片继续溶解，写出此时仪器B中发生反应的化学方程式．（2）欲测定H2SO4浓度低于多少时反应停止．该小组学生重新用足量铜与一定量的浓H2SO4共热，反应停止后冷却，再测定余酸的物质的量浓度．甲、乙两学生进行了如下设计：①甲学生设计方案是：先测定铜与浓硫酸反应产生SO2的量，再计算余酸的物质的量浓度．他设计了几种测定SO2的量的方案，下列方案中不可行的是（填写字母编号）．A、将装置B产生的气体缓缓通过预先称量过盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量B、将装置B产生的气体缓缓通入足量酸性KMnO4溶液．再加人足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀C、用排水法测定装置B产生气体的体积（已折算成标准状况）D、用排饱和NaHSO3溶液的方法测出装置B产生气体的体积（已折算成标准状况）②乙学生设计的方案是：在反应后的溶液中加蒸馏水稀释至1000mL，取20ml于锥形瓶中，滴入几滴甲基橙作指示剂，用标准NaOH溶液进行滴定，通过测出消耗NaOH溶液的体积来求余酸的物质的量的浓度．假定反应前后烧瓶中溶液的体积不变，你认为乙学生设计的实验方案能否求得余酸的物质的量的浓度（填“能”或“否”）．理由是．．20．在中国古代，炼丹家以绿矾（FeSO4•7H2O为原料，放在炼丹炉中锻烧可制得绿矾油．绿矾油是一种无色粘稠液体，可用于除掉兵器上的铁锈．如图是2.78g绿矾隔绝空气受热分解时，所得固体产物的质量随温度变化的曲线．将加热产生的所有气体通入足量的BaCl2溶液．得自色沉淀1.16g．（1）绿矾油主要成份的化学式为．t1～t2．发生反应的化学方程式为．（2）若将2.88g草酸亚铁（FeC2O4）隔绝空气加热至100℃，得到1.44g黑色细粉，则可推知该黑色细粉为．（3）以下是FeSO4•7H2O的实验室制备流理图．根据题意完成下列填空：①反应II需要100mL1． 5mol•L﹣1的稀H2SO4溶解洁净的铁屑，用质量分数为98%、密度为1.84g•cm﹣3的浓H2SO4配制．所用的仪器有量筒、烧杯、玻璃捧、胶头滴管及．②操作A的名称为．③测定FeSO4•7H2O产品中Fe2+含量的常用方法是KMnO4溶液滴定法．已知称取6.0g FeSO4•7H2O产品，配制成溶液，用硫酸酸化的0.2000mol•L﹣1KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液的体积为20.00mL．发生反应的离子方程式为，计算上述样品中FeSO4•7H2O的质量分数为（保留两位有效数字）．2018-2018学年湖南省衡阳市高三（上）第一次联考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（15小题，每小题3分，共45分．每小题只有一个选项符合题意）1．北京时问2018年10月5日，中国女科学家屠哟哟获颁诺贝尔医学奖．屠哟哟从中医古籍里得到启发，用乙醚从青蒿中提取出可以高效抑制疟原虫的成分﹣青蒿素（结构简式如图），这一发现在全球范围内挽救了数以百万人的生命．下列说法中不正确的是（）A．青蒿素的分子式为C15H22O5B．青蒿素能与NaOH溶液反应C．青蒿素易溶于水、乙醇、苯等溶剂D．用乙醚从青蒿中提取青蒿素，用到了萃取的原理【考点】有机物的结构和性质．【分析】可根据有机物的结构简式判断分子式为C15H22O5，分子中含有﹣O﹣O﹣键，具有强氧化性，含有﹣COO﹣，可发生水解反应，含有较多憎水基，难溶于水．【解答】解：A．根据有机物的结构简式判断分子式为C15H22O5，故A正确；B．含有酯基，可与氢氧化钠溶液反应，主要发生水解反应，故B正确；C．该有机物含有较多憎水基，难溶于水，故C错误；D．青蒿素易溶于乙醚，符合萃取的分离操作，故D正确．故选C．【点评】本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，题目难度中等，注意把握有机物官能团的结构和性质，易错点为C，注意判断有机物是否溶于水的角度．2．下列说法不正确的是（）A．在干旱地区植树造林时，可利用高吸水性树脂抗旱保水B．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料C．在食用盐中加入碘单质制得的加碘盐．可用于预防大脖子病D．服用阿司匹林若出现水杨酸反应，应立即停药并静脉滴注NaHCO3溶液【考点】药物的主要成分和疗效；硅酸盐工业；碘与人体健康．【分析】A．高吸水性树脂可以聚集水源，减缓水分的流失；B．硅酸钠的水溶液具有粘结力强、强度较高，耐酸性、耐热性好，耐碱性和耐水性差等理化性能；C．碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾；溶液呈碱性，可以与水杨酸发生中和反应．D．NaHCO3【解答】解：A．高吸水性树脂是一种新型的高分子材料，它能够吸收自身重量几百倍至千倍的水分，干旱地区水分流失快，使用高吸水性树脂正好可以聚集水源，减缓水分的流失，提高树苗的成活率，故A正确；B．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，理化性能为：粘结力强、强度较高，耐酸性、耐热性好，耐碱性和耐水性差，是制备粘合剂、硅胶和木材防火剂的原料，故B正确；），不是碘单质，C．加碘盐就是在食用盐中加入碘酸钾（KIO3故C错误；溶液由于碳酸氢根离子水解使得溶液呈碱性，正好D．NaHCO3可以与水杨酸发生中和反应而除掉水杨酸，以达到解毒的目溶液碱性弱，对人体的伤害很小，可以静脉的，再者NaHCO3滴注，故D正确；故选C．【点评】本题考查化学与生产、生活的关系，题目难度不大，要求学生能够用化学知识解释化学现象，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力．3．下列关于化学用语的表示正确的是（）A．过氧化钠的电子式：B．次氯酸分子的结构式：H﹣Cl﹣O和石墨互为同位素C．C60D．具有10个中子的氧原子： O【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【专题】化学用语专题．【分析】A．过氧化钠是离子化合物，其电子式符合离子化合物特点；B．次氯酸的中心原子为O，不存在H﹣Cl键；C．同位素的研究对象为原子，二者互为同素异形体；D．元素符号的左上角表示的是质量数，左下角表示质子数，质量数=质子数+中子数．【解答】解：A．过氧化钠是离子化合物，阴阳离子需要标出所带电荷，过氧化钠正确的电子式为，故A错误；B．次氯酸中存在1个H﹣O键和1个O﹣Cl键，其正确的结构式为：H﹣O﹣Cl，故B错误；C．C和石墨互为同位素为同种元素形成的不同单质，二者互60为同素异形体，故C错误；D．氧元素的质子数为8，具有10个中子的氧原子的质量数为18，该原子可以表示为： O，故D正确；故选D．【点评】本题考查了常见化学用语的表示方法判断，题目难度中等，涉及电子式、结构式、元素符号等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题培养了学生的灵活应用能力．4．下列颜色变化与氧化还原反应无关的是（）A．乙醇使酸性K2Cr2O7溶液由橙色变为绿色B．向品红溶液中通入SO2气体，品红褪色，加热后又恢复红色C．将铜丝在空气中烧黑后．趁热插入乙醇中又变红D．将乙醛加人到新制Cu（OH）2悬浊液中并加热至沸腾，出现红色沉淀【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】与氧化还原反应无关，说明该反应中没有电子转移，其特征是没有元素化合价升降，以此来解答．【解答】解：A.2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2（SO4）3+3CH3COOH+11H2O，Cr2O72﹣转化为Cr3+，C元素化合价由﹣2价变为0价，有电子转移，所以属于氧化还原反应，故A不选；B ．向品红溶液中通入SO 2气体，品红褪色，发生化合反应生成无色物质，加热后无色物质分解，该反应中各元素化合价不变，没有电子转移，所以不属于氧化还原反应，故B 选；C ．烧黑生成CuO ，Cu 、O 元素的化合价变化，趁热插入乙醇中又变红，乙醇被氧化铜氧化，所以有电子转移，属于氧化还原反应，故C 不选；D ．CH3CHO+2Cu （OH ）2CH 3COOH+Cu 2O↓+2H 2O ，该反应中C 元素化合价由﹣1价变为0价、Cu 元素化合价由+2价变为+1价，所以有电子转移，属于氧化还原反应，故D 不选；故选B ．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意现象与反应的关系，题目难度不大．5．赤铜矿的成分是Cu 2O ，辉铜矿的成分是Cu 2S ，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：2Cu 2O+Cu 2S6Cu+SO 2↑，对于该反应，下列说法正确的是（ ）A ．该反应的氧化剂只有Cu 2OB ．Cu 既是氧化产物，又是还原产物C ．Cu 2S 在反应中既是氧化剂又是还原剂D ．还原产物与氧化产物的物质的量之比为1：6【考点】氧化还原反应．【分析】2Cu 2O+Cu 2S 6Cu+SO 2↑中，Cu 元素的化合价降低，S 元素的化合价升高，以此来解答．【解答】解：A ．Cu 元素的化合价降低，则Cu 2O 、Cu 2S 均为氧化剂，故A 错误；B ．Cu 元素得到电子被还原，则Cu 为还原产物，故B 错误；C ．Cu 元素的化合价降低，S 元素的化合价升高，则Cu 2S 在反应中既是氧化剂，又是还原剂，故C 正确；D ．Cu 为还原产物，SO 2为氧化产物，由反应可知，还原产物与氧化产物的物质的量之比为6：1，故D 错误；故选C ．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重基本概念的考查，题目难度不大．6．下列物质中不含离子键的是（ ）①NH 4HCO 3②NH 3③BaSO 4；④CH 3COONa •3H 2O⑤Ba（OH ）2⑥H 2SO 4．A ．①④⑥B ．②③⑤C ．④⑤D ．②⑥【考点】离子化合物的结构特征与性质．【专题】化学键与晶体结构．【分析】阴阳离子之间的静电作用力称为离子键，一般来说，活泼金属元素和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，铵根离子和酸根离子之间存在离子键，据此分析解答．【解答】解：①NH4HCO3中铵根离子和碳酸氢根离子之间以离子键相结合；②NH3中N和H之间以共价键相结合，不含离子键；③BaSO4中钡离子和硫酸根离子之间以离子键相结合；④CH3COONa•3H2O中醋酸根离子和钠离子之间以离子键相结合；⑤Ba（OH）2中钡离子和氢氧根离子之间以离子键相结合；⑥H2SO4中S和H、O之间以共价键相结合，不含离子键；因此不含有离子键的是②⑥，故选D．【点评】本题考查了离子键的判断，难度不大，明确一般金属元素与非金属元素之间形成离子键，非金属元素与非金属元素之间形成共价键．7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，5.6 LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NAB．78 g苯含有C=C双键的数目为3 NAC．1 L1mol•L﹣1的CuSO4溶液中含NA个Cu2+D．常温下，4.4gCO2和N2O混合物中所含有的原子数为0.3NA【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．依据方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，消耗2mol二氧化碳，转移2mol电子；B．苯分子中不含碳碳双键；C．铜离子为弱碱阳离子，水溶液中部分发生水解；D．二氧化碳和N2O的摩尔质量都是44g/mol，分子中都含有3个原子；【解答】解：A．标准状况下，5.6LCO2物质的量为=0.25mol，依据方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，消耗2mol二氧化碳，转移2mol电子，所以转移电子数为：0.25 NA，故A错误；B．苯分子中不含碳碳双键，故B错误；C．铜离子为弱碱阳离子，水溶液中部分发生水解，所以1L1mol•L﹣1的CuSO4溶液中含小于NA个Cu2+，故C错误；D.4.4gCO2和N2O混合物中含有分子的物质的量为0.1mol，0.1mol混合气体中含有0.3mol原子，所含有的原子数为0.3NA，故D正确；故选：D．【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，注意苯分子中碳碳键的独特性、盐类水解规律，题目难度中等．8．向2mL 0.5mol/L的FeCl3溶液中加入3mL 3mol/L KF溶液，FeCl3溶液褪成无色，再加入KI溶液和CCl4振荡后静置，CCl4层不显色，则下列说法正确的是（）A．Fe3+不与I﹣发生反应B．Fe3+与F﹣结合成不与I﹣反应的物质C．F﹣使I﹣的还原性减弱D．Fe3+被F﹣还原为Fe2+，使溶液中不再存在Fe3+【考点】铁盐和亚铁盐的相互转变．【专题】元素及其化合物．【分析】FeCl3中加入KF后溶液呈现无色，而其中没有还原性物质，因此可能是Fe3+被其他离子结合成无色的物质（有可能是Fe3+与F﹣络合导致）；再加入I﹣，CCl4层不显色，说明溶液中没有I2生成，也证明了Fe3+结合后的物质不与I﹣反应，据此进行解答．【解答】解：A．铁离子具有强氧化性，碘离子具有还原性，二者能够发生氧化还原反应，故A错误；B．根据题中信息可知，加入氯化铁中加入氟化钾，说明铁离子参加了反应生成了无色物质，再根据加入碘化钾也没有明显现象进一步证明Fe3+与F﹣结合成不与I﹣反应的物质，故B 正确；C．氟离子与碘离子不反应，氟离子不会是碘离子的还原性减弱，故C错误；D．铁离子氧化性较弱，不会与氟离子发生氧化还原反应，故D错误；故选B．【点评】本题考查了铁离子的性质及检验方法，题目难度中等，注意掌握铁离子、亚铁离子的检验方法，解答本题的关键是合理分析、理解题干信息，然后得出正确结论．9．如图进行实验，向试管中的b溶液中加入少量a溶液，试管中现象对应的离子方程式正确的是（））A．A B．B C．C D．D【考点】离子方程式的书写．【分析】A．碘单质遇到淀粉显示蓝色，不是黄色，且反应产物中不会有氢氧根离子；B．将碳酸钠加入稀盐酸中，开始就会生成气体；C．硅酸钠与盐酸反应生成白色的硅酸胶体；D．离子方程式错误，氢离子与氢氧根离子的系数与硫酸、氢氧化钡的化学式组成不相符．【解答】解：A．酸性条件下碘离子容易被氧气氧化成碘单质，发生反应为：4I﹣+O2+4H+=2H2O+2I2，碘单质遇到淀粉显示蓝色，不是黄色，反应产物中不会有氢氧根离子，故A错误；B．将碳酸钠溶液加入盐酸中，酸过量，开始就产生气泡，反应的离子方程式为：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑，故B错误；C ．Na 2SiO 3与盐酸反应的离子方程式为：2H ++SiO 32﹣=H 2SiO 3（胶体），所以会生成白色胶状物，故C 正确；D ．氢氧化钡与稀硫酸反应的离子方程式为：Ba 2++2OH ﹣+2H ++SO 42﹣=BaSO 4↓+2H 2O ，题中离子方程式错误，故D 错误；故选C ．【点评】本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．10．将等物质的量的Cl 2和SO 2气体通入BaCl 2溶液中，再滴入紫色石蕊溶液，以下叙述正确的是（ ）A ．产生BaSO 4白色沉淀，溶液变红色B ．产生BaSO 3白色沉淀，溶液变无色C ．无沉淀产生，溶液变无色D ．产生BaSO 4白色沉淀，溶液变无色【考点】二氧化硫的化学性质；氯气的化学性质．【专题】卤族元素；氧族元素．【分析】二氧化硫与氯气等物质的量通入水中发生化学反应：SO 2 +Cl 2 +2H 2O=H 2SO 4+2HCl ，依据生成物硫酸与盐酸的性质判断解答．【解答】解：二氧化硫与氯气等物质的量通入水中发生化学反应：SO 2 +Cl 2 +2H 2O=H 2SO 4+2HCl ，硫酸和氯化氢为强酸，电离产生氢离子，溶液显酸性，能使石蕊变红色，硫酸能够与氯化钡溶液生成硫酸钡白色沉淀，故选：A ．【点评】本题考查了元素化合物性质，明确二氧化硫、氯气的性质是解题关键，题目难度不大．11．下列物质：①稀HNO 3．②NaHCO 3溶液；③KI 溶液；④NaAlO 2溶液；⑤KSCN 溶液；⑥酸性K 2Cr 2O 7溶液，与Fe 2（SO 4）3不反应的是（ ）A ．①⑥B ．④⑥C ．③④D ．①④⑥【考点】氧化还原反应；铁盐和亚铁盐的相互转变．【专题】氧化还原反应专题．【分析】稀硝酸不与硫酸铁反应；碳酸氢钠与硫酸铁电离出的铁离子发生双水解反应；碘离子能够被铁离子氧化；偏铝酸根离子与铁离子发生双水解反应；铁离子与硫氰根离子发生络合反应；酸性K 2Cr 2O 7溶液不与硫酸铁反应，据此进行判断．【解答】解：Fe 2（SO 4）3在溶液中电离出铁离子和硫酸根离子， ①稀HNO 3：稀硝酸不与铁离子和硫酸根离子反应；②NaHCO3溶液：碳酸氢根离子与铁离子发生双水解反应生成氢氧化铁沉淀和二氧化碳气体；③KI溶液：碘离子与铁离子发生氧化还原反应；④NaAlO2溶液：铁离子与偏铝酸根离子发生双水解反应生成氢氧化铝和氢氧化铁沉淀；⑤KSCN溶液与铁离子发生反应生成硫氰化铁；⑥酸性K2Cr2O7溶液具有强氧化性，但是不与硫酸铁反应；根据分析可知，与Fe2（SO4）3不反应为：①⑥，故选A．【点评】本题考查了离子反应及其应用，题目难度中等，明确离子反应发生条件为解答关键，注意掌握常见元素化合物性质，试题培养了学生的灵活应用能力．12．向物质的量浓度为1mol•L﹣1的KAl（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液，当生成沉淀的质量最大时，铝元素的主要存在形式为（）A．Al3+和Al（OH）3B．Al（OH）3C．AlO2﹣D．AlO2﹣和Al（OH）3【考点】化学方程式的有关计算．【专题】利用化学方程式的计算．【分析】明矾的化学式为KAl（SO4）2•12H2O，当生成沉淀的质量最大时，也就是使SO42﹣全部转化成BaSO4沉淀，设明矾为1mol，则溶液中含有1molAl3+，2molSO42﹣，根据反应：SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O判断．【解答】解：明矾的化学式为KAl（SO4）2•12H2O，当生成沉淀的质量最大时，设明矾为1mol，则溶液中含有1molAl3+，2molSO42﹣，由反应SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓可知，使SO42﹣全部转化成BaSO4沉淀，需要2molBa（OH）2，则加入4molOH﹣，则发生Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，所以最后溶液中存在AlO2﹣，故选C．【点评】本题考查离子方程式的书写，题目难度中等，本题中注意判断使SO42﹣全部转化成BaSO4沉淀需要Ba（OH）2的物质的量，根据Al3+和OH﹣物质的量的关系判断反应产物．13．为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】A．二者均与NaOH溶液反应；B．二者均与KOH反应；。
2021年高三上学期第一次月考理科综合化学试题 含答案
2021年高三上学期第一次月考理科综合化学试题含答案理科综合能力测试试题分选择题和非选择题两部分，满分300分，考试时间150分钟。
注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用像皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
可能用到的相对原子质量：O-16 N-14 C-12 H-1 Na-23 Al-27 Si-28 Fe-56 Cu-64I卷(选择题共126分)一、选择题:本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的7．下列类型的反应，一定发生电子转移的是（）A．化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应8．在Al(NO3)3和NaHSO4的混合溶液，能够大量共存的粒子组是A．Ba2+、OH－、Mg2+、Cl－B．Fe2+、SO、Cu2+、AlOC．HCO、I－、Cl－、Cu2+ D．Fe3+、Cu2+、Cl－、H+、9．设n为阿伏加德罗常数的值。
则下列说法不正确的是A．4.6g 金属钠与足量O2充分反应后，所得固体中阴、阳离子的总数为0.3nB．1 L 0.5 mol/L 的FeCl3溶液充分水解后，所得Fe(OH)3胶粒的数目为0.5nC．过量的Fe与1 mol Cl2充分反应，转移电子的数目为2nD．1 L含n个Al3+的Al(NO3)3溶液中，NO物质的量浓度大于3 mol/L10．假设SiO 2原子晶体中Si 原子被Al 原子取代，不足的价数由K 原子补充。
当有25%的硅原子被铝原子取代时，可形成正长石，则正长石的化学组成为（ ）A ．KAlSiO 4B ．KAlSi 2O 6C ．KAlSi 3O 8D ．KAlSi 4O 10 11．下列实验现象所对应的离子方程式不正确．．．的是 选项实 验现 象 离子方程式A在空气中放置一段时间后，溶液呈蓝色4H ＋＋4I －＋O 2===2I 2＋2H 2O B溶液由浅绿色变为红色 2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －、 Fe 3＋＋3SCN －===Fe(SCN)3C溶液由黄绿色变为无色Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2OD有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色Ba 2＋＋OH －＋H ＋＋===BaSO 4↓＋H 2O 12．用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图象如下：分析图象，以下结论错误的是（ ）A ．溶液pH≤2时，生铁发生析氢腐蚀B ．在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀C ．析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快D ．两溶液中负极反应均为：Fe ﹣2e ﹣=Fe 2+ 13．下列说法正确的是A ．向磁性氧化铁溶解于足量稀盐酸后的溶液中滴加酸性 KMnO 4溶液，紫红色消失，表明溶液中含有Fe 2+B ．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液C．FeCl3、FeCl2、Fe(OH)3三种化合物都可以通过化合反应制得D．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成26．（16分）(1) 对于中学化学常见物质:钠、铁、氧化钠、过氧化钠、二氧化硫、二氧化氮.根据它们在一定条件下能否与H2O发生氧化还原反应进行的分类如下:请回答下列问题:①淡黄色固体属于 (从“甲~丁”选填)组，乙组中物质包括(填写电子式).②甲组中的物质能使溴水褪色,其反应的离子方程式为 .③丙组中的某一物质须在高温时才能与水蒸气反应,其化学方程式为 .另一物质投入足量的Ca(HCO3)2溶液中反应产生气体和沉淀,写出生成沉淀的离子方程式为 .(2)用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成。
湖南省衡阳市高三上学期化学第一次月考试卷
湖南省衡阳市高三上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题（本大题共13小题，共28.0分） (共13题；共26分)1. （2分）以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是（）A . 四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应B . 商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品C . 汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏士D . 屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作2. （2分） (2019高二下·锦州期末) 设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 28g乙烯和环丙烷的混合气体中所含原子总数为6NAB . 92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为2.0NAC . 1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9NAD . 标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1NA3. （2分） (2018高一上·湖南期中) 下列有关烷烃的叙述中，正确的是（）①在烷烃分子中，所有的化学键都是单键②烷烃能使酸性KMnO4溶液褪色③分子通式为CnH2n+2的烃不一定是烷烃④所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应⑤光照条件下，乙烷通入溴水中，可使溴水褪色A . ①③⑤B . ②③C . ①④D . ①②④4. （2分）下面哪个图是以乙酸、浓硫酸和乙醇为原料合成乙酸乙酯的最佳装置（）A .B .C .D .5. （2分） (2018高一下·西城期末) 下列说法正确的是（）A . 酸性：H2SO4<H3PO4B . 金属性：Ca>KC . 半径：S<ClD . 非金属性：N>P6. （2分） (2017高一上·荆州期末) 甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（反应条件略去，箭头表示一步转化）．下列各组物质中，满足如图所示转化关系的是（）甲乙丙戊A Na2O2CO2O2NaB Fe H2O Fe2O3H2C MgO盐酸MgCl2NaOHD CuSO4Zn Cu稀H2SO4A . AB . BC . CD . D7. （2分）下列实验方案不合理的是（）A . 除去乙醇中少量的水：加足量生石灰，蒸馏B . 分离苯和硝基苯的混合物，可用蒸馏法C . 可用苯将溴从溴苯中萃取出来D . 可用水来鉴别苯、乙醇、四氯化碳8. （2分） (2016高一上·全州期中) 用相同体积的0.1mol•L﹣1的BaCl2溶液，能分别使相同体积的Fe2（SO4）3、ZnSO4、Na2SO4溶液的SO42﹣完全沉淀，则三种溶液的物质的量浓度之比为（）A . 3：2：1B . 1：2：3C . 3：1：1D . 1：3：39. （2分）25℃时，往水中不断加入NaHC2O4固体，部分微粒浓度随加入的c(HC2O4-)的变化趋势如下图所示。
衡阳市达标名校2018年高考一月化学模拟试卷含解析
衡阳市达标名校2018年高考一月化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是（）A．Al－Al2O3－Al(OH)3－NaAlO2B．N2－NH3－NO2－HNO3C．Cu－CuO－Cu(OH)2－CuSO4D．Na－Na2O2－Na2CO3－NaOH2．新冠疫情暴发，消毒剂成为紧俏商品，下列常用的消毒剂中，消毒原理与氧化还原无关的是（）选项 A B C D消毒剂双氧化水臭氧医用酒精84消毒液A．A B．B C．C D．D3．下列说法正确的是A．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是蛋白质和烃的衍生物B．油脂、糖类和蛋白质都属于高分子化合物，且都能发生水解反应C．通常可以通过控制溶液的pH分离不同的氨基酸D．肥皂的主要成分是硬脂酸钠，能去除油污的主要原因是其水溶液呈碱性4．化合物(X)、(Y)、(Z)的分子式均为C5H6。
下列说法正确的是（）A．X、Y、Z均能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．Z的同分异构体只有X和Y两种C．Z的二氯代物只有两种(不考虑立体异构)D．Y分子中所有碳原子均处于同一平面5．LiFePO4是一种电动汽车电池的电极材料，实验室以绿矾和磷酸为原料制备LiFePO4的流程如下：（1）“溶解”和“反应1”步骤不能互换的原因是________。
（2）“反应1”的离子方程式是________。
（3）“反应2”是2LiOH＋6H2C2O4＋2FePO4===2LiFePO4＋7CO2↑＋5CO↑＋7H2O，其中体现氧化性和还原性的反应物的物质的量之比为________。
（4）LiFePO4需要在高温下成型才能作为电极，高温成型时要加入少量活性炭黑，其作用是：①________，②________。
（5）利用LiFePO4作电极的电池稳定、安全、对环境友好，放电时工作原理如图所示。
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2021届湖南省衡阳一中2018级高三上学期第一次月考
理科综合化学试卷
★祝考试顺利★
(含答案)
总分：100分时量：90分钟
可能用到的相对原子质量： C-12 H-1 O-16 N-14 S-32 C1-35.5 Br-80 Li-7 Na-23 Al-27 Mg-24
第Ⅰ卷（选择题）
一、单项选择题：本题包括10小题,每小题2分,共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.化学与生产、生活密切相关,下列与化学有关的说法正确的是( )
A. 葡萄酒中可添加少量二氧化硫防腐
B. 烧碱、石灰石、石英砂是制造普通玻璃的主要原料
C. 碳酸氢钠、碳酸钠、碳酸镁、氢氧化铝均可作抗酸药
D. 亚硝酸钠溶液具有防腐作用,可用其来浸泡新鲜瓜果
2.化学家创造的酸碱质子理论的要点是：凡能给出质子(H+)的分子或离子都是酸,凡能接受质
子(H+)的分子或离子都是碱。
按此观点,下列微粒既属于酸又属于碱的是（）
①H
2O ②CO
3
2-③Al3+④CH
3
COOH ⑤NH
4
+ ⑥H
2
N-CH
2
COOH
A. ②③
B. ①⑥
C. ④⑥
D. ⑤⑥
3.N
A
表示阿伏加德罗常数的值。
俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于冶金、染料、皮革、电镀
等工业。
硫化钠的一种制备方法是Na
2SO
4
+2C===
高温Na
2
S+2CO
2
↑。
下列有关说法正确的是（）
A. 1L0.25 mol·L－1Na
2SO
4
溶液中含有的氧原子数目为N
A
B. 1L0.1 mol·L－1Na
2S溶液中含有的阴离子数目小于0.1N
A
C. 生成1mol还原产物时转移电子数为8N
A
D. 通常状况下,11.2LCO
2中含有的共价键数目为2N
A
4.室温下,下列各组微粒在指定溶液中能大量共存的是（）
A. pH=1的溶液中：CH
3CH
2
OH、Cr
2
O
7
2－、K＋、SO
4
2－
B. c(Al3+)=0.1mol·L－1的溶液中：NH
4
＋、S2－、Cl－、Br－
C. pH=12的溶液中：Na＋、S2－、SO
32－、NO
3
－
D. 能使甲基橙变为红色的溶液：Na＋、NH
4＋、CO
3
2－、Cl－
5．下列化学反应对应的离子方程式表示正确的是( ) A．FeCl
3
溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+
B．NH
4HCO
3
溶于过量的NaOH溶液中：HCO
3
﹣+OH﹣═CO
3
2﹣+H
2
O
C．少量Ca(OH)
2和NaHCO
3
反应Ca2＋＋OH－＋HCO－
3
===CaCO
3
↓＋H
2
O
D．FeBr
2溶液与等物质的量的Cl
2
反应：2Fe2++2Br﹣+2Cl
2
═2Fe3++4Cl﹣+Br
2。