2020高考化学三轮考前争分系列热点突破七化学综合实验题的突破方法专题训练2
化学综合实验题的突破方法专题训练1.乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。
实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下：相对分子质量密度/(g·cm－3) 沸点/℃水中溶解性异戊醇88 0.8123 131 微溶乙酸60 1.0492 118 溶乙酸异戊酯130 0.8670 142 难溶实验步骤：在A中加入4.4 g异戊醇、6.0 g乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片。
开始缓慢加热A，回流50 min。
反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO4固体，静置片刻，过滤除去MgSO4固体，进行蒸馏纯化，收集140～143 ℃馏分，得乙酸异戊酯3.9 g。
回答下列问题：(1)仪器B的名称是________。
(2)在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是____________，第二次水洗的主要目的是________________。
(3)在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后________(填标号)。
a．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出b．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出c．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出d．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口倒出(4)本实验中加入过量乙酸的目的是_______________________。
(5)实验中加入少量无水MgSO4的目的是________。
(6)在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是________(填标号)。
(7)本实验的产率是________(填标号)。
a．30%b．40%c．60%D．90%(8)在进行蒸馏操作时，若从130 ℃便开始收集馏分，会使实验的产率偏__________(填“高”或“低”)，其原因是____________________________________________________。
答案(1)球形冷凝管(2)洗掉大部分硫酸和乙酸'洗掉碳酸氢钠(3)d'(4)提高醇的转化率'(5)干燥'(6)b'(7)c(8)高'会收集少量未反应的异戊醇解析(1)仪器B为球形冷凝管。
(2)第一次水洗的目的是除去作催化剂的硫酸和过量的乙酸，接下来用饱和碳酸氢钠溶液进一步除去残留的少量乙酸，第二次水洗的目的是除去过量的饱和碳酸氢钠溶液。
(3)洗涤、分液后有机层密度小，在上面，密度大的水层在下面，需将水层从分液漏斗下口放出，然后将有机层从分液漏斗上口倒出，d项正确。
(4)制备乙酸异戊酯的反应为可逆反应，加入过量的乙酸，能提高醇的转化率，从而提高乙酸异戊酯的产率。
(5)加入少量无水MgSO4能除去有机层中的少量水，起到干燥作用。
(6)蒸馏实验中温度计水银球需和蒸馏烧瓶支管口在同一高度，而c中不应该用球形冷凝管，球形冷凝管一般用于反应装置，即在反应时考虑到反应物的蒸发流失而用球形冷凝管冷凝回流，使反应更彻底，故b正确。
(7)根据题中化学方程式及所给各物质的量，可知实验中异戊醇完全反应，理论上应生成乙酸异戊酯6.5 g，实验中实际生成乙酸异戊酯3.9 g，故乙酸异戊酯的产率为3.9/6.5×100%＝60%。
(8)若从130 ℃便开始收集馏分，则收集得到的是乙酸异戊酯和少量未反应的异戊醇的混合物，导致所测出的实验产率偏高。
2．[2017·石家庄模拟]某化学兴趣小组为研究过氧化钠与SO2的反应情况，进行如下探究。
(1)[提出假设]向一定量的过氧化钠固体中通入足量的SO2，对反应后的固体产物成分及反应原理提出如下假设。
假设一：反应后固体中只有Na2SO3，证明SO2未被氧化；假设二：反应后固体中只有Na2SO4，证明SO2完全被氧化；假设三：反应后固体中__________________________，证明SO2部分被氧化。
(2)[定性研究]为验证假设三，该小组进行如下研究，请你完善表中内容。
实验步骤(不要求写出具体操作过程) 预期的实验现象和结论取适量反应后的固体置于试管中，_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 通过测量气体的体积判断发生的化学反应，实验装置如图所示：①装置B中所盛装试剂的名称为________。
②装置D的作用是___________________________________。
③请画出装置E 。
④实验测得装置C 中过氧化钠的质量增加了m 1 g ，装置D 的质量增加了m 2 g ，装置E 中收集到的气体为V L(已换算成标准状况下)，利用上述有关测量数据将下列表格补充完整。
SO 2被氧化的程度V 与m 1或m 2的关系未被氧化 —完全被氧化 V ＝0部分被氧化________答案 2324(2)实验步骤(不要求写出具体操作过程) 预期的实验现象和结论加少量水溶解，加入BaCl 2溶液，再加入稀盐酸加入BaCl 2溶液有白色沉淀产生，加入稀盐酸沉淀部分溶解。
证明原固体中既有Na 2SO 3，又有Na 2SO 42(3)①浓硫酸 ②吸收未反应的SO 2 ③④0＜V ＜7m 130或m 1＞30V7解析 (1)结合假设一和假设二，很容易确定假设三是反应后固体为Na 2SO 3和Na 2SO 4的混合物。
(2)证明SO 2部分被氧化，其反应可能为①2Na 2O 2＋2SO 2===2Na 2SO 3＋O 2，②Na 2O 2＋SO 2===Na 2SO 4。
为证明固体为Na 2SO 3和Na 2SO 4的混合物，实验时应取少量固体溶解于水后再加入试剂，并且现象与结论要对应。
(3)定量研究中，装置A 制得的SO 2气体要先干燥，故装置B 中所盛试剂为浓硫酸，SO 2在装置C 中与过氧化钠反应，过量的SO 2被装置D 中的碱石灰吸收。
用装置E 收集可能生成的O 2并测量其体积。
若SO 2完全被氧化，只发生反应②，V ＝0；若SO 2未被氧化，只发生反应①，利用装置C 中过氧化钠的质量增加了m 1 g ，根据差量法，可求得V ＝7m 130(此处注意m 2 g是一个干扰数据，因为无法知道装置A 中生成SO 2气体的量)；若SO 2部分被氧化时，反应①②均有发生，0<V <7m 130。
3．高纯MnCO 3是广泛用于电子行业的强磁性材料。
MnCO 3为白色粉末，不溶于水和乙醇，在潮湿环境下易被氧化，温度高于100 ℃开始分解。
Ⅰ.实验室以MnO 2为原料制备MnCO 3 (1)制备MnSO 4溶液：①主要反应装置如图所示，缓缓通入经N 2稀释的SO 2气体，发生反应H 2SO 3＋MnO 2===MnSO 4＋H 2O 。
下列措施中，目的是加快化学反应速率的是________(填标号)。
A ．MnO 2加入前先研磨B ．搅拌C ．提高混合气中N 2比例②已知实验室制取SO 2的原理是Na 2SO 3＋2H 2SO 4(浓)===2NaHSO 4＋SO 2↑＋H 2O 。
选择下图所示部分装置与上图装置相连制备MnSO 4溶液，应选择的装置有________(填标号)。
③若用空气代替N 2进行实验，缺点是__________________(酸性环境下Mn 2＋不易被氧化)。
(2)制备MnCO 3固体：实验步骤：①向MnSO 4溶液中边搅拌边加入饱和NH 4HCO 3溶液生成MnCO 3沉淀，反应结束后过滤；②……③在70～80 ℃下烘干得到纯净干燥的MnCO 3固体。
步骤②需要用到的试剂有________。
Ⅱ.设计实验方案(3)利用沉淀转化的方法证明K sp(MnCO3)＜K sp(NiCO3)：_______________________________________________________(已知NiCO3为难溶于水的浅绿色固体)。
(4)证明H2SO4的第二步电离不完全：___________________________________________________________________________________[已知K a2(H2SO4)＝1.1×10－2]。
答案(1)①AB②abef③空气中的O2能氧化H2SO3，使SO2利用率下降(2)水、盐酸酸化的BaCl2溶液、乙醇(3)向Na2CO3溶液中滴加稍过量NiSO4溶液，生成浅绿色沉淀，再滴加几滴MnSO4溶液，沉淀变成白色(其他合理答案也可)(4)用pH计测量Na2SO4溶液的pH大于7(其他合理答案也可)解析(1)①反应物是H2SO3、MnO2，MnO2加入前先研磨、搅拌均可加快反应速率，而提高混合气中N2比例会使SO2浓度降低，反应速率减慢，故A、B项正确，C项错误。
②制备SO2用装置b，装置a提供N2，用装置e将SO2和N2混合，用装置f吸收尾气。
③若用空气代替N2进行实验，则空气中的O2能氧化H2SO3，SO2的利用率降低。
(2)步骤②为过滤，用少量水洗涤2～3次；然后用盐酸酸化的BaCl2溶液检验SO2－4，从而判断沉淀是否洗涤干净；最后用少量C2H5OH洗涤。
(4)若H2SO4的第二步电离不完全，则第二步电离产生的SO2－4能发生水解，Na2SO4溶液的pH大于7。
4．草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中，其K1＝5.4×10－2，K2＝5.4×10－5。
草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。
草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为101 ℃，易溶于水，受热脱水、升华，170 ℃以上分解。
回答下列问题：(1)甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。
装置C中可观察到的现象是________________________，由此可知草酸晶体分解的产物中有________。
装置B的主要作用是__________________________________________。
(2)乙组同学认为草酸晶体分解产物中还有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。
①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、________。
装置H反应管中盛有的物质是________。
②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是_____________。
(3)设计实验证明：①草酸的酸性比碳酸的强____________________。
2020年高考模拟复习知识点试卷试题之高考化学实验题技巧总结
①取少量待测液 ，加几滴指示剂 ，观察颜色变化。 ②若使用试纸 ，不可把试纸伸到溶液中 ，而是用洁净的玻璃棒蘸取待测液点到试纸上观察
( 在表面皿上 ) 。红色石蕊试纸遇碱性溶
液变蓝；蓝色石蕊试纸遇酸性溶液变红。
③若使用试纸检验气体时 ，应先把试纸用蒸馏水润湿 ( 可粘在玻璃棒一端 ) ，再靠近待检气体 ( 不可接触溶液或集气瓶口 ) 。
试纸遇 H2S气体变黑 ，可用于检验微量的 H2S气体。
⑥进行中和滴定实验时 ，宜用酚酞或甲基橙作指示剂 ，不宜选用石蕊试液。
(4) 浓酸、浓碱的使用
在使用浓酸、浓碱等强腐蚀性的药品时
，必须特别小心 ，防止皮肤或衣物等被腐蚀。
如果酸 ( 或碱 ) 流到实验台上 ，立即用适量的碳酸氢钠溶液 ( 或稀醋酸 ) 冲洗 或碱溶液滴到实验台上 ，立即用湿抹布擦净 ，再用水冲洗抹布。
固体药品
液体药品
药品
粉末
块状
一定量
少量
多量
一定量
仪器
药匙 ( 纸槽 )
镊子
托盘天平
胶头滴管
用试剂瓶倾倒
量筒、滴定管
(1)固体药品的取用：
(2)液体药品的取用 没有说明用量的实验 (3)常见指示剂的使用
，往往应该取用最少量：液体 l mL 一2 mL ，固体只要盖满试管的底部即可。
各种指示剂在不同 pH的溶液中可以显示不同的颜色 ，以指示溶液的酸碱性。应掌握指示剂的变色范围及测定操作方法。
，又不与水反应的气体都可用排水法收集 (C12 可用排饱和食盐水的方法收集 ) 。
②易潮解的药品 ，必须放在玻璃器皿 ( 如小烧杯、表面皿 ) 里称量。
（ 5）物质的加热 ①酒精灯的使用方法
向灯里添加酒精时 ，不能超过酒精灯容积的 2/3 。
2020届高考化学高分突破选择题专练(偏难)-实验式、分子式的确定
2020届高考化学高分突破选择题专练（偏难）-实验式、分子式的确定1.关于三种有机物叙述错误的是(−SH的性质类似于−OH)()A. 都能发生酯化反应B. 都能与NaOH反应C. 甲的苯环上的一氯代物有4种D. 丙的分子式为C10H15ON，能与酸反应2.下列说法全不正确的是()①CH3−CH=CH2和CH2=CH2的实验式相同②煤的气化和液化、石油的分馏都是物理变化③C4H10和C6H14一定互为同系物④正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低⑤检验溴乙烷中的溴元素的方法是，取少量溴乙烷，与氢氧化钠溶液共热后加入硝酸银溶液，若出现淡黄色沉淀，则含溴元素．⑥能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是红外光谱法．A. ①④⑥B. ②③⑤⑥C. ②⑤⑥D. ③⑤⑥3.下列说法正确的是()A. 沸点：邻二甲苯>间二甲苯>对二甲苯B. 鸡蛋淸在NH4Cl溶液中能发生盐析，但是不能和盐酸发生化学反应C. 有机物A的分子式为C16H16O3D. 滴入酸性KMnO4溶液振荡，紫色褪去，能证明其结构中存在碳碳双键4.某只含有C、H、O、N的有机物的简易球棍模型如图所示，下列关于该有机物的说法不正确的是()A. 该有机物属于氨基酸B. 该有机物的分子式为C3H7NO2C. 该有机物与CH3CH2CH2NO2互为同分异构体D. 一定条件下不能生成高分子化合物5.反兴奋剂是体育赛事关注的热点，利尿酸是一种常见的兴奋剂，其分子结构如图：关于利尿酸的说法中，正确的是()A. 它的分子式是C13H11O4Cl2B. 它不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C. 它不能与饱和碳酸钠溶液反应放出CO2D. 它能发生取代反应、加成反应和酯化反应6.1mol某链烃最多可与2mol H2发生加成反应生成化合物A，化合物A最多能与12mol Cl2发生取代反应生成化合物B，则下列有关说法正确的是()A. 该烃分子内既有碳碳双键又有碳碳三键B. 该烃分子内碳原子数超过6C. 该烃能发生氧化反应和加聚反应D. 化合物B有两种同分异构体7.我国药学家屠呦呦因发现植物黄花蒿叶中含有抗疟疾的物质−青蒿素而荣获2015年诺贝尔奖。
2020年高考化学一轮复习高考热考题型攻关二含解析
新情境下氧化还原反应方程式的书写氧化还原反应方程式的配平是全国新课标卷必考的知识点，考查题型主要是非选择题。
涉及知识主要是应用氧化还原反应的规律判断反应产物，熟练利用电子守恒、电荷守恒和原子守恒书写离子方程式。
该类试题常以生产、生活、高科技为背景，与实际应用紧密联系，情境新、陌生程度大，融合在Ⅱ卷中的实验题或化工流程图题中，侧重考生接受、提炼、整合新信息的能力，以及信息迁移应用能力和规范书写化学用语的能力。
1．(2018·全国卷)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)可用作食品的抗氧化剂。
在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取葡萄酒样品，用碘标准液滴定至终点。
滴定反应的离子方程式为___________________________ _____________________________________________________。
解析：由“Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂”可知Na2S2O5被氧化作还原剂，发生氧化反应，硫元素化合价升高为＋6价，氧化产物为SO 2－4，碘单质为氧化剂，发生还原反应，碘元素化合价降低为－1价，还原产物为I —。
再根据电子、电荷及质量守恒，可写出反应的离子方程式为S 2O 2－5＋2I 2＋3H 2O===2SO 2－4＋4I －＋6H ＋。
答案：S 2O 2－5＋2I 2＋3H 2O===2SO 2－4＋4I －＋6H ＋2．(2017·全国卷Ⅰ)已知FePO 4沉淀――――――→Li 2CO 3、H 2C 2O 4高温煅烧LiFePO 4，写出该反应的化学方程式________________________________________________________________________________________。
解析：反应物为FePO 4、Li 2CO 3、H 2C 2O 4，生成物有LiFePO 4，铁元素的化合价降低，则H 2C 2O 4中碳元素的化合价升高，产物为CO 2。
2020届高考化学高分突破选择题专练(偏难)-反应原理的探究实验
2020届高考化学高分突破选择题专练（偏难）－反应原理的探究实验1.下列图示实验合理的是()A. 图甲证明非金属性强弱：S>C>SiB. 装置乙可用于检验有乙烯生成C. 图丙构成铜锌原电池，产生持续稳定的电流D. 图丁可制备并收集NO2气体2.下列有关实验原理或实验操作正确的是()A. 此图表示可用蒸馏法分离X、YB. SO2气体通入溴水中C. 氨气通入醋酸溶液中D. N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=−92KJmol3.在学习中，我们经常应用类推法．下列表格左边正确，类推法应用于右边也正确的是()A 向FeCl2溶液中滴入氯水2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl−向FeCl2溶液中滴入碘水2Fe2++I2=2Fe3++2I−B 向澄清石灰水中通入少量CO2气体Ca2++2OH−+CO2=CaCO3↓+H2O向澄清石灰水中通入少量SO2气体Ca2++2OH−+SO2=CaSO3↓+H2OC 向Na2CO3溶液中滴入稀HNO3CO32−+2H+=CO2↑+H2O向Na2SO3溶液中滴入稀HNO3SO32−+2H+=SO2↑+H2OD CO2通入漂白粉溶液中CO2+Ca2++2ClO−+H2O=CaCO3↓+2HClOSO2通入漂白粉溶液中SO2+Ca2++2ClO−+H2O=CaSO3↓+2HClOA. AB. BC. CD. D4.往2L密闭容器中充入NO2，在三种不同条件下发生反应：2NO2(g)⇌2NO(g)+O2(g)，实验测得NO2的浓度随时间的变化如下表(不考虑生成N2O4)010********实验1/800 1.000.800.650.550.500.50实验2/800 1.000.700.500.500.500.50实验3/850 1.000.500.400.150.150.15下列说法正确的是()A. 实验2比实验1的反应容器内压强减小B. 实验2比实验l使用了效率更高的催化剂C. 实验1比实验3的平衡常数大D. 实验2和实验3可判断该反应是放热反应5.下列由实验得出的结论正确的是()实验结论A.将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明生成的1，2−二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳B.乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性C.用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性D.甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能生成的一氯甲烷具有酸性使湿润的石蕊试纸变红A. AB. BC. CD. D6.下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是()A. 图①除去CO2中的HClB. 图②装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色C. 图③所示装置制取并收集干燥纯净的NH3D. 图④证明CH3CH2OH发生消去反应生成了乙烯7.为实现实验目的，其它主要仪器、试剂及需要在某个部位放置温度计合理的是()选项实验目的玻璃实验仪器实验试剂温度计位置A制取乙烯圆底烧瓶、集气瓶、导气管、酒精灯浓硫酸、乙醇反应液中B提纯乙醇蒸馏烧瓶、冷凝管、锥形瓶、承接管75%的乙醇支气管口C 中和热测定烧杯、环形玻璃搅拌棒氢氧化钠、醋酸酸、碱及反应液中D制银镜烧杯、试管、酒精灯银氨溶液、葡萄糖水浴的烧杯水中A. AB. BC. CD. D8.某实验小组依据反应AsO43−+2H++2I−⇌AsO33−+I2+H2O设计如图1原电池，探究pH对AsO43−氧化性的影响．测得电压与pH的关系如图2.下列有关叙述错误的是()A. pH>0.68时，甲烧杯中石墨为负极B. pH=0.68时，反应处于平衡状态C. pH<0.68时，氧化性I2<AsO43−D. pH=5时，负极电极反应式为2I−−2e−=I29.下列实验装置或操作正确的是()A. 烧杯中通入过量的CO2，出现白色沉淀，则溶液中一定含有AlO2−B. 装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、氧化性C. 装置可以除去乙醇中的乙酸D. 装置可以比较碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性10.根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是()A. 镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，则钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2OB. 乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色，则丙烯也可以使其褪色C. CO2能与水化合生成酸，NO2也能与水化合生成酸D. 中和反应都有盐和水生成，有盐和水生成的反应都属于中和反应11.类比推理是化学中常用的思维方法。
2020届高考化学高分突破选择题专练(偏难)-均摊法确定晶体化学式
2020届高考化学高分突破选择题专练（偏难）-均摊法确定晶体化学式1.Mn和Bi形成的晶体薄膜是一种金属间化合物(晶胞结构如图)，有关说法正确的是()A. 锰价电子排布为3d74s0B. Bi是d区金属C. 该合金堆积方式是简单立方D. 该晶体的化学式为MnBi2.下列叙述不正确的是()A. 金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低B. CaO 晶体结构与NaCl晶体结构相似，CaO 晶体中Ca2+的配位数为6，且这些最邻近的O2−围成正八面体C. 设NaCl 的摩尔质量为Mg⋅mol−1，NaCl的密度为ρg⋅cm−3，阿伏加德罗常数为3cm N A mol−1，在NaCl 晶体中，两个距离最近的Cl−中心间的距离为√2⋅√M2ρN AD. X、Y 可形成立方晶体结构的化合物，其晶胞中X 占据所有棱的中心，Y 位于顶角位置，则该晶体的化学式为XY33.下列关系正确的是()A. 在a mol金刚石中含有C−C键的个数为N=2aN AB. 热稳定性：MgCO3>CaCO3C. 熔点：MgO<MgCl2D. 沸点：Na<K4.下列有关说法不正确的是()A. 水合铜离子的模型如图所示，1个水合铜离子中有4个配位键B. CaF2晶体的晶胞如图所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2+C. H原子的电子云图如图所示，H原子核外的大多数电子在原子核附近运动D. 金属Ag的原子堆积模型如图所示，该金属晶体为最密堆积，每个Ag原子的配位数均为125.下列有关冰的说法中，正确的组合是()①水分子间既有氢键又有范德华力；②每个水分子处在另外四个水分子所围成的四面体中；③每个O原子处在四个H原子所围成的四面体中；④冰的结构是由氢键的方向性和饱和性所决定的；⑤冰中H和O原子之间的作用力不是σ键就是氢键；⑥每个水分子平均拥有四个氢键A. 除⑥外B. 除④外C. 除④⑤⑥外D. 全对6.分析化学中常用X射线研究晶体结构，有一种蓝色晶体可表示为：M x Fe y(CN)z，研究表明它的结构特性是Fe2+、Fe3+分别占据立方体的顶点，自身互不相邻，而CN一位于立方体的棱上，其晶体中的阴离子结构如图示，下列说法正确的是()A. 该晶体是原子晶体B. M的离子位于上述立方体的面心，呈+2价C. M的离子位于上述立方体的体心，呈+1价，且M+空缺率(体心中没有M+的占总体心的百分比)为50%D. 晶体的化学式可表示为MFe2(CN)3，且M为+1价7.硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录。
化学-2020年高考考前20天终极冲刺攻略(二)
目 录 / contents6 月 19 日 基础实验…………………………………………………01 6 月 20 日 电化学基础……………………………………………22 6 月 21 日 溶液中的离子平衡………………………………………43 6 月 22 日 化学反应中的能量变化………………………………64 6 月 23 日 化学反应速率与化学平衡………………………………776 月 19 日 基础实验1．了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。
2．了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。
3．掌握化学实验的基本操作。
能识别化学品标志。
了解实验室一般事故的预防和处理方法。
4．掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂、反应原理、仪器和收集方法)。
考纲 要求5．掌握常见物质检验、分离和提纯的方法。
掌握溶液的配制方法。
6．根据化学实验的目的和要求，能做到：① 设计实验方案;② 正确选用实验装置;③ 掌握控制实验条件的方法;④ 预测或描述实验现象、分析或处理实验数据，得出合理结论;⑤ 评价或改进实验方案。
7．以上各部分知识与技能的综合应用。
化学实验基础知识是高考命题的重点、热点和历年必考的考点，在同一年、同专家 一份试卷中，不仅在选择题中考查还在非选择题中考查。
选择题大多以考查实验仪解读 器的选择、基本操作的正误为重点，探究物质的性质、检验、分离和提纯以及实验评价。
预计在 2020 年的高考试题中还会在选择题中出现，与非选择题形成互补，增大考查面；有可 能还会以表格和装置图的形式出现，以中学化学所涉及的重要物质的性质为载体，突出考查基本 仪器的使用、化学实验操作的规范性、物质的检验分离提纯等，考查点会多样化，在稳定的基础 上追求创新，更全面的考查学生的实验能力。
1．物质检验时对反应的一般要求： （1）反应要有明显的外部特征，如：溶液颜色的改变、沉淀的生成或溶解、气体的产生等。
（2）反应要在适宜的条件下进行，如：溶液的酸碱性、浓度、温度等的选择。
三轮冲刺2020届高考化学考题必刷——氧化还原反应的应用【能力突破】
三三三三2020三三三三三三三三三——三三三三三三三三三三三三三三三一、单选题（本大题共26小题，共52分）1.已知阿伏加德罗常数的值为N A。
下列说法正确的是()A. 标准状况下，11.2LHF含有的分子数为0.5N AB. 28gN2与足量氢气反应，转移电子的数目为6N AC. 标准状况下，22.4L14CO2与44g14CO2所含分子数均为N AD. 2L0.2mol·L−1的稀硝酸与适量铁恰好反应(还原产物只有NO)，生成NO的分子数为0.1N A2.下列操作不能达到实验目的的是选项实验目的实验操作A 在溶液中将MnO4—完全转化为Mn2+向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失B验证Br2的氧化性强于I2将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置，可观察到下层液体呈紫色C 检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红D 验证Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色A. AB. BC. CD. D3.联氨(N2H4)可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种反应机理如图所示。
下列叙述错误的是()A. ①转化中N2H4是还原剂B. ③中发生反应后溶液的pH减少C. 1mol N2H4可处理水中1mol O2D. 工业上也可使用Na2SO3处理锅炉水中的溶解氧4.向相同体积的分别含a mol KI和b mol FeBr2的溶液中，分别通入V L Cl2(体积均在标准状况下测得)，下列说法不正确的是A. 当反应恰好完成时，消耗Cl2的体积相同(同温、同压条件下)，则KI、FeBr2溶液的物质的量浓度之比是3:1B. 当反应恰好完成时，停止通入Cl2，若原溶液中a=b，则通入Cl2，V a:V b=3:1C. 若将KI和FeBr2溶液混合，通入Cl2后再滴加KSCN，发现溶液变红，则V>11.2aD. 向上述混合溶液中通入Cl2的体积16.8a，则可能发生的离子方程式为4I−+2Fe2++3Cl2=2I2+2Fe3++6Cl−5.设N A为阿伏加德罗常数的值。
三轮冲刺2020届高考化学考题必刷——化学计量【能力突破】
三三三三2020三三三三三三三三三——三三三三三三三三三三1.向100mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2mol·L−1的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。
下列判断正确的是A. 通入CO2在标准状况下的体积为448mLB. 原NaOH溶液的浓度为0.2mol·L−1C. 所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)∶n(Na2CO3)=1∶3D. 所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)=1∶12.向100mL0.1mol·L−1硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1mol·L−1Ba(OH)2溶液。
随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如图所示。
则下列说法中正确的是()A. a点的溶液呈中性B. a−b发生反应的离子方程式是：Al3++2SO42−+2Ba2++3OH−=Al(OH)3↓+2BaSO4↓C. c点加入Ba(OH)2溶液的体积为200mLD. c点溶液呈碱性3.向mg镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体bL。
向反应后的溶液中加入cmol/L氢氧化钾溶液VmL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为ng。
再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体pg。
则下列关系不正确的是A. c=1000b11.2V B. p=m+Vc125C. n=m+0.017VcD. n=p+b22.4×24.25℃和101kpa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32mL与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体的总体积缩小了72mL，原混合烃中乙炔的体积分数为()A. 12.5%B. 25%C. 50%D. 75%5.将4.9g Mg和Fe的混合物在过量的稀硝酸中完全反应，得到标准状况下NO气体2.24L，向反应后的溶液中加入足量的烧碱充分反应，最后生成的沉淀的质量是()A. 10gB. 8gC. 10.2gD. 11.2g6.20℃时，在一刚性容器内部有一个不漏气且可滑动的活塞将容器分隔成左右两室。
2020届高三全国化学一轮复习专题七化学综合实验答案
专题七化学综合实验第33讲化学实验设计1. (1) 分液漏斗NaOH(或生石灰或碱石灰)(2) BDADC(3) 尾气处理,吸收未反应的NH3;防止空气中的水蒸气进入(4) Ⅱ使反应产生的水蒸气全部被碱石灰吸收(5) 2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O(6)-(7) 在尾气吸收装置前加安全瓶防倒吸解析(2) 该实验在B中产生氨气,通过D干燥氨气,在A中NH3与M x O y反应,生成的水在D中被吸收,残留的氨气用C 吸收,所以按气流方向正确的装置连接顺序为BDADC。
(4) 实验结束时,首先应熄灭A装置的酒精灯,再停止从a中滴加液体,这样做的主要原因是使产生的NH3将水蒸气赶入D中,使反应产生的水蒸气全部被碱石灰吸收。
(6) M x O y~y H2O,设M的相对原子质量为a,根据题意得=,解得a=-。
2. (1) ①A②AFE(或AFD) 氢氧化钠(或生石灰或碱石灰)(2) 分液漏斗Ca2++2ClO-+CO2+H2O CaCO3↓+2HClO(3) 关闭止水夹,通过长颈漏斗向试管中加水至一定量后,发现漏斗导管中的液面高于试管中的液面,停止加水,一段时间后,液面差保持不变,说明装置气密性良好解析(1) ①用A、F、D组合能制取并收集的干燥气体是氢气,H2S和CO2不能用碱石灰干燥,NO不能用排空气法收集。
②要快速制取并得到干燥的NH3,由于没有加热装置,可以用浓氨水和生石灰(或氢氧化钠或碱石灰)作用来制备,用碱石灰干燥,正确的仪器组合是AFE(或AFD)。
(2) 甲同学用A、B组合来验证氯化氢、碳酸、次氯酸的酸性强弱时,盐酸应装入分液漏斗中,A瓶中放碳酸钙或碳酸钠等碳酸盐,B装置中放漂白粉溶液,B中有白色沉淀生成。
3. (1) 羧基9.6×102(2) H2C2O4+C-CO2↑+C2-+H2O(3) 还原5∶1(4) ①c②不能H2C2O4随产物进入装置d 会产生CaC2O4沉淀不能无法证明从装置d逸出的气体中是否混有CO2解析(1) 平衡常数K==----==-.-.-=9.6×102。
2020届全国高三高考化学三轮复习《化学实验热点》专题测试含答案及详细解析
绝密★启用前2020年全国高三高考化学三轮复习《化学实验热点》专题测试本试卷共100分，考试时间90分钟。
一、单选题(共16小题,每小题3.0分,共48分)1.用下列实验装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是( )A．用图1装置验证化学能转化为电能B．用图2所示装置检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生的乙烯C．用图3装置制备氢氧化亚铁D．利用图4装置证明酸性：CH3COOH＞H2CO3＞苯酚2.实验用含有杂质（FeO、Fe2O3）的废CuO制备胆矾晶体，经历下列过程，Fe3+在pH=5时已完全沉淀，其中分析错误的是（）A．利用CuCO3替代CuO也可调节溶液的pH，不影响实验结果B．步骤②中发生的主要反应为：H2O2+Fe2++2H+═Fe3++2H2OC．洗涤晶体：向滤出晶体的漏斗中加少量水至浸没晶体，待自然流下后，重复2～3次D．配制240mL 1mol/L的CuSO4溶液，需称量CuSO4•5H2O的质量为62.5g3.下列关于实验的叙述正确的是()A．向一定量的稀硫酸中加入除去油污的稍过量的废铁屑，是制备硫酸亚铁溶液的可行方案B．向煮沸的1 mol·L－1NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体C．向铝屑与硫酸反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液反应，是制备氢氧化铝的最佳方案D．向某溶液中，依次加入氯水和硫氰化钾溶液，溶液变红，说明溶液中含有Fe2＋4.聚合硫酸铁可用于水的净化，其化学式可表示为[Fe a（OH）b（SO4）c]m．取一定量聚合硫酸铁样品与足量盐酸反应，所得溶液平均分为两份．一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.1650g．另一份溶液，先将Fe3+还原为Fe2+，再用0.0200mol•L-1K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7标准溶液33.33mL．该聚合硫酸铁样品中a：b的比值为（已知：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O）．（）A． 2：1B． 3：1C． 1：1D． 4：55.实验室用含有杂质（FeO、Fe2O3）的废CuO制备胆矾晶体，经历了下列过程（已知Fe3+在Ph=5时沉淀完全）．其中分析错误的是（）A．步骤②发生的主要反应为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OB．步骤②可用氯水、硝酸等强氧化剂代替H2O2C．步骤③用 CuCO3代替CuO也可调节溶液的pHD．步骤⑤的操作为：向漏斗中加人少量冷的蒸馏水至浸没晶体，待水自然流下，重复操作 2～3次6.某同学进行胆矾结晶水测定实验，得到下（1）～（4）组数剧：实验数据表明有两次实验失误，失误的实验是（）A．（1）和（2）B．（2）和（4）C．（1）和（3）D．（3）和（4）7.下列实验设计能完成或实验结论合理的是()A．证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，可用湿润的淀粉-碘化钾试纸检验，观察试纸颜色的变化B．铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液，未出现血红色，铝热剂中一定不含铁的氧化物C．测氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比较D．用新制氢氧化铜鉴别乙醇和丙三醇8.下列实验方案不可行或结论不正确的是()A．用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷气体中的少量乙烯B．在HCl氛围中蒸干AlCl3溶液可得纯净的无水氯化铝C．向同pH、同体积的醋酸和盐酸溶液中加入足量镁粉至完全反应，通过比较产生H2的体积判断两种酸的电离程度：醋酸<盐酸D．向浓度均为0.1 moL/L NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，产生黄色沉淀，证明：K sp(AgCl)>K sp(AgI)9.在实验室里进行物质制备,下列从原料及有关试剂分别制取相应的最终产物的设计中,理论上正确、操作上可行、经济上合理的是()A． C CO CO2Na2CO3溶液B． Cu Cu(NO3)2溶液Cu(OH)2C． Fe Fe2O3Fe2(SO4)3溶液D． CaO Ca(OH)2溶液NaOH溶液10.下列实验能达到目的的是( )11.为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：①取少量溶液慢慢滴加稀盐酸至溶液呈酸性。