级高二化学零诊模拟试题

级高二化学零诊模拟试题高2012届高中毕业班摸底测试（模拟）化学试卷（考试时间:100分钟总分100分）可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14O-16 S-32 Na-23 Fe-56 Ba-137第Ⅰ卷（选择题，共44分）下列各题给出的四个选项中只有一选项符合题意1．由阿伏加德罗常数(N A)和一个水分子的质量(m水)、一个水分子的体积(V水)，不能确定的物理量有A．1 mol 水的质量B．1 mol 水蒸气的质量C．1 mol 水的体积D．1 mol 水蒸气的体积2．下列化学用语正确的是A．H2O 的电子式为B．钠离子的结构示意图- 8 -C．次氯酸的结构式为：H一O一ClD．氯的某种原子的符号可表示为：35.5Cl 3．配制100 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液，下列操作正确的是A．称取1.06 g 无水碳酸钠，加入100 mL 容量瓶中，加水溶解、定容B．称取1.06 g 无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转，摇匀4．下列热化学方程式书写和表示正确的是（H 的绝对值均正确）A．2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)；△H= -196 kJ/mol（反应热）B．CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g)；△H= -890.3kJ/mol（燃烧热）- 8 -C．NaOH(aq) + HCl(aq) = NaCl(aq) + H2O(l)；△H=+57.3kJ/mol(中和热)D．2NO2 = O2 + 2NO；△H=-116.2kJ/mol（反应热）5．有一未完成的离子方程式：＋XO－3＋6H＋===3X2＋3H2O，据此判断X元素的最高化合价为A．＋7 B．＋6 C．＋5 D．＋16．W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比7∶17；X与W 同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色.下列判断正确的是A．金属性：Y>Z B．氢化- 8 -物的沸点：X>WC．离子的还原性：X>W D．原子及离子半径：Z>Y>X7．下列反应的离子方程式错误的是A．等物质的量的Ba(OH)2与NH4HSO4在稀溶液中反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2OB．氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2OC．足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2＋2Na＋＋CO2－3＋H2O===2NaHCO3↓D．向碳酸氢钠溶液中滴入过量澄清石灰水：Ca2＋＋OH－＋HCO－3===CaCO3↓＋H2O8．锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水．当生成1 mol 硝酸锌时，被还原的硝酸的- 8 -物质的量为A．2 mol B．1 mol C．0.5 mol D．0.25 mol9．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是A．在pH＝1的溶液中：NH＋4、K＋、ClO－、Cl－B．有SO2－4存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Ca2＋、I－C．有NO－3存在的强酸性溶液中：NH＋4、Ba2＋、Fe2＋、Br－D．在c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、S2－、AlO－2、SO2－310．根据下表下列叙述中正确的是- 8 -序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物①Cl2FeBr2FeCl3②KMnO4H2O2H2SO4O2MnSO4③KClO3HCl(浓)Cl2Cl2④KMnO4HCl(浓)Cl2MnCl2A．表中第①组反应的氧化产物一定只有FeCl3(实为Fe3＋)B．氧化性比较：KMnO4＞Cl2＞Fe3＋＞Br2＞Fe2＋C．还原性比较：H2O2＞Mn2＋＞Cl－- 8 -D．④组的离子方程式配平后，H＋的化学计量数为1611．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是①无色溶液中：K＋、Na＋、MnO－4、SO2－4；②pH＝11的溶液中：CO2－3、Na＋、AlO－2、NO－3；③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO－3、SO2－4、NH＋4；④由水电离产生的c(OH－)＝1×10－13 mol·L －1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、Br－；⑤有较多Fe3＋的溶液中：Na＋、NH＋4、SCN －、HCO－3；⑥酸性溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO－3、I－、Cl －.A．①②B．③⑥C．②④- 8 -D．③⑤12．已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8Na＋，则下列说法正确的是A．该反应中Fe2＋是还原剂，O2是还原产物B．4 mol Na2O2在反应中共得到8N A个电子C．Fe(OH)3是氧化产物，每生成 4 mol Fe(OH)3反应过程中共转移6 molD．反应过程中可以看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀13．双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl(OH)2CO3.关于该物质的说法正确的是- 8 -A．该物质属于两性氢氧化物B．该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物C．1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗3 mol H＋D．该药剂不适合于胃溃疡患者服用14．如图所示，不同温度和压强下，在固定容积的密闭容器中对可逆反应 4 L(g) M(g)＋N(g)ΔH＞0平衡状态的影响(p1>p2)，图中Y轴可以表示的可能是A．体系中物质L的百分含量B．体系中总的气体分子数目C．气体混合物的平均相对分子质量D．气体混合物的密度15．对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是- 8 -A．该溶液稀释至100 mL后，pH等于3B．向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和C．该溶液中硝酸电离出的c(H＋)与水电离出的c(H＋)之比值为10－12D．该溶液中水电离出的c(H＋)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H＋)的100倍16．将一定体积的NaOH溶液分成两等份，一份用pH＝2的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液的体积为V1；另一份用pH＝2的一元酸HB 溶液中和，消耗酸溶液的体积为V2；则下列叙述正确的是A．若V1＞V2，则说明HA的酸性比HB的酸性强B．若V1＞V2，则说明HA的酸性比HB的酸性弱C．因为两种酸溶液的pH相等，故V1一定等于V2D．HA、HB分别和NaOH发生中和反应后，所得的溶液都一定呈中性17．盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质．下列表述正确的是A．在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO2－3和OH－B．NaHCO3溶液中：c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(OH －)C．10 mL 0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH －)>c(H＋)D．中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同18．以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示．关于该电池的叙述正确的是A．该电池能够在高温下工作B．电池的负极反应为：C6H12O6＋6H2O－24e－===6CO2↑＋24H＋C．放电过程中，H＋从正极区向负极区迁移D．在电池反应中，每消耗1 mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体22.46L19．某有机物的结构简式如图关于该物质的叙述错误的是A．一个分子中含有12个H原子B．苯环上的一氯代物有2种C．含有一种含氧官能团D．分子式是C11H12O420．某溶液中可能存在Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋，加入NaOH溶液，开始时是白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变成红褐色．下列结论正确的是A．一定有Fe2＋存在，一定没有Fe3＋、Mg2＋B．一定有Fe3＋存在，一定没有Fe2＋、Mg2＋C．一定有Fe3＋存在，可能有Fe2＋，一定没有Mg2＋D．一定有Fe2＋存在，可能有Mg2＋，一定没有Fe3＋21．某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质．下列说法正确的是A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗完B．Ⅱ图中：生成蓝色的烟C．Ⅲ图中：量筒中发生了加成反应D．Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成22．在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2(g)N2O4(g) 达平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数A．不变B．增大C．减小D．无法判断第Ⅱ卷（非选择题，共56分）23．(8分)某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究．(1)下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：实验步骤实验现象将打磨过的铝片(过量)放入一定浓度的CuCl2溶液中产生气泡，析出疏松的红色固体，溶液逐渐变为无色反应结束后分离出溶液备用红色固体用蒸馏水洗涤后，置于潮湿空气中一段时间后固体由红色变为绿色[其主要成分为Cu2(OH)2CO3]按反应类型写出实验中所发生反应的化学方程式各一个(是离子反应的只写离子方程式)．置换反应：_________________________________________ ________________；化合反应：________________________________________ ___________________.(2)工业上可用铝与软锰矿(主要成分为MnO2)反应来冶炼金属锰．①用铝与软锰矿冶炼锰的原理是(用化学方程式来表示)_____________________________________ ___________________________________.②MnO2在H2O2分解反应中作催化剂．若将适量MnO2加入酸化的H2O2溶液中，MnO2溶解产生Mn 2＋，该反应的离子方程式是________________________________________________________________________．24．（5分）下图中每一方框的字母代表一种反应物或生成物： 已知气态烃D （其密度在同温同压下是氢气密度的13倍）跟物质F 反应时产生明亮而带浓烈黑烟的火焰。

请写出下列字母代表的物质的化学式（分子式）：A 、B 、D 、E 、H25．(10分)A 、B 、D 、E 、F 、G 为短周期元素，且原子序数依次递增.A 、F 同主族，E 、G 同主族.A 与其他非金属元素化合时易形成共价键，FAB C DEF G E B B H与其他非金属元素化合时易形成离子键，且F＋离子与E2－离子核外电子排布相同.由以上元素组成的物质BE和D2具有相同的电子数.请回答以下问题：(1)F位于第________周期第________族；(2)G的离子结构示意图为_________________________________________ _____；(3)用电子式表示D2的形成过程：______________________________________；(4)B的最高价是________，由A、B组成的化合物中，含A量最高的物质的化学式是________；与D2相对分子质量相等的有机物化学式是________，含有的化学键有____________________(填写完整化学键类型)，有________对共用电子对.26．(9分)(1) 某温度下，密闭容器中，发生如下可逆反应：2E(g)F(g)＋x G(g)；ΔH<0。