硫酸硫酸盐教案.doc

第四节 硫酸 硫酸盐

授课人：秦明刚

【教学目标】

1、知识目标：应用-----浓硫酸的性质：难挥发性、吸水性、脱水性、氧化性。 识记-----硫酸的用途。

识记-----硫酸盐：硫酸钙、硫酸锌、硫酸钡等的俗名、化学式、用途。 应用-----硫酸根离子的鉴定。

2、能力目标：学会从实际存在的微粒分析问题；

3、哲学目标：树立量变引起质变这一辩证唯物观点。 【教学重点】浓硫酸的强氧化性和硫酸根离子的检验。 【教学难点】浓硫酸的强氧化性 【课 型】讲授课 【课 时】两课时

第一课时

【教学过程】

一、稀硫酸的性质------酸的通性

1、抽同学回答：稀硫酸有哪些化学性质？

2、教师小结：稀硫酸之所以具有酸的通性，主要是它在水溶液中能电离

出氢离子。

【板 书】H 2SO 4=2H ＋+SO 42-

二、浓硫酸的性质：

1、浓硫酸是高沸点、难挥发性的强酸

2、浓硫酸的强氧化性： ①和金属反应：

【演示实验】铜和稀硫酸反应；铜和浓硫酸反应。

现象：抽学生回答。

【讨 论】1、为什么铜不与稀硫酸反应？

2、铜与浓硫酸反应的产物是什么？为什么？ 【板 书】Cu+H 2SO 4(稀)----不反应 Cu+2H 2SO 4(浓)

加热

==CuSO 4+SO 2↑+2H 2O

【分 析】稀硫酸的微观构成：H ＋

、SO 42-、H 2O 、OH -

；

浓硫酸的微观构成：H ＋、SO 42-、H 2O 、OH -、主要是H 2SO 4分子。

【分 析】稀硫酸中没有硫酸分子，只能由H ＋

的弱氧化性与还原性较强的金属反应生

成H 2,如：在反应 Fe+H 2SO 4（稀）=FeSO 4+H 2↑中，H 从+1价变成0价，被

还原，说明在这个反应中H ＋表现出氧化性，（H ＋具有较弱的氧化性，SO 4

2-无氧化性），而铜的还原性较弱，因而不能和稀硫酸反应。H ．＋．

表现的氧化．．．．．

性叫酸的氧化性，仍属酸性；．．．．．．．．．．．．．

浓硫酸中存在H 2SO 4分子，硫酸根中的+6

S 表现出强的氧化性，这种含能表现出强氧化性的酸根的酸叫氧化性酸。若酸根．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．没被全部还原时，同时表现出酸性。如：．．．．．．．．．．．．．．．．．． Cu+2H 2SO 4(浓)

加热

==CuSO 4+SO 2↑+2H 2O ，

2Fe+6H 2SO 4=Fe 2(SO 4)3+6H 2O+3SO 2↑这些反应中，硫酸既表现出氧化性，又表现出酸性。

【讲 解】不活泼金属+H 2SO 4（浓）→SO 2↑

活泼金属+H 2SO 4(浓)→SO 2↑(或者有S 、或者有H 2S ↑)

例如：Zn (足)+H 2SO 4(浓)=ZnSO 4+H 2S ↑ Zn (不足)+H 2SO 4(浓)=ZnSO 4+S (量变引起质变)

在常温下，浓硫酸使Fe 、Zn 钝化。

②氧化非金属：2H 2SO 4(浓)+C 加热

===CO 2↑+2H 2O+2SO 2↑（只表现氧化性）

2H 2SO 4(浓)+S 加热

===3SO 2↑+2H 2O （只表现氧化性）

③氧化化合物：2HBr+H 2SO 4==2H 2O+SO 2↑+Br 2（只表现氧化性）

H 2S+2H 2SO 4(浓)==S+SO 2↑+2H 2O （只表现氧化性） 【小 结】浓硫酸是强氧化剂，具有强氧化性。

3、浓硫酸的吸水性：干燥HCl 、CO 、CO 2、H 2、O 2、SO 2等，不能干燥还原

性气体和碱性气体。

4、脱水性：C 12H 22O 11浓硫酸

===12C+11H 2O

【演示实验】浓硫酸炭化蔗糖。 现象：抽同学回答。

【讨 论】为什么生成的碳疏松多孔？

三、硫酸的用途：

1、制气：H

2、CO 、HCl 、HF 、H 2S 、SO 2 2、干燥剂：不能干燥碱性气体（NH 3），还原性气体：H 2S 、HBr 、HI 等。

3、重要化工原料：制硫酸铵、过磷酸钙等。

【练 习】实验室常用硫酸来制取气体，试填写硫酸在下列反应中表现出的性质： （1）用浓硫酸和NaCl 反应制HCl______________； （2）用稀硫酸和Zn 反应制H 2__________________；

（3）用浓硫酸和NaCl 、MnO 2共热制Cl 2_________________； （4）用稀硫酸和FeS 反应制H 2S________________________； （5）用Cu 与浓硫酸反应制SO 2__________________________；

【反馈矫正】①酸性、难挥发性②酸性（酸的氧化性）③酸性、难挥发性④强酸性⑤酸

性、强氧化性

【作 业】P83：3题、4题。