上海市金山中学2018-2019学年高一化学下学期期末考试试题
2018-2019学年度下学期高一化学期末测试试题及答案
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。
本题共15小题，每小题1分，共15分）1．是γ射线放射源，可用于农作物诱变育种，我国用该方法培育出了许多农作物新品种，下列叙述正确的是A．60是Co元素的相对原子质量B．由Co的不同种同位素组成的单质，其化学性质与物理性质均不同C．60是这种核素的质量数D．原子中，中子数是27，电子数是332．有机化学知识在生活中应用广泛，下列说法错误的是（）A．利用天然气做燃料可以有效地减少“温室效应”的气体产生B．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分C．可以用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土来吸收水果或花朵产生的乙烯，达到保鲜目的D．从石油中可以获得乙烯，乙烯是一种重要的基本化工原料3、短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示。
下列判断正确的是（）甲乙丙丁戊A原子半径：丙＜丁＜戊B氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊C金属性：甲＞丙D最外层电子数：甲＞乙4、向一体积为2L的恒容密闭容器里充入1mol N2和4molH2，在一定温度下发生反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（△g）；H<0。
10秒后达到平衡，c（NH3）为0.4mol/L。
下列说法正确的是（）A．该反应达平衡时H2的转化率为40%B．降低温度能使混合气体的密度增大C．向该容器中充入N2，平衡正向移动D．研发高效催化剂可大大提高N2的转化率5、下列说法正确的是①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤由分子组成的物质中一定存在共价键⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物A．①③⑤B．②④⑥C．②③④D．①③⑥6、下列说法不正确的是（）A、焓变是一个反应能否自发进行相关的因素，多数放热反应能自发进行B、在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大C、自发进行的反应一定能迅速进行D、一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关7、下列说法中不正确的是（）①质子数相同的粒子一定属于同种元素②同位素的性质几乎完全相同③质子数相同，电子数也相同的粒子不可能是一种分子和一种离子④电子数相同的粒子不一定是同一种元素⑤一种元素只能有一种质量数⑥互称同位素的两种核素间具有相同的中子数和核外电子数A.①②④⑤B.③④⑤⑥C.②③⑤⑥D.①②⑤⑥8、X、Y、Z、W四种主族元素，若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构；W的阳离子的氧化性强于等电荷数的X阳离子的氧化性；Z阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子半径，则四种元素的原子序数由大到小的顺序是（）A、Z X Y WB、W X Y ZC、X Y Z WD、Z Y X W9、原创在一定温度下，反应12H2(g)＋12X2(g)HX(g)的平衡常数为10。
2018-2019学年上海市金山中学高一下学期期末考试化学试题(解析版)
上海市金山中学2018-2019学年高一下学期期末考试试题1.破坏臭氧层的物质主要是两类。
一类是氮氧化物，另一类是（）A. 二氧化硫B. 氟利昂C. 一氧化碳D. 氯仿[[[答案]]]B[[[解析]]][详解]氟氯化合物中的氟利昂是臭氧层破坏的元凶，氟里昂在常温下都是无色气体或易挥发液体，略有香味，低毒，化学性质稳定，常被当作制冷剂、发泡剂和清洗剂，广泛用于家用电器、泡沫塑料、日用化学品、汽车、消防器材等领域，B项正确；[[答案]]选B。
2.酸雨形成的主要原因是（）A. 过度砍伐B. 工业排放二氧化碳C. 含氮、磷洗衣粉的使用D. 大量燃烧煤和石油[[[答案]]]D[[[解析]]][分析]酸雨产生的原因主要是因为空气中的二氧化硫、二氧化氮等酸性氧化物过多，这些酸性氧化物结合水形成相应的酸性物质会引起酸雨，据此分析作答。
[详解]A. 过度砍伐可能会导致出现沙漠化，全球变暖等温室效应的环保问题，不会形成酸雨，A项错误；B. 二氧化碳排放过多会引起温室效应，不会形成酸雨，B项错误；C. 含氮、磷洗衣粉的使用可能回到导致水体富营养化，引起赤潮，与酸雨无关，C项错误；D. 煤和石油中含有大量的硫，工业和人类生活燃烧煤、石油过程中，能生成二氧化硫，这些废气未经处理就排放到空气中，是形成酸雨的主要原因，D项正确；[[答案]]选D。
3.医用生理盐水中氯化钠的质量分数为（）A. 0.9%B. 3%C. 30%D. 90% [[[答案]]]A[[[解析]]][详解]生理盐水中每100g盐水中氯化钠的质量为0.9g，即其质量分数为0.9%，A项正确；[[答案]]选A。
4.氮气用来填充灯泡是由于氮气（）A. 无色B. 无味C. 性质稳定D. 密度小[[[答案]]]C[[[解析]]][详解]由于氮气的化学性质不活泼，较为稳定，可以用来填充灯泡，C项正确；[[答案]]选C。
5.属于非电解质的是（）A. 醋酸B. 乙醇C. 食盐D. 烧碱[[[答案]]]B[[[解析]]][详解]A．醋酸是弱酸，为弱电解质，A项错误；B．乙醇在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物，是非电解质，B项正确；C．食盐在水溶液里或熔融状态下能导电，是电解质，C项错误；D．烧碱在水溶液里或熔融状态下能导电，是电解质，D项错误；[[答案]]选B。
上海市金山区金山中学2018-2019学年高一化学期末学业水平测试试题
上海市金山区金山中学2018-2019学年高一化学期末学业水平测试试题一、单选题1．胶体的最本质的特征是( )A．丁达尔效应 B．分散质颗粒的直径在1nm～100nm之间C．布朗运动 D．可以通过滤纸2．下列关于金属钠的叙述错误的是A．金属钠在空气中燃烧，生成Na2O2B．钠能与溶液发生置换反应生成CuC．金属钠长期露置于空气中，最终转化为Na2CO3D．将金属钠与水反应后的溶液中通入一定量氯气，溶液中可能含有两种溶质3．下列试剂的保存或盛装方法中，错误的是A．钠保存在煤油中B．铁罐贮存浓硝酸C．新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中D．NaOH 溶液盛装在带玻璃塞的玻璃瓶中4．工业制备高铁酸钾的离子方程式为：2Fe(OH)3+3ClO－+4OH－2FeO42-+3Cl－+5H2O。
关于该反应的说法正确的是A．FeO42-中铁显+3价B．ClO－发生还原反应C．Fe(OH)3是氧化剂D．ClO－失去电子5．下列实验能达到目的的是6．如图所示装置进行下列实验：将①中溶液逐滴加入②中，预测现象与实际相符的是7．用毛笔蘸取少量30% FeCl3溶液在铜片上写一个“Cu”字，放置片刻，用少量水将铜片上的溶被冲到小烧杯中，下列说法正确的是( )A．烧杯中的溶液呈黄色 B．铜片无任何变化C．铜片上有凹陷的“Cu”字 D．发生了反应:Fe3++Cu=Cu2++ Fe2+8．在无色的强酸性溶液中能大量共存的是（）A．Mg2+、Na+、Cl－、SO42－ B．K+、Na+、Cl－、Cu2+C．K+、Fe2+、NO3－、CO32－ D．Na+、Ba2+、OH－、SO42－9．按如图所示装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述不正确的是A．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解B．若A为醋酸，B为贝壳，C中盛Na2SiO3，则C中溶液中变浑浊C．若A为浓盐酸，B为KMnO4，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色D．实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用10．标准状况下，往100mL 0.2mol/L的FeBr2溶液中通入一定体积的Cl2，充分反应后，溶液中有50%的Br-被氧化。
上海市金山区重点名校2018-2019学年高一下学期期末达标检测化学试题含解析
上海市金山区重点名校2018-2019学年高一下学期期末达标检测化学试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列过程或现象与盐类水解无关的是A．纯碱溶液去油污B．铁在潮湿的环境下生锈C．加热氯化铁溶液颜色变深D．明矾净水【答案】B【解析】【分析】【详解】A．纯碱为强碱弱酸盐，水解呈碱性，可使油污在碱性条件下水解而除去，与盐类的水解有关，故A正确；B．在潮湿的空气中铁易发生电化学腐蚀，与盐类的水解无关，故B错误；C．氯化铁为强酸弱碱盐，加热促进水解生成氢氧化铁，溶液颜色变深，故C正确；D．明矾水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，与盐类的水解有关，故D正确；故答案为B。
2．下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是( )A．油脂与浓NaOH反应制高级脂肪酸钠；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B．乙炔使溴的四氯化碳溶液褪色；乙烯与水反应生成乙醇C．在苯中滴入溴水，溴水褪色；氯乙烯制备聚氯乙烯D．苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中水浴加热；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷【答案】D【解析】【分析】有机物分子中双键或三键两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应叫加成反应。
有机物中的原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应是取代反应，据此解答。
【详解】A. 油脂与浓NaOH反应制高级脂肪酸钠属于水解反应，是加成反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色发生的是氧化反应，A不选；B. 乙炔使溴的四氯化碳溶液褪色是加成反应；乙烯与水反应生成乙醇是加成反应，B不选；C. 在苯中滴入溴水，溴水褪色，发生萃取，不是化学变化；氯乙烯制备聚氯乙烯发生加聚反应，C不选；D. 苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中水浴加热发生取代反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷发生的是加成反应，D选；答案选D。
3．N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．常温常压下，0.2gH2中含有的氢原子数为0.2N AB．标准状况下，2.24 LH2O中含有的水分子数为0.1N AC．1L0.1mol/LNa2CO3溶液中含有的钠离子数为0.1N AD．点燃条件下，56g铁丝与足量氯气反应,转移的电子数为0.2N A【答案】A【解析】A. 常温常压下，0.2gH2的物质的量为0.1mol,含有的氢原子数为0.2N A,A正确；B. 标准状况下，H2O为液态，B错误；C. 1L0.1mol/LNa2CO3溶液中，Na2CO3的物质的量为0.1mol，含有的钠离子数为0.2N A，C错误；D. 点燃条件下，56g铁丝与足量氯气反应生成三氯化铁，转移的电子数为3N A，D错误；答案选A.4．实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。
【精选3份合集】上海市金山区2019-2020学年高一化学下学期期末检测试题
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列有机反应属于加成反应的是A．CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HClB．H2C=CH2+HBr→CH3CHBrC．2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2OD．CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O2．在373 K时，密闭容器中充入一定量的NO2和SO2，发生如下反应：NO2(g)+SO2(g)NO(g)+ SO3(g)，平衡时，下列叙述正确的是①NO和SO3的物质的量一定相等②NO2和SO2的物质的量一定相等③体系中的总物质的量一定等于反应开始时总物质的量④SO2、NO2、NO、SO3的物质的量一定相等A．①和②B．②和③C．①和③D．③和④3．下列说法不正确．．．的是A．实验室用二氧化锰和浓盐酸混合加热制备氯气B．钠是一种强还原剂，可以把钛、锆、铌、钽等从其熔融盐中置换出来C．常温常压下，二氧化氮与四氧化二氮共存于同一个体系中D．因为钝化，工业上可用铝槽盛放热的浓硫酸或浓硝酸4．下列物质中，只有共价键的是A．NaOH B．NaCl C．NH4Cl D．H2O5．一定温度下，10 mL 0.40 mol/LH2O2溶液发生催化分解。
不同时刻测定生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。
t/min 0 2 4 6 8 10 12V（O2）/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9 a下列叙述正确的是（溶液体积变化忽略不计）A．0～6 min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10-2 mol·L-l·min-lB．反应到6 min时，c(H2O2)＝0.30mol·L-lC．反应到6 min时，H2O2分解了60%D．12 min时，a＝33.36．液体感科电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点。
上海市重点名校2018-2019学年高一下学期期末联考化学试题含解析
上海市重点名校2018-2019学年高一下学期期末联考化学试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列关于乙烯和聚乙烯的叙述正确的是( )A．二者都能使溴水褪色，性质相似B．二者互为同系物C．二者最简式相同D．二者相对分子质量相同【答案】C【解析】【分析】A.根据其结构分析,碳碳双键能与溴水发生加成反应，单键不能与溴水发生加成；B.同系物的结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团；C.最简式指用元素符号表示化合物分子中各元素的原子个数比的最简关系式；D.根据分子式来分析。
【详解】A.由乙烯和聚乙烯的结构可以知道,乙烯中含有碳碳双键,能和溴水发生加成反应,聚乙烯中只有单键,所以聚乙烯不能使溴水褪色，A错误；B.乙烯和聚乙烯的结构不同，所以不是同系物，B错误；C.乙烯的分子式为C2H4，聚乙烯的分子式为(C2H4)n，二者最简式都为CH2，C正确；D.乙烯的分子式为C2H4，聚乙烯的分子式为(C2H4)n，二者式量分别为28，28n，D错误。
答案选C。
2．元素性质随原子序数的递增呈周期性变化的实质是( )A．元素的相对原子质量增大，量变引起质变B．原子的电子层数增多C．原子核外电子排布呈周期性变化D．原子半径呈周期性变化【答案】C【解析】【详解】A. 元素的相对原子质量增大，量变引起质变，但是元素的相对原子质量并不发生周期性变化；B. 原子的电子层数增多，但并不发生周期性变化；C. 原子核外电子排布呈周期性变化决定了元素原子最外层电子数的周期性变化，从而决定了元素性质的周期性变化；D. 原子半径呈周期性变化决定于原子核外电子排布呈周期性变化。
综上所述，元素性质随原子序数的递增呈周期性变化的实质是原子核外电子排布呈周期性变化，C正确，选C。
3．实验室从含碘废液(除H2O外，含有CCl4、I2、I−等)中回收碘，其实验过程如下：下列叙述不正确．．．的是A．“还原”步骤发生的反应为：SO32−＋I2＋H2O == 2I−＋SO42−＋2H＋B．“操作X”的名称为萃取，可在分液漏斗中进行C．“氧化”过程中，可用双氧水替代氯气D．“富集”即I2富集于有机溶剂，同时除去某些杂质离子【答案】B【解析】【详解】A. 还原时，I2做氧化剂，亚硫酸钠做还原剂，发生的主要反应为：SO32－+I2+H2O＝SO42－+2I－+2H＋，A项正确；B. 根据流程图，经过操作X得到四氯化碳和碘化钾溶液，操作X 的名称为分液，应在分液漏斗中操作，B项错误；C.用双氧化水做氧化剂，还原产物是水，对反应无影响，因此可以用双氧化代替氯气，C项正确；D. I2易溶于有机溶剂，因此富集过程是将I2萃取到有机溶剂中，同时除去某些杂质离子，D项正确；答案选B。
上海市金山区重点名校2019-2020学年高一下学期期末达标检测化学试题含解析
上海市金山区重点名校2019-2020学年高一下学期期末达标检测化学试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法中，正确的是A．反应产物的总能量大于反应物的总能量时，△H＜0B．△H＜0，△S＞0的反应在温度低时不能自发进行C．-10℃的水结成冰，可用熵变的判据来解释反应的自发性D．由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适用于所有的过程【答案】D【解析】【详解】A．△H=生成物能量和-反应物能量和，当生成物能量和大于反应物时，△H＞0，故A错误；B．根据△G=△H-T•△S判断，对于△H＜0、△S＞0的反应在温度低时，如△G＜0，反应能自发进行，故B 错误；C．水结成冰是熵减小的过程，依据熵判据应该是非自发的，故C错误；D．焓变和熵变都与反应的自发性有关，又都不能独立地作为自发性的判据，要判断反应进行的方向，必须综合体系的焓变和熵变。
体系自由能变化(符号△G)综合考虑。
焓变和熵变对体系的影响：△G=△H-T△S．△G ＜0，反应自发进行，△G＞0，反应不能自发进行，故D正确；故答案为D。
2．下列行为符合安全要求的是A．金属钠着火时，立即用水灭火B．配制稀硫酸时将水倒入浓硫酸中C．用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气D．大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往高处去【答案】D【解析】分析：A.金属钠及其燃烧产物都能够与水反应，不能用水灭火；B.浓硫酸密度大于水，且稀释过程中放出大量热，应该将浓硫酸倒入水中；C.液化气容易发生爆炸，不能使用灭火检验液化气是否漏气；D.氯气有毒，氯气的密度大于空气，低处氯气的含量大。
详解:A.钠、过氧化钠都能够与水反应，用水无法灭火，可以使用沙子灭火，故A错误；B.稀释浓硫酸时，因为稀释过程放出大量的热，且浓硫酸密度大于水的密度，所以应该将浓硫酸缓缓加入水中，顺序不能颠倒，故B错误；C.液化气遇到灭火容易发生爆炸，所以不能用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气，可以使用肥皂水检验，故C错误；D.氯气密度大于空气，低处氯气含量较大，所以大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往高处去，所以D选项是正确的。
2018-2019学年上海中学高一化学下学期期末试卷含解析
2018-2019学年上海中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 将下列物质按酸、碱、盐分类排列，正确的是（）A．次氯酸纯碱硫酸钡 B．硫酸烧碱小苏打C．盐酸乙醇氯化钠 D．醋酸漂白粉石灰石参考答案：B【Ks5u解析】A．次氯酸-酸，纯碱-盐，硫酸钡-盐，错误；B．硫酸-酸，烧碱-碱，小苏打-盐，正确；C．盐酸-混合物，乙醇-非电解质，氯化钠-盐，错误；D．醋酸-酸，漂白粉-混合物，石灰石-盐，错误；选B。
2. 运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是A．砹(85号元素)是一种有色固体，HAt应该不稳定，且AgAt是有色难溶于水固体B．铍（Be）是一种金属，它的氧化物的水化物可能具有两性C．硫酸锶（SrSO4）是难溶于水和盐酸的的白色固体D．硒化氢（H2Se）是无色、有毒、比H2S稳定的气体参考答案：D3. 漂白粉在空气中放置易失效的主要原因是A.Ca(ClO)2不稳定，易分解 B．Ca(ClO)2易吸收水分而潮解C．Ca(ClO)2跟空气中的水和CO2反应 D．Ca(ClO)2跟空气中的CO2反应参考答案：C略4. X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为（）A．XY B．XY2 C．XY3 D．X2Y3参考答案：A略5. 下列关于氧化物的叙述正确的是A．金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物B．酸性氧化物都能与水化合生成酸C．碱性氧化物都能与水化合生成碱D．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物参考答案：D【名师点睛】本题考查酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
注意两性氧化物和不成盐氧化物的性质，氧化物为由两种元素组成，且一种元素为氧元素的化合物，按元素组成可分为金属氧化物和非金属氧化物，按性质可分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物和不成盐氧化物，以此解答此题。
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上海市金山中学2018-2019学年高一化学下学期期末考试试题(考试时间：60分钟满分：100分）
一、选择题（共40分，细小题2分。
每小题只有一个正确答案）
1.破坏臭氧层的物质主要是两类。
一类是氮氧化物，另一类是
A. 二氧化硫
B.氟利昂
C.一氧化碳
D.氯仿
2.酸雨形成的主要原因是
A.过度砍伐
B.工业排放二氧化碳
C.含氮、磷洗衣粉的使用
D.大量燃烧煤和石油
3. 医用生理盐水中氯化钠的质量分数为
A.0.9%
B.3%
C. 30%
D. C. 90%
4. 氮气用来填充灯泡是由于氮气
A.无色
B.无味
C.性质稳定
D.密度小
5. 属于非电解质的是
A.醋酸
B.乙醇
C.食盐
D.烧碱
6.在接触法制硫酸中，不包括的设备有
A.沸腾炉
B.氧化炉
C.接触室
D.吸收塔
7.不存在化学键的物质是
A.氢气
B.二氧化碳
C.氩气
D.金刚石
8.新制氯水在光照下逸出的气体是
A.氯气
B.氧气
C.氯化氢
D.水蒸气
9.关于浓硫酸的叙述正确的是
A.常温下能使铁钝化
B.无色易挥发的液体
C.能够干燥氨气
10.氮元素被还原的过程是 D.常温下迅速与铜片反应
A.NH3→NH4C1
B.N2→NO
C.NO2→N2O4
D.N2→Mg2N2
11.可逆反应2S02+02=2S03达到平衡后，通入1802,再次达到平衡时
180存在于
A.S03和02
B.S02和 S03
C.SO2、O2和 SO3
D.SO2 和 O2
12.实验室在启普发生器中加入锌粒和稀硫酸制取氢气，可加快反应速率的合理措施是
A.用浓硫酸代替稀硫酸
B.给装置部分加热
C.滴加少量硫酸铜溶液
D.将锌粒改为铸粉
13.海水提溴时常用热空气或水蒸气将溴吹出制成粗溴，食因为单质碘
A.性质稳定
B.沸点低
C.不溶于水
D.易升华
14.关于氯化铵的说法，不正确的是
A.是一种按态氮肥
B.属于共价化合物
C.存在离子键和共价键
D.受热分解产生氨气
15.溶质分子（或离子）受水分子作用向水中扩散是热量的变化。
A.吸收，化学
B. 放出，物理
C.吸收,物理
D.放出，化学
16.书写正确的电离方程式是
A.CH3COOH—H++CH3COO-
B. KHS04—K++H++S042-
C. H2CO3—2H++C032-
D. H2SO3—2H++S03-
17.氨水中存在NH3•H20=NH4++OH-,要使平衡逆向移动且[OH-]增大，应加入少量
A.固体氯化铵
B.稀硫酸
C.固体氢氧化钠
D.水
18.关于FeCl3溶液的叙述正确的是
A.加入盐酸，抑制Fe3+水解
B.升温，抑制Fe3+水解
C.浓度越大，Fe3+7水解程度越大
D.将溶液蒸干可得FeCl3固体
19.能用H++OH-→H20表示的反应是
A.醋酸与氨水
B.稀硫酸与氢氧化钡溶液
C.稀盐酸与氢氧化铜
D.稀硫酸与烧碱溶液
20.在pH=l的无色透明溶液中能大量共存的离子组是
A. Fe2+、Cu2+、S042-
B. Na+、S042-> S2-
C. K+、HCO3-、Cl-
D. Mg2+、NH4+、Cl-
二、综合题（共60分）
(一）（本题共15分）
在容积为100L的容器中，通入一定量的N2O4,发生反应N2O4(g)=
2N02(g)-Q(Q>O)。
100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。
80s时，改变反应温度为T，N2O4度以O.OO2Omol•L-1•s-1的平均反应速率降低，经10s又达到平衡。
完成下列填空：
21.比较N、O的原子半径：r(N) r(O)（选填“＞”“＜”）。
22.在0-60s时段，反应速率v(N2O4)= mol•L-1•min-1。
23.若在相同情况下最初向该容器充入的是NO2气体，要达到上述同样的状态，NO2的起始浓度是 mol•L。
24.T 100℃（选填“＞”“＜”），判断理由是。
25.画出容器在80-90℃时段内NO2和N2O4的浓度变化。
（二）（本题共15分）
任何物质的水溶液都存在水的电离平衡，其电离方程式可表示为：
H2O=H++OH-。
下表是不同温度下水的电离积数据：
温度（℃）25 t1t2
水的离子积常数1×10-14 a 1×10-12
完成下列填空：
26.25℃时，向100mL纯水中加入0.01mol的NH4Cl固体，（选填“促进”“抑制”）了水的电离平衡，所得溶液呈性（选填“酸”“碱”或“中”），原因是（用离子反应方程式表示）。
27.若25＜t1＜t2，则a 1×10-14（选填“＞”“＜”或“=”），理由是。
28. t1℃时，测得纯水的[H+]=2.4×10-7mol/L，则[OH-]= mol/L；
该温度下某盐酸溶液的[Cl-]=0.01mol/L，该溶液的[OH-]= mol/L；
29. t2℃时，0.01mol/L的NaOH溶液的pH= 。
（三）（本题共15分）
为探究SO2的性质，某同学按如图所示的装置进行实验。
完成下列填空：
30.装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是，A中发生反应的化学方程式是。
31.装置B中的现象是，说明SO2具有 (填代码）；装置C中
发生反应的化学方程式是，说明SO2具有 (填代码）。
a.氧化性
b.还原性
c.漂白性
d.酸性
32. 装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，写出实验操作及现象；尾气可采用溶液吸收。
(四）（本题共15分）
工业合成氨在一定条件下发生如下反应：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)，当进的N2和H2的体积比为1:3时，经测定，在一定温度、压强和催化剂条件下所得氨的平衡浓度（体积分数）如下表所示：
而实际从合成塔出来的混合气体中含有氨约15%°。
完成下列填空：
33.目前公认的合成氨工业最恰当的催化剂是。
a.酶
b. 二氯化锰
c.铁触媒
d.五氧化二矾
34. 298K时合成氨，每生成lmolNH3,同时放出46.2kJ的热量。
则该反应的热化学方程式为
；该温度下，取lmolN2和3molH2在一密度容器中，在催化剂条件下反应，测得反应放出的热量总小于92.4kJ，其原因是。
35.合成氨的温度和压强通常控制在约500℃以及20-50MPa的原因是。
36.实际上从合成塔出来的混合气体中氮的体积分数小于理论值的原因是。
a.表中所测数据有明显误差
b.生成条件控制不当
c.氨的分解速率大于预测值
d.合成塔中的反应未达到平衡。