第一学期物理化学其中试卷

2009/2010第一学期物理化学期中试题

一.填空题

1. 热力学平衡状态同时包括的四个平衡为( ),( ),( ),( ); 2状态性质按其是否具备加和性可分为( )和( ).

3.Kelvin 和Plank 对热力学第二定律的经典叙述可简化为( ).

4.热力学第三定律的内容为:( ).

5.化学势的物理意义为( ).

6. Le Chatelier 提出“平衡移动原理”,其内容为:( )

7.按标准摩尔生成焓与标准摩尔燃烧焓的定义,对C(石墨)、CO(g)与CO 2(g)之间,( )标准摩尔生成焓正好等于( )的标准摩尔燃烧焓.标准摩尔生成焓为零的是( ),因为它是( ).标准摩尔燃烧焓为零的是( ),因为它是( )

8.下列各公式的适用条件分别为:对亥姆霍兹函数判据公式0≤∆A ,是( ).对吉布斯函数判据公式0≤∆G ,是(

).对热力学基本方程式,如Vdp SdT dG +-=等,是(

). 9.只有系统的( )性质才具有偏摩尔量.而偏摩尔量自身是系统的( )性质.偏摩尔量的值与系统中各组分的浓度( ).混合物系统中各组分的同一偏摩尔量间具有两个重要的性质,分别是( )与( ). 10.完全互溶的双液系中,在6.0=B x 处,平衡蒸气压有最高值,那么组成为4.0=B x 的溶液在气液平衡时,)(),(),(总B B B x l x g x 的大小顺序为(

).将4.0=B x 的溶

液进行精馏时,塔顶将得到(

).

11.对理想气体反应,p K K ,θ

均只是(

)的函数,与压力、组成无关;而对真实气体

反应,( )仍只为温度的函数,但( )的值还与压力有关. 二.选择题

1.一系统在膨胀过程中,对环境做了10540J 的功,同时吸收了27110J 的热,则系统的内能变化为( )

(A).0; (B).37650J ； (C).16570J ； (D).-16570J 2.下列叙述正确的是( )

(A).某过程进行之后,若系统能够复原,则该过程为可逆过程； (B).某过程进行之后,若环境能够复原,则该过程为可逆过程；

(C).某过程进行之后 ,在环境复原的同时,系统也能够复原,则该过程为可逆过程；

(D).某过程进行之后,若系统复原的同时,环境也能够复原而不留下任何永久性变化,则该过程为可逆过程

3.下列叙述不正确的是( )

(A).任何物质的焓H 均大于其内能U ；

(B).理想气体简单状态变化过程中的等温过程0=∆=∆H U ; (C).等温条件下的理想气体化学反应0=∆=∆H U ； (D).封闭系统中,无非体积功的等压过程p Q H =∆

4.某理想气体从同一始态出发,经绝热可逆过程A 和绝热不可逆过程B 膨胀到达相同的终态压力时,则两终态的温度T A 与T B 的关系( )

(A). T A =T B ; (B). T A >T B ; (C). T A

(A).凝聚系统(液体,固体)反应的等压热效应近似等于等容热效应 (B).对于有气体参与的反应,RT Q Q g V p ν∆=-; (C).无非体积功的封闭系统,U Q H Q V p ∆=∆=,;

(D).对于所有的化学反应,等压热效应p Q 一定大于等容热效应V Q 6.对于热温商

T

Q

δ叙述正确的是( )

(A).T 为系统的热力学温度；

(B).卡诺循环的热温商之和等于零； (C).任意循环过程热温商之总和等于零； (D).热温商为状态函数

7.2mol 单原子理想气体,在恒压条件下,由300K 升至600K,其S ∆为( )J.K -1

(A).28.8; (B).-14.4; (C).-28.8; (D).14.4 8.下列各式正确的是( )

(A).F=U+pV; (B).G=U-TS; (C).G=F+pV; (D).G=H+TS

9.葡萄糖的氧化反应为C 6H 12O 6(s)+6O 2(g)=6CO 2(g)+6H 2O(l)由量热法测得此反应的

111..4.182)298(;.2810)298(---=∆-=∆mol K J K S mol kJ K U m r m r θ

θ

在298K 时,此反应的θ

m r G ∆为(

)1

.-mol kJ .

(A).-2864; (B).2864; (C).2756; (D).-2756 10.下列各式,何者为化学势( )

;)).((;)).((;)).((;)).(

(,,,,,,,,j j j j n p T i

n p T i n p T i n p T i n H

D n U C n F B n G A ∂∂∂∂∂∂∂∂

11.20℃时,纯苯及纯甲苯的蒸气压分别为Pa 31092.9⨯及Pa 3

1093.2⨯.若混合等质量的苯和甲苯形成理想溶液,则在蒸气相中苯的分压为(

)Pa.

33331092.9).(;1071.6).(;1036.5).(;1035.1).(⨯⨯⨯⨯D C B A

12.下列叙述正确的是( )

(A).实际气体的标准态为温度为T,压力为标准压力下的该气体； (B).实际气体的标准态为温度为T,逸度等于标准压力的该气体； (C).实际气体的标准态为温度为T,逸度系数等于1的该气体； (D).实际气体的标准态为温度为T,压力为标准压力的理想气体. 13.在等温等压条件下的一化学反应,正向自发进行,则( ) (A).A>0； (B).A<0; (C).A=0; (D).以上均错 14.下列平衡常数有量纲和单位的是( )

a p x K D K C K B K A ).(;).(;).(;).(θ

15.对于θ

m r G ∆下列理解正确的是(

)

(A).因θθK RT G m r ln -=∆,故θ

m r G ∆是反应达平衡时产物与反应物的吉布斯自由能的差

值.

(B). θ

m r G ∆是反应物和产物均处于标准态并维持标准态不变,反应进行一个单位时系统的

自由能改变值；

(C). θ

m r G ∆是指产物和反应物由标准态达平衡时吉布斯自由能的差值； (D). θ

m r G ∆是决定反应方向的物理量.

16.将纯CaCO 3置于真空容器中,在温度T 发生分解反应 CaCO 3(s)=CaO(s)+CO 2(g),平衡时总压力为p,则其Kp 为(

)

2

91).(;31).(;).(;).(p K D p K C p p K B p K A p

p p p ===

=θ

17. CaCO 3(s)在密闭容器中受热分解达平衡状态,其组分数K 和自由度数f 为(

)

(A).K=3,f=3; (B).K=2,f=2; (C).K=2,f=1; (D).K=1,f=0 18.下列叙述中不正确的是( )

(A)克拉贝龙方程适用于任何纯物质两相平衡；

(B).克-克方程仅适用于气-液或气-固平衡,并且假定气体遵守理想气体定律； (C).由实验测得若干的饱和蒸气压并作T

p 1

~

ln 图,由直线钭率可计算摩尔蒸发热和其它的未知饱和蒸气压,摩尔蒸发热须与温度无关；