高二化学乙酸和羧酸2
2022学年上学期高二化学人教版(2019)选择性必修3第三章第三节课时1羧酸
第三节羧酸酯第1课时羧酸[学习目标定位] 1.知道羧酸的结构特点及简单分类。
2.能够以乙酸为代表物质，掌握羧酸的性质及用途。
1．乙酸的组成与结构乙酸的分子式为C2H4O2，结构式为，结构简式为CH3COOH，官能团是—COOH。
2．乙酸的性质(1)乙酸俗名醋酸，是一种无色液体，具有强烈刺激性气味，易溶于水和乙醇。
(2)乙酸是一种弱酸，其酸性比碳酸的强，具有酸的通性。
在水中可以电离出H＋，电离方程式为CH3COOH CH3COO－＋H＋。
①与酸碱指示剂作用，能使石蕊试液变红。
②与Mg反应的化学方程式为Mg＋2CH3COOH===(CH3COO)2Mg＋H2↑。
③与CaO反应的化学方程式为CaO＋2CH3COOH===(CH3COO)2Ca＋H2O。
④与Cu(OH)2反应的化学方程式为Cu(OH)2＋2CH3COOH===(CH3COO)2Cu＋2H2O。
⑤与Na2CO3反应的化学方程式为Na2CO3＋2CH3COOH===2CH3COONa＋CO2↑＋H2O。
探究点一羧酸1．写出下列各种酸的结构简式，并填空：①乙酸：CH3COOH；②硬脂酸：C17H35COOH；③苯甲酸：C6H5COOH；④油酸：C17H33COOH；⑤乙二酸：HOOC—COOH。
(1)从上述酸的结构可以看出，羧酸可以看作是由羧基和烃基相连而构成的化合物。
其通式可表示为R—COOH，官能团为—COOH。
(2)按不同的分类标准对羧酸进行分类：若按羧酸分子中烃基的结构分类，上述物质中的①②④属于脂肪酸，③属于芳香酸。
若按羧酸分子中羧基的数目分类，上述物质中的①②③④属于一元酸，⑤属于二元酸。
2．羧酸可以表示为(1)当①键断裂时，羧酸电离出H＋，因而羧酸具有酸的通性。
(2)当②键断裂时，—COOH中的—OH被取代，例如发生酯化反应时，羧酸脱去—OH而生成相应的酯和水。
[归纳总结]醇、酚、羧酸的结构中均有—OH，由于这些—OH所连的基团不同，—OH受相连基团的影响就不同。
【化学】乙酸--羧酸解析
结构特点：既有羧基又有醛基 H—C—O—H
化学
醛基 氧化反应 银镜反应、碱性新制Cu(OH)2
还原反应 与H2加成
性质
羧基
酸性 酸的通性 酯化反应 与醇发生酯化反应
P84 问题解决
浓硫酸
HCOOH + HOCH2CH3 △ HCOOCH2CH3 + H2O
甲酸乙酯
HCHO + 4Cu(OH)2 + 2NaOH 水→浴 2Cu2O↓+ Na2CO3
⑶还原反应
+ 6H2O
HCHO
+
H2
Ni
加热加压
CH3OH
P80 观察与思考
OH
★
n
+
n
HCHO
催化剂 水浴
缩聚反应
OH
CH2 n + n H2O
单体
单体
酚醛树脂
醛基的检验
甲酸某酯
1、哪些有机物中含有—CHO？ 醛类、HCOOH、HCOOR、葡萄糖、麦芽糖
乙醛的工业制法
工业上生产乙醛方法有：乙烯直接氧化法、乙醇
氧化法和乙炔水合法等。
2CH2=
CH2
+
O2
钯盐 加压加热
2CH3CHO
CH≡CH + H2O 汞盐 CH3CHO
甲醛
物理性质：无色有强烈刺激性气味的气体，易溶于
水，其水溶液(福尔马林)有杀菌和防腐能力。
分子式： CH2O 结构简式：HCHO
O
D．用过量氢氧化钠溶液洗涤后分液
阅读 P83 信息提示 在可逆反应中，若改变化学平衡的条件，平衡会向削
弱这种改变的方向移动。
如：CH3COOH CH当3C达OO到- 化+ 学H+平衡时， 若此时中和掉H+离子，则H+浓度降低，平衡要削弱这 种改变，所以，平衡会向右移动，即继续电离出H+。
高二化学乙酸和羧酸PPT课件
CH3—C—O— H
OCH2
O
催化剂 加热
CH3—C—O—OCH2
O
+2H2O
CH3—C—O—OCH2
-
19
三三：、乙酸乙的化酸学性质的
化学性质小结
-
20
第五节酯
乙醛 第 乙 六酸
醛类化 章 的 第实 六验 节结 反 构 性 质
1、乙酸的酯化反应
制 法
应
-
21
观察实验 （1）、观察实验
（1）、
第五节乙 第乙 乙醛 六 酸 章的 第实 酸 六 验 醛类 节 结 羧 构 性 质
第六节 乙酸 羧酸
制 法
酸
重庆市涪陵实验中学 王俊明
-
1
第六节 乙酸 羧酸
知识点：
1、乙酸的酸性和酯化反应等化学性质,酯化反 应的概念。
2. 酯的水解;乙酸的酯化与乙酸乙酯的水解是 一对可逆反应。
3. 羧酸的简单分类，主要性质、用途；甲酸的 性质
重点：
乙酸的分子结构和化学性质
难点：
酯化反应的过程
-
2
第五节 第 一、
乙 六 乙
乙醛 章 酸 第的 酸 六 酸 节性
醛类 的
的 表
现
酸
一、乙酸的酸性
性
-
3
1、展示：乙酸 CH3COOH
无色、有刺激性气味、液体：
2、弱酸性：
A：紫色石蕊变红色
CH3COOH
CH3COO-+ H+
-
4
B、与Na反应：置换反应
R — COOH
羧酸
二元酸
有两个羧基 如：乙二酸
COOH
只有一个羧基
【襄樊五中】第13章《烃的衍生物》第6节《乙酸羧酸》第2课时
高二化学 第六章 烃的衍生物第六节 乙酸 羧酸（3课时）第2课时【说明】：本练习配套人教版化学读本，题目有一定的难度，适合省级示范高中或一些学校的优生使用，也可以作为高三第一轮复习的资料适用。
完成本练习的时间为30分钟，如果是高三第一轮复习，完成时间为20分钟。
后面有配套的标准答案，是经过认真审查的。
【习题内容】1 下列物质中，属于同系物的是（ ）A 硬脂酸和软脂酸B HCHO 和CH 3COOHC CH 2=CH —COOH 与CH 3（CH 2）2COOHD C 6H 5—OH 和C 6H 5—CH 2OH 2 下列物质中，属于同分异构体是是（ ）A 乙醇和乙醚B 丙醛和丙酮C 乙酸和甲酸甲酯D 硬脂酸和软脂酸 3 用分液漏斗可以分离的一组物质是（ ）A CH 3COOH 和C 2H 5OHBC 6H 5—OH 和C 2H 5OH C C 6H 6和NaAc 溶液D 植物油和乙酸乙酯 4 下列每组中各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是（ ）A 乙酸乙酯和水、酒精和水、苯酚和水B 二溴乙烷和水、溴苯和水、硝基苯和水C 甘油和水、乙醛和水、乙酸和乙醇D 油酸和水、甲苯和乙醇、己烷和水5 下列物质既能使蓝色的石蕊试纸变红，又能被酸性高锰酸钾溶液氧化，还能使溴水褪色的是（）A 乙烯B 甲酸乙酯C 福尔马林D 丙烯酸6 能将甲酸、石炭酸、NaOH、硫氰化铵溶液鉴别开的一种试剂是（）A 溴水B 新制的Cu(OH)2溶液 C FeCl3溶液 D KMnO4溶液7 某有机物和过量的钠反应得气体VA 升，另一份等质量的该有机物和纯碱反应得气体VH升（同温同压下）若VA >VH，则该有机物可能是：（）A HO(CH2)2COOH B 对羟基苯甲酸 C 乙二酸 D 乙二醇8 下列各组混合物中，各组可以任何比例混和，只要总质量固定，经过燃烧后产生的CO2的量为一恒量的是（）A 甲醛和甲酸甲酯B 乙醛和乙酸C 丙醇和乙醇D 乙炔和苯9 标准状况下11.2L甲醛与33.6L氧气混和点燃后，又恢复到标况下，混和物体积为（D）A 16.8LB 22.4LC 28LD 33.6L10 可用来鉴别甲酸和乙酸的方法是（）A 用石蕊试液加以鉴别B 加入乙醇及浓硫酸加热C 用碱中和后加入银氨溶液用水浴加热D 加入氢氧化钠溶液鉴别11下列物质中既显酸性，又能发生酯化反应和消去反应的是（）①CH3CH2CH2Br ②CH3CH(OH)COOH③(CH3)2COHCOOCH3④(CH3)3CCHOHCOOHA 只有②B 只有②④C 只有③④D 只有①③12 巴豆酸结构简式为CH3—CH==CH—COOH，它在适当的条件下，能与下列哪些物质反应，①HCl②溴水③ Na2CO3溶液④ 2—丁醇⑤酸性高锰酸钾溶液（）A 只有②③④B 只有①③⑤C 只有①②④D ①②③④⑤13 已知酸性C6H5COOH>H2CO3>C6H5OH>HCO3-—OOCCH3—OH可行的方法是（）A 与足量的NaOH溶液共热，再通入CO2B 与稀硫酸共热后，再通入足量的NaOH溶液C 加热该物质的溶液，再通入足量SO2D 与稀硫酸共热后，加入足量的NaHCO315 分子量与乙烷相等的醛是，这种醛在室温下呈态，它的加氢产物叫，分子量与乙醇相等的羧酸是，它可否发生银镜反应？16 物质A的结构简式为：HO—(CH2)3—COOH，在一定条件具有下列性质，请用结构简式填空：⑴与浓硫酸共热生成B，B能使溴水褪色，B为⑵在浓硫酸存在时生成是分子式为C4H6O2的环状化合物C则C⑶在特定条件下发生双分子缩合反应生成分子式为C8H12O4的D，则D为⑷在一定条件下发生多分子缩聚反应生成高分子化合物E，则E为17 某种含结晶水的羧酸A6.3g在适当条件下分解，生成CO22.2g ，CO1.4g和H2O2.7g，若中和0.252gA需消耗0.2mol/L的NaOH溶液20ml，若使0.005mol的A完全酯化，需要0.46克CH3CH2OH，求A的最简式，分子式，并写出A的无水物结构简式。
人教版高中化学必修2《乙酸》教学设计
人教版高中化学必修2《乙酸》教学设计《乙酸》教学设计一、设计思想食醋是日常生活必不可少的重要调味品, 又是重要的化工原料。
学生对醋是很熟悉的 , 从学生熟悉的醋引入本课, 学生易于接受 , 同时结合酒中的乙酸的产生，有利于前后联系 . 结合在初中已经学过的有关乙酸的知识（乙酸的分子式、物理性质及酸性）, 通过乙酸弱酸性实验以及电离方程式的书写, 理解乙酸的酸性是源于乙酸分子中 O— H 键的断裂。
并通过实验探究酸与醇的酯化反应，利用同位素示踪法来解释酯化反应的实质，酯化反应生成物水中的水是由醇提供氢和羧酸提供羟基的。
二、教材分析1.教材的地位和作用本节内容选自人教版高中化学必修 2 第三章第三节。
从教材整体上看，乙酸既是很重要的烃的含氧衍生物，又是羧酸类物质的代表物，它和我们的生活生产密切相关。
从知识内涵和乙酸的分子结构特点上看，乙酸既是醇、酚、醛知识的巩固、延续和发展，又是学好脂类化合物的基础，具有承上启下的作用。
乙酸在生活中是一种非常重要的有机物，自古就有民以食为天，食以味为先，味以酸为首的说法，这体现着乙酸作为一种重要调料的社会价值，而进入现代社会乙酸又成为了一种重要的化工原料，渗透到我们生活的各个领域。
2.教学目标（1）了解乙酸的物理性质和化学性质（酸性和酯化反应），认识乙酸的结构和官能团。
（2）学习实验设计方法，学会动手操作实验技能。
（3）树立乙酸与人类的生活生产密切相关的价值观。
3.教学重难点重点：乙酸的酸性和酯化反应难点：从结构角度认识乙酸的酯化反应三、学情分析初中学生只知道乙酸是一种酸，到了高中必修阶段乙酸就是一种有机物，而选修阶段乙酸是一种烃的衍生物，学生对乙酸分类的认知呈上升变化。
从结构的角度来看，初中学生只知道乙酸能解离出 H+, 到了必修要知道有特定的官能团，而到了选修阶段还要了解断键方式，学生对结构决定性质的认知也是呈上升变化的。
学生已经学习了烃的基础知识和乙醇、苯、乙醛等内容，对有机物的学习有了一定的认识，能掌握常见的有机物反应类型，具备了一定的实验设计能力，有较强的求知欲，利于沟通。
高考有机化学 羧酸的性质和应用
④二元羧酸与二元醇之间的酯化反应。 此时反应有两种情况：
⑤羟基酸的自身酯化反应。 此时反应有两种情况[以乳酸( )为例]：
1．
、
分别与 CH3CH2OH 反应， ( B．前者小于后者 )
生成的酯的相对分子质量大小关系 A．前者大于后者
乙酸的结构与性质
1．物理性质
俗称 醋酸(纯净 的乙酸称
颜色 气味 状态 熔沸点 挥发性 刺激 性
溶解性 易溶于水和
有机溶剂 ________
__色 无
___ 液
___ 低
___ 易
为_______) 冰醋酸
2.组成与结构
分子式 (化学式)
结构式
结构简式
官能团 (特征基团) 结构简式
比例模型
C2H4O2
1．羟基氢原子的活泼性比较
含羟基的物质 醇 比较项目 羟基上氢原 子活泼性 在水溶液中 电离程度 极难 电离
逐渐增强 ――――――→
水
酚
羧酸
难电离
微弱电离 部分电离 很弱的酸 性
酸碱性
中性
中性
弱酸性
含羟基的物质 醇 比较项目 与Na反应 与NaOH 反应 与NaHCO3 反应 反应放 出 H2 反应放 出 H2 反应放 出 H2 反应放 出 H2 水 酚 羧酸
2．在同温同压下，某有机物和过量 Na 反应得到 V1 L 氢气，另 一份等量的有机物和足量的 NaHCO3 反应得 V2 L 二氧化碳， 若 V1＝V2≠0，则此有机物可能是
A．
(
B．HOOC—COOH
)
C．HOCH2CH2OH D．CH3COOH 解析： Na 既能与羟基反应，又能与羧基反应。NaHCO3 只与
【知识解析】羧酸
羧酸1 羧酸的基本知识温故乙酸的分子式是C2H4O2，结构简式是CH3COOH，是由甲基（—CH3）与羧基（—COOH）相连而构成的有机化合物。
（1）概念：羧酸是由烃基（或氢原子）与羧基（）相连而构成的有机化合物。
（2）官能团：羧基（或—COOH）。
（3）通式：饱和一元脂肪酸的通式为C n H2n O2（n≥1）或C n H2n＋1COOH（n≥0）。
注意最简单的羧酸是甲酸，其结构简式为HCOOH（4）分类（5）命名注意对于芳香羧酸和脂环羧酸，可把苯环和脂环作为取代基来命名。
如的名称为3－苯基丙烯酸。
2 羧酸的物理性质物理性质规律举例溶解性分子中碳原子数较少的羧酸能够与水互溶甲酸、乙酸、乙二酸随着分子中碳原子数的增加，一元羧酸在水中的溶解度迅速减小，甚至不溶于水高级脂肪酸是不溶于水的蜡状固体沸点随着分子中碳原子数的增加，一元羧酸的沸点逐渐升高丙酸＞乙酸＞甲酸注意羧酸的沸点一般高于与其相对分子质量相当的其他有机化合物，原因是羧酸分子间可以形成氢键。
3 羧酸的化学性质羧酸的化学性质主要取决于羧基官能团。
由于受氧原子电负性较大等因素的影响，当羧酸发生化学反应时，羧基中C—O和O—H容易断裂：（1）酸性①羧酸是一类弱酸，具有酸的通性，羧酸的电离方程式为RCOOH RCOO－＋H＋。
表现酸性的反应如下：反应现象或化学方程式与酸碱指示剂作用羧酸能使紫色石蕊溶液变红与碱反应RCOOH＋NaOH—→RCOONa＋H2O与碱性氧化物反应CuO＋2RCOOH—→（RCOO）2Cu＋H2O与活泼金属反应2RCOOH＋2Na—→2RCOONa＋H2↑RCOOH＋NaHCO3—→RCOONa＋H2O＋CO2↑与某些盐反应2RCOOH＋Na2CO3—→2RCOONa＋H2O＋CO2↑②教材P73·探究比较乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱实验装置CH3COOH与Na2CO3反应，有气体生成；生成的气体经过装有饱和NaHCO3实验现象溶液的洗气瓶后通入苯酚钠溶液中，溶液变浑浊实验结论酸性：化学方程式名师提醒（1）羧基（—COOH）由羰基（）和羟基（—OH）构成，由于二者之间的相互影响，羧基上的氢原子比醇羟基上的氢原子易电离，因此羧酸具有酸性。
高二化学重点笔记知识点整理
高二化学重点笔记知识点整理高二化学重点笔记知识点(一)1、乙酸的分子式：C2H4O2，简写为CH3COOH，(羧基)，乙酸是无色液体，有强烈的刺激气味。
易溶于水和乙醇。
熔点：16.6℃，沸点：117.9℃。
无水乙酸又称冰醋酸。
在室温较低时，无水乙酸就会凝结成像冰一样的晶体。
乙酸含有的羧基官能团决定乙酸的主要化学性质：酸性、酯化反应。
2、羧酸：在分子里烃基跟羧基直接相连接的有机化合物叫做羧酸。
一元羧酸的通式：RCOOH，饱和一元羧酸的通式：CnH2nO2。
3、羧酸的分类：按羧基的数目：一元羧酸、二元羧酸、多元羧酸;根据分子里的烃基是否饱和：饱和羧酸、不饱和羧酸;按烃基不同：脂肪酸、芳香酸;按C 原子数目：低级脂肪酸、高级脂肪酸。
4、羧酸的同分异构现象：羧酸的同分异构现象较普遍，羧酸既存在同类的同分异构体，也存在羧酸与酯的同分异构体。
5、羧酸的化学性质：由于羧酸的分子里都含有羧基，羧基是羧酸的官能团，它决定着羧酸的主要化学特性，所以羧酸的主要化学性质有：酸的通性，酯化反应。
6、酯的结构特征：酯是羧酸分子羧基中的-OH被-OR取代后的产物。
酯的特征结构是-COO-，羧酸酯的一般通式为RCOOR由饱和一元醇和饱和一元酸酯化反应得到的酯，可以用通式CmH2m+1COOCnH2n+1(或CnH2nO2)表示。
与饱和一元羧酸为同分异构体。
7、酯的物理性质：低级酯是有芳香气味的液体，存在于各种水果和花草中，酯的密度一般比水小，难溶于水，易溶于乙醇和乙醚等有机溶剂。
8、酯的同分异构现象：酯的同分异构现象一般要比其他的烃的含氧衍生物的同分异构现象更复杂，除酯类产生同分异构体外，酯与羧酸等物质之间也能产生同分异构体。
如C4H8O2的一部分同分异构体：CH3CH2CH2COOH、HCOOCH2CH2CH3、CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH39、酯的化学性质：乙酸的酯化反应是一个可逆反应，因此酯类的重要化学性质之一就是可以发生水解反应。
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