河南省洛阳市汝阳县实验高中2020届高三化学11月月考试题(PDF)
高三化学11月月考试卷
高三化学11月月考试卷高三化学11月月考试卷可能用到的相对原子质量H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Si－28 P－31 S－32 Cl－35.5 K－39 Cu－64第Ⅰ卷（选择题，每小题只有一个选项符合题意，36分）1．设N A表示阿佛加德罗常数的值，下列关于N A的下列说法中正确的是A．铁粉与一定量浓硫酸反应，产生11.2LSO2和1gH2，铁粉失去的电子数为2N AB．124g白磷中含有P—P键的数目为4N AC．含2N A个化学键的C n H2n+2分子的物质的量为2/(3n+1)molD．7.8gNa2S溶于水中，S2-的数目为0.1N A2．不能用勒沙特列原明白得释的是A．经粉碎的黄铁矿在沸腾炉中燃烧得较快、较完全B．饱和FeCl3溶液中加入盐酸，丁达尔效应减弱C．NaOH溶液使酯水解比稀H2SO4使酯水解成效好D．氨水的储存需要密封、低温储存3．右图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化（外压为1atm），其中▲代表的是A．AsH3 B．HBr C．H2Se D．GeH44．通过复习总结，你认为下列对化学知识的概括合理的是A．氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物B．一种元素可能有多种氧化物，但相同化合价只对应一种氧化物C．原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低D．原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体的粒子之间都一定存在化学键5．下列关于接触法制硫酸的叙述中正确的是A．为防止污染大气，从吸取塔出来的尾气常用NaOH溶液吸取B．由于高压的条件有利于SO2转化为SO3，因此SO2接触氧化采纳高压的反应条件C．为提高SO3的吸取效率，吸取操作采取逆流形式，SO3从吸取塔的下部通入D．在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量6．K35ClO3晶体与H37Cl的溶液反应后，生成氯气、氯化钾和水。
下列说法正确的是A．生成氯气的相对分子质量为72B．被还原的K35ClO3和被氧化的H37Cl的物质的量之比为1:6C．氯化钾既不是氧化产物，也不是还原产物D．每生成标准状况下的氯气11.2L，转移的电子数约为6.02×10237．如图所示，a、b、c、d均为石墨电极，通电进行电解。
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高三化学11月份月考试题化学试题一、单项选择题（16×3＝48分）1、2006年3月5日，温家宝在十届全国人大四次会议上所作的“政府工作报告”中指出：“抓好资源节约，建设环境友好型社会”，这是我国社会及经济长期发展的重要保证。
你认为下列行为中有悖于这一保证的是（）A．开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料B．将煤进行气法处理，提高煤的综合利用效率C．研究采煤、采油新技术，且提高产量以满足工业生产的快速发展D．实现资源的“3R”利用观，即：减少资源消耗（Reduce）、增加资源的重复使用（Reuse）、资源的循环再生（Recycle）2．右图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是A.H2SB.HClC.PH3D.SiH43．下列离子方程式书写不正确．．．的是（）A 向纯碱溶液中加入醋酸溶液CO32－+2H+=CO2↑+H2OB．在氯化铝溶液中加入过量氨水Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓＋3NH4+C．在碳酸氢钠溶液中加入等物质的量的氢氧化钡溶液HCO3－＋OH－+ Ba2+ = BaCO3↓＋H2OD．在硫酸氢钠溶液中加入等物质的量的氢氧化钡溶液H+ + SO42－+ Ba2+ + OH－= BaSO4↓ + H2O4．已知充分燃烧a g乙炔气体生成1molCO2气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（）A．2C2H2（g）+5O2（g） 4CO2（g）+2H2O（l）；△H=－2b kJ/molB．C2H2（g）+5/2O2（g） 2CO2（g）+H2O（l）；△H=+2b kJ/molC．2C2H2（g）+5O2（g） 4CO2（g）+2H2O（l）；△H=－4b kJ/molD．2C2H2（g）+5O2（g） 4CO2（g）+2H2O（l）；△H=+b kJ/mol5．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列叙述中正确的是A．31g 白磷分子（P4）中含有P—P键个数为1.5×6.02×1023B．48gO2和48gO3所含分子数为3×6.02×1023C．1.0L 1mol/L氨水中，NH3·H2O的分子数为6.02×1023D．20g 重水（D2O）中含有的中子数为8×6.02×10236．在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是A．两种气体的压强相等B．O2比O3质量小C．两种气体的分子数目相等D．两种气体的氧原子数目相等7．在实验室里可按图所示的装置来干燥、收集气体R，多余的气体R可用水吸收，则R 是A.HClB.Cl2C.COD.NH38．甲、乙、丙、丁各是Na2SO3、AgNO3、HCl、BaCl2四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲＋乙→沉淀甲＋丙→沉淀乙＋丙→沉淀丙十丁→沉淀乙＋丁→无色刺激性气味气体，则甲、乙、丙、丁依次是（）A Na2SO3 HCl AgNO3 BaCl2B BaCl2 Na2SO3 HCl AgNO3C BaCl2 Na2SO3 AgNO3 HClD AgNO3 HCl BaCl2 Na2SO39．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是( )A．次氯酸B．二氧化碳C．三氟化硼D．五氯化磷10．下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是A．液溴和苯分别受热变为气体B．干冰和氯化铵分别受热变为气体C．二氧化硅和铁分别受热熔化D．食盐和葡萄糖分别溶解在水中11．茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，其结构简式如下所示：，关于茉莉醛的下列叙述错误．．的是A．在加热和催化剂作用下，能被氢气还原B．能被高锰酸钾酸性溶液氧化C．在一定条件下能与溴发生取代反应D．不能与氢溴酸发生加成反应12．已知1～18号元素的离子a W3＋、b X＋、c Y2－、d Z－都具有相同的电子层结构，下列关系不正确的是A．质子数a＞b B．离子的还原性Y2－＞Z－C．氢化物的稳定性H2Y＞HZ D．原子半径X＞W13．下列各组离子，在指定环境中一定能大量共存的是A．pH=7的溶液中：Al3+、K+、SO42-、HCO3-B．能使pH试纸变深蓝色的溶液中：S2-、SO32-、S2O32-、SO42-C．加入铝粉能放出氢气的溶液中：CO32-、H+、I-、NO3-D．由水电离出的[OH-]=1×10-13mol/L的溶液中：Fe2+、NH4+、ClO-、Cl-14．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。
高三化学11月联考试题解析版
D.用图丁装置除去氯气中的氯化氢，应该长管进气，短管出气，这样达到实验目的，故D错误；
故选B。
6.下列有关物质的性质描述正确的是
A.室温下，铁不与浓硫酸反应
B.室温下，镁很易可与水反应析出氢气
C.室温下，CO2通入饱和CaCl2的溶液中，有白色沉淀生成
C.Cl-的结构示意图： D.N2H4的结构式：
【答案】B
【解析】
【详解】A．中子数为9的氮原子的质量数是7+9＝16，原子符号可表示为： N，故A错误；
B．H2O是含有共价键的共价化合物，电子式为： ，故B正确；
C．Cl- 质子数是17，其结构示意图为： ，故C错误；
D．N2H4的电子式为 ，其结构式： ，故D错误；
A. 用图甲所示装置验证反应产物二氧化碳
B. 用图乙装置吸收氨气并防止倒吸
C.图甲装置配制100 mL 1 mol·L－1的硫酸
D. 用图丁装置除去氯气中的氯化氢
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A.二氧化硫、二氧化碳都能使石灰水变浑浊，不能达到实验目的，故A错误；
B.氨气极易溶于水、氨气难溶于四氯化碳，图乙可防止倒吸，故B正确；
D.0.1mol·L－1的Fe（NO3）2溶液中：Na+、H+、SCN－、Cl－
【答案】A
【解析】
【详解】A.由水电离产生的c（H+）=1×10－13mol·L－1的溶液可以为酸性溶液，也可以为碱性溶液，两种条件下，该组离子均可大量共存，故A正确；
B. HCO 会与AlO 反应生成氢氧化铝与碳酸根离子，两者不能大量共存，故B错误；
2019-2020学年高三化学11月月考试题.doc
2019-2020学年高三化学11月月考试题一、单项选择（每小题2分，共50分）1、将一粒黄豆大小的金属钠，投入含饱和食盐水的烧杯中，下列实验现象不正确的是（）A. 反应后的水溶液可以使酚酞变红B. 钠跟食盐水反应比与水反应更剧烈，并放出热量，发出嘶嘶声C.钠熔成一个闪亮的小球，并在液面上向各方向迅速游动最后消失D. 食盐水出现浑浊现象2、下列说法中不正确的是（）A．钠在空气中燃烧时，先熔化，再燃烧，燃烧产物为Na2O2B．镁因在空气中形成一薄层致密的氧化膜保护了里面的镁，故镁不需要像钠那样的特殊保护C．铝制品在生活中非常普遍，是因为铝不活泼D．铁因在潮湿的空气中生成的氧化物疏松多孔，不能保护内层金属，故铁制品往往需要涂保护层3、下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是（）A．烧碱—NaOH B．小苏打—Na2SO4C．熟石灰—CaCl2D．明矾—Al2(SO4)34、小苏打是常用的食品添加剂，其化学式是（）A．Na2CO3B．NaHCO3C．Na2SO4D．NaCl5、钠着火后，可用于灭火的物质或器材是( )A．水 B．泡沫灭火器 C．干冰灭火剂 D．干砂6、下列金属氧化物中属于两性氧化物的是（）A．Na2O2 B．Al2O3 C．Fe2O3 D．CaO7、化学已经渗透到人类生活、生产的各个方面，下列说法不正确的是( )A．我国首艘航母“辽宁舰”上用于载机降落的拦阻索是特种钢缆，属于金属材料B．研制高性能的耐磨轮胎，可减少PM2.5等颗粒物的产生C．采用纳米TiO2光触媒技术，将装修材料中释放的HCHO转化为无害物质D．高纯度的硅单质广泛用于光导纤维，光导纤维遇强碱会造成“短路”8、下列关于“化学与健康”的说法正确的是（）A．苹果放在空气中久置变黄和纸张久置变黄原理相似B．H2O2能清除路面空气中的C x H y、CO等，其主要是利用了H2O2的还原性C．采用的新型氢动力计程车可以降低PM2.5的排放，减小大气污染D．生石灰、铁粉、硅胶是食品包装中常用的干燥剂9、医生建议患甲状腺肿大的病人多食海带,是因为海带中含有丰富的（）A．碘元素 B．铁元素 C．钾元素D．锌元素10、漂白粉的主要成分是（）A．NaClO B．CaCl2和 Ca(ClO)2 C．NaCl和NaClO D．Ca(ClO)2 11、下列气体中，既有颜色又有毒性的是（）A．Cl2 B．CO C．N2 D．CO212、化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（）选项性质实际应用A SO2具有漂白性SO2可用于食品增白B SiO2熔点高SiO2可用于制作耐高温仪器C Al（OH）3具有弱碱性Al（OH）3可用于制胃酸中和剂D Fe3+具有氧化性FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜13、下列四种有色溶液与SO2气体作用均能褪色，其实质相同的是（）①酸性高锰酸钾溶液②品红溶液③溴水④滴有酚酞的氢氧化钠溶液A. ①③B. ②③C. ①④D. ②④14、能证明SO2具有漂白性的是（）A．品红溶液中通入SO2气体，溶液红色消失B．溴水中通入SO2气体后，溶液褪色C．滴入酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体，红色消失D．酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后，溶液褪色15、下列关于金属钠的叙述错误的是( )A．钠的还原性很强,只能以化合态存在于自然界B．钠质地柔软,可用小刀切割,保存在煤油中C．钠失火后可用大量水或泡沫灭火器扑灭D．钠的焰色反应为黄色,可用在雾天做指示灯16、下列物质中，与盐酸、氢氧化钠溶液均能反应，且都生成氢气的是（）A．Al2O3 B．FeC．Al D．（NH4）2CO317、把钠放入滴有石蕊试液的水中，下列现象不存在的是（）A．钠浮在水面上B．会听到嘶嘶声C．水溶液变为红色D．钠熔化成小球，并在水面迅速游动18、钠与水反应时的现象中与钠的下列性质无关的是（）A．钠的熔点低 B．钠的密度小C．钠的硬度小 D．有强还原性19、 FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉,充分反应后仍有固体存在,下列判断不正确的是( )A.加入KSCN溶液一定不变红色B.溶液中一定含Fe2+C.溶液中一定不含Cu2+D.剩余固体中一定含Cu20、下列用品的有效成分及用途对应错误．．的是( )A B C D用品有效NaCl Na2CO3Al(OH)3Ca(ClO)2成分用途做调味品做发酵粉做抗酸药做消毒剂21、在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，直至过量。
2019-2020年高三11月月考化学试题 含答案
2019-2020年高三11月月考化学试题含答案7.下列变化一定属于化学变化的是( )①导电②爆炸③缓慢氧化④SO2使品红溶液褪色⑤无水硫酸铜由白变蓝⑥工业制O2 ⑦白磷转化为红磷⑧久制浓硝酸变黄⑨16O与18O间的相互转化A．②③④⑦⑧⑨B．③④⑤⑦⑧C．②③⑥⑦⑨D．④⑤⑥⑧8.下列叙述正确的有几个( )①Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2②将SO2通入BaCl2溶液中可生成BaSO4沉淀③讲过量SO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸④将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2＋还原成Cu⑤SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应⑥新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分震荡后溶液呈红色⑦CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在A．5个B．3个C．2个D．1个9.N A为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是( )A．含N A个Na＋的Na2O溶于水得1L溶液，Na＋的物质的量浓度为0.5mol·L－1B．标准状况下，6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.2N AC．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为4.5N AD．18gC与1molO2完全反应后，得到CO2的分子个数为N A10.根据表中信息判断，下列选项不正确的是( )A．第①组反应的其余产物为H2O和O2B．第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比小于或等于1︰2C．第③组反应中生成1mol Cl2，转移电子2molD．氧化性由强到弱顺序为MnO4－> Cl2 > Fe3+ > Br211.1mol某烃能与2molHCl完全加成，其产物最多能被8molCl2完全取代，则原烃不可能为( )A．1,3-丁二烯B．环丁二烯C．2-丁炔D．1-丁炔12.下列对实验操作及结论的描述不正确的是( )A．夹紧弹簧夹，由漏斗中加水至产生液面差，一段时间后液面差不变，说明气密性良好B．打开弹簧夹，红墨水倒吸入导气管中，说明铁钉发生了吸氧腐蚀C．滴入浓硫酸后，高锰酸钾溶液褪色，说明浓硫酸使蔗糖脱水的同时还产生了二氧化硫D．加热片刻后高锰酸钾溶液褪色，说明石蜡油分解产生了乙烯13.取xg铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8960mL的NO2气体和672mL N2O4的气体（都已折算到标准状态），在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02g.则x等于( )A. 8.64gB. 9.20gC. 9.00gD. 9.44g26.（14分）A、B、C是由周期表中短周期元素组成的三种常见化合物，甲、乙、丙是三种单质，这些单质和化合物之间存在如图所示的关系，完成下列空白：（1）向酚酞试液中加入化合物A的粉末，现象为_____ ___。
高三化学科11月月考试题
高三化学科11月月考试题6.把元素R的气态氢化物H n R在高温下分解为固态物质和H2，若在同温同压下，气体产物的体积与原气体体积相等，同时分解前后两种气体质量之比为17∶1，则下列叙述正确的是 A．R的离子各电子层电子数分别为2、8、8B．R的最高价氧化物的水化物酸性比磷酸弱C．R的最高价氧化物中含氧50%D．R的含钠化合物（Na n R）不能与氯水发生置换反应7、在元素周期表短周期中的X和Y两种元素可组成化合物XY3，下列说法正确的是A．XY3晶体一定是离子晶体B．若Y的原子序数为n，X的原子序数一定是n±4C．X和Y可属于同一周期，也可属于两个不同周期D．X和Y一定不属于同一主族8、下列有关碱金属铷（Rb）的叙述中，正确的是A.铷燃烧的产物只有氧化铷B.硝酸铷是离子化合物，易溶于水C.在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高D.氢氧化铷是弱碱9、取a g某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了a g。
下列物质中不能满足．．．．上述结果的是A．H2B．CO C．C6H12O6D．C12H22O1110、下列物质中可不能因见光而分解的是A.NaHCO3B.HNO3C.AgID.HClO11、关于某些离子的检验及结论一定正确的是A、加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32¯B、加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消逝，一定有SO42¯C、加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使潮湿红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D、加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消逝，一定有Ba2+12、下列有关叙述中正确的是A．液态氟化氢中存在氢键，因此其分子比氯化氢更稳固B．C和Si同主族，因此CO2和SiO2差不多上由极性键构成的非极性分子C．S8和SiO2差不多上共价化合物，NH4Cl和CaC2差不多上离子化合物D．若II A族某元素的原子序数为m13．下列气体的制备可采纳右图装置的是A．铜与浓硝酸反应制NO2B．铜与稀硝酸反应制NOC．乙醇与浓硫酸反应制乙烯D．氯化钠与浓硫酸反应制HCl26.（17分）已知X、Y、Z、W是元素周期表中短周期中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大，X元素的原子形成的阳离子确实是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。
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2019-2020学年高三化学11月月考试题(III) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu64第Ⅰ卷（选择题，共48分）选择题（本题包括16小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法正确的是A.金属钠具有强还原性，可用与 TiCl4 溶液反应制取金属 TiB.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于物理变化C.常温下铁与浓硝酸不反应，故可用铁质容器贮运浓硝酸D.潮湿环境中的铁制品生锈，铁制品中的 Fe 与空气中的 O2 直接反应生成Fe2O3 2．下列类比关系正确的是A.Na2O2 与 CO2 反应生成 Na2CO3 和 O2，则 Na2O2 与 SO2 反应可生成 Na2SO3 和 O2B.Fe 与 Cl2 反应生成 FeCl3,则 Fe 与 I2 反应可生成 FeI3C.钠与氧气在不同条件下反应会生成两种不同的氧化物,则 Li 与氧气反应也能生成Li2O 或 Li2O2D.Al 与 Fe2O3 能发生铝热反应,则与 MnO2 也能发生铝热反应3. 下列有关叙述正确的是A.混合物一定由两种或两种以上的元素组成B. 13C和14C互为同位素，得电子能力不同C. ⅠA族与ⅦA族元素可形成共价化合物或离子化合物D. 根据能否产生丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体4. 下列与实验相关的叙述正确的是A. 锥形瓶和容量瓶用作反应容器时不能加热B. 振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞C. 从含Ⅰ- 的溶液中提取碘时，加入硫酸酸化的H2O2溶液，再用酒精萃取D. 实验室配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度线，所配制溶液的浓度偏大5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. pH=12的溶液中：K+、Na+、CO32-、SiO32-B. c(Fe3+)=0.1 mol·L-1的溶液中：K+、Cu2+、SO42-、SCN-C. 使甲基橙变红色的溶液中：Na+、ClO-、SO42-、l-D. 无色溶液中：K+、Al3+、NO3-、HCO3-6. 设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 18gD2O含有10N A个质子B. 25℃时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.2N AC. 2L0.5mol·L-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N AD. 常温常压下，14gN2与CO组成的混合气体含有的原子数目为N A7.下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确且有因果关系的是8. 根据元素周期表及元素周期律的知识，下列推断正确的是A. 同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低B. 第三周期元素的简单离子半径从左向右逐渐减小C. L层上的电子数为奇数的元素一定是主族元素D. Si、S、Cl的最高价氧化物都能与水反应生成相应的酸，且酸性依次增强9.下列离子方程式正确的是A. 向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+B. 醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应： CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C. 向NaAIO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3:CO2+2AIO2-+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-D. 向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好为中性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O 10短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中Q所处的主族序数是周期序数的两倍，下列推断正确的是A. T的氧化物是光导纤维的主要成分B. W的单质易溶于水C. R的最高价氧化物对应的水化物能与T的单质发生置换反应D. R的最简单氢化物稳定性大于Q的最简单氢化物稳定性11.下列有关元素及其化合物说法正确的是A. SO2使品红溶液和溴水褪色的原理相同B. C、N、S三者的单质与氧气直接反应都能生产两种氧化物C. 浓硫酸有强氧化性，稀硫酸没有氧化性D. 将足量铁与氯气反应后的固体物质溶于稀盐酸可得到氯化亚铁溶液12．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A. 已知 NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则含 40.0 g NaOH 的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于 57.3 kJ 的热量B. 已知 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为 241.8 kJ·mol－1C. 已知 2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g) ΔH＝a 2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝b，则 a>bD. 已知 P(白磷，s)===P(红磷，s) ΔH<0，则白磷比红磷稳定13.某离子反应涉及H2O、ClO-、lO3-、OH-、l2、Cl-六种微粒。
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11月份化学月考试题题 号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15答案可能用到的相对原子质量：H ： 1 N ： 14 C ： 12 O ： 16一、选择题（每小题2分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1. 下列各组物质的变化中，前者属于化学变化，后者属于物理变化的是： A.石蜡熔化、石蜡燃烧 B.钢铁生锈、鸡蛋变臭 C.油库爆炸、汽油挥发D.石墨导电、水结成冰2. 一些化学符号有多种意义，①表示一种元素②表示一个原子③表示一种单质，下 列符号不同时具有上述三种意义的是： A. FcB. 0C. Ne3. 下列属于对物质化学性质描述的是： A.氢气在通常情况下是没有颜色的气体 C.湿衣服在太阳下晒干了4. 下列说法错误的是:A. 分子是保持物质化学性质的最小粒子B. 原子也可以保持物质的化学性质C. 所有的原子核屮一定都有质子和屮子D. 原子的最外层电子数决定元素的化学性质5. 某物质1. 6g 完全燃烧生成4. 4g 二氧化碳和3. 6g 水，下列对该物质描述中正确 的是:A. 一定含碳、氢元素，可能含氧元素B. 一定含碳、氢、氧三种元素C. 一定只含碳、氢两种元素D.该物质中碳、氢元素的质量为11： 96. 如图是某化学反应的模型示意图，下列从该模型获得的信息错误的是： A.化学反应中分子的总数一定不变 B.该反应属于分解反应C.甲物质是化合物D.反应前后原子的种类和数目不变D. CB.酒精燃烧 D.氧气能够支持燃烧7.下列化学用语书写正确的是：A.碳酸钠NaCOsB.四个氢分子4H?C.镁离子Mg+2D.氯化顿屮顿元素为+1价BaCl8.我国的长征三号火箭，使用的主要燃料是偏二甲脐（化学式为C2H8N2）O下列关于偏二甲盼的说法正确的是：A.偏二甲聆是由2个碳原子、8个氢原子和2个氮原子构成B.偏二甲月井的相对分子质量是60gC.偏二甲聊是由2个碳元素、8个氢元素和2个氮元素组成D.偏二甲聆中碳、氮、氢的元素质量比是6： 7： 29.下列化学方程式书写正确的是：A 占燃A. 3Fe+2O2===Fe3O4B・（2田+202丝三CO2+2H2OC. S+O2==SO21D. 2出0整2H2f + O2 f10.实验室中不能被加热的玻璃仪器是：A.试管B.量筒C.烧杯D.锥形瓶11・人体里含量最多的金属元素是：A.氧B.硅C.铝D.钙12.化学反应前后一定发生变化的是：A.分子数目B.分子种类C.原子的种类D.元素的种类13.若物质R能发生下列反应2R+2H2O4-7O2==2FeSO4+2H2SO4，则R的化学式为：A. FeS B • FC2S3 C. FeO D.FeS2/ \ MnO.(2) ____ K CIO3 二亍KC1 + __ Ch fM ・用右图的简易净水器处理河水，下面对该净水器分析正确的是:二、填空题（17、18题每空1分，其他的每空2分，共62分） 16、用相应的化学符号填空：（1）空气屮体枳分数最大的气体 ________ o （2） 5个亚铁离子 _____________（3） 2个二氧化硫分子 _________ o （4）碳酸钙 __________ o（5） 五舟首 图中表示的粒子是 ______________ o （6）最轻的气体 _______ o7刀（7）氢氧化镁 _________ o （8）硫酸钠 _________________ o17、（每空1分，共5分）在蜡烛火焰上方罩一个干燥的烧杯，可看到烧杯内壁 有 出现，说明蜡烛燃烧生成了 ___________________ （填化学式）;取下烧杯迅速向烧杯 中加入少量澄清石灰水，振荡，可看到 _______________________ ，说明蜡烛燃烧生 成了 ______ （填化学式）。
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王星85
＋脱硫率 －＋－脱硝率
、
80‘…
‘
300 330 360 390 420 450
温度／ K
图（a）
12
10
8
王6
4
－『『‘·－－『－－－－『『h『』』『』．
0 0 IO 20 30 40 50 60 70 80 90
反应时间／ min 图（ b)
Cl) NaCl02 的碱性溶液是优良的脱硫、脱硝剂， 其他条件相同，温度对NO、S02 的脱除率的影响如
图（a），超过一定温度后， 随温度升高，脱硫率和脱硝 率均下降，其原因可能是
;NaCl02 的碱性溶液可将NO转化为 N03而脱除，本身被还原为
C「，该反应 中氧化剂 与还原剂 的物质的 量之比为
A. y的氢化物的水溶液为强酸
B.原子半径：Z>Y>X>W
C.四种元素可存在于同一化合物中
D. W与Z组成的化合物不可能含共价键
13. 3, 3-Divinyl-1, 4-pentadiene的结构简式如图所示，下列关于该有机物的说法错误的是
A.能使酸 ’性KMn04溶液褪色
B与。〈互为同分异构体
�
求的。
1.化学与生产生活密切相关。下列过程未发生化学变化的是
A. 利用离子交换法淡化海水
B.纳米Fe-C微电池处理工业废水
C.用CO2 合成 可降解聚碳酸醋塑料
D.利用膜技术分离溶液中的大分子与无机盐
2.下列说法错误的是
A.头发、羊毛的主要成分均是蛋白质
B.甲烧和苯都可 通过石油分馆得到
C.所 有糖类和油脂中均只含C、H、O
数为
（列出计算式即可）。
【高三11月质量检测·化学第5页（共6页）】
19. (11 分）利用生物质产品A 和E为原料合成高分 子D和I的路线如下：
。H20H
l l I 纪立
亩
的2 03
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①
一一一一一－
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② 忡4
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曰七ooc
αα
囚之？囚号 江 王 3＝� P 3
n(O) n(NO)
图（ι）
其 原因是
【高三11月质量检测·化学第6页（共6页）】
10.如图是我国科研人员研制出的一种理一氮（Li-N2）可充电电池，电池反应为6Li十N2 s放充=二 电 电2Li3N。下 列说法错误的是
,,,N,,
Li+
·． 也
，
‘·
、
Li销极
／ 破璃纤维
A.该电池属于二次电池
CI
制备井干燥氨气
DI 制备并收集乙酸乙醋
浓氨Jj( 醋酸
CaO
浓硫酸
阻－ CJ) 乙醇
饱和碳酸铀溶液 ｜
｜｜
c
【高三11月质量检测·化学 第3页（共6页）】
二、非选择题：本题共6小题，共58分。 15. (9分）某校同学设计实验探究铀与CO2 的反应产物，实验装置（夹持装置己略）如下：
一＋气体检验
A
回答下列问题：
B
C
D
(1）装置B、C 中盛放的药品依次是
、
。
(2）装置A中发生反应的离子方程式为
点燃酒精灯之前需先打开活塞 K ，其目的是
co (3）利用下列装置（所盛试剂足量，尾气处理装置省略）检验装置 D逸出的气体 中是否有 ，正确的
连接顺序是：�
（填接口字母，气流自左至右〉。
�如h
�I� JH 无水CaCI,
E高三11月质量检测·化学 第2页（共6页）】
1 7.(8分）元素 F、Cl 、S 、P 的单质及其化合物用途广泛。回答下列问题： (1）含有19个中子 的硫原 子可用作蛋白质代谢等研究的示踪剂，该核素可表示为
;s2－ 的结
构示意图为
(2) 0凡是一种无色气体，是化学合成工业的重要 原料。可 由氟气和NaOH溶液反应制得，该反应 的
澄清石灰水 浓NaOH溶液
(4）设计实验检验D中充分 反应后的固体（铀无剩余）中含有C、Na 2C03及Na 20:
16. (10分）一种制备二草酸合铜酸饵晶体｛K 2 [CuCC 204 )2] • nH 20｝的实验步骤如下：
滴人
最终变为红褐色
8.下列实验操作正确的是 A.蒸发结晶：用玻璃棒不断搅拌蒸发皿中液体至剩余少量液体，停止加热 B.检验草木灰中饵元素：用铅丝蘸取草木灰溶液 灼烧并直接观察火焰颜色 C. 洗涤葡萄糖还原银氨溶液在试管内壁产生的银：先用氨水溶洗、再用水清洗 D.提取澳水中的单质澳：向分液漏斗中加入澳水 和裂化汽油，萃取 、分液
化学
考生注意：
1.本试卷分 选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签 字笔将密封线内项目填写
清楚。
3. 考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅 笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径。.5毫米黑色
α
f …亨气与 类似〉
四
ω
日
面
日
回答下列问题：
(l)A 的化学名称是
(2）③、③的反应类型依次是
(3)8,I的结构简式依次是
(4）反应⑤的化学方程式是 (5)X与C互为同分异构 体，X中含有援基和碳碳双键，写出所 有符合题意 的 X 的结构简式： 一－一
（不考虑立体结构）。
20. (10分）脱除烟气中氮氧化物、硫的氧化物的方法有很多。回答下列问题：
人 “石灰窑 ”、 “ 消化池 ” 发生的依次是吸热反应、放热反应 B. “ 过滤器 ” 的母液中主要是CaClz溶液，可直接返回海洋 C. “中和 ”时反应的离子方程式为H ＋ 十OH －二二H 20 D.电解槽中发生反应 的化学方程式为MgClz（熔融）二 电解 二Mg+Clz↑ 6. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.28 g Si在足量0 2中燃烧， 产物中含Si-0键数目为2NA B.48 g �gca 与 249 g 2i�Bk合成部Ts时释放I6 l的数目为3NA C.常温常压下，6 g乙酸中含有的C-H键数目为O. lNA D.2.24 LC标准状况下）CHCl3 与 足量Clz在光照下充分反应 ，生成 CCl4分子数为0. lNA 7.下列实验现象与实验操作相匹配的是
D.将植物油 加氢处理可得到人造脂肪
3.以含镇废料（主要成分Ni 203 ，还含有少量的Si0 2） 为原料制备NiC03粗品的流程如图 所示。下列说法
错误的是
稀H2S04
NH4 HC03
含镇废料→ 匾画→区直→匡国 → 医国 → 匡噩→NiC03
＋
本且品
滤渣
滤液
A.“酸浸 ”时发生了复分解反应
B. “ 沉镇 ” 时溶液pH越小，NiC03 产率越大
+Clz(g）＝二PCls C剖，下列说法正确的是
（填字母）。
A.巳知键能ECCI-CD<ECP-Cl)，则 合成PCls反应为放 热反应
B.当容器中混合气体密度不再随时间变化时，说明反应已达到平衡状态
C.若 0.1 mol PCl3与0.1 mol Clz充 分反应，则增加0. 2 mol P-Cl D若. 达 平衡后，加入示踪37Cl2，重新平衡后，PCb,Clz及PCls 中均含有31 c1 18. (10分）一种用锚阳极泥（主要含Mn02，少量Mnz+ ,Pbz+,Caz+ 及Cuz+ 等离子） 制备MnS04 的工艺流
选项
实验操作
实验现象
A 打磨后的铝筒在酒精灯火焰上加热
铝？自熔化并滴落
B 向酸性重铅酸饵溶液（橙色，具有强氧化性）中加入足量乙醇并微热 溶液颜色不变
C 将盛有等体积甲院与氯气？昆合气体的试管倒扣在盛有饱和食盐水的 试管中最终充满食盐水 7J(槽中，光照
将吸取NaOH溶液的滴管尖端插入到盛有FeS01溶液液面下，然后 先产生白色沉淀，后逐渐变为灰绿色，
〈葡萄糖被氧化为CO2 和H20）。
(2）滤渣l主要成分为
(3）流程 中操作a,b 的目的依次是 a:
、 UL
(4） “过滤2 ” 的滤液到产品的操作步骤是
(5）锤阳极泥中Mn02 的含量测定， 步骤如下：称取αg锺阳极泥，加入b g Na2Cz04 C过 量）及适量硫酸 并加热 CMn02 +CzO�一 ＋4H＋二二Mn2＋十2C02 ↑＋2H20）；充分反应后用适量蒸馆水稀释，并加 热至70～80℃，用c mo!• L一1 的KMn04 标准溶液滴定至溶液呈粉红色且30 s不褪色（2MnO;+ 5Cz0 �－ ＋16H十二二2Mnz++10C02 t +8H20），消耗标准溶液V mL阳极泥中Mn02 的质量分
C.正、负极室均可用鲤盐水熔液作电解质
11.下列实验能达到目的的是
，
碳布极 不锈钢 B.充电时，电能转化为化学能 D.碳布极上带催化剂可促进电子的转移
选项
目的
A
除去C[z巾HCl气体
实验 将气体通入饱和FeC[z溶掖洗涤
B
加快Zn与稀硫酸反应制取I-Ji的速率
C
探究Fez+与I还原性强弱
D
检验Na2S03样品是否变质
9.下列化学方程式或离子方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是 A.Fe(OH) 3 胶体中加人足量盐酸，溶液 变黄色：Fe(OH) 3 +3HCI ＝二FeCb十3比O B.Na2S203溶液中滴人稀硫酸 产生淡黄色沉淀：Sz O� +2H ＋＝二S↓＋S02 t +H 20 C.H 202 使酸性KMn04溶液褪色：2MnO.;- +3H 20 2 + 6H ＋＝二2Mn z+ +402↑十 6H 20 D. H 2 02溶液 滴入新制氯水中，溶液 黄绿色逐渐褪去：H 2 02+Cl2=2H ＋ 十2C「＋02