2020-2021学年高一化学人教版必修一第二章海水中的重要元素钠和氯第一节钠及其化合物提升训练
2020-2021学年高一化学人教版必修一第二章海水中的重要元素钠和氯第一节钠及其化合物提升训练一、单选题1．下列离子方程式，书写正确的是A ．过氧化钠跟水反应Na 2O 2+2H 2O=2Na ++2OH -+O 2↑B ．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液Ba 2++2OH -+Cu 2++2-4SO =BaSO 4↓+Cu(OH)2↓C ．硝酸银溶液中加入铜粉Ag ++Cu=Cu 2++Ag↓D ．铁与稀硫酸反应2Fe+6H +=2Fe 3++3H 2↑2．下列各组离子中能大量共存，溶液澄清透明，且加入一小块钠后仍然能大量共存的是() A ．K +、- Cl 、2-4SO 、-3HCO B ．K +、Na +、-3HCO 、-3NOC ．Ca 2+、-3NO 、-Cl 、H +D ．Na +、-3NO 、K +、-4MnO3．下列实验方案中，不能测定23Na CO 和3NaHCO 的混合物中23Na CO 质量分数的是A ．取ag 混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg 固体B ．取ag 混合物充分加热，得到bg 固体C ．取ag 混合物与足量稀盐酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，碱石灰质量增加bgD ．取ag 混合物与足量2Ba(OH)溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得到bg 固体4．Na 2CO 3和NaHCO 3可用作食用碱。
下列用来解释事实的方程式中，不合理的是A ．Na 2CO 3与食醋混用产生CO 2气体：2-3CO +2H +=CO 2+H 2OB ．Na 2CO 3可用NaOH 溶液吸收CO 2制备：2OH -+CO 2=2-3CO +H 2OHCO+H+=CO2+H2OC．NaHCO3可用治疗胃酸过多：-3D．NaHCO3可作发酵粉：2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O5．下列关于焰色试验的说法中，正确的是A．焰色试验是化学变化B．Na、NaCl、Na2CO3灼烧时火焰颜色相同C．在做焰色试验的实验时，应用玻璃棒蘸取待测液，放在酒精灯外焰上灼烧D．若某物质的焰色反应呈黄色，说明该物质只含钠元素，不含钾元素6．若将4.6g钠块置于过量O2中燃烧后，生成7.5g固体物质，则下列推断合理的是（）A．钠在燃烧前未被氧化B．钠在燃烧前已有部分被氧化C．钠在燃烧前已都被氧化D．生成物中只有氧化钠7．下列说法正确的是( )A．Na是银白色金属，密度小，可保存在酒精中B．金属钠可从硫酸铜溶液中将铜置换出来C．Na2O与Na2O2两者颜色相同，均可与H2O、CO2反应D．Na2O与Na2O2固体分别溶于水滴加酚酞试液后，现象不完全相同8．下列化学实验操作或事故处理方法正确的是A．实验室中，金属钠着火，立即用水扑灭B．实验结束后，用嘴吹灭酒精灯C．不慎将浓NaOH溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液D．不慎将浓硫酸沾到皮肤上应立即干布擦拭干，再用大量水冲洗，然后涂上NaOH溶液9．下列解释事实的方程式不正确的是A．用过量氨水除去烟气中的二氧化硫：SO2+2NH3⋅H2O═（NH4）2SO3+H2OB．用纯碱溶液可清洗油污：CO2-3+H2O ⇌ HCO-3+OH-C．呼吸面具中用过氧化钠吸收二氧化碳产生氧气：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2D．用浓硝酸除去试管内壁上附着的铜：8H++2NO-3+3Cu═3Cu2++2NO↑+4H2O 10．下列关于焰色试验的说法正确的是( )A．可以用铜丝代替铂丝B．不能用光亮无锈的铁丝代替铂丝C．观察钠及含钠化合物的火焰时应直接观察，火焰呈黄色D．观察钾和含钾化合物的火焰时不能透过蓝色的钴玻璃观察11．下列过程中颜色变化的原因与其他不同的是（）A．打开盛装NO的集气瓶B．向品红溶液中加入Na2O2 C．向KMnO4溶液中滴加FeCl2溶液D．向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液12．下列说法正确的是()A．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu +2Na+B．Na2O2与水反应时，生成1 个O2分子，转移的电子数为2个C．Na2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色D．过氧化钠中阴阳离子个数比1∶113．关于Na2CO3与NaHCO3的性质判断正确的是()A．常温下，溶解度：Na2CO3＜NaHCO3B ．Na 2CO 3固体中含有少量NaHCO 3，可用加热法除去C ．与同浓度同体积的盐酸反应的速率：Na 2CO 3＞NaHCO 3D ．与氯化钙溶液反应，均有白色沉淀生成14．下列关于钠及其化合物的叙述不正确的是A ．钠与水反应放出热量B ．Na 2O 与Na 2O 2均能与水反应生成NaOHC ．钠切开后，光亮的表面迅速变暗，是因为生成了Na 2OD ．除去 NaHCO 3溶液中含有的少量Na 2CO 3，可加入适量NaOH15．下列关于钠及其化合物的说法中不正确的是( )A ．金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同B ．钠元素在自然界都以化合态形式存在，如NaCl 、24Na SO 、23Na CO 等，没有以游离态形式存在C ．Na 与足量盐酸反应消耗的HC1个数比等质量的Na 在空气中久置后再与足量盐酸反应消耗的HCl 少D ．将一小块钠投入装有氯化镁溶液的试管里，钠熔成小球并在液面上游动并有白色沉淀产生 16．探究Na 2O 2与水的反应，实验如图：已知：H 2O 2⇌H ++HO 2-、HO 2-⇌H ++O 22- 下列分析不正确的是A．①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃B．①、④中均发生了氧化还原反应和复分解反应C．②、⑤中KMnO4与MnO2的作用不同，产生气体的量也不同D．沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量：④中反应后的沉淀质量小于③中所得沉淀的质量17．下列关于Na2CO3和NaHCO3两种物质有关性质，说法正确的是( )A．向Na2CO3和NaHCO3溶液中，滴入酚酞后溶液均变红，NaHCO3的颜色深B．Na2CO3溶液中含有少量NaHCO3可用加热的方法除去C．向等质量的Na2CO3和NaHCO3固体中加入足量稀盐酸，Na2CO3产生的气体较多D．向盛有少量Na2CO3和NaHCO3的两支试管中各滴入几滴水，振荡后用温度计测量Na2CO3温度高于NaHCO3二、综合题18．如图所示为两个实验装置(铁架台等辅助仪器已略去)。
回答下列问题：(1)实验甲在加热过程中能观察到有白色沉淀生成的是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)烧杯，该烧杯中发生反应的离子方程式是___________________________，通过实验甲可比较出________(填“Na2CO3”或“NaHCO3”)较稳定。
(2)实验乙用来验证Na2O2与CO2的反应，观察到的实验现象：包有Na2O2的棉花燃烧。
写出Na2O2与CO2发生反应的化学方程式____________________________________，棉花燃烧说明该反应的特点是______________________________________________。
(3)取10.0 g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物加热，将生成的CO2通入足量澄清石灰水中完全吸收，测得生成沉淀4.0 g。
则原混合物中碳酸钠的质量分数为___。
19．纯碱是一种重要的化学原料，具有广泛的用途，常见的制备方法有路布兰制碱法、索尔维制碱法、侯氏制碱法。
其中路布兰制碱法的原理如图所示：已知：①反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均在高温条件下进行；②反应Ⅰ、Ⅲ为复分解反应，其中反应Ⅰ中生成的HCl为气体。
(1)根据复分解反应的条件可知，反应Ⅰ能够发生的原因是____。
(2)写出反应Ⅱ的化学方程式：____。
(3)索尔维制碱法原理主要分为两步：第一步是向饱和食盐水中先通氨气至饱和，再通入CO2有NaHCO3固体析出；第二步将NaHCO3固体分解制纯碱。
①该方法中所用的氨气可由NH4Cl为原料制得，下列可以与NH4Cl反应制NH3的一种物质是____(填序号)。
A.Ca(OH)2B.CaCl2C.Na2SO4②第二步反应的化学方程式为____。
20．我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。
联合制碱法的主要过程如下图所示(部分物质已略去)。
(1)①~③所涉及的操作方法中，包含过滤的是__________(填序号)。
(2)根据上图，将化学方程式补充完整：NH3+CO2+____+______=NaHCO3 ↓+ NH4Cl(3)煅烧NaHCO3固体的化学方程式是____________。
(4)关于上述过程，下列说法中正确的是______(填字母)。
a．CO2可循环使用b．副产物NH4Cl可用作肥料NH 、Cl-c．溶液B中一定含有Na+、4参考答案1．B2．D3．C4．A5．B6．B7．D8．C9．D10．C11．D12．B13．B14．D15．C16．D17．D 18．Ⅱ Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O Na2CO32Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 Na2O2与CO2反应放出O2并产生大量的热32.8%19．有HCl气体生成4C＋Na2SO4高温Na2S＋4CO↑ A 2NaHCO3ΔNa2CO3＋CO2↑＋H2O20．①③NaCl H2O 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O abc。
高中化学第二章海水中的中盐元素__钠和氯2_1氯气的性质课时作业含解析第一册
氯气的性质时间:45分钟错误!1．下列有关Cl2的叙述中不正确的是（C）A．氯水能够使石蕊溶液先变红后褪色，说明氯水中存在H ＋和漂白性物质B．在加压条件下,氯气转化为液氯,可贮存于钢瓶中，便于运输和使用C．舍勒在实验中意外地发现了一种黄绿色气体，并将该气体的组成元素命名为氯D．氯气常用于自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等领域解析:Cl2与H2O反应生成HCl和HClO，前者电离出H＋，使石蕊溶液先变红，后者具有强氧化性和漂白性,所以石蕊溶液先变红后褪色，A正确；氯气易液化，在加压条件下可以转化为液氯，液氯在常温下不与铁反应，故可贮存于钢瓶中,便于运输和使用,B正确；舍勒在实验中意外地发现了一种黄绿色气体,当时他并未确认该气体的组成成分，后经化学家戴维确认该气体只含有一种元素并将该元素命名为氯，C错误;Cl2的用途广泛,可用于自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等领域，D正确.2．下列叙述中能证明次氯酸是一种弱酸的是（A）A．次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸B．次氯酸是一种强氧化剂C．次氯酸能使染料和有机色质褪色D．次氯酸不稳定，易分解解析：根据强酸制弱酸原理可知,碳酸能制取次氯酸，说明碳酸的酸性强于次氯酸，而碳酸是弱酸，所以次氯酸也是弱酸，A符合题意。
B、C中说明的是次氯酸的氧化性，D中说明的是次氯酸的不稳定性，B、C、D不符合题意。
3．下列关于消毒剂(主要成分是NaClO）的使用和保存不正确的是(D)A．将消毒液放在阴凉、避光的地方B．盛混合液的容器盖上可留一个透气小孔C．在使用时，要适当稀释，消毒液不是越浓越好D．可与洁厕剂(含有浓盐酸）混合使用解析：NaClO水解产生HClO，受光照会分解出O2，故应放在阴凉避光的地方，容器盖上可留一个透气小孔,使用时适当稀释消毒效果好且对环境无污染.4．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是(C)①氯气②液氯③新制的氯水④氯气的酒精溶液⑤盐酸⑥盐酸酸化的漂白粉溶液A．①②③ B．①②③⑥C．③⑥ D．②③⑥解析：能使干燥的蓝色石蕊试纸变红说明溶液显酸性，而后褪色，说明溶液中有表现漂白性的物质。
专题2.1.1 钠及其氧化物(备作业)2020-2021学年高一上学期必修第一册同步备课系列(人教版2019)
第二章海水中的重要元素——钠和氯第一节钠及其化合物第1课时钠及其氧化物一、选择题1．下面关于金属钠的描述正确的是A．钠的化学性质很活泼，在自然界里不能以游离态存在B．钠离子具有较强的还原性C．钠很软，在新材料领域没有用途D．将一小块钠投入水中时，立即放出氧气【答案】A【解析】A. 钠的化学性质很活泼，在自然界里不能以游离态存在，只能以化合态存在，A正确；B. 钠原子最外层只有1个电子，易失去电子，具有较强的还原性，而钠离子最外层为8电子稳定结构，不再具有还原性，B错误；C. 钠有很多用途，例如钠和硫黄构成钠硫电池，C错误；D. 将一小块钠投入水中时，立即放出无色气体，但该气体是氢气，D错误；答案选A。
2．（2020·营口市第二高级中学高一期末）把金属钠投入下列溶液中,既有气体放出,又有白色沉淀生成的是（）A．盐酸B．氯化钠溶液C．氯化铜溶液D．氯化镁溶液【答案】D【解析】钠与盐溶液的反应，首先是与其中的水反应产生H2和NaOH。
A．金属钠投入盐酸中直接反应生成氯化钠和氢气，无沉淀生成，选项A错误；B．氢氧化钠和氯化钠溶液不反应，所以没有沉淀生成，选项B错误；C．氢氧化钠和氯化铜反应生Cu(OH)2蓝色沉淀，选项C错误；D、氢氧化钠与MgCl2溶液反应产生Mg(OH)2白色沉淀，选项D正确；故答案选D。
3．（2020·江门市第二中学高一期中）下列反应的离子方程式不正确的是A．铁与稀盐酸反应：Fe +2H+ =2Fe2+ + H2↑B．氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH- + H+ = H2OC．钠与硫酸铜溶液反应：2Na + Cu2+ = 2Na+ + Cu= BaSO4↓D．氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+ + SO2-4【答案】C【解析】A．铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A正确；B．氢氧化钠溶液与盐酸反应生成氯化钠和水，反应的离子方程式为：OH-+H+═H2O，故B正确；C．钠与硫酸铜溶液反应时，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，不能置换出铜，故C错误；D．氯化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应的离子方程式：SO2-+Ba2+═BaSO4↓，故D正确；故选C。
高中化学必修一 第一节 钠及其化合物一)20202021学年新)解析版)
第二单元海水中的重要元素——钠和氯第一节钠及其化合物（一）一、基础巩固1．对氨碱法（索氏）和联合制碱法（侯氏）对比分析，错误的是（）A．产品完全相同B．生产NaHCO3的反应原理相同C．食盐利用率不同D．都循环利用了CO2【答案】A【解析】A．氨碱法其化学反应原理是：NH3+CO2+H2O+NaCl（饱和）＝NaHCO3↓+NH4Cl，联合制碱法：包括两个过程：第一个过程与氨碱法相同，将氨通入饱和食盐水而成氨盐水，再通入二氧化碳生成碳酸氢钠沉淀，经过滤、洗涤得NaHCO3微小晶体，再煅烧制得纯碱产品，第二个过程是从含有氯化铵和氯化钠的滤液中结晶沉淀出氯化铵晶体，氨碱法可能的副产物为氯化钙，联合制碱法可能的副产物氯化铵，产品不完全相同，故A错误；B．由A分析可知，生产NaHCO3的反应原理，都是形成碳酸氢钠沉淀，故B正确；C．氨碱法的最大缺点还在于原料食盐的利用率只有72%～74%；联合制碱法最大的优点是使食盐的利用率提高到96%以上，故C正确；D．氨碱法循环物质：氨气、二氧化碳，联合制碱法循环物质：氯化钠，二氧化碳，都循环利用了CO2，故D正确；故选：A。
2．纯碱是一种重要的化工原料，对于“氨碱法”和“联合制碱法”的分析中，错误的是（）A．主反应的原理相同B．二氧化碳来源不同C．都有氨的循环利用D．都具有一定局限性【答案】C【解析】①氨碱法：以食盐（氯化钠）、石灰石（经煅烧生成生石灰和二氧化碳）、氨气为原料来制取纯碱，向饱和食盐水中先通入氨气，再通入二氧化碳气体，工艺中产生大量CaCl2的化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）22NH3↑+CaCl2+2H2O；②联合制碱法：以食盐、氨和二氧化碳（其中二氧化碳来自合成氨厂用水煤气制取氢气时的废气）为原料来制取纯碱，联合制碱法的原理为：NH3+CO2+H2O+NaCl（饱和）＝NaHCO3↓+NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；③联合制碱法中CO2来源于石灰石煅烧，氨碱法中CO2的来源于合成氨工业的废气。
2020-2021学年化学新教材人教必修第一册：第2章 第1节 课时1 活泼的金属单质——钠
―C―④O―→2
白色块状物质 生成Na2CO3·10H2O
―风―⑤―化→
白色粉末状物质 生成Na2CO3
注意：潮解为物理变化，风化为化学变化。
2．发生主要变化的化学方程式： (1)4Na＋O2===2Na2O (2)Na2O＋H2O===2NaOH (3)2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O Na2CO3＋10H2O===Na2CO3·10H2O (4)Na2CO3·10H2O===Na2CO3＋10H2O
一、钠的存在与物理性质
1．钠元素在自然界中都以_化_合__物__的形式存在，如 NaCl、Na2CO3、
Na2SO4 等。
2．钠的物理性质
钠为银白色固体，密度为_0_.9_7_1__g_/c_m__3 _，比水的密度小__； 熔沸点较低，分别为_9_7_.8_℃__和 883 ℃，硬度小__，用小刀可以切
割。
二、钠的原子结构与化学性质
钠原子的结构示意图为______，最外层只有_1_个电子，在化学 反应中容易失电子，表现很强__还_原___性。
1．钠与非金属单质反应
钠与氧气的反应
反应条件
室温
实验步骤
加热
反应条件
室温
加热
新切开的钠具有 先加热坩埚，将钠块投入热坩埚
_银_白__色的金属光 中。钠先熔化成小球，然后剧烈
A．钠与碱溶液不反应
B．没有气体产生
C．有银白色物质生成
D．溶液变浑浊
[答案] D
关键 能力 核 心 突 破
钠的化学性质
(1)将一块钠投入 CuSO4 溶液中，实验现象为钠立即熔为小球， 并浮在水面四处游动，伴有嘶嘶的声响，同时溶液中有蓝色沉淀生 成。请解释上述现象并写出有关化学方程式。
2020-2021学年高中化学人教版(2019)必修第一册教案：2.2.1氯气的性质
第二章海水中的重要元素第二节氯及其化合物教学设计会中毒死亡。
【师】请继续结合材料1思考氯气的溶解性怎样，能否设计实验来证明呢？[实验]针筒吸气和水(探究溶解性)1．显示装有40 mL氯气的针筒2．用针筒抽取10 mL水，立即显示，氯气与水共约50 mL3．充分振荡，显示氯气和水约30 mL[结论]氯气可溶于水，1体积水约溶解2体积的氯气。
【师】请同学们画出氯原子结构示意图，并推测氯原子的性质。
[结论]氯原子最外层有7个电子，易得一个电子，使最外层达到8个电子的稳定结构，具有强氧化性。
[师]结构决定性质，氯原子很活泼，易与另一个原子结合成双原子分子，氯在自然界中只以化合态形式存在。
因此，Cl2是一种化学性质活泼的非金属单质，具有极强的氧化性。
下面我们来学习氯气的化学性质。
2．氯气的化学性质[师]氯气能与大多数金属化合，生成金属氯化物。
如，钠、铁、铜等都能在氯气中燃烧。
(1)与金属反应[演示实验]实验步骤：铜在氯气中燃烧，燃剧烈燃烧、黄色火焰、白烟。
2Na＋Cl2=====点燃2NaCl板书设计氯气的性质一、活泼的黄绿色气体——氯气 1．氯气的物理性质通常状况下，氯气是一种黄绿色，有强烈刺激性气味的有毒气体。
能溶于水，易液化(称为“液氯”)，密度比空气大2．氯气的化学性质 (1)与金属反应Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2(棕黄色的烟) 2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl(白烟) 2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3注：氯气能和大多数金属直接化合(Au 、Pt 除外)，与具有可变价金属化合时均能得到最高价化合物(2)与非金属反应H 2＋Cl 2=====点燃2HCl(安静燃烧，苍白色火焰) H 2＋Cl 2=====光照2HCl(爆炸)燃烧反应：燃烧不一定要有氧气参加，任何发光、发热的剧烈的化学反应，都可以叫做燃烧，燃烧的本质是氧化还原反应（3）．与水反应生成盐酸和次氯酸Cl2＋H2O===HCl＋HClO（4）．与碱溶液反应生成水、金属氯化物和次氯酸盐2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。
第二章海水中的重要元素钠和氯(知识梳理)-高一化学
第1节第二章 海水中的重要元素——钠和氯一、钠的物理性质1、结构：2、银白色，有金属光泽的固体，质地柔软，熔点低(小于100 ℃)，密度比水的小，但比煤油的大。
二、钠的化学性质 1、与氧气反应：（1）常温：4Na ＋O 2===2Na 2O （2）加热：2Na ＋O 2Na 2O 2（过氧化钠）2、与水反应：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑【注意】金属钠着火时不能用水，也不能用泡沫灭火器，应用沙土盖灭。
实验探究：钠与水的反应烧杯中加入一些水，滴入几滴酚酞，加入绿豆大小的钠，观察现象。
现象：浮—— 钠的密度比水小 熔—— 钠的熔点低，该反应放热 游—— 生成了气体，推动钠粒游动 响—— 反应剧烈，产生气体 红—— 生成了碱（NaOH ） 3、与酸反应：2Na ＋2HCl===2NaCl ＋H 2↑【注意】钠和酸的反应比水更剧烈，在酸溶液中，钠先和酸反应，酸反应完后，过量的钠会和水继续反应。
4、与盐溶液反应：如CuSO 4溶液， 2Na ＋2H 2O ＋CuSO 4===Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4＋H 2↑ 【注意】千万不能误解为钠更活泼，而置换出铜单质。
5、钠的制取与保存（1）制取：化学方程式为2NaCl(熔融)=====电解2Na ＋Cl 2↑。
（2）钠易与空气中的O 2、H 2O 反应，且钠的密度比煤油的密度大，不与煤油反应，故通常将钠保存在煤油知识梳理钠及其化合物中。
二、氧化钠和过氧化钠三、碳酸钠和碳酸氢钠【拓展】碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性实验探究1、碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；Na2CO3受热不分解2、碳酸钠与碳酸氢钠的除杂四、焰色反应【注意】1．焰色反应产生的火焰颜色与元素的存在状态无关，如：灼烧钠的化合物和单质时，火焰颜色均为黄色。
几种常见金属的焰色：钠：黄色，钾：紫色(透过蓝色钴玻璃)，钙：砖红色。
2．焰色反应是物理变化而不是化学变化。
2020年新教程-高中化学必修1 - 第二章 海水中的重要元素 钠和氯1
取用钠的方法：用刀切开一小块钠，观察断面变化。
现象： 切开的光亮的金属断面很快地变暗。
反应： 4Na + O2 = 2Na2O (白色)
注意实验安全性! ①钠的取用－－镊子（不能用手接触） ②煤油要用滤纸吸干 ③玻璃片上进行切割
一、活泼性的单质金属钠
把一小块钠放在干锅上加热。
反应：
(1)2Na +2 H2O = 2NaOH + H2 ↑ (2)2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 ↓ + Na2SO4 总反应方程式： 2Na +2 H2O +CuSO4 = Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑
练习：
将一小块金属钠投入氯化铁溶液中 化学方程式为：
6Na + 2FeCl3 + 6H2O = 2Fe(OH)3 + 6NaCl + 3H2
4.反应很剧烈
5.溶液变成红色
5.反应后溶液显碱性
反应： 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
结论：
失电子
2Na + H2O = 2NaOH + H2
得电子
还原剂 氧化剂
推测：钠能否与盐酸反应生成氢气?若能，试 分析反应的剧烈程度；若不能，请说明理由。
2Na +2 HCl = 2NaCl + H2
3、盐的性质
1、碳酸钠和碳酸氢钠 1）溶解性，Na2CO3比NaHCO3的溶解度大
向饱和Na2CO3溶液中通入CO2，什么现象！ 2）热稳定性
碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热易分解
2NaHCO3 = NaHCO3 + H2O + CO2↑
新教材 人教版高中化学必修第一册 第二章 海水中的重要元素—钠和氯 知识点考点重点难点提炼汇总
第二章海水中的重要元素——钠和氯第一节钠及其化合物 (1)第一课时活泼的金属单质——钠 (1)第二课时钠的几种化合物焰色试验 (4)第二节氯及其化合物 (11)第一课时氯气的性质 (11)第二课时氯气的实验室制法氯离子的检验 (16)第三节物质的量 (21)第一课时物质的量 (21)第二课时气体摩尔体积 (25)第三课时物质的量浓度 (28)重点难点突破 (35)第一节钠及其化合物第一课时活泼的金属单质——钠知识点一钠1.钠与氧气的反应(1)实验探究(2)金属钠露置于空气中的主要变化金属钠长期露置于空气中最终完全转变为Na2CO3粉末，此过程中的主要变化与现象有：银白色金属钠(Na )――→O 2①表面变暗(生成Na 2O )――→H 2O ②出现白色固体(生成NaOH )――→H 2O③表面变成溶液(NaOH 潮解)――→CO 2④白色块状物质(生成Na 2CO 3·10H 2O )――→风化⑤白色粉末状物质(生成Na 2CO 3)发生的主要变化的化学方程式为 ①4Na ＋O 2===2Na 2O ； ②Na 2O ＋H 2O===2NaOH ； ④2NaOH ＋CO 2===Na 2CO 3＋H 2O ， Na 2CO 3＋10H 2O===Na 2CO 3·10H 2O ； ⑤Na 2CO 3·10H 2O===Na 2CO 3＋10H 2O 。
2．钠与水的反应 (1)实验探究(2)钠与水、酸溶液、碱溶液和盐溶液的反应 ①钠与水的反应化学方程式：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑，还原剂：Na ，氧化剂：H 2O 。
②钠与酸溶液的反应a．钠与酸溶液反应时先与酸反应生成H2。
b．如果钠过量，钠把酸消耗尽之后，再与水反应。
③钠与碱溶液的反应实质就是钠与水的反应。
④钠与盐溶液的反应钠与盐溶液反应时，首先与水反应生成NaOH，然后NaOH与盐发生复分解反应(若氢氧化钠不与盐反应，则只有钠与水的反应)。
2020-2021学年高中化学新人教版必修第一册 第2章第1节第1课时钠及其氧化物作业
第一节 钠及其化合物第1课时 钠及其氧化物知识点一 钠的性质1.下列有关钠的叙述不正确的是( )A.钠可以保存在煤油中B.钠投入盛有AgNO 3溶液的试管中,试管底析出光亮的固体C.钠很活泼,在空气中加热生成过氧化钠D.金属钠可以用小刀切割,可以得出其硬度较小的结论2.将一小块钠投入下列溶液中,既能产生气体又会出现沉淀的是( ) ①稀硫酸 ②稀氢氧化钠溶液 ③硫酸铁溶液④氯化镁溶液 ⑤饱和澄清石灰水A.①②③B.①③⑤C.②③④D.③④⑤3.将绿豆大的钠块投入如图L2-1-1所示的烧杯中,可能的现象是( )图L2-1-1A.钠块只在煤油层中游动,并放出气体B.钠块只在水层中游动,钠块熔化,水层变红C.钠块在CCl 4层和水层界面处游动并上下跳动,钠块熔化,水层变红D.钠块在水层和煤油层界面处游动并上下跳动,钠块熔化,水层变红4.将2.3 g 金属钠放入100 g 水中,完全反应后溶液的溶质质量分数为() A.4100+2.3×100% B.4100+4-1.8×100%C.4100+4×100%D. 4100+2.3-0.1×100%5.若m g Na在足量氯气中燃烧,生成固体的质量为(m+3.55) g,则m g Na与氧气反应,生成固体的质量可能为( )①(m+0.8) g ②(m+1.0) g ③(m+1.2) g ④(m+1.6) g ⑤(m+1.4) gA.①④B.①⑤C.③④D.①②③④⑤6.对于反应TiCl4+4Na4NaCl+Ti,下列说法不正确的是( )A.该反应既属于置换反应,也属于氧化还原反应B.该反应可以用来冶炼金属C.该反应的条件是TiCl4为熔融状态或在水溶液中D.该反应说明钠的金属活动性比钛强知识点二氧化钠和过氧化钠的性质7.下列叙述正确的是( )①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱,它们都是碱性氧化物②Na2O2中O元素的化合价为-2价③Na2O是淡黄色物质,Na2O2是白色物质④Na2O2可作供氧剂,而Na2O不可⑤向Na2O2与水反应后的溶液中滴加酚酞,溶液先变红后褪色A.都正确B.④⑤C.②③⑤D.②③④⑤8.下列各组离子能够大量共存,加入适量Na2O2粉末后,仍能大量共存的是( )A.Ba2+、Mg2+、Cl-、N O3-B.Na+、K+、S O42-、C O32-C.Na+、Cu2+、HC O3-、Cl-D.K+、H+、S O42-、N O3-9.某同学结合所学知识探究Na2O2与H2能否反应,设计装置如图L2-1-2,下列说法正确的是 ( )图L2-1-2A.装置A气密性的检查方法:直接向长颈漏斗中加水,若漏斗中液面高于试管中液面且高度不变,说明气密性良好B.装置B中盛放浓硫酸,目的是除去A中挥发出来的少量水蒸气C.装置C加热前,用试管在干燥管管口处收集气体点燃,通过声音判断气体纯度D.装置A也可用于石灰石与稀硫酸反应制取CO210.某化学研究小组在实验室中探究金属钠及其化合物的性质。
人教版高中化学必修一第二章第一节钠及其化合物 含解析
再和酸反应。
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题组训练
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1．实验室中，用镊子从煤油中取出一小块金属钠，然后用滤纸吸干表面的煤
油，再用小刀切开观察。在这一实验过程中不能得出的钠的物理性质是( B )
A．钠在常温下是固体 B．钠的熔点很低 C．钠具有银白色的金属光泽 D．金属钠很软
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研习二 氯化钠和过氧化钠
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自读教材
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一、氧化钠的性质 1．物理性质 颜色：____白__色______；状态：__粉__末__状__固__体____。
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2．化学性质
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7．(2021·南京检测)下列关于钠的叙述中，正确的是( B ) A．钠单质与氯化亚铁溶液反应生成氯化钠和铁单质 B．钠与水反应的现象能说明钠的熔点低，且与水反应放热 C．钠与酸溶液反应产生氢气，实质是钠与 H2O 的反应 D．将 4.6 g 金属钠投入 95.4 g 水中，所得溶液中溶质的质量分数等于 8%
C．过程④只发生了物理变化
D．最后得到的白色固体是 NaOH
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5．下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是( B )
A．煤油
B．干燥的沙土
C．氢氧化钠溶液
D．水
解析：钠能与水反应生成氢氧化钠和氢气，因此钠着火时不能用水扑灭， 通常用细沙灭火。
解钠的主要性质。
实的科学态度，具有探索未知、崇
2．了解钠在生产、生活中的应用。