2020-2021学年内蒙古赤峰二中高二上学期第一次月考化学试题 Word版
2020-2021学年内蒙古赤峰二中高二上学期第一次月考化学试题相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu 64第I卷（选择题共48分）一、选择题（共16小题每题3分，每题只有一个选项符合题意）1．化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。
下列说法不正确．．．的是A．Zn2+向Cu电极方向移动，Cu电极附近溶液中H+浓度增加B．正极的电极反应式为Ag2O＋2e−＋H2O2Ag＋2OH−C．锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄D．使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降2．N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．1mol SO2与足量O2在一定条件下充分反应生成SO3，共转移2 N A个电子B．用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为N A时，阳极应有32gCu转化为Cu2+0.6N个CO2分子C．2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到AD．0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2N A3．下列有关化学反应方向及其判据的说法中错误．．的是A．1mol H2O在不同状态时的熵值：S[H2O（s）]＜S[H2O（g）]B．NH4NO3溶于水吸热，说明其溶于水不是自发过程C．CaCO3（s）⇌CaO（s）+CO2（g）△H＞0 能否自发进行与温度有关D．常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞04．在某无色溶液中，能大量共存的离子组是 A ．NH 4+、Al 3+、SO 24-、Cl — B ． Na +、Fe 3+ 、NO -3、SCN —C ．H +、Zn 2+、2-23S O 、Cl —D ．CrO 42—、K +、Na +、SO 42—5．一定条件下，某含碳钢腐蚀情况与溶液pH 的关系如下表：下列说法正确的是A ．随pH 的升高，碳钢腐蚀速率逐渐加快B ．pH<4,发生析氢腐蚀C ．pH 为14，其负极反应为2H 2O+Fe-3e -=FeO 2-+4H +D ．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会加快6．利用如图装置，完成很多电化学实验．下列有关此装置的叙述中，正确的是A ．若X 为锌棒，Y 为NaCl 溶液，开关K 置于M 处，铁表面因积累大量电子而被保护B ．若X 为碳棒，Y 为NaCl 溶液，开关K 置于N 处，可加快铁的腐蚀C ．若X 为碳棒，开关K 置于M 处，当Y 为河水时比为海水时Fe 腐蚀快D ．若X 为铜棒，Y 为硫酸铜溶液，开关K 置于N 处，可用于铁表面镀铜，溶液中铜离子浓度将减小7．某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题（甲、乙、丙三池中溶质足量），当闭合该装置的电键K 时，观察到电流计的指针发生了偏转。
一段时间后，断开电键K ，下列说法正确的是A ．电流由A 极流出，最后由B 极流入B ．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu 固体能使溶液恢复原浓度C ．甲池通入CH 3OH 的电极反应式为CH 3OH-6e -+2H 2O=CO 32-+8H +D ．甲池中消耗280mL(标准状况下）O 2，此时丙池中理论上析出3.2g 固体8．电解Na 2CO 3溶液可制取NaHCO 3溶液和NaOH 溶液，原理如下图所示。
下列说法不正确．．．的是A ．b 极为阴极，产生的气体A 为H 2B ．溶液中的Na +通过交换膜由b 极室到a 极室C ．B 可以使用稀NaOH 溶液，其效果优于纯水D ．a 极电极反应为4CO 32－＋2H 2O －4e －=4HCO 3－＋O 2↑9．在一定温度下，CO 和水蒸气分别为1 mol 、3 mol ，在密闭容器中发生反应CO ＋H 2O(g)CO 2＋H 2，达平衡后测得CO 2为0.75 mol ，再通入6 mol 水蒸气，达到新的平衡后，CO 2和H 2的物质的量之和可能为A ．1.2 molB ．1.5molC ．1.8 molD ．2.5 mol10．在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应A (s )+2B (g )⇌C (g )+D (g )已达到化学平衡状态的是①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③B 的物质的量的浓度 ④混合气体总物质的量 ⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥()v C 与()v D 的比值 ⑦混合气体总质量． A ．②③⑤⑦ B ．③④⑤⑥C ．①③④⑤D ．①②④⑦11．已知反应X(g)＋Y(g)R(g)＋Q(g)的平衡常数与温度的关系如表所示。
830 ℃时，向一个2 L的密闭容器中充入0.2 mol X和0.8 mol Y，反应初始4 s内v(X)＝0.005 mol/(L·s)。
下列说法正确的是A．4 s时容器内c(Y)＝0.78 mol/LB．达平衡时，X的转化率为80%C．反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动D．1 200 ℃时反应R(g)＋Q(g) X(g)＋Y(g)的平衡常数K＝0.412．某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：X（g）+m Y（g）⇌3Z（g），平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。
在此平衡体系中加入1molZ（g），再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。
下列叙述不正确．．．的是A．m=2B．两次平衡的平衡常数相同C．X与Y的平衡转化率之比为1:1D．第二次平衡时，Z的浓度为0.4 mol·L－113．某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡的影响，图像如下，下列判断正确的是A．图d中，若m+n=p，则曲线a一定增大了压强B．图c是绝热条件下速率和时间的图像，由此说明该反应吸热C．由图b可知，该反应m+n<pD．由图a可知，T1>T2，该反应的逆反应为吸热反应14．在四个恒容密闭容器中按下表相应量充入气体，发生反应2N2O(g)⇌2N2(g)＋O2(g)，其他条件不变时，容器I、Ⅱ、Ⅲ中N2O的平衡转化率随温度的变化如图所示。
下列说法正确的是A．该反应的正反应放热B．V3>1>V1C．图中A、B、C三点处容器内总压强：p(I)A>P(II)B>P(III)CD．容器Ⅳ在470℃（图像中纵向虚线所示温度）进行反应时，起始速率：v(N2O)正＞v(N2O)逆15．已知反应S2O2-8(aq)＋2I－(aq)⇌2SO2-4(aq)＋I2(aq)，若向该溶液中加入含Fe3＋的某溶液，反应机理如下图所示。
下列有关该反应的说法不正确．．．的是①2Fe3＋(aq)＋2I－(ag)⇌I2(aq)＋2Fe2＋(aq)②2Fe2＋(aq)＋S2O2-8(aq)⇌2Fe3＋(aq)＋2SO2-4(aq)A．Fe3＋是该反应的催化剂，加入Fe3＋后降低了该反应的活化能B．反应①比反应②所需活化能大C．向该溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝，适当升温，蓝色加深D．该反应可设计成原电池16．已知反应：2NO 2(红棕色) N2O4(无色) △H＜0。
将一定量的NO2充入注射器中后封口，如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）。
下列说法正确的是A．b点的操作是压缩注射器B．d 点：v正＞v逆C．c点与a点相比，c(NO2)增大，c(N2O4)减小D．若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则T b＞T c第II卷（共52分）二、非选择题17．（14分）铝是应用广泛的金属。
以铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下：注：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。
（1）加快“碱溶”速率的措施有______________(至少列举2种)（2）“电解Ⅰ”是电解熔融Al2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是______。
（3）对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。
以下为铝材表面处理的一种方法：将铝在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成致密的氧化膜，阳极电极反应式为：____________。
(4) 以甲醇为燃料的新型电池，可做电解熔融氧化铝过程中的电源，其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池，目前得到广泛的研究，如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。
回答下列问题：①B极上的电极反应式为___________________________。
②若用该燃料电池做电源，用石墨做电极电解硫酸铜溶液，则电解时阳极的反应式为_______________________________________，当阳极收集到11.2L（标准状况）气体时，消耗甲醇的质量为__________克(保留两位小数)，若要使溶液复原，可向电解后的溶液中加入的物质有___________。
18.（8分）某小组同学利用下图所示装置进行铁的电化学腐蚀原理的探究实验：(l)小组同学认为以上两种检验方法，均能证明铁发生了电化学腐蚀。
①实验i中的现象是______________________。
②写出实验b中生成蓝色沉淀的离子方程式：_______________________。
(2)查阅资料：K3[Fe(CN)6]具有氧化性。
据此有同学认为仅通过ii中现象不能证明铁发生了电化学腐蚀，理由是_________________________。
(3)实验二：乙小组同学向如图所示装置的容器a、b中分别加入30mL3.5%的NaCl溶液，闭合K，电流计指针未发生偏转。
加热容器a，电流计指针向右偏转。
分别取少量容器a、b中的溶液于试管中，滴加[]36K Fe(CN)溶液，容器a中的溶液所在的试管中出现蓝色沉淀，容器b中的溶液所在的试管中无变化，写出容器b中的电极反应式19．(14分) 某小组利用H2C2O4溶液与用硫酸酸化的KMnO4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”。
实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时。
该小组设计了如下的方案。
（1）该实验是通过__________________________来判断反应的快慢。
（2）写出H2C2O4被KMnO4（H+）氧化的离子反应方程式：______________________________________________________________，（3）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是__和__（填编号，下同），可探究H2C2O4浓度对化学反应速率影响的实验编号是__和__。
（4）实验①测得反应所用的时间为40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v（KMnO4）=___________。
2022-2022学年内蒙古赤峰二中高二上学期第一次月考化学试题
2022-2022学年内蒙古赤峰二中高二上学期第一次月考化学试题内蒙古赤峰二中2022--12022学年高二上学期第一次月考相对原子质量：HH--1C--12O--16Cu64第I卷〔选择题共48分〕一、选择题〔共16小题每题3分，每题只有一个选项符合题意〕1．化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。
以下说法不正确．．．的是A．Zn2+向Cu电极方向移动，Cu电极附近溶液中H+浓度增加B．正极的电极反响式为Ag2O＋2e−＋H2O2Ag＋2OH−C．锌筒作负极，发生氧化反响，锌筒会变薄D．使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降2．NA代表阿伏加德罗常数的值。
以下说法正确的选项是A．1molSO2与足量O2在一定条件下充分反响生成SO3，共转移2NA个电子B．用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为NA时，阳极应有32gCu转化为Cu2+C．2.24L〔标准状况〕苯在O2中完全燃烧，得到A0.6N个CO2分子D．0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反响后，其分子总数为0.2NA 3．以下有关化学反响方向及其判据的说法中错误．．的是A．1molH2O在不同状态时的熵值：S『H2O〔〕』＜S『H2O〔g〕』B．NH4NO3溶于水吸热，说明其溶于水不是自发过程C．CaCO3〔〕⇌CaO〔〕+CO2〔g〕△H＞0能否自发进行与温度有关D．常温下，反响C〔〕+CO2〔g〕=2CO〔g〕不能自发进行，那么该反响的△H＞04．在某无色溶液中，能大量共存的离子组是A．NH4、Al3+、SO24、Cl—B．Na+、Fe3+、NO-3、SCN—C．H+、Zn2+、2-23SO、Cl—D．CrO42—、K+、Na+、SO42—5．一定条件下，某含碳钢腐蚀情况与溶液pH的关系如下表：pH2466.5813.514腐蚀快慢较快慢较快主要产物Fe2+Fe3O4Fe2O3FeO2—以下说法正确的选项是A．随pH的升高，碳钢腐蚀速率逐渐加快B．pH<4,发生析氢腐蚀C．pH为14，其负极反响为2H2O+Fe-3e-=FeO2-+4H+D．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会加快6．利用如图装置，完成很多电化学实验．以下有关此装置的表达中，正确的选项是A．假设某为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，铁外表因积累大量电子而被保护B．假设某为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可加快铁的腐蚀C．假设某为碳棒，开关K置于M处，当Y为河水时比为海水时Fe腐蚀快D．假设某为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，可用于铁外表镀铜，溶液中铜离子浓度将减小7．某兴趣小组的同学用以下图所示装置研究有关电化学的问题〔甲、乙、丙三池中溶质足量〕，当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。
内蒙古赤峰二中2020┄2021届高三上学期第一次月考化学试题Word版 含答案
赤峰二中2022级高三上学期第一次月考化学试题9可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cu 64一．选择题（共20题，每道题只有一个正确选项，每题3分，共60分）1．化学与能源开发、环境保护、资源利用、生产生活密切相关。
下列说法错误的是A．SO2是大气污染物，但葡萄酒中都含有一定量的SO2, SO2既可杀菌又可用来保鲜B．绿色化学的核心是在化学合成中将原子充分利用，从源头上减少或消除污染C．茂密树林中的道道光柱,既是一种自然现象又是光学现象,与胶体知识也有关系D．研发使用高效催化剂，可提高反应中原料的转化率2.下列物质分类正确的是Ａ． NaOH 、Al—电解质Ｂ．C2H4、O2—易燃气体Ｃ．CaC2、K—遇湿易燃物品Ｄ．KMnO4、KClO3—还原剂3. 海洋中的珊瑚虫经如下反应形成石灰石外壳，进而形成珊瑚：Ca2+ + 2HCO3- CaCO3↓ + H2O + CO2。
与珊瑚虫共生的藻类会消耗海洋中的CO2。
气候变暖、温室效应的加剧干扰了珊瑚虫的生长，甚至致其死亡。
下列说法不合理的是．．．Ａ．共生藻类消耗CO2，有利于珊瑚的形成Ｂ．海洋中CO2浓度升高，抑制了珊瑚的形成Ｃ．温度升高会增大CO2在海水中的溶解度，抑制了珊瑚的形成Ｄ．将CO2转化为甲醇等化工原料，有助于缓解温室效应4. 下列解释事实的方程式不正确的是．．．A．向饱和CaCl2溶液中通入少量的CO2：Ca2++CO2+H2O ═ CaCO3↓+2H+Ｂ．用Fe2（SO4）3做净水剂：Fe3+ + 3H2O Fe（OH）3（胶体） + 3H+Ｃ．水垢中的CaSO4用Na2CO3溶液处理：CaSO4＋ CO32—═CaCO3 +SO42-Ｄ．向5 mL 0.1 mol·L-1的K2Cr2O7溶液中滴加5滴浓硫酸，溶液橙色变深：Cr2O72—（橙色）＋H2O 2CrO42—（黄色）＋2H＋5. 设N A 为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是:Ａ．标准状况下2.24L己烷分子中含1.9N A对共用电子。
内蒙古赤峰二中2020┄2021学年高二化学上学期第一次月考试题Word版 含答案
内蒙古赤峰二中2020┄2021学年高二化学上学期第一次月考试题（考试时间90分钟，满分100分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5第Ⅰ卷选择题一、选择题（本题共16小题，每题3分，共48分。
每小题只有一个正确选项）1．下列有关化学用语表示正确的是（）A．乙醇的结构简式：C2H6O B．和互为同系物C．NH3的电子式： D．丙烯球棍模型2.下列关于有机物的说法中，正确的一组是（）①“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物②汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成CO2和H2O③石油的分馏、煤的气化和液化都是物理变化④淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖⑤将a g铜丝灼烧成黑色后趁热插入乙醇中，铜丝变红，再次称量质量等于a g⑥除去CH4中的少量C2H4，可将混合气体通过盛有溴水的洗气瓶Ａ．③⑤⑥ Ｂ．④⑤⑥Ｃ．①②⑤ Ｄ．②④⑥3.我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO2转化过程示意图如下：下列说法不正确的是（）A．反应①的产物中含有水B．反应②中只有碳碳键形成 C．汽油主要是C5~C11的烃类混合物 D．图中a的名称是2-甲基丁烷4．有机物分子中基团间的相互影响会导致化学性质的不同。
下列叙述不能说明上述观点的是（）A．甲苯与硝酸作用可得到2,4,6—三硝基甲苯，而苯与硝酸反应得到硝基苯B．甲苯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲烷不能C．乙烯可发生加成反应，而乙烷不能D．苯酚能与NaOH溶液反应，而乙醇不能5．下列叙述中不正确的是（）．．．A．乙烯与苯都能使溴水褪色，但褪色原理不同B．1 mol丙烯与Cl2完全加成，然后与足量Cl2发生取代反应，共消耗氯气4molC．顺-2-丁烯与反-2-丁烯与氢气加成的产物相同D．等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量相等6.卤代烃的制备有多种方法，下列卤代烃不适合由相应的烃经卤代反应制得的是（）Ａ．Ｂ．Ｃ．Ｄ．的是（）7.下列叙述中，错误．．A．苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55~ 60℃反应生成硝基苯B．苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C．乙烯和溴的四氯化碳溶液反应生成1,2—二溴乙烷D．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4—二氯甲苯8.常温常压下，10mL某气态烃与50mL O2混合点燃并完全燃烧后恢复到原来状况，剩余气体为35mL，则此烃的化学式为（）C3H4 B．C2H6 C．C2H4 D．C6H6A．9. 催化加氢可生成3—甲基己烷的是（）A．B．C． D．10.下列说法正确的是（）Ａ．异戊烷的一溴代物和1,2—二甲基环己烷的一溴代物都有4种（不考虑立体异构）Ｂ． CH3CH=CHCH3分子中的所有原子在同一平面上Ｃ．按系统命名法，化合物的名称是2,3,4-三甲基-2-乙基戊烷Ｄ．与二者互为同系物11．实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。
内蒙古赤峰二中2020┄2021学年高二4月月考化学试题Word版 含答案
内蒙古赤峰二中2020┄2021学年高二4月月考化学试题考试时间为90分钟，试卷满分100分可能用到的相对原子质量：Li-7 B-10.8 N-14 Zn-65 O-16第Ⅰ卷选择题一、选择题（每题只有一个正确选项，每小题3分，共16题，共48分）1.下列关于能量转化的认识中不正确的是（）Ａ．镁在空气中燃烧时，化学能不只转化为热能Ｂ．H2→H+H的变化需要吸收能量Ｃ．凡需要持续加热才能发生的化学反应都是吸热反应Ｄ．原电池工作时，化学能全部转化为电能2.太阳能的开发与利用是能源领域的一个重要研究方向，由CO2制取C的太阳能工艺如图所示，下列有关说法正确的是（）Ａ．分解1molFe3O4转移电子数为2N AＢ．根据盖斯定律可知，△H1+△H2=0Ｃ． FeO在CO2转化为C的过程中的作用是催化剂Ｄ．该工艺是将太阳能转化为电能3.H2的燃烧热为286 kJ/mol，Li的燃烧热为299 kJ/mol。
LiH可做飞船燃料，合成LiH 的热化学方程式是2Li（s）+H2（g）=2LiH（s）△H=-182kJ/mol，则LiH的燃烧热为（）Ａ．702 kJ/mol Ｂ．442 kJ/molＣ．585 kJ/mol Ｄ．351 kJ/mol4.向100mL0.4mol/L的氢氧化钡溶液中加入足量稀硫酸充分反应后，放出5.12kJ热量。
如果向100mL0.4mol/L的稀盐酸中加入足量氢氧化钡溶液充分反应后，放出2.2kJ热量。
则硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应的热化学方程式（）Ａ．Ba2+（aq）+SO42-（aq）=BaSO4（s）△H=-2.92kJ/molＢ．Ba2+（aq）+SO42-（aq）=BaSO4（s）△H=-0.72kJ/molＣ．Ba2+（aq）+SO42-（aq）=BaSO4（s）△H=-18kJ/molＤ．Ba2+（aq）+SO42-（aq）=BaSO4（s）△H=-73kJ/mol5.一种突破传统电池设计理念的镁-锑液态金属储能电池的工作原理如图所示，该电池所用液体密度不同，在重力作用下分三层，工作时中间层熔融盐的组成及浓度不变。
内蒙古自治区2020-2021版高二上学期化学第一次月考试卷
内蒙古自治区2020-2021版高二上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(每小题只有一项符合题意，每小题2分，共48分) (共24题；共48分)1. （2分） (2018高一下·甘肃期末) 下列有关煤、石油、天然气等资源的说法正确的是（）A . 石油裂解得到的汽油是纯净物B . 煤的气化就是将煤在高温条件由固态转化为气态，是物理变化过程C . 天然气是一种清洁的化石燃料D . 煤就是碳，属于单质2. （2分）下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A . 2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=﹣akJ•mol﹣1 ，则中和热为a/2kJ•mol﹣1B . 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H1=﹣akJ•mol﹣1 ，则氢气燃烧热为akJ•mol﹣1C . 反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应必须加热才能发生D . N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；△H=﹣akJ•mol﹣1 ，则将14gN2（g）和足量H2置于一密闭容器中，充分反应后放出0.5akJ的热量3. （2分） (2016高三上·翔安期中) 单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化如图所示，下列说法不正确的是（）A . 单斜硫和正交硫互为同素异形体B . 正交硫比单斜硫稳定C . 相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高D . 由单斜硫制取正交硫是一个放热反应4. （2分） (2020高三上·双辽期末) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。
由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。
下列说法正确的是（）A . 原子半径：Y>Z>X>WB . 简单氢化物的热稳定性：W>X>ZC . Y、Z形成的化合物溶于水会促进水的电离D . 上述刺激性气体通入紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色5. （2分） (2016高二上·郑州开学考) 一带有活塞的密封容器中盛有A、B组成的混合气体，在通常条件下，从状态I反应到状态II时，气体体积（V）与气体压强（P）的变化曲线如图所示．则反应：A（g）+B（g）=2C（g）（）A . 是放热反应B . 反应后气体总分子数增多C . 是吸热反应D . 反应物具有的总能量等于生成物具有的总能量6. （2分） (2018高一上·九江期中) 在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是（）A . H2O2 → O2B . FeCl2 → FeCl3C . CaCO3 → CO2D . CuO → Cu7. （2分） (2016高一下·宜春期中) 已知破坏1mol H﹣H键、Cl﹣Cl键、H﹣Cl键分别需要吸收436kJ、243kJ、432kJ能量，则由H2与Cl2生成1mol HCl总的过程需要（）A . 放热185 kJB . 吸热185 kJC . 放热92.5 kJD . 吸热92.5 kJ8. （2分）已知CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－Q1①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－Q2②H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－Q3③常温下，取体积比为4∶1的CH4和H2的混合气体112 L(折合成标准状况下)，经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为（）A . 4Q1＋0.5Q2B . 4Q1＋Q2＋10Q3C . 4Q1＋2Q2D . 4Q1＋0.5Q2＋9Q39. （2分） (2018高二上·中山期末) 室温下将1mol的CuSO4·5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1 ，将1mol的CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O（s）═CuSO4（s）+5H2O（l），热效应为△H3 ．则下列判断正确的是（）A . △H2＞△H3B . △H1＞△H3C . △H1=△H2+△H3D . △H1+△H2＞△H310. （2分）下列各图能正确表示NH4Cl与Ba（OH）2•8H2O反应的能量变化关系的是（）A .B .C .D .11. （2分） (2016高二上·洛阳期中) 工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）⇌Si （g）+4HCl（g）；△H=+Q kJ•mol﹣1（Q＞0），某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是（）A . 反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B . 若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJC . 反应至4min时，若HCl浓度为0.24 mol/L，则H2的反应速率为0.03 mol/（L•min）D . 当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100mL 1mol•L﹣1的NaOH溶液恰好反应12. （2分） (2016高二下·新疆期中) 已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566kJ•mol﹣1N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180kJ•mol﹣1则2CO（g）+2NO（g）═N2（g）+2CO2（g）的△H是（）A . ﹣386 kJ•mol﹣1B . +386 kJ•mol﹣1C . ﹣746 kJ•mol﹣1D . +746 kJ•mol﹣113. （2分） (2018高二下·山东开学考) 下列说法正确的是（）A . 放热反应在任意条件下都能自发进行B . 已知热化学方程式2A(g)+B(g) 2C (g)△H=-QkJ/mol (Q >0)将2molA(g)和1molB(g)置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量C . 1mol/L的盐酸与1mol/L的氨水、11mol/L的NaOH溶液等体积混合，充分反应，后者比前者放出的热量多D . BaCl2溶液中加过量H2SO4 ，溶液中一定不存在Ba2+14. （2分） (2018高二上·兰州期中) 在燃烧2.24L(标准状况)CO与O2的混合气体时，放出11.32kJ的热量，最后产物的密度为原来气体密度的1.25倍，则CO的燃烧热为（）A . 283 kJ·mol-1B . -283 kJ·mol-1C . -566 kJ·mol-1D . 566kJ·mol-115. （2分） (2016高一下·吴中期中) N2+3H2 2NH3 ，是工业上制造氮肥的重要反应．下列关于该反应的说法正确的是（）A . 增加N2的浓度能加快反应速率B . 降低体系温度能加快反应速率C . 使用催化剂不影响反应速率D . 若反应在密闭容器中进行，N2和H2能100%转化为NH316. （2分） (2016高二上·咸阳期中) 在一密闭烧瓶中，在25℃时存在如下平衡：2NO2（g）⇌N2O4（g）△H＜0，将烧瓶置于100℃的水中，则下列几项性质中不会改变的是（）①颜色②平均相对分子质量③质量④压强⑤密度．A . ①和③B . ③和⑤C . ④和⑤D . ②和④17. （2分）T℃时，在甲、乙、丙三个容积均为2L的恒容密闭容器中投入SO2（g）和O2（g），发生反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），5min时甲达到平衡．其起始量及SO2的平衡转化率如下表所示．下列叙述不正确的是（）A . 0～5min内，甲中SO2的反应速率为0.032mol•L﹣1•min﹣1B . T℃时，该反应的平衡常数K=400C . 平衡时，甲、丙中气体密度分别为ρ1、ρ2 ，则ρ2＞2ρ1D . 平衡时，SO2的转化率：α1＜80%＜α218. （2分）下列说法中正确的是（）①化学反应的实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应③活化分子比普通分子具有较高的能量④化学反应的实质是原子的重新组合⑤化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程⑥活化分子间的碰撞一定能发生化学反应．A . ①③④⑤B . ②③⑥C . ③④⑤⑥D . ②④⑤19. （2分）某反应的反应过程中能量变化如图所示．下列有关叙述正确的是（）A . 该反应为放热反应B . b表示的有催化剂C . 催化剂能降低正、逆反应的活化能D . 逆反应的活化能大于正反应的活化能20. （2分） (2020高二上·芜湖期末) 向Na2CO3溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如下图所示，下列说法正确的是（）A . 反应HCO3－(aq)＋H＋(aq)＝CO2(g)＋H2O(l)为放热反应B . CO32－(aq)＋2H＋(aq)＝CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝(ΔH1＋ΔH2＋ΔH3)C . ΔH1＞ΔH2 ，ΔH2＜ΔH3D . H2CO3(aq)＝CO2(g)＋H2O(l)，若使用催化剂，则ΔH3变小21. （2分） (2018高二下·静海开学考) 一定条件下，在密闭容器里进行如下可逆反应：S2Cl2(橙黄色液体)+Cl2(气) 2SCl2(鲜红色液体) ΔH=－61.16 kJ·mol-1。
高二上学期第一次月考化学试题(Word版 含解析)
2020-2021学年高二上学期第一次月考化学试题1.本试卷满分为100分，考试时间为90分钟；2.请将答案填写到答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H:1 N:14 C:12 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Zn:65 Cu:64 Ag:108第Ⅰ卷( 共45分)一、选择题（本题共20个小题，其中1-15题每题2分，16-20题每题3分，每题只有一个答案符合题意）1. 25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（）A. C(s)+ O2(g)＝CO(g) ΔH=―393.5 kJ/molB. 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) ΔH = +571.6 kJ/molC. CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g) ΔH=―890.3 kJ/molD. C6H12O6(s) +6O2(g)＝6CO2(g)+6H2O(l) ΔH=―2800 kJ/mol2. 已知两个热化学方程式： C(s)＋O2(g) ＝CO2(g) ΔH＝―393.5kJ/mol2H2(g)＋O2(g) ＝2H2O(g) ΔH＝―483.6kJ/mol现有炭粉和H2组成的悬浮气共0.2mol，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是（）A. 1︰1B. 1︰2C. 2︰3D. 3︰23. 燃料电池是燃料（例如CO，H2，CH4等）跟氧气或空气起反应，将此反应的化学能转变为电能的装置，电解质通常是KOH溶液。
下列关于甲烷燃料电池的说法不正确的是（）A. 负极反应式为CH4+10OH--8e=CO32-+7H2OB. 标准状况下，消耗5.6LO2时，有1mole-发生了转移C. 随着不断放电，电解质溶液碱性不变D. 甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的能量利用率大4. 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。
内蒙古自治区赤峰市市第二实验中学高二化学月考试卷含解析
内蒙古自治区赤峰市市第二实验中学高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1.参考答案：B略2. 下列方程式中，表示物质的电离且正确的是（）A、H2S S2- + 2H+B、CH3COONH4CH3COO- + NH4+C、HS- + H2O H2S + OH-D、HS-+ H2O S2- + H3O+参考答案：D略3. 下列叙述正确的有（）① CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物② Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反应制得③直径介于1nm～100nm之间的微粒称为胶体④灼热的炭与CO2的反应、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应均既属于氧化还原反应，又是吸热反应A⑤需要通电才可进行的有：电离、电解、电泳、电镀、电化腐蚀⑥氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是：能透过滤纸，加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成⑦按照纯净物、混合物、强弱电解质和非电解质顺序排列的是单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、次氯酸、氯气⑧金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物A．2个 B．3个 C．4个 D．5个参考答案：A略4. ．在容积不变的密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO(g)＋CO(g)＝1/2N2(g)＋CO2(g) ΔH＝－373.2 kJ/mol。
右图曲线a表示该反应过程中，NO的转化率与反应时间的关系。
若改变起始条件，使反应过程按照曲线b进行，可采取的措施是A．加催化剂 B．向密闭容器中加入氩气C．降低温度 D．增大反应物中NO的浓度参考答案：C略5. 当光束通过下列分散系时，能产生“丁达尔效应”的是A．稀硫酸 B．硫酸铜溶液 C．氢氧化铁胶休 D．饱和食盐水参考答案：C略6. 红葡萄酒密封储存时间越长，香味越浓郁．其原因是久置的葡萄酒中，与原来相比含有更多的（）A．乙酸乙酯B．乙醇C．葡萄糖D．乙酸参考答案：A考点：乙醇的化学性质．.分析：红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，其原因是储存过程中生成了有香味的酯．解答：红葡萄酒中含有乙醇，乙醇不断氧化最终生成了酸，乙醇能与乙酸发生取代反应生成了乙酸乙酯，乙酸乙酯具有果香味，故选A．点评：本题主要考查了乙醇的性质，抓住醇氧化成醛，醛氧化成酸，醇能与酸反应生成酯是解题的关键．7. 下列化学用语表示正确的是（）A．HCl的电子式：B．NH4Cl的电子式：C．CCl4的电子式：D．硫离子的结构示意图为参考答案：D考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．.分析：A．HCl为共价化合物，不存在阴阳离子；B．氯化铵为离子化合物，阴阳离子需要标出所带电荷，铵根离子和硫离子都需要标出最外层电子；C．四氯化碳中C、Cl原子最外层都达到8个电子，漏掉了氯原子的3对未成键电子对；D．硫离子的核电荷数为16，最外层达到8电子稳定结构．解答：解：A．氯化氢属于共价化合物，不能表示出所带电荷，HCl正确的电子式为：，故A错误；B．氯化铵中氯离子需要标出最外层电子，氯化铵正确的电子式为：，故B错误；C．四氯化碳中存在4个碳氯共用电子对，氯原子最外层达到8个电子，四氯化碳正确的电子式为：，故C错误；D．硫离子的核电荷数为16，核外电子总数为18，其离子结构示意图为：，故D正确；故选D．点评：本题考查了常见化学用语的判断，题目难度中等，试题侧重基础知识的考查，注意掌握离子结构示意图、电子式等化学用语的书写方法，明确离子化合物与共价化合物电子式的区别为解答关键．8. 广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。
内蒙古赤峰二中2020-2021学年高二化学寒假作业第一章
赤峰市第二中学专用目录Contents一、化学计量 (3)二、离子反应与氧化还原.................................................... 错误!未定义书签。
三、化学能与热能...................................................................... 错误!未定义书签。
四、化学反应速率与化学平衡.................................................. 错误!未定义书签。
五、水溶液中的离子平衡.......................................................... 错误!未定义书签。
六、电化学基础.......................................................................... 错误!未定义书签。
七、有机化学基础...................................................................... 错误!未定义书签。
八、化学实验.............................................................................. 错误!未定义书签。
一、化学计量精选错题再现1.[☆赤峰市第二中学☆得分率：0.48]N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．1 mol SO2与足量O2在一定条件下充分反应生成SO3，共转移2 N A个电子B．用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为N A时，阳极应有32 g Cu转化为Cu2+C．2.24 L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6 N A个CO2分子D．0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2 N A点对点错点再攻2.[ ☆难度：中等]设N A为阿伏加德罗常数值。
内蒙古自治区赤峰市红山区赤峰二中2022-2023学年高二上学期11月月考化学试题
赤峰二中2021级高二上学期第一次月考化学试卷试卷满分：100分考试时间：90分钟命题：刘宪瑞化学组可能用到的相对原子质量H 1 C 12 O 16 K 39 Fe 56 Cu 64第I卷一、单项选择题（1～12每题2分，13～20每题3分，共48分。
）1. 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类,完全正确的是选项A B C D强电解质Fe NaCl CaCO3HNO3弱电解质CH3COOH NH3H3PO4Fe(OH)3非电解质C12H22O11(蔗糖)BaSO4C2H5OH H2O2．下列化学用语的相关表述正确的是A．H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－a kJ/mol，故1 mol NaOH固体与足量的稀盐酸反应，放出热量为a kJB．因CuSO4·5H2O(s)===CuSO4(s)＋5H2O(l)ΔH＝＋b kJ/mol，故1 mol CuSO4(s)溶于水时，放出热量b kJC．因氢气的燃烧热为c kJ/mol，故电解水的热化学方程式为2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋c kJ/molD．因N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－d kJ/mol，故在某容器中通入1 mol N2与3 mol H2充分反应后，放出热量小于d kJ3．一元弱酸HA在水中存在下列电离平衡：HA A－＋H＋。
将1.0 mol HA加入水中得1.0 L溶液，如图，表示溶液中HA、H＋、A－的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是4. 室温下,若溶液中由水电离产生的c(OH)=1×1014mol·L1,满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是A. Al3+、Na+、NO－3、Cl－B. K+、Na+、Cl－、NO－3C. K+、Na+、Cl－、AlO－2D. K+、NH＋4、SO2－4、NO－35．常温下，将浓度为0.1 mol·L－1的HF溶液加水稀释，下列各量保持增大的是①c(H＋)②c(F－)③c(OH－)④K a(HF) ⑤K w⑥c(H＋)/c(HF) A．①③B．②④C．③⑥D．④⑤6．水的电离平衡曲线如下图所示,下列说法不正确的是A. 图中五点K W间的关系：B>C>A=D=EB. 若从A点到C点，可采用：温度不变在水中通入适量的NH3C. 若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量的酸D. 若处在B点时,将pH=2的硫酸与pH=10的KOH溶液等体积混合后,溶液呈中性7．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是A．a、b、c三点溶液的pH：c<a<bB．a、b、c三点CH3COOH的电离程度：c<a<bC．用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果可能偏小D．a、b、c三点溶液用1 mol·L－1 NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积：c<a<b 8．两人用同一瓶盐酸标准溶液滴定同一瓶NaOH待测液。
内蒙古自治区赤峰市阿旗第二中学2020-2021学年高二化学测试题含解析
内蒙古自治区赤峰市阿旗第二中学2020-2021学年高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 某化学兴趣小组欲探究反应物浓度对化学反应速率的影响，在保持其他条件都相同的情况下，使四份质量分数不同的H2O2溶液发生分解反应：2H2O2＝O2↑+2H2O，其中氧气生成速率最大的是A．5％H2O2溶液 B．10％H2O2溶液C．20％H2O2溶液 D．30％H2O2溶液参考答案：D略2. 下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是( )①双氧水②次氯酸③二氧化硫④活性炭⑤臭氧A．①②③ B．①③⑤ C．①②⑤ D．②③④参考答案：C略3. 高温下，某反应达平衡，平衡常数恒容时，温度升高，H2浓度减小。
下列说法正确的是A．该反应化学方程式为CO+H2O CO2+H2B．该反应的焓变为正值C．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小D．升高温度，逆反应速率减小参考答案：B略4. 车用乙醇汽油是把变性燃料乙醇和汽油按一定比例混配形成的一种新型汽车燃料。
经多项检测结果表明，它不影响汽车的行驶性能，还可以减少有害气体的排放量。
在美国、巴西等国早已推广使用。
下列有关乙醇汽油的说法正确的是A．乙醇汽油是一种纯净物B．乙醇汽油作燃料不会产生碳氧化物等有害气体，其优点是可以减少对环境的污染C．乙醇和汽油都可作溶剂，也可相互溶解D．乙醇和乙二醇互为同系物参考答案：C5. 从绿色化学的理念出发，下列实验不宜只用右图所示装置进行的是A．不同浓度的硝酸与铜反应B．稀硫酸与纯碱或小苏打反应C．铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应D．H2O2在不同催化剂作用下分解参考答案：A6. 下列说法正确的是（）A．π键是由两个p轨道“头碰头”重叠形成的B．σ键就是单键，π键就是双键C．乙烷分子中的键全为σ键，而乙烯分子中含σ键和π键D．H2分子中含σ键，而Cl2分子中含π键参考答案：C【考点】共价键的形成及共价键的主要类型．【分析】σ键是“头碰头”重叠形成，可沿键轴自由旋转，为轴对称；而π键是由两个p电子“肩并肩”重叠形成，重叠程度小，为镜像对称，以此来解答．【解答】解：A．π键是由两个p电子“肩并肩”重叠形成，σ键是“头碰头”重叠形成，故A错误；B、双键和叁键中都有σ键和π键，所以不能说成σ键就是单键，π键就是双键，故B错误；C．乙烷分子中均为单键，乙烯中含C=C键，有1个π键，则乙烷分子中的键全为σ键而乙烯分子中含σ键和π键，故C正确；D．H2和Cl2分子中只含单键，只有σ键，故D错误；故选C．7. 有机化合物环丙叉环丙烷，由于其特殊的电子结构一直受到理论化学家的注意，右下图是它的结构示意图。