2019-2020年中考化学考前必备知识点
(完整版)初三化学全册必背知识点(精华)
初中化学全册必背知识点一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属： O氧 H氢 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫金属： K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Cu铜 Hg汞 Ag银 Mn锰 Ba钡原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根铵根OH－ NO3－ CO32－ SO4 2－ NH4＋2、(1) 常见元素化合价口诀：一价氯氢钾钠银，二价氧钙钡镁锌，二三铁二四碳，二四六硫都齐全；铜汞二价最常见，三铝四硅五氮磷，单质零价要记清。
(2) 常见原子团(根)化学价口诀：负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，正一价的是铵根。
4、必须熟记的制取物质的化学方程式（1）实验室制取氧气一： 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑（2）实验室制取氧气二： 2H2O2 ===2H2O+O2↑(3) 实验室制取氧气三： 2KClO3===2KCl+3O2↑（4）实验室制法CO2： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（5）实验室制取氢气： Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Zn + 2HCl= ZnCl2 +H2↑（6）电解水制取氢气： 2H2O===2H2↑+O2↑（7）湿法炼铜术（铁置换出铜）：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu （Fe与盐、酸反应都生成的是+2价亚铁离子）（8）炼铁原理： 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2 （Fe2O3与酸反应生成的是+3价铁离子）（9）熟灰水[Ca(OH)2 ]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2（10）生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3 ===CaO+CO2↑二．金属活动性顺序：金属活动性由强至弱： K Ca Na Mg Al ， Zn Fe Sn Pb (H) ，Cu Hg Ag Pt Au 。
（按5个一句顺序背诵）钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金。
三、常见物质的颜色、状态1、黑色固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O42、红色固体：Cu、Fe2O3、红磷▲硫磺：淡黄色▲绿色：碱式碳酸铜(铜锈，俗称铜绿)3、溶液的颜色：含Cu2+的溶液呈蓝色（如CuSO4溶液）；含Fe2+的溶液呈浅绿色（如FeCl2溶液）；含Fe3+的溶液呈棕黄色（如FeCl3溶液），其余溶液一般为无色。
2019中考化学必备基础知识点总结
2019 中考化学必备基础知识点总结各位读友大家好，此文档由网络收集而来，欢迎您下载，谢谢一、初中化学常见物质的颜色、固体的颜色1、红色固体：铜,氧化铁2、绿色固体：碱式碳酸铜3、蓝色固体：氢氧化铜,硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾5、淡黄色固体：硫磺6、无色固体：冰,干冰,金刚石7、银白色固体：银,铁,镁,铝,汞等金属氧化锰,四氧化三铁,、黑色固体：铁粉,木炭,氧化9、红褐色固体：氢氧化铁10、白色固体：氯化钠,碳酸钠,氢氧化钠,氢氧化钙,碳酸钙,氧化钙,硫酸铜,五氧化二磷,氧化镁、液体的颜色11、无色液体：水,双氧水12、蓝色溶液：硫酸铜溶液,氯化铜溶液,硝酸铜溶液13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液,氯化亚铁溶液,硝酸亚铁溶液14、黄色溶液：硫酸铁溶液,氯化铁溶液,硝酸铁溶液15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液16、紫色溶液：石蕊溶液、气体的颜色17、红棕色气体：二氧化氮18、黄绿色气体：氯气19、无色气体：氧气,氮气,氢气,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氢气体等大多数气体。
二、初中化学之三1、我国古代三大化学工艺：造纸, 制火药,烧瓷器.2、氧化反应的三种类型：爆炸,燃烧, 缓慢氧化.3、构成物质的三种微粒：分子,原子,2 精选公文范文 --------------离子.4、不带电的三种微粒：分子,原子, 中子.5、物质组成与构成的三种说法：、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的;、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的;、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的.6、构成原子的三种微粒：质子,中子, 电子.7、造成水污染的三种原因：工业“三废”任意排放, 生活污水任意排放农药化肥任意施放、收集气体的三种方法：排水法向上排空气法,向下排空气法.9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变,原子数目不变,原子质量不变.10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质 ,减少溶剂 ,改变温度 .11、复分解反应能否发生的三个条 件：生成水、气体或者沉淀12、三大化学肥料： N 、P 、K13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物 ,硫的氧化物 .14、燃烧发白光的物质：镁条 ,木炭 , 蜡烛.15、具有可燃性 ,还原性的物质：氢 气 ,一氧化碳 ,单质碳 .16、具有可燃性的三种气体是：氢气,一氧化碳 ,甲烷 .17、CO 的三种化学性质：可燃性 还原性 ,毒性.19、三种黑色金属：铁 ,锰,铬. 18、三大矿物燃料： 煤,石油,天然气.20、铁的三种氧化物：氧化亚铁氧化二铁,四氧化三铁.21、炼铁的三种氧化物：铁矿石,焦炭,石灰石.22、常见的三种强酸：盐酸,硫酸, 硝酸.23、浓硫酸的三个特性：吸水性,脱水性,强氧化性.24、氢氧化钠的三个俗称：火碱,烧碱,苛性钠.25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜,水,二氧化碳.26、实验室制取CO2 不能用的三种物质：硝酸,浓硫酸,碳酸钠.27、酒精灯的三个火焰：内焰,外焰, 焰心.28、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精,禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯,禁止用嘴吹灭酒精灯.29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移30、液体过滤操作中的三靠：倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒,玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端,漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。
中考化学必考知识点归纳（精选）
中考化学必考知识点归纳(精选)中考化学必考知识点归纳(精选)初中三年里，中考的学生学好化学首先要整理好知识点，了解化学重点知识点，为了方便大家学习借鉴，下面小编精心准备了中考化学必考知识点归纳内容，欢迎使用学习!中考化学必考知识点归纳1四种化学反应基本类型1、化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A + B = AB2、分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A + B3、置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B4、复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB2固体的颜色1、红色固体：Cu，Fe2O3。
2、绿色固体：Cu2(OH)2CO3。
3、蓝色固体：Cu(OH)2，CuSO4·H2O。
4、紫黑色固体：KMnO4。
5、淡黄色固体：S。
6、无色固体：冰，干冰，金刚石。
7、银白色固体：Ag，Fe，Mg，Al，Hg等金属。
8、黑色固体：Fe粉，木炭，CuO，MnO2，Fe3O4，(碳黑，活性炭)。
9、红褐色固体：Fe(OH)3。
10、白色固体：NaCl，Na2CO3，NaOH，Ca(OH)2，CaCO3，CaO，CuSO4，P2O5，MgO。
3液体的颜色1、无色液体：H2O，H2O2。
2、蓝色溶液：CuSO4溶液，CuCl2溶液，Cu(NO)3溶液。
3、浅绿色溶液：FeSO4溶液，FeCl2溶液，Fe(NO)3溶液。
4、黄色溶液：Fe2(SO4)3溶液，FeCl3溶液，Fe(NO3)3溶液。
5、紫红色溶液：KMnO4溶液。
6、紫色溶液：石蕊溶液。
4化学常见混合物的重要成分1、空气： N2和O22、水煤气： CO和H23、煤气： CO4、天然气： CH45、石灰石/大理石：CaCO36、生铁/钢：Fe7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：C8、铁锈： Fe2O35反应中的一些规律1、跟Ba2+反应生成不溶于稀HNO3的白色沉淀一定是SO42—，沉淀为BaSO42、跟Ag反应生成不溶于稀HNO3的白色沉淀一定是Cl—，沉淀为AgCl3、跟盐酸反应产生使澄清石灰水变浑浊的气体可能是CO32—也可能是HCO3—4、跟碱反应产生使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体的一定为NH4+5、SO42—与Cl—同时存在，若要检验时，则必须先用Ba(NO3)2溶液检验并除尽SO42—，然后再用AgNO3溶液检验Cl—6、可溶性的碱加热不能分解，只有不溶性碱受热才能分解，如Cu(OH)2 △ CuO + H2O7、可溶性的碳酸盐加热不能分解，只有不溶性碳酸盐受热才能分解，如CaCO3 高温CaO + CO2 ↑ 碱式碳酸盐也不稳定，受热易分级，如：2NaHCO3△ Na2CO3+ H2O +CO2 ↑中考化学学习建议做好中考前的三轮安排第一轮就是按章节复习也就是按照教材的先后顺序，从头至尾理解每一课内容，然后把老师课堂上强调的一些基本概念、基本定律、基本原理、课堂实验给完全搞清楚了，对以前没有掌握好的知识，要结合教材、结合笔记利用这一轮复习好好给巩固一下。
中考化学必考知识点整理
中考化学必考知识点整理必考知识点：概念1、化学变化：生成了其它物质的变化2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如：颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成，各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10、单质：由同种元素组成的纯净物中考化学实验中的规律①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置(固固加热型);凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置(固液不加热型)。
②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。
③凡是生成的气体难溶于水(不与水反应)的，都可用排水法收集。
凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。
凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。
④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1-2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。
⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。
⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。
⑦凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。
⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”中考化学常见混合物的重要成分1、空气：氮气(N2)和氧气(O2)2、水煤气：一氧化碳(CO)和氢气(H2)3、煤气：一氧化碳(CO)4、天然气：甲烷(CH4)5、石灰石/大理石：(CaCO3)6、生铁/钢：(Fe)7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：(C)8、铁锈：(Fe2O3)中考化学溶液的酸碱性1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液(硫酸氢钠、硫酸氢钾等)2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液(碳酸钠、碳酸氢钠等)3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液。
最新人教版初三中考化学全册必背知识点考点总结归纳
最新人教版初三中考化学全册必背知识点考点总结归纳初中化学全册必背知识点一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属：O氧H氢N氮Cl氯C碳P磷S硫金属：K钾Ca钙Na钠Mg镁Al铝Zn锌Fe铁Cu铜Hg汞Ag银Mn锰Ba 钡原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根铵根OH－NO3－CO32－SO42－NH4＋2、(1)常见元素化合价口诀：一价氯氢钾钠银，二价氧钙钡镁锌，二三铁二四碳，二四六硫都齐全；铜汞二价最常见，三铝四硅五氮磷，单质零价要记清。
(2)常见原子团(根)化学价口诀：负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，正一价的是铵根。
3、必须熟记的常见物质的俗称、化学名称、化学式、用途俗称化学名称化学式用途金刚石、石墨、木炭等碳单质C金刚石做钻头、切割玻璃石墨做铅笔芯、电极干冰二氧化碳固体CO2人工降雨，致冷剂水水H2O最常见溶剂铁锈氧化铁Fe2O3生石灰氧化钙CaO食品干燥剂熟石灰、消石灰（澄清石灰水）氢氧化钙Ca(OH)2改良酸性土壤石灰石、大理石（蛋壳、水垢等）碳酸钙CaCO3建筑材料、工业制取CO2火碱、烧碱、苛性钠氢氧化钠NaOH氢氧化钠固体作干燥剂、化工原料、清洁剂盐酸(氯化氢)HCl除铁锈、胃酸主要成分纯碱、苏打碳酸钠Na2CO3玻璃、造纸、纺织、洗涤碳酸氢钠小苏打NaHCO3发酵粉、治疗胃酸过多天然气、沼气、瓦斯甲烷CH4燃料酒精乙醇C2H5OH燃料、乙醇汽油4、必须熟记的制取物质的化学方程式（1）实验室制取氧气一：2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑（2）实验室制取氧气二：2H2O2===2H2O+O2↑(3)实验室制取氧气三：2KClO3===2KCl+3O2↑（4）实验室制法CO2：CaCO3+2HCl==C aCl2+H2O+CO2↑（5）实验室制取氢气：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑（6）电解水制取氢气：2H2O===2H2↑+O2↑（7）湿法炼铜术（铁置换出铜）：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（Fe与盐、酸反应都生成的是+2价亚铁离子）（8）炼铁原理：3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2（Fe2O3与酸反应生成的是+3价铁离子）（9）熟灰水[Ca(OH)2]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2（10）生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3===CaO+CO2↑二．金属活动性顺序：金属活动性由强至弱：KCaNaMgAl，ZnFeSnPb(H)，CuHgAgPtAu。
中考化学必背知识点梳理
中考化学必背知识点梳理中考化学必背知识点1、构成物质的三种微粒是：分子、原子、离子。
2、还原氧化铜常用的三种还原剂：氢气、一氧化碳、碳。
3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。
5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。
6、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。
7、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度。
8、空气污染的危害、保护：危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等。
保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等。
9、水的净化效果由低到高的是静置、吸附、过滤、蒸馏(均为物理方法)，其中净化效果的操作是蒸馏;既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。
10、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。
一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气(或氧气)的混合物遇火种均有可能发生爆炸。
中考化学必背知识点归纳1、分子是保持化学性质的最小微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
2、元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。
3、分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。
4、元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。
5、在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数。
6、相对原子质量=质子数+中子数7、镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。
8、地壳中含量最多的元素是氧元素。
最多的金属元素是铝元素。
9、决定元素的种类是质子数或核电荷数。
10、空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。
11、石油、煤、天然气都是混合物。
12、溶液都是混合物。
例如：稀硫酸、食盐水、石灰水等。
13、氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。
14、化学变化的本质特征是有新物质生成。
化学初三中考必背知识点
化学初三中考必背知识点一、基本概念与原理1. 物质的组成- 原子和分子的定义- 元素和化合物的区别- 周期表的基本结构2. 化学反应- 反应类型：合成、分解、置换、复分解- 化学方程式的书写规则- 质量守恒定律3. 物质的分类- 纯净物与混合物- 酸碱盐的概念- 氧化物的识别二、常见物质的性质与变化1. 常见元素及其化合物- 氧气、氢气的性质和用途- 碳、硫、磷的化学性质- 常见金属元素（如铁、铜、铝）的性质2. 酸碱盐的性质- 酸碱的定义和pH值- 常见酸和碱的化学性质- 盐的溶解性规律3. 氧化还原反应- 氧化还原反应的特征- 常见氧化剂和还原剂- 氧化还原反应的应用三、实验操作与安全1. 常见化学实验操作- 药品的取用规则- 常见仪器的使用方法- 实验现象的观察和记录2. 实验室安全常识- 实验室安全规则- 常见事故的预防和处理- 废弃物的处理四、计算题解题技巧1. 化学方程式的相关计算- 物质的量和摩尔概念- 质量守恒定律在计算中的应用 - 化学反应的定量关系2. 溶液浓度的计算- 质量分数和体积分数- 溶液稀释和浓缩的计算- pH值的计算五、综合应用1. 物质的分离与提纯- 常见分离方法：过滤、蒸发、萃取- 物质的提纯技术- 综合应用实例分析2. 能源与环境- 能源的分类和利用- 常见环境问题与化学处理- 可持续发展与化学附录：重要化学公式与常数- 气体定律公式- 溶液浓度换算公式- 标准电极电势表（部分）请注意，以上内容是一个概要，您可以根据实际的教学大纲和考试要求进行调整和补充。
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2019年中考化学总复习必考知识点汇总(完整版)
2019年中考化学总复习必考知识点汇总（完整版）初中化学基础知识提纲一、应掌握的知识点1分子是保持化学性质的最小微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
2元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。
3分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。
4元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。
5在原子中，质子数= 核电荷数= 核外电子数。
6相对原子质量= 质子数+ 中子数7镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。
8地壳中含量最多的元素是氧元素。
最多的金属元素是铝元素。
9决定元素的种类是质子数或核电荷数。
10.空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。
11.石油、煤、天然气都是混合物。
12.溶液都是混合物。
例如：稀硫酸、食盐水、石灰水等。
13.氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。
14.化学变化的本质特征是有新物质生成。
15.燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。
16.化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
17.金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au18.具有还原性的物质是H2、C、CO。
其中属于单质的是C、H2。
属于化合物的是CO。
19.燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。
20.在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。
肯定变化的是物质的种类和分子的种类。
21.2H2表示两个氢分子；2H表示两个氢原子；2H+表示两个氢离子。
22.溶液都是均一、稳定的混合物。
溶液中各部分的性质相同。
溶液不一定是无色的。
23.溶液在稀释前后保持不变的是溶质的质量。
24.酸的pH<7；如：HCl、H2SO4、CO2通入水中；碱的pH>7；如：NaOH、Ca（OH）2、CaO溶于水、Na2O溶于水、Na2CO3中性溶液pH=7。
如：水、NaCl25.某原子的原子结构示意图+12 2 8 2 ，该原子中的质子数为12，核电荷数为12，核外电子数为12，最外层电子数为2，该原子在化学反应中易失电子，成为阳离子。
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五、物质颜色、气味、毒性
黄色
硫 磺S
红色 蓝色
铜 Cu, 铁锈 Fe2O3, 氧化汞 HgO 硫酸铜溶液（ CuSO4）， Cu(OH) 2 沉淀〖都是唯一的蓝色物质〗 ； 含 Cu2+离子的溶液是（蓝或绿）
绿色 浅绿色
铜绿 Cu 2(OH) 2CO 3 亚铁 (+2 价)化合物，含 Fe2+离子溶液 ,如 FeCl2； FeSO4
紫色 无色
碱性（碱类 — OH -） 蓝色 红色
pH 值
说明
（1） pH 值 =7 ，溶液呈中性； pH 值 <7 ，溶液呈酸性； pH 值>7 ，溶液呈碱性。 （2）pH 值越接近 0，酸性越强； pH 值越接近 14，碱性越强； pH 值越接近 7， 溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。 （3）纯碱 Na2CO 3 溶液呈碱性
用燃着的木条，平放 在集气瓶口，若火焰 熄灭，则已满；否则 没满 正放
11、选择气体发生装置考虑：①反应物的状态
②反应的条件
2、收集装置的选用应考虑：①密度和空气比较
②该气体对水的可溶性
3、排空气法收集气体时，导气管应伸到集气瓶的底部
4、制氧气的注意事项：①高锰酸钾制氧气时，试管口应略向下倾斜并放一小团棉花， ②导气管应只伸入试管少许
置换反应中一般只生成亚铁 (+2 价 )化合物
黑紫色 黑色
黄棕色 白色
高锰酸钾 KMnO 4
氧化铜 CuO, 木炭 C, 四氧化三铁 Fe3O4,二氧化锰 MnO 2 含铁离子 Fe3+溶液（如 FeCl3、Fe2(SO4)3、 Fe(NO 3) 3 溶液） 〖 Fe(OH) 3-是唯一的红褐色沉淀〗 其他不含 Mn,Fe,Cu 的化合物固体为白色，溶液无色。金属单质为银白色
工业防 冻-溶 液凝固 点降低
化 学 HCl 式 学
氢氯酸 名
俗 盐酸
称
H 2SO4
NaOH
NaCl
Na 2CO 3
CO 2
硫酸
氢氧化钠
稀释放热， 将浓 硫酸缓慢注入 水中并进行搅 拌
烧碱、火碱、 苛性钠
氯化钠
食盐 粗盐含 CaCl 2 和 MgCl 2 易 潮解
碳酸钠
纯碱口碱苏 打 是盐不是碱 (溶液 pH>7)
2019-2020 年中考化学考前必备知识点
一、几种气体的实验室制法以及它们的区别：
气体 药品
氧气（ O2） ①高锰酸钾（ KMnO 4） ②双氧水 （ H2O2）和二氧 化锰（ MnO 2）催化
氢气（ H2） ①锌粒（ Zn）和稀盐酸 （ HCl ） ②锌粒（ Zn）和稀硫酸
反应原理
[ 固 +固 -加热 ]或 [固 +液 ]
验满
用带火星的木条， 平放在 集气瓶口，若木条复燃， 氧气已满，否则没满
放置
正放
倒放
二氧化碳（ CO 2） 石灰石 （大理 石） （ CaCO3）和稀盐酸 （ HCl ） [固+液]
CaCO3+2HCl= CaCl 2+H 2 O+CO 2↑
通入澄清的石灰水， 看是否变浑浊，若浑 浊则是 CO 2。
① 2KMnO 4
K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑
②2H 2O2
2H 2O+O 2↑
（ H 2SO4） [固 +液 ]
Zn+H 2SO4=ZnSO4+H 2↑ Zn+2HCl=ZnCl 2+H 2↑
检验
用带火星的木条， 伸进集 气瓶， 若木条复燃， 是氧 气；否则不是氧气
点燃木条，伸入瓶内， 木条上的火焰熄灭，瓶 口火焰呈淡蓝色，则该 气体是氢气
气法收集（ CO2 溶于水）
装 置 图
试管口略向下倾斜 （防止水倒流试管破 注 裂） 意
先预热后集中加热 事
排水法时先取出导 项
管后停止加热（防止 水倒流试管破裂） 收集装置（用于收集气体）
A
B
C
D
E
先装固体药品后加液体药品
长颈漏斗下端管口应伸入液体中，防止气体逃出
导管露出橡皮塞即可，防止空气不能排净，收集的气体 不纯 比较： A 分液漏斗可分次加入液体； B 可方便加入液体；
二氧化 碳
固体干 冰
除锈胃 用
酸助消 途
化
除锈；有吸水性 作干燥剂； 生产 化肥、农药火药 冶金、精炼石油
肥皂、石油、 造纸、纺织、 印染
调味品、 生理 盐水 0.9％、 可制盐酸 ,纯 碱、烧碱
玻璃造纸、 纺 织、洗涤剂
人工降 雨舞台 烟雾
三、燃烧、生锈 燃烧条件 同时具备：可燃物与氧气 (空气 )接触、温度达到着火点 加快燃烧 ①有充足的氧气 ②提高空气和可燃物的接触面积 灭火方法 三选一：①隔绝可燃物②隔绝空气或氧气③降低可燃物的温度至着火点以下
导管伸到集气瓶底
收集的气体比排水法不纯（含少量空 气）
在瓶口处验满
二、物质俗称、成份与用途
化 学S 式
CaCO CaO
3
学 硫 碳 酸 氧化钙
名钙Leabharlann 硫磺 大 理 生石灰 工业 石
脱色 俗
不得 称
用于
石灰 石
熏蒸
食品
装饰 石灰水
用
建材 CaO+H 2O=
Ca(OH) 2 途
Ca(OH)
2
氢氧化 钙 熟石灰 消石灰
生锈条件 防锈方法 除锈方法
同时具备 :(H 2O\O 2)在潮湿的空气中 干燥的环境隔绝空气：涂油、油漆、烤蓝等 用稀盐酸（硫酸）洗涤： Fe2O3+6HCl==2FeCl 3(黄 )+3H 2O
四、酸碱度的表示方法 —— pH 值 酸性（酸类 —H +）
石蕊溶液 红色 酚酞溶液 无色
中性（部份盐类、水）
55、制二氧化碳的注意事项： ①应用大理石或石灰石， 不能用碳酸钠 ②应用稀盐酸， 不能用浓盐酸和硫酸 （因为硫酸与大理石反应会生成硫酸钙附着在大理石表面阻碍反
应进行。若一定要用稀硫酸，则可用碳酸钙粉末取代大理石。用稀盐酸不用浓盐酸是
因为浓盐酸具有挥发性，制得的二氧化碳不纯，夹带氯化氢气体。
） ③不能用排水集
D 注射器可准确控制液体加入量； E 可通过根据需要让反 应随时进行和停止。
方 排水法 法 用于收集难溶于水或不易溶于水气体
装
置
图
量多
量少
导管伸到集气瓶口内
注
意
收集的气体较纯（含少量水蒸气）
事
瓶口有气泡向外冒出时集满
项
向上排空气法 用于收集密度大于空气的气 体
向下排空 气法 收集密度 小于空气 的气体
中和土 壤酸 性、波 尔多杀 菌剂
CH 4
甲烷
沼 气 /瓦 斯／天然 气 最简单的 有机物
“西气东 输 ”是 天 然气
C 2H 5OH 乙醇
酒 精-工 业酒精含
甲
醇
CH 3OH, 有毒，使
人双目失
明
燃料，医 用消毒饮
料
CuSO 4 +Ca(OH)
2
波尔多液
农药（杀 菌）不用 铁桶装
NaNO 2
亚硝酸 钠 工业盐 , 有毒， 不能食 用