2014年高考福建理综化学试题赏析

2014年高考福建理综化学试题赏析6．下列有关物质应用的说法正确的是( )A．生石灰用作食品抗氧化剂 B．盐类都可用作调味品C．铝罐可久盛食醋 D．小苏打是面包发酵的主要成分之一赏析：考察生活化学知识。

生石灰没有还原性，不能用作食品抗氧化剂；有些盐类有毒，不能用作调味品；铝可以与乙酸反应，铝罐不能久盛食醋；小苏打是NaHCO3，是面包发酵的主要成分。

选择D。

7．下列关于乙醇的说法不正确的是( )A．可用纤维素的水解产物制取 B．可由乙烯通过加成反应制取C．与乙醛互为同分异构体 D．通过取代反应可制取乙酸乙酯赏析：考察乙醇知识。

乙醇与乙醛分子式不同，不互为同分异构体。

选择C。

8．下列实验能达到目的的是( )A．只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液B．将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体C．用萃取分液的方法除去酒精中的水D．用可见光束照射以区别溶液和胶体赏析：考察实验基本操作。

氨水与AlCl3、MgCl2都生成白色沉淀，NaCl、Na2SO4不反应，没有明显现象；NH4Cl溶液蒸干过程会分解；酒精与水互溶。

溶液没有丁达尔现象，胶体有，可鉴别。

选择D。

9( )A．①③ B．①④ C．②④ D．②③赏析：考察物质反应情况。

Al(OH)3是两性氢氧化物，即可以与NaOH反应，又可以与硫酸反应；二氧化硅可以与KOH反应，不能与HCl反应；氮气在一定条件下可以与氧气反应，也可以与氢气反应，常温下不反应；Cu与氯化铁反应，也与浓硝酸反应。

选择B。

10．下列关于0.10 mol·L–1NaHCO3溶液的说法，正确的是( )A．溶质的电离方程式为NaHCO3 = Na+ + H+ + CO32–B．25℃时，加水稀释后，n(H+)与n(OH–)的乘积变大C．离子浓度关系：c(Na+) + c(H+) = c(OH–) + c(HCO3–) + c(CO32–)D．温度升高，c(HCO3–)增大赏析：考察碳酸氢钠的电离平衡和水解平衡。

碳酸氢钠是强电解质，电离方程式为；NaHCO3===Na＋＋HCO3－;加水稀释，促使水解平衡正向移动，虽然K w不变，n(H+)与n(OH–)的乘积变大。

电荷守恒关系为c(Na+) + c(H+) = c(OH–) + c(HCO3–) +2 c(CO32–)；温度升高，水解平衡正向移动，c(HCO3–)减小。

选择B。

11．某原电池装置如右图所示，电池总反应为2Ag + Cl 2 = 2AgCl 。

下列说法正确的是( )A ．正极反应为AgCl + e – = Ag + Cl –B ．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C ．若用NaCl 溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变D ．当电路中转移0.01 mol e –时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol 离子赏析：考察原电池原理。

Ag 为负极，Ag －e －＋Cl －===AgCl ；氯气为正极，Cl 2＋2e －===2Cl －,阳离子与HCl 直接反应形成沉淀，氢离子进入正极区，负极区盐酸浓度减小，正极区盐酸浓度增大；若用NaCl 溶液代替盐酸，则电池总反应不会改变，HCl 与NaCl 的作用都是作电解质，增强溶液的导电性。

当电路中转移0.01 mol e –时，交换膜左侧溶液中反应的氯离子减少0.01mol ，氢离子进入正极区，减少0.01mol 。

选择D 。

2反应时间/min60 70 80 90 100 c (N 2O)/mol·L –1 0.100 0.090 0.080 0.070 0.060 0.050 0.040 0.030 0.020 0.010 0.000 下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是( )(注：图中半衰期指任一浓度N 2O 消耗一半时所需的相应时间，c 1、c 2均表示N 2O 初始浓度，且c 1＜c 2)赏析：考察速率原理和化学平衡移动原理。

根据分解原理2N 2O 2N 2＋O 2，增大C(N 2O)，反应速率增大，缩短了达到平衡的时间，半衰期所需要的时间缩短，考虑速率先快后慢，半衰期所需要的时间缩短应该成曲线下降，而不是直线下降。

平衡正向移动，因为是气体分子数增大的反应，转化率降低，平衡后浓度关系，c 1＜c 2。

选择B 。

23．（15分）元素周期表中第ⅦA 族元素的单质及其化合物的用途广泛的。

（1）与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为 。

（2）能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是 (填序号)。

a ．Cl 2、Br 2、I 2的熔点b ．Cl 2、Br 2、I 2的氧化性c ．HCl 、HBr 、HI 的热稳定性d ．HCl 、HBr 、HI 的酸性（3）工业上，通过如下转化可制得KClO 3晶体：NaCl 溶液 NaClO 3溶液 KClO 3晶体 80℃，通电 Ⅰ 室温，KCl Ⅱ①完成Ⅰ中反应的总化学方程式： NaCl + H 2O = NaClO 3 + 。

②Ⅱ中转化的基本反应类型是 ，该反应过程能析出KClO 3晶体而无其它晶体析出的原因是 。

（4）在一定条件下，在水溶液中 1 molCl –、ClO x –（x=1,2,3,4）的能量（kJ ）的相对大小如右图所示。

①D 是 （填离子符号）。

②B → A + C 反应的热化学方程式为（用离子符号表示）。

赏析：考察元素周期表和元素周期律，涉及原子结构示意图，非金属性比较、电解方程式配平、反应类型、溶解度原理、和热化学方程式。

与氯元素同族的短周期元素是F ，能够说明非金属性强弱的可以是氧化性置换能力和气态氢化物的稳定性；电解总方程式用电子守恒法配平；NaClO 3→KClO 3是复分解反应，KClO 3能够析出晶体是因为其溶解度小，根据图像，A 是Cl －,B 是ClO －，C 是ClO 3－，3ClO －(aq)===2Cl －(aq)＋ClO 3－(aq)根据盖斯定律，△H=—60×2+（63-6）=—117kJ·mol －1。

（1） （2）bc（3）①NaCl + 3H 2O = 1NaClO 3 +3H 2；②复分解反应；KClO 3溶解度小。

（4）ClO 4－；3ClO －(aq)===2Cl －(aq)＋ClO 3－(aq) △H=—117 kJ·mol －1。

24．（15分）铁及其化合物与生产、生活关系密切。

（1）右图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。

①该电化腐蚀称为 。

②图中A 、B 、C 、D 四个区域，生成铁锈最多的是 （填字母）。

（2）用铁皮制取铁红（Fe①步骤Ⅰ若温度过高，将导致硝酸分解。

硝酸分解的化学方程式为。

②步骤Ⅱ中发生反应4F e (N O 3)2 + O 2 + (2n + 4)H 2O = 2Fe 2O 3·n H 2O + 8HNO 3，反应产生的HNO 3又将废铁皮中的铁氧化成F e (N O 3)2，该反应的化学方程式为。

+9 2 7Ⅱ I 空气、水、废铁皮 一定条件HNO 3、<60℃ 分离 废铁皮 含有Fe(NO 3)2 的溶液 未反应的铁皮 NH 4NO 3溶液 Fe 2O 3·nH 2O 铁红分离③上述生产流程中，能体现“绿色化学”思想的是（任写一项）。

（3）已知t℃时，反应FeO(s) + CO(g) Fe(s) + CO 2(g)的平衡常数K=0.25。

①t℃时，反应达到平衡时n(CO)∶n(CO2) = 。

②若在1 L密闭容器中加入0.02 molFeO(s)，并通入xmolCO，t℃时反应达平衡。

此时FeO(s)的转化率为50%，则x = 。

赏析：以铁及其化合物为材料考察化学基本理论。

涉及电化学腐蚀、反应原理、氧化还原、绿色化学、平衡常数、平衡计算等知识。

从腐蚀图像分析，电解质溶液是NaCl，中性条件，是吸氧腐蚀，腐蚀最大的区域是与海水、氧气接触最大的区域，是B区；硝酸分解的化学方程式为：4HNO3△4NO2↑＋O2↑＋2H2O；铁与稀硝酸反应，根据流程有NH4NO3产生，化学方程式为：4Fe＋10HNO3===4Fe(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O；体现绿色化学思想主要是NO→NO2→HNO3，减少了污染，硝酸可以循环使用，原子利用率高；根据平衡常数，K=C(CO2)C(CO)=n(CO2)C(CO)=0.25，n(CO)∶n(CO2) =4；0.02×50%x-0.02×50%=0.25，x=0.05mol。

（1）吸氧腐蚀；B；（2）①4HNO3△4NO2↑＋O2↑＋2H2O；②4Fe＋10HNO3===4Fe(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O；；③使用空气与水，NO会转化成硝酸，硝酸可以循环使用。

（3）①4；②0.05。

25．（15分）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一。

某研究小组进行如下实验：实验一焦亚硫酸钠的制取采用右图装置（实验产已除尽装置内的空气）制取Na2S2O5。

装置Ⅱ中有Na2S2O5析出，发生的反应为：Na2SO3 + SO2 = Na2S2O5。

（1）装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为。

（2）要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是。

（3）装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置（夹持仪器已略去）为（填序号）。

实验二焦亚硫酸钠的性质Na2S2O5溶液于水即生成NaHSO3。

（3）证明NaHSO3溶液中HSO3–的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是（填序号）。

a．测定溶液的pH b．加入B a(O H)2溶液 c．加入盐酸d．加入品红溶液 e．用蓝色石蕊试纸检测（3）检验Na 2S 2O 5晶体在空气中已被氧化的实验方案是 。

实验三 葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定（3）葡萄酒常用Na 2S 2O 5作抗氧化剂。

测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO 2计算）的方案如下：（已知：滴定时反应的化学方程式为SO 2 + I 2 + 2H 2O = H 2SO 4 + 2HI ）①按上述方案实验，消耗标准I 2溶液25.00mL ，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO 2计算）为 g·L –1。

②在上述实验过程中，若有部分HI 被空气氧化，则测定结果（填“偏高”“偏低”或“不变”）。

赏析：考察化学实验，是以气体的实验室制法为基础的物质制备实验方案设计。

装置I 用于制备二氧化硫气体，Na 2SO 3＋H 2SO 4===Na 2SO 3＋SO 2↑＋H 2O ；装置Ⅱ制备焦亚硫酸钠，考虑析出的晶体，分离的方法是过滤；装置Ⅲ是除去尾气二氧化硫，最合适的装置是d ，即可以吸收二氧化硫，又可以防倒吸；证明NaHSO 3溶液中HSO 3–的电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，可以测定PH 值，和用蓝色石蕊试纸检测，选择ae ；检验Na 2S 2O 5晶体被氧化实质上是检验Na 2SO 4的生成。