高考化学 二轮复习 专题七 化学反应速率与化学平衡
思维模型 突破化学反应速率的计算
[母题 1] 在 2 L 的密闭容器中，放入 0.4 mol A 和 0.6 mol B，在一定温度下，压强为 p，放入催化剂(体积忽略)，发生 反应 2A(g)＋3B(g)===xC(g)＋2D(g)，在 a min 后，容器中 c(A) ＝0.1 mol/L，则 v(B)＝__________；若温度不变，压强变为 0.9p，则 v(C)＝__________，x＝__________。
图1
图2
下列有关说法正确的是( ) A．x＝2，反应开始 2 min 内，v(B)＝0.1 mol/(L·min) B．t1 时改变的条件是降温，平衡逆向移动 C．t2 时改变的条件可能是增大 c(C)，平衡时 B 的物质的 量分数增大
D．t3 时可能是减小压强，平衡不移动；t4 时可能是使用 催化剂，c(B)不变
解析：
2A(g)＋3B(g)===xC(g)＋2D(g) 起始/mol: 0.4 0.6 0 0 转化/mol: 0.2 0.3 0.1x 0.2 a min 后/mol: 0.2 0.3 0.1x 0.2 v(B)＝0.3 mol/(2 L·a min)＝0.15/a mol·(L·min)－1。 体积、温度不变时，压强之比等于气体的物质的量之比：
①浓度变化只适用于气体和溶液中的溶质，不适用于固体 和纯液体。
②化学反应速率是某段时间内某物质的平均反应速率，而 不是即时反应速率，且计算时取正值。
③同一反应用不同物质表示反应速率时，数值可能不同， 但意义相同。不同物质表示的反应速率之比等于化学计量数之 比。
(2)同一反应不同物质的反应速率之间的关系如下：
(1)化学反应速率是表示反应进行快慢的物理量，用单位
时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示，单位有
mol/(L·h)、mol/(L·min)、mol/(L·s)等。
ΔnB
计算公式：v(Bc(B)表示物质 B 浓度的变化， Δn(B)表示物质 B 的物质的量的变化，V 表示容器容积或溶液 的体积，Δt 表示反应进行的时间。用上式进行某物质反应速 率计算时需注意如下几点：
答案：D
学科思想 与化学反应速率和化学平衡有关的图像类试 题攻略
[母题 3] 一定温度下，在 2 L 的密闭容器中发生反应： A(s)＋2B(g) xC(g) ΔH＜0，B、C 的物质的量随时间变化 的关系如图 1 所示，达到平衡后在 t1、t2、t3、t4 时都只改变了 一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如图 2 所示。
思维模型 突破化学反应速率的计算
[母题 1] 在 2 L 的密闭容器中，放入 0.4 mol A 和 0.6 mol B，在一定温度下，压强为 p，放入催化剂(体积忽略)，发生 反应 2A(g)＋3B(g)===xC(g)＋2D(g)，在 a min 后，容器中 c(A) ＝0.1 mol/L，则 v(B)＝__________；若温度不变，压强变为 0.9p，则 v(C)＝__________，x＝__________。
答案：A
影响化学反应速率的“内因”和“外因” (1)内因是指反应物本身的性质。 (2)外因包括浓度、温度、压强、催化剂、反应物颗粒大 小等，其对反应速率影响的情况如下：
①浓度：对有气体参加的反应或在溶液中发生的反应产生 影响，在其他条件不变时都符合“浓快稀慢”的原理。
②压强：
压强 气体体 气体反应物 反应速 增大 → 积缩小 → 浓度增大 → 率增大
4．对化学平衡常数的考查是近几年高考的热点，理解和 应用化学平衡常数应注意：
(1)在化学平衡常数表达式中，各物质浓度均指平衡浓度， 固体或纯液体浓度视为常数 1，不出现在表达式中，还应注意 分子与分母不能颠倒。
(2)K 只是温度的函数，只随温度的改变而改变，温度对 K 的影响要视反应是吸热反应还是放热反应而定。
化学平衡及其 含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。 2 影响因素 2.理解勒夏特列原理的含义，理解浓度、温度、
压强等条件对化学平衡移动的影响。
[知识图谱]
[关键提醒] 1．对于化学反应速率，其考查点通常有三个方面：一是 依据化学反应速率的定义进行有关计算，其模式是灵活运用
“v＝Δc/Δt”；二是同一化学反应的速率以不同物质的浓度变 化表示时，各速率值之间的关系及化学方程式的确定，其模式
解析：影响化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的 性质，①正确，③错误；影响化学反应速率的外因包括浓度、 温度、催化剂、压强和其他一些条件(如光等)，②正确；增大 浓度，可以加快反应速率，但加压对没有气体参加的反应影响 不大，④错误。
答案：A
解析：影响化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的 性质，①正确，③错误；影响化学反应速率的外因包括浓度、 温度、催化剂、压强和其他一些条件(如光等)，②正确；增大 浓度，可以加快反应速率，但加压对没有气体参加的反应影响 不大，④错误。
1—1 在一个 1 L 的密闭容器中，发生反应 H2(g)＋
S(g)===H2S(g)，起始时加入 H2 的物质的量为 2 mol，S(g)的物
质的量为 3 mol ,5 s 后，H2S 的物质的量为 0.5 mol，则这 5 s
内 H2 的反应速率为( )
A．0.01 mol/(L·s)
B．0.1 mol/(L·s)
Y 的转化率为12.2mmooll×100%＝60%，C 正确；反应速率
v(Y)＝1.22mmoiln/2 L＝0.3 mol/(L·min)，D 不正确。
答案：D
规律方法 控制变量法探究影响化学反应速率的因素 [母题 2] 下列说法正确的是( ) ①参加反应的物质的性质是影响化学反应速率的主要因 素 ②光是影响某些化学反应速率的外界条件之一 ③决定 化学反应速率的主要因素是浓度 ④不管什么反应，增大浓 度、加热、加压、使用催化剂都可以加快反应速率 A．①② B．②③ C．③④ D．①④
(0.6＋0.4)∶(0.2＋0.3＋0.1x＋0.2)＝1∶0.9，则 x＝2，v(C)＝ 0.2 mol/(2 L·a min)＝0.1/a min·(L·min)－1。
答案：0.15/a mol·(L·min)－1 0.1/a mol·(L·min)－1 2
有关化学反应速率计算类试题的“两大知识点”
解析：本题考查外界条件对可逆反应速率的影响。升温， 正、逆反应速率均增大；加压，正、逆反应速率均增大。
答案：B
2—2 等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进
行反应，测得在不同时间(t)内产生气体体积(V)的数据如图所
示，根据图示分析实验条件，下列说法中一定不正确的是
()
组别
对应 曲线
c(HCl)/ mol·L－1
⑤反应物颗粒大小：固体物质颗粒越小，总体表面积越大， 反应速率越快；反之越慢。
2—1 对于可逆反应 2NO(g)＋Br2(g) 2NOBr(g) ΔH ＜0，下列有关说法正确的是( )
A．升温，正反应速率减小，逆反应速率增大 B．升温，正、逆反应速率均增大 C．加压，正反应速率减小，逆反应速率增大 D．加压，正、逆反应速率均减小
C．0.05 mol/(L·s)
D．1 mol/(L·s)
解析：本题考查化学反应速率的计算，意在考查学生根据
化学反应速率计算公式灵活进行计算的能力。生成 H2S 的物 质的量为 0.5 mol，则消耗 H2 的物质的量为 0.5 mol，则用 H2
0.5 mol
表示的反应速率为
1L 5s
＝0.1 mol/(L·s)。
反应温度/℃
铁的状态
1a
30
粉末状
2b
30
粉末状
3 c 2.5
块状
4 d 2.5
30
块状
A．第 4 组实验的反应速率最慢 B．第 1 组实验中盐酸的浓度大于 2.5 mol·L－1 C．第 2 组实验中盐酸的浓度等于 2.5 mol·L－1
D．第 3 组实验的反应温度低于 30 ℃
解析：由图像可知，1、2、3、4 组实验产生的氢气一样 多，只是反应速率有快慢之分。第 4 组实验，反应所用时间最 长，故反应速率最慢，A 正确；第 1 组实验，反应所用时间最 短，故反应速率最快，根据控制变量法原则知盐酸浓度应大于 2.5 mol·L－1，B 正确；第 2 组实验，铁是粉末状，与 3、4 组 块状铁相区别，根据控制变量法原则知盐酸的浓度等于 2.5 mol·L－1，C 正确；由 3、4 组实验并结合图像知第 3 组实验中 反应温度应高于 30 ℃，D 错误。
解析：2 min 后达到平衡时，Q 的物质的量为 0.4 mol/L×2
L＝0.8 mol，a 的值为 2，A 正确；
X(g)＋3Y(g) 2Z(g)＋aQ(g)
n 始(mol) 2 2
0
0
Δn(mol) 0.4 1.2 0.8 0.8
n 平(mol) 1.6 0.8 0.8 0.8
平衡时 X 的浓度为1.62 mLol＝0.8 mol/L，B 正确；
专题七 化学反应速率与化学平衡
考点
考纲解读
1.了解化学反应速率的概念，了解反应速率的定
量表示方法。
1
化学反应速率 2.了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的 及其影响因素 重大作用。
3.理解外界条件(温度、浓度、压强和催化剂)对
化学反应速率的影响，认识其一般规律。
1.了解化学反应的可逆性，理解化学平衡常数的
注意：a.压强对反应速率的影响是通过改变反应物的浓度 来实现的。b.压强只有对气体参加的反应产生影响。c.容器容 积恒定时，向反应体系中通入无关气体，虽体系压强增大，但 各物质浓度未变，故反应速率不变。
③温度：温度升高，化学反应速率增大。升高温度，无论 是吸热反应还是放热反应，反应速率都增大。
④催化剂：a.催化剂能改变(增大或减小)化学反应速率， 但不能使本来不会发生的反应变成可以发生的。b.对可逆反应 来说，正反应的催化剂同时也是逆反应的催化剂，催化剂同等 程度地改变正、逆反应速率，对化学平衡状态无影响，生产过 程中使用催化剂主要是为了提高生产效率。
2023届高三化学高考备考二轮复习课件专题七 化学反应速率和化学平衡
衡状态，x＜0.4，即x≠0.4，B正确；C.
实验①、实验②中0～20 min、20～40 min氨气浓度变化量都是4.00×10－4 mol·L－1，
实验②中60 min时反应达到平衡状态，实验①和实验②催化剂表面积相同，实验①
中氨气初始浓度是实验②中氨气初始浓度的两倍，实验①60 min时反应未达到平衡
浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图，则
A.无催化剂时，反应不能进行
B.与催化剂Ⅰ相比，Ⅱ使反应活化能更低
C.a曲线表示使用催化剂Ⅱ时X的浓度随t的变化
答案：D
（
）
2Y的影响，各物质
解析：A.由图可知，无催化剂时，随时间推移，生成物浓度也在增加，说明反应也
在进行，故A错误；B.由图可知，催化剂Ⅰ比催化剂Ⅱ催化效果好，说明催化剂Ⅰ
答案：（2）5.4
相同催化剂，400 ℃的反应速率更快，相同温度，催化剂Ⅱ副产
物浓度低，甲烷与甲醇比例高
解析（2）在选择使用催化剂Ⅰ和350 ℃条件下反应，由表中信息可知，0～2 min
CH3OH的浓度由0增加到10.8 μmol·L－1，因此，0～2 min生成CH3OH的平均反应
. ·−
素，降低反应温度，化学反应速率减小，k减小，D项正确。
解题技法
信息条件下化学反应速率的比较方法
（1）讨论外界条件c、T、p、催化剂不同时，研究化学反应速率的大小。
（2）讨论不同反应的活化能，研究化学反应速率的大小。
（3）讨论化学反应方向，如Q与K相对大小、平衡建立过程等，研究v正、v逆的相对
大小，正向进行：v正＞v逆，逆向进行：v正＜v逆。
度变化来表示反应速率，但是固态反应物颗粒的大小是影响反应速率的条件之一，
2014届高考化学二轮《基本原理》权威课件：专题七 化学反应速率和化学平衡(含13年高考题,70张ppt)
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专题七
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3．[2013· 福建卷] NaHSO3 溶液在不同温度下均可被过 量KIO3氧化，当NaHSO3完 全消耗即有I2析出，依据I2 析出所需时间可以求得 NaHSO3的反应速率。将浓 度均为0.020 mol· －1的 L NaHSO3溶液(含少量淀 粉)10.0 mL、KIO3(过量)酸性溶液40.0 mL混合，记录 10～55 ℃间溶液变蓝时间，55 ℃时未观察到溶液变 蓝，实验结果如图。据图分析，下列判断不正确的是 ( )
高 频 考 点 探 究
易 错 归 纳 整 合
专题七 化学反应速率和 化学平衡
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1．[2013· 山东卷] 对于反应CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH＜0，在其他条件不变的 情况下( ) A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的ΔH 也随之改变 B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量 不变 C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不 变 D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变
改变的条件
A B C D
升高温度 增大压强
正反应速率增大，逆反 Z 的浓度不变 应速率减小
Y 的体积分数 减小压强 正、逆反应速率都减小 变大 充入一定量 X 的体积分数 逆反应速率增大 的Z 变大
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专题七
高 频 考 点 探 究
化学反应速率和化学平衡
A
[解析]
A项，该反应是放热反应，升高温度
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专题七
高 频 考 点 探 究
化学反应速率和化学平衡
[特别提醒] (3)无气体参加和生成的反应，压强变化对反应速 率及平衡均无影响。 (4)有气体的反应体系中，恒容时充入惰性气体反 应速率不变，平衡不移动。 (5)有气体的反应体系中，恒压密闭容器中充入惰 性气体，体积增大，正逆反应速率均减小，平衡向气 体体积增大的方向移动。
高三化学二轮复习 化学反应速率与化学平衡.ppt
增大
不变
不变
增多
增多
加快
增大
不变
不变
增多
增多
加快
不变
不变
增大
增多
增多
加快
不变
降低
增大
增多
增多
加快
一、化学平衡的移动 1.化学平衡移动的概念 当改变已经达到化学平衡的可逆反应的条件 时,平衡状态被破坏,随反应的进行重新达到新平 衡的过程
υ
V’ (正) V(正) V(逆) V’ (逆)
0
t
2.影响平衡移动的因素 N2+3H2
763K 45.9
(2)判断某温度下反应是否达平衡
对于可逆反应: mA(g)+nB (g)
pC(g)+qD(g)
一、方法
化学平衡图象分析
1、看面（注重纵坐标和横坐标所对应的物理量.只要其 中一个物理量改变，就可能导致图象的变化趋势改变） 例如 对一可逆反应从起始到达平衡，某反应物的A 的百分含量、A的转化率分别对时间作图，曲线正 好相反.
平衡点
V
逆
V
V逆>V正平衡逆向移动
正
说明逆反应方向是气体物质 的量减小的方向
0
t
P
关于转化率
某反应物的转化率(α)=
该反应物已转化的量
该反应物的起始总量
×100%
1.一般规律：
可逆反应a A( g) ＋b B(g) c C(g) ＋dD(g)达平衡后， （1）若只增大［A］，平衡右移，达新平衡时，B转化率增 大，A转化率反而减小。 （2）若按原反应物比例同倍数增大A和B的量，平衡右移， 达新平衡时： ①当a + b > c + d 时， A、B的转化率都增大 ②当a + b < c + d 时， A、B的转化率都减小 ③当a + b = c + d 时， A、B的转化率都不变
高中化学2022届高三化学二轮总复习 专题突破 专题七 化学反应速率 化学平衡课件(99张)
D．反应①的活化能比反应②的活化能大
答案：A
3．[2021·全国甲卷，28(2)]合成总反应在起始物n(H2)/n(CO2)＝3时，
在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为x(CH3OH)，
在t＝250 ℃下的x(CH3OH)～p、在p＝5×105 Pa下的x(CH3OH)～t如图
②反应2ICl(g)===Cl2(g)＋I2(g)的K＝________(用K
p1 、Kp2 表示)；该
反 应 的 ΔH________0(
填 “ 大 于 ” 或 “ 小 于 ”) ， 写 出 推 理 过 程
大于
设T′>T，即
< ，由图可知：lg Kp2(T′)－lg Kp2(T)>|lg Kp1(T′)－lg Kp1(T)|＝lg
(2)已知在金属催化剂M作用下以N2O为氧化剂可以氧化乙烯生成乙
醛。乙烯氧化法制乙醛的催化体系中氧化还原循环如图2所示。
已知物质与氧原子的结合力用OA表示。氧原子与N2生成N2O的结合
力 用 OA(N2) ＝ 167.4 kJ·mol － 1 ， 氧 原 子 与 乙 烯 生 成 乙 醛 的 结 合 力
OA(C2H4)＝473 kJ·mol—1，则可用作该反应的催化剂的金属M与氧原
2NO(g)＋2ICl(g)⇌2NOCl(g)＋I2(g) Kp1
2NOCl(g)⇌2NO(g)＋Cl2(g) Kp2
1
1
得到lg Kp1～ 和lg Kp2～ 均为线性关系，如下图所示：
T
T
大于
①由图可知，NOCl分解为NO和Cl2反应的ΔH________0(填“大于”
高考化学二轮复习专题七化学反应速率和化学平衡课件
条件
有利于增大反应速 有利于平衡正向移
综合分析结果
率的条件控制
动的条件控制
增大反应物的浓度、 不断地补充反应物、及
浓度 增大反应物的浓度
减小生成物的浓度 时地分离出生成物
催化剂 加合适的催化剂
—
加合适的催化剂
兼顾速率和平衡,考虑催
ΔH<0 低温
化剂的适宜温度
温度 高温
在设备条件允许的前提
ΔH>0 高温
(2)外因
微点拨:“惰性气体”(非反应气体)对化学反应速率的影响
(1)恒温恒容:充入“惰性气体”
(活化分子浓度不变)
参与反应的物质浓度不变
化学反应速率不变。
(2)恒温恒压:充入“惰性气体”
减小(活化分子浓度减小)
总压增大
容器容积增大
化学反应速率减小。
参与反应的物质浓度
3.掌握化学反应速率常数(k)及应用
(4)速率常数与化学平衡常数之间的关系
一定温度下,可逆反应:aA(g)+bB(g)
gG(g)+hH(g),v(正)=k(正)ca(A)·cb(B),
v(逆)=k(逆)cg(G)·ch(H),达到平衡状态:v(正)=v(逆),则有
k(正)ca(A)·cb(B)=k(逆)cg(G)·ch(H),从而可得化学平衡常数:
(1)从化学平衡移动分析,既要注意外界条件对速率和平衡影响的一致性,
又要注意二者影响的矛盾性。
(2)从原料的利用率分析,增加易得廉价原料,提高难得高价原料的利用率,
从而降低生产成本。
(3)从实际生产能力分析,如设备承受高温、高压的能力等,注意催化剂的
活性对温度的限制。
(4)优化和选择化工生产的反应条件,如下表:
人教版高考化学复习精品课件 专题七 化学反应速率 化学平衡 第21讲 化学平衡 化学平衡常数及计算
考向2 平衡标志的判断
①混合气体平均相对分子质量不再改变 ②恒温时，气体压强不再改变
√
续表
［对点训练2］ (2023·苏州模拟)在恒温恒容密闭容器中，可以作为合成氨反应达到化 学平衡状态的标志的是( D )
乙丁戊
甲
乙
丙
丁
戊
己
02 考点2 化学平衡常数及计算
必备知识·梳理
1.概念 在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂 之积的比值是一个常数，即化学平衡常数，用符号___表示。
温度
4.平衡常数的意义及应用 （1）判断可逆反应进行的程度
反应程度
很难进行
反应可逆
反应接近完全
正 平衡
逆 （3）判断可逆反应的热效应
关键能力·提升
考向1 化学平衡常数与化学方程式的关系
B
考向2 化学平衡常数的应用
700
800
0.6
0.9
830
1000
1200
1.0
1.7
2.6
回答下列问题： 吸热
正反应
逆反应
二、化学平衡
1.化学平衡状态：在一定条件下，__可__逆__反应中正反应速率与逆反应速率__相__等__，反 应混合物中各组成成分浓度、含量保持__不__变__的状态，叫做化学平衡状态。
最大
零
小
大
平衡状态既可从正反应方向开始达到平衡，也可以从逆反应方向开始达到平衡。
3.化学平衡的特点： 动态
等于
不 行
向逆反应方向进
容器编号
温度
Ⅰ
0.2
0.2
0.05
Ⅱ
0.2
0.2
高考化学化学平衡与反应速率
高考化学化学平衡与反应速率化学平衡与反应速率是化学反应中两个重要的概念。
化学平衡是指在封闭系统中，化学反应物质的浓度不再发生变化的状态。
而反应速率是指化学反应中物质转变的速率。
本文将介绍化学平衡和反应速率之间的关系以及它们在化学反应中的重要性。
一、化学平衡在化学反应中，反应物质会转化为产物，然而反应也不会一直进行下去，当一定量的产物生成后，反应会趋向于平衡。
化学平衡是一个动态的平衡状态，反应物质的浓度在这种状态下不再发生变化。
化学平衡的特点有以下几点：1. 反应物质和产物物质的浓度保持不变。
2. 反应物质和产物物质之间的转化速率相等。
3. 反应物质和产物物质之间的转化速度相互影响。
化学平衡可以通过平衡常数来描述。
平衡常数是用来描述在给定温度下反应达到平衡时，反应物质和产物物质之间浓度比例的指数。
平衡常数越大，表示得到产物的几率越高，反之则反应偏向于反应物的生成。
平衡常数可以通过反应物质和产物物质浓度的比值来计算。
化学平衡还受到温度、压力和浓度等因素的影响。
温度的改变会改变反应物质和产物物质的平衡浓度，进而改变反应方向。
而压力和浓度的改变会通过改变反应物质和产物物质的浓度比例，进而改变反应速度。
二、反应速率反应速率是指化学反应中物质转变的速率。
反应速率可以通过观察反应物质和产物物质的浓度变化来确定。
反应速率与反应物质和产物物质之间的摩尔比例有关。
反应速率可以通过以下公式来计算：速率 = （变化的物质浓度）/（变化的时间）反应速率受到温度、压力、浓度、催化剂等因素的影响。
温度的升高会增加反应速率，因为温度升高会使分子的平均动能增加，进而增加碰撞的频率和反应粒子的能量。
压力和浓度的增加也会增加反应速率，这是因为压力和浓度的增加会增加分子之间的碰撞次数，从而增加反应的可能性。
催化剂可以降低反应的活化能，从而增加反应速率。
三、化学平衡与反应速率的关系化学平衡和反应速率是两个相互关联的概念。
化学平衡是一个动态平衡，而反应速率则是描述反应过程中物质转变的速率。
化学反应速率与化学平衡
化学反应速率与化学平衡化学反应速率与化学平衡是化学领域中的重要概念。
本文将从理论角度探讨化学反应速率与化学平衡之间的关系，并结合实际例子加以说明。
一、化学反应速率化学反应速率指的是反应物消耗或生成的速度，通常用物质浓度的变化率来表示。
反应速率的公式可表示为：速率= ΔC/Δt其中，ΔC表示反应物浓度的变化量，Δt表示时间的变化量。
化学反应速率受到多种因素的影响，如温度、浓度、表面积、催化剂等。
一般来说，温度越高，反应速率越快；浓度越高，反应速率越快；表面积越大，反应速率越快；催化剂的存在能够降低反应活化能，从而加快反应速率。
二、化学平衡化学平衡是指在封闭系统中，反应物和生成物浓度保持一定比例的状态。
在化学平衡中，正反应和逆反应同时发生，且速率相等，达到动态平衡。
根据勒夏特列亲和定律，一个化学平衡的反应可以用如下公式表示：aA + bB ⇌ cC + dD其中，A、B为反应物，C、D为生成物，a、b、c、d为化学计量数。
化学平衡的条件包括温度、压力和浓度。
根据利奥·恩希斯的法则，当某一条件发生变化时，系统会自动调整以维持化学平衡。
温度升高会使平衡位置移动到吸热反应的方向，而当温度降低时，则向放热反应方向移动。
三、化学反应速率与化学平衡的关系化学反应速率和化学平衡是反应动力学和反应热力学两个方面的研究对象。
它们之间存在密切的联系。
在反应初期，反应物浓度较高，反应速率也较快。
但随着时间的推移，反应物浓度逐渐降低，反应速率也减慢，最终趋于稳定。
这种情况下，反应尚未达到化学平衡。
在化学平衡时，正反应和逆反应达到动态平衡，速率相等。
这并不意味着反应速率为零，而是表示反应物和生成物的浓度保持稳定，反应速率呈稳定状态。
实际上，反应速率和平衡浓度之间存在着一种动态的关系。
当反应物浓度偏离平衡浓度时，反应势必要重新调整以恢复平衡，从而使反应速率发生变化。
例如，当反应物浓度增加时，反应速率会相应增加，以达到新的平衡状态。
2014高考化学二轮模拟新题分类汇编 专题七 化学反应速率和化学平衡
专题七 化学反应速率和化学平衡1.(2014·湖北省孝感市期末)在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A(g)+B(g)2C(g) ΔH < 0。
t 1时刻达到平衡后，在t 2时刻改变某一条件，其反应过程如图。
下列说法正确的是A ．0～t 2时，v 正>v 逆B ．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，A 的体积分数Ⅰ>ⅡC ．t 2时刻改变的条件可以是向密闭容器中加CD ．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数I<Ⅱ1.【答案】C 【解析】反应方程式两边气体的计量数相等。
t 1~t 2时间段，反应处于平衡状态，正逆速率相等，A 项错误；从图看，逆反应速率瞬间增大，且反应速率逐渐变化，说明产物C 的浓度瞬间增大，但因为温度不变，故平衡常数不会改变，B 、D 项错误，C 项正确。
2. (2014·重庆市五区学业调研抽测)一定条件下，向密闭容器中加入X 物质发生反应：3X(g)Y(g) + Z(g) △H<0，反应一段时间后改变某一个外界条件，反应中各时刻X 物质的浓度如下表所示。
下列说法中不正确的是A ．0～5 min 时，该反应的速率为v(X)=0.12 mol·L －1·min －1B ．5 min 时反应达到平衡，该温度下的平衡常数值为6.25C ．15 min 时改变的条件可能是降低温度D ．从初始到18 min 时，X 的转化率为30 %2.【答案】C 【解析】由题意知，5min 内X 的物质的量浓度减少：1.0mol/L-0.4mol/L=0.6mol/L ，则该时间段X 的反应速率为：v(X)=0.6mol·L -1/5min=0.12 mol·L －1·min －1，A 项正确；5min达到平衡时的平衡常数为：(0.2 mol·L -1×0.2 mol·L -1)/（0.4 mol·L -1）3=6.25（mol·L -1）--1，B 项正确；从图像看，改变条件后平衡逆向移动，该反应是放热反应，若降低温度平衡正向移动，X 的物质的量将增加，C 项错误；18min 时反应处于新的平衡状态，X 的转化率为30%，D 项正确。
高中化学专题突破(七) 化学反应速率和化学平衡图像的分析(教案)
专题突破(七)化学反应速率和化学平衡图像的分析化学反应速率和平衡的图像及分析是高考考查的重点，此类试题将抽象的理论知识图像化，既能考查考生化学反应速率和平衡的相关知识，又能考查学生读图、识图，并应用知识解决综合问题的能力，要求考生获取有关信息、识别有效证据、推测反应结果、归纳总结规律，体现《中国高考评价体系》对于“学习掌握”“思维方法”等化学科核心素养的要求。
分析、解答化学反应速率和化学平衡图像题的思维流程如下：1．化学反应速率图像及分析(1)“渐变”类vt图像图像分析结论t1时v正′突然增大，v逆′逐渐增大；v 正′＞v逆′，平衡向正反应方向移动t1时其他条件不变，增大反应物的浓度t1时v正′突然减小，v逆′逐渐减小；v 逆′＞v正′，平衡向逆反应方向移动t1时其他条件不变，减小反应物的浓度t1时v逆′突然增大，v正′逐渐增大；v 逆′＞v正′，平衡向逆反应方向移动t1时其他条件不变，增大生成物的浓度t 1时v逆′突然减小，v正′逐渐减小；v 正′＞v逆′，平衡向正反应方向移动t1时其他条件不变，减小生成物的浓度(2)“断点”类vt图像图像分析结论t1时v正′、v逆′均突然增大，且v正′＞v逆′；平衡向正反应方向移动t1时其他条件不变，增大反应体系的压强且m＋n＞p＋q(正反应为体积减小的反应) t1时其他条件不变，升高温度且ΔH＞0(正反应为吸热反应)t1时v正′、v逆′均突然增大，且v逆′＞v正′；平衡向逆反应方向移动t1时其他条件不变，增大反应体系的压强且m＋n＜p＋q(正反应为体积增大的反应) t1时其他条件不变，升高温度且ΔH＜0(正反应为放热反应)t1时v正′、v逆′均突然减小，且v正′＞v逆′；平衡向正反应方向移动t1时其他条件不变，减小反应体系的压强且m＋n＜p＋q(正反应为体积增大的反应) t1时其他条件不变，降低温度且ΔH＜0(正反应为放热反应)t1时v逆′、v正′均突然减小，且v逆′＞v正′；平衡向逆反应方向移动t1时其他条件不变，减小反应体系的压强且m＋n＞p＋q(正反应为体积减小的反应) t1时其他条件不变，降低温度且ΔH＞0(正反应为吸热反应)(3)“平台”类vt图像图像分析结论t1时v正′、v逆′均突然增大且v正′＝v逆′，平衡不移动t1时其他条件不变使用催化剂t1时其他条件不变增大反应体系的压强且m＋n＝p＋q(反应前后气体体积无变化)t1时v正′、v逆′均突然减小且v正′＝v 逆′，平衡不移动t 1时其他条件不变，减小反应体系的压强且m ＋n＝p＋q(反应前后气体体积无变化)2.化学平衡图像及分析(1)浓度-时间图像例如，反应A(g)＋B(g)⇌AB(g)，充入一定量A(g)和B(g)，达到平衡过程如图所示：(2)含量-时间-温度(压强)(C%指产物的质量分数，B%指某反应物的质量分数)(3)恒压(或恒温)线(α表示反应物的转化率，c表示反应物的平衡浓度)图①，若则正反应为气体体积减小的反应，p1>p2>p3，ΔH＜0；图②，正反应为气体体积增大的反应，若T1>T2，则正反应为放热反应。