医用基础化学形成性考核作业一答案

北京广播电视大学护理学专业
医用基础化学形成性考核作业（一）
（部分元素的原子量：H-1 O-16 C-12 S-32 Cl-35.5 N-14 Li-7 Na-23 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137)
一、填空：
1．一种或几种物质以较小颗粒分散在另一种物质中所形成的系统叫做 分散系统 。

按照分散相粒子的大小可以把分散系统分为 分子分散系、胶体分散系、粗分散系 。

2．一步就完成的反应称为 元反应 ；通过多步骤完成的反应称为 复杂反应 。

3．产生渗透现象的必要条件是 半透膜存在以及膜两侧溶液渗透浓度不相等。

4．溶胶的三大基本性质是指 布朗运动、丁铎尔现象和电泳现象。

5．溶液的渗透压与溶液的温度、浓度的关系为Π=CRT ，这说明在一定温度下，溶液的渗透压与溶液中 溶质质点数目成正比，而与 溶质性质 无关。

二、选择题：
1．下列关于分散系概念的描述，错误的是( ) A 、分散系由分散相和分散介质组成 B 、分散系包括均相体系和多相体系 C 、分散系可有液、固、气三种状态
D 、分散相粒子直径大于100nm 的体系，称为胶体分散系 2．符号n 用来表示
A 、物质的量
B 、物质的质量
C 、物质的量浓度
D 、质量浓度 3．测得100mL 某溶液中含有8mg Ca 2+，则溶液中Ca 2+的浓度是( )。

A 、0．21
L mol -⋅ B 、0．2m 1
L mol -⋅ C 、2m 1
L mol -⋅ D 、21
L mol -⋅ 4．将12．5gNaCl 溶于水，配制成250mL 溶液，该溶液的质量浓度是( )。

A 、25g ·L
1
- B 、50 g ·L
1
- C 、0．05 g ·L
1
- D 、0．025 g ·L
1
-
5．在下列4种渗透浓度相同的溶液中，渗透压最大的是( )。

A 、葡萄糖溶液
B 、NaCl 溶液
C 、KCl 溶液
D 、蔗糖溶液
6．用理想半透膜将0．02mol ·L 1-蔗糖溶液和0．02mol ·L 1-NaCl 溶液隔开时，将会发生的现象是( )。

A 、蔗糖分子从蔗糖溶液向NaCl 溶液渗透
B 、Na +从NaCl 溶液向蔗糖溶液渗透
C 、水分子从NaCl 溶液向蔗糖溶液渗透
D 、水分子从蔗糖溶液向NaCl 溶液渗透
7．配制300mL 0．101
L mol -⋅NaOH 溶液，需要称取固体NaOH 的质量是( )。

A 、1．2g B 、1．2mg C 、4．0g D 、4．0mg 8．会使红细胞发生溶血的溶液是（ ）
A 、90.0g ·L 1-NaCl
B 、50g ·L 1-葡萄糖
C 、100g ·L 1-葡萄糖
D 、生理盐水的10倍稀释液 9．在27℃时，0.101
L mol -⋅NaCl 溶液的渗透压为（ ）
A 、498.8kPa
B 、249.4kPa
C 、22.4kPa
D 、44.8kPa 10． 正常人血浆的渗透浓度范围为（ ）
A 、280~320m 1
L mol -⋅ B 、250~350m 1
L mol -⋅ C 、320~760m 1
L mol -⋅ D 、28~321
L mol -⋅ 11． 在下列单位中，哪一个是物质的量浓度的单位（ ） A 、g ·L
1
- B 、g ·mol
1
- C 、mol ·m L
1
- D 、mol ·L
1
-
12．物质的量浓度定义为（ ）
B 、V n m B B =
C 、V
m
c B = D 、m n c B B =
13．溶液稀释时的计算公式2211V c V c = ，它表示（ ）
A 、稀释前后溶剂的物质的量相等
B 、稀释前后溶质的物质的量相等
C 、稀释前后溶质的物质的量浓度相等
D 、稀释前后溶质的质量浓度相等 14．生理盐水（9 g ·L
1
-NaCl ）的渗透浓度等于（ ）
A 、Na +的渗透浓度
B 、-
Cl 的渗透浓度
C 、Na +的渗透浓度和-
Cl 的渗透浓度之差 D 、Na +的渗透浓度和-
Cl 的渗透浓度之和 15．在电场中，胶粒在分散介质中定向移动，这称为（ ） A 、电泳 B 、电渗 C 、扩散 D 、电解
三、简答题：
1．在相同温度和压力下，相同质量浓度的葡萄糖和食盐水溶液的渗透压是否相同？为什么？ 答：渗透压是不相同的。

因为葡萄糖渗透压的表达式为RT M cRT 葡萄糖
ρ
π=
=，食盐水溶液渗透压的表
达式为RT M i
cRT NaCl
i ρ
π==，由此可知渗透压与溶质的摩尔质量成反比关系，葡萄糖和食盐水溶液的
摩尔质量不同，所以即使葡萄糖和食盐水溶液的质量浓度相同，二者的渗透压也不相同。

所以溶液的渗透压和溶质的摩尔质量成反比，摩尔质量大的物质渗透压小，摩尔质量小的物质渗透压反而大。

葡萄糖的摩尔质量大于食盐水溶液的摩尔质量，所以食盐水溶液的渗透压大于葡萄糖的渗透压。

2．产生渗透现象的原因是什么？
答：产生渗透现象的原因是：由于半透膜具有只允许溶剂分子通过而不允许其它物质分子通过的特性，当用半透膜将纯溶剂(或稀溶液)与溶液(或浓溶液)隔开时，溶剂分子可向膜两侧自由通透，而溶质分子通不过半透膜。

这时单位体积内溶剂分子数目多的纯溶剂(或稀溶液)将有较多的溶剂分子通过半透膜进入溶液(或浓溶液)一侧，而单位体积内溶剂分子数目少的溶液(或浓溶液)仅有较少数目的溶剂分子通过半透膜进入纯溶剂(或稀溶液)一侧，综合作用的结果便有较多的溶剂分子进入溶液(或浓溶液)。

3．为什么临床用质量百分比为0.9%生理食盐水和质量百分比为5%葡萄糖溶液作输液？
答：临床用质量百分比为0.9%生理食盐水和质量百分比为5%葡萄糖溶液作输液是由于此时溶液可与血液具有相同的渗透压，不致血细胞遭破坏。

血液具有一定的渗透浓度，但在血液中注入大量的低渗溶液时，稀释了血液，使其渗透浓度大大下降，这时血液中的水分子将会通过细胞膜向红细胞内渗透，而使血红细胞膨胀，甚至破裂；反之，若向血液中注入大量的高渗溶液，将使血液的渗透浓度升高，这时红细胞内液的水分子又将会通过 细胞膜向血液中渗透。

上述两种情况，严重时可危及生命，所以临床为病人大量输液时，应该用等渗溶液。

四、计算题：
1．计算下列几种常用试剂的物质的量浓度。

（1）浓盐酸含HCl 的质量分数为37%，密度为1.19-1
mL g ⋅。

（HCl 分子量为36.5） （2）浓硫酸含42SO H 的质量分数为98%，密度为1.84-1mL g ⋅。

(42SO H 分子量为98.0) （3）浓硝酸含3HNO 的质量分数为70%，密度为1.42-1mL g ⋅。

(3HNO 分子量为63) 解：（1）
1
-1
-1-333HCl
L
mol 06.12mol 5.36%37L g 1019.110...10.....⋅=⋅⨯⋅⨯======g M d w V M V d w V M m w V M m V n c 质
液质液液质液液质质
液质
（2）
1
-1
-1-333H2SO L
mol 4.18mol 0.98%98L g 1084.110...10.. (4)
⋅=⋅⨯⋅⨯======g M d w V M V d w V M m w V M m V n c 质
液质液液质液液质质
液质
（3）
1
-1
-1-333HNO L
mol 8.15mol 63%70L g 1042.110...10.. (3)
⋅=⋅⨯⋅⨯======g M d w V M V d w V M m w V M m V n c 质
液质液液质液液质质
液质
2．临床上纠正酸中毒度的针剂乳酸钠（Na O H C 253），其规格为20.0 mL/支，每支含2.24g （Na O H C 253），
计算该针剂的物质的量浓度及每支针剂中含（Na O H C 253）的物质的量。

解：乳酸钠（Na O H C 253）的
mol g M /0.96=
则
)L mol (2.1020
.00.9624.21
-⋅=⨯===MV m V n c
)mol (023.00
.9624.2===M m n
3．1L 溶液中含5.0g 马的血红素，在298K 时测得溶液的渗透压为2
101.80⨯Pa ，求马血红素的相对分子量。

解：
n m
cRT RT RT V MV
π===
)mol (g 1099.61
1080.129810314.80.51
-42
3⋅⨯=⨯⨯⨯⨯⨯==V mRT M π
马血红素的相对分子量是
4
10
99.6⨯。