高中部分有机化学方程式总结

高中有机化学方程式总结一、烃1. 甲烷（烷烃通式：C n H2n+2）实验室制法：无水醋酸钠与碱石灰共热CH3COONa + NaOH CH4↑+ Na2CO3（1）氧化反应甲烷的燃烧：CH4+2O2 CO2+2H2O甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。

（2）取代反应一氯甲烷：CH4+Cl2CH3Cl+HCl二氯甲烷：CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl三氯甲烷：CH2Cl2+Cl2 CHCl3+HCl（CHCl3又叫氯仿）四氯化碳：CHCl3+Cl2CCl4+HCl2. 乙烯（烯烃通式：C n H2n）乙烯的制取：CH3CH2OH CH 2=CH2↑+H2O（1）氧化反应乙烯的燃烧：CH2=CH2+3O22CO2+2H2O乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。

催化氧化：2CH2==CH2 + O2 2CH3CHO（2）加成反应与溴水加成：CH2=CH2+Br2CH2Br—CH2Br与氢气加成：CH2=CH2+H2CH3CH3与氯化氢加成：CH 2=CH2+HCl CH3CH2Cl与水加成：CH2=CH2+H2O CH3CH2OH（3）聚合反应乙烯加聚，生成聚乙烯：n H2C=CH n3. 乙炔：乙炔的制取：CaC2+2H2O CH≡CH↑+Ca(OH)2（1）氧化反应乙炔的燃烧：2CH≡CH+5O24CO2+2H2O乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。

（2）加成反应点燃光光光光浓硫酸170℃点燃催化剂△催化剂△催化剂△2－CH2图1 乙烯的制取点燃图2 乙炔的制取CaO△催化剂与溴水加成：CH ≡CH+Br 2 CH=CH ；CHBr=CHBr+Br 2 CHBr 2—CHBr 2与氢气加成：CH ≡CH+H 2CH 2=CH 2与氯化氢加成：CH ≡CH+HCl CH 2=CHCl（3）聚合反应氯乙烯加聚，得到聚氯乙烯：n CH 2 n乙炔加聚，得到聚乙炔：n HC ≡ n（4）乙炔水化：CH ≡CH + H 2O CH 3CHO 4. 苯苯的同系物通式：C n H 2n-6 （n ≥6 ） （1）氧化反应苯的燃烧：2C 6H 6+15O 2 12CO 2+6H 2O苯不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色。

（2）取代反应 ①苯与溴反应②硝化反应+ HNO 3 + H 2O（硝基苯）③磺化反应：苯分子等芳香烃化合物里的氢原子被硫酸分子里的磺酸基（—SO 3H ）所取代的反应。

+ H 2SO 4SO 3H + H 2O苯磺酸（3）加成反应 （环己烷）。

5. 甲苯（1）氧化反应 ：甲苯的燃烧：C 7H 8+9O 2 7CO 2+4H 2O甲苯不能使溴水褪色，但可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，得到苯甲酸（可鉴别苯和苯的同系物）。

（2）取代反应催化剂催化剂△Br2—CHClCH=CH 点燃点燃+Br + HBrBr 浓H 2SO 4 60℃—NO 2+3H CH 3|+3HNO 3浓硫酸O 2N — CH 3 |—NO 2| NO 2+3H 2OBr 催化剂甲苯硝化反应生成2，4，6-三硝基甲苯，简称三硝基甲苯，又叫梯恩梯（TNT ）， 是一种淡黄色晶体，不溶于水。

它是一种烈性炸药，广泛用于国防、开矿等。

二、烃的衍生物 ：烃的衍生物的重要类别和主要化学性质：6.溴乙烷 （化学性质口诀：有醇则无醇 <消去反应> ，无醇则有醇 <取代反应>。

） （1）取代反应 ：溴乙烷的水解：C 2H 5—Br+H 2O C 2H 5—OH+HBr或CH 3CH 2Br + NaOH CH 3CH 2OH + NaBr（2）消去反应: 溴乙烷与NaOH 溶液反应：CH 3CH 2Br+NaOH CH 2=CH 2↑+NaBr+H 2O 拓展：卤代烃发生消去反应的条件是：与卤素原子相连的碳原子的相邻碳原子上至少有一个氢原子。

若相邻碳原子上的氢原子化学环境不同，则可以生成不同的有机产物（互为同分异构体），其中双键两端含支△醇 △水△链多的为主要产物。

7. 乙醇（一元醇：R —OH ，饱和一元醇：C n H 2n+1OH ） （1）与钠反应乙醇与钠反应：2CH 3CH 2OH+2Na 2CH 3CH 2ONa+H 2↑（乙醇钠，易水解，水溶液呈强碱性。

）（2）氧化反应①催化氧化（去氢氧化）：2CH 3CH 2OH+O 2 2CH 3CHO+2H 2O拓展：a 、醇催化氧化的条件是：连接-OH 的碳原子上必须有H, 才发生去氢氧化。

(连接羟基的碳原子上没有氢原子的醇不能被催化氧化）；b 、醇催化氧化成醛的条件是：连接-OH 的碳原子上至少有2个H 原子;c 、醇催化氧化成酮的条件是：连接-OH 的碳原子上只有1个H 原子。

(醇的催化氧化口诀：两氢成醛，一氢成酮，无氢不氧化。

）②被强氧化剂氧化（如酸性高锰酸钾、重铬酸钾溶液）2CrO 3（红色）+ 3C 2H 5OH + 3H 2SO 4 Cr 2（SO 4）3（绿色）+ 3CH 3CHO + 6H 2O③ 燃烧 C 2H 6O + 3O 2 2CO 2 + 3H 2O（3）消去反应乙醇在浓硫酸做催化剂的条件下，加热到170℃生成乙烯：CH 3CH 2OH CH 2=CH 2↑+H 2O①注意：该反应加热到140℃时，乙醇进行另一种脱水方式，生成乙醚。

2C 2H 5OH C 2H 5—O —C 2H 5+H 2O （乙醚）②拓展：a 、醇能发生消去反应的条件：连有—OH 的碳原子的相邻碳原子上必须连有氢原子。

b 、醇分子中，若连有—OH 的碳原子的相邻碳原子上的氢原子的化学环境不同，则消去产物可能 有多种不饱和有机物，它们互为同分异构体。

8. 苯酚 ： 苯酚是无色晶体，有毒，露置在空气中会因氧化显粉红色。

（1）苯酚的弱酸性（俗称石炭酸，不能使指示剂变色，酸性：CH 3COOH ＞H 2CO 3＞C 6H 5OH ＞HCO 3—）①与氢氧化钠溶液反应: ②苯酚钠与CO 2反应： +CO 2+H 2O + NaHCO 3③苯酚与碳酸钠反应：将适量的碳酸钠粉末加入到浑浊的苯酚溶液，溶液变澄清，证明苯酚酸性比HCO 3—的酸性强。

催化剂△ 浓硫酸140℃ —OH +H 2O ONa —ONa—OH 浓硫酸170℃点燃—OH+ Na 2CO 3 + NaHCO 3ONa（2）取代反应：取代位置为羟基的邻位和对位（应用：苯酚的定性检验或定量测定）+3Br 2↓+3HBr（三溴苯酚）（3）显色反应 ： 苯酚能和FeCl 3溶液反应，使溶液呈紫色（鉴别酚类或铁离子）。

（4）缩聚反应：生成酚醛树脂，俗称电木，它不易燃烧，具有良好的电绝缘性，被广泛用来生产电闸、电灯开关、灯口、电话机等电器。

9.乙醛：乙醛是无色无味，具有刺激性气味的液体，沸点20.8℃，密度比水小，易挥发。

（1）加成反应（与H 2、HX 、HCN 、氨的衍生物、醇等加成，但不与Br 2加成）CH 3CHO + H 2 CH 3CH 2OH ；（在有机合成中可利用该反应增长碳链）（2）氧化反应a 、催化氧化： 2CH 3CHO + O 2 2CH 3COOHb 、与弱氧化剂反应：，乙醛的银镜反应：CH 3CHO +2Ag(NH 3)2OH CH 3COONH 4+2Ag ↓+3NH 3+H 2O注意：①生成物：生成羧酸铵，还有一水二银三个氨。

②硝酸银与氨水配制而成的银氨溶液中含有Ag(NH 3)2OH （氢氧化二氨合银）， 这是一种弱氧化剂，可以氧化乙醛，生成Ag 。

有关制备的方程式：Ag ++NH 3·H 2O===AgOH ↓++4NH ；AgOH+2NH 3·H 2O===[Ag(NH 3)2]++OH -+2H 2O ③实验注意事项：氨水量宜试管净，水浴温热出银镜。

乙醛还原氢氧化铜：CH 3CHO+2Cu(OH)2 CH 3COOH+Cu 2O ↓+2H 2Oc 、能被溴水、酸性高锰酸钾溶液氧化（褪色）10. 甲醛：结构简式为HCHO ，分子空间构型：平面型（1）无色有刺激性气味的气体，能与水、乙醇、丙酮任意混溶35～40%的甲醛水溶液（又称福尔马林）具有杀菌、防腐性能。

（2）发生银镜反应：—OH—Br Br — OH |Br |催化剂△催化剂△ △△CH 3—CHO + HCN CH 3CNNaOH2 ]n + n H 2OHCHO+4Ag(NH 3)2OH →(NH 4)2CO 3+4Ag ↓+6NH 3+2H 2O △计算关系：HCHO ∽ 4 Ag （—CHO ∽ 2Ag ）（3）与新制的Cu(OH)2悬浊液反应： 计算关系：HCHO ∽ 2 Cu 2O （—CHO ∽ Cu 2O ） 11. 乙酸（无水乙酸俗称冰醋酸）（1）乙酸的酸性：乙酸的电离：CH 3COOHCH 3COO -+H +2CH 3COOH + CaCO 3(CH 3COO)2Ca + CO 2↑+H 2O2CH 3COOH + Cu(OH)2 (CH 3COO)2Cu + 2H 2O(可用新制的氢氧化铜悬浊液鉴别乙醇、乙醛、乙酸) 2CH 3COOH +Na 2CO 3 2CH 3COONa + CO 2↑+ H 2O（2）酯化反应（属取代反应）CH 3COOH+C 2H 5OH CH 3COOC 2H 5+H 2O （乙酸乙酯）注意：①脱水方式：酸脱羟基，醇脱氢； ②酯的命名：酸前醇后，醇改酯。

③拓展：缩聚反应 n HOCH 2CH 2COOH[ OCH 2CH 2C ]n + n H 2O12.乙酸乙酯（1）乙酸乙酯是一种带有香味的物色油状液体。

（2）水解反应（属于取代反应）：水浴加热（70 0C 左右）①酸性条件下部分水解： CH 3COOC 2H 5+H 2O CH 3COOH+C 2H 5OH②碱性条件下完全水解：CH 3COOC 2H 5+NaOH CH 3COONa+C 2H 5OH写出下列物质转化的方程式，并标出相应的反应条件（有机物用结构简式表示）： 浓硫酸△稀硫酸△ △HCHO+4Cu(OH)2→CO 2↑+2Cu 2O ↓+5H 2O △催化剂O || 22总结：CH 3CH 2OH CH 3CHO CH 3COOH 氧化还原氧化C n H 2n+2O C n H 2n O C n H 2n O 213. 葡萄糖与银氨溶液CH 2OH （CHOH ）4 CHO +2Ag(NH 3)2OH H 2O + 2Ag↓+ 3NH 3 + CH 2OH （CHOH ）4 COO NH 414. 蔗糖水解方程式 C 12H 22O 11 + H 2O催化剂C 6H 12O 6 + C 6H 12O 6蔗糖 葡萄糖 果糖 15. 麦芽糖水解方程式 C 12H 22O 11 + H 2O催化剂2C 6H 12O 6麦芽糖 葡萄糖 16. 淀粉水解 (C 6H 10O 5)n + nH 2O催化剂nC 6H 12O 6淀粉 葡萄糖 17. 硬脂酸甘油酯皂化反应 +3NaOH 3 C 17H 35COONa +18、合成塑料CH 2–OH|CH–OH |CH 2–OHC 17H 35COO ─CH 2 C 17H 35COO ─CHC 17H 35COO ─CH 219、合成纤维20、合成橡胶。