无机化学练习题(1)
无机化学练习(上)
无机化学练习(上) work Information Technology Company.2020YEAR无机化学（上）练习一一、判断对错(本大题分26小题,每小题1分,共26分)× 1、反应的热效应就是该反应的焓变。
× 2、在恒温恒压下，某化学反应的热效应Q=△H＝H－H，因为H是状态函数，故Q也是状态函数。
√ 3、已知反应2A(g)+B(g)C(g)的△H>0，达到平衡后升高温度，则正反应速率的增加大于逆反应速率的增加，所以上述平衡向右移动。
√ 4、在缓冲溶液中加入少量强酸或强碱时，其pH值基本不变。
× 5、根据酸碱电子理论，提供电子对的分子或离子是酸，接受电子对的是碱。
× 6、饱和HS溶液中，c(H)=2c(S)。
D7、在有AgCl固体存在的溶液中，当加入等体积的下列溶液，会使AgCl溶解度增大的是（）。
(A)AgCl饱和溶液； (B)1mol·LNaCl；(C)1mol·LAgNO；(D)4mol·LNaNO。
√ 8、利用沉淀转化可使某些既难溶于水又不溶于酸的物质转化为可溶于酸的物质。
× 9、把AgNO溶液滴入NaCl溶液中，只有当c(Ag)=c(Cl)时，才能产生AgCl沉淀。
× 10、MnO+HO+OH MnO+HO+H，此方程式配平正确。
× 11、2HO→2HO+O是分解反应，也是氧化还原反应，因此所有的分解反应都是氧化还原反应。
√ 12、原子的s轨道角度分布图是球形对称的。
√ 13、冰在室温下自发地融化成水，是熵增起了主要作用。
× 14、由CaCO和CaO构成的封闭系统，在任何条件下都不能使反应CaCO(s)CaO(s)+CO(g)达到平衡。
√ 15、催化剂只能改变反应的活化能，不能改变反应的热效应。
√ 16、已知K(ZnCO)=1.410，K(Zn(OH))=1.210，则在Zn(OH)饱和溶液中的c(Zn)小于ZnCO饱和溶液中的c(Zn)。
高等无机化学练习题
《高等无机化学》练习题一一、填空题：1．自旋量子数的提出是基于（）的实验观察，并被（）的实验所证实。
2．根据Slater规则，Ca的价电子的Z*为（）。
3．C原子的电子排布为（），基态时未成对的电子数为（），可能的状态分布有（）种，基态时的谱项符号是（）。
4．金属K与石墨反应生成嵌入化合物C8K。
这种物质可作为（）催化剂。
5. Fe(CO)5中Fe的氧化态（）。
6．Co(en)3所属的分子点群为（）。
7. 1914年丹麦物理学家波尔应用了（）理论解释氢原子的线状光谱。
8．O原子的电子排布为（）、基态时未成对的电子数为（）、可能的状态分布是（），基态时的谱项符号是（）。
9．根据Slater规则，Mn的3d电子的Z*为（）。
10．请推断若d轨道参与杂化，电负性将（），例如：S 原子若发生SP3或SP3d2杂化，电负性较大的将是（）。
11．R2POCl水解最可能的产物（），水解中间体的几何构型是（）。
12．根据HSAB原理，I-属于（）。
13．当醋酸中的氢被氯取代生成二氯醋酸时，酸的强度将（）。
14．存储氢的技术中，以一种成分为LaNi5的合金为代表，氢以单原子状态填入（）。
二、选择题：1．基态的Cl原子中与一个3p电子作用的有效核电荷是（A）3(B)7.2(C) 3.5(D)8.12．当电子由K能级转移到L能级时，伴随发生什么现象?(A)吸收能量(B)发射一个β粒子(C)发射X射线(D)发射γ射线3．哪一种试剂在硫酸体系中的作用与水在含氧酸中所起的作用相同?(A)H2SO4(B)HOH(C)H2S(D)HSCN4．.根据在电动势次序中的位置，可以预言在化学反应中：(A)电动势为零的氢是惰性的(B)铜将置换铅盐中的铅(C)锡将置换铜盐中的铜(D)铜将置换酸中的氢5．镧系元素一般的价态或氧化数是：(A)2(B)1(C)3(D)46．下列SI制中使用的倍数词冠，M和G分别代表(A)103;102(B)105;1012(C)106;109(D)109;1067．一束用于手术的激光的辐射频率为4.69×1014s-1，其入射波长是(A)320nm(B) 560nm(C) 640nm(D) 200nm8．一个物体吸收波长为589 nm的荧光时，其能量增加的最小值为（A）1.00×10-18J(B) 3.37×1019J(C) 1.00×1018J(D) 3.37×10-19J9．核磁共振呈像技术基于的原理和所使用的电磁波长分别是（A）电子的自旋；X-射线(B)原子核的自旋；无线电波(C)电子的自旋；微波(D)原子核的自旋；γ-射线10．氢原子的电子从n=4的原子轨道跃迁到n=2的原子轨道，下面结果错误的是（A）发射ν=6.17×1014s-1的光（B）吸收ν=6.17×1014s-1的光（C）发射ν=-6.17×1014s-1的光（D）氢原子处于激发态三、简答题1. 试用分子轨道理论解释为什么丁二烯是无色的，而具有11个共轭双键的胡萝卜素显橘黄色。
无机化学复习题(1)
复习题：一、选择题:1．下列说法正确的是A.△H>0,△S <0,在任何温度下，正反应都能自发进行B.△H<0,△S<0,在任何温度下，正反应都能自发进行C.△H<0,△S>0, 在任何温度下，正反应都能自发进行D.△H>0, △S>0, 在任何温度下，正反应都能自发进行2、对0.1mol·L-1HAc溶液来说，下列叙述中正确的是（）。
(A)加入浓HAc，由于反应物浓度增加，平衡向右移动，HAc的解离度增大；(B)用水稀释，HAc的解离度减小；(C)加入少量NaOH，HAc的解离平衡向左移动；(D)加入少量HCl，HAc的解离度减小。
3、、下列原子中，第一电子亲和能最大的是（）。
(A)N；(B)O；(C)P；(D)S。
4、下列物质极化率最小的是（）。
(A)H2O；(B)H2S；(C)H2Se；(D)H2Te。
5、对A、B两种元素来说，下列叙述正确的是（）。
(A)A的电负性大于B，则A的第一电离能一定大于B；(B)A的电负性大于B，则A的金属性比B强；(C)A的电负性大于B，则A的非金属性比B强；(D)A的电负性大于B，则A的原子半径一定比B小。
6、下列物质中，不符合EAN规则的是（）。
(A) Cr(CO)6；(B) Fe(CO)5；(C)V(CO)6；(D) Ni(CO)4。
7、一混合理想气体，其压力、体积、温度和物质的量分别用p、V、T、n表示，如果用i 表示某一组分的气体，则下列表达式中错误的是（）。
(A)pV=nRT；(B)p i V=n i RT；(C)pV i=n i RT；(D)p i V i=n i RT。
8、下列分子中存在 键的是（）。
(A)PCl3；(B)HCl；(C)H2；(D)N2。
9、下列叙述中正确的是（）。
(A)只有等压过程，才有化学反应热效应；(B)在不做非体积功时，等压过程所吸收的热量全部用来增加系统的焓值；(C)焓可以被认为是系统所含的热量；(D)在不做非体积功时，等压过程所放出的热量全部用来增加系统的焓值。
大学无机化学试题
《无机及分析化学》试题（1）闭卷 适用专业年级：姓名 学号 专业 班级 本试题一共三道大题，共四页，满分100分。
考试时间120分钟。
注：2.试卷若有雷同以零分计。
一、选择题（请将正确的答案填写在答题卡上每题2分共50分）1. 含有Cl -和Br -的混合溶液，欲使Br -氧化为Br 2而不使Cl -氧化，应选择 ( ) （θ/Sn Sn 24++ϕ = V ，θ/Cl Cl 2-ϕ= V ，θ/Br Br 2-ϕ= V ，θ/Cr O Cr 3272+-ϕ= V ， θ/Mn MnO 24+-ϕ=V , θ/Fe Fe 23++ϕ= V ）A. SnCl 4B. K 2Cr 2O 7C. KMnO 4D. Fe 3+;2. 已知下列反应的平衡常数PbSO 4(S)2++SO 42- K sp Θ(1) PbS (S)2++S 2- K sp Θ(2) 反应PbSO 4+S 2-PbS+SO 4- 的K 为 ( ) A. K SPΘ(1) . K sp Θ(2) B. K sp Θ(1) /K sp Θ(2) C. K sp Θ(2) /K sp Θ(1) D. ( K sp Θ(1) /K sp Θ(2) )2 3. 0.04mol·L -1的H 2CO 3的水溶液, K 1Θ﹑K 2Θ分别为它的电离常数，该溶液的c (H +)浓度和c (CO 32-)的浓度分别为 ( )A. 04.0θ1⨯K , K 1ΘB. 04.0θ1⨯K ,04.0θ2⨯K C. 04.0θ2θ1⨯⨯K K , K 2Θ D. 04.0θ1⨯K , K 2Θ 4. 已知某一元弱酸的浓度为c ，用等体积的水稀释后，溶液的c (H +)浓度为 ( )—A. 2cB. c K a2θC. c K a ⨯θ21D. 2c K a ⨯θ5. θ/Cr O Cr 3272+-ϕ的数值随pH 的升高而( ) A. 增大 B. 不变C. 减少D. 无法判断6. 用AgNO 3处理[Fe(H 2O)5Cl]Br 溶液，产生的沉淀主要是 ( )A. AgBrB. AgClC. AgBr 和AgClD. Fe(OH)37. 已知K f Θ[Ag(NH 3)2+]<K f Θ[Ag(CN)2-]下列情况中能溶解AgCl 最多的是 ( )A. 1L 水B. 1L mol·L -1NH 3·H 2O@C. 1L mol·L -1KCND. 1L mol·L -1 HCl8. ×10-4 mol·L -1Na 2SO 4溶液中加入×10-4 mol·L -1的BaCl 2溶液后,溶液中SO 42-离子的浓度为[K sp Θ(BaSO 4)=×10-10] 青 ( )A. ＞10-5 mol·L -1B. ＜10-5 mol·L -1C. =10-5 mol·L -1D. =10-4 mol·L -19.Pb 2+离子的价电子层结构是（ ） A. 6s 26p 2 B. 5s 25p 2C. 6s 210. 在一个多电子原子中，具有下列各套量子数（n,l,m,m s ）的电子，能量最大的电子具有的量子数是 （ ）|A. 3,2,+1,+1/2B. 2,1,+1,-1/2C. 3,1,0,-1/2D. 3,1,-1,+1/211. 密闭容器中，A ﹑B ﹑C 三种气体建立化学平衡，它们的反应是A+B在相同温度如果体积缩小2/3，则平衡常数K p 为原来的 （ ）A. 3倍B. 9倍C. 2倍D. 不变12. 对于一个化学反应来说,下列哪一种是正确的 （ ）A. △r G m 越负，反应速率越快B. △r H m 越负,反应速率越快C. 活化能越大, 反应速率越快D. 活化能越小, 反应速率越快…13. 已知FeO (S) + C (S) = CO (q) + Fe (S) 反应的θm r H ∆为正, θm r S ∆为正，下列说法正确的是（ ） A. 低温下自发过程,高温下非自发过程B. 任何温度下均为非自发过程C. 高温下自发过程,底温下非自发过程D. 任何温度下均为自发过程14. K w Θ的值是×10-15 (18 o C)，×10-14 (25 o C), 由此可推断出 ( )A. 水的电离是吸热的B. 水的pH25 o C 时大于15 o C 时C. 18 o C 时, c (OH -)=×10-7D. 仅在25 o C 时水才为中性15. 用配位（络合）滴定法测定石灰石中CaO 的含量，经四次平行测定，得"x =%，若真实含量为%，则%%=+%，称为 ( )A. 绝对偏差B. 相对偏差C. 绝对误差D. 相对误差16. 用计算器算得 004471.122000.0036.11124.1236.2=⨯⨯ ，按有效数字运算（修约）规则，结果应为( )A. 12B. 12.0C.D.17. 测定CaCO 3的含量时，加入一定量过量的HCl 标准溶液与其完全反应，过量部分HCl 用NaOH 溶液滴定，此滴定方式属 ( )A. 直接滴定方式B. 返滴定方式C. 置换滴定方式D. 间接滴定方式18. 已知p K b Θ(NH 3)=用·L -1NaOH 溶液滴定 mol·L -1HCl+ mol·L -1NH 4Cl 混合溶液,合适的指示剂是 ( )A. 甲基橙（p K a Θ=）B. 溴甲酚兰（p K a Θ=）（C. 甲基红（p K aΘ=）D. 酚酞（p K aΘ=）19. 下列反应中滴定曲线对称的反应是( )A. Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+B. 2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+C. I2+2S2O32-=2I-+S4O62-D. MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O20. 在滴定分析测定中，将导致系统误差的是( )A. 试样未经充分混匀B. 滴定时有液滴溅出C. 砝码未经校正D. 沉淀穿过滤纸21. 欲配制mol·L-1HCl溶液和mol·L-1H2SO4溶液，量取浓酸的合适的量器是( )A. 容量瓶B. 吸量管—C. 量筒D. 酸式滴定管22. 间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是( )A. 滴定开始时B. 标准溶液滴定了近50％时C. 标准溶液滴定了近75％D. 滴定接近计量点时23. 标定HCl和NaOH溶液常用的基准物是（）A. 硼砂和EDTAB. 草酸和K2Cr2O7C. CaCO3和草酸D. 硼砂和邻苯二甲酸氢钾24. 用K2Cr2O7法测Fe2+，加入H3PO4的主要目的是( )A. 提高酸度，B. 同Fe3+形成稳定的无色化合物，减少黄色对终点的干扰—ϕ的数值，增大突跃范围C. 减小++23/FeFeD. 防止Fe2+的水解25. 在EDTA配合滴定中，只考虑酸度影响，下列叙述正确的是( )A. 酸效应系数越大，配合物的稳定性越大B. 酸效应系数越小，配合物的稳定性越大C. pH越大，酸效应系数越大D. 酸效应系数越大，滴定突跃范围越大二、判断题( 答案写在答题纸上，正确的选A，错误的选B，每题1分共20分)1. 配合物中心离子的配位数就是该配合物的配位体的个数。
无机化学样题1与答案.doc(吉大版)
《无机化学》样题（一）姓名： 学号： 专业：一、填空题（本题共11小题，共40分。
请将答案写在横线上方）1、（2分）根据酸碱质子理论，H 2O 的共轭酸是_________；H 2O 的共轭碱是_________。
2、（5分）已知298K 时，0.01mol·L -1 HA 溶液的pH 为5.0，则该酸的解离常数K a θ= ；将该酸溶液稀释后，其pH 将变 ，解离度α将变 ，其K a θ将 。
（填大、小或不变）3、（4分）已知反应BrO 3－+6H + + 5Br －=3Br 2 +3H 2O 对H +、Br －均为二级，对BrO 3-为一级反应，则该反应的速率方程为_____________________________ _。
设反应在HAc-NaAc 缓冲溶液中进行，在加入等体积水后，反应速率为原来的 倍。
4、（5分）24号元素的电子排布式为 ， 它位于元素周期表中 周期 族，属于 区。
5、（6分）钴的配合物[Co(NH 3)4(H 2O)2]SO 4 名称为 __________ _ ，中心离子是__________，配位体是__________ _配位原子是______________，配位数_______。
6、（3分）25︒C ，将1.0L 240kPa 的氮气与2.0L 60kPa 的氧气充入容积为3.0L 的真空器中，则p （N 2）= kPa ；p （O 2）= kPa ；容器内的总压p= kPa 。
7、（4分）AgI(s)的溶度积 17103.8)(-⨯=AgI K sp θ，则其在水中的溶解度为_______ _mol·L −1, 其在0.01mol·L −1 KI 溶液中的溶解度为_________ mol·L −1。
8、（2分）已知 V Mn MnO E 507.1)/(24=+-θ，V Fe Fe E 771.0)/(23=++θ，在酸性介质中，若将上两电极组成原电池，请你写出电池反应（配平的离子方程式） 。
（完整版）无机化学下试题（一）
（完整版）无机化学下试题（一）<无机化学下>试题（一）一选择题（每小题1分，共20分）1.下列难溶盐饱和溶液中，Ag+离子浓度最大的是（a）AgCl （b）Ag2CO3（c）Ag2CrO4（d）AgBr（K sp，AgCl=1.56×10-10K sp，Ag2CO3=8.1×10-12K sp，Ag2CrO4=9×10-12K sp，AgBr=7.7×10-13）2. 已知下列两个电极反应的标准电极电势为：Cu2++2e=Cu φo Cu2+/Cu=0.337VCu++e=Cu φo Cu+/Cu=0.522V由此算得Cu2++e=Cu+的φo Cu2++等于/Cu（a）0.184 （b）0.352 （c）0.859 （d）0.1523. HF，HCl，HBr，HI 的水溶液中酸性最强的是（a）HI （b）HF （c）HBr （d）HCl4. H2S水溶液放置后变浑是由于（a）与水中杂质作用（b）被空气氧化（c）见光分解（d）生成多硫化物5. 硼砂的化学式是（a）B2O3（b）H3BO3（c）NH4BF4（d）Na2B4O5（OH）4·8H2O6. CO2分子偶极矩为零，这一事实表明该分子是（a）以共价键结合的（c）直线型的并且对称（b）角型的（d）以离子键结合的7. 保存SnCl2水溶液加入Sn粒的目的是防止（a）SnCl2水解（b）SnCl2被氧化（c）SnCl2歧化（d）SnCl2分解8. 含有П46离域大п键的是（a）ClO3-（b）SO32-（c）SO3（g）（d）SOCl29. 石墨晶体中层与层之间的结合力是（a）范德华力（b）共价键（c）金属键（d）离子键10. +3 价铬在过量强碱溶液中的存在形式为-（c）Cr3+（d）CrO42-（a）Cr（OH）3（b）CrO211 下列物质中不是两性氢氧化物的是（a）Zn(OH)2(b) Cr(OH)3（c）Al(OH)3(d) Ni(OH)212 在下列各对元素中，最难分离的是(a) Li, Na (b) K, Ca (c) Zr, Hf (d) Co, Ni13 在下列氧化物中酸性最强的是(a) As2O5(b) P2O5(c) SiO2(d) Bi2O314 第五、六周期同一副族元素如Mo、W 性质相似，其原因是(a) 惰性电子对效应(b) 钻穿效应(c) 屏蔽效应(d) 镧系收缩15 片状的硼酸，层内分子间存在(a) 氢键（b）共价键（c）金属键（d）离子键16 工业盐酸呈黄色是因为其中存在(a) [CuCl4]2-(b) Na2S5(c) FeCl3(d) [Co(NH3)6]Cl317 高层大气中的臭氧层保护了人类生存的环境，其作用是(a) 消毒(b) 漂白(c) 保温(d) 吸收紫外线18 下列物质中，碱性最强的是(a) Ba(OH)2(b) Mg(OH)2(c) Be(OH)2(d) Ca(OH)219 用来检验Fe3+粒子的试剂是(a) NH4SCN (b) KI (c) K3[Fe(CN)6] (d) NH320 单质碘在水中的溶解度很小，但在KI 溶液中，溶解度显著增大了，这是因为发生了(a) 离解反应(b) 盐效应(c) 配位效应(d) 氧化还原效应二是非题（10 分，每题１分）1. MgCO3的溶度积Ksp=6.82×10-6，这意味着所有含有MgCO3的溶液中，C（Mg2+）=C（CO32-），而且C（Mg2+）·C（CO32-）=6.82×10-6 mol2·L-22.活泼金属元素的氧化物都是离子晶体，熔点较高；非金属元素的氧化物都是分子晶体熔点较低3. 适量的Cl2 (g)可使润湿的淀粉-KI试纸便蓝色，而过量的Cl2(g)又可使蓝色的试纸变无色4.在HClO n系列中，其氧化性强弱顺序为：HClO>HClO2>HClO3>HClO45. H2O2即是氧化剂，又是还原剂，缺点是不稳定。
无机化学练习题(含答案)【精选文档】
无机化学练习题（含答案）第1章原子结构与元素周期系1-1 试讨论,为什么有的元素的相对原子质量(原子量）的有效数字的位数多达9位，而有的元素的相对原子质量（原子量）的有效数字却少至3~4位？分子分解为Br原子需要的最低解离能为190kJ/mol，求引起溴分子解1—2 Br2离需要吸收的最低能量子的波长与频率。
1—3 氢原子核外电子光谱中的莱曼光谱中有一条谱线的波长为103nm，问：它相应于氢原子核外电子的哪一个跃迁？1-4 周期系中哪一个元素的电负性最大?哪一个元素的电负性最小？周期系从左到右和从上到下元素的电负性变化呈现什么规律？为什么?1-5 什么叫惰性电子对效应?它对元素的性质有何影响？1-6 当氢原子的一个电子从第二能级层跃迁至第一能级层时发射出光子的波长是121。
6nm；当电子从第三能级层跃迁至第二能级层时，发射出光子的波长是656.3nm。
问哪一个光子的能量大?1-7 有A,B，C，D四种元素。
其中A为第四周期元素，与D可形成1:1和1：2原子比的化合物。
B为第四周期d区元素，最高氧化数为7。
C和B是同周期元素，具有相同的最高氧化数.D为所有元素中电负性第二大元素。
给出四种元素的元素符号，并按电负性由大到小排列之。
1-8有A，B，C,D,E，F元素，试按下列条件推断各元素在周期表中的位置、元素符号，给出各元系的价电子构型.（1）A,B,C为同一周期活泼金属元素，原子半径满足A〉B>C，已知C有3个电子层。
（2)D,E为非金属元素，与氢结合生成HD和HE。
室温下D的单质为液体，E 的单质为固体。
（3)F为金属元素，它有4个电子层并且有6个单电子。
第2章分子结构2-1 ~σ键可由s—s、s—p和p-p原子轨道“头碰头”重叠构建而成，试讨论LiH（气态分子）、HCl、Cl2分子里的~σ键分别属于哪一种？2—2 NF3和NH3的偶极矩相差很大，试从它们的组成和结构的差异分析原因。
2—3 一氧化碳分子与酮的羰基（〉C=O)相比,键能较小，键长较小，偶极矩则小得多,且方向相反，试从结构角度作出解释。
无机化学练习题(含答案)第一章 原子结构与元素周期系
第一章原子结构与元素周期系1-1：区分下列概念(1) 质量数和相对原子质量(2) 连续光谱和线状光谱(3) 定态、基态和激发态(4) 顺磁性和逆磁性(5) 波长、波数和频率(6) 经典力学轨道和波动力学轨道(7) 电子的粒性与波性(8) 核电荷和有效核电荷答：(1) 质量数：指同位数原子核中质子数和中子数之和, 是接近同位素量的整数。
相对原子质量：符号为Ar，被定义为元素的平均原子质量与核素12C 原子质量的1/12 之比，代替“原子量”概念（后者已被废弃）；量纲为1（注意相对概念）。
(2) 连续光谱: 波长连续分布的光谱。
炽热的固体、液体或高压气体往往发射连续光谱。
电子和离子复合时，以及高速带电离子在加速场中运动时亦能发射这种光谱。
线状光谱：彼此分立、波长恒定的谱线。
原子受激发（高温、电孤等）时，电子由低能级轨道跃迁到高能级轨道，回到低能级时产生发射光谱（不同原子具有各自特征波长的谱线）。
(3) 定态是由固定轨道延伸出来的一个概念。
电子只能沿若干条固定轨道运动，意味着原子只能处于与那些轨道对应的能态，所有这些允许能态统称为定态。
主量子数为1 的定态叫基态，其余的定态都是激发态。
波动力学中也用基态和激发态的概念。
(4) 物质在外磁场中表现出来的性质。
受吸引的性质叫顺磁性，这类物质中含有未成对电子；受排斥的性质叫抗磁性，这类物质中不含未成对电子。
(5) 波长：符号λ，单位m（或m 的倍数单位）；波数：符号σ，单位m-1（常用cm-1）；频率：符号ν，单位Hz，相互关系：σ=1/λ，ν= c/λ。
(6) 汉语中都叫原子轨道，但英语中的区分却是明确的。
“orbital”是波动力学的原子轨道，是特定能量的某一电子在核外空间出现机会最多的那个区域，亦叫“原子轨函”。
“orbit”是玻尔从旧量子学提出的圆型原子轨道。
(7) 粒性：电子运动具有微粒运动的性质，可用表征微粒运动的物理量（如距离和动量）描述；波性：电子运动也具有波的性质（如衍射），可用表征波的物理量（如波长和频率）描述。
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1．下列化学品中，哪种是最广泛用作涂料得颜料……（ D ）(A) Al 2O 3 (B) MgO (C) SiO 2 (D) TiO 22．在水溶液中Cu 2+、Cu + 的稳定性大小为………………………………（ A ）(A) Cu 2+ 大，Cu + 小 (B) Cu + 大，Cu 2+ 小(C) 两者稳定性相同 (D) 无法比较3．加热分解下列物质时，该物质中各元素氧化数都发生了变化………（ A ）(A) AgNO 3 (B) NH 4NO 3 (C) Zn(NO 3)2 (D) LiNO 34．欲使共存得Al 3+和Cr 3+分离，可采用得试剂是………………………（ B ）(A)NaOH (B) NH 3水 (C) HAc (D) NaHCO 35．在酸性的K 2Cr 2O 7溶液中加入Pb 2+离子，生成的沉淀物质是………（ B ）(A) PbCr 2O 7 (B) PbCrO 4 (C) PbO 2 (D) PbO6．在下列各对物质中，能够反应的一对是………………………………（C ）(A) FeSO 4和I 2 (B) BaSO 4和浓HNO 3(C) Ag 和HI (D) H 2S 和AlCl 37．波尔多液是由硫酸铜和石灰乳配成的农药乳液，它们的有效成……（ D ）(A) 硫酸铜 (B) 硫酸钙(C) 氢氧化钙 (D) 碱式硫酸铜8．下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是……………………（ D ）(A) BaCO 3 > K 2CO 3 (B) CaCO 3 < CdCO 3(C) BeCO 3 > MgCO 3 (D) Na 2SO 3 > NaHSO 39．关于五氯化磷 (PCl 5)，下列说法中不正确的是…………………………（ C ）(A) 它由氯与PCl 3反应制得(B) 它容易水解生成磷酸(H 3PO 4)(C) 它在气态时很稳定(D) 它的固体状态是结构式为[PC l 4+][PC l 6-]的晶体10．ds区某元素的两种硝酸盐溶液A、B。
向A中逐滴加入某卤素的钾盐，开始生成橘红色化合物，钾盐过量，溶液变成无色。
向B中逐滴加入同一钾盐，开始生成黄绿色沉淀，钾盐过量，生成无色溶液和黑色沉淀。
则A、B、钾盐、黑色沉淀依次是………………………………………………（ B ）(A) Hg2(NO3)2、Hg(NO3)2、KI、Hg(B) Hg(NO3)2、Hg2(NO3)2、KI、Hg(C) AuNO3、Au(NO3)3、KCl、Au(D) Cu(NO3)2、CuNO3、KBr、CuO11．有关H3PO4、H3PO3及H3PO2的论述错误的是…………………………（ D ）(A) 它们可以分别用(HO)3PO、(HO)2PHO、HOPH2O代表(B) 它们的相对酸性H3PO4 > H3PO3 > H3PO2(C) 它们分别是三元酸、二元酸及一元酸(D) 每个磷原子是四配位12．试判断Ge、Sn、Pb 分别与浓HNO3作用时，正确的说法是………（ C ）(A) 三元素都被氧化成+2价(B) 三元素都被氧化成+4价(C) Ge和Sn被氧化成+4价，但Pb却被氧化成+2价(D) Ge被氧化成+4价，但Sn和Pb只却被氧化成+2价13．已知下列五组物质性质差异为：Mg(OH)2 > Cd(OH)2；H2SiF6 > HF；H2PbCl6 > PbCl4；AgF > CaF2,它们依次表示的性质是……………………………………………………………（? ）(A) 碱性，酸性，稳定性，溶解度；(B) 碱性，酸性，水解度，溶解度；(C) 碱性，酸性，稳定性，溶解度；(D) 碱性，酸性，稳定性，溶解度。
14．能共存于溶液中的一对离子是…………………………………………（ B ）(A) Fe 3+ 和I - (B) Pb 2+ 和Sn 2+(C) Ag + 和-34PO (D) Fe 3+ 和SCN - 15．已知某黄色固体是一种简单化合物，它不溶于热水而溶于热的稀盐酸，生成一种橙红色溶液。
当这一溶液冷却时，有一种白色晶态沉淀物析出。
加 热溶液时，白色沉淀物又溶解，这个化合物是…………………………（D ）(A) 氢氧化铁 (B) 氢氧化钴 (C) 硫酸铬 (D) 铬酸铅16．加热分解下列物质时，该物质中各元素氧化数都发生了变化的是…（ B ）(A) AgNO 3 (B) NH 4NO 3 (C) Zn(NO 3)2 (D) LiNO 317. (0182)同温同体积下, 在 A 和 B 混合气体中, 若混合气体总压力为 101.3 kPa, B 的摩尔分数为 0.200, 则 A 的分压为………………………………………( B )(A) 20.2 kPa (B) 81.0 kPa (C) 85.1 kPa (D) 101.3 kPa18. (0507)已知在20℃，H 2O(l)H 2O(g)， m r G ∆= 9.2kJ ·mol -1，H 2O(l)的饱和蒸气压为 2.33 kPa ，则…………………………………………………………（ A ）(A) m r G ∆> 0，H 2O(g)将全部变为液态(B) 20℃，H 2O(l)和H 2O(g)不能达到平衡(C) 20℃时，O H 2p = 2.33 kPa ，体系的Δr G m = 0(D) 水蒸气压为100 kPa 时，平衡向形成H 2O(g)的方向移动 19. (3694) 0.20 mol ·dm -3 HAc 和0.20 mol ·dm -3 NaAc 溶液等体积混合，溶液pH 为(p K HAc = 4.75)………………………………………………………………（ B ）(A) 2.95 (B) 4.75 (C) 4.67 (D) 9.4320. (6748)使下列电极反应中有关离子浓度减少一半，而电极电势值增加的电极反应是………………………………………………………………………………（ B ）(A) Cu 2+ + 2e - = Cu (B) I 2 + 2e - = 2I -(C) 2H + + 2e - = H 2 (D) O 2 + 4H + +4e - = 2H 2O二、填空题 ( 共 6题 20分 ) 1．Li 在氧气中燃烧时生成 Li 2O ，而Na 却生成Na 2O 22．在Zn (OH)2、Fe (OH)3、Fe (OH)2、Cd(OH)2和Pb(OH)2中，能溶于氨水形成配合物的有__ Zn(OH)2__和_____ Cd(OH)2______________。
3．下列各离子的颜色为：(1)Cr(H O )263+ 紫色 。
(2) C uC l 42- 浅黄色 。
(3) Fe(H O )263+ 浅紫色 。
(4) N i(N H )362+ 蓝色 。
4．(A) AlCl 3 (B) FeCl 3 (C) CuCl 2 (D) BaCl 2在上述物质的溶液中加Na 2CO 3溶液生成沉淀，其中沉淀：(1) 能溶于2 mol ·dm -3 NaOH 的是____A_____________________________(2) 加热能部分溶于浓NaOH 的是__B______C________________________(3) 能溶于NH 3·H 2O 的是__________C______________________________(4) 在浓NaOH 溶液中加液溴加热能生成紫色物质的是____C___________，(5) 能溶于HAc 的是____(A)，(B)，(C)，(D)5．BaCl 2、CuSO 4、Al 2(SO 4)3溶液分别与Na 2CO 3溶液作用，其主要产物分别为 BaCO 3 、 Cu 2(OH)2CO 3 、 Al(OH)3↓ 。
6．镧系和锕系分属第__6_____周期和第____7__周期； 同属于_ IIIB ___族元素；统称__ f 区或内过渡_____元素。
三、问答题 ( 共 3题 40分 ) 1.（10分）有10种金属：Ag 、Au 、Al 、Cu 、Fe 、Hg 、Na 、 得分阅卷人 得分阅卷人Ni、Zn、Sn根据下列性质和反应判断a、b、c、……各代表何种金属。
(1) 难溶于盐酸，但溶于热的浓硫酸中，反应产生气体的是a、d；(2) 与稀硫酸或氢氧化物溶液作用产生氢气的是b、e、j，其中离子化倾向最小的是j；(3) 在常温下和水激烈反应的是c；(4) 密度最小的是c，最大的是h；(5) 电阻最小的是i，最大的是d、f和g在冷浓硝酸中呈钝态；(6) 熔点最低的是d，最高的是g；(7) b n+离子易和氨生成配合物，而e m+ 离子则不与氨生成配合物。
(a) Cu (b) Zn (c) Na (d) Hg (e) Al(f) Ni (g) Fe (h) Au (i) Ag (j) Sn2．（12分）完成并配平下列反应方程式PbO2 + 4 HCl（浓）→PbCl2+2H2O+Cl25NaBiO3+2Mn2+ +14H+ ====5Na+5Bi3+ +2MnO4-+7H2O3BrF3+5H2O=Br2+HBrO3+O2+9HFCu+4H+ +2NO3-====Cu2+ +2NO2↑ +2H2OHg(NO3)2+Hg=Hg2(NO3)2Cr2O72-+ 4Ag++H2O → 2Ag2CrO4↓+ 2H+3．（18分）用元素符号填写下面的表格ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB ⅧⅠB ⅡB ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA Sc Mn AsMo InIr Po四、计算题( 共2题20分)1.（12分）将0.10摩尔的AgNO3溶于1升1.0mol/L氨水中，问：(1)若再溶入0.010摩尔的NaCl时，有无AgCl沉淀生成？(2)如果用NaBr代替NaCl时有无AgBr沉淀生成？请用计算说明。
（已知：K Ag(NH3)2+ = 1.6×107,K SP,AgCl = 1.6×10-10, K SP,AgBr = 4.1×10-18）解：（已知：K Ag(NH3)2+ = 1.6×107,KSP,AgCl = 1.6×10-10, KSP,AgBr = 4.1×10-18）设：[Ag+] = X ，则6×107 = (0.10 – X)/ X(0.80 + 2X)2≈0.1/0.82 XX = [Ag+] = 9.8×10-9(mol/L)（1）在银氨溶液中加入0.010摩尔的NaCl时：[Ag+]×[Cl-] = 9.8×10-9×0.010 = 9.8×10-11< K SP,AgCl所以此时没有AgCl沉淀生成。