无机化学测试题
无机化学 气体和溶液测试题
1、在标准状况下，哪种气体的摩尔体积约为22.4L？A、氧气(O₂)B、水蒸气(H₂O)C、二氧化碳(CO₂)在非标况下D、氮气(N₂)在非标况下（答案）A2、下列哪种气体溶于水后，会形成酸性溶液？A、氢气(H₂)B、氧气(O₂)C、二氧化碳(CO₂)D、氮气(N₂)（答案）C3、溶液的浓度可以用哪种方式表示？A、质量分数B、体积分数C、摩尔浓度D、以上都是（答案）D4、在常温下，哪种气体是无色无味的，且密度比空气大？A、氢气(H₂)B、氯气(Cl₂)C、氨气(NH₃)D、甲烷(CH₄)（答案）B5、下列哪种气体在水中的溶解度会随着温度的升高而减小？A、氧气(O₂)B、氢气(H₂)C、氮气(N₂)D、以上都是（答案）D6、将一定量的氯化钠(NaCl)溶解在水中，形成的溶液是？A、酸性溶液B、碱性溶液C、中性溶液D、无法确定（答案）C7、在标准状况下，等体积的下列哪种气体含有的分子数最多？A、氢气(H₂)B、氧气(O₂)C、二氧化碳(CO₂)D、在相同条件下，所有气体分子数都相同（答案）D8、下列哪种气体是空气的主要成分之一，且化学性质相对稳定？A、氧气(O₂)B、氮气(N₂)C、二氧化碳(CO₂)D、水蒸气(H₂O)（答案）B9、将硫酸(H₂SO₄)溶解在水中，形成的溶液会？A、导电性增强B、导电性减弱C、导电性不变D、无法确定（答案）A10、在常温常压下，哪种气体的密度最小？A、氢气(H₂)B、氧气(O₂)C、氮气(N₂)D、二氧化碳(CO₂)（答案）A。
无机化学s区元素测试题及答案
无机化学s区元素测试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 以下哪种元素属于s区元素？A. 锂（Li）B. 钠（Na）C. 氧（O）D. 氯（Cl）答案：B2. s区元素的价电子排布是什么？A. ns^2B. ns^2np^xC. nd^xns^2D. (n-1)d^xns^2答案：A3. s区元素中，哪个元素的原子半径最大？A. 锂（Li）B. 钠（Na）C. 钾（K）D. 铯（Cs）答案：D4. s区元素中，哪个元素的电负性最高？A. 锂（Li）B. 钠（Na）C. 钾（K）D. 铯（Cs）答案：A5. 下列化合物中，哪一个是s区元素形成的？A. NaClB. MgOC. SO2D. CO2答案：A二、填空题（每题2分，共10分）1. s区元素包括碱金属元素和______元素。
答案：碱土金属2. 碱金属元素的原子序数从______到______。
答案：3 到 113. 碱土金属元素的原子序数从______到______。
答案：12 到 184. s区元素的电子亲和能通常______。
答案：较低5. s区元素的电负性通常______。
答案：较低三、简答题（每题5分，共20分）1. 描述s区元素的一般化学性质。
答案：s区元素通常具有较低的电负性，容易失去最外层的电子形成阳离子，表现出强碱性，与水反应生成氢气和相应的碱。
2. 解释为什么碱金属元素的原子半径随着原子序数的增加而增大。
答案：碱金属元素的原子半径随着原子序数的增加而增大，是因为随着核电荷的增加，电子云的屏蔽效应增强，使得外层电子受到的吸引力减弱，从而导致原子半径增加。
3. 碱土金属元素与碱金属元素相比，其化学性质有何不同？答案：碱土金属元素的电负性比碱金属元素高，因此它们更容易形成化合物，并且它们的金属性比碱金属元素弱。
4. 举例说明s区元素在日常生活和工业中的应用。
答案：s区元素在日常生活和工业中有广泛的应用，例如钠（Na）用于制造食盐，钾（K）用于农业肥料，钙（Ca）用于建筑材料和骨骼强化，铯（Cs）用于原子钟等。
无机实验考试试题
无机实验考试试题一、选择题1. 下列关于酸碱滴定的说法，正确的是：A. 酸碱滴定必须在室温下进行。
B. 滴定过程中，滴定速度应保持恒定。
C. 滴定终点的判断仅依赖于指示剂的颜色变化。
D. 滴定前不需要对滴定管进行清洗。
2. 为了准确测量溶液的pH值，以下操作正确的是：A. 直接将pH计的电极浸入待测溶液中。
B. 在测量前需对pH计进行校准。
C. pH计的电极在使用后无需清洗。
D. 测量时，电极应完全浸没在溶液中，但不得触碰容器底部或壁。
3. 在无机化学实验中，以下哪种方法不适用于制备纯净的水合物晶体？A. 缓慢蒸发法。
B. 冷却热饱和溶液法。
C. 溶剂法。
D. 直接从自然界采集。
4. 以下哪种试剂可用于鉴定无机化合物中的氯离子？A. 硝酸银溶液。
B. 硫酸铜溶液。
C. 氢氧化钠溶液。
D. 氯化铁溶液。
5. 在进行硫酸盐定性分析时，以下哪种操作是正确的？A. 将硫酸盐溶液直接加入稀盐酸中。
B. 先加入稀盐酸，然后再加入氯化钡溶液。
C. 先加入氯化钡溶液，观察无沉淀后再加入稀盐酸。
D. 同时加入稀盐酸和氯化钡溶液。
二、填空题1. 在无机化学中，_________定律描述了在一定温度和压力下，理想气体的体积与其摩尔数成正比。
2. 为了减少误差，实验中常常采用_________的方法来提高测量的准确性。
3. 在无机化学反应中，_________是指在反应过程中吸收或释放的热量。
4. 酸碱指示剂的变色范围通常较窄，因此在滴定实验中，选择适当的指示剂至关重要，以确保_________的准确判断。
5. 在进行无机物的溶解度测试时，通常需要使用_________来测量溶液的浓度。
三、简答题1. 请简述硝酸银法用于检测氯离子的原理及其操作步骤。
2. 描述硫酸盐和硫化物的区别，并举例说明如何区分两者。
3. 解释为什么在无机化学实验中，溶液的配制和标定是重要的步骤，并给出具体操作的例子。
4. 阐述在无机化学实验中，如何通过观察和实验数据来确定一个化合物的化学式。
郑州大学 无机化学 在线测试05
第一题、单项选择题（每题1分，5道题共5分）
1、导致外消旋酒石酸无旋光性的原因是
A、分子内无手性碳
B、分子内含一个对称面
C、分子内含一个手性碳
D、存在等量的左旋体和右旋体
2、2-甲基-5-氯-3-己烯的立体异构体的数目是
A、6
B、4
C、8
D、10
3、下列哪一个化合物是内消旋化合物
A、（2S,3S)-2,3-二氯丁烷
B、（2S,4R)-2,3-二氯丁烷
C、顺-1,3-二氯环丁烷
D、顺-1,2-二氯环丁烷
4、下列类型化合物只有哪一种具有旋光性
A、非手性分子
B、内消旋化合物
C、外消旋体
D、单一的对映体
5、化合物的旋光方向与其构型的关系，下列哪一种叙述是正确的
A、无直接对应关系
B、R-构型为右旋
C、S-构型号为左旋
D、R-构型为左旋
第三题、判断题（每题1分，5道题共5分）
1、含手性碳原子的化合物都具有旋光性
正确错误
2、Fischer投影式中的手性碳原子上所连原子或基团，两两交换偶数次后，构型不变。
正确错误
3、某分子中含有3个手性碳，则一定含有6个立体异构体，即3对对映异构体。
正确错误
4、分子若含有对称面或对称中心，则此分子没有手性。
正确错误
5、Fischer投影式中的竖键代表朝向纸平面后方的键；连于手性碳上的横键，代表朝向纸平面前方的键。
正确错误。
无机化学测试题及答案
无机化学测试题及答案一、填空题⒈无机多元弱酸的酸性主要取决于（）步电离。
⒉通常，反应速率常数k只与（）有关，而与（）无关。
⒊产生渗透现象的必备条件是（）和（）,溶剂分子的渗透方向是（）。
⒋医学上常用（）来表示溶液（或体液）的渗透压大小，它是指溶液中（）的总浓度。
⒌临床上规定渗透浓度在（）范围内的溶液叫等渗溶液。
⒍胶体渗透压是由（）产生的，其主要生理功能为（）；晶体渗透压是由（）产生的，其主要生理功能为（）⒎波函数又称为（）⒏沉淀生成的条件是Q（）Ksp⒐根据酸碱质子论理，酸是（），碱是（）。
⒑质子酸和碱不是孤立存在的，这种关系称为（）⒒酸碱反应的实质是（）。
⒓若在醋酸溶液中加入醋酸钠固体，醋酸的离解度将变（），溶液pH（）。
⒔能抵抗外加的少量（），（）或（），而保持溶液（）基本不变的溶液叫缓冲溶液。
⒕决定缓冲容量的主要因素有（）和（）。
⒖某难溶电解质（MA），其溶解度（Smol/L）与k SP的关系是（）。
⒗配位数等于配位（）总数。
⒘。
共价键根据原子轨道重叠方式，可分为（）和（）。
⒙核外电子排布应服从（），（）和（）。
⒚共价键具有（）和（）。
⒛电负性是指原子在分子中()的能力；并指定（）是最大的元素。
答案：⒈第一，⒉浓度，温度⒊半透膜，膜两侧有浓度差，由稀向浓溶液⒋渗透浓度，渗透活性物质⒌280-320mmol/L⒍大分子物质，调节毛细血管内外水分子平衡，电解质小分子物质，调节细胞内外之间水的转移⒎原子轨道或原子轨函⒏大于⒐给出质子的物质，接受质子的物质⒑共轭关糸⒒质子的转移⒓小，升高⒔强酸，强碱，稀释，pH⒕缓冲比，总浓度⒖S=√K sp⒗原子⒘键，键⒙能量最低原理，保里不相容原理，洪特规则⒚方向性，饱和性⒛吸收成键电子，氟二、是非题⒈电子云的界面图可表示电子云的形状（T）⒉所谓物质的“浓度”就是物质的“物质的量浓度”的简称。
（T）⒊渗透压较高的溶液，其物质的量浓度一定较大。
（F）⒋生理盐水和葡萄糖溶液各取100ml混合，与血浆相比较，此混合液不是等渗溶液。
无机化学题库
无机化学水平测试题(Ⅰ)一、选择题(在下列各题中,选择出符合题意的1个或２个答案,将其代号写在括号中,每题1、５分,共24分)１.下列物质中可以认为具有最大摩尔熵的就是( ) A 、Li(g)ﻩﻩＢ、Li(s) C 、ＬｉCl ·H 2O(s) Ｄ、LiCO 3(s)２.已知在一定温度下:SnO 2(s)+2H 2(g) ＝== Sn(s)+2Ｈ2O(ｇ)ﻩﻩ 1K Θ= 21、０CO(g)＋H 2O(ｇ) ＝== C Ｏ2(g)＋Ｈ2(g) ﻩﻩ2K Θ=0、034因此,下列反应S ｎO 2(s)+2ＣO(ｇ) === Ｓｎ(s)+2CO 2(g)的3K Θ=( )A 、２1、0 ﻩＢ、0、7１4ﻩ C 、0、024 3ﻩﻩﻩD 、2１、6 3、下列化合物中,既有离子键又有共价键的物质就是( ) Ａ、N ａＯＨﻩﻩB 、Ca Ｃｌ2ﻩ C.CH ４D 、ＮH 4Ｃl4、已知φΘ(Cu 2+/Cu) === 0、34 V,φΘ(Cu ＋/Cu)= 0、５2 V,则φΘ(Cu 2+/Ｃu +)为( ) Ａ.–0、18 V ﻩＢ、0、１6 VC 、０.8６ V ﻩﻩD 、0、18 V5.下列元素原子半径排列顺序正确的就是( ) A 、M ｇ>B>S ｉ>Ar ﻩ ﻩﻩＢ、Ar>Mg>S ｉ>B Ｃ、Ｓi>M ｇ>B>Ar ﻩ ﻩD.Ｂ>Ｍg>Ar>Si6.反应3A 2++2B === 3A+2Ｂ3+在标准状态下电池的电动势ＥΘ为1.８ V,某浓度时,反应的电池电动势Ｅ为1、６ V,则此时该反应的ｌg ＫΘ值为( )A 、3×1、8/０、05９ 2ﻩ ﻩB.3×1、６/0、05９ ２ Ｃ、6×１、6/0.059 2ﻩＤ.6×１、８/０、059 27.下列离子的原子序数分别就是２5、26、2７、28,其电子构型可以用[A ｒ]3d 6表示的就是( )A 、Mn 2+ﻩﻩＢ、Fe 2+ﻩﻩＣ、Co ３+ﻩﻩD 、N ｉ2+8、已知H 2S 的1a K Θ=1、0×1０–7,2a K Θ＝１.0×1０–13,在饱与的H 2S 水溶液中c (Ｓ２–)应为( )ｍol ·L –1A 、1.0×10–７ﻩﻩB 、1、０×1０–１3ﻩC 、1、0×１0–４D 、１、0×１0–2０9、下列叙述正确的就是 ( )A 、放热反应均为自发反应ﻩﻩＢ、Ｉ2(ｇ)的∆ｆm G Θ (298、１5)=0 C 、某反应的∆ｒG m >0,并不表示该反应在任何条件下都不能自发进行D.若反应的m H ∆Θr 与m G ∆Θr 均为正值,则升高温度m G ∆Θr 将增大10.配合物K ３[ＦeF ６]的磁矩为5、９玻尔磁子,而K 3[Fe(ＣN)6]的磁矩为1、９玻尔磁子,这种差别的原因就是( )Ａ.Fe 在这两种配合物中具有不同的氧化值 B 、K ３[Fe (CN) 6]不就是配合物C.Ｆ原子比C 原子的电负性大,使CN -比Ｆ－有更强的配位能力 D.在配体CN －的影响下,中心离子d 轨道的电子发生了重排11、某白色固体易溶于水,加入BaCl ２有白色沉淀产生,用H Ｃｌ酸化,沉淀完全溶解,再加入过量NaO Ｈ至强碱性,加热有刺激性气体逸出。
无机化学试题
无机化学试题一、选择题1. 下列化合物中，具有最高氧化数的是：a) KClO4b) NaNO3c) LiClO4d) Ca(NO3)22. 下列元素中，不属于第三周期的是：a) 氮b) 氧c) 硫d) 钠3. 以下离子中，半径最大的是：a) Mg2+b) Na+c) Al3+d) F-4. 化合物XY4的结构是：a) 三角双锥b) 正方形c) 八面体d) 正四面体5. 下列化合物中，属于强酸的是：a) HClb) H2SO3c) CH3COOHd) H2SO4二、填空题1. 氮气的化学式是________。
2. 一氧化碳的化学式是________。
3. 碳的原子序数是_______。
4. 氯化钠的化学式是________。
5. 硝酸的化学式是________。
三、解答题1. 现有一物质X，被氧化剂Y氧化，生成了化合物Z和水。
写出反应方程式，并指名X、Y、Z的化学式。
2. 铝的原子序数是13，氧的原子序数是8，将它们的电子排布写出来。
3. 硒是一种非金属元素，它的原子序数是34，写出硒的化学式以及它的主要化合物。
四、综合题1. 对于以下离子：SO4^2-、CO3^2-、PO4^3-，写出它们的键合结构以及它们的分子式。
2. 举例说明一种金属和非金属的化合物，并写出化学式。
3. 解释强酸和强碱的概念，分别给出一种强酸和一种强碱的例子。
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祝你取得好成绩！。
无机化学实验试题
无机化学实验试题1(共16页)--本页仅作为文档封面，使用时请直接删除即可----内页可以根据需求调整合适字体及大小--选择题1、一种钠盐可溶于水，该盐溶液加入HCl溶液后，有刺激性气体产生，同时有黄色沉淀生成，该盐是：（A） Na2S (B) Na2CO3 (C) Na2SO3 (D) Na2S2O3（答：D）2、在下列测定中，何种操作对结果产生正误差（A）硫酸铈法测定铁，配制硫酸铈标准溶液时，是在热的情况下稀释至容量瓶的标线（B）用减量法称取试样，在试样倒出后使用了一个已磨损的砝码（C）用减量法称取试样，在试样倒出后发现原称量瓶中少了一小块滤纸（D）草酸标定NaOH溶液，配制标准草酸溶液用水稀释至刻度时，弯月面的最高点在刻线上（答：）3、将BaSO4与PbSO4分离开，宜采用：（A）NH3·H2O （B）HCl （C）H2S （D）NH4AC（答：D）4、下列设备中，哪一种最适宜于测定原子量（A）威尔逊云室（B）电子显微镜（C）X－射线衍射仪（D）质谱仪（答：D）5、王水的成分是下列哪一种混合而成（体积比）（A）HNO3+H2SO4 (1:3) (B) H2SO4+HCl (3:1)(C) HNO3+HCl (3:1) (D) HCl+HNO3 (3:1)（答：D）6、微量成分是指被测组分的含量为：（A）>1% （B）<% （C）%～1% （D）%～%（答：C）7、常量滴定管可估计到±，若要求滴定的相对误差小于％，在滴定时，耗用体积控制在：（A）10～20mL （B）20～30mL （C）30～40mL （D）40～50mL（答：B）8、某溶液为无色，下列何种离子不能否定（A）Ni2+（B）Mn2+（C）Cr3+（D）Co2+（答：B）9、KMnO4能稳定存在于何处（A）空气中（B）HCl中（C）碱液中（D）稀H2SO4溶液中（答：D）10、用蒸馏操作分离混合物的基本依据是下列性质的哪种差异A密度（B）挥发度（C）溶解度（D）化学性质（答：B）11、在分光光度中，浓度测量的相对误差较小（<4％）的光度范围是：（A）～（B）～（C）～（D）～（答：B）12、下列哪种氢氧化物既溶于NaOH，又溶于NH3·H2O（A） Al(OH)3（B）Zn(OH)2（C）Cd(OH)2（D）Ni(OH)2（答：B）13、1:1HCl的物质的量浓度为多少？（A） 2mol / L （B）4mol / L （C）6mol / L （D）8mol / L（答：C）14、用紫外分光光度计可测定什么光谱：（A）原子吸收光谱（B）分子吸收光谱（C）电子吸收光谱（D）原子发射光谱（答：B）15、以下说法不正确的有：（A）提纯多硝基化合物通常不采用蒸馏操作；（B）减压蒸馏能用来分离固体混合物；（C）液体有机物干燥完全与否可根据是否由浑浊变澄清来判断；（D）在测熔点时，通常在接近熔点时要求升温低于1℃/min。
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无机化学测试题（四）131018Z1~8. 在通常的条件下，二氧化氮实际上是二氧化氮和四氧化二氮的两种混合气体。
在45℃，总压为1atm时，混合气体的密度为2.56g⋅dm－3。
计算：(1) 这两种气体的分压。
(2) 这两种气体的重量百分比。
Z1~9. 在1.00atm和100℃时，混合300cm3H2和100 cm3O2，并使之反应。
反应后温度和压力回到原来的状态。
问此时混合气体的体积为多少毫升？若反应完成后把温度降低到27℃，压力仍为1.00atm，则混合气体的体积为多少毫升？(已知27℃时水的饱和蒸汽压为26.7mmHg)Z1~31. 三氯甲烷在40℃时蒸汽压为370mmHg，在此温度和740mmHg气压下，有4.00dm3干燥空气缓缓通过三氯甲烷（即每个气泡都为三氯甲烷所饱和)，求：(1) 空气和三氯甲烷混合气体的体积是多少？(2) 被空气带走的三氯甲烷质量是多少克？Z2~15. 已知A + B → C + D ∆Hө= －41.8kJ⋅mol－1C +D →E ∆Hө= 20.9 kJ⋅mol－1试计算下列各反应的∆Hө(1) C + D → A + B(2) 2C + 2D → 2A + 2B(3) A + B → EZ2~82. 在一个真空容器中，混合2mol的CH4气体和1mol的H2S气体，当加热到727℃时，气体反应CH4 + 2H2S CS2 + 4H2建立了平衡，这个容器内的总压是0.9atm，氢气的分压是0.2atm，求这个容器的体积。
Z3~16. 气相反应Cl 2O + 2N 2O 5 → NO 3Cl + NO 2Cl + 2NO 2 + O 2的可能历程是： N 2O5NO 2+ NO 3(快平衡) NO 2+ NO 3k 2−→−NO + O 2 + NO 2(慢) NO + Cl 2O k 3−→−NO 2Cl + Cl (快)Cl + NO 3k 4−→−NO 3Cl (快) 而N 2O 5分解历程如下：N 2O5NO 2+ NO 3(快平衡) NO 2+ NO 3k 2−→−NO + O 2 + NO 2(慢) NO + NO 3k 3−→−2NO 2 (快) 试求这两个反应的速度方程式，你能从这两个结果得出什么结论？Z3~ 20. N 2O 5分解反应的历程如下： ① N 2O5NO 2 + NO 3② NO 2 + NO 32k−−→NO + O 2 + NO 2 ③ NO + NO 33k−−→2NO 2 (1) 当用O 2的生成速率表示反应速率时，试用稳态近似法证明：212112k k k k r +=-[N 2O 5](2) 设反应②为决速步骤，反应①为快速平衡，用平衡态近似法写出反应的速率表达式r 2。
(3) 在什么情况下，r 1 = r 2？Z3~23. 14C 放射性蜕变的半衰期t 1/2 = 5730年，今在一考古样品中，测得14C 占C 的含量只有72%，问该样品已存在多少年了？Z4~25. 已知某缓冲溶液是由弱酸HA (K a =5⨯10－5) 和它的强碱盐组成,其中HA 的浓度为0.25mol ⋅dm －3,100cm 3此缓冲溶液中加入5mmol 的NaOH 后,溶液的pH 变成5.6,试求原来缓冲溶液的pH 。
Z4~26. 欲制备pH=5的缓冲溶液，现选用下列三种一元弱酸和它们的盐，它们的电离平衡常数分别为：(1)K a =2⨯10－5， (2) K a =5⨯10－5， (3) K a =5⨯10－6通过计算说明为了制备这一缓冲溶液，应取的每种酸和它的盐的浓度比各为多少？Z5~53. 在25℃，CuS在纯水中的溶解度为3.3×10-4g·dm-3，试计算CuS的表观K sp。
而25℃时CuS的实际K sp为8.5×10-36，试解释为什么CuS比实际K sp预期的溶解度更大？Z6~4. 写出下列各分子或离子中，P的氧化数：H3PO4，P4O6，P4O10，P4，P2H4，H3PO3，HPO42－，HPO3，PH4+。
Z6~6. 用氧化数法配平：(1) K2CrO4 + S →Cr2O3 + K2SO4 + K2O(2) KMnO4 + C12H22O11→CO2 + MnO2 + H2O + K2CO3(3) HCNS + KClO3→CO2 + NO + SO2 + KCl + H2O(4) C3H8 + O2→CO2 + H2O(5) KMnO4 + H2C2O4→K2CO3 + MnO2 + H2O + CO2Z6~7. 用离子−电子法配平如下反应方程式：(1) NO2- + Al →NH3 + Al(OH)4-(在OH－中)(2) Cu(NH3)42+ + CN－→Cu(CN)32－+ CNO－+ NH3(在OH－中）(3) HIO →IO3－+ I－+ H2O (在OH－中)(4) CN－+ O2→CO32－+ NH3(在OH－中)(5) MnO4－+ H2O2→Mn2+ + H2O + O2(在H+中）(6) Zn + CNS－→Zn2+ + H2S + HCN (在H+中）Z6~23. 铁置换铜的反应节能、无污染，但因所得的镀层疏松、不坚固，通常只用于铜的回收，不用作铁器镀铜。
能否把铁置换铜的反应开发成镀铜工艺呢？从化学手册上查到如下数据：φөFe2+/Fe = －0.440V, φ ө Fe3+/Fe2+ = +0.771V φөCu2+/Cu = +0.342V, φө Cu2+/Cu+ = +0.160V K w = 1.0×10－14, K sp,CuOH = 1.0×10－14K sp,Fe(OH)2 = 8.0×10－16, K sp,Fe(OH)3 = 4.0×10－38回答如下问题：(1)造成镀层疏松的原因之一可能是夹杂固体杂质。
为证实这一设想，设计了如下实验：向硫酸铜溶液中加入表面光洁的纯铁块。
请写出四种可能夹杂的固体杂质的生成反应方程式。
(2)设镀层夹杂物为CuOH（固），实验镀槽的pH=4，CuSO4的浓度为0.040mol⋅dm－3，温度为298K，请通过电化学计算说明在该实验条件下CuOH能否生成。
(3)提出三种以上抑制副反应发生的化学技术途径，说明理由。
Z6~24. 在[H +] = 1.00mol ⋅dm －3时MnO 4－、MnO 42－、MnO 2 (s)的电位图为： MnO 4－56.0 MnO 42－26.2MnO 2 (s)问(1)溶液中MnO 42－能否发生歧化反应（溶液中的离子浓度都为1mol ⋅dm －3）？ (2)若能，试写出反应方程式。
(3) φ ө MnO －4/ MnO2 值为多少？Z7~44. 指出下列元素的原子序数，并写出它们的核外电子排布：(1) 第四个惰性气气体 (2) 常温下为液态的非金属 (3) 第七个过渡金属(第四周期) (4) 第一个出现5s 电子元素 (5) 4p 电子填充一半的元素 (6) 4f 电子填充4个电子的元素Z7~51. 假设在别的星球上发现一些物料，它们服从下列量子数的限制： n ＞0，l ＋1≤n ，m l ＝＋l 或－l ，m s ＝＋1/2假设洪特规则仍然适用，则(1) 在该星球上头三种惰性气体的原子序数应当是多少？ (2) 头三种卤素的原子序数应当是多少？Z7~55. 如果我们把三维空间里的周期系搬到一个想象中的“平面世界”去，那是一个二维世界。
那里的周期系是根据三个量子数建立的，即n = 1，2，3……，m = 0，±1，±2，±3……±(n －1), m s = 21±。
其中m 相当于三维世界中的l 和m s 两者的作用（例如用它也能表示s 、p 、d……）。
另外，在三维世界中的基本原理和方法对这个二维的“平面世界”也适用。
试回答：(1) 画出“平面世界”周期表中前四个周期。
按照核电荷标明原子序数，并用原子序数（Z ）当作元素符号（例如第一号元素的元素符号即为1），写出每个元素的电子构型。
(2) 现在研究n ≤3的各元素。
指出与“平面世界”中每种元素相对应的三维空间中的各种元素的符号。
根据这种相似性，你估计在常温、常压下，哪些“二维世界”的单质是固体、液体和气体？(3) 画图说明n = 2的“平面世界”元素的第一电离能的变化趋势。
在“平面世界”周期表中，画出元素的电负性增长方向。
(4) 在这个“平面世界”中有哪些规则和三维世界中所用的8电子和18电子规则相当？(5) n = 2的各元素分别与最轻的元素（Z = 1）形成简单的二元化合物。
用原子序数作为元素符号；画出它们的路易斯结构式并画出它们的几何构型。
指出分别与它们中每一个化合物相应的三维世界中的化合物。
Z8~31. 由下面的数据计算氢原子的电子亲和能。
∆Hө [kJ⋅mol-1 ]H2 (g) →2H (g) 4362K (s) + H2 (g) → 2KH (s) -118K (s) →K (g) 83K (g) →K+ (g) + e 417H- (g) + K+ (g) → KH (s) -742F1．最近有人用一种称为“超酸”的化合物H(CB11H6Cl6) 和C60反应，使C60获得一个质子，得到一种新型离于化合物[HC60]＋[CB11H6CL6]－。
回答如下问题：(1 )以上反应看起来很陌生，但反应类型上却可以跟中学化学课本中的一个化学反应相比拟，后者是：。
(2 )上述阴离子[CB11H6Cl6]－的结构可以跟图中的硼二十面体相比拟，也是一个闭合的纳米笼，而且，[CB11H6Cl6]－离子有如下结构特征：它有一根轴穿过笼心，依据这根轴旋转360°/5的度数，不能察觉是否旋转过。
请在图10－1右边的图上添加原子（用元素符号表示）和短线（表示化学键）画出上述阴离子。
F2．钼有一种含氧酸根[Mo x O y]z－，式中x、y、z都是正整数；Mo的氧化态为+6，O呈－2。
可按下面的步骤来理解该含氧酸根（如第一个图所示）的结构：（A）所有Mo原子的配位数都是6，形成[MoO6]n－，呈正八面体，称为“小八面体”（图A）；（B）6个“小八面体”共棱连接可构成一个“超八面体”（图B）；（C）2个”超八面体”共用2个“小八面体”可构成一个“孪超八面体”（图C）；（D）从一个“孪超八面体”里取走3个“小八面体”，得到的“缺角孪超八面体”（图D）便是本题的[Mo x O y]z －（图D中用虚线表示的小八面体是被取走的）。
回答下列问题：（1）小八面体的化学式[MoO6]n－中的n=（2）超八面体的化学式是。