(完整版)《无机化学下》试题(2)

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无机化学下试题库及答案

无机化学下试题库及答案一、选择题1. 下列元素中，属于碱金属元素的是：A. NaB. MgC. AlD. Si答案：A2. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. H2OC. MgOD. NaOH答案：B3. 根据周期表，下列元素中原子半径最大的是：A. LiB. BeC. CD. N答案：A二、填空题1. 请写出下列化合物的化学式：- 水：H2O- 硫酸：H2SO4- 碳酸钙：CaCO32. 请填写下列元素的电子排布：- 钠（Na）：1s² 2s² 2p⁶ 3s¹- 氧（O）：1s² 2s² 2p⁴- 铁（Fe）：[Ar] 3d⁶ 4s²三、简答题1. 什么是离子键？请举例说明。

离子键是由正离子和负离子之间的静电吸引力形成的化学键。

例如，NaCl中的钠离子（Na⁺）和氯离子（Cl⁻）之间就形成了离子键。

2. 什么是共价键？请举例说明。

共价键是由两个原子共享一对电子形成的化学键。

例如，H2O中的氢原子（H）和氧原子（O）之间就形成了共价键。

四、计算题1. 计算1摩尔H2O的摩尔质量。

水的摩尔质量为18.015 g/mol，因此1摩尔H2O的质量为18.015克。

2. 计算1摩尔NaCl中Na⁺和Cl⁻离子的摩尔数。

由于NaCl是一个离子化合物，1摩尔NaCl中包含1摩尔Na⁺离子和1摩尔Cl⁻离子。

五、实验题1. 描述如何通过实验确定溶液的酸碱性。

可以通过使用pH试纸或pH计来确定溶液的酸碱性。

将试纸浸入溶液中，然后与标准色卡比较，或者使用pH计直接测量溶液的pH值。

2. 描述如何制备硫酸铜晶体。

将硫酸铜溶液加热至饱和状态，然后冷却溶液至室温，硫酸铜晶体会逐渐析出。

无机化学题库与答案

无机化学题库与答案【篇一：无机化学试题与答案1】t>试卷号：b170058校名___________系名___________专业___________姓名___________学号___________日期___________（请考生注意：本试卷共页）一、是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画√ ，错误的画 ? ）(本大题分9小题, 每小题1分, 共9分)1、铜与浓 hno3 反应生成 no2，铜与稀 hno3 反应生成 no，所以稀 hno3的氧化性比浓 hno3 强。

2、金刚石与石墨是同素异形体，由金刚石转变为石墨的△rh 0。

...........（）3、硼酸是三元酸。

..................................................................................................... .............（）4、kmno4 在酸中、碱中、受热、见光都不稳定。

......................................................（）5、氢氧化铁与浓盐酸反应生成氯化亚铁和氯气。

..................................................（）6、ni (Ⅱ) 的八面体构型配合物是外轨型配合物。

....................................................（）。

7、硫酸锌溶液与硫化钡溶液反应可以制取锌钡白颜料。

（ ....................................................................................................... ................................ ）8、pb2+、mg2+ 是无色的，所有的镁盐都是无色的，而铅盐由于极化作用强，能呈一定的颜色。

无机化学答案下(2)

第13章稀有气体氢 (1)第14章卤素 (3)第15章氧族元素 (5)第16章氮和磷 (8)第17章碳硅硼 (15)第18章非金属元素小结 (21)第19章金属通论 (24)第20章 s区金属（碱金属与碱土金属） (26)第21章 p区金属 (29)第22章 ds区金属 (35)第23章 d区金属 (44)第24章 d区金属（二）第五、六周期d区金属 (53)第25章 f区金属镧系与锕系金属 (57)第26章无机合成化学简介 (59)第27章特殊类型的无机化合物 (59)第28章生物无机化学简介 (61)第29章无机固体化学简介 (62)第30章核化学 (63)第13章稀有气体氢13-1 氢作为能源，其优点是什么？目前开发中的困难是什么？解：氢作为能源，具有以下特点：（1）原料来源于地球上储量丰富的水，因而资源不受限制；（2）氢气燃烧时放出的热量很大；（3）作为燃料的最大优点是燃烧后的产物为水，不会污染环境；（4）有可能实现能量的储存，也有可能实现经济高效的输送。

发展氢能源需要解决三个方面的问题：氢气的发生，氢气的储备和氢气的利用13-2按室温和常压下的状态（气态液态固态）将下列化合物分类，哪一种固体可能是电的良导体？BaH2;SiH4;NH3;AsH3;PdH0.9;HI13-3试述从空气中分离稀有气体和从混合气体中分离各组分的根据和方法。

解：从空气中分离稀有气体和从混合稀有气体中分离各组分，主要是利用它们不同的物理性质如：原子间不同的作用力、熔点沸点的高低以及被吸附的难易等差异达到分离的目的。

13-4试说明稀有气体的熔点、沸点、密度等性质的变化趋势和原因？解：氦、氖、氩、氪、氙，这几种稀有气体熔点、沸点、密度逐渐增大。

这主要是由于惰性气体都是单原子分子，分子间相互作用力主要决定于分子量。

分子量越大，分子间相互作用力越大，熔点沸点越来越高。

密度逐渐增大是由于其原子量逐渐增大，而单位体积中原子个数相同。

(完整版)大学无机化学第二章(原子结构)试题及答案

第五章原子结构和元素周期表本章总目标：1：了解核外电子运动的特殊性，会看波函数和电子云的图形2：能够运用轨道填充顺序图，按照核外电子排布原理，写出若干元素的电子构型。

3：掌握各类元素电子构型的特征4：了解电离势，电负性等概念的意义和它们与原子结构的关系。

各小节目标：第一节：近代原子结构理论的确立学会讨论氢原子的玻尔行星模型。

213.6E eV n =第二节：微观粒子运动的特殊性1：掌握微观粒子具有波粒二象性（）。

h h P mvλ==2：学习运用不确定原理（）。

2h x P mπ∆∙∆≥第三节：核外电子运动状态的描述1：初步理解量子力学对核外电子运动状态的描述方法——处于定态的核外电子在核外空间的概率密度分布（即电子云）。

2：掌握描述核外电子的运动状态——能层、能级、轨道和自旋以及4个量子数。

3：掌握核外电子可能状态数的推算。

第四节：核外电子的排布1：了解影响轨道能量的因素及多电子原子的能级图。

2;掌握核外电子排布的三个原则：能量最低原则——多电子原子在基态时，核外电子尽可能分布到能量最低○1的院子轨道。

Pauli 原则——在同一原子中没有四个量子数完全相同的电子，或者说是○2在同一个原子中没有运动状态完全相同的电子。

Hund 原则——电子分布到能量简并的原子轨道时，优先以自旋相同的方○3式分别占据不同的轨道。

3:学会利用电子排布的三原则进行第五节：元素周期表认识元素的周期、元素的族和元素的分区，会看元素周期表。

第六节：元素基本性质的周期性掌握元素基本性质的四个概念及周期性变化○11：原子半径——从左向右，随着核电荷的增加，原子核对外层电子的吸引○2力也增加，使原子半径逐渐减小；随着核外电子数的增加，电子间的相互斥力也增强，使得原子半径增加。

但是，由于增加的电子不足以完全屏蔽增加的核电荷，因此从左向右有效核电荷逐渐增加，原子半径逐渐减小。

2：电离能——从左向右随着核电荷数的增多和原子半径的减小，原子核对外层电子的引力增大，电离能呈递增趋势。

（完整版）无机化学下试题（一）

（完整版）无机化学下试题（一）<无机化学下>试题（一）一选择题（每小题1分，共20分）1.下列难溶盐饱和溶液中，Ag+离子浓度最大的是（a）AgCl （b）Ag2CO3（c）Ag2CrO4（d）AgBr（K sp，AgCl=1.56×10-10K sp，Ag2CO3=8.1×10-12K sp，Ag2CrO4=9×10-12K sp，AgBr=7.7×10-13）2. 已知下列两个电极反应的标准电极电势为：Cu2++2e=Cu φo Cu2+/Cu=0.337VCu++e=Cu φo Cu+/Cu=0.522V由此算得Cu2++e=Cu+的φo Cu2++等于/Cu（a）0.184 （b）0.352 （c）0.859 （d）0.1523. HF，HCl，HBr，HI 的水溶液中酸性最强的是（a）HI （b）HF （c）HBr （d）HCl4. H2S水溶液放置后变浑是由于（a）与水中杂质作用（b）被空气氧化（c）见光分解（d）生成多硫化物5. 硼砂的化学式是（a）B2O3（b）H3BO3（c）NH4BF4（d）Na2B4O5（OH）4·8H2O6. CO2分子偶极矩为零，这一事实表明该分子是（a）以共价键结合的（c）直线型的并且对称（b）角型的（d）以离子键结合的7. 保存SnCl2水溶液加入Sn粒的目的是防止（a）SnCl2水解（b）SnCl2被氧化（c）SnCl2歧化（d）SnCl2分解8. 含有П46离域大п键的是（a）ClO3-（b）SO32-（c）SO3（g）（d）SOCl29. 石墨晶体中层与层之间的结合力是（a）范德华力（b）共价键（c）金属键（d）离子键10. +3 价铬在过量强碱溶液中的存在形式为-（c）Cr3+（d）CrO42-（a）Cr（OH）3（b）CrO211 下列物质中不是两性氢氧化物的是（a）Zn(OH)2(b) Cr(OH)3（c）Al(OH)3(d) Ni(OH)212 在下列各对元素中，最难分离的是(a) Li, Na (b) K, Ca (c) Zr, Hf (d) Co, Ni13 在下列氧化物中酸性最强的是(a) As2O5(b) P2O5(c) SiO2(d) Bi2O314 第五、六周期同一副族元素如Mo、W 性质相似，其原因是(a) 惰性电子对效应(b) 钻穿效应(c) 屏蔽效应(d) 镧系收缩15 片状的硼酸，层内分子间存在(a) 氢键（b）共价键（c）金属键（d）离子键16 工业盐酸呈黄色是因为其中存在(a) [CuCl4]2-(b) Na2S5(c) FeCl3(d) [Co(NH3)6]Cl317 高层大气中的臭氧层保护了人类生存的环境，其作用是(a) 消毒(b) 漂白(c) 保温(d) 吸收紫外线18 下列物质中，碱性最强的是(a) Ba(OH)2(b) Mg(OH)2(c) Be(OH)2(d) Ca(OH)219 用来检验Fe3+粒子的试剂是(a) NH4SCN (b) KI (c) K3[Fe(CN)6] (d) NH320 单质碘在水中的溶解度很小，但在KI 溶液中，溶解度显著增大了，这是因为发生了(a) 离解反应(b) 盐效应(c) 配位效应(d) 氧化还原效应二是非题（10 分，每题１分）1. MgCO3的溶度积Ksp=6.82×10-6，这意味着所有含有MgCO3的溶液中，C（Mg2+）=C（CO32-），而且C（Mg2+）·C（CO32-）=6.82×10-6 mol2·L-22.活泼金属元素的氧化物都是离子晶体，熔点较高；非金属元素的氧化物都是分子晶体熔点较低3. 适量的Cl2 (g)可使润湿的淀粉-KI试纸便蓝色，而过量的Cl2(g)又可使蓝色的试纸变无色4.在HClO n系列中，其氧化性强弱顺序为：HClO>HClO2>HClO3>HClO45. H2O2即是氧化剂，又是还原剂，缺点是不稳定。

(完整版)天津大学无机化学考试试卷(下册)及答案

天津大学无机化学考试试卷（下册）答案一、是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画√，错误的画X）(每小题1分,共10分)1、( X)在周期表中，处于对角线位置的元素性质相似，这称为对角线规则。

2、( X)SnS溶于Na2S2溶液中，生成硫代亚锡酸钠。

3、( X )磁矩大的配合物，其稳定性强。

4、( X)氧族元素氢化物的沸点高低次序为H2O>H2S>H2Se>H3Te。

5、( √)已知[HgCl4]2-的K=1.0⨯10-16，当溶液中c(Cl-)=0.10mol·L-1时，c(Hg2+)/c([HgCl4]2-)的比值为1.0⨯10-12。

6、( √)如果某氢化物的水溶液为碱性，则此氢化物必为离子型氢化物。

7、( X)硼是缺电子原子，在乙硼烷中含有配位键。

8、( √)在浓碱溶液中MnO4-可以被OH-还原为MnO42-。

9、( √)配合物Na3[Ag(S2O3)2]应命名为二硫代硫酸根合银(Ⅰ)酸钠。

10、( X)Pb(OAc)2是一种常见的铅盐，是强电解质。

二、选择题（在下列各题中，选择出符合题意的答案，将其代号填入括号内）(每小题1分,共20分)1、在下列各种酸中氧化性最强的是............... ( B)。

(A)HClO3；(B)HClO；(C)HClO4；(D)HCl。

2、下列浓酸中，可以用来和KI(s)反应制取较纯HI(g)的是............... ( C)。

(A)浓HCl；(B)浓H2SO4；(C)浓H3PO4；(D)浓HNO3。

3、用于说明Pb(Ⅳ)具有强氧化性的是............... ( D)。

(A)熵效应；(B)螯合效应；(C)屏蔽效应；(D)惰性电子对效应。

4、美国的阿波罗飞船上的天线是用钛镍合金制成的，这是因为钛镍合金. ............... ( C)。

(A)机械强度大；(B)熔点高；(C)具有记忆性能；(D)耐腐蚀。

无机化学试题二

⽆机化学试题⼆⽆机化学试题⼆⼀、选择题(15分)1. 下列硝酸盐热分解为⾦属的是（）（A）NaNO3（B）Pb(NO3) 2（C）AgNO3（D）Cu(NO3) 22. 下列各组硫化物，其中均难溶于稀酸, 但能溶于浓盐酸的是（）（A）Bi2S3和 CdS (B) ZnS和 PbS (C) CuS 和 Sb2S3 (D) As2S3和 HgS3. 下列氢氧化物中,哪⼀种既能溶于过量的NaOH,⼜能溶于过量的氨⽔（）（A）Ni(OH)2 （B）Fe(OH) 3（C）Zn(OH)2（D）Al(OH)34. 与浓盐酸反应不能⽣成黄绿⾊⽓体的物质是（）（A）PbO2（B）Fe2O3 (C) Co2O3 (D) MnO25. 配制SnCl2溶液，常在溶液中放⼊少量固体Sn粒，其理由是（）(A)防⽌Sn2+被氧化； (B)防⽌Sn2+⽔解；(C)防⽌SnCl2溶液产⽣沉淀；（D）防⽌SnCl2溶液挥发6. 下列物质中酸性最强的是（）(A) H2S (B) H2SO3 (C) H2SO4 (D) H2S2O77. 在FeCl3和KNCS 的混合溶液中，加⼊⾜够的NaF，其现象是（）（A）变成⽆⾊ (B) 颜⾊加深 (C) 产⽣沉淀 (D) 颜⾊变浅8. 下列离⼦与过量 KI溶液反应只能得到澄清的⽆⾊溶液的是（）（A） Cu2+ (B) Fe3+ (C) Hg2+ (D) Hg22+9. 在NaH2PO4溶液中加⼊AgNO3溶液后主要产物是（）(A) Ag2O (B) AgH2PO4 (C) Ag3PO4 (D) Ag2HPO410. 下列叙述中正确的是（）(A)H2O2 的分⼦构型为直线形；（B）H2O2既有氧化性⼜有还原性，主要⽤作氧化剂（C）H2O2是中强酸，分⼦间有氢键；（D）H2O2与K2Cr2O7 的酸性溶液反应⽣成稳定的蓝⾊CrO5，此反应可⽤来鉴定H2O2⼆、按性质递变规律排序（⽤＞，＜表⽰）（7分）1. 氧化性 HClO4 H5IO6 HBrO42. 熔点 SnCl2 SnCl43. 熔点 BeCl2 MgCl2 SrCl24. 热稳定性碳酸碳酸氢盐碳酸盐5. 碱性 Sn(OH)2 Sn(OH)46. 还原性 Cl- Br- I-7. 酸性 HClO HBrO HIO三、完成并配平下列⽅程式（20分）1.在消防队员的背包中，超氧化钾既是空⽓净化剂，⼜是供氧剂2. H3BO3+HOCH2CH2OH→3. Na2S2 + SnS →4. SbCl3(aq) 溶液稀释时变浑5. PCl5+H2O→6. Mn2++ NaBiO3 + H+→7. 常温下，液溴与碳酸钠溶液→8. Ag++Cr2O72-→9. Hg22++I-（过量）→10. HF腐蚀玻璃四、填空题 ( 28分)1. 氯⽓能使湿润的KI-淀粉试纸变蓝，有关的反应式为（）；但试纸长久与氯⽓接触后，蓝⾊会消失，这是因为（）,反应式为（）。

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<无机化学下>试题（二）一．选择正确答案(20 分）1. 遇水能放出气体并生成沉淀的是（）A. SnCl2B. Bi(NO3)3C. Mg3N2D. (NH4)2SO42. BF3 与NH3 之间以（）结合A. 氢键B.配位键C. 离域Π键D. 分子间力3. 定量测定碘可以用下述哪种标准溶液进行滴定（）A. Na2SB. Na2S2O3C. Na2SO3D. Na2S2O84. 人们非常重视高层大气中的臭氧，这是因为（）A. 具有漂白作用B. 有较大毒性C. 能吸收紫外线D. 不易制备5. 向K2Cr2O7 溶液中加入下列哪种溶液，能形成红色沉淀（）A. BaCl2B. AgNO3C. Pb(NO3)2D. NaCl6. 在碱金属的超氧化物中，氧元素的氧化数为（）A. +2B. –1C. –2D. -½7. 加热能产生少量氯气的一组物质是（）A. HCl + KMnO4B. NaCl + MnO2C. HCl + Br2D. NaCl + H2SO48. 下列卤素含氧酸中，哪一种酸的电离常数最大（）A. HClO4B. HClO3C. HClO2D. HClO9. 在下列分子或离子中，具有反磁性的物质是（）A. O2B. O2C. O2D. O210. 在NaH2PO4 溶液中加入AgNO3 溶液后，主要产物是（）A.Ag2OB. AgOHC. AgH2PO4D. Ag3PO411. 下列酸中为二元酸的是（）A. H3PO2B. H3PO3C. H3PO4D. H4P2O7 12．下列各物质中含有离域Π46 键的是（）A. IO3B. BF3C. NO3D. SO313．下列化合物中,不溶于水的白色硫化物是（）A. PbS B. ZnS C. CdS D. Na2S 14．分离 Zn 2+ 和 Al 3+ ,应加入的试剂是（）A. NaOHB. NH3•H2OC. Na2SD. Na2CO3 15．要除去N2O(g)中微量的NO(g)，应选用的试剂是（）A. NaOHB. Na2CO3C. CuSO4D. FeSO4 16．硼砂珠试验产生蓝色现象，则表示存在元素（）A. CoB. CuC. NiD. Cd17．性质最相似的两个元素是（）A. Mg 和Al B. B 和Si C. Ag 和Au D. Fe 和Co18．在下列氢氧化物中，既能溶于过量NaOH 溶液，又能溶于氨水溶液的是（）A. Ni(OH)2B. Zn(OH)2C. Fe(OH)3D. Al(OH)319．实验室常用的洗液往往出现红色结晶，它是（）A. K2Cr2O7B. CrO3C. Cr2O3D. Cr2(SO4)3 20．下列那种分子不含桥链结构（）A. AlCl3 B. FeCl3 C. CuCl2 D. FeCl2二．简答题（20 分）1．试述白磷的分子结构，并说明其性质为什么比较活泼？2．如何用实验证实Pb3O4 中铅有不同价态？这一现象是由什么引起的？3．为什么CCl4 不水解，而SiCl4 易水解。

4．如何区分AgCl,Hg2Cl2 和CuCl? 5．解释Fe 3+ 遇SCN - 呈现血红色的条件是溶液必须呈弱酸性，不能呈碱性，而且溶液中不应有显著量F - 或PO43- 等离子存在，也不能存在Sn 2+ 等还原性金属离子或H2O2 等氧化剂。

三．完成并配平下列化学反应方程式（20 分）1． K2Cr2O7 + H2O2 + H + →2． PbO2 + Mn 2+ + H + →3． Cr 3+ + CO32+ + H2O→4． Cu 2+ + I →5． CrO2+H2O2 + OH →6． Bi(OH)3 + Cl2 + NaOH →7． Hg2Cl2 + NH3 →8． Co2O3 + HCl →9． FeCl3 + H2S →10． SnS + (NH4)2S2 →四.推断题(20 分)1. 有一种黑色的固体铁的化合物(A),溶于盐酸时,可得到浅绿色溶液(B), 同时放出有臭味的气体(C),将此气体导入硫酸铜溶液中得到黑色沉淀(D),若将 Cl2 气通入 B 溶液中则溶液变成棕黄色(E),再加硫氰化钾溶液变成血红色(F),问: (A),(B),(C),(D),(E),(F)各为何物?并写出有关化学方程式.2. 向一种含有三种阴离子的溶液中,滴加 AgNO3 至不再生成沉淀,过滤后,当用稀硝酸处理沉淀时,砖红色沉淀消失,得到橙红色溶液,但仍有白色沉淀,而滤液为紫色,用硫酸酸化后,加入亚硝酸钠紫色消失,指出这三种阴离子.写出有关的反应式。

五.计算题(20 分)1．测得Cu∣Cu(NH3)42+ 1.00mol/L, NH3 1.00mol/L ‖H + 1.00mol/L∣H2 1bar, Pt 的电动势为 0.03V, 试计算Cu(NH3)4 2+ 的稳定常数。

（φCu 2+/Cu=0.34V）2．定量分析中用AgNO3 溶液滴定Cl - 溶液，加入K2CrO4 为指示剂，达到滴定终点时，AgCl 沉淀完全，最后1 滴AgNO3 溶液正好与溶液中的CrO42-反应生成砖红色的Ag2CrO4 沉淀，指示滴定达到终点。

问滴定终点时溶液中的 CrO42- 离子的浓度多大合适？设滴定终点时锥形瓶里的溶液体积为50mL，在滴定开始时应加入0.1mol/L 的 K2CrO4 溶液多少毫升？(Ksp(AgCl)=1.77X10 -10 ,Ksp(Ag2CrO4)=1.12X10 -12 )参考答案一选择题（每小题 1 分，共 20 分）1. C2. B3. B4. C5. B6. D7. A8. A9. D 10. D11. B12. C13. B 14. B 15. D 16. A17.B 18. B 19. B 20. D.二简答题（20 分，每题 4 分）1. P4 正四面体，有张力。

2. +HNO3, 惰性电子对效应。

3. CF4 分子中碳原子的配位数已达到其最大配位数 4。

SiF4 分子中的硅原子有d 轨道可以参与成键，未达到其最大配位数 6。

所以易水解生成H2SiF6。

4. 可用氨水区别开来。

C uCl 遇浓氨水反应首先生成无色的[Cu(NH3)2] + , 然后[Cu(NH3)2] + 迅速被氧化生成蓝色的[Cu(NH3)4] 2+ ; AgCl 遇浓氨水反应生成无色的[Ag(NH3)2] + ; Hg2Cl2 遇浓氨水反应生成白色的 Hg(NH2)Cl 沉淀和黑色的Hg 沉淀。

5. Fe(OH)3, FeF6 Sn 2+ 还原Fe 3+ , H2O2 氧化SCN -三．完成并配平下列化学反应方程式（20 分, 每题 2 分）1． K2Cr2O7 + H2O2 + H + → Cr 3+ +O2+H2O 2． PbO2 + Mn 2+ + H + → MnO4+Pb 2+ +H2O 3． Cr 3+ + CO32+ + H2O→Cr(OH)3↓+CO24． Cu 2+ + I →CuI↓+I25． CrO2+H2O2 + OH →CrO4+H2O6． Bi(OH)3 + Cl2 + NaOH →NaBiO3+NaCl+H2O7． Hg2Cl2 + NH3 →HgNH2Cl↓+NH4Cl 8． Co2O3 + HCl →CoCl2+Cl2↑+H2O 9． FeCl3 + H2S → FeCl2+S+H2O 10．SnS + (NH4)2S2 →(NH4)2SnS3四.推断题(20 分,每题 10 分)1. A: FeS B: FeCl2 C: H2S D: CuS E：FeCl3 F: 〔Fe(NCS)n〕 3FeS+2HCl==FeCl2+H2S↑CuSO4+H2S==CuS↓+H2SO42FeCl2+Cl2==2FeCl3Fe 3+ +nSCN - ==〔Fe(SCN)n〕3-2. 三种阴离子为:Cl CrO42或Cr2O72MnO4Cl- +Ag + ==AgCl↓(白)CrO42- + 2Ag + ==A↓(砖红色)Ag2CrO4+2H + ==2Ag + +Cr2O72- +H2O2MnO4- +5SO32- +6H + ==2Mn 2+ +5SO42- +3H2O五．计算题(20 分，每题 10 分)1. (-) Cu+4 NH32e=Cu(NH3)42+(+) 2H + +2e=H2φCu(NH3)42+/ Cu=-0.03V=φCu2+/Cu+0.059/2 lg1/K 稳（Cu(NH3)42+ ）K 稳（Cu(NH3)42+ ）= 7.2 x 10 102. [Ag + ] 2 [Cl - ] 2 = Ksp 2 (AgCl)=3.1329X10 -20[Ag + ] 2 [CrO42- ]=1.12X10 -12Cl - 沉淀完全，认为浓度10 -6[CrO42- ]=3.6X10 -5 mol/L50 X 3.6X10 -5 = 0.1V, V=0.018ml。