无机化学(下)模拟试卷3与参考答案
无机化学下试题库及答案
无机化学下试题库及答案一、选择题1. 下列元素中，属于碱金属元素的是：A. NaB. MgC. AlD. Si答案：A2. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. H2OC. MgOD. NaOH答案：B3. 根据周期表，下列元素中原子半径最大的是：A. LiB. BeC. CD. N答案：A二、填空题1. 请写出下列化合物的化学式：- 水：H2O- 硫酸：H2SO4- 碳酸钙：CaCO32. 请填写下列元素的电子排布：- 钠（Na）：1s² 2s² 2p⁶ 3s¹- 氧（O）：1s² 2s² 2p⁴- 铁（Fe）：[Ar] 3d⁶ 4s²三、简答题1. 什么是离子键？请举例说明。
离子键是由正离子和负离子之间的静电吸引力形成的化学键。
例如，NaCl中的钠离子（Na⁺）和氯离子（Cl⁻）之间就形成了离子键。
2. 什么是共价键？请举例说明。
共价键是由两个原子共享一对电子形成的化学键。
例如，H2O中的氢原子（H）和氧原子（O）之间就形成了共价键。
四、计算题1. 计算1摩尔H2O的摩尔质量。
水的摩尔质量为18.015 g/mol，因此1摩尔H2O的质量为18.015克。
2. 计算1摩尔NaCl中Na⁺和Cl⁻离子的摩尔数。
由于NaCl是一个离子化合物，1摩尔NaCl中包含1摩尔Na⁺离子和1摩尔Cl⁻离子。
五、实验题1. 描述如何通过实验确定溶液的酸碱性。
可以通过使用pH试纸或pH计来确定溶液的酸碱性。
将试纸浸入溶液中，然后与标准色卡比较，或者使用pH计直接测量溶液的pH值。
2. 描述如何制备硫酸铜晶体。
将硫酸铜溶液加热至饱和状态，然后冷却溶液至室温，硫酸铜晶体会逐渐析出。
无机化学模拟试卷及参考答案
无机化学模拟试卷3一、选择题（共50分，每小题2分） 1、不具有空间异构体的是 ( )(A) [PtCl 2(NH 3)4]2+(B) [PtCl 3(NH 3)3]＋(C) [PtCl(NO 2)(NH 3)4]2+ (D) [PtCl(NH 3)5]3 2、向 [Cu(NH 3)4]2＋水溶液中通入氨气，则 ( ) (A) K 稳 [Cu(NH 3)4]2+ 增大 (B) [Cu 2+]增大 (C) K 稳 [Cu(NH 3)4]2+ 减小(D) [Cu 2+]减小3. 下列含氧酸中属于三元酸的是 ( ) (A) H 3BO 3(B) H 3PO 2(C) H 3PO 3(D) H 3A s O 44、、第二电离能最大的原子，应该具有的电子构型是 ( ) (A) 1s 2 2s 2 2p 5 (B) 1s 2 2s 2 2p 6 (C) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 (D) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 25、当1mol 难挥发非电解质溶于4mol 溶剂中，溶液的蒸气压与纯溶剂的蒸气压之比 （ ）(A) 1∶5 (B) 1∶4 (C) 4∶5 (D) 5∶4 6、主要决定于溶解在溶液中的粒子的数目，而不决定于这些粒子的性质的特性叫 ( )(A) 等电子性 (B) 各向同性 (C) 依数性 (D) 相似相溶性 7、硫酸瓶上的标记是：H 2SO 4 80.0 %(质量分数); 密度 1.727 g.cm －3; 分子量98.0 。
该酸的物质的量浓度是( ) (A)10.2mol.dm －3 (B)14.1mol.dm －3 (C)14.1mol.kg －1 （D)16.6mol.dm 8、下列单质的∆ f H m φ 不等于零的是 ( ) (A) Fe(s)(B) C(石墨)(C) Ne(g)(D) Cl 2 (l)9、至今尚未发现能发生下列反应的卤素是 ( )X 2 + 2OH － ==X － + XO － + H 2O 3X 2 + 6OH ==－5X －+ X 3－+ 3H 2O(A) 氟 (B) 氯 (C) 溴 (D) 碘10、已知 CO(g) C(s)+12O 2 (g) 的∆ r H m φ＞0，∆ r S m φ＜0，则此反应( ) (A) 低温自发 (B) 高温自发 (C) 低温非自发,高温自发 (D) 永远非自发的 11、某温度时，反应H 2（g ）+Br 2(g)=2HBr(g)的K φ =4×10-2，则反应HBr(g)=12 H 2（g ）+12Br 2(g)的K φ是( ) （A ）14×10-2 （B ）14×10-2（C ）4×10-2 （D ）4×10-2 12、下列物质中，含极性键的非极性分子是（ ）（A ）H 2O （B ）HCl （C ）SO 3 （D ）NO 213 、研究得最多的是哪一种稀有气体的化合物（ ）（A ）He （B ）Ne （C ）Xe （D ）Rn 14、欲除去CuSO 4酸性溶液中少量Fe 3＋，加入下列试剂效果最好的是 ( ) (A) 氨水 (B) NaOH (C) H 2S 水 (D) Cu 2(OH)2CO 315、如果一个反应的吉布斯自由能变为零，则反应( ) （A ）自发 （B ）吸热 （C ）放热 （D ）处于平衡状态16、反应N 2（g ）+3H 2(g) 2NH 3（g ）△r H m θ=-92kJ ·mol -1，从热力学观点看要使H 2达到最大转化率，反应的条件应该是（ ） （A ）低温高压 （B ）低温低压 （C ）高温高压 （D ）高温低压 17、用 Nernst 方程式ϕθ=+0.05912 lg [氧化剂][还原剂]，计算 MnO 4/Mn 2＋的电极电势，下列叙述不正确的是 （ ）(A) 温度应为(C) H ＋浓度的变化对 ϕθ无影响18、pH = 3 和 pH = 5的两种 HCl 溶液，以等体积混合后，溶液的 pH 是（ ） (A) 3.0 (B) 3.3 (C) 4.0 (D) 8.0 19、已知: K b (NH 3)= 1.8×10－5 ，K a (HAc)= 1.8×10－5 ，下列各对酸碱混合物中，能配制 pH=9的缓冲溶液的是 ( ) (A) HAc 和NaAc (B) NH 4Cl 和HAc (C) HAc 和 NH 3 (D) NH 4Cl 和NH 3 20、CaF 2 的 K sp = 3.9×10－11 ，在 F － 离子浓度为 3.0 mol.dm －3 的溶液中，Ca 2＋ 离子可能的最高浓度为 ( ) (A) 1.3×10－11 mol.dm －3 (B) 4.3×10－12 mol.dm －3 (C) 2.0×10－6 mol.dm －3 (D) 6.2×10－6 mol.dm －321、根据铁在酸性溶液中的电势图，下列说法中错误的是 ( )Fe3++0.77VFe2+－0.44VFe(A) θ(Fe3+ /Fe)=-0.04 V (B) Fe与稀酸反应生成 Fe2＋和氢气(C) 在酸性溶液中 Fe2＋能发生歧化反应 (D) Fe与氯气反应生成 Fe3＋和 Cl－22、下列分子中，偶极矩不为零的是 ( )（A）CO （B）CO2（C）CS2（D）CCl423、下列各分子中存在分子内氢键的是( )（A）NH3(B) C6H8CHO （D24、属于主量子数n= 3 的一个电子的四个量子数n，l，m，m s 取值正确的是 ( )(A) 3,2,1,0 (B) 3,2, -1,12(C) 3,3,1,12(D) 3,1, 2,1225、下列各组原子轨道中不能叠加成键的是( )(A) p x—p x (B) p x—p y (C) s—p x (D) S—P z二、填空题（共20分，每空1分）26、NH3分子键角∠H—N—H,CH4分子键角∠H—C—H, H2O分子键角∠H—O—H,按键角增加的顺序是_________________________________________________。
大学_无机化学模拟试题及参考答案
无机化学模拟试题及参考答案无机化学模拟试题一. 填空题(8分)求算Li的第三电离能(用kJmol-1表示)。
解：Li的第三电离能是指Li2+Li3++e-过程所需能量。
由于Li2+为单电子离子，电子构型为1s1,当n时，电子已失去，此时电子能量最高为0,则Li的第三电离能为：E1s= -13.6eVZ2/n2= -13.6eV32/12= -122.4eVI3=0- E1s=122.4eV=122.4eV1.60210-1910-36.021023=11804 kJmol-1无机化学模拟试题二. 选择题(每题5分，共10分)1. NiII的四面体络合物很不常见,说明可能的原因。
答：NiII的四面体络合物为d8组态。
中心原子的电子构型含有不等性占有的简并轨道(e)4(t2)4：╫┼┼ t2╫╫ e根据Jahn-Teller效应，体系是不稳定的，要发生畸变，以消除简并性。
四面体通常会完全转变为平面正方形。
2. 请解释原因：He+中3s和3p轨道的能量相等，而在Ar+中3s和3p轨道的'能量不相等。
答：He+中只有一个电子，没有屏蔽效应，轨道的能量由主量子数n决定，n相同的轨道能量相同，因而3s和3p轨道的能量相同。
而在Ar+中，有多个电子存在;3s轨道的电子与3p轨道的电子受到的屏蔽效应不同，即轨道的能量不仅和主量子数n有关，还和角量子数 l 有关。
因此，3s与3p轨道的能量不同。
无机化学模拟试题三. 简答题(每题3分，共6分)1.O原子的电子排布为(1s2 2s22p4)、基态时未成对的电子数为(2)、可能的状态分布是(15)，基态时的谱项符号是(3P)。
2.写出N2的分子轨道式为((1s)2(1s__)2(2s)2(2s__)2(2py)2(2pz)2(2px)2)，键级为(3)，磁性为(抗磁性)。
无机化学模拟试题四. 计算题(每题2分，共6分)1.SO2C1F分子的对称点群为(B)(A)C2v(B) Cs(C) C2h(D) D2h2.下列络合物中不稳定的是(D)(A) [V(H2O)6]2+(B) [Nien3]2+(C) [Co(CN)6]3+(D) [V(H2O)6]3+3.下列离子中，中心原子采取不等性杂化的是(A)(A) H3O+(B) NH4+(C) PCl6(D) BI4。
大学无机化学试卷
大学化学试卷3参考答案一、选择题（在下列各题中，选择出符合题意的答案，将其代号填入括号内）(本大题分24小题, 每小格1分, 共30分)1、定量分析工作要求测定结果的误差（ A ）A 、 在允许误差范围内 Ｂ、略大于允许误差 C 、等于零 Ｄ、没有要求 2、可减小分析测定的偶然误差的方法是（ C ）Ａ、进行对照试验 B 、进行空白试验 Ｃ、增加平行试验的次数 D 、校准仪器3、滴定分析中，指示剂颜色突变时停止滴定，这一点称为（ C ）Ａ、化学计量点 Ｂ、突跃范围 Ｃ、滴定终点 Ｄ、滴定误差4、在下列滴定中，突跃范围由大到小的顺序是（ A ）。
（1）、0.10L mol /NaOH 滴定0.10L mol /HCl 。
（2）、1.0L mol /NaOH 滴定1.0L mol /HCl 。
（3）、0.10L mol /NaOH 滴定0.10L mol /HAc 。
（)108.15-⨯=a K （4）、0.10L mol /NaOH 滴定0.10L mol /HCOOH 。
（)108.14-⨯=a KA 、（2）>（1）>（4）>（3）B 、（1）>（2）>（3）>（4）C 、（2）>（1）>（3）>（4）D 、（1）>（2）>（4）>（3） 5、下列多元酸或混合酸中（c=0.1mol/L ），用0.1mol/L NaOH 滴定出现两个突跃的是( D )Ａ、H 2S(K a1θ=1.3×10-7,K a2θ=7.1×10-15) Ｂ、H 2C 2O 4(K a1θ=5.9×10-2,K a2θ=6.4×10-5) Ｃ、HCl+一氯乙酸(K a θ (一氯乙酸)=1.4×10-3)Ｄ、H ２ＳO ３(K a1θ=1.54×10－2,K a2θ=1.06×10－７)6、配制1000ml 约0.1L mol /HCl 溶液，需量取8.3ml 浓HCl 。
无机化学试卷 3
无机化学试卷 3
一、是非题(本大题分 14 小题,每小题 1 分,共 14 分) 1、HgS 溶解在王水中是由于氧化还原反应和配合反应共同作用的结果。 （ ） 2、配合物[Fe(CO)5]应命名为五(一氧化碳)合铁。 （ ） 3、烷烃分子中 C-C 键的键长是炔烃分子中 C C 键长的三倍。 （ ） + 4、按照分子轨道理论，N2 和 N2 的键级相等。 （ ） 5、按照价键理论可推知，中心离子的电荷数低时，只能形成外轨型配合物，中心离子电荷数高时，才能 形成内轨型配合物。.（ ） 6、金属离子 A3+、B2+可分别形成[A(NH3)6]3+和[B(NH3)6]2+，它们的稳定常数依次为 4105 和 21010，则相 同浓度的[A(NH3)6]3+和[B(NH3)6]2+溶液中，A3+和 B2+的浓度关系是 c(A3+)>c(B2+)。 （ ） 7、已知[HgCl4]2-的 K =1.010-16，当溶液中 c(Cl-)=0.10mol·L-1 时，c(Hg2+)/c([HgCl4]2-)的比值为 1.010-12。 （ ） 8、f 区元素原子主要在(n-2)f 亚层中电子数目不同，外层及次外层则相差不多，所以同一周期的 f 区元素之 间表现出相似的化学性质。.（ ） 9、能形成共价分子的主族元素，其原子的内层 d 轨道均被电子占满，所以不可能用内层 d 轨道参与形成 杂化轨道。.（ ） 10、AB2 型分子为直线形时，A 原子必定是 sp 杂化。.（ ） 11、磁矩大的配合物，其稳定性强。.（ ） 12、具有 d5 电子构型的中心离子，在形成八面体配合物时，其晶体场稳定化能(CFSE)必定为零。.（ ） 13、在多数配位化合物中，内界的中心原子与配体之间的结合力总是比内界与外界之间的结合力强。因此 配合物溶于水时较容易解离为内界和外界，而较难解离为中心离子（或原子）和配体。.（ ） 14、Al3+与 edta（乙二胺四乙酸的二钠盐）溶液反应生成配离子，可使溶液的 pH 值变小。 （ ） 二、选择题(本大题分 24 小题,每小题 1.5 分,共 36 分) 1、元素周期表中第五、六周期的ⅣB、ⅤB、ⅥB 族中各元素性质非常相似，这是由于.（ ） 。 (A)s 区元素的影响；(B)p 区元素的影响； (C)ds 区元素的影响；(D)镧系收缩的影响。 2、在一定温度下，某配离子 ML4 的逐级稳定常数为 K (1)、K (2)、K (3)、K (4)，逐级不稳定常数为 K (1)、K (2)、K (3)、K (4)。则下列关系式中错误的是（ ） 。 (A)K (1)·K (2)·K (3)·K (4)=[K (1)·K (2)·K (3)·K (4)]-1；(B)K (1)=[K (1)]-1； (C)K (4)=[K (1)]-1； (D)K (2)=[K (3)]-1。 7 1 2 3、价电子构型为 4f 5d 6s 的元素在周期表中属于（ ） 。 (A)第四周期ⅦB 族；(B)第五周期ⅢB 族；(C)第六周期ⅦB 族；(D)镧系元素。 4、在其原子具有下列外层电子构型的元素中，第一电离能最小的是（ ） 。 2 2 3 2 5 2 6 (A)ns ；(B)ns np ；(C)ns np ；(D)ns np 。 5、关于 pz 原子轨道角度分布图与电子云角度分布图，下列叙述中错误的是（ ） 。 (A)前者有正、负,后者全为正（习惯上不标出+） ； (B)前者为“双球形” ，后者为“双纺锤”形； (C)前者“胖些” ，后者“瘦些” ； (D)前者值小，后者值大。 6、若将 15P 原子的电子排布式写成 1s22s22p63s23px23py1，它违背了.（ ） 。 (A)能量守恒原理；(B)Pauli(泡利)不相容原理；(C)能量最低原理；(D)Hund(洪德)规则。 7、下列叙述中，能够描述测不准原理的是（ ） 。 (A)微观粒子运动的位置和动量没有不准确性； (B)微观粒子运动的位置有不准确性，但动量没有不准确性； (C)微观粒子运动的动量有不准确性，但位置没有不准确性； (D)微观粒子的运动不能同时具有确定的位置和确定的动量。 8、某原子轨道用波函数表示时，下列表示中正确的是（ ） 。 (A)n；(B)n,l；(C)n,l,m；(D)n,l,m,ms。 9、O2 的分子轨道排布式正确的是.（ ） 。 2 2 2 4 2 (A)KK(2s) (2s*) (2p) (2p) (2p*) ； (B)KK(2s)2(2s*)2(2p)4(2p)2(2p*)2； (C)KK(2s)2(2s*) 2(2p)2(2p)4(2p *)2； (D)KK(2s)2(2s*)2(2p)4(2p)2(2p*)2。
无机化学模拟试卷及参考答案4
无机化学模拟试卷4一、选择题（每题只有一个正确答案，将正确答案的序号填入括号内）。
（2×10=20分）1、下列元素的电子构型中，不合理的是（）（A）15P[Ne]3S23P3（B）26Fe[Ar]4S23d54P1（C）39Y[Kr]4d15S2（D）46Pd[Kr]4d105S02、AB2型的分子或离子，其中心原子可能采取的杂化轨类型是（）（A）SP2 （B）SP （C）SP3（D）除A、B、C外，还有SP3d3、某化学反应的速率常数的单位是mol.L-1.S-1，该化学反应的反应级数是（）（A）2 （B）1 （C）0 （D）34、下列难溶盐的饱和溶夜中Ag+浓度最大的是（）（A）AgCl （B）Ag2CO3（C）Ag2CrO4（D）AgBr(Ksp,AgCl=1.56×10-10；Ksp,Ag2CO3=8.1×10-12；Ksp,Ag2crO4=9.0×10-12；Ksp,AgBr=5.0×10-13)5、将一台电冰箱放置在一室内，然后打开电冰箱的门，并使冰箱中的致冷机运转。
一段时间后，室温变化情况是（）（A）降温很多（B）降温很少（C）升温很多（D）升温很少（E）不变6、要配制2L，PH=9.40的NaAC溶液，需NaAC的量是多少mol（）(Ka(HAc)=1.76×10-5) （A）2mol （B）3mol （C）2.22mol （D）4.60mol7、A、B、C、D四种金属，将A、B用导线连接，浸在稀H2SO4中，在A表面上有氢气放出，B逐渐溶解；将含有A、C两种金属的阳离子溶液进行电解时，阴极上先析出C；把D 置于B的盐溶液中有B析出。
则这四种金属还原性由强到弱的顺序是（）（A）A＞B＞C＞D （B）D＞B＞A＞C（C）C＞D＞A＞B （D）B＞C＞D＞A8、下列各组物质在标准状态下能够共存的是（）（A）Fe3+，Cu （B）Fe3+，Br2（C）Sn2+，Fe3+ （D）H2O2，Fe2+(已知：ΦΘFe3+/Fe2+=0.77V, ΦΘBr2/Br-=1.08V，ΦΘH2O2/H2O=1.78V，ΦΘCu2+/Cu=0.34V，ΦΘSn4+/Sn2+=0.15V)9、Pb2+离子的离子构型是（）（A）2e-构型（B）（18+2）e-构型（C）18e-构型（D）（9—17）e-构型10、分子间的作用力最常见的是（）（A）范德华力（B）范德华力和氢键（C）氢键（D）色散力和诱导力二、填空题。
(完整版)天津大学无机化学考试试卷(下册)及答案
天津大学无机化学考试试卷（下册）答案一、是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画√，错误的画X）(每小题1分,共10分)1、( X)在周期表中，处于对角线位置的元素性质相似，这称为对角线规则。
2、( X)SnS溶于Na2S2溶液中，生成硫代亚锡酸钠。
3、( X )磁矩大的配合物，其稳定性强。
4、( X)氧族元素氢化物的沸点高低次序为H2O>H2S>H2Se>H3Te。
5、( √)已知[HgCl4]2-的K=1.0⨯10-16，当溶液中c(Cl-)=0.10mol·L-1时，c(Hg2+)/c([HgCl4]2-)的比值为1.0⨯10-12。
6、( √)如果某氢化物的水溶液为碱性，则此氢化物必为离子型氢化物。
7、( X)硼是缺电子原子，在乙硼烷中含有配位键。
8、( √)在浓碱溶液中MnO4-可以被OH-还原为MnO42-。
9、( √)配合物Na3[Ag(S2O3)2]应命名为二硫代硫酸根合银(Ⅰ)酸钠。
10、( X)Pb(OAc)2是一种常见的铅盐，是强电解质。
二、选择题（在下列各题中，选择出符合题意的答案，将其代号填入括号内）(每小题1分,共20分)1、在下列各种酸中氧化性最强的是............... ( B)。
(A)HClO3；(B)HClO；(C)HClO4；(D)HCl。
2、下列浓酸中，可以用来和KI(s)反应制取较纯HI(g)的是............... ( C)。
(A)浓HCl；(B)浓H2SO4；(C)浓H3PO4；(D)浓HNO3。
3、用于说明Pb(Ⅳ)具有强氧化性的是............... ( D)。
(A)熵效应；(B)螯合效应；(C)屏蔽效应；(D)惰性电子对效应。
4、美国的阿波罗飞船上的天线是用钛镍合金制成的，这是因为钛镍合金. ............... ( C)。
(A)机械强度大；(B)熔点高；(C)具有记忆性能；(D)耐腐蚀。
无机化学(下)参考答案(重要).docx
《无机化学》下册（第三版）习题参考答案武汉大学、吉林大学等校编曹锡章、宋天佑、王杏乔修订高等教育出版社屮国石油大学（华东）化学化工学院第十二章卤族元素1. 单质的活泼性次序为：F 2»Cl 2>Br 2>I 2从F 2到Cl 2活泼性突变，其原因归结为F 原了和厂离了的半径特别小。
F Cl Br I 厂 cr Br _ 厂r/pm 64 99114 133 136 181 195 216 (1)由于F 的原了半径非常小，F —F 原了间的斥力和非键电了对的斥力较大，使 F2的解离能(155KJ/mol)远小于CH 的解离能(240KJ/mol)。
(2)山于F 离了半径特别小，因此在形成化合物时，氟化物的离了键更强，键能或 晶格能更大。
(3) 由于F 离子半径特别小，F"的水合放热比其他卤素离子多。
2. 氧化性顺序为：F2>C12>Bf2>l2 ；还原性顺序为：I->BF>C 「>F. 尽管在同族中氯的电子亲合能最高，但最强的氧化剂却是氛卤索单质绘很强的氧化剂，随着原子半径的增大,卤素的氧化能力依次减弱。
尽管在同 族屮氯的电子亲合能最高，但最强的氧化剂却是氟。
一种氧化剂在常温下，在水溶液屮 氧化能力的强弱,可用具标准电极电势值來表示,0&值的大小和下列过程有关(见课本 P524)3. (1)2C12+Ti =TiCl 4 加热, 干燥 (2)3C12+2A1 =2A1C13 加热, 干燥 (3)C12+H 2=2HC1 点燃 (4)3Cb+2P (过量)=2PCb 干燥 5Cb(过量)+2P=2PC15干燥 (5) C12+H 2O=HC1O +HC1(6) C12+2K2C03+H2OKC1+KC10+2KHC034. (1) CC14为非极性溶剂，【2溶在CC14中后仍为分子状态，显示出12单质在蒸气时的紫颜 色。
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安顺学院化学系第二学期期末考试
无机化学模拟试卷1
一、选择题（本题包括30小题，每小题1.5分，共45分，每小题只有一个正确答案）
1．加热就能生成少量氯气的一组物质是（）
（A）．NaCl和H2SO4（B）.NaCl和MnO2
（C）.KMnO4和HCl （D）.HCl和Br2
2.下列氯的含氧酸中，氧化能力最强的是（）
A．HClO B.HClO2 C.HClO3 D.HClO4
3.下列有关卤素的论述，正确的是( )
（A）溴是由Cl－作氧化剂制得的(B)F－是最强的氧化剂
(C)所有卤素都可以通过电解熔融卤化物得到(D)碘是最强的还原剂
4.下列化合物与水反应放出HCl的是()
(A)CCl4(B)NCl3(C)POCl3(D)Cl2O7
5.过氧化氢(H2O2)( )
(A)是一种碱(B)是一种酸
(C)是一种氧化剂(D)既是酸，又是碱，既是氧化剂，又是还原剂
6.既能溶于 2 22的硫化物是() NaS又能溶于NaS
(A)ZnS(B)As2S3(C)HgS(D)CuS
7.硝酸盐热分解可以得到单质的是( )
(A)AgNO3(B)Pb(NO3)2(C)Zn(NO3)2(D)NaNO3
8.PCl3和水反应的产物是()
(A)POCl3和HCl(B)H3PO3和HCl(C)H3PO4和HCl(D)PH3和HClO
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9.有关H3PO4，H3PO3，H3PO2不正确的论述是()
(A)氧化态分别是+5，+3，+1(B)P原子是四面体几何构型的中心
(C)三种酸在水中的离解度相近(D)都是三元酸
10.关于五氯化磷(PCl5)，下列说法中不正确的是()
(A)它由氯与PCl3反应制得(B)它容易水解生成磷酸(H3PO4)
＋－
(C)它在气态时很稳定(D)它的固体状态是结构式为[PCl4][PCl6]的晶体
11.下列碳酸盐和碳酸氢盐中，热稳定性顺序正确的是( )
(A)NaHCO3＜Na2CO3＜BaCO3(B)Na2CO3＜NaHCO3＜BaCO3
(C)BaCO3＜NaHCO3＜Na2CO3(D)NaHCO3＜BaCO3＜Na2CO3
12.下列化合物中易水解的是( )
2－
(A)SiCl4(B)CCl4(C)CF4(D)SiF6
13. 下列氯化物中最不稳定的是()
(A)SnCl4(B)SnCl2(C)GeCl4(D)PbCl4
14. 下列硫化物，能溶于NaS溶液生成硫代酸盐的是( )
2
(A)SnS(B)SnS2(C)PbS(D)Bi2S3
15. 在下列无机含氧酸中，其酸性强弱次序正确的是()
24＞HClO4＞H3 4＞H2 3 2 4＞HClO 4＞H2 3＞H34 (A)HSO PO SiO(B)H SO SiO PO
(C)HClO 4＞H2 4＞H3 4＞H2 3
(D)HClO
4＞H3 4＞H2 3＞H24 SOPO SiO PO SiO SO
16. 下列各对元素中化学性质最相似的是( )
(A)Na，Mg(B)Al，Si(C)Be，Al(D)H，Li
17.用氢氧化钠熔融法分解某矿石时最合适用( )
(A)铂坩埚(B)石英坩埚(C)镍坩埚(D)瓷坩埚
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18. 下列碳酸盐中最易分解为氧化物的是( )
(A)CaCO3(B)BaCO3(C)MgCO3(D)SrCO3
19.Cu2O和稀H2SO4 反应，最后能生成( )
(A)Cu2SO4+H2O(B)CuSO4+H2O(C)CuSO4+Cu+H2O(D)CuS
20. 加
NH
3·H2水于22上，容易生成的是( ) O HgCl
(A)Hg(OH)2(B)[Hg(NH3)4]2＋(C)[Hg(NH3)2]＋(D)HgNH2Cl+Hg
21. 黄色HgO低于573K加热时可以转化成红色HgO，这是因为( )
(A)加热改变了结构类型(B)加热使晶体出现了缺陷
(C)结构相同，仅仅由于晶粒大小不同(D)加热增强了Hg2＋对O2－的极化作用
22.下列化合物中，既能溶于浓碱，又能溶于酸的是( )
(A)Ag2O(B)Cu(OH)2(C)HgO(D)Cd(OH)2
23.Ni(en)3]2+离子中镍的价态和配位数是()
(A)+2，3(B)+3，6(C)+2，6(D)+3，3
24.Fe(Ⅲ)形成的配位数为6的外轨配合物中，Fe3+离子接受孤对电子的
空轨道是()
(A)d2sp3(B)sp3d2(C)p3d3(D)sd5
25. 下列锰的氧化物中酸性最强的是( )
(A)MnO(B)Mn
2 O(C)MnO
2
(D)MnO
7 3 2
26. 用Cr2O3为原料制备铬酸盐应选用的试剂是()
(A) 浓硝酸(B)KOH(s)+KClO3(s)(C)Cl2(D)H2O2
27. 在FeCl3与KSCN的混合液中加入过量NaF，其现象是()
(A)产生沉淀(B)变为无色(C)颜色加深(D)无变化
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28.下列新制备出的氢氧化物沉淀在空气中放置，颜色不发生变化的是()
(A)Fe(OH)2(B)Mn(OH)2(C)Co(OH)2(D)Ni(OH)2
29..同一族过渡元素，从上到下，氧化态的变化是( )
(A)趋向形成稳定的高氧化态(B)先升高后降低
(C)趋向形成稳定的低氧化态(D)没有一定规律
30.能共存于酸性溶液中的一组离子是()
(A)K ＋－2－－
(B)Na
＋2＋
2
－－，I ，SO4，MnO4，Zn ，SO4，NO3
(C)Ag ＋，AsO43－，S2－，SO32－
(D)K
＋，S2－，SO42－，Cr2 7
2
－
O
二、填空题（本题共小题，每空1分，共30分）
1.奈斯勒试剂指____________________混合液,可用于鉴定________离子。
2.写出下列物质的化学式：
甘汞_______，砒霜_______，重晶石_______，海波_________。
3.乙硼烷的分子式是____________，它的结构式为________________其中硼-硼原子间的化学键是____________________。
4.碘在碱溶液中歧化的离子方程式是。
5.在过二硫酸盐、硫代硫酸盐、硫酸盐和连多硫酸盐中氧化能力最强的
是____________________________;还原能力最强的是______________.
6.锌钡白(俗称立德粉Lithopone)是由组成的；可由____________________和
____________________反应制造
它。
＋
7.Cu 在水溶液中_______________，容易发生歧化反应，其反应方程
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式是，所以一价铜在水溶液中只能以____________物和____________物的形
式存在。
8.金属Li应保存在______________________中。
9.配位化合物H[PtCl3(NH3)]的系统命名的名称为______________。
10.长期放置的Na2S或(NH4)2S，颜色会变浑，原因是
_______________________________________________________________
11.从MgCl2·6H2O制无水MgCl2的反应方程式(含反应条件)是
______________________________________________________
12.用NaBiO3做氧化剂，将Mn2＋氧化为MnO4－时，要用HNO3酸化，而不能用HCl，这是因为。
13.Na2HPO4的水溶液呈______性，加入AgNO3溶液生成
________________沉淀，溶液的pH值变___________。
14.将适量的SnCl2溶液加入HgCl2溶液中，有____________产生，其化学反应方程式为：。
15.铁系元素包括了____________________三种元素。
三，问答题（该题有5个小题，每题3分，共15分）。
1.解释下列事实，写出反应方程式：
(1)用浓NH3·H2O检查氯气管道漏气;
(2)NH4HCO3俗称“气肥”，储存时要密闭;
(3)制NO2时，用Pb(NO3)2热分解，而不用NaNO3
2.为什么金属钛Ti,常温下不与稀HNO3反应，却能与氢氟酸HF反应？
3.为什么加入亚硝酸钠NaNO2,可以加速硝酸HNO3与金属铜Cu的反应.
4.金属锌比金属汞活泼，但金属锌Zn与硫S要在加热的条件下才能反应，而金属汞Hg 与硫S在常温下即可反应，为什么？写出反应式。
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5.影响配位平衡的因素有那些，它们对配位平衡有何影响？
四、推断题（本题共10分）
有一锰的化合物，它不溶于水，且很稳定的黑色粉末状物质A，该物质于
浓H2SO4作用时得淡红色溶液B，且有无色气体C放出，向B溶液中加浓碱可得白色沉淀D，次沉淀不稳定，易被空气氧化成棕色E，若将A与
KOH和KClO3一起混合加热熔融，可得到一绿色物质F，将F溶于水，并通入CO2，则溶液变成紫色G，且又析出A。
问A、B、C、D、E、F、
G各代表什么物质，写出反应式。
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