无机化学(下)模拟试卷5及参考答案
无机化学下试题库及答案
无机化学下试题库及答案一、选择题1. 下列元素中，属于碱金属元素的是：A. NaB. MgC. AlD. Si答案：A2. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. H2OC. MgOD. NaOH答案：B3. 根据周期表，下列元素中原子半径最大的是：A. LiB. BeC. CD. N答案：A二、填空题1. 请写出下列化合物的化学式：- 水：H2O- 硫酸：H2SO4- 碳酸钙：CaCO32. 请填写下列元素的电子排布：- 钠（Na）：1s² 2s² 2p⁶ 3s¹- 氧（O）：1s² 2s² 2p⁴- 铁（Fe）：[Ar] 3d⁶ 4s²三、简答题1. 什么是离子键？请举例说明。
离子键是由正离子和负离子之间的静电吸引力形成的化学键。
例如，NaCl中的钠离子（Na⁺）和氯离子（Cl⁻）之间就形成了离子键。
2. 什么是共价键？请举例说明。
共价键是由两个原子共享一对电子形成的化学键。
例如，H2O中的氢原子（H）和氧原子（O）之间就形成了共价键。
四、计算题1. 计算1摩尔H2O的摩尔质量。
水的摩尔质量为18.015 g/mol，因此1摩尔H2O的质量为18.015克。
2. 计算1摩尔NaCl中Na⁺和Cl⁻离子的摩尔数。
由于NaCl是一个离子化合物，1摩尔NaCl中包含1摩尔Na⁺离子和1摩尔Cl⁻离子。
五、实验题1. 描述如何通过实验确定溶液的酸碱性。
可以通过使用pH试纸或pH计来确定溶液的酸碱性。
将试纸浸入溶液中，然后与标准色卡比较，或者使用pH计直接测量溶液的pH值。
2. 描述如何制备硫酸铜晶体。
将硫酸铜溶液加热至饱和状态，然后冷却溶液至室温，硫酸铜晶体会逐渐析出。
无机化学模拟试卷及参考答案
无机化学模拟试卷3一、选择题（共50分，每小题2分） 1、不具有空间异构体的是 ( )(A) [PtCl 2(NH 3)4]2+(B) [PtCl 3(NH 3)3]＋(C) [PtCl(NO 2)(NH 3)4]2+ (D) [PtCl(NH 3)5]3 2、向 [Cu(NH 3)4]2＋水溶液中通入氨气，则 ( ) (A) K 稳 [Cu(NH 3)4]2+ 增大 (B) [Cu 2+]增大 (C) K 稳 [Cu(NH 3)4]2+ 减小(D) [Cu 2+]减小3. 下列含氧酸中属于三元酸的是 ( ) (A) H 3BO 3(B) H 3PO 2(C) H 3PO 3(D) H 3A s O 44、、第二电离能最大的原子，应该具有的电子构型是 ( ) (A) 1s 2 2s 2 2p 5 (B) 1s 2 2s 2 2p 6 (C) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 (D) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 25、当1mol 难挥发非电解质溶于4mol 溶剂中，溶液的蒸气压与纯溶剂的蒸气压之比 （ ）(A) 1∶5 (B) 1∶4 (C) 4∶5 (D) 5∶4 6、主要决定于溶解在溶液中的粒子的数目，而不决定于这些粒子的性质的特性叫 ( )(A) 等电子性 (B) 各向同性 (C) 依数性 (D) 相似相溶性 7、硫酸瓶上的标记是：H 2SO 4 80.0 %(质量分数); 密度 1.727 g.cm －3; 分子量98.0 。
该酸的物质的量浓度是( ) (A)10.2mol.dm －3 (B)14.1mol.dm －3 (C)14.1mol.kg －1 （D)16.6mol.dm 8、下列单质的∆ f H m φ 不等于零的是 ( ) (A) Fe(s)(B) C(石墨)(C) Ne(g)(D) Cl 2 (l)9、至今尚未发现能发生下列反应的卤素是 ( )X 2 + 2OH － ==X － + XO － + H 2O 3X 2 + 6OH ==－5X －+ X 3－+ 3H 2O(A) 氟 (B) 氯 (C) 溴 (D) 碘10、已知 CO(g) C(s)+12O 2 (g) 的∆ r H m φ＞0，∆ r S m φ＜0，则此反应( ) (A) 低温自发 (B) 高温自发 (C) 低温非自发,高温自发 (D) 永远非自发的 11、某温度时，反应H 2（g ）+Br 2(g)=2HBr(g)的K φ =4×10-2，则反应HBr(g)=12 H 2（g ）+12Br 2(g)的K φ是( ) （A ）14×10-2 （B ）14×10-2（C ）4×10-2 （D ）4×10-2 12、下列物质中，含极性键的非极性分子是（ ）（A ）H 2O （B ）HCl （C ）SO 3 （D ）NO 213 、研究得最多的是哪一种稀有气体的化合物（ ）（A ）He （B ）Ne （C ）Xe （D ）Rn 14、欲除去CuSO 4酸性溶液中少量Fe 3＋，加入下列试剂效果最好的是 ( ) (A) 氨水 (B) NaOH (C) H 2S 水 (D) Cu 2(OH)2CO 315、如果一个反应的吉布斯自由能变为零，则反应( ) （A ）自发 （B ）吸热 （C ）放热 （D ）处于平衡状态16、反应N 2（g ）+3H 2(g) 2NH 3（g ）△r H m θ=-92kJ ·mol -1，从热力学观点看要使H 2达到最大转化率，反应的条件应该是（ ） （A ）低温高压 （B ）低温低压 （C ）高温高压 （D ）高温低压 17、用 Nernst 方程式ϕθ=+0.05912 lg [氧化剂][还原剂]，计算 MnO 4/Mn 2＋的电极电势，下列叙述不正确的是 （ ）(A) 温度应为(C) H ＋浓度的变化对 ϕθ无影响18、pH = 3 和 pH = 5的两种 HCl 溶液，以等体积混合后，溶液的 pH 是（ ） (A) 3.0 (B) 3.3 (C) 4.0 (D) 8.0 19、已知: K b (NH 3)= 1.8×10－5 ，K a (HAc)= 1.8×10－5 ，下列各对酸碱混合物中，能配制 pH=9的缓冲溶液的是 ( ) (A) HAc 和NaAc (B) NH 4Cl 和HAc (C) HAc 和 NH 3 (D) NH 4Cl 和NH 3 20、CaF 2 的 K sp = 3.9×10－11 ，在 F － 离子浓度为 3.0 mol.dm －3 的溶液中，Ca 2＋ 离子可能的最高浓度为 ( ) (A) 1.3×10－11 mol.dm －3 (B) 4.3×10－12 mol.dm －3 (C) 2.0×10－6 mol.dm －3 (D) 6.2×10－6 mol.dm －321、根据铁在酸性溶液中的电势图，下列说法中错误的是 ( )Fe3++0.77VFe2+－0.44VFe(A) θ(Fe3+ /Fe)=-0.04 V (B) Fe与稀酸反应生成 Fe2＋和氢气(C) 在酸性溶液中 Fe2＋能发生歧化反应 (D) Fe与氯气反应生成 Fe3＋和 Cl－22、下列分子中，偶极矩不为零的是 ( )（A）CO （B）CO2（C）CS2（D）CCl423、下列各分子中存在分子内氢键的是( )（A）NH3(B) C6H8CHO （D24、属于主量子数n= 3 的一个电子的四个量子数n，l，m，m s 取值正确的是 ( )(A) 3,2,1,0 (B) 3,2, -1,12(C) 3,3,1,12(D) 3,1, 2,1225、下列各组原子轨道中不能叠加成键的是( )(A) p x—p x (B) p x—p y (C) s—p x (D) S—P z二、填空题（共20分，每空1分）26、NH3分子键角∠H—N—H,CH4分子键角∠H—C—H, H2O分子键角∠H—O—H,按键角增加的顺序是_________________________________________________。
大学_无机化学模拟试题及参考答案
无机化学模拟试题及参考答案无机化学模拟试题一. 填空题(8分)求算Li的第三电离能(用kJmol-1表示)。
解：Li的第三电离能是指Li2+Li3++e-过程所需能量。
由于Li2+为单电子离子，电子构型为1s1,当n时，电子已失去，此时电子能量最高为0,则Li的第三电离能为：E1s= -13.6eVZ2/n2= -13.6eV32/12= -122.4eVI3=0- E1s=122.4eV=122.4eV1.60210-1910-36.021023=11804 kJmol-1无机化学模拟试题二. 选择题(每题5分，共10分)1. NiII的四面体络合物很不常见,说明可能的原因。
答：NiII的四面体络合物为d8组态。
中心原子的电子构型含有不等性占有的简并轨道(e)4(t2)4：╫┼┼ t2╫╫ e根据Jahn-Teller效应，体系是不稳定的，要发生畸变，以消除简并性。
四面体通常会完全转变为平面正方形。
2. 请解释原因：He+中3s和3p轨道的能量相等，而在Ar+中3s和3p轨道的'能量不相等。
答：He+中只有一个电子，没有屏蔽效应，轨道的能量由主量子数n决定，n相同的轨道能量相同，因而3s和3p轨道的能量相同。
而在Ar+中，有多个电子存在;3s轨道的电子与3p轨道的电子受到的屏蔽效应不同，即轨道的能量不仅和主量子数n有关，还和角量子数 l 有关。
因此，3s与3p轨道的能量不同。
无机化学模拟试题三. 简答题(每题3分，共6分)1.O原子的电子排布为(1s2 2s22p4)、基态时未成对的电子数为(2)、可能的状态分布是(15)，基态时的谱项符号是(3P)。
2.写出N2的分子轨道式为((1s)2(1s__)2(2s)2(2s__)2(2py)2(2pz)2(2px)2)，键级为(3)，磁性为(抗磁性)。
无机化学模拟试题四. 计算题(每题2分，共6分)1.SO2C1F分子的对称点群为(B)(A)C2v(B) Cs(C) C2h(D) D2h2.下列络合物中不稳定的是(D)(A) [V(H2O)6]2+(B) [Nien3]2+(C) [Co(CN)6]3+(D) [V(H2O)6]3+3.下列离子中，中心原子采取不等性杂化的是(A)(A) H3O+(B) NH4+(C) PCl6(D) BI4。
北京师范大学、华中师范大学、南京师范大学无机化学教研室《无机化学》笔记和课后习题详解(下册)第五、第
第22章ds区金属一、选择题1．废弃的溶液不能倒入（）。
A．含的废液中B．含的废液中C．含的酸性废液中D．含的碱性废液中【答案】C2．长久暴露于潮湿空气中的铜，表面会有一层蓝色的铜锈，其组成是（）。
【答案】C3．胆矾的化学式是（）。
【答案】B4．在晶体中，中心离子铜的配位数是（）。
A．4B．5C．6D．8【答案】C5．能较好地解释离子是平面四方构型的理论是（）。
A．VSEPRB．杂化轨道C．晶体场D．姜-泰勒效应【答案】D6．在AgSCN中，Ag＋离子的配位数是（）。
A．2B．3C．4D．6【答案】A7．将过量的KCN加入溶液中，其生成物是（）。
【答案】B8．下列电极反应，标准电极电势代数值最小的是（）。
【答案】A9．在标准状态下，反应达平衡时的温度是（）。
A．71KB．548KC．656KD．1236K【答案】D10．在下列银的配阴离子中，最稳定的是（）。
【答案】D11．铜与许多金属形成合金，制作康铜热电偶的主要成分是（）。
A．Cu-ZnB．Cu-NiC．Cu-SnD．Cu-Be【答案】B12．与的反应中，离子的作用为（）。
A．还原B．配位C．还原、配位D．氧化【答案】C13．与汞不能生成汞齐合金的金属是（）。
A．CuB．AgC．ZnD．Fe【答案】D14．在亚汞的卤化物水溶液中，最不稳定的是（）。
【答案】A15．在下列硫化物中，溶于溶液的是（）。
A．CuSB．C．ZnSD．HgS【答案】D16．下列化合物中，电离度最小的是（）。
【答案】D17．下列氮化物，性质最不安定（易爆炸）的是（）。
【答案】D18．分离，应选用的最佳试剂为（）。
【答案】A19．在最稳定的配离子中，Xˉ应为（）。
【答案】D20．解释上述稳定性大小的理论为（）。
A．价层电子对互斥理论B．惰性电子对效应C．软硬酸碱理论D．对角线规则【答案】C21．在下列离子中，加入离子后产生白色沉淀，继而在加入氨水后又变成灰色的是（）。
【答案】A22．在酸度较大的水溶液中也不溶解的盐是（）。
无机化学(下)模拟试卷5与参考答案
安顺学院化学系第二学期期末考试无机化学模拟试卷5一、选择题（本题包括30小题，每小题1.5分，共45分，每小题只有一个正确答案）1. 在热碱性溶液中，次氯酸根离子不稳定，它的分解产物是 ( )(A) Cl－(aq)和Cl2 (g) (B) Cl－(aq)和ClO3－(aq)(C) Cl－(aq)和ClO2－(aq) (D) Cl－(aq)和ClO4－(aq)2.下列叙述中正确的事( )(A)卤素的最高氧化数均等于其族数(B)卤素的电子亲合能随着原子序数的增大而变小(C)卤素的电负性随着原子序数的增大而变小(D)卤素的化学活泼性(氧化性)中以I2最弱,所以自然界中有单质碘3.碘化钾与浓硫酸反应不适于用来制备HI,主要原因是( )(A)反应太慢 (B)碘化氢被氧化(C)硫酸的酸性没有HI的强 (C)获得的碘化氢不纯4.氢卤酸酸性强弱的顺序是( )(A)随着卤素原子序数的增大,酸性增强(B)随着卤素原子序数的增大,酸性减弱(C)除氢氯酸为强酸外,其余均为弱酸(D)除盐酸为强酸外,其余氢卤酸的酸性随卤素原子序数的增大而减弱5. 锌粉与亚硫酸氢钠反应生成 ( )(A) Na2S2O4 (B) Na2S2O3 (C) Na2S3 (D) Na2S O46.H2S与SO2反应的主要产物是( )(A)H2S2O3 (B)S (C)H2S2O4 (D)H2SO37.加热下列硫酸盐能得到金属单质的是( )(A)Na2SO4 (B)CuSO4 (C)Ag2SO4 (D)Fe2(SO4)38.稀硝酸与铜反应的产物除Cu(NO3)2外,主要的是( )(A) NH4+ (B) NO2(C) NO (D) N29.五氧化二磷的分子式为( )(A) P2O5 (B) P4O10 (C) (P2O5)x (D) (P2O5)210. 下列各含氧酸中，三元酸是 ( )(A) H3PO4 (B) H3PO2 (C) H3PO3 (D) H3BO311. ⅣA族元素从Ge到Pb; 下列性质随原子序数的增大而增加的是 ( )(A) +2氧化态的稳定性 (B) 二氧化物的酸性(C) 单质的熔点 (D) 氢化物的稳定性12. SiCl4在潮湿的空气中发“烟”，这种现象的正确解释是（）（A）SiCl4不稳定而易分解为Cl2和Si（B）SiCl4发生水解，生成SiO2和HCl（C）SiCl4发生水解，生成H4SiO4和HCl（D）SiCl4被O2氧化为SiO2和OCl213.SnCl2具有还原性，在空气中易被氧化为Sn4+。
(完整版)天津大学无机化学考试试卷(下册)及答案
天津大学无机化学考试试卷（下册）答案一、是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画√，错误的画X）(每小题1分,共10分)1、( X)在周期表中，处于对角线位置的元素性质相似，这称为对角线规则。
2、( X)SnS溶于Na2S2溶液中，生成硫代亚锡酸钠。
3、( X )磁矩大的配合物，其稳定性强。
4、( X)氧族元素氢化物的沸点高低次序为H2O>H2S>H2Se>H3Te。
5、( √)已知[HgCl4]2-的K=1.0⨯10-16，当溶液中c(Cl-)=0.10mol·L-1时，c(Hg2+)/c([HgCl4]2-)的比值为1.0⨯10-12。
6、( √)如果某氢化物的水溶液为碱性，则此氢化物必为离子型氢化物。
7、( X)硼是缺电子原子，在乙硼烷中含有配位键。
8、( √)在浓碱溶液中MnO4-可以被OH-还原为MnO42-。
9、( √)配合物Na3[Ag(S2O3)2]应命名为二硫代硫酸根合银(Ⅰ)酸钠。
10、( X)Pb(OAc)2是一种常见的铅盐，是强电解质。
二、选择题（在下列各题中，选择出符合题意的答案，将其代号填入括号内）(每小题1分,共20分)1、在下列各种酸中氧化性最强的是............... ( B)。
(A)HClO3；(B)HClO；(C)HClO4；(D)HCl。
2、下列浓酸中，可以用来和KI(s)反应制取较纯HI(g)的是............... ( C)。
(A)浓HCl；(B)浓H2SO4；(C)浓H3PO4；(D)浓HNO3。
3、用于说明Pb(Ⅳ)具有强氧化性的是............... ( D)。
(A)熵效应；(B)螯合效应；(C)屏蔽效应；(D)惰性电子对效应。
4、美国的阿波罗飞船上的天线是用钛镍合金制成的，这是因为钛镍合金. ............... ( C)。
(A)机械强度大；(B)熔点高；(C)具有记忆性能；(D)耐腐蚀。
无机化学(下)参考答案(重要).docx
《无机化学》下册（第三版）习题参考答案武汉大学、吉林大学等校编曹锡章、宋天佑、王杏乔修订高等教育出版社屮国石油大学（华东）化学化工学院第十二章卤族元素1. 单质的活泼性次序为：F 2»Cl 2>Br 2>I 2从F 2到Cl 2活泼性突变，其原因归结为F 原了和厂离了的半径特别小。
F Cl Br I 厂 cr Br _ 厂r/pm 64 99114 133 136 181 195 216 (1)由于F 的原了半径非常小，F —F 原了间的斥力和非键电了对的斥力较大，使 F2的解离能(155KJ/mol)远小于CH 的解离能(240KJ/mol)。
(2)山于F 离了半径特别小，因此在形成化合物时，氟化物的离了键更强，键能或 晶格能更大。
(3) 由于F 离子半径特别小，F"的水合放热比其他卤素离子多。
2. 氧化性顺序为：F2>C12>Bf2>l2 ；还原性顺序为：I->BF>C 「>F. 尽管在同族中氯的电子亲合能最高，但最强的氧化剂却是氛卤索单质绘很强的氧化剂，随着原子半径的增大,卤素的氧化能力依次减弱。
尽管在同 族屮氯的电子亲合能最高，但最强的氧化剂却是氟。
一种氧化剂在常温下，在水溶液屮 氧化能力的强弱,可用具标准电极电势值來表示,0&值的大小和下列过程有关(见课本 P524)3. (1)2C12+Ti =TiCl 4 加热, 干燥 (2)3C12+2A1 =2A1C13 加热, 干燥 (3)C12+H 2=2HC1 点燃 (4)3Cb+2P (过量)=2PCb 干燥 5Cb(过量)+2P=2PC15干燥 (5) C12+H 2O=HC1O +HC1(6) C12+2K2C03+H2OKC1+KC10+2KHC034. (1) CC14为非极性溶剂，【2溶在CC14中后仍为分子状态，显示出12单质在蒸气时的紫颜 色。
《无机化学》考试试卷及答案
《无机化学》考试试卷及答案一、选择题(在下列各题中，选出符合题意的1个答案，写在括号中，每题1.5分，共24分)1.下列说法正确的是( )A.放热反应均为自发反应B.r S m为正的反应均为自发反应H m为负的反应均为自发反应C.r S m为正、rH m为正的反应均为自发反应D.r S m为负、r2.升高温度可以加快反应速率，其主要原因是( )A.降低了反应的活化能B.增加了活化分子百分数C.增加了活化分子总数D.增加了分子的碰撞次数3.下列各组量子数，不合理的是( ) (按n、l、m的顺序)A.(2，2，–1)B.(3，1，–1)C.(1，0，0)D.(4，3，1)4.分子中有极性键且偶极矩不等于零的是( )A.CO2B.BF3C.CH4D.CH2Cl25.室温下，稳定状态单质的标准摩尔熵是( )A.0B.1C.>0D.<06.既能用浓H2SO4干燥，又能用碱石灰干燥的物质是 ( )A.NH3B.H2C.SO2D.Cl27.已知H2S的=1.0×10–7，=1.0×10–13，在1L饱和的H2S水溶液中通0.1mol的HCl气体，c(S2–)为( )mol·L－1A.1.0×10–13B.1.0×10–4C.1.0×10–20D.1.0×10–198.将pH=5.0 与pH=9.0的两种强电解质溶液等体积混合，其pH值为( )A.1.0B.13.0C.7.0D.1.59.既溶于过量氨水，又溶于过量NaOH溶液的是( )A.Ca(OH)2B.Fe(OH)3C.Zn(OH)2D.Al(OH)310．配制I2溶液时，加入固体KI，目的是为了( )，增大I2的溶解度。
A.增加盐效应B.利用同离子效应C.降低水分子极性D.生成I3－离子11.在Al2(SO4)3溶液中加入Na2CO3，其主要产物是( )。
A.Al2(CO3)3+Na2SO4B.Al3++CO32－C.Al(OH)3+CO2D.Al2(CO3)3+CO212.40mL0.1mol·L–1HAc与20mL0.1mol·L–1NaOH混合后，溶液的pH值为( )A.3.1B.9.25C.4.75D.5.313.已知(Fe3+/Fe2+)=0.77V，(Fe2+/Fe)= –0.44V，则(Fe3+/Fe)=( )A.–0.037VB.0.55VC.0.40VD.1.65V14.27元素Co的[Co(NH3)6]3+是内轨型配合物，则中心离子未成对电子数和杂化轨道类型是( )A.4，sp3d2B.0，sp3d2C.4，d2sp3D.0，d2sp315.下列分子或离子中含有键的是( )A.SO2B.NO3－C.NO2D.NO2+三、是非题(判断下列叙述是否正确，在正确的答案后打√，在错误的答案后打×，共10分，每题1分。
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学院化学系第二学期期末考试无机化学模拟试卷5一、选择题（本题包括30小题，每小题1.5分，共45分，每小题只有一个正确答案）1. 在热碱性溶液中，次氯酸根离子不稳定，它的分解产物是( )(A) Cl－(aq)和Cl2 (g) (B) Cl－(aq)和ClO3－(aq)(C) Cl－(aq)和ClO2－(aq) (D) Cl－(aq)和ClO4－(aq)2.下列叙述中正确的事( )(A)卤素的最高氧化数均等于其族数(B)卤素的电子亲合能随着原子序数的增大而变小(C)卤素的电负性随着原子序数的增大而变小(D)卤素的化学活泼性(氧化性)中以I2最弱,所以自然界中有单质碘3.碘化钾与浓硫酸反应不适于用来制备HI,主要原因是( )(A)反应太慢(B)碘化氢被氧化(C)硫酸的酸性没有HI的强(C)获得的碘化氢不纯4.氢卤酸酸性强弱的顺序是( )(A)随着卤素原子序数的增大,酸性增强(B)随着卤素原子序数的增大,酸性减弱(C)除氢氯酸为强酸外,其余均为弱酸(D)除盐酸为强酸外,其余氢卤酸的酸性随卤素原子序数的增大而减弱5. 锌粉与亚硫酸氢钠反应生成( )(A) Na2S2O4 (B) Na2S2O3(C) Na2S3(D) Na2S O46.H2S与SO2反应的主要产物是( )(A)H2S2O3 (B)S (C)H2S2O4(D)H2SO37.加热下列硫酸盐能得到金属单质的是( )(A)Na2SO4(B)CuSO4(C)Ag2SO4(D)Fe2(SO4)38.稀硝酸与铜反应的产物除Cu(NO3)2外,主要的是( )(A) NH4+ (B) NO2(C) NO (D) N29.五氧化二磷的分子式为( )(A) P2O5(B) P4O10(C) (P2O5)x(D) (P2O5)210. 下列各含氧酸中，三元酸是( )(A) H3PO4(B) H3PO2(C) H3PO3(D) H3BO311. ⅣA族元素从Ge到Pb; 下列性质随原子序数的增大而增加的是( )(A) +2氧化态的稳定性(B) 二氧化物的酸性(C) 单质的熔点(D) 氢化物的稳定性12. SiCl4在潮湿的空气中发“烟”，这种现象的正确解释是（）（A）SiCl4不稳定而易分解为Cl2和Si（B）SiCl4发生水解，生成SiO2和HCl（C）SiCl4发生水解，生成H4SiO4和HCl（D）SiCl4被O2氧化为SiO2和OCl213.SnCl2具有还原性，在空气中易被氧化为Sn4+。
为了防止SnCl2的氧化，保证溶液的纯净，可采取的措施是（）（A）加入还原剂Na2S2O3（B）加入盐酸（C）加入盐酸和金属锡（D）加入金属锡14. 叠氮酸的分子式是( )(A) HN3(B) H3N (C) H2N4(D) NH2OH15.按照Lewis酸碱理论，硼酸应为（）（A）一元酸（B）二元酸（C）三元酸（D）Lewis碱16.制备无水氯化铝，不能采用加热AlCl3·6H2O脱水的法，这是因为（）（A）水是配合物的[Al(H2O)6]Cl3界，加热脱不掉（B）加热会使氯化铝和氧气反应生成Al2O3（C）AlCl3·6H2O受热会分解成金属铝和氯气（D）AlCl3·6H2O受热会水解生成Al(OH)3和HCl17.下述碳酸盐，溶解度最小的是（）(A)Na2CO3 （B）NaHCO3 （C）Li2CO3 （D）K2CO318.碱土金属氢氧化物在水中的溶解度规律（）（A）从Be至Ba依次递增（B）从Be至Ba依次递碱（C）从Be至Ba几乎不变（D）从Be至Ba变化无规律19. [Co(SCN)4]2－离子中钴的价态和配位数分别是( )(A) -2，4 (B) +2，4 (C) +3，2 (D) +2，1220. [Ni(CN)4]2－是平面四形构型，中心离子的杂化轨道类型和d电子数分别是( )(A) sp2，d7(B) sp3，d8(C) d2sp3，d6(D) dsp2，d821. 现有ds区某元素的硫酸盐A 和另一元素氯化物B 水溶液，各加入适量KI溶液，则A 生成某元素的碘化物沉淀和I2。
B 则生成碘化物沉淀，这碘化物沉淀进一步与KI溶液作用，生成配合物溶解，则硫酸盐和氯化物分别是( )(A)ZnSO4,Hg2Cl2(B)CuSO4,HgCl2(C)CdSO4,HgCl2(D)Ag2SO4，Hg2Cl222.荧光粉的主要成分是（）（A）ZnS晶体（B）无定形ZnS粉末（C）ZnS与HgS的混合物（D）ZnS晶体与微量活化剂（Cu,Mn,Ag）的混合物23.将H2S通入Hg2(NO3)2溶液中，得到的沉淀物质是（）（A）Hg2S （B）HgS （C）Hg （D）HgS和Hg的混合物24.过渡元素常有多种氧化态，同一期的过渡元素，从左到右，元素的氧化态（）（A）随族数而逐渐升高（B）随族数而逐渐降低（C）先升高而后降低，即中间高两头低（D）先降低而后升高，即中间低两头高25.工业上一般采用的制备金属钛的法是（）（A）高温时用C还原TiO2（B）用H2高温还原TiO2（C）用金属Mg热还原TiCl4（D）TiCl4受热分解26.Fe(OH)3、Co(OH)3、Ni(OH)3都能与HCl反应，其中属于中和反应的是（）（A）Fe(OH)3与HCl的反应（B）Co(OH)3与HCl的反应（C）Ni(OH)3与HCl的反应（D）都是发生的中和反应27. 在硝酸介质中，欲使Mn2＋氧化为MnO4－可加的氧化剂是( )(A) KClO3(B) (NH4)2S2O8(Ag＋催化) (C) K2Cr2O7(D) 水28. 在下列氢氧化物中，既能溶于过量NaOH，又能溶于氨水的是( )(A) Ni(OH)2(B) Zn(OH)2(C) Fe(OH)3(D) Al(OH)329.在所有元素中，熔点最高的金属是（）（A）W （B）Cr （C）Os （D）V30.要洗净长期存放高锰酸钾试液的试剂瓶，应选用（）（A）浓硫酸（B）硝酸（C）稀盐酸（D）浓盐酸二、填空题（本题共小题，每空1分，共30分）1.漂白粉的有效成分是________________，漂白粉在空气中放置时，会逐渐失效的程式是_________________________________________________________。
2. 下列四种硫的含氧酸盐中：Na2S O4，Na2S2O3，Na2S4O6，K2S2O8氧化能力最强的是_____________ ，还原能力最强的是___________ 。
3. 完成并配平二氧化铅与硫酸反应的化学程式：_________________________________________________________。
氧化剂是_____________________; 氧化产物是________________。
4. 写出下列物质的化学式：升汞______、萤______、锌钡白______、明矾______。
5. 配位化合物[Co(en)3]Cl3的名称为__________________，配体是______，配位原子是______，中心离子的配位数是______。
6. 在碱金属的氢氧化物中，溶解度最小的是___________。
7. 碘在碱溶液中歧化的离子程式是______________________。
8.“波尔多”液的配置法是CuSO4·5H2O:CaO:H2O=__________________。
9. 用＞或＜号表示下列各对碳酸盐热稳定性的大小。
(1) Na2CO3 ______ BeCO3; (2) NaHCO3 ______ Na2CO3;(3) MgCO3 ______ BaCO3; (4) PbCO3 ______ CaCO3。
10. 在乙硼烷分子中，6个氢原子中有_____个氢原子与硼原子形成正常的_____(填键的类型)单键,另_____个氢原子与两个硼原子各共用_____个电子组成_______________键。
11. 红色不溶于水的固体____________________与稀硫酸反应，微热，得到蓝色__________溶液和暗红色的沉淀物___________ 。
取上层蓝色溶液加入氨水生成深蓝色___________溶液。
三，问答题（该题有5个小题，每题3分，共15分）。
1.氯化氢HCl 的分子量大于HF,但HF 的熔沸点却大于HCl,为什么?2.完成并配平下列反应式:Na 2S 2O 3+HClNaAl(OH)4+NH 4ClPCl 3+H 2O 3.为什么在硼酸H 3BO 3中加入甘油 的酸性会增强？4.干燥硫化氢气体，可用下列干燥剂中的哪一种：浓硫酸、固体碱、或无水氯化钙？为什么？5.硝酸银AgNO 3应保存在什么容器中，为什么？四、推断题（本题共10分）铬的某化合物A 是橙红色，溶于水的固体，将A 用浓HCl 处理产生黄绿色刺激性气体B 和生成暗绿色溶液C ，在C 中加入KOH ，先生成蓝色沉淀D ，继续加入过量KOH ，沉淀溶解，变成绿色溶液E ，在E 中加入H 2O 2，加热即生成黄色溶液F ，F 用酸酸化又变为原来的化合物A 的溶液。
问A 、B 、C 、D 、E 、F 各为什么，写出反应程式。
CH 2–OH 后，H 3BO 3 | CH –OH|CH 2–OH学院化学系第二学期期末考试无机化学模拟试卷5 参考答案一、选择题（本题包括30小题，每小题1.5分，共45分，每小题只有一个正确答案）1. B，2. C，3. B，4. A，5.A，6. B，7.C，8. C，9. B，10. A，11. A，12. C，13. D，14.A，15.A，16. D，17. C，18. A，19. B，20. D，21. B，22. D，23. D，24. C，25. C，26. A，27. B，28. B，29. A，30. D二、填空题（本题共小题，每空1分，共30分）1. Ca(ClO)2，Ca(ClO)2+CO2+ H2O = CaCO3 + 2HClO、2HClO = 2HCl + O2。
2. K2S2O8，Na2S2O33. 2PbO2 + 2H2SO4△Pb+ O2 + 2H2O，PbO2，O24. HgCl2，CaF2，BaSO4•ZnS，KAl(SO4)2•12H2O5. 三氯化三乙二氨合钴(Ⅲ)，en，N，6。
6. LiOH7. 3I 2+6OH -= IO 3-+ 5I -+ 3H 2O8. CuSO 4·5H 2O:CaO:H 2O=1:1:100 9. (1) Na 2CO 3 ＞ BeCO 3; (2) NaHCO 3 ＜ Na 2CO 3;(3) MgCO 3 ＜ BaCO 3; (4) PbCO 3 ＜ CaCO 3。