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上海师范大学标准试卷2010～2011学年 第2学期考试日期 2011年6月21日科 目 无机化学(下)(A 卷)答案学院_____专业_______ 年级班级___姓名____ 学号___ 题号一二三四五总分得分我承诺，遵守《上海师范大学考场规则》，诚信考试。
签名：___ _ __一、选择题 ( 共20题 每题1分 )1.列各组含氧酸中，酸性强度顺序不正确的一组是…………（B ）(A) HClO 4 > HClO 3 > HClO(B) H 2SO 4 > H 2S 2O 7 > HSO 3F(C) (HPO 3)n > H 4P 2O 7 > H 3PO 4 (D) H 2SO 4 ≈ H 2SeO 4 > H 6TeO 62. BF 3、B 6H 6、Al 2Cl 6都是稳定的化合物，BH 3、AlCl 3则相对不稳定，其原因是…（B ）(A)前者形成大π 键，后者缺电子(B) 前者通过大π 键、多中心键、配位键补偿缺电子，后者缺电子 (C) 前者缺电子，后者有多中心键(D) 前者有配位键，后者缺电子3. 与水反应生两种碱的化合物是……………………………（ B ）(A) NCl 3 (B) Mg 3N 2 (C) CaO(D) BN4. 下列各对物质，水解能力对比，正确的是………………（D ）(A)>(B)> NH 4+PH 4+AsO 33-SbO 33-(C) SnCl 2 > SnCl 4(D) PCl 3 > BiCl 35 有关H 3PO 4、H 3PO 3、H 3PO 2不正确的论述是………………（D ）(A) 氧化态分别是+5，+3，+1 (B) P 原子是四面体几何构型的中(C) 三种酸在水中的离解度相近 (D) 都是三元酸6 用煤气灯火焰加热硝酸盐时，可分解为金属氧化物、二氧化氮和氧气的是………（B ） (A) 硝酸钠(B) 硝酸锂(C) 硝酸银(D) 硝酸铯7 BF 3通入过量的Na 2CO 3溶液，得到的产物是…………（C ） (A) HF 和H 3BO 3 (B) HBF 4和B(OH)3(C) NaBF 4和NaB(OH)4(D) HF 和B 4O 38. 从Ag +、Hg 2+、+22Hg 、Pb 2+ 的混合液中分离出Ag +，可加入的试剂为……（D ） (A) H 2S(B) SnCl 2(C) NaOH(D) NH 3·H 2O9 下列元素原子半径的排列顺序正确的是…………………… （B ）(A) Mg > B > Si > Ar (B) Ar > Mg > Si > B (C) Si > Mg > B > Ar (D) B > Mg > Ar > Si10 下列气体中能用氯化钯(PdCl 2)稀溶液检验的是…………（C ）(A) O 3(B) CO 2(C) CO(D) Cl 211下列各对离子的混合溶液，在浓度均为0.3 mol ·dm -3盐酸条件下，不能用H 2S 分离的是………（B ）(A) Al3+，Hg2+(B) Bi3+，Pb2+(C) Ni2+，Cd2+(D) Zn2+，Cd2+12. 市面上买到的干电池中有MnO2，它的主要作用是……………（D ）(A) 吸收反应中产生的水分(B) 起导电作用(C) 作为填料(D) 参加正极反应13 下列各组物质氧化性变化次序不正确的是……………（A）(A) HNO3 > H3PO4 > H3AsO4(B) HBrO3 > HClO3 > HIO3(C) H2SeO4 > H6TeO6> H2SO4(D) HClO4 > H2SO4 > H3PO414 下列各组中正确表示了两对物质还原性强弱的是……（B ）(A) Cu+< CuCl；Pb2+ < Sn2+(B) Cu+> CuCl；Pb2+ < Sn2+(C) Cu+< CuCl；Pb2+ > Sn2+(D) Cu+> CuCl；Pb2+ > Sn2+15下列化合物中可用于干燥氢气的是………………（C）(A) CaCO3(B) Ca3(PO4)2(C) CaCl2D) Ca(OH)216下列物质的水解产物中既有酸又有碱的是……………（D ）(A) Mg3N2(B) SbCl5(C) POCl3(D) NCl317 下列化合物中最稳定的是…………………………（ D ）(A) Li2O2(B) Na2O2(C) K2O2(D) Rb2O218三氯化氮(NCl3)和三氯化磷(PCl3)的水解产物分别是……（D）(A) NH3和HCl PH3和HOCl(B) HNO3和HCl H3PO3和HCl(C) HNO3和HCl PH3和HOCl(D) NH3和HOCl H3PO3和HCl19下列各组物质中，不能稳定存在的一组是……………（D ）(A) Co2O3，CeO2，CrO3 (B) GeCl4，TiCl4，VOCl2(C) CuI，TlI，AuI (D) BiCl5，TlI3，CeCl420 从分子轨道理论出发，可以认为在B2分子中存在的化学键是…（C ）(A) 三中心二电子键(B) 一个σ键(C) 二个单电子π键(D) 一个σ键和一个π键二、填空题（30分，每题2分）1.蓄电池主要有酸式蓄电池、碱式蓄电池。
而作为酸式蓄电池的铅蓄电池，其电池符号(-) Pb|H2SO4 (相对密度1.2)|PbO2-Pb(+) ；铅蓄电池充、放电的总反应式是：Pb+PbO2 +4H+ + SO42-2PbSO4 +2H2O 。
2.氢原子的成键特征是：离子键、共价键、氢键、特殊键型。
3.按照价层电子对互斥理论，写出下列化合物的几何构型：TeCl4变形四面体ClF3T型IF5 四方锥ICl4-平面正方形。
4. SO 2的分子构型是 V 形 。
中心S 原子采取 sp 2 杂化，分子由2个S-O σ键，一个Ⅱ3 4键 构成。
SO 3的分子构型是 平面三角形 。
中心S 原子采取 sp 2杂化，分子由 三个 S-O σ键，一个Ⅱ 4 6键形成 构成。
SO 32中，中心S 原子采取 sp 3杂化，分子构型是 三角锥。
和5.使配位离子发生配位移动的条件是：1. 生成更稳定的配离子2. 水解效应和酸效应3.生成难溶物质 4. 氧化还原反应。
6 比较下列各物质的性质： (1) BeCl 2和CaCl 2的沸点，前者______低于________后者； (2) NH 3和PH 3的碱性，前者______强于________后者； (3) NaClO 和NaClO 3的氧化性，前者______强于________后者；(4) BaCrO 4和CaCrO 4在水中的溶解度，前者___小于______后者；(5) TlCl 和TlCl 3的水解度，前者______小于________后者。
7 试预测钫(Fr)元素的某些性质：(1) 单质熔点很___低_____；(2) 其氯化物的晶格类型是_ CsCl 型__；(3) 在空气中加热所得到的氧化物属于_超氧化物_ FrO 2____； (4) 电极电势很_____________低______；(5) 其氢氧化物的碱性很_____________强_______________。
8分离Be(OH)2和Mg(OH)2可根据它们性质的差异是_ Be(OH)2两性，Mg(OH)2中强碱。
具体的方法是_将它们和过量强碱作用，Be(OH)2溶于过量强碱，生成[Be(OH)4]2- 离子，而Mg(OH)2不溶。
9 K 4[Fe(CN))6]为低自旋配合物，[Fe(H 2O)6]Cl 3是高自旋配合物，据晶体场理论，t 2g 和e g 轨道上的电子排布分别为_____________和___________。
；62gt 0g e 32g t 2g e 10 三(乙二胺)合钴(Ⅲ)离子的结构简式为___ Co(en)__，可能异构体的结构式为___⬳⬳⬳Co ⬳a⬳dz__和___⬳⬳⬳⬳⬳⬳⬳⬳⬳⬳_。
；+3311 以X 代表卤素，则X 2 + 2OH -XO - + X - + H 2O ；X 2主要是指__ Br 2和_Cl 2__。
−→−KX(s) + H 2SO 4(浓)KHSO 4 + HX ↑；X -主要是指 F -，Cl -_和Br -，Cl -。
−→−12 安福粉、保险粉、立德粉和红矾钾的化学成分分别为_(NH 4)2HPO 4 + NH 4H 2PO 4_、 Na 2S 2O 4·2H 2O 、BaSO 4 + ZnS 和_ K 2Cr 2O 7__。
13. BaCl 2、CuSO 4、Al 2(SO 4)3溶液分别与Na 2CO 3溶液作用，其主要产物分别为 BaCO 3↓，Cu 2(OH)2CO 3↓，Al(OH)3↓ 。
14 (A) AlCl 3 (B) FeCl 3 (C) CuCl 2(D) BaCl 2在上述物质的溶液中加Na 2CO 3溶液生成沉淀，其中沉淀：(1) 能溶于2 mol ·dm -3 NaOH 的是(A)，(2) 加热能部分溶于浓NaOH 的是__(B)，(C)__，(3) 能溶于NH 3·H 2O 的是__ (C)__，(4) 在浓NaOH 溶液中加液溴加热能生成紫色物质的是__(B)__，(5) 能溶于HAc 的是__(A)，(B)，(C)，(D)_ _。
15 d 区和p 区金属自上而下族氧化态稳定性变化的趋势为d 区 较高氧化态趋于稳定，p 区 较高氧化态趋于不稳定 。
三、化合物判断 （15分，1小题10分，2小题5分）1.（10分）化合物A 是白色固体，不溶于水，加热时剧烈分解，产生一种固体B 和气体C 。
固体B 不溶于水和盐酸，但溶于热的稀硝酸，得到一溶液D和气体E。
E无色，但在空气中变红。
溶液D以盐酸处理时，得到白色沉淀F。
气体C与普通试剂不起反应，但与热的金属镁作用生成白色固体G，G与水作用得到另一种白色固体H和气体J。
气体J使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
固体H可溶于稀硫酸得溶液I。
化合物A以硫化氢处理时得到黑色沉淀K、无色溶液L和气体C，过滤后，固体K溶于浓硝酸得气体E、黄色固体M和溶液D。
D以盐酸处理得沉淀F。
滤液L以氢氧化钠溶液处理又得气体J。
问A~M为何物？并写出有关的化学反应方程式？(A) AgN3 (B)Ag (C) N2 (D)AgNO3 (E) NO (F) AgCl (G) Mg3N2 (H)Mg(OH)2 (I) MgSO4(J) NH3 (K) Ag2S (L) (NH4)2S (M) S2AgN3=加热=2Ag+3N23 Ag+4HNO3(稀)=加热=3AgNO3+NO↑+2H2O2NO+O2==2NO2AgNO3+HCl== HNO3+ AgCl↓3Mg+N2=加热=Mg3N2Mg3N2+6H2O==3 Mg(OH)2↓+2 NH3↑Mg(OH)2+H2SO4==MgSO4+2H2O2AgN3+4H2S==Ag2S↓+2 S↓+2N2↑+(NH4)2S3Ag2S+8HNO3==6AgNO3+2NO+3 S↓+4H2OAgNO3+HCl== HNO3 +AgCl↓(NH4)2S+2NaOH==Na2S+2NH3↑+2H2O2. （5分）化合物A是具有腐蚀性的挥发性深红色液体，称取A 465 mg，使之溶于水中，溶液具有明显的酸性。
无机化学期中考试和参考答案
(A) 反应将向生成更多的 HBr 方向进行
(B) 反应向消耗 H2 的方向进行 (C) 反应已经达到平衡
(D) 反应向生成更多 Br2 的方向进行
5. 2 分
试由下列表中数据，确定压力为 101 kPa 时 BCl3 的沸点为…………………… （ ）
BCl3(l)
BCl3(g)
f
H
m
/
kJ·mol-1
18. 1 分 根据酸碱电子理论判断：在反应 SbF5 + BF3
SbF6 + BF2 及反应
KF + BF3
K+ + BF4 中 BF3 所起的作用不同，在前一反应中它是_____________；在后
一反应中它是______________。
19. 2 分 化学反应的等压热效应 Qp 与等容热效应 QV 的关系，可用下式表示：Qp – QV =ΔnRT。
(B) Brnsted 酸 (D) Lewis 酸
11. 1 分
某体系在失去 15 kJ 热给环境后，体系的内能增加了 5 kJ，则体系对环境所作的功
是…………………………………………………………………………………………… （ ）
(A) 20 kJ
(B) 10 kJ
(C) -10 kJ
(D) -20 kJ
CaO(s) + CO2(g) 2HCl(g) 2NO2(g)
CO(g) + Cl2(g)
4. 2 分
反应 H2(g) + Br2(g)
2HBr(g) 的 Kc = 1.86。若将 3 mol H2，4 mol Br2 和 5 mol HBr
放在 10 dm3 烧瓶中，则…………………………………………………………………… （ ）
无机化学期末考试和参考答案
16. 5 分
3,
0,
0, 1 2
(或
1 2
)
17. 2 分 1，1.5
2，2
无，1,
18. 2 分 FeCl3>FeCl2 >CaCl2>KCl 19. 2 分 C2+ > A2+ > B2+ > D2+
2，2
20. 5 分 镍电极，银电极。 (-) Ni(s)│Ni2+(c1)‖Ag+(c2)│Ag(s) (+) 0.80 - (-0.25) = 1.05 (V) -203 kJ·mol-1 3.41 1035
(A) 该处 1s 电子云最大
(B) r 是 1s 径向分布函数的平均值
(C) 该处为 H 原子 Bohr 半径
(D) 该处是 1s 电子云界面
7. 不用惰性电极的电池反应是………………………………………………………… （ ） (A) H2 + Cl2 2HCl(aq)
1
(B) Ce 4+ + Fe2+ Ce 3+ + Fe3+ (C) Ag+ + Cl AgCl(s) (D) 2Hg2+ + Sn2+ + 2Cl Hg2Cl2 + Sn4+
8. 下列元素原子半径的排列顺序正确的是…………………………………………… （ ）
(A) Mg > B > Si > Ar
(B) Ar > Mg > Si > B
(C) Si > Mg > B > Ar
(D) B > Mg > Ar > Si
北师大《无机化学》第四版习题答案——下册
第13章 氢和稀有气体13-1 氢作为能源，其优点是什么？目前开发中的困难是什么？ 1、解：氢作为能源，具有以下特点：（1）原料来源于地球上储量丰富的水，因而资源不受限制； （2）氢气燃烧时放出的热量很大；（3）作为燃料的最大优点是燃烧后的产物为水，不会污染环境； （4）有可能实现能量的储存，也有可能实现经济高效的输送。
发展氢能源需要解决三个方面的问题：氢气的发生，氢气的储备和氢气的利用13-2按室温和常压下的状态（气态 液态 固态）将下列化合物分类，哪一种固体可能是电的良导体？ BaH 2;SiH 4;NH 3;AsH 3;PdH 0.9;HI13-3试述从空气中分离稀有气体和从混合气体中分离各组分的根据和方法。
3、解：从空气中分离稀有气体和从混合稀有气体中分离各组分，主要是利用它们不同的物理性质如：原子间不同的作用力、熔点沸点的高低以及被吸附的难易等差异达到分离的目的。
13-4试说明稀有气体的熔点 、沸点、密度等性质的变化趋势和原因？4、解：氦、氖、氩、氪、氙，这几种稀有气体熔点、沸点、密度逐渐增大。
这主要是由于惰性气体都是单原子分子，分子间相互作用力主要决定于分子量。
分子量越大，分子间相互作用力越大，熔点沸点越来越高。
密度逐渐增大是由于其原子量逐渐增大，而单位体积中原子个数相同。
13-5你会选择哪种稀有气体作为：（a ）温度最低的液体冷冻剂；（b ）电离能最低 安全的放电光源；（c ）最廉价的惰性气氛。
13-6用价键理论和分子轨道理论解释HeH 、HeH +、He 2+粒子存在的可能性。
为什么氦没有双原子分子存在？ 13-7 给出与下列物种具有相同结构的稀有气体化合物的化学式并指出其空间构型： (a) ICl 4- (b)IBr 2- (c)BrO 3- (d)ClF7、 解： 4XeF 平面四边形 2XeF 直线形3XeO 三角锥 XeO 直线形13-8用 VSEPR 理论判断XeF 2 、XeF 4、XeF 6、XeOF 4及ClF 3的空间构型。
(完整版)天津大学无机化学考试试卷(下册)及答案
天津大学无机化学考试试卷（下册）答案一、是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画√，错误的画X）(每小题1分,共10分)1、( X)在周期表中，处于对角线位置的元素性质相似，这称为对角线规则。
2、( X)SnS溶于Na2S2溶液中，生成硫代亚锡酸钠。
3、( X )磁矩大的配合物，其稳定性强。
4、( X)氧族元素氢化物的沸点高低次序为H2O>H2S>H2Se>H3Te。
5、( √)已知[HgCl4]2-的K=1.0⨯10-16，当溶液中c(Cl-)=0.10mol·L-1时，c(Hg2+)/c([HgCl4]2-)的比值为1.0⨯10-12。
6、( √)如果某氢化物的水溶液为碱性，则此氢化物必为离子型氢化物。
7、( X)硼是缺电子原子，在乙硼烷中含有配位键。
8、( √)在浓碱溶液中MnO4-可以被OH-还原为MnO42-。
9、( √)配合物Na3[Ag(S2O3)2]应命名为二硫代硫酸根合银(Ⅰ)酸钠。
10、( X)Pb(OAc)2是一种常见的铅盐，是强电解质。
二、选择题（在下列各题中，选择出符合题意的答案，将其代号填入括号内）(每小题1分,共20分)1、在下列各种酸中氧化性最强的是............... ( B)。
(A)HClO3；(B)HClO；(C)HClO4；(D)HCl。
2、下列浓酸中，可以用来和KI(s)反应制取较纯HI(g)的是............... ( C)。
(A)浓HCl；(B)浓H2SO4；(C)浓H3PO4；(D)浓HNO3。
3、用于说明Pb(Ⅳ)具有强氧化性的是............... ( D)。
(A)熵效应；(B)螯合效应；(C)屏蔽效应；(D)惰性电子对效应。
4、美国的阿波罗飞船上的天线是用钛镍合金制成的，这是因为钛镍合金. ............... ( C)。
(A)机械强度大；(B)熔点高；(C)具有记忆性能；(D)耐腐蚀。
无机化学下册参考答案
⽆机化学下册参考答案第⼗章P 333作业参考答案思考题1、（4）极化⼒与极化率极化⼒：描述阳离⼦对阴离⼦变形的影响能⼒。
极化率：描述离⼦（主要指阴离⼦）本⾝变形性的⼤⼩。
13、离⼦的极化⼒、变形性与离⼦电荷、半径、电⼦层结构有何关系？离⼦极化对晶体结构和性质有何影响？举例说明。
答：（1）离⼦极化⼒的影响因素：阳离⼦的正电荷越⾼半径越⼩极化⼒越⼤；当阳离⼦的电荷相同和半径相近时，阳离⼦极化⼒⼤⼩与其最外电⼦层结构关系是18e、18+2 e->9~17 e-> 8 e-。
⑵离⼦变形性的影响因素：阴离⼦半径愈⼤、变形性愈⼤；阳离⼦变形性与它最外层电⼦构型有关：18e、18+2 e-> 9~17 e-> 8 e-。
（3）离⼦极化结果：使离⼦键向共价键过渡、阴阳离⼦间的配位数减⼩、溶解度减⼩、熔点降低、颜⾊加深。
14、试⽤离⼦极化的概念讨论，Cu+与NV半径相近，但CuCI在⽔中的溶解度⽐NaCI⼩得多的原因。
答：Cu+最外层电⼦结构是18e⽽N6是8e。
C1的极化⼒⼤于N6, CuCI中的离⼦键向共价键过渡、使离⼦键减弱，所以CuCI在⽔中的溶解度⼩于NaCI。
17、形成氢键具备的条件是：元素的电负性⼤、原⼦半径⼩、有孤对电⼦（F、O N三种元素具备条件）。
习题：1、填充下表7、下列物质中，何者熔点最低？NaCI KBr KCI MgO答：KBr熔点最低（因为阴阳离⼦的半径均⼤，晶格能⼩）8、熔点由⾼到低：（1）从NaF到Nal熔点降低。
9、下列离⼦的最外层电⼦构型属于哪种类型？Ba 2+8 e- Cr3+9~17 e- CcT 18 e- Pb 2+18+2 e-S 区d 区ds 区p 区10*、I的半径最⼤、极化率最⼤。
11、写出下列物质极化作⽤由⼤到⼩顺序SiCI 4> AICI 3> MgC2>NaCI12、讨论下列物质的键型有何不同？(1)CI 2⾮极性共价键(2)HCI 极性共价键(3)Agl离⼦键向共价键过渡(4)NaF 离⼦键16、试⽤离⼦极化观点解释AgF易溶于⽔，⽽AgCI、AgBr、AgI难溶于⽔，并且由AgCI到AgBr再到AgI溶解度依次减⼩。
无机化学期末考试试题及参考答案
药学院无机化学试题及参考答案（无机化学试题部分）一、填空题（每空1分，共20分）1．NH3分子的空间构型是，中心原子N原子采取杂化。
2．原子轨道以方式重叠，轨道重叠部分是沿着键轴呈圆柱形对称而分布的共价键叫键。
3．BeCl2分子为型分子，中心原子采取杂化，分子的固有偶极矩μ（>0，=0）。
4．某反应的△H和△S皆为负值，当温度升高时，△G（增大，减小）。
5．具有ns2np1~6电子构型的是区元素，具有(n-1)d5ns2电子构型的是族元素。
6．酸碱质子理论认为，是酸，是碱。
7．在含有AgCl固体的饱和溶液中加入盐酸，则AgCl的溶解度；如加入氨水，则其溶解度；若加入KNO3，则其溶解度。
8．298K时，Mg(OH)2的K sp为1.2×10-11；Ag2CrO4的K sp为9×10-12，则溶解度较大的是者。
9．产生渗透现象必须具备两个条件，一是，二是。
10．将0.115g奎宁（M=329.12克/摩）溶解在1.36g樟脑中，其凝固点为442.6K(T f=452.8K，K f=39.70)则凝固点降低为，m为。
二、选择题（请在备选答案中选择一个正确的答案，并用“√”符号表示。
每小题1分，共20分）1．下列各组物质中，属于等电子体系的是：( )A．NO和CN— B．CO和N2 C．O2和NO D．NO和O22．第二主族元素的+2价阳离子的碳酸盐（MCO3）中最稳定的是：( )A．MgCO3 B．CaCO3 C．SrCO3 D．BaCO33．下列各分子或离子的稳定性按递增顺序排列的是：( )A．NO+< NO < NO— B．NO—< NO < NO+C．NO< NO—< NO+ D．NO< NO+ < NO—4．下列各组量子数中，不合理的一组是：( )A．3，0，0，+1/2 B．3，2，3，1/2 C．2，1，0，-1/2 D．4，2，0，1/25．298K和101.3kPa下，下列化学方程式所表示的化学反应中属于熵减少的是：( )A．C（s）+ O2（g） = CO2（g）B．S（s）+ O2（g） = SO2（g）C．2Na（s）+ O2（g） = Na2O2（s）D．N2（g）+ O2（g） = 2NO（g）6．已知NH3（g）的标准生成热，则反应N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）的热效应为（）：A．-46.2； B．46.2 C．-92.4 D．92.47．a，b，c三个电子具有的量子数（n，l，m）为a：3，2，0；b：3，1，0；c：3，1，-1。
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1、气体的标准状况与物质的标准态是同一含义。
【1】答：（错）2、在一定温度下，随着可逆反应2SO 2(g)+O2(g)2SO3(g)的进行，p(O2)、p(SO2)不断减少，p(SO3)不断增大，所以标准平衡常数K不断增大。
【2】答：（错）3、在0.10mol·L-1Na2CO3溶液中，c(Na+)≈2c(CO32-)。
【3】答：（对）4、当溶液的pH值为4时，Fe3+能被沉淀完全。
【4】答：（对）5、配合物形成体的配位数是指直接和中心原子或(离子)相连的配体总数。
【5】答：（错）6、NaH2PO4、Na2HPO4、Na3PO4三种溶液均呈碱性。
【6】答：（错）7、由于Sb3+易水解，稀释SbCl3溶液时，产生Sb(OH)3沉淀。
【7】答：（错）8、因为H2PO4-发生水解，所以NaH2PO4水溶液显碱性。
【8】答：（错）9、0.10mol·L-1的某一有机弱酸的钠盐溶液，其pH=10.0，该弱酸盐的水解度为0.10%。
【9】答：（对）10、将0.10mol·L-1CaCl2溶液与等体积0.20mol·L-1HF溶液混合，生成CaF2沉淀，此时溶液中c(Ca2+)为c1。
如将0.10mol·L-1CaCl2溶液与等体积0.80mol·L-1HF溶液混合，生成CaF2沉淀后溶液的c(Ca2+)为c2，则c1>c2。
【10】答：（对）11、MnS(s)+2HAc Mn2++2Ac-+H 2S反应的标准平衡常数K=K(MnS)·[K(HAc)]2/[K(H2S)·K(H2S)]。
【11】答：（对）12、ds区元素的原子价层电子构型均为(n-1)d10ns1-2，都是金属元素。
【12】答：（对）13、在多电子原子中，核外电子的能级只与主量子数n有关，n越大，能级越高。
【13】答：（错）14、任何两个原子的s原子轨道，都可组成两个分子轨道σs和σs*。
大学无机化学 下学期 考试可能考的课后习题答案
第十四章 卤素元素习题参考答案1解：因单质氟活泼性高，会与水强烈反应，所以不能用KF 的水溶液。
液态HF 中因氟化氢以分子形式存在，不产生F -和H +，所以不导电。
而在氟化钾的无水氟化氢溶液中大量存在K +和HF 2-离子，导电能力强。
2解：氟的特殊性表现在：（1）电子亲合势：F 反常的小于Cl （2）解离能：F 2反常的低于Cl 2（3）F 2是单质中最强的氧化剂（4）氟化物的稳定性最高。
氟化氢和氢氟酸的特性：氟化氢的熔点、沸点和气化热等特别的高（因氢键的存在）。
其余的氢卤酸都为强酸，只有氢氟酸为弱酸（因H-F 键键能太大）。
在氢氟酸酸浓度低时，酸浓度越稀，HF 电离度越大。
而在酸浓度高时，酸浓度越大，HF 电离度反而增大，酸的强度也增加。
这是因为在高浓度的HF 存在下形成了H[HF 2]酸，使其变为强酸导致。
3解：(1) 已知Ψ0(MnO 4/Mn 2+)=+1.491V , Ψ0(Cr 2O 72-/Cr 3+)=+1.23V , Ψ0(MnO 2/Mn 2+)=+1.228V ,Ψ0(Cl 2/Cl - )=+1.36V . 则氧化剂的氧化性相对强弱为:MnO 4- >Cr 2O 72- >MnO 2 ,所以与Cl -反应的趋势应依次减弱(理论上).(2) 使用MnO 2,其反应式为: MnO 2+4HCl==MnCl 2+2H 2O+Cl 2设HCl 最低浓度为Xmol/L,[H +]=[Cl -]=X (mol/L) 由奈斯特方程可得:4422][][]][[lg 0592.02-+-+Φ-=Cl H P Cl Mn n E E Cl 242//][][][lg 20592.02222-++ΦΦ--=-+Cl H P Mn Cl Cl Cl Mn MnO ϕϕ 令P Cl2 =1atm, [Mn 2+]=1.0 mol/L ∴01lg 20592.036.1228.16>--=x E 则反应可以向右进行 即 61lg 20592.0132.0x>- 则 X > 5.54 (mol/L) 9解：方法一：取少量固体分别放入三只试管中,加入稀H 2SO 4,有气体(Cl 2)产生,并可使KI 淀粉试纸变兰色,则为KClO(或者溶液显碱性的为KClO).在剩下的两只试管中通入H 2S （因制备气体太繁琐，实验室中一般用硫代乙酰胺水溶液作为H 2S 的替代品。
无机化学(下册)习题参考解答
无机化学（下册）第三版武汉大学吉林大学等校编习题参考答案H 2O>H 2S>H 2Se>H 2Te HF>HCl>HBr>HI卤族元素氢化物的热稳定性比同周期的氧族元素氢化物热稳定性高。
可见，氧族元素的氢化物与卤族元素氢化物的性质递变规律相同。
7． （略）8．VO H e H g O VO H e H O H VO H Mn e H MnO 6824.024)(776.122223.124222222222==++==++=+=++++++ϑϑϑϕϕϕ由标准电极电位可知，)/()/(22222O H O H Mn MnO ϑϑϕϕ<+22O H ∴能将Mn 2+氧化成MnO 2，)/()/(22222O H O Mn MnO ϑϑϕϕ>+2MnO ∴又可被H 2O 2还原成Mn 2+，H 2O 2被氧化得到O 2，这样形成一个循环连续的反应过程，所以Mn 2+能加快H 2O 2的分解。
9．SO 3为H 2SO 4的酸酐，SO 3溶于水即得H 2SO 4：S O 3+H 2O=H 2SO 4发烟硫酸是指浓硫酸吸收SO 3后，硫酸中有颜色，而且上部有烟雾。
即硫酸中含有过量的SO 3，则为发烟硫酸。
气态的SO 3分子呈平面三角形结构，S 为sp 2杂化，分子中有一个64π键。
固态SO3为多聚体，主要以SO4四面体共用两个顶点氧形成环状或链状俩种结构形式存在。
10. S 2O 32-:硫代硫酸根过二硫酸根连二硫酸根；连二亚硫酸根；282262242O S O S O S2．氢负离子置换法：3LiAlH 4+4BF 3−−→−乙醚2B 2H 6+3LiF+3AlF 33NaBH4+4BF3−−→−乙醚2B 2H 6+3NaBF 4 B 2H 6 的结构见课本P 7783．三卤化物的熔沸点顺序见课本P780三卤化硼的蒸气分子均为单分子，AlF 3的蒸气为单分子。
《无机化学》(下)习题答案
第1章 原子结构与元素周期律1-1在自然界中氢有三种同位素，氧也有三种同位素，问：总共有多少种含有不同核素的水分子？由于3H 太少，可忽略不计，问：不计3H 时天然水中共有多少种同位素异构水分子？解： 共有18种不同核素的水分子 共有9种不同核素的水分子1-2．答：出现两个峰1-3用质谱仪测得溴的两种天然同位素的相对原子质量和同位素丰度分别为 79Br 78.9183 占 50.54%，81Br 80.9163 占 49.46%，求溴的相对原子质量。
解：1-4铊的天然同位素203Tl 和205Tl 的核素质量分别为202.97u 和204.97u ，已知铊的相对原子质量为204.39，求铊的同位素丰度。
解： 设203Tl 的丰度为X ，205Tl 的丰度为1-X 204.39 = 202.97X + 204.97(1-X) X= 29.00%1-5等质量的银制成氯化银和碘化银，测得质量比m （AgCl ）：m （AgI ）= 1：1.63810，又测得银和氯的相对原子质量分别为107.868和35.453，求碘的原子量。
解： X= 126.911-8为什么有的元素原子量的有效数字的位数多达9位，而有的元素的原子量的有效数字的位数却少至3～4位？答：单核素元素只有一种同位素，因而它们的原子量十分准确。
而多核素元素原子量的准确性与它们同位素丰度的测量准确性有关（样品的来源、性质以及取样方式方法等）。
若同位素丰度涨落很大的元素，原子量就不可能取得很准确的数据。
1-13．解：（1）r=c /λ=(3×108)/(633×10-9) = 4.74×1014 Hz 氦-氖激发是红光（2）r=c/λ=(3.0×108)/(435.8×10-9) = 6.88×1014 Hz 汞灯发蓝光18)33(313131323=+⨯=⋅+⋅c c c c 9)21(313121322=+⨯=⋅+⋅c c c c 91.79%46.499163.80%54.509183.78)Br (=⨯+⨯=Ar X 107.86835.453107.86863810.11)AgI ()AgCl (++==m m（3）r=c/λ=(3.0×108)/(670.8×10-9) = 4.47×1014 Hz 锂是紫红1-14 Br 2分子分解为Br 原子需要的最低解离能为190kJ.mol -1，求引起溴分子解离需要吸收的最低能量子的波长与频率。