无机化学下册参考答案
北师大《无机化学》第四版习题答案——下册
第13章氢和稀有气体13-1 氢作为能源，其优点是什么？目前开发中的困难是什么？1、解：氢作为能源，具有以下特点：（1）原料来源于地球上储量丰富的水，因而资源不受限制；（2）氢气燃烧时放出的热量很大；（3）作为燃料的最大优点是燃烧后的产物为水，不会污染环境；（4）有可能实现能量的储存，也有可能实现经济高效的输送。
发展氢能源需要解决三个方面的问题：氢气的发生，氢气的储备和氢气的利用13-2按室温和常压下的状态（气态液态固态）将下列化合物分类，哪一种固体可能是电的良导体？BaH2;SiH4;NH3;AsH3;PdH0.9;HI13-3试述从空气中分离稀有气体和从混合气体中分离各组分的根据和方法。
3、解：从空气中分离稀有气体和从混合稀有气体中分离各组分，主要是利用它们不同的物理性质如：原子间不同的作用力、熔点沸点的高低以及被吸附的难易等差异达到分离的目的。
13-4试说明稀有气体的熔点、沸点、密度等性质的变化趋势和原因？4、解：氦、氖、氩、氪、氙，这几种稀有气体熔点、沸点、密度逐渐增大。
这主要是由于惰性气体都是单原子分子，分子间相互作用力主要决定于分子量。
分子量越大，分子间相互作用力越大，熔点沸点越来越高。
密度逐渐增大是由于其原子量逐渐增大，而单位体积中原子个数相同。
13-5你会选择哪种稀有气体作为：（a）温度最低的液体冷冻剂；（b）电离能最低安全的放电光源；（c）最廉价的惰性气氛。
13-6用价键理论和分子轨道理论解释HeH、HeH+、He2+粒子存在的可能性。
为什么氦没有双原子分子存在？13-7 给出与下列物种具有相同结构的稀有气体化合物的化学式并指出其空间构型：(a) ICl 4- (b)IBr 2- (c)BrO 3- (d)ClF7、 解： 4X e F 平面四边形 2XeF 直线形3XeO 三角锥 XeO 直线形13-8用 VSEPR 理论判断XeF 2 、XeF 4、XeF 6、XeOF 4及ClF 3的空间构型。
无机化学下习题答案胡宗球等编
第14章 无机物的存在、合成及制备14.1 选择适宜的方法合成卤素互化物(说明理由，判断反应温度范围)写出反应方程式。
解：卤素互化物含有两种或两种以上的卤素，由卤素单质在一定条件下直接合成是最简便的方法。
如：Cl 2＋F 22ClFCl 2＋3F 2220～250 K Cu 或Ni 反应器2ClF 3 I 2＋3Cl 2(l)－80 C I 2Cl 6I 2＋7F 2250～300 C o 2IF 7这是一类氧化还原反应，反应温度的判断一是要根据卤素的化学反应性，二是要看氧化进行的程度。
14.2 镁的主要来源是白云石（CaCO 3·MgCO 3）、菱镁矿（MgCO 3）及海水中的氯化镁，试设计并讨论金属镁的制取方案。
解：(1) 从海水中获得氯化镁，而后电解熔融氯化镁来制取。
(2) 利用碳酸盐对热的不稳定性，加热分解MgCO 3得MgO ，再在高温下用硅铁还原MgO 也是常用的制取方法。
14.3 以重晶石（BaSO 4）为原料，设计制备各种钡盐的合理反应路线，并讨论反应条件。
解：重晶石是制备其它钡类化合物的原料。
例如：BaSO 4＋4C 1273 K BaS ＋4CO生成的可溶性的BaS 可用于制BaCl 2和BaCO 3：BaS ＋2HCl BaCl 2＋H 2S↑BaS ＋CO 2＋H 2BaCO 3＋H 2S↑14.4 电解制氟时，为何不用KF 的水溶液？为什么液态氟化氢为什么不导电，而氟化钾的无水氟化氢溶液却能导电？解：由于氟的高还原电位[φ(F 2/F －)＝2.87 V]，氟遇水时会同水发生反应。
因此，制备单质F 2不能用KF 的水溶液。
电解制氟的反应方程式是：2KHF 2 ===== 2KF↑+H 2 + F 2↑液态氟化氢是分子型物质，不导电。
氟化钾的无水氟化氢溶液能导电，是因为液态氟化氢可同无水氟化钾作用形成KHF 2，该物质可发生强的电离作用，产生正负离子，从而导电。
无机化学第三版下册答案Word版
答：6个ａ粒子和4个ß粒子。
6.确定在下面各种情况下产生的核？
(a) As(α, n); (b) Li(p , n); (c) P( H , p)
解：（a） (b) (c)
7.计算燃烧1mol的CH4所损失的质量？在这个过程中，体系放出890Kj的能量。
解（1） Kr → e + Rb
(2) Fe + e → Mn
(3) Cr + He → n + Fe
(4) Na → Mg + e
(5) U → He + Th
(6) Cu → e + Ni
(7) Mg + n → H + Na
(8) Be + H → Li + He
(9) U + n → Sr + Te + 2 n
解： k = 0.693/t1/2= 0.693/(4.51×109)
= 1.54×10-10/年
x0= 4.64 + 1.22×238/206 = 6.45mg
得：t = 1.72×109年
11.用氦核轰击Al-27核时，得到P-30和一个中子，写出这个核反应的平衡关系式。
解：
12. 写出下列转变过程的核平衡方程式：
解 N=N ( )
m = m( )
m = m( )
= ( ) 所以T=2.5年
第二十四章
1.举例说明何为生命元素？生命元素分哪几种？
答 把维持生命所需要的元素称为生物体的必需元素，叫做生命元素。
分为 （1）大量元素和微量元素；
（2）必需元素和有害元素。
武汉大学版无机化学课后习题答案(第三版)(下册)
16.完成并配平下列反应式：（1）H2S+H2O2→（2）H2S+Br2→（3）H2S+I2→（4）H2S+O2→（5）H2S+ClO-+H+→3（6）Na2S+Na2SO3+H+→（7）Na2S2O3+I2→（8）Na2（9）SO2（10）H2（11）Na（12）KO（13）（14）K2（15）H2答：（1）H（2）H2H（1（2（3（4（5（6（7（8（9）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（10）2KO2+2H2O=2KOH+O2+H2O2（11）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3（12）5S2O82-+2Mn2++8H2O=10SO42-+2MnO4-+16H+（13）H2SeO3+H2O2=H2SeO4+H2O17．在标准状况下，50cm3含有O3的氧气，若其中所含O3完全分解后，体积增加到52cm3。
如将分解前的混合气体通入KI溶液中，能析出多少克碘？分解前的混合气体中O3的体积分数是多少？解：5.68mg,8.1%溶液退色，求碘溶液的浓度？18．每升含12.41克Na2S2O3·5H2O的溶液35.00cm3，恰好使50.00cm3的I-3解：I 3-+2S 2O 32-=S 4O 62-+3I -1.75×10-2mol/L19．下述反应在298K 时的△H θm 为284.5kJ ·mol -13O 22O 3已知此反应平衡常数为10-54，试计算该反应的△G θm 和△S θm 。
解：307.97kJ/mol,-78.76k -1.J.mol -120．利用电极电势解释在H 2O 2中加入少量Mn 2+，可以促进H 2O 2分解反应的原因。
答：θϕMnOH 2O 2H 2O 2H 2O 2H 2O 2第十四章1． 用答：2（1（2答：(1)N P 原子半径很大，而使P 原子间的p 轨道重叠很小，不能形成多重键。
P-P 单键键能很小，很容易断开。
无机化学第四版答案——下册
⽆机化学第四版答案——下册第13章氢和稀有⽓体13-1 氢作为能源，其优点是什么？⽬前开发中的困难是什么？ 1、解：氢作为能源，具有以下特点：（1）原料来源于地球上储量丰富的⽔，因⽽资源不受限制；（2）氢⽓燃烧时放出的热量很⼤；（3）作为燃料的最⼤优点是燃烧后的产物为⽔，不会污染环境；（4）有可能实现能量的储存，也有可能实现经济⾼效的输送。
发展氢能源需要解决三个⽅⾯的问题：氢⽓的发⽣，氢⽓的储备和氢⽓的利⽤13-2按室温和常压下的状态（⽓态液态固态）将下列化合物分类，哪⼀种固体可能是电的良导体？BaH 2;SiH 4;NH 3;AsH 3;PdH 0.9;HI13-3试述从空⽓中分离稀有⽓体和从混合⽓体中分离各组分的根据和⽅法。
3、解：从空⽓中分离稀有⽓体和从混合稀有⽓体中分离各组分，主要是利⽤它们不同的物理性质如：原⼦间不同的作⽤⼒、熔点沸点的⾼低以及被吸附的难易等差异达到分离的⽬的。
13-4试说明稀有⽓体的熔点、沸点、密度等性质的变化趋势和原因？4、解：氦、氖、氩、氪、氙，这⼏种稀有⽓体熔点、沸点、密度逐渐增⼤。
这主要是由于惰性⽓体都是单原⼦分⼦，分⼦间相互作⽤⼒主要决定于分⼦量。
分⼦量越⼤，分⼦间相互作⽤⼒越⼤，熔点沸点越来越⾼。
密度逐渐增⼤是由于其原⼦量逐渐增⼤，⽽单位体积中原⼦个数相同。
13-5你会选择哪种稀有⽓体作为：（a ）温度最低的液体冷冻剂；（b ）电离能最低安全的放电光源；（c ）最廉价的惰性⽓氛。
13-6⽤价键理论和分⼦轨道理论解释HeH 、HeH +、He 2+粒⼦存在的可能性。
为什么氦没有双原⼦分⼦存在？13-7 给出与下列物种具有相同结构的稀有⽓体化合物的化学式并指出其空间构型：(a) ICl 4- (b)IBr 2- (c)BrO 3- (d)ClF7、解： 4XeF 平⾯四边形 2XeF 直线形3XeO 三⾓锥 XeO 直线形13-8⽤ VSEPR 理论判断XeF 2 、XeF 4、XeF 6、XeOF 4及ClF 3的空间构型。
无机化学第三版下册答案第二十一章第十七章_碱金属和碱土金属
第十七章碱金属和碱土金属1．试根据碱金属和碱土金属元素的电子层构型说明它们化学活泼性的递变规律。
答：碱金属元素的价层结构为ns1，自上而下，随着原子序数的增加，半径增大，第一电离势减小，电负性变小，金属的活泼性依次增强。
2．试比较锂和钾；锂和镁的化学性质有哪些相似点和区别。
答：锂和钾的相似性：都是活泼金属。
不同点更多：在空气中加热的产物MOH M2CO3MNO3受热MOH受热锂：Li3N，Li2O 溶解性差热稳定性差Li2O，NO2，O2Li2O钾：KO2 易溶稳定KNO2，O2不分解锂与镁有对角线相似性：锂镁在O2中加热：Li2O MgO氢氧化物受热：Li2O MgO碳酸盐受热：Li2O+CO2MgO+CO2难溶于水的盐：LiF，Li2CO3，Li3PO4 MgF2,MgCO3,Mg3(PO4)2硝酸盐受热：Li2O，NO2，O2 MgO，NO2，O2镁的水合氯化物受热生成碱式盐。
区别：锂与冷水反应，但渐慢（因为生成溶解性差的LiOH）；镁与冷水不反应。
3．金属钠是强还原剂，试写出它与下列物质的反应方程式：H2O，NH3，C2H5OH，Na2O2，NaOH2，NaNO2，MgO，TiCl4答：2Na + 2H2O =2NaOH + H2↑2Na + 2NH3 = 2NaNH2 + H2↑2Na + 2C2H5OH = 2NaOC2H5 + H2↑2Na + Na2O2 = 2Na2ONaH催化无水，450℃2Na + 2NaNO2(s) 4Na2O + N2Na + MgO = Mg + Na2O2Na + TiCl4 = Ti +4NaCl4．写出过氧化钠和下列物质的反应式：NaCrO 2，CO 2，H 2O ，H 2SO 4答：2NaCrO 2+3Na 2O 2 +2H 2O = 2Na 2CrO 4 + 4NaOH3Na 2O 2 +2CO 2 = 2Na 2CO 3 +3O 2Na 2O 2 + H 2O H 2O 2 + 2NaOH 冷2Na 2O 2 + 2H 2O 4NaOH +ONa 2O 2 + H 2SO 4冷Na 2SO 4 + H 2O 2 5．写出氢氧化钠和氢氧化钙的主要化学性质和用途。
无机化学下册参考答案
⽆机化学下册参考答案第⼗章P 333作业参考答案思考题1、（4）极化⼒与极化率极化⼒：描述阳离⼦对阴离⼦变形的影响能⼒。
极化率：描述离⼦（主要指阴离⼦）本⾝变形性的⼤⼩。
13、离⼦的极化⼒、变形性与离⼦电荷、半径、电⼦层结构有何关系？离⼦极化对晶体结构和性质有何影响？举例说明。
答：（1）离⼦极化⼒的影响因素：阳离⼦的正电荷越⾼半径越⼩极化⼒越⼤；当阳离⼦的电荷相同和半径相近时，阳离⼦极化⼒⼤⼩与其最外电⼦层结构关系是18e、18+2 e->9~17 e-> 8 e-。
⑵离⼦变形性的影响因素：阴离⼦半径愈⼤、变形性愈⼤；阳离⼦变形性与它最外层电⼦构型有关：18e、18+2 e-> 9~17 e-> 8 e-。
（3）离⼦极化结果：使离⼦键向共价键过渡、阴阳离⼦间的配位数减⼩、溶解度减⼩、熔点降低、颜⾊加深。
14、试⽤离⼦极化的概念讨论，Cu+与NV半径相近，但CuCI在⽔中的溶解度⽐NaCI⼩得多的原因。
答：Cu+最外层电⼦结构是18e⽽N6是8e。
C1的极化⼒⼤于N6, CuCI中的离⼦键向共价键过渡、使离⼦键减弱，所以CuCI在⽔中的溶解度⼩于NaCI。
17、形成氢键具备的条件是：元素的电负性⼤、原⼦半径⼩、有孤对电⼦（F、O N三种元素具备条件）。
习题：1、填充下表7、下列物质中，何者熔点最低？NaCI KBr KCI MgO答：KBr熔点最低（因为阴阳离⼦的半径均⼤，晶格能⼩）8、熔点由⾼到低：（1）从NaF到Nal熔点降低。
9、下列离⼦的最外层电⼦构型属于哪种类型？Ba 2+8 e- Cr3+9~17 e- CcT 18 e- Pb 2+18+2 e-S 区d 区ds 区p 区10*、I的半径最⼤、极化率最⼤。
11、写出下列物质极化作⽤由⼤到⼩顺序SiCI 4> AICI 3> MgC2>NaCI12、讨论下列物质的键型有何不同？(1)CI 2⾮极性共价键(2)HCI 极性共价键(3)Agl离⼦键向共价键过渡(4)NaF 离⼦键16、试⽤离⼦极化观点解释AgF易溶于⽔，⽽AgCI、AgBr、AgI难溶于⽔，并且由AgCI到AgBr再到AgI溶解度依次减⼩。
大学无机化学 下学期 考试可能考的课后习题答案
第十四章 卤素元素习题参考答案1解：因单质氟活泼性高，会与水强烈反应，所以不能用KF 的水溶液。
液态HF 中因氟化氢以分子形式存在，不产生F -和H +，所以不导电。
而在氟化钾的无水氟化氢溶液中大量存在K +和HF 2-离子，导电能力强。
2解：氟的特殊性表现在：（1）电子亲合势：F 反常的小于Cl （2）解离能：F 2反常的低于Cl 2（3）F 2是单质中最强的氧化剂（4）氟化物的稳定性最高。
氟化氢和氢氟酸的特性：氟化氢的熔点、沸点和气化热等特别的高（因氢键的存在）。
其余的氢卤酸都为强酸，只有氢氟酸为弱酸（因H-F 键键能太大）。
在氢氟酸酸浓度低时，酸浓度越稀，HF 电离度越大。
而在酸浓度高时，酸浓度越大，HF 电离度反而增大，酸的强度也增加。
这是因为在高浓度的HF 存在下形成了H[HF 2]酸，使其变为强酸导致。
3解：(1) 已知Ψ0(MnO 4/Mn 2+)=+1.491V , Ψ0(Cr 2O 72-/Cr 3+)=+1.23V , Ψ0(MnO 2/Mn 2+)=+1.228V ,Ψ0(Cl 2/Cl - )=+1.36V . 则氧化剂的氧化性相对强弱为:MnO 4- >Cr 2O 72- >MnO 2 ,所以与Cl -反应的趋势应依次减弱(理论上).(2) 使用MnO 2,其反应式为: MnO 2+4HCl==MnCl 2+2H 2O+Cl 2设HCl 最低浓度为Xmol/L,[H +]=[Cl -]=X (mol/L) 由奈斯特方程可得:4422][][]][[lg 0592.02-+-+Φ-=Cl H P Cl Mn n E E Cl 242//][][][lg 20592.02222-++ΦΦ--=-+Cl H P Mn Cl Cl Cl Mn MnO ϕϕ 令P Cl2 =1atm, [Mn 2+]=1.0 mol/L ∴01lg 20592.036.1228.16>--=x E 则反应可以向右进行 即 61lg 20592.0132.0x>- 则 X > 5.54 (mol/L) 9解：方法一：取少量固体分别放入三只试管中,加入稀H 2SO 4,有气体(Cl 2)产生,并可使KI 淀粉试纸变兰色,则为KClO(或者溶液显碱性的为KClO).在剩下的两只试管中通入H 2S （因制备气体太繁琐，实验室中一般用硫代乙酰胺水溶液作为H 2S 的替代品。
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第十章P 333作业参考答案思考题1、（4）极化力与极化率极化力：描述阳离子对阴离子变形的影响能力。
极化率：描述离子（主要指阴离子）本身变形性的大小。
13、离子的极化力、变形性与离子电荷、半径、电子层结构有何关系？离子极化对晶体结构和性质有何影响？举例说明。
答：（1）离子极化力的影响因素：阳离子的正电荷越高半径越小极化力越大；当阳离子的电荷相同和半径相近时，阳离子极化力大小与其最外电子层结构关系是18e、18+2 e->9~17 e-> 8 e-。
⑵离子变形性的影响因素：阴离子半径愈大、变形性愈大；阳离子变形性与它最外层电子构型有关：18e、18+2 e-> 9~17 e-> 8 e-。
（3）离子极化结果：使离子键向共价键过渡、阴阳离子间的配位数减小、溶解度减小、熔点降低、颜色加深。
14、试用离子极化的概念讨论，Cu+与NV半径相近，但CuCI在水中的溶解度比NaCI小得多的原因。
答：Cu+最外层电子结构是18e而N6是8e。
C1的极化力大于N6, CuCI中的离子键向共价键过渡、使离子键减弱，所以CuCI在水中的溶解度小于NaCI。
17、形成氢键具备的条件是：元素的电负性大、原子半径小、有孤对电子（F、O N三种元素具备条件）。
习题：1、填充下表7、下列物质中，何者熔点最低？NaCI KBr KCI MgO答：KBr熔点最低（因为阴阳离子的半径均大，晶格能小）8、熔点由高到低：（1）从NaF到Nal熔点降低。
9、下列离子的最外层电子构型属于哪种类型？Ba 2+8 e- Cr3+9~17 e- CcT 18 e- Pb 2+18+2 e-S 区d 区ds 区p 区10*、I的半径最大、极化率最大。
11、写出下列物质极化作用由大到小顺序SiCI 4> AICI 3> MgC2>NaCI12、讨论下列物质的键型有何不同？(1)CI 2非极性共价键(2)HCI 极性共价键(3)Agl离子键向共价键过渡(4)NaF 离子键16、试用离子极化观点解释AgF易溶于水，而AgCI、AgBr、AgI难溶于水，并且由AgCI到AgBr再到AgI溶解度依次减小。
答：AgF是离子键，所以易溶于水。
而AgCl-AgBr-AgI随着阴离子半径的增大，由离子键向共价键过渡程度增大，所以难溶于水，且溶解度减小。
第^一章P366作业参考答案思考题1、区别下列概念(2)、d—d跃迁：在晶体场理论中，一个处于低能量轨道的电子进入高能量轨道，叫做 d —d跃迁。
此过程吸收相当于分裂能的光能。
(3)、晶体场分裂能：中心离子5个能量相等的d轨道，在配体影响下分裂为两组(一组能量低、一组能量高)，两组的能量差叫分裂能。
4、试述下列理论(1)价键理论：A、形成体(M)价层有空原子轨道，配位体(L)有孤对电子；B、形成体的空轨道在配位体作用下进行杂化，用杂化轨道接受L的孤对电子，形成配位键M - : L ;C、杂化轨道不同，配合物空间构型不同。
(2)晶体场理论：A、中心离子和配体之间的相互作用类似于离子晶体中阳、阴离子间的静电排斥和吸引。
B、中心离子的5个能量相同的d轨道受配体负电场的不同程度的排斥作用，能级发生分裂(分组) ，有些轨道能量升高、有些轨道能量减低。
思考题1、S 区元素单质的哪些性质的递变是有规律的，解释之。
答：S 区元素同族从上到下还原性增强；电离能、电极电势减小；金属性、活泼性增强。
解释：同族从上到C 、d 轨道上的电子重新分布，体系能量降低，比能级未分裂之前稳定，即给配合物带来了额外的稳定化能。
5、答：首先测出磁矩、由此得知配合物中心离子的单电子数、根据单电子数可以判断中心离子是采用 杂化轨道(外轨型)，还是d 2sp 3轨道(内轨型)。
习题：3根据下列配离子的磁矩画出中心离子的价层电子分布，指出杂化轨道和配离子的空间构型。
sp 3d 2|C O (H 2O)6|3dOXKDCDCD 2+, sp 3tl 2杂化、八面体劣p%】11杂化OP........ (CTXffXWOH 2OH 2OH 2OH 2[Mn(CN)J 4- , ^=L8B,M. d 2sp J 杂化刍八面体CTODQW) CID aww[Ni(NH 3)J 2+, ^=3.11B.M. sp 3d 2杂化,八面体3<1sp 3a 2杂化(MMDCIXD -0D (M3Eni3E8、( 1)咼自旋 t 2gZg2 (2) 高自旋 (3) 低自旋 5t 2g e g 6 0t 2g e g十—-章P 396 作业参考答案下电子层增加、原子半径增大、最外层电子失去容易。
2、I A、IIA性质有哪些相近？哪些不同？答：IA、IIA的性质相近为：由于它们的价电子较少ns1-2、且原子半径在同周期中较大，所以价电子容易失去，因此，s区元素都是活泼金属。
(1) 易与H直接化合成离子型化合物；(2) 与Q形成相应氧化物；(3) 与HQ反应(除Be Mg外)，(4) 与非金属作用形成相应的化合物。
IA、IIA的性质不同：IIA原子比相邻的IA原子多一个核电荷，使其原子半径减小、使原子核对最外层电子的吸引力增强，IIA失去一个电子要比IA难，所以，活泼性IA >IIA。
3、锂的电极电势比铯还小，但与水反应不如钠剧烈，解释这些事实。
答：电极电势数值仅属于热力学范畴，反应剧烈程度属于动力学范畴，两者无直接联系。
Li 与水反应不如钠激烈的原因有：(1)锂熔点较高，与水反应所产生的热量不足以使其熔化；* (2)生成的LiQH溶解度小，一旦生成，就覆盖在锂表面，阻碍反应进行。
5、(第一问)解释S区元素氢氧化物碱性递变规律。
答：S区元素同一主族从上到下氢氧化物碱性增强，原因是M+半径增大、M+与QH之间的离子键减弱，解离QH 容易，所以，碱性增强。
6解释碱土金属碳酸盐热稳定性变化规律。
答：IIA元素从下到上的碳酸盐热稳定性减弱，如：BcCOj MgCOj CaCOj SrCOj BaCOjT^rc < 100 540 900 1290 1360原因：M+半径越小、极化力强、M+与碳酸根之间的离子键向共价键过渡，使晶体中的离子键减弱，所以碳酸盐的稳定性越差。
习题1、完成并配平方程式(门、2Na+H2——2NaH(3)、CaH 2+2H2O——、Ca(OH) 2+H2(g)(6)、2Na2O2 +2CO2——、2Na2CO^O2(g)(7)、5Na 2O 2 + +16H + + 2MnO -4 ---------------- 、5。
2(g ) + Mn 2++ H 2O2、 写出方程式并配平 (1)Mg+(2==MgO Mg+N 2 ==MgN 2(2) Ba+O= BaO 2 (3) CaO+SO CaSQ (4) Li+N 2 ==LI 3N(5) 2KQ+2CQ= 2K 2CQ +3Q 23、 商品氢氧化钠中常含有少量碳酸钠，如何鉴别之，并将其除掉。
答：鉴别：取少量商品烧碱滴加稀酸若产生气体说明烧碱中含有杂质碳酸钠。
除掉：利用碳酸钠不溶于饱和氢氧化钠的性质，把样品它配成饱和溶液，静置过夜、过滤除掉碳酸钠。
&设计实验方案将BaCl 2 MgC 2分开(1) 氯化镁、氯化钡一加足量 Ba(OH£:镁离子生成Mg(OH)沉淀、过滤、在所得的沉淀中加入稀盐酸调 PH=7,重新制得氯化镁。
在含有过量Ba(OH)2的氯化钡中加盐酸调PH=7重新制得氯化钡。
(2) 氯化镁、氯化钠一加足量氢氧化钠：镁离子生成氢氧化镁沉淀、过滤、在所得的沉淀中加入稀盐酸调 PH=7重新制得氯化镁。
在含有氢氧根离子的氯化钠中加盐酸调 PH=7重新制得氯化钠7、下列物质均为白色固体，用较简单的方法、较少的实验步骤、和常用试剂区别它们。
写出现象和方程式。
答：图示如下：反应式略。
产生气体 Nn.SOj CaCL wg 甌企液产生气体澄清 气律+机提MgC'Os Ma ；<OH>; BaCO^产生沉淀不产生沉 淀 CaCjnN 叱SO 】HI 凶OH 吐CkCg B 生CQI 加Ml9、答：依次制备的方程式如下Na2SO4 NH 4HCO 3> NaHCO 3(NH 4)2SO4(g)2NaHCO 3> Na2CO3 H 2O CO 2(g)Na2CO3 Ca(OH) 22NaOH CaCO10、答：以氯化钠为原料能得到（1 ）制备钠；（2）制纯碱；（3 ）制烧碱氯碱工业(1)2NaCl 电解》2Na Cl(2) NaCl NH 3 H 2O CO 2—NaHCO 3 NH 4Cl (g)2NaHCO3—Na2CO3 H 2O CO 2(g)(3)NaCl H 2O 电解》NaOH H ClH2 Cl2——HCl十三章P446作业参考答案思考题2、画乙硼烷的结构、标注键型H\ 乂 //B/B\II II H4个H—B c键，2个3c-2e-氢桥键3、说明硼酸一元酸原因答：硼酸为一元（路易斯）弱酸，在水中的解离方程式为：B（OH）3+H2（MB（OH）4+H+6、Al 、AI（OH） 39、总结碳酸盐热稳定性和溶解性的变化规律，并用离子极化理论其稳定性的变化规律。
答：（1）稳定性规律：同一族元素从下到上碳酸盐稳定性减弱。
原因：M+的正电荷高、离子半径越小、或最外层电子构型是18e_、（18+2）e_的阳离子极化力愈大，碳酸盐愈不稳定。
（2）溶解性规律：IA的碳酸盐（包括铵盐）易溶，其它难溶；酸式盐溶解度大于正盐。
因为阳离子（包括H h）极化力越强、碳酸盐越不稳定。
10、金刚石和晶体硅有相似的结构，但金刚石的熔点高得多，用键能加以说明答：晶体硅和金刚石的结构虽然相似，但因为碳原子半径小、在金刚石中c— C键长短、键能大，所以金刚石的熔点远高于晶体硅。
11、试比较二氧化碳和二氧化硅的结构和性质。
答：二氧化碳分子中C采取SP杂化轨道与2个0原子通过共价键形成的CO分子，二氧化硅晶体中Si原子采取SF3杂化轨道与4个0原子通过共价键形成Si —0四面体结构的原子晶体，不存在单独的Si02分子。
CO是气体、溶于水、部分转化为碳酸；Si02是固体、熔沸点高、硬度大、不溶于水。
习题：6铝矶土…….答：a铝矶土中的AbQ与NaOH反应，生成可溶于水的盐:b过滤、弃去滤渣，保留滤液；c在滤液中通入二氧化碳、析出沉淀：Al(OH). —> A1<OH)3+CO3-D灼烧沉淀：2 一> Al=Om+良O13完成并配平方程式(2) S|C< 1 [| 115完成并配平方程式(1)5PbO2 +2Mn z+ +4H"—2MnO4+ 5Pb2+ +2H.O(5)16为什么配制氯化亚锡溶液时要加盐酸和锡粒？否则会发生哪些反应?答：加入盐酸抑制水解，加入锡粒防止+2锡氧化成+4价锡否则会发生如下反应：SnCl2+H2O 一Sn(OH)Cl+H+SrT+Q+2H=Srf+2OH 17如何分别鉴定溶液中的SrT和PtT?答：鉴定Sn2+离子：取少量氯化汞溶液于试管中，滴加未知溶液，先出现白色沉淀、继续滴加未知溶液出现黑色。