〈无机化学下〉试题(3)

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大学无机化学下册期末习题集

《无机化学》下册期末习题集一、选择题C）1、下列金属单质中哪种单质的熔点最高（A CrB MoC WD Cu）2、下列金属单质中哪种单质的熔点最低（CA AgB CuC HgD Pb）3、下列金属单质中哪种单质的硬度最大（BA CuB CrC WD Mo）4、下列金属单质中哪种单质的密度最大（BA WB OsC CuD Re5、下列金属单质中哪种单质的导电C ）性最好（A AlB CuC AgD Pb6、焰色反应中呈红色火焰的金C ）属是（A NaB KC LiD Ba7、下列物质中哪个是超氧化物（C）A Na2O2B BaO2C KO2D SO38、铜与浓硝酸反应的产物A）是（A NO2B NOC N2OD NH4NO3）9、锌与稀硝酸反应的产物是（CA NO2B NOC N2OD NH4NO3C ）10、镧系元素常见的氧化数是（A +1B +2C +3D +4B）11、CaH2与水反应的产物是（A O2B H2C OH¯D H 2O2B ClB Cl12、MnO4-酸性介质中的还原产物是（ D）A MnO42- B MnO2 C MnO D Mn2+13、在碱性介质中，Cr(VI)以离子存在的形式是（ A ）A CrO42- B Cr2O72- C Cr6+ D CrO314、在酸性介质中，Cr2O72-的还原产物是（B ）A CrO42-B Cr3+C Cr2+D Cr2O315、下列物质中，只能做氧化剂的是（ D）A MnO42- － C Br2 D Cr2O72-16、下列物质中，既能做氧化剂也能做还原剂的是（C ）A MnO42- － C Br2 D Cr2O72-17、为防止 FeSO4 溶液变质，通常向其中加入（ A ）A FeB SnC ZnD Fe2+118、向 Fe(NO3)3 溶液中滴加 KSCN ，然后再滴加 SnCl2，先后的颜色变化是（ A）A 血红色，无色；B 黄色，血红色； C黄色，无色；D 血红色，沉淀19、向 KCr2O7 溶液中滴加 H2SO4，然后滴加 Na2SO3，发生的现象是（ C ）A 产生沉淀； B 产生气泡；C 溶液变绿； D 溶液变黄20、如果白色的衣物被果汁沾染，可用 KMnO4+醋去除颜色。

无机化学下试题库及答案

无机化学下试题库及答案一、选择题1. 下列元素中，属于碱金属元素的是：A. NaB. MgC. AlD. Si答案：A2. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. H2OC. MgOD. NaOH答案：B3. 根据周期表，下列元素中原子半径最大的是：A. LiB. BeC. CD. N答案：A二、填空题1. 请写出下列化合物的化学式：- 水：H2O- 硫酸：H2SO4- 碳酸钙：CaCO32. 请填写下列元素的电子排布：- 钠（Na）：1s² 2s² 2p⁶ 3s¹- 氧（O）：1s² 2s² 2p⁴- 铁（Fe）：[Ar] 3d⁶ 4s²三、简答题1. 什么是离子键？请举例说明。

离子键是由正离子和负离子之间的静电吸引力形成的化学键。

例如，NaCl中的钠离子（Na⁺）和氯离子（Cl⁻）之间就形成了离子键。

2. 什么是共价键？请举例说明。

共价键是由两个原子共享一对电子形成的化学键。

例如，H2O中的氢原子（H）和氧原子（O）之间就形成了共价键。

四、计算题1. 计算1摩尔H2O的摩尔质量。

水的摩尔质量为18.015 g/mol，因此1摩尔H2O的质量为18.015克。

2. 计算1摩尔NaCl中Na⁺和Cl⁻离子的摩尔数。

由于NaCl是一个离子化合物，1摩尔NaCl中包含1摩尔Na⁺离子和1摩尔Cl⁻离子。

五、实验题1. 描述如何通过实验确定溶液的酸碱性。

可以通过使用pH试纸或pH计来确定溶液的酸碱性。

将试纸浸入溶液中，然后与标准色卡比较，或者使用pH计直接测量溶液的pH值。

2. 描述如何制备硫酸铜晶体。

将硫酸铜溶液加热至饱和状态，然后冷却溶液至室温，硫酸铜晶体会逐渐析出。

2010无机化学(下)考卷

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课程名称：
南京理工大学课程考试试卷（学生考试用）
无机化学
考试方式：闭卷学分： 2 教学大纲编号： 03032602 满式并配平(12 分) (1) Pb3O4 HCl(浓） (2) (3) (4) (5)
试卷编号： 2010
考试时间： 120 分钟
SnS Na 2S2 Pb(NO3 ) 2
Cu 2 Cu Cl PBr3 H 2 O
组卷日期： 2010 年 4 月 17 组卷教师（签字）：试题库学生班级：学生学号：
审定教师（签字）：任课老师
学生姓名：
2 (6) Cr2 O7 Fe2 H
特别提示：考生需将所有答案写到答题纸上，写在试卷上不给分。一、选择题(单选题，每题 1 分，共 20 分) 1. 有关离子型氢化物，下列说法不正确的是 (A) s 区元素的单质（除 Be、Mg 外）均能与氢形成离子型氢化物； (B) 具有强还原性； (C) 遇水剧烈水解； (D) 热稳定性差异不大。 2. 下列物质中含有键的是 (A) SO2 (B)NO3(C) NO2 (D) BF3 3. 下列说法不正确的是 (A) 碱金属与氧反应都能生成正常的氧化物； (B) 在磷酸的含氧酸盐中，磷酸二氢盐的溶解度最大； (C) 熔点最大的金属是 W 而不是 Cr； (D) FeOH2，CoOH2，NiOH2 的还原性依次减弱。 4. 下列含氧酸中属于一元酸的是 (A)H3PO3 (B)H3BO3 (C)H3AsO3 (D)H3AsO4 5. 下列碳酸盐中热稳定性最高的是 (A) BeCO3 (B) MgCO3 (C) CaCO3 (D) BaCO3 二、填空题（10 分，每空 1 分） 1. 硼族元素的原子都是电子原子；最简单的硼烷是；硼砂溶解后水溶液中主要有和离子。 2. 氢氟酸与其它氢卤酸相比有等反常性。 3. SbCl3 的水解产物是和。 4. 氧化性：HNO3（填大于或小于）HNO2。 5. 在 O3 分子中，中心氧原子采用杂化轨道与另外 2 个氧原子形成键。四、简答题(38 分) 1. 某黑色粉末 A，受强热时变为暗红色固体 B。A、B 都不溶于水。A 溶于热盐酸，可生成绿色溶液 C，C 与铜丝一起煮沸逐渐变成泥黄色溶液 D，若用大量水稀释，则生成白色沉淀 E，E 溶于氨水后得无色溶液 F，F 在空气中可生成蓝色溶液 G。B 溶于稀硫酸中生成紫红色的沉淀 H 和蓝色溶液 I， I 与 K4[FeCN6]反应生成红棕色沉淀 J。试根据上述实验现象确定各字母所代表的物质化学式。（10 分） 2.某粉红色晶体溶于水，其水溶液 A 也呈粉红色。向 A 中加入少量的 NaOH 溶液，生成蓝色溶液。当 NaOH 溶液过量时，得到粉红色沉淀 B。再加入 H2O2 溶液，得到棕色沉淀 C。C 与过量的浓 HCl 反应得到蓝色溶液 D 和黄绿色气体 E。将 D 用水稀释又变成溶液 A。A 中加入 KNCS 晶体和丙酮后得到天蓝色溶液 F。试确定各字母所代表的物质。(6 分) 3. 为什么不能直接用浓硫酸和溴化物来制备溴化氢？（4 分） 4. p 区元素有哪些特征？（4 分） 5. 如何配制和保存 SnCl2 溶液，为什么？（4 分） 6. 简述 H2O2 的性质？（4 分） 7. 试用一种试剂将钠的硫化物、多硫化物、亚硫酸盐、硫代硫酸盐和硫酸盐彼此区分开来，说明现象。（6 分）

无机化学试题及答案

无机化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种元素属于碱土金属？A. 锂B. 钠C. 钙D. 钾2. 以下化合物中，哪一个是共价化合物？A. NaClB. HClC. CaOD. FeCl33. 元素周期表中，第IA族元素的原子最外层电子数是多少？A. 1B. 2C. 3D. 44. 以下哪个反应是氧化还原反应？A. 2H2O → 2H2 + O2B. 2H2 + O2 → 2H2OC. 2CO + O2 → 2CO2D. 2H2O + CO2 → H2CO35. 以下哪种物质的化学式是正确的？A. 氧化铜：CuOB. 硫酸：H2SO4C. 氯化钠：NaClD. 所有选项都正确6. 根据路易斯酸碱理论，以下哪种物质是酸？A. H2OB. NH3C. HClD. NaOH7. 以下哪种物质是强酸？A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 氢氧化钠8. 以下哪种物质是强碱？A. 氢氧化钠B. 氢氧化钾C. 氨水D. 所有选项都是强碱9. 以下哪种物质是两性氧化物？A. Al2O3B. MgOC. SiO2D. Fe2O310. 以下哪种物质是强电解质？A. 醋酸B. 乙醇C. 氯化钠D. 蔗糖二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第VIIA族元素的原子最外层电子数是________。

2. 常见的碱金属元素有锂、钠、钾、铷、铯和________。

3. 金属铝的化学符号是________。

4. 元素周期表中，第IIIB族元素的原子最外层电子数是________。

5. 元素周期表中，第VIII族元素的原子最外层电子数是________。

6. 氢氧化钠的化学式是________。

7. 氧化铁的化学式是________。

8. 硫酸铜的化学式是________。

9. 碳酸钙的化学式是________。

10. 氯化铵的化学式是________。

三、简答题（每题10分，共30分）1. 描述什么是路易斯酸碱理论，并给出一个例子。

无机化学题库与答案

无机化学题库与答案【篇一：无机化学试题与答案1】t>试卷号：b170058校名___________系名___________专业___________姓名___________学号___________日期___________（请考生注意：本试卷共页）一、是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画√ ，错误的画 ? ）(本大题分9小题, 每小题1分, 共9分)1、铜与浓 hno3 反应生成 no2，铜与稀 hno3 反应生成 no，所以稀 hno3的氧化性比浓 hno3 强。

2、金刚石与石墨是同素异形体，由金刚石转变为石墨的△rh 0。

...........（）3、硼酸是三元酸。

..................................................................................................... .............（）4、kmno4 在酸中、碱中、受热、见光都不稳定。

......................................................（）5、氢氧化铁与浓盐酸反应生成氯化亚铁和氯气。

..................................................（）6、ni (Ⅱ) 的八面体构型配合物是外轨型配合物。

....................................................（）。

7、硫酸锌溶液与硫化钡溶液反应可以制取锌钡白颜料。

（ ....................................................................................................... ................................ ）8、pb2+、mg2+ 是无色的，所有的镁盐都是无色的，而铅盐由于极化作用强，能呈一定的颜色。

无机化学(下)模拟试卷3及参考答案

无机化学(下)模拟试卷3及参考答案安顺学院化学系第二学期期末考试无机化学模拟试卷1一、选择题（本题包括30小题，每小题1.5分，共45分，每小题只有一个正确答案）1．加热就能生成少量氯气的一组物质是（）（A）．NaCl和H2SO4 （B）.NaCl和MnO2 （C）.KMnO4和HCl （D）.HCl和Br22.下列氯的含氧酸中，氧化能力最强的是（） A．HClO B.HClO2 C.HClO3 D. HClO43. 下列有关卤素的论述，正确的是 ( )（A）溴是由Cl－作氧化剂制得的 (B) F－是最强的氧化剂(C) 所有卤素都可以通过电解熔融卤化物得到 (D) 碘是最强的还原剂4. 下列化合物与水反应放出 HCl 的是 ( ) (A) CCl4 (B) NCl3 (C) POCl3 (D) Cl2O7 5. 过氧化氢(H2O2) ( ) (A) 是一种碱 (B) 是一种酸(C) 是一种氧化剂 (D) 既是酸，又是碱，既是氧化剂，又是还原剂 6. 既能溶于Na2S又能溶于Na2S2的硫化物是 ( ) (A) ZnS (B) As2S3 (C) HgS (D) CuS 7. 硝酸盐热分解可以得到单质的是 ( ) (A) AgNO3 (B) Pb(NO3)2 (C) Zn(NO3)2 (D) NaNO3 8. PCl3和水反应的产物是 ( )(A) POCl3和HCl (B) H3PO3和HCl (C) H3PO4和HCl (D) PH3和HClO第 1 页,共 6页9. 有关H3PO4，H3PO3，H3PO2不正确的论述是 ( )(A) 氧化态分别是+5，+3，+1 (B) P原子是四面体几何构型的中心 (C) 三种酸在水中的离解度相近 (D) 都是三元酸 10. 关于五氯化磷 (PCl5)，下列说法中不正确的是( ) (A) 它由氯与 PCl3反应制得 (B) 它容易水解生成磷酸(H3PO4) (C) 它在气态时很稳定 (D) 它的固体状态是结构式为[PCl4][PCl6]的晶体11. 下列碳酸盐和碳酸氢盐中，热稳定性顺序正确的是 ( ) (A) NaHCO3＜Na2CO3＜BaCO3 (B) Na2CO3＜NaHCO3＜BaCO3 (C) BaCO3＜NaHCO3＜Na2CO3 (D) NaHCO3＜BaCO3＜Na2CO3 12. 下列化合物中易水解的是 ( ) (A) SiCl4 (B) CCl4 (C) CF4 (D)SiF62－ 13. 下列氯化物中最不稳定的是 ( ) (A) SnCl4 (B) SnCl2 (C) GeCl4 (D) PbCl414. 下列硫化物，能溶于Na2S溶液生成硫代酸盐的是 ( ) (A) SnS (B) SnS2(C) PbS (D) Bi2S315. 在下列无机含氧酸中，其酸性强弱次序正确的是 ( )(A) H2SO4＞HClO4＞H3PO4＞H2SiO3 (B) H2SO4＞HClO4＞H2SiO3＞H3PO4 (C) HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3 (D) HClO4＞H3PO4＞H2SiO3＞H2SO4 16. 下列各对元素中化学性质最相似的是 ( ) (A) Na，Mg (B) Al，Si (C) Be，Al (D) H，Li 17. 用氢氧化钠熔融法分解某矿石时最合适用 ( ) (A) 铂坩埚 (B) 石英坩埚 (C) 镍坩埚 (D) 瓷坩埚＋－第 2 页,共 6页18. 下列碳酸盐中最易分解为氧化物的是 ( ) (A) CaCO3 (B) BaCO3 (C) MgCO3(D) SrCO3 19. Cu2O 和稀 H2SO4 反应，最后能生成 ( )(A) Cu2SO4+ H2O (B) CuSO4+ H2O (C) CuSO4+ Cu + H2O (D) CuS 20. 加NH3・H2O水于Hg2Cl2上，容易生成的是 ( ) (A) Hg(OH)2 (B) [Hg(NH3)4]2＋ (C) [Hg(NH3)2]＋ (D) HgNH2Cl+Hg 21. 黄色 HgO 低于 573 K 加热时可以转化成红色 HgO，这是因为( )(A)加热改变了结构类型 (B)加热使晶体出现了缺陷(C)结构相同，仅仅由于晶粒大小不同 (D)加热增强了Hg2＋对O2－的极化作用22. 下列化合物中，既能溶于浓碱，又能溶于酸的是 ( ) (A) Ag2O (B) Cu(OH)2(C) HgO (D) Cd(OH)2 23. Ni(en)3]2+离子中镍的价态和配位数是 ( ) (A) +2，3 (B) +3，6 (C) +2，6 (D) +3，324. Fe(Ⅲ)形成的配位数为 6 的外轨配合物中，Fe3+离子接受孤对电子的空轨道是( )(A) d2sp3 (B) sp3d2 (C) p3d3 (D) sd525. 下列锰的氧化物中酸性最强的是 ( ) (A) MnO (B) Mn2O3 (C) MnO2 (D)Mn2O726. 用Cr2O3为原料制备铬酸盐应选用的试剂是 ( ) (A) 浓硝酸 (B)KOH(s)+KClO3(s) (C) Cl2 (D) H2O227. 在 FeCl3与 KSCN的混合液中加入过量 NaF，其现象是 ( ) (A) 产生沉淀(B) 变为无色 (C) 颜色加深 (D) 无变化第 3 页,共 6页28. 下列新制备出的氢氧化物沉淀在空气中放置，颜色不发生变化的是 ( )(A) Fe(OH)2 (B) Mn(OH)2 (C) Co(OH)2 (D) Ni(OH)229. . 同一族过渡元素，从上到下，氧化态的变化是 ( ) (A) 趋向形成稳定的高氧化态 (B) 先升高后降低 (C) 趋向形成稳定的低氧化态 (D) 没有一定规律 30. 能共存于酸性溶液中的一组离子是 ( )(A) K＋，I－，SO42－， MnO4－ (B) Na＋，Zn2＋，SO42－，NO3－ (C) Ag＋，AsO43－，S2－，SO32－ (D) K＋，S2－，SO42－，Cr2O72－二、填空题（本题共小题，每空1分，共30分）1.奈斯勒试剂指____________________混合液,可用于鉴定________离子。

大学无机化学(下)期末考试卷

无机化学〔下〕期末考试试卷化学、材料化学、临床医学2021级2021年5月25日姓名: 班别：学号:一、选择题: 请把正确答案的字母填在各小题前的( )内。

(15分) ( B ) 1. 键能大小正确的顺序是A. B-B > C-C > Si-SiB. C-C > B-B > Si-SiC. Si-Si > B-B > C-CD. C-C > Si-Si > B-B( D ) 2. 以下各组元素中，性质最相似的两种元素是A. Co和NiB. Mg和AlC. B和SiD. Mo和W( C ) 3. 用氢氧化钠熔融法分解矿石时最适宜用的容器是A. 铂坩埚B. 石英坩埚C. 镍坩埚D. 铁坩埚( D ) 4. 过量氨水加于Hg2Cl2，生成A. Hg(OH)2B. Hg(NH3) 2+C. Hg(NH3) 42+D. HgNH2Cl + Hg( A ) 5. 可以用于治疗癌症的含铂药物是A. cis-PtCl2(NH3)2B. PtCl4C. H2PtCl6D. trans-PtCl2(NH3)2( D ) 6. 以下各组元素中，都可以形成多酸的是A. V，Ag，ZnB. Fe，Co，NiC. B，N，PD. Mo，Si，P( A ) 7. 可用PdCl2溶液检测的气体是A. COB. CO2C. O3D. Cl2( B ) 8. 以下化学方程式正确的选项是A. SiO2(s) + 2Cl2(g) = SiCl4(l) + O2(g)B. 2H2S(aq) + SnCl4(aq) = SnS2(s) + 4HCl(g)C. 2H2S(aq) + PbCl4(aq) = PbS2(s) + 4HCl(g)D. Cu2+(aq) + 4I-(aq) = [CuI4]2-(aq)( C ) 9. 既可溶于NaOH，又可溶于氨水的是A. Ni(OH)2B. Fe(OH)3C. Zn(OH)2D. Al(OH)3( A ) 10. 某金属离子在八面体弱场中的磁矩为4.9 B.M.，而在八面体强场中的磁矩为0 B.M.，该金属离子可能是A. Co3+B. Mn2+C. Cr3+D. Fe3+( C ) 11. 以下各对配合物稳定性顺序不正确的选项是A. [Fe(CN)6]3- > [Fe(H2O)6]3+B. [Fe(CN)6]4- < [Fe(CN)6]3-C. [HgCl4]2- > [HgI4]2-D. [Al(OH)4]- < [Zn(OH)4]2-( C ) 12. 以下配合物中，不满足“有效原子序规那么〞的是A. Fe(CO)5B. Mn2(CO)10C. V(CO)5D. Fe(C5H5)2( B ) 13. 以Fe2O3(s)为原料制备高铁酸盐应选择的试剂是A. NaClO + 稀H2SO4B. KNO3+ KOHC. H2O2 + 稀H2SO4D. 浓H2SO4 + Cl2(g)( D ) 14. 以下配离子中, 分裂能∆O 最大的是A. [Fe(CN)6]4-B. [Fe(H 2O)6]2+C. [Ru (CN)6]4-D. [Os(CN)6]4-( A ) 15. 63 Eu 3+ 离子是许多发光材料中的激活离子，其基态价电子构型是A. 4f 6B. 4f 56s 1C. 4f 55d 1D. 4f 45d 16s 1二、填空题 (15分)1. TlCl 3(s) 在313 K 分解，相应的化学方程是 TlCl 3(s) = TlCl(s) + Cl 2(g) ，化学式为TlI 3(s)的化合物存在，其中Tl 元素的氧化数是 +1 ；上述现象说明 Tl 〔III 〕的强氧化性，是由6s 2惰性电子对效应引起。

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《无机化学下》试题（三）一、选择题（每题1分，共30分）1．臭氧层的最主要的功能是（）：(A) 有杀菌作用；(B) 强氧化作用；(C) 消除氮肥氧化物、CO等气体污染；(D) 吸收地球往太阳发射的紫外线2．下列硫化物中，不溶于Na2S溶液的是（）(A) As2S3; (B) Sb2S3; (C) SnS; (D) SnS2 3．下列各配合物或配离子中，没有d-p反馈π键的是（） (A) Pt(C2H4)Cl3; (B) Co(CN)64-; (C) Fe(CO)5; (D) AlF63-4．下列化合物中，能发生双聚反应的是（）(A) N2H4; (B) NOCl; (C) ClO2; (D) NO2 5．下列碳酸盐中，热稳定性最好的是（）(A) BeCO3; (B) MgCO3; (C) SrCO3; (D) BaCO3６．下列含氧酸中属于一元酸的是（）(A) H3BO3; (B) H3AsO3; (C) H3PO3; (D) H4SiO4 7．实验室制取少量HI所采用的方法是（）(A) I2在水中发生岐化反应 (B) 红磷与碘混合后滴加水(C) KI固体与浓硫酸反应 (D) 红磷与水混合后加入固体碘8．下列含氧酸中酸性最强的是（）(A) HClO; (B) HIO3; (C) HIO; (D) HClO3 9．下列气体中可由PdCl2溶液检出的是 ( )(A) NO; (B) SO2; (C) CO; (D) O310．已知下列两个电极反应的标准电极电势为：Cu2++2e=Cu φo Cu2+/Cu=0.337VCu1++e=Cu φo Cu1+/Cu=0.522V由此算得Cu2++e=Cu1+的φo Cu2+/Cu1+等于（）(A) 0.184 (B) 0.352 (C) 0.859 (D) 0.15211．在硝酸介质中，欲使Mn2+氧化为MnO4－可加下列哪种氧化剂（）(A) KClO3(B) K2Cr2O7(C) 王水(D)（NH4）2S2O8（△AgNO3催化）12．室温下，硫的稳定形式现在确定为（）(A) 长原子链(B) 双原子链(C) 八原子环(D) 六原子环13．酸性溶液中下列各对离子能共存的是（）(A) SO32—和MnO4—(B) Sn2+和Hg2+(C )Sn2+和Fe2+(D) Fe2+和Ag+14．比较下列各组氢化物酸性强弱，不正确的是（）(A) H2O＞NH3(B) H2S＞PH3(C) H2Se＞H2S (D) H2Se＞H2Te15．往1dm30.10mol·L-1HAc溶液中加入一些NaAc晶体并使之溶解，会发生的情况是（）(A) HAc的Ka值增大(B) HAc的Ka值减小(C) 溶液的pH值增大(D) 溶液的pH值减小16．H2S水溶液放置后变浑是由于（）(A) 与水中杂质作用(B) 被空气氧化(C) 见光分解(D) 生成多硫化物17．既易溶于稀氢氧化钠又易溶于氨水的是（）(A) Cu(OH)2 (B) Ag2O (C) Zn(OH)2 (D) Cd(OH)218．H2SiF6的酸性比HF的酸性（）(A) 强得多(B) 稍强(C) 弱得多(D) 稍弱19．能与碳酸钠溶液作用生成沉淀，而此沉淀又能溶于氢氧化钠溶液的是（）(A) AgNO3(B) CaCl2(C) AlCl3(D) Ba（NO3）220．有一含有Cl-、Br-、I-三种离子的混合溶液，今欲使I-氧化为I2，而不是Br-和Cl-氧化，该选用下列哪一种氧化剂（）(A) KMnO4 (B) K2Cr2O7(C) Fe2（SO4）3 (D) SnCl4（已知：φo KMnO4/Mn2+=1.51V，φo Cr2O72-/Cr3+=1.33V，φo Fe3+/Fe2+=0.77V，φo Sn4+/Sn2+=0.15V，φo Cl2/Cl-=1.36V，φo Br2/Br-=1.07V，φo I2/I-=0.54V）21．下列化合物中哪一个氢键表现得最强？（）(A) NH3(B) H2O (C) HCl (D) HF22．含有П46离域大п键的是（）(A) ClO3- (B) SO32- (C) SO3（g） (D) SOCl223．下列各分子中，中心原子在成键时以sp3不等性杂化的是（）(A) BeCl2 (B) PH3 (C) BF3(D) SiCl424．+3价铬在过量强碱溶液中的存在形式为（）(A) Cr（OH）3(B) CrO2-(C) Cr3+(D) CrO42-25．与Na2CO3溶液反应生成碱式盐沉淀的是（）(A) Al3+(B) Ba2+(C) Cu2+(D) Hg2+26．BF3与NH3之间的作用力属于（）(A) 氢键(B) 离域π键(C) 配位键(D) 分子间作用力27．下列分子中偶极矩不为零的分子是（）(A) BeCl2(B) BF3(C) NF3(D) CH428．制备NO2时，最好采用下列哪种物质热分解（）(A) Pb(NO3)2(B) NaNO3(C) KNO3(D) NH4NO329． PbO2是强的氧化剂的原因是（）(A) Pb4+的有效电荷大(B) Pb2+盐溶解度小(C) Pb原子存在惰性电子对效应 (D) Pb2+易形成配离子30．下列那种溶液可做缓冲溶液？（）(A)HAc+HCl（少量） (B) HAc+NaOH（适量）(C) HAc+NaCl（少量） (D) HAc+KCl（少量）二判断正误 (12分)：1．两种分子酸HX溶液和HY溶液浓度相等，则其pH值相同。

（）2．取两根铜棒，将一根插入盛有0.1 mol·L-1CuSO4溶液的烧杯中，另一根插入盛有1 mol·L-1CuSO4溶液的烧杯中，，并用盐桥将两只烧杯中的溶液连接起来，可组成一个浓差电池。

（）3． 0.1 mol·L-1NaCN溶液的pH值比相同浓度的NaF溶液的pH值要大，这表明CN-的Kb值比F-的Kb值要大。

（）4． MgCO3的溶度积Ksp=6.82×10-6，这意味着所有含有MgCO3的溶液中，C（Mg2+）=C（CO32-），而且C（Mg2+）·C（CO32-）=6.82×10-6 mol2·L-2（）5. 有下列原电池（－）Cd CdSO4（1.0 mol·L-1）‖CuSO4（1.0 mol·L-1） Cu（+）若往CdSO4溶液中加入少量Na2S溶液，或往CuSO4溶液中加入少量CuSO4晶体，都会使原电池的电动势变小。

（）6. PbI2和CaCO3的溶度积均近似为10-9，从而可知两者的饱和溶液中Pb2+的浓度与Ca2+的浓度近似相等。

（）三完成并配平下列反应方程式（20分）1．S2O32-+I2→2．H2O2+MnO4-+H+→3． IO3-+I-+H+→4．P4+NaOH+H2O5．HgCl2+Hg→6．C+H2SO4（浓）→7．Fe3++Cu→8．Cl2+NaOH（冷）→9． MnO4-+Fe2++H+→10． Cu+HNO3（稀）→四简答题（18分）1． CuCl、AgCl、Hg2Cl2都是难溶于水的白色粉末，请用一种试剂将它们区别开来。

2．硝酸盐的热分解产物有什么规律？试各举一例说明。

3．I2难溶于水却易溶于KI溶液中。

4．为什么O2为非极性分子而O3却为极性分子？5．硅胶为什么具有吸水性？描述变色硅胶吸水过程中的颜色变化。

6．CF4不水解，而BF3和SiF4都易水解。

BF3和SiF4的水解产物中，除有相应的含氧酸外，前者生成BF4-, 而后者却是SiF62-。

五推断题（8分）有一白色固体A，加入油状无色液体B，可得紫黑色固体C，C微溶于水，加入A后溶解度增大，成棕色溶液D，将D分成两份，一份中加一种无色溶液E，另一份通入气体F，都变成无色透明溶液，E溶液遇盐酸变为乳白色浑浊液。

将气体F通入溶液E，在所得的溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀，该沉淀物不溶于HNO3。

问A、B、C、D、E和F各为何物？写出各步反应方程式。

六计算题（12分）1.若在0.1 mol·L-1的[Ag（NH3）2]+溶液中，加入NaCl使NaCl的浓度达到0.001 mol·L-1时，有无AgCl沉淀？已知[Ag（NH3）2]+的K稳=1.7×107，AgCl的Ksp=1.6×10-102.已知Au++e=Au反应的φo=1.68V，[Au（CN）2]-的K稳=2×1038，试计算下电对的标准电极电势。

[Au（CN）2]-+e=Au+2CN-答案一选择题（每题1分，共30分）1.D2.C3.D4.D5.D6.A7.B8.D9.C 10.B11.D 12.C 13.C 14.C 15.C 16.B 17.C 18.A 19.C20.C 21.D 22.C 23.B 24.B 25.C 26.C 27.C28.A 29.C 30.B二判断正误 (12分)：1．错2．对 3．对4．错5．对 6. 错三完成并配平下列反应方程式（20分）1． 2S2O32-+I2 = S4O62- + 2I-2． 5H2O2+2MnO4-+6H+ = 5O2 + 2Mn2+ +8H2O3． IO3-+5I-+6H+ = I2 + 3H2O4．P4+3NaOH+3H2O = PH3 + 3KH2PO25．HgCl2+Hg = Hg2Cl26．C+2H2SO4（浓）= CO2 + 2SO2 + 2H2O7．2Fe3++Cu = 2Fe2+ + Cu2+8．Cl2+2NaOH（冷）= NaClO + NaCl + H2O9． MnO4-+5Fe2++8H+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O10． 3Cu+8HNO3（稀）= 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O四简答题（18分）1．CuCl、AgCl、Hg2Cl2都是难溶于水的白色粉末，请用一种试剂将它们区别开来。

答：NH3·H2OCuCl + NH3·H2O →Cu(NH3)2+→O2→ Cu(NH3)42+无色蓝色AgCl+ NH3·H2O →Ag(NH3)2+HgCl2+ NH3·H2O → Hg(NH2)Cl + Hg沉淀2．硝酸盐的热分解产物有什么规律？试各举一例说明。

答：三种类型：MNO3→ MNO2 +O2M为碱金属、碱土金属M(NO3)2→ MO + NO2 +O2金属活动顺序在Mg和Cu之间MNO3→ M + NO2 + O2金属活动顺序在Cu之后。