无机化学期末考试试卷
《无机化学》期末考试试卷
《无机化学》期末考试试卷一、单选(共40小题，每题2分，共80分。
)(题下选项可能多个正确，只能选择其中最佳的一项。
)1.下列溶液中与血浆等渗的是:（） [单选题] *A.90g/L的NaCl溶液B.9g/L的NaCl溶液(正确答案)C.100g/L的葡萄糖溶液D.50g/L的NaHCO3溶液E.20g/L的乳酸钠溶液2.下列溶液能使红细胞发生皱缩的是:（） [单选题] *A.1.5g/L的NaHCO3溶液B.1.0 g/L的NaCl溶液C.9g/L的NaCl溶液D.100g/L的葡萄糖溶液(正确答案)E.20g/L的乳酸钠溶液3.欲使半透膜两侧的溶液不发生渗透现象的条件是:（） [单选题] *A.两溶液酸度相等B.两溶液体积相等C.两溶液的物质的量浓度相等D.两溶液的渗透浓度相等(正确答案)E.两溶液温度一致4.配制300ml、0.10mol/L的NaOH溶液，需要称取固体NaOH（M=40）的质量为:（） [单选题] *A.1.2g(正确答案)B.1.2mgC.4.0gD.4.0mgE.40g5.在下列单位中，哪一个是物质的量浓度的单位:（） [单选题] *A.g·LB.g·molC.g·mLD.mol·L(正确答案)E.16.对于物质的体积分数，下列表示正确的是:（） [单选题] *A.φ=VB/V(正确答案)B.ρ=mB/VC.wB=mB/mD.CB= nB/VE.E.xB=mB/M7.在生活中,常用75℅酒精消毒，这个浓度是指:（） [单选题] *A.物质的量浓度B.质量浓度C.体积分数(正确答案)D.质量分数E.摩尔质量浓度8.溶液、胶体和悬浊液这三种分散系的根本区别是（） [单选题] *A.是否是大分子或离子的聚集体B.能否透过滤纸或半透膜C.是否均匀、稳定、透明D.分散质微粒直径的大小(正确答案)E.没有区别9.胶粒稳定的主要原因是:（） [单选题] *A.布朗运动B.胶粒带电(正确答案)C.溶剂化膜D.丁达尔现象E.渗透现象10.某可逆反应的正反应为吸热反应，欲使平衡向逆反应方向移动，可采取的措施是:（） [单选题] *A.升高温度B.降低温度(正确答案)C.加催化剂D.加压E.减压11.有关催化剂的叙述不正确的是（） [单选题] *A.能改变化学反应的历程B.能降低反应的活化能C.能使不反应的物质相互发生反应(正确答案)D.反应前后质量没有发生变化E.催化作用是化学作用12.增加气体反应物的压强能加快化学反应速率的原因是（） [单选题] *A.增加了反应体系内分子总数B.增加了反应体系内活化分子数C.降低了化学反应的活化能D.增加了单位体积的活化分子数(正确答案)E.减少了单位体积的活化分子数13.一些药物需要保存在冰箱中，以防其变质，其主要作用是（） [单选题] *A.避免与空气接触B.保持药物干燥C.避免药物受光照D.降低温度，减缓药物变质的反应速率(正确答案)E.以上都不对14.若用NH3和HCl来配置缓冲溶液，缓冲溶液的抗碱成分是:（） [单选题] *B.HClC.NH4Cl(正确答案)D.NH3E.OH-15.人体血液中最重要的缓冲对的抗酸成分是:（） [单选题] *A.H3PO4B.H2PO4-C.HCO3-(正确答案)D.H2CO3E.H2O16.正常人血浆的pH范围是:（） [单选题] *A.7~8B.7~7.5C.7.5~8D.7.45~7.55E.7.35~7.45(正确答案)17.下列化合物中，属于两性物质的是:（） [单选题] *A.HClB.NaOHC.H2O(正确答案)D.NH4Cl18.根据酸碱质子理论，下列叙述不正确的是:（） [单选题] *A.H2CO3和CO32-不是共轭酸碱对B.酸越强，其共轭碱也越强(正确答案)C.酸失去质子转变成共轭碱D.酸碱反应的实质是质子的转移E.碱得到质子生成其共轭酸19.当pH=4的时候，则 [H+]的浓度为:（） [单选题] *A.5B.104C.10-4(正确答案)D.4E.1020.下列酸中，属于一元弱酸的是:（） [单选题] *A.HAc(正确答案)B.H2CO3C.H3PO4D.H3BO3E.H2SO321.同离子效应将使弱电解质的电离平衡:（） [单选题] *A.左移(正确答案)C.不移动D.无法确定E.以上都对22.室温下，1.0mol/L氨水中，水的离子积常数为（） [单选题] *A.1.0×10-10B.1.0×10-4C.1.0×10-14(正确答案)D.1.0×10-7E.2.0×10-723.下列溶液中酸性最强的是（） [单选题] *A.pH=5B.pH=2C.[H+]=0.1mol/L(正确答案)D.[OH-]=10-2mol/LE.[OH-]=10-7mol/L24.在含有CrO42-和Cl-的混合溶液中加入AgNO3溶液，先有白色沉淀生产，后有砖红色沉淀生成，这种现象称为:（） [单选题] *A.分步沉淀(正确答案)B.沉淀的生成C.沉淀是转化D.沉淀的溶解E.以上都不对25.在AgCl饱和溶液中加入NaCl，使其溶解度减小的现象称为（） [单选题] *A.盐效应B.同离子效应(正确答案)C.缓冲效应D.配位效应E.沉淀效应26.沉淀生成的必要条件是（） [单选题] *A.Ip>Ksp(正确答案)B.加入强电解质C.加入与难溶强电解质具有相同离子的盐D.Ip<KspE.加入氧化剂或还原剂27.下列化合物中，S的氧化数为+4的是:（） [单选题] *A.H2SB.Na2S2O3C.Na2SO3(正确答案)D.Na2SO4E.S28.在原电池中, 发生氧化反应的是:（） [单选题] *A.正极B.负极(正确答案)C.正极和负极D.正极或负极E.以上都对29.13号元素在元素周期表的位置是:（） [单选题] *A.4周期ⅠA族B.4周期ⅡA族C.3周期ⅢA族(正确答案)D.4周期ⅥA族E.4周期ⅢA族30.某元素处在元素周期表的第三周期，该元素原子的电子层数为:（） [单选题] *A.1B.2C.3(正确答案)D.4E.531.水的沸点“反常”，这是由于分子间存在着:（） [单选题] *A.范德华力B.共价键C.氢键(正确答案)D.离子键E.E.配位键32.配合物中特征化学键是:（） [单选题] *A.离子键B.共价键C.配位键(正确答案)D.氢键E.化学键33.下列盐中，难溶于水的是:（） [单选题] *A.Ca（HCO3）2B.CaCO3(正确答案)C.Na2CO3D.（NH4）2CO3E.NH4Cl34.下列物质中，不能用做消毒剂的是:（） [单选题] *A.氯水B.臭氧C.双氧水D.蒸馏水(正确答案)E.都不能做消毒剂35.H2O2不具备的性质是:（） [单选题] *A.氧化性B.还原性C.不稳定性D.酸性E.既没有氧化性也没有还原性(正确答案)36.下列物质中与Cl2 作用能生成漂白粉的是:（） [单选题] *A.CaCO3B.CaSO4C.Mg(OH) 2D.Ca(OH) 2(正确答案)E.MgSO437.下列化学药品在实验室常作氧化剂的是:（） [单选题] *A.硫酸铜B.活泼金属C.高锰酸钾(正确答案)D.氯化钠E.水38.用自来水养金鱼时，通常先将自来水日晒段时间后，再注入鱼缸,其目的是（）[单选题] *A.利用紫外线杀死水中的细菌B.提高水温，有利于金鱼生长C.增加水中氧气的含量D.促进水中的次氯酸分解(正确答案)E.以上说法均不正确39.下列关于Al(OH) 3性质的叙述错误的是（） [单选题] *A.Al(OH) 3是两性的，其酸性与碱性相当B.可溶于酸C.Al(OH) 3是两性的，其酸性弱于碱性(正确答案)D.可溶于过量的强碱E.Al(OH) 3是碱性的40.参与构成人体和维持机体正常生理功能的元素称为:（） [单选题] *A.人体微量元素B.人体常量元素C.人体必需元素(正确答案)D.人体有益元素E.人体有害元素二、是非(共10小题，每题1分，共10分。
无机化学期末考试和参考答案
16. 5 分
3,
0,
0, 1 2
(或
1 2
)
17. 2 分 1，1.5
2，2
无，1,
18. 2 分 FeCl3>FeCl2 >CaCl2>KCl 19. 2 分 C2+ > A2+ > B2+ > D2+
2，2
20. 5 分 镍电极，银电极。 (-) Ni(s)│Ni2+(c1)‖Ag+(c2)│Ag(s) (+) 0.80 - (-0.25) = 1.05 (V) -203 kJ·mol-1 3.41 1035
(A) 该处 1s 电子云最大
(B) r 是 1s 径向分布函数的平均值
(C) 该处为 H 原子 Bohr 半径
(D) 该处是 1s 电子云界面
7. 不用惰性电极的电池反应是………………………………………………………… （ ） (A) H2 + Cl2 2HCl(aq)
1
(B) Ce 4+ + Fe2+ Ce 3+ + Fe3+ (C) Ag+ + Cl AgCl(s) (D) 2Hg2+ + Sn2+ + 2Cl Hg2Cl2 + Sn4+
8. 下列元素原子半径的排列顺序正确的是…………………………………………… （ ）
(A) Mg > B > Si > Ar
(B) Ar > Mg > Si > B
(C) Si > Mg > B > Ar
(D) B > Mg > Ar > Si
无机化学期末考试
无机化学期末考试1. 硫酸铝钾的分子式（）。
（） [单选题] *A AlSO4B AlKSO4C KAl(SO4)3D KAl(SO4)2(正确答案)2. 下列反应属于哪种反应类型:2H2+O2=2H2O。
（） [单选题] * A化合反应(正确答案)B分解反应C 置换反应D复分解反应3. 下列物质属于盐的是（）。
（） [单选题] *A NaOHB H3PO4C CaOD NaHSO4(正确答案)4. 下列物质属于二元酸的是（）。
（） [单选题] *A HClB H2SO4(正确答案)C HClOD H3PO45. HClO4命名为（）。
（） [单选题] *A次氯酸B亚氯酸C氯酸D高氯酸(正确答案)6. H2SO4的摩尔质量是（）。
（） [单选题] *A 49B 49gC 98gD 98g/mol(正确答案)7. 0.5mol的O2与( )g的N2含有相同的分子数。
（） [单选题] *A 14(正确答案)B 2gC 0.5molD 1mol8. 0.5mo1H2O分子含有的氢原子个数是（）。
（） [单选题] *A 2个B 3.01*1023C 6.02*1023(正确答案)D 99. 在标准状态下，等质量的气体，含氧原子最多的是（）。
（） [单选题] *A CO2B SO2C SO3D N2O5(正确答案)10. 同温同压下相同体积的气体( )相等。
（） [单选题] *A质量B分子数(正确答案)C原子数D重量11. 下列反应属于哪种反应类型:FeS+H2SO4=FeSO4+H2S。
（） [单选题] *A化合反应B分解反应C置换反应D复分解反应(正确答案)12. 下列固体物质加到盛有一定量水的烧杯中，能使液体温度降低的是（）。
（）[单选题] *A硝酸铵(正确答案)B氢氧化钠C生石灰D氯化钠13. 关于100g5%的氯化钠溶液下列叙述正确的是（）。
（） [单选题] *A 100g水中溶有5g氯化钠B 5g氯化钠溶于95g溶液中(正确答案)C溶液中氯化钠与水的质量比为1:20D其中氯化钠与溶液的质量比为1:114. 配制1.000mol.L-1NaCl溶液500mL，应使用的容量瓶规格为（）。
无机化学期末考试试卷
无机化学期末考试试卷一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种元素的原子半径最大？A. 锂（Li）B. 钠（Na）C. 钾（K）D. 铯（Cs）2. 根据周期表，元素的电子排布遵循哪个原则？A. 能量最低原理B. 洪特规则C. 泡利不相容原理D. 所有上述原则3. 以下哪种化合物不属于共价化合物？A. H2OB. CO2C. NaClD. CH44. 什么是离子键？A. 原子之间通过电子共享形成的化学键B. 原子之间通过电子转移形成的化学键C. 原子内部的化学键D. 分子内部的化学键5. 以下哪种物质是强酸？A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 氢氧化钠二、填空题（每空1分，共10分）6. 根据奥斯特瓦尔德规则，当一个物质溶解在溶剂中时，其溶解度随着温度的升高而________。
7. 金属晶体中的原子排列方式通常是________。
8. 氧化还原反应中，失去电子的物质被称为________。
9. 根据路易斯理论，一个化合物的路易斯碱是________。
10. 一个化合物的路易斯酸是________。
三、简答题（每题10分，共20分）11. 描述什么是配位化合物，并给出一个例子。
12. 解释什么是酸碱中和反应，并给出一个化学方程式。
四、计算题（每题15分，共30分）13. 给定一个化学反应：2H2 + O2 → 2H2O，计算在标准条件下（0°C，1 atm）1摩尔氢气完全反应所需的氧气摩尔数。
14. 假设你有一个含有0.25摩尔硫酸（H2SO4）的溶液，硫酸的摩尔质量是98.079 g/mol。
计算溶液中硫酸的质量。
五、论述题（共20分）15. 论述金属和非金属元素在周期表中的分布规律，并解释为什么这些规律存在。
六、实验题（共10分）16. 描述如何使用滴定法测定一个未知浓度的盐酸溶液的浓度。
七、结束语请注意，本试卷仅供学习和练习使用，实际考试内容和形式可能会有所不同。
希望同学们通过本试卷能够更好地复习和掌握无机化学的相关知识。
大学无机化学期末试卷及答案.doc
《无机化学》试题学号：姓名：座号：系别：年级：专业：总分合计人：复核人：一、单项选择题（在每小题列出的四个选项中只有一个选项是符合题目要求的，请选出正确选项并在“答题卡”的相应位置上涂黑。
多涂、少涂、错误均无分。
每小题1分，共40分）1、对于Zn2＋/Zn电对，增大Zn2＋的浓度，则其标准电极电势将（）A 增大B 减小C 不变D 无法判断2、Cu2＋离子的外层电子构型为（）A 8eB 18e型C 18＋2eD 9～17e型3、设氨水的解离平衡常数为K。
浓度为m mol·L－1的氨水溶液,b若将其用水稀释一倍,则溶液中OH－的浓度（mol·L－1）为（）Am 21 B θb K m ⋅21 C 2/m K b ⋅θD 2m4、已知θsp K (Ag 3PO 4) = 1.4×10-16，其溶解度为 ( )A 1.1×10-4mol·L -1；B 4.8×10-5mol·L -1；C 1.2×10-8mol·L -1；D 8.3×10-5mol·L -15、下列各组物质，能自发发生反应的是 （ ）A Cu 、Cu 2+；B Cr 2O 72-、Cr 3+；C MnO 2、Mn 2+；D SnCl 4、Sn 6、3d轨道的磁量子数可能是（ ）A 1,2,3B 0,1,2C 0,±1D 0, ±1, ±27、下列各分子中,以sp 3不等性杂化轨道成键的是 （ ）A BeCl 2B PCl 3C BF 3D SiH 48、熔化下列晶体时,只需克服色散力的是 （ ）A HFB AgC KFD CO 29.已知V E A /θ：Cr 2O 72- +1.36 Cr 3+ -0.41 Cr 2+ -0.86 Cr ，则判断发生歧化反应的是 （ ）A 都不能B Cr 2O 72-C Cr 3+D Cr 2+ 10.下列各物质中,熔点最高的是（）A K2OB MgOC CaOD Na2O11稀溶液依数性的本质是（）A. 渗透压B. 沸点升高C. 蒸汽压下降D. 凝固点降低12要降低反应的活化能，可以采取的手段是( )A. 升高温度B. 降低温度C. 移去产物D. 使用催化剂13如果一个反应的吉布斯自由能变为零,则反应( )A. 能自发进行B. 是吸热反应C. 是放热反应D. 处于平衡状态14.反应A + B C，焓变小于零，若温度升高10℃，其结果是( )A.对反应没有影响B. 使平衡常数增大一倍C.不改变反应速率D.使平衡常数减小15.在HAc-NaAc缓冲溶液中，若[HAc]>[NaAc]，则该缓冲溶液（）A.抗酸能力强于抗碱能力B.抗酸能力弱于抗碱能力C.抗酸能力等于抗碱能力D.无法判断16.在室温下，0.0001mol.L-1NH3水溶液中的pKw是（）A. 14B. 10C.4D.817.按酸碱质子理论考虑，在水溶液中既可作酸亦可作碱的物质是( )A.Cl－B. NH4＋C. HCO3－D. H3O＋18.AgCl在纯水中溶解度比0.10 mol·L－1 NaCl溶液中(AgCl: K sp = 1.77×10－10 ) ( )A.大B.小C.一样大D.无法判断19.CaSO4在0.1mol.L-1NaNO3溶液中的溶解度比在纯水中( )A.略有减小B.略有增加C.相等D.无法判断20.已知：Ksp，AgCl＝1.8×10－10，Ksp，Ag2CrO4＝1.1×10－12在等浓度的CrO42－和Cl－的混合溶液中，逐滴加入AgNO3时：（）A.先产生AgCl↓B.先产生Ag2CrO4↓C.两种同时沉淀D.两者都不沉淀21.在酸性溶液中，当适量的KMnO4与Na2SO3反应时出现的现象是（）A. 棕色沉淀B. 紫色褪去C.绿色溶液D.都不对22.下列电对中值最大的是( )A． (Ag＋/Ag) B． (Ag(NH3)2+/Ag) C． (AgCl /Ag) D． (AgI/Ag)23.当pH = 10 时，氢电极的电极电势是- ( )A.-0.59 VB. -0.30 VC. 0.30 VD. 0.59 V24.4s电子的径向分布图有: ( )A．3个峰B．2个峰C．4个峰D．1个峰25.属于主量子数n= 3 的一个电子的四个量子数n，l，m，m s 取值正确的是( )A. 3,2,1,0B.3,2, -1,C. 3,3,1,D. 3,1, 2,26.量子力学中所说的原子轨道是指( )A．波函数ψn，l，m，ms B．电子云C．波函数ψn，l，m D．概率密度27.ψ(4，2，1)代表简并轨道中的一个轨道是( )A．4p轨道B．4d轨道C．4s轨道D．4f轨道28.下列轨道上的电子，在xy平面上的电子云密度为零的是()A．3S B．3P x C．3Pz D．3Py29.某元素原子基态的电子构型为[Ar] 3d 8 4s2 ，它在元素周期表中的位置是()A．s区B．p区C．d区D．f区30. Ag的价电子层结构是()A．3d 10 4s1 B．3d 9 4s2C．4d 10 5s1D．4d 10 4s2 31下列分子和离子中中心原子成键轨道不是sp2 杂化的是( )A．BF3 B．HCHO C．C2H4 D．NH332按分子轨道理论，O2的键级是-( )A．1 B．1C．2D．233.下列各分子中，偶极矩为零的分子为( )A．H2 O B．NH3 C．BF3 D．HCl34.下列化合物中没有氢键的是( )A.C2H4B.NH3C.HFD.H2O35.NH3中N原子采取的杂化方式是：（）A. SP2B. SP3等性C. SP2dD. SP3不等性36.[Ni(en)3]2+离子中镍的价态和配位数是( )A ．+2，3B ． +3，6C ． +2，6D ． +3，3 37. Fe(Ⅲ)形成的配位数为 6 的外轨配合物中，Fe 3+离子接受孤对电子的空轨道是 ( )A ．d 2sp 3B ． sp 3d 2C ．p 3d 3D ． sd 5 38.能够用于鉴定Fe 3+的特效试剂有（ ）A.KSCNB. HClC. 邻二氮菲D. 赤血盐39.在热碱性溶液中，次氯酸根离子不稳定，它的分解产物是 ( )A ．Cl －和Cl 2 B ．Cl －和ClO 3－C ．Cl －和ClO 2－D ．Cl －和ClO 4－ 40.在温度T 和压力p 时理想气体反应：（ⅰ）2H 2O(g)＝2H 2(g)＋O 2(g)θ1K ;（ⅱ）CO 2(g)＝CO(g)＋1/2O 2(g)θ2K 则反应：（ⅲ）CO(g)＋H 2O(g)＝CO 2(g)＋H 2(g)的θ3K 应为（ ） A θθθ213/K K K = , B θθθ213K K K ⋅= ,C θθθ213/K K K =,D θ3K =θ1K +θ2K二、判断题（判断正确答案，选项并在“答题卡”的相应位置填涂，认为正确的涂“A”错误的涂“B ”。
《无机化学》期末考试试卷附答案
《无机化学》期末考试试卷附答案一、单选（共20小题，每小题3分，共60分）1、在标准状态下, 1.0 dm3氢气的质量应为（）A、0.089 gB、0.11 gC、9.0 gD、11.2 g2、扩散速率三倍于水蒸气的气体是（）A、HeB、H2C、CO2D、CH43、欲配制 pH = 13.00 的溶液 10.0 dm3, 所需 NaOH 固体的质量是（）(相对原子质量: Na 23 )A、 40 gB、 4.0 gC、 4.0×10-11 gD、 4.0×10-12 g4、有一种称“墨海”的带盖砚台，其结构如图所示，当在砚台中加入墨汁，在外圈加入清水，并盖严，经过足够的时间，开盖看到的情况是（）A、砚中墨汁干枯，外圈水成淡墨B、砚中墨汁变淡，外圈水成淡墨，且二者浓度相同C、砚中墨汁变淡，外圈水干枯D、没有发生变化5、下列说法正确的是（）A、当液体与其蒸气处于平衡时,蒸气的压力称为液体的饱和蒸气压B、液体混合物的蒸气压等于各纯组分液体的蒸气压之和C、非电解质稀溶液中某一液体组分的蒸气分压等于它在相同温度下的饱和蒸气压与其在溶液中的摩尔分数之积D、蒸气压的大小与容器体积的大小有关6、已知：2H2(g) + S2(g)2H2S(g) K p12Br2(g) + 2H2S(g)4HBr(g) + S2(g) K p2H2(g) + Br2(g)2HBr(g) K p3则K p3 等于（）A、(K p1 / K p2 )1/2B、(K p2·K p1)1/2C、K p2 /K p1D、K p2·K p17、氢硫酸电离常数K1 = 1 ⨯ 10-7，K2 = 1 ⨯ 10-13，在0.1 mol·dm-3 H2S水溶液中溶液的pH值是（）A、10-2B、 2C、 3D、48、用0.20 mol·dm-3 HAc和0.20 mol·dm-3 NaAc溶液直接混合(不加水)，配制1.0 dm3pH = 5.00的缓冲溶液，需取0.20 mol ·dm -3HAc 溶液为（ ） (p K a (HAc) = 4.75)A 、6.4 ⨯ 102cm 3B 、6.5 ⨯ 102 cm 3C 、3.5 ⨯ 102cm 3 D 、3.6 ⨯ 102cm 39、钒的电势图为 1.000.360.25()()()()VVVV V V IV V III V II ++-已知： ϕ(Zn 2+/Zn) = -0.76 V ， ϕ(Sn 4+/Sn 2+) = +0.15 Vϕ(Fe 3+/Fe 2+) = +0.77 V ， ϕ(S/H 2S) = +0.14 V欲将V(V) 还原到V(IV)，在下列还原剂中应选用（ ） A 、FeSO 4 B 、Zn C 、SnCl 2 D 、H 2S10、对于下面两个反应方程式，说法完全正确的是（ ）2Fe 3+ + Sn 2+Sn 4+ + 2Fe 2+Fe 3+ + 21Sn2+21Sn 4+ + Fe 2+A 、两式的 E ，m r G ∆，K C 都相等 B 、两式的 E ， m r G ∆，K C 不等 C 、两式的 m r G ∆相等， E ，K C 不等 D 、两式的 E 相等， m r G ∆，K C 不等11、铅蓄电池在充电时，阳极反应是（ ）A 、PbSO 4 + H 2O =PbO 2 + 4H ++ SO -24+ 2e -B 、Pb + SO -24= PbSO 4+ 2e -C 、PbSO 4+ 2e -= Pb + SO -24D 、PbO 2+ 4H ++ SO -24+ 2e -= PbSO 4 + 2H 2O12、已知金属 M 的下列标准电极电势数据：（ ）(1) M 2+ (aq) + e - =M +(aq)1ϕ= -0.60 V(2) M 3+(aq) + 2e -= M +(aq)2ϕ= 0.20 V 则M 3+(aq) + e -= M 2+ (aq) 的ϕ是A 、0.80 VB 、-0.20 VC 、-0.40 VD 、1.00 V13、对于一个一级反应，如其半衰期t 1/2在0.0100 s 以下即称为快速反应，此时它的速率常数k 值在（ ）A 、 69.3 s -1以上 B 、6.39 s -1以上 C 、0.0693 s -1以上D 、6.39 s -1以下14、反应2A −→−B 为二级反应，若A 的起始浓度为1.00 mol ·dm -3，在开始反应1 h 之后减少了一半，那么2 h 后，A 的浓度将为（ ） A 、 0.125B 、0.333C 、0.250D 、0.49115、在各种不同的原子中3d 和4s 电子的能量相比时（ ） A 、3d 一定大于4s B 、 4s 一定大于3d C 、3d 与4s 几乎相等D 、不同原子中情况可能不同16、下列关于屏蔽效应的说法中，正确的一个是（ ）A 、4s 电子的屏蔽常数σ 4s 反映了4s 电子屏蔽原子核作用的大小B 、当n 和Z 相同时，某电子的σ 值愈大，该电子的能量就愈低C 、主量子数n 相同，角量子数l 不同；随l 增大，电子的屏蔽作用增大D 、当屏蔽电子数目愈多或被屏蔽电子离核愈远时，σ 值也愈大 17、下列各对分子型物质中，沸点高低次序不正确的是（ ） A 、HF > NH 3 B 、 S 2(g) > O 2 C 、NH 3 > PH 3 D 、SiH 4 > PH 3 18、已知金刚石晶胞是类似于立方 ZnS 型的面心立方晶格 ，则晶胞中碳原子数是 （ ） A 、4B 、8C 、12D 、619、按分子轨道理论，-2O 的键级是 （ ） A 、1 B 、2 C 、1 D 、220、下列分子和离子中，中心原子的价层电子对几何构型为四面体，且分子(离子)空间构型为角形(V 形)的是（ ） A 、+4NH B 、SO 2C 、H 3O +D 、OF 2二、填空（共20空，每空2分，共40分）1、0℃ 和标准压力下,1 dm 3水能溶解49.0 cm 3O 2 和23.5 cm 3N 2,在相同的条件下，1 dm 3水约能溶解空气 ________________________ cm 3。
无机化学期末考试试题
无机化学期末考试试题一、单项选择题（每题2分、共100分）1．下列变化属于化学变化的是（）A、夜幕降临，珠江两岸霓虹灯通电后发出美丽的亮光B、“侯氏制碱法”用空气、水、食盐生产纯碱和化肥(正确答案)C、青铜受热融化后浇铸成各种形状的工艺品D、自来水通过蒸馏变成可饮用的瓶装蒸馏水E、物理变化2.地壳里含量最多的金属元素是（）A、氧B、硅C、铝(正确答案)D、铁E、钠3．化石燃料是不可再生的能源。
下列不属于化石燃料的是（）A、天然气B、煤C、石油D、乙醇(正确答案)E、煤气4．下列实验操作可能会引发事故的是（）A、稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁慢慢倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌(正确答案)B、用镊子取出白磷在水中切割C、做一氧化碳还原氧化铜的实验时，先通一氧化碳再加热D、用灯帽盖灭酒精灯火焰E、在通风处操作5．我省某著名风景区附近是大型的陶瓷生产基地，工厂排放的气体使景区内酸雨频频。
风景区内受酸雨影响最小的是（）A、山上的树木B、小桥的铁栏杆C、路灯的玻璃罩(正确答案)D、大理石雕像E、绿化带6．人类每年从自然界中提取大量的金属铁，下列关于铁的说法正确的是（）A、炼铁的过程是把单质铁变成氧化铁B、钢是很纯的铁C、生铁是含少量碳的铁合金(正确答案)D、被腐蚀的铁制品属于不可回收垃圾E、铁属于非金属7．下列反应属于化合反应的是（）A、锌片投入稀硫酸中B、高温锻烧石灰石C、甲烷在空气中燃烧D、在氧气中点燃铝箔(正确答案)E、无法判断8．按酸、碱、盐、氧化物的分类，下列各组物质属于同一类别的是（）A、氯化钠和碳酸钙(正确答案)B、氢氧化钠和硝酸钾C、氧化镁和氯化氢D、氧化钙和氢氧化钙E、氧化钙和氯化氢9．有机合成材料的出现是材料发展史上的一次重大突破。
下列物质属于有机合成材料的是（）B、蛋白质C、维生素D、塑料(正确答案)E、核酸10.有一种气体，可能是H2或CO，下列方法能够鉴别它们的是（）A、观察气体是否无色B、闻气味是否具有刺激性C、通入氧化铜中，加热，观察黑色粉末是否变红色D、点燃，在火焰上罩一个内壁附着有澄清石灰水的烧杯，观察石灰水是否变浑浊(正确答案)E、闻气味11.下列液体能够导电的是（）A、澄清石灰水B、蒸馏水C、蔗糖水(正确答案)D、乙醇E、甲醇12.下列物品需采取防锈措施的是（）A、铁制防盗网(正确答案)B、不锈钢菜刀C、铝合金窗D、金戒指E、不锈水杯13.下列强电解质的是（）A、盐酸(正确答案)B、碳酸C、醋酸E、氨气14．我国南方一些地区土壤为酸性红壤，农民有时会向农出撒些熟石灰，以调节土壤的pH。
无机化学期末复习试题含答案
无机化学期末考试保密★★★模拟试题适用班级：一、填空（每空1分，共20分）1．Cr原子核外电子结构式的原子实表示式为，该元素的原子序数是，位于元素周期表的第周期，第族，其价层电子构型为。
2．共轭酸碱对的θaK与θbK的关系是。
3．基元反应2A(g)+B(g) 2C(g)的速率方程为；反应总级数为；若其它条件不变，容器的体积增加到原来的3倍时，反应速率为原来的倍；若体积不变，将A 的浓度增加到原来的2倍，反应速率为原来的倍。
4．理想气体混合物中组分B单独存在，且具有与混合物相同的温度和体积时所具有的压力称为该组分的。
5．已知下列反应的平衡常数：H2(g)+S(s)H2S(g)，1KθS(s)+O2(g)SO2(g)，2Kθ则反应H2(g)+SO2(g)O2(g)+H2S(g)的Kθ为。
6．配合物[Cu（NH3）4]SO4命名为，其中心离子是，配位体是，配位数是。
7．反应CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)的平衡常数表达式为。
8．铜锌原电池的电池符号为，其正极半反应式为，原电池反应为。
二、选择（每题2分，共30分）（）1．根据元素在元素周期表中的相对位置，判断下列化合物中，化学键极性最大的是A．H2S B．H2O C．PH3D．CH4（）2．下列各组物质沸点的比较正确的是A．SiH4＜CH4B．HF＜HClC．CH3OH＜CH3CH2OH D．CO2＞CS2（）3．下列晶体中，只需克服色散力就能熔化的是A．HF B．I2C．NH3D．HCl（）4．反应AgCl+2NH3[Ag（NH3）2]++Cl－的转化平衡常数θK为。
A．θspK/θK稳B．θspK·θK稳C．θspK+θK稳D．θspK－θK稳（）5．某理想气体A、B混合物中，A的体积占10%，则当总压为200kPa时，气体B的分压为A．20kPa B．10kPa C．180kPa D．90kPa（）6．不能使下列平衡C (s) + CO2 (g) 2CO (g) ΔH mθ＞0向正反应方向移动措施是A．增加CO2的分压B．加入催化剂C．减小CO的分压D．升高温度（）7．一般反应，在一定的温度范围内，温度每升高10℃，反应速率增大至原来的A．2~4倍B．1~3倍C．2~5倍D．4倍（）8．下列各组物质分装在洗气瓶中，实验室制得的氯气按题示顺序通过得以净化的正确选择是。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2005学年第二学期一、选择题（30分，有1一2个正确答案，每题2分）1、性质更相似的元素对是A、Al与Be B 、B与Al C、Li与Na D、Al与Ga2、能与希有气体氙形成化合物的元素是A、氧B、氩C、氟D、溴3、下列硫化物不能溶于HNO3的是A、ZnSB、FeSC、CuSD、HgS4、下列排列正确的是A、氧化性Fe(OH)3>Co(OH) 3B、还原性FeCl2>NiCl2C、配合物的稳定性[Co(NH3)6]2+>[Co(NH3)6]3+D、碱性Fe(OH)2>Fe(OH)35、Cu2O和稀硫酸反应的产物是A 、Cu 2SO4 + H2O B、 Cu SO4 + H2OC、 Cu SO4 + Cu + H2OD、 Cu S + H2O6、在CuSO4·5H2O分子中的五个水A、有四个是结晶水B、有四个是配位水C、全部是结晶水D、全部是配位水7、NaH属于A、分子型氢化物B、金属型氢化物C、离子型氢化物D、原子晶体8、下列物质加入HCl，能产生黄绿色有刺激性气味气体的物质是A、Cr(OH) 3B、Fe(OH) 3C、Co(OH) 3D、Ni(OH) 39、使已变暗的古油画恢复原来的白色，使用的方法为A、用稀H2O2水溶液擦洗B、用清水小心擦洗C、用钛白粉细心涂描D、用SO2漂白10、不能用于鉴别升汞（HgCl2）和甘汞（Hg2Cl2）的试剂是A、SnCl2B、 NaOHC、NH３·H2O D H2S11、下列物质不是一元酸的是A、H３BO３B、H３PO2C、H３PO３D、HNO212、配制SnCl2时，可采取的措施是A、加入还原剂Na2SO3B、加入盐酸C、加入金属锡D、通入氯气13、盛氢氧化钡溶液的瓶子在空气中放置一段时间后，其内壁常形成一层白膜，可用下列哪种物质洗去A、水B、稀盐酸C、稀硫酸D、浓氢氧化钠14、欲使含氧酸变成对应的酸酐，除了利用加热分解外，一般采用适当的脱水剂，要将高氯酸变成其酸酐(Cl2O7)一般采用的脱水剂是A、发烟硝酸B、发烟硫酸C、五氧化二磷D、碱石灰15、大苏打与碘反应的产物之一是A、Na2SO4B、Na2S2O4C、Na2S4O6D、Na2SO3二、填空题（30分，每空1分）1、写出下列物质的化学式：（1）次磷酸钠（2）过二硫酸钠（3）氯化铝2、指出下列物质分子中除σ键外化学键型(1)N2O (2) NO2－ (3) H3PO43、硼原子在形成化学键时具有___________特征，表现在它的含氧酸为__________元弱酸，其最简单的氢化物能形成____________键。
4、NCl3水解产生含氮的化合物是，SnCl2水解产生含锡的化合物是。
5、白磷特别活泼是由于它的分子的空间构型是，分子中键角是，键能低，很易受外力而张开。
6、高锰酸盐的氧化能力和还原产物随溶液的酸碱度不同而有所不同。
在酸性溶液中的还原产物是_____________；在强碱性溶液中的还原产物是_________________。
7、电冶铝时加入冰晶石的目的是，不能用电解氯化铝制取铝的原因是。
8、在气态或固态情况下，Cu(Ⅰ)化合物的稳定性（大于、小于、等于）Cu(Ⅱ)化合物，这是因为Cu(Ⅰ)的电子构型为，但在水溶液中，Cu(Ⅰ)不稳定，易发生反应，其主要原因是。
9、IIIA、IVA和VA族元素从上到下氧化态的变化规律是；IVB族到VIII元素从上到下的氧化态变化规律是，而族元素表现了两者的过渡。
10、按要求正确排序（用“＞”或“＜”表示＝(1)MnO Mn2O3 MnO2 Mn2O7的酸性(2)HClO HClO2 HClO3 HClO 4的氧化能力(3) BeCO 3 MgCO 3 CaCO 3 BaCO 3的热稳定性(4)AlF 3 AlCl 3 AlBr 3 AlI 3的沸点（5）Li Na K Rb Cs的熔点（6）Na２CO 3 NaHCO 3的溶解性三、完成下列反应方程式（18分）1. I2 + NaOH→2. Na2CO3 + CuSO4→3. HCl + Co2O3→4. Ba2+ +Cr2O72-→5. Pb3O4 + HNO3→∆6. Na2S2O3 + I2 →7. Au + NaCN + H2O + O2→8. Cr(OH)3 + NaOH→9． P4 + KOH + H2O →四、解释下列事实（12分）1、试用和保存氢氧化钠及其溶液时，应注意哪些问题，为什么？2、锂和钠的标准电极电势分别是-3.024V和-2.70V，但锂与水反应不如钠和水作用剧烈为什么?3、焊接铁皮时，常先用浓ZnCl2溶液处理铁皮表面五、推断题（10分）有棕黑色粉未A，不能溶于水。
加入浓盐酸后加热生成气体B和溶液C；将气体B通入KI溶液得能使淀粉变兰的棕色溶液D，继续通入气体D则兰色褪去形成溶液E。
取少量溶液C以HNO3酸化后与NaBiO3粉未作用，得紫色溶液F；往F中滴加Na２SO3则紫色褪去，接着往该溶液中加入BaCl２溶液，则生成难溶于酸的白色沉淀G。
试推断A 为，G 。
写出有关方程式A→B＋C：， B→E离子方程式：，C→F：，F中滴加Na２SO3：。
2005学年第二学期05级化学（本）专业《无机化学》期末试卷 (10)卷参考答案题型一二三四五总分分值30 30 18 12 10 100得分题号 1 2 3 4 5 6 7 8答案 A AC D BD C B C CD题号9 10 11 12 13 14 15答案 A D C BC B C C1、（1） NaH2PO2，（2） Na2S2O8，（3） Al2Cl6；2、(1) Л34(2) Л34(3) d-pπ3、____缺电子特征___， ____一____， __氢桥键__。
4、 NH3， Sn(OH)Cl 。
5、正四面体， 600。
6、______Mn2+_____；____MnO42-______。
7 降低电解质熔点，氯化铝是共价化合物。
8 大于， 3d10，岐化，水溶液中Cu(Ⅱ)更稳定。
9、低氧化态趋稳定；高氧化态趋稳定，ⅠB、ⅡB。
10、(1) MnO＜ Mn2O3 ＜ MnO2＜Mn2O7(2) HClO＞ HClO2＞ HClO3 ＞ HClO 4(3) BeCO 3＜ MgCO 3 ＜ CaCO 3 ＜ BaCO 3(4) AlF 3＞AlI 3＞ AlBr 3＞ AlCl 3（5）Li> Na > K > Rb > Cs（6）Na２CO 3 > NaHCO 3四、完成下列反应方程式（18分）1. 3I2 + 6NaOH→ 5NaI + NaIO32. 2Na2CO3 + 2CuSO4 + H2O → 2Na2SO4 + Cu2(OH)2CO3 +CO23. 6HCl + Co2O3 2CoCl2 + Cl2 + 3H2O4. 2Ba2+ + Cr2O72- + H2O→ 2BaCrO4 + 2H+5. Pb3O4 + 4HNO3→∆ PbO2 + 2Pb(NO3)2 + 2H2O6. 2Na2S2O3 + I2 → Na2S4O8 + 2NaI7. 4Au + 8NaCN + 2H2O + O2→ 4Na[Au(CN)2] + 4NaOH8.2Cr(OH)3 + 2NaOH → 2NaCrO2 + 4H2O9．P4 + 3KOH + 3H2O → PH3 + 3KH2PO2四、解释下列事实（12分）1、试用和保存氢氧化钠及其溶液时，应注意(1)密封保存；（2）盛氢氧化钠溶液的玻璃瓶需用橡皮塞，不能用玻璃塞；（3）试用时可先配制氢氧化钠饱和溶液，再取上层清液，用煮沸后冷却新鲜水稀释。
2、锂和钠的标准电极电势分别是-3.024V和-2.70V，说明从热力学角度分析锂比钠活泼。
但反应还要从动力学等角度考虑。
钠和水作用剧烈是由于钠的熔点较低，反应放出的热足以使钠熔成小球，反应速度快，但锂与水反应不剧烈是由于①锂的熔点较高；②产物LiOH难溶于水，覆盖其金属表面。
3原因是氯化锌在溶液中形成了配酸ZnCl2 + H2O = H[ZnCl2(OH)] 配酸具有显著酸性，能溶解金属氧化物，清除金属表面氧化物FeO + 2 H[ZnCl2(OH)] = Fe[ZnCl2(OH)]2 + H2O五、推断题（10分）A为 MnO2，G BaSO4 。
写出有关方程式A→B＋C： MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O ，B→E离子方程式：Cl2 +2I-=2Cl-+I2 ,5Cl2 + I2 +6H2O = 10Cl- +2IO3- +12H+，C→F： 2Mn2++ 5NaBiO3+14H+= 2MnO4-+ 5Bi3-+ 5Na++ 7H2O ，F中滴加Na２SO3： 2MnO4- + 5SO32- + 6H+ = 2Mn2+ + 5SO42- +3H2O2005学年第二学期05级化学（本）专业《无机化学》期末试卷 (10) 答卷纸班级学号姓名题型一二三四五总分分值30 30 18 12 10 100得分题号 1 2 3 4 5 6 7 8答案题号9 10 11 12 13 14 15答案1、（1），（2），（3）。
2、(1) ， (2) ， (3) 。
3、____ __， __ __ ____， __ _。
4、，。
5、，。
6、______ ___ ，____ ______。
7 ，。
8 ，，，。
9、，，。
10、(1) ，(2) ，(3) ，(4) ，（5），（6）。
三、完成下列反应方程式（18分）1.I2 + NaOH→2. Na2CO3 + CuSO4 + H2O →3. HCl + Co2O3→4.Ba2+ + Cr2O72- + H2O→5. Pb3O4 + HNO3→∆6. Na2S2O3 + I2 →7. Au + NaCN + H2O + O2→8. Cr(OH)3 + NaOH →9．P4 + KOH + H2O →四、解释下列事实（12分）1、2、3、五、推断题（10分）A为，G 。
写出有关方程式A→B＋C：，B→E离子方程式：，C→F：，F中滴加Na２SO3：。