无机化学期末考试试卷(B卷)答案
无机化学期末考试试卷(B卷)答案
湖南大学无机化学期末卷B 湖南大学课程考试试卷C、Ag>Cu>AuD、Au>Ag>Cu8、元素原子的最外层仅有一个电子，该电子的量子数是n=4,l=0,m=0,下列那一元素不符合此条件（）A、KB、CuC、CaD、Cr9、下列各对离子不能在同一溶液中共存的是（）A、Sn2+和Fe2+B、Pb2+ 和Fe2+C、[PbCl4]2-和[SnCl6]2-D、Sn2+和Fe3+10、将IIA族与IIB族元素比较时，下列叙述中正确的是：（）A、化学活泼性（还原性）都随原子序数增大而增强B、在水溶液中，从上到下，φ⊙M2+/M的数值都减小。
C、IIB族金属的熔、沸点都比IIA族的低D、自上而下，第一电离能都减小。
11、汞(II)盐如Hg(NO3)2溶液与强碱反应时,得到的产物是（）A、Hg(OH)2 ↓B、HgO ↓C、[Hg(OH)4] 2-D、Hg(OH)NO3 ↓12、下列离子中心原子不属于杂化轨道类型的是（）A、IO65-B、ClO4-C、ClO3-D、NH313、根据软硬酸碱理论，下列配合物稳定性最好的是（）A、[CdCl4]2-B、[Cd(NH3)4]2-C、[CdI4]2-D、[CdBr4]2-14、下列配体的场强强弱顺序符合光谱化学序列的是（）A、I-< F- < OH-< CN-B、F-<I-< OH-< CN-C、OH-< I- < F- < CN-D、CN-< OH- < F- < I-15、下列元素中，哪一个元素原子的外围电子构型为3d全充满，4s半充满。
（）A、HgB、AgC、CuD、Ni二、填空题（每题1分，共10分）1、二氧化铅与浓硫酸反应的化学方程式2、BF3, SbF5, H2O, CH3COOH, C6H6, 在液态HF中, 作为酸物质是作为碱的物质是因为（3分）3、Al3+、Cr3+与(NH4)2S反应时生成；在以(NH4)2S为组试剂沉淀第三组阳离子时，第四组阳离子试液必须提前加处理。
无机化学本科试卷B及答案
石家庄学院2013—2014学年第 一 学期《无机化学》 期末考试试卷（闭卷）（注：允许使用计算器）题号一 二 三 四 五 六 七 八 九 十 总分 得分一、单项选择题（本大题共30小题，每题1分，共30分） 1.能使任何反应达平衡时，产物增加的措施是( D )。
A. 升温 B. 加压 C. 加催化剂 D.增大反应物起始浓度2．一瓶盛有N 2和H 2的混合气体，当选择H 2作为体系时，则环境为( A )。
A. N 2、瓶子及瓶外其他物质B. 瓶子及瓶外其他物质C. N 2和瓶子D. N 23．体系不做非体积功的等压过程，吸收的热Q p 与体系焓变关系为( C )。
A. Q p ＞ΔHB. Q p ＜ΔHC. Q p = ΔHD. Q p = ΔU 4．相变H 2O(s) H 2O(g)的ΔH 和ΔS 为( C )。
A. ΔH 为正，ΔS 为负B. ΔH 为负，ΔS 为正C.均为正值D.均为负值5．已知H 2O(l)的mf G ∆Θ= －237.19 kJ·mol －1，水的分解反应2H 2O(l) = 2H 2(g) + O 2(g)，在标准状态下，该反应的吉布斯函数变是( D )kJ·mol －1。
A. －237.19 B. 237.19 C. －474.38 D. 474.386.某一反应方程式中，若反应物的计量数刚好是速率方程中各物质浓度的指数，则该反应是否为基元反应？（C ）。
A.一定是B.一定不是C.不一定是D.上述都不对 7．配制澄清的氯化亚锡溶液的方法是( C )。
A. 用水溶解B. 用水溶解并加热C. 用盐酸溶解后加水D. 用水溶解后加酸 8．温度一定时，在纯水中加入酸后溶液的( C )。
A. +H c ·-OH c 变大B. +H c ·-OH c 变小C. +H c ·-OH c 不变D.+H c =-OH c 9．下列物质中，两性离子是( C )。
《无机化学》期末考试试卷(B)
《无机化学》期末考试试卷（B）适用专业：注意：请将答案写在答题纸上。
一、单项选择题（每小题只有一个正确的答案，请将其代码填入括号中；每小题1分，共40分）1．下列物质不属于弱电解质的是（）A．HAc B．NH3·H2O C．AgCl D．H2O2．下列元素中，非金属性最强的是（）A．F B．Cl C．S D．O3．下列选项中导电性最好的金属是（）A．Fe B．Cu C．Na D．Ag4．地壳中含量最多的元素是（）A．O B．S C．Fe D．Si5．下列符号通常代表弱酸的解离常数的是（）A．K a B．K b C．K w D．K sp6．0.1 mol·L 1氢氧化钠溶液的pH值为（）A．1 B．12 C．2 D．137．原子核外电子层第一层最多容纳的电子数是多少个（）A．2 B．6 C．8 D．10 8．配制FeCl3溶液时，常加入少量盐酸，其目的是（）A．防止Fe2+被氧化B．防止Fe2+水解C．防止Fe3+被氧化D．防止Fe3+水解9．下列物质中，属于共价化合物的是（）A．NaCl B．HCl C．Na2CO3D．Na 10．可逆反应达到平衡后（）A．V正＞V逆B．V正＝V逆C．V正＜V逆D．无法确定11．将pH=3.5的盐酸溶液与pH=10.5的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH是（）A．7 B．<7C．>7 D 无法判断12．离子键最可能存在于（）A．金属原子之间B．非金属原子之间C．金属原子与非金属原子之间D．任意两种元素的原子之间13．用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定等体积、等pH值的HCl溶液和HAc 溶液时，所消耗NaOH溶液的体积（）A．相同B．V NaOH（HCl溶液消耗）> V NaOH（HAc溶液消耗）C．V NaOH（HCl溶液消耗）< V NaOH（HAc溶液消耗）D．无法确定14．34.2 g/L蔗糖溶液的物质的量浓度为（蔗糖的摩尔质量为342 g/mol）（）A．0.01 mol/L B．0.1 mol/LC．0.001 mol/L D．1 mol/L15．摩尔是表示（）A．物质的量的单位B．摩尔质量的单位C．物质浓度的单位D．物质微粒的单位16．目前对人类环境造成危害的酸雨主要是由下列哪种气体污染造成的（）A．CO2B．H2S C．SO2D．CO17．配制医疗上用的生理盐水是采用固体（）A．NaCl B．KCl C．CaCl2 D．MgCl2 18．下列不能与氯气直接化合的物质是（）A．H2B．Na C．Fe D．N219．没有强烈刺激性气味的气体是（）A．O2 B．NH3C．SO2D．Cl220．原子序号11～17号的元素，随核电核数的递增而逐渐变小的是（）A．电子层数B．最外层电子数C．原子半径D．元素最高化合价21．金属Na长时间放置在空气中，最终的产物是（）A．Na2CO3B．NaOHC．Na2O D．Na2O222．已知某溶液，可使石蕊试液变红，使甲基橙变黄色，则该溶液的pH 值范围为( ) A．8～10 B．5～8C．4.4～5.0 D．3.1～4.423．一定温度下，加水稀释弱酸，下列数值将减少的是（）A．[H+] B．pH C．Ka D．不确定24．可逆反应C(s)＋H2＋H2(g)－Q （表示正反应为吸热反应）达平衡状态时，若降低温度，则化学平衡向哪移动（）A．正反应方向B．逆反应方向C．没有D．无法判断25．下列指示剂中，不属于酸碱指示剂的是（）A．酚酞B．甲基橙C．石蕊D．淀粉26．下列关于催化剂作用的叙述中错误的为（）A．可以加速某些反应的进行B．可以抑制某些反应的进行C．可以使正逆反应速度以相等的速度加快D．可以改变反应进行的方向27．醋酸与NaOH溶液等浓度等体积混合后，溶液的pH是（）A．等于7 B．小于7 C．大于7 D．无法判断28．某同学选择HAc～NaAc作缓冲对，配制pH=5.0的缓冲溶液，经酸度计测定所配溶液的pH为4.78，则应向此缓冲溶液中滴加少量什么溶液来调节。
无机化学期末考试和参考答案
16. 5 分
3,
0,
0, 1 2
(或
1 2
)
17. 2 分 1，1.5
2，2
无，1,
18. 2 分 FeCl3>FeCl2 >CaCl2>KCl 19. 2 分 C2+ > A2+ > B2+ > D2+
2，2
20. 5 分 镍电极，银电极。 (-) Ni(s)│Ni2+(c1)‖Ag+(c2)│Ag(s) (+) 0.80 - (-0.25) = 1.05 (V) -203 kJ·mol-1 3.41 1035
(A) 该处 1s 电子云最大
(B) r 是 1s 径向分布函数的平均值
(C) 该处为 H 原子 Bohr 半径
(D) 该处是 1s 电子云界面
7. 不用惰性电极的电池反应是………………………………………………………… （ ） (A) H2 + Cl2 2HCl(aq)
1
(B) Ce 4+ + Fe2+ Ce 3+ + Fe3+ (C) Ag+ + Cl AgCl(s) (D) 2Hg2+ + Sn2+ + 2Cl Hg2Cl2 + Sn4+
8. 下列元素原子半径的排列顺序正确的是…………………………………………… （ ）
(A) Mg > B > Si > Ar
(B) Ar > Mg > Si > B
(C) Si > Mg > B > Ar
(D) B > Mg > Ar > Si
无机化学本科试卷B及答案
1石家庄学院2013—2014学年第 一 学期《无机化学》 期末考试试卷（闭卷）（注：允许使用计算器）题号一 二 三 四 五 六 七 八 九 十 总分 得分一、单项选择题（本大题共30小题，每题1分，共30分） 1.能使任何反应达平衡时，产物增加的措施是( D )。
A. 升温B. 加压C. 加催化剂D.增大反应物起始浓度 2．一瓶盛有N 2和H 2的混合气体，当选择H 2作为体系时，则环境为( A )。
A. N 2、瓶子及瓶外其他物质B. 瓶子及瓶外其他物质C. N 2和瓶子D. N 23．体系不做非体积功的等压过程，吸收的热Q p 与体系焓变关系为( C )。
A. Q p ＞ΔHB. Q p ＜ΔHC. Q p = ΔHD. Q p = ΔU 4．相变H 2O(s) → H 2O(g)的ΔH 和ΔS 为( C )。
A. ΔH 为正，ΔS 为负B. ΔH 为负，ΔS 为正C.均为正值D.均为负值5．已知H 2O(l)的m f G ∆Θ= － kJ·mol －1，水的分解反应2H 2O(l) = 2H 2(g) + O 2(g)，在标准状态下，该反应的吉布斯函数变是( D )kJ·mol －1。
A. － B. 237.19 C. － D.6.某一反应方程式中，若反应物的计量数刚好是速率方程中各物质浓度的指数，则该反应是否为基元反应？（C ）。
A.一定是B.一定不是C.不一定是D.上述都不对 7．配制澄清的氯化亚锡溶液的方法是( C )。
A. 用水溶解B. 用水溶解并加热C. 用盐酸溶解后加水D. 用水溶解后加酸 8．温度一定时，在纯水中加入酸后溶液的( C )。
A. +H c ·-OH c 变大B. +H c ·-OH c 变小C. +H c ·-OH c 不变D.+H c =-OH c 9．下列物质中，两性离子是( C )。
A. CO 32－ － － －溶液被稀释后（ A ）。
2008.1.15无机化学参考答案B
上海师范大学标准试卷考试日期 2008年1月 15 日科目 无机化学(B)参考答案我认真遵守《上海师范大学考场规则》,诚信考试.签名一、选择题 ( 共25题 每题2分 共50分)1. 用反应Zn + 2Ag +2Ag + Zn 2+ 组成原电池，当[Zn 2+]和[Ag +]均为1 mol ·dm -3，在298.15 K 时，该电池的标准电动势E 为……………………………………………… （ C ） (A) E = 2 ϕ(Ag +/Ag) – ϕ(Zn 2+/Zn) (B) E = [ ϕ(Ag +/Ag)]2 – ϕ(Zn 2+/Zn) (C) E = ϕ(Ag +/Ag) – ϕ(Zn 2+/Zn) (D) E = ϕ(Zn 2+/Zn) – ϕ(Ag +/Ag)2. 已知0.01 mol ·dm -3的弱酸HA 溶液有1 %的电离，它的电离常数约为…………（ B ） (A) 10-2 (B) 10-6 (C) 10-4 (D) 10-53. 当反应速率常数k 的量纲为dm 3·mol -1·s -1 时，反应是…………………………（ A ） (A) 2 级反应 (B) 1 级反应 (C) 1/2 级反应 (D) 1.5 级反应4. 500 K 时，反应SO 2(g) +21O 2(g)SO 3(g) 的K p = 50，在同温下，反应2SO 3(g)2SO 2(g) + O 2(g) 的K p 必等于……………………………………………（ D ）(A) 100 (B) 2 ⨯ 10-2(C) 2500 (D) 4 ⨯ 10-45. H 2(g) +21O 2(g)H 2O(l) 的Q p 与Q V 之差(kJ ·mol -1)是………………………（ A ） (A) -3.7 (B) 3.7 (C) 1.2 (D) -1.26. 下列各电对中， ϕ值最小的是………………………………………………………（D ） (AgCl 的K sp = 1.77 ⨯ 10-10，AgBr 的K sp = 5.35 ⨯ 10-13AgI 的K sp = 8.51 ⨯ 10-17，Ag(CN)-2的K 稳 = 1.3 ⨯ 1021)(A) AgCl/Ag (B) AgBr/Ag (C) AgI/Ag(D) Ag(CN)-2/A g7. 如果HgCl 2的K SP = 4 ⨯ 10-15，则HgCl 2的饱和溶液中Cl -离子浓度(mol ·dm -3)是…（ C ）(A) 8 ⨯ 10-15 (B) 2 ⨯ 10-15 (C) 1 ⨯ 10-5 (D) 2 ⨯ 10-5298 K8. H 2(g) + Cl 2(g) =2HCl(g) 反应机理是： Cl 22Cl (快)Cl + H 2 =HCl + H (慢)则该反应的速率方程是……………………………………………………………（B ） (A) v = k c (H 2)·c (Cl 2) (B) v = k c (Cl 2)1/2·c (H 2) (C) v = k c (H 2)·c (Cl) (D) v = k c (Cl 2)2·c (H 2)9. 在一定温度下，将1.00 mol SO 3放入1.00 dm 3的反应器中，当反应： 2SO 3(g)2SO 2(g) + O 2(g) 达到平衡时，容器内有SO 2 0.60 mol ，反应的平衡常数K c 为…………………………………………………………………………………（ B ） (A) 0.36 (B) 0.68 (C) 0.45 (D) 0.5410. 298 K 反应2C 6H 6(l) + 15O 2(g)= 12CO 2(g) + 6H 2O(l)的 m rU∆-m r H ∆接近的值是……………………………………………………………………………………………（D ）(A) -7.4 kJ ·mol -1 (B) 2.4 kJ ·mol -1(C) -2.4 kJ ·mol -1 (D) 7.4 kJ ·mol -111. 有一个原电池由两个氢电极组成，其中有一个是标准氢电极，为了得到最大的电动势，另一个电极浸入的酸性溶液为…………………………………………………………（ D ）(A) 0.1 mol ·dm -3 HCl (B) 0.1 mol ·dm -3 H 3PO 4 (C) 0.1 mol ·dm -3 HAc (D) 0.1 mol ·dm -3 HAc + 0.1 mol ·dm -3 NaAc12. 下列各浓度(c ) — 时间(t ) 曲线图中，表示零级反应的是………………………… （ B ） (A) ct(B) ct(C) ct(D) ct13. 110℃ 密闭容器中，水气共存时，饱和水蒸气压为143 kPa ，则对于H 2O(l)H 2O(g)，下述正确的是…………………………………………… （A ） (A) 水蒸气压达到 p 时，平衡向生成H 2O(g) 的方向移动(B) O H 2p = 143 kPa 时，m r G ∆= 0(C) O H 2p = 143 kPa 时，不能达到平衡 (D) O H 2p = 143 kPa 时，Δr G m > 014. M 3+ ──── M 2+ ─── M由上述电势图判断，下述说法正确的是……………………………………………（C ）-0.30 V0.20 V(A) M 溶于1 mol ·dm -3酸中生成M 2+ (B) M 3+ 是最好的还原剂 (C) M 2+ 易歧化成M 3+ 和M (D) H 2O 可以氧化M15. 已知：K sp (AgCl) = 1.8 ⨯ 10-10，K sp (Ag 2CrO 4) = 2.0 ⨯ 10-12。
无机化学试卷及答案
☆☆ 密 封 线 内不要 答题 ☆ ☆《无机化学》试题（B 卷）（答案）本套试卷共 3 页一、判断是非题（每小题2分,共20分）1、同一温度下，溶液的蒸气压大于水的蒸气压。
（ × ）2、配位化合物在水中的溶解度很低。
（ × ）3、原子通过化学键结合成分子，所以化学键是分子中相邻原子间较强烈的结合力。
（ √ ）4、 光子的运动具有波粒二象性，同样原子核外电子的运动具有波粒二象性。
（ √ ）5、电负性越大的元素氧化性越强。
（ √ ）6、在同一温度下，某一化学反应的焓变等于其等容反应热。
（ × ）7、最稳定相态单质的焓值等于零（ √ ）8、催化剂可以增加活化能，提高反应速率。
（ × ）9、甲物体的温度比乙物体高，表明甲物体的热力学能比乙物体大。
（ × ） 10、同一温度下，平衡常数随反应物浓度的不同而不同。
（ × ）二、选择题（每小题2分，共计20分）1、 在0oC 时，烧杯中盛有水，上面浮着冰块，保持温度不变，加入少量NaCl 并使其全部溶解，再加入AgNO 3 溶液，此时烧杯中共有（ B ）相。
A. 1; B 2; C 3; D 4;2、 一定温度下，已知某反应ΔG θ>0，则该反应的平衡常数K θ（ C ）A.> 0B.< 0C.< 1D.> 13、已知E◎(I2/I-) =;E◎(Br2/Br-) =;在标准状态下，比较I2和Br2氧化性强弱。
( B ) A. I2比Br2强；B. Br2比I2强；C. 一样强；D. 不能确定；4、下列含氢化合物中，不含有氢键的（C）A. CH4；2；C. H3BO3； D. HF ；5、第二十五号元素Mn(25)属于第（C）副族元素。
A. 2 ；B. 5 ；C. 7 ；D. 3 ；6、常温33-溶液中加入一些NaAC晶体并使之溶解，则发生的变化是（D）A. HAC的Kaθ增大；B. HAC的Kaθ减小；C. HAC解离度增大；D. HAC解离度减小；7、在盛有稀盐酸的开口玻璃烧杯中，加入锌粒进行反应生成氢气，问此化学反应系统是：（ C ）A. 封闭系统；B. 孤立系统；C. 敞开系统；D. 氧化还原系统；8、量子力学中，原子轨道的同义词是（B）A. 电子运动的轨迹;B.波函数;C.原子运动轨道;D.电子云;☆☆密封线内不要答题☆☆9、在下列电池反应中，Ni(s)+Cu+2(aq)=Ni+2·dm3-)+Cu(s);当该原电池的电动势为零时，Cu2+的浓度为（B）A.×1027- mol·dm3-； B.×1021-mol·dm3-；C.×1014- mol·dm3-； D.×1011-mol·dm3-；10、已知下列各电对的标准电极电势：E(Fe3+/Fe2+)=+ ；E(Cu2+/Cu)=+；E(Mg2+/Mg)= ；E(Cl2/Cl－)=+；则在标准条件下，最强的还原剂是（ C ）+ －三、完成下表：（每个元素2分，共10 分）四、简要回答下列问题（每小题4分，共20 分）1、简述CH4的分子结构：答：CH4中的C原子进行sp3杂化，形成4个等性sp3杂化轨道，每个sp3轨道中的单电子与4个氢原子中的1s电子形成4个等长共价键，故CH4空间构型是四面体。
2008年无机化学期末测试及答案
东北大学无机化学试卷（B 卷）2008年1月16日一、选择题（将正确答案填入括号内，每小题只有一个正确答案，多填无分。
本题共30分，每小题1.5分）1、40.0ml ，0.10mol·L -1氨水与20.0ml ，0.10mol·L -1盐酸混合，此时溶液的pH 值为（ ）。
(A) 2.84； (B) 9.26 (C) 5.30 (D) 3.102、由下列数据确定电对MnO 4-/MnO 2的E θ为（ ）V 。
MnO 4-+8H ++5e=Mn 2++4H 2O E θ=1.51VMnO 2+4H ++2e=Mn 2++2H 2O E θ=1.23V (A) 0.28V (B) 1.70V (C) 5.05V (D) 3.28V3、在浓度为0.1 mol·L -1CaBr 2溶液中，AgBr 的溶解度是（ ）（单位：mol·L -1）已知K sp θ(AgBr)=5.0×10-13 (A) 5.0×10-12 (B) 2.5×10-12 (C) 5.0×10-14 (D) 2.5×10-14 4、向0.03 mol·L -1HOAc 溶液中加入NaOAc 晶体，使NaOAc 的浓度为0.010 mol·L -1，则溶液中的C(H +)接近于（ ）。
已知K a θ（HOAc ）=1.8×10-5 (A) 5.0×10-5 mol·L -1 (B) 7.0×10-5 mol·L -1 (C) 5.4×10-5 mol·L -1 (D) 10.8×10-5 mol·L -15、在25℃和100kPa 下，用排水集气法收集1molH 2(g)，则气体的体积为（ ） (A) 大于22.4×298/273 L (B) 小于22.4×298/273 L (C) 等于22.4×298/273 L (D) 无法判断6、已知反应B4C (s)+4O 2(g)=2B 2O 3(s)+CO 2(g)的△r H m θ(298K)= -2859kJ·mol -1，而且△f H mθ(B 2O 3,s)= -1273kJ·mol -1，△f H m θ(CO 2,g)= -1273kJ·mol -1，则△f H m θ(B 4C,s)=( ) kJ·mol -1 (A)-2859kJ·mol -1 (B) -1666kJ·mol -1(D) –80.0kJ·mol-17、HPO42-的共轭碱是（）(A)OH-(B)H2PO4-(C)PO43-(D)H3PO48、下列溶液属于缓冲溶液的是（）(A)CH3COOH + HCl(B)CH3COOH + CH3COONa(C)NaOH + NH3·H2O(D)HCl+NaCl9、在合适的温度范围内，N2O4(g)与NO2(g)达平衡N2O4(g)=2NO2(g)，其平衡常数表达式为K1θ=[P(NO2)/Pθ]2/[P(N2O4)/Pθ]。
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内蒙古民族大学无机化学课程考试试卷答案(B卷)课程名称：普通化学和无机化学考试时间：120分钟年级：xxx级专业：xxx题目部分，（卷面共有53题，100分，各大题标有题量和总分）一、单项选择题（20小题，共20分）1、在标准状态下, 1.0 dm3氢气的质量应为A、0.089 gB、0.11 gC、9.0 gD、11.2 g答案：A2、扩散速率三倍于水蒸气的气体是A、HeB、H2C、CO2D、CH4答案：B3、欲配制pH = 13.00 的溶液10.0 dm3, 所需NaOH 固体的质量是(相对原子质量: Na 23 )A、40 gB、4.0 gC、4.0×10-11 gD、4.0×10-12 g答案：A4、有一种称“墨海”的带盖砚台，其结构如图所示，当在砚台中加入墨汁，在外圈加入清水，并盖严，经过足够的时间，开盖看到的情况是A、砚中墨汁干枯，外圈水成淡墨B、砚中墨汁变淡，外圈水成淡墨，且二者浓度相同C、砚中墨汁变淡，外圈水干枯D、没有发生变化答案：C5、下列说法正确的是A、当液体与其蒸气处于平衡时,蒸气的压力称为液体的饱和蒸气压B、液体混合物的蒸气压等于各纯组分液体的蒸气压之和C、非电解质稀溶液中某一液体组分的蒸气分压等于它在相同温度下的饱和蒸气压与其在溶液中的摩尔分数之积D、蒸气压的大小与容器体积的大小有关答案：C6、已知：2H 2(g) + S 2(g)2H 2S(g) K p 1 2Br 2(g) + 2H 2S(g)4HBr(g) + S 2(g) K p 2 H 2(g) + Br 2(g)2HBr(g) K p 3 则K p 3 等于A 、(K p 1 / K p 2 )1/2B 、(K p 2·K p 1)1/2C 、K p 2 /K p 1D 、K p 2·K p 1 答案：B7、氢硫酸电离常数K 1 = 1 ⨯ 10-7，K 2 = 1 ⨯ 10-13，在0.1 mol ·dm -3 H 2S 水溶液中溶液的pH 值是A 、10-2B 、 2C 、 3D 、4 答案：D8、用0.20 mol ·dm -3 HAc 和0.20 mol ·dm -3 NaAc 溶液直接混合(不加水)，配制1.0 dm 3 pH = 5.00的缓冲溶液，需取0.20 mol ·dm -3 HAc 溶液为 (p K a (HAc) = 4.75)A 、6.4 ⨯ 102 cm 3B 、6.5 ⨯ 102 cm 3C 、3.5 ⨯ 102 cm 3D 、3.6 ⨯ 102 cm 3 答案：D9、钒的电势图为 1.000.360.25()()()()VVVV V V IV V III V II ++-已知： ϕ(Zn 2+/Zn) = -0.76 V ， ϕ(Sn 4+/Sn 2+) = +0.15 Vϕ(Fe 3+/Fe 2+) = +0.77 V ， ϕ(S/H 2S) = +0.14 V欲将V(V) 还原到V(IV)，在下列还原剂中应选用 A 、FeSO 4 B 、Zn C 、SnCl 2 D 、H 2S答案：A10、对于下面两个反应方程式，说法完全正确的是 2Fe 3+ + Sn 2+Sn 4+ + 2Fe 2+Fe 3+ + 21Sn 2+21Sn 4+ + Fe 2+A 、两式的 E ， m r G ∆，K C 都相等B 、两式的 E ， m r G ∆，KC 不等 C 、两式的 m r G ∆相等， E ，K C 不等D 、两式的E 相等， m r G ∆，K C 不等答案：D11、铅蓄电池在充电时，阳极反应是A 、PbSO 4 + H 2O =PbO 2 + 4H + + SO -24+ 2e -B 、Pb + SO -24= PbSO 4+ 2e -C 、PbSO 4+ 2e -= Pb + SO -24D 、PbO 2+ 4H ++ SO -24+ 2e -= PbSO 4 + 2H 2O答案：A12、已知金属 M 的下列标准电极电势数据：(1) M2+ (aq) + e-= M+(aq) 1ϕ= -0.60 V(2) M3+ (aq) + 2e-= M+(aq) 2ϕ= 0.20 V则M3+ (aq) + e-= M2+ (aq) 的 ϕ是A、0.80 VB、-0.20 VC、-0.40 VD、1.00 V答案：D13、对于一个一级反应，如其半衰期t1/2在0.0100 s以下即称为快速反应，此时它的速率常数k值在A、69.3 s-1以上B、6.39 s-1以上C、0.0693 s-1以上D、6.39 s-1以下答案：A−B为二级反应，若A的起始浓度为1.00 mol·dm-3，在开始反应1 h之14、反应2A−→后减少了一半，那么2 h后，A的浓度将为A、0.125B、0.333C、0.250D、0.491答案：B15、在各种不同的原子中3d和4s电子的能量相比时A、3d一定大于4sB、4s一定大于3dC、3d与4s几乎相等D、不同原子中情况可能不同答案：D16、下列关于屏蔽效应的说法中，正确的一个是A、4s电子的屏蔽常数σ4s反映了4s电子屏蔽原子核作用的大小B、当n和Z相同时，某电子的σ值愈大，该电子的能量就愈低C、主量子数n相同，角量子数l不同；随l增大，电子的屏蔽作用增大D、当屏蔽电子数目愈多或被屏蔽电子离核愈远时，σ值也愈大答案：D17、下列各对分子型物质中，沸点高低次序不正确的是A、HF > NH3B、S2(g) > O2C、NH3 > PH3D、SiH4 > PH3答案：D18、已知金刚石晶胞是类似于立方ZnS 型的面心立方晶格，则晶胞中碳原子数是A、4B、8C、12D、6答案：BO的键级是19、按分子轨道理论，-2A、1B、2C、1D、2答案：C20、下列分子和离子中，中心原子的价层电子对几何构型为四面体，且分子(离子)空间构型为角形(V形)的是NH B、SO2C、H3O+D、OF2A、+4答案：D二、填空（20小题，共20分）1、0℃ 和标准压力下,1 dm 3水能溶解49.0 cm 3 O 2 和23.5 cm 3 N 2,在相同的条件下，1 dm 3水约能溶解空气 ________________________ cm 3。
答案：设空气组成为 79% N 2和21% O 2 ,溶解量与分压力（或分体积）成正比23.5×79 % + 49.0×21 % = 28.9 cm 32、有一种称“墨海”的带盖砚台，其结构如图所示，当在砚台中加入墨汁，在外圈加入清水，并盖严，经足够长的时间，开盖后发现外圈水已干枯，而砚台中墨汁变淡，这是因为 。
答案：墨汁为浓的 溶液和悬浊液的混合物，其蒸气压低于纯溶剂水的蒸气压。
从而是水不断蒸发并溶于墨汁中，使墨汁变淡，直至水蒸发完为止。
3、 一个m r H ∆ > 0的反应，在 m r S ∆_____________、温度____________时可能自发进行。
答案： > 0、较高4、一定温度下，反应PCl 5(g)PCl 3(g) + Cl 2(g) 达到平衡后，维持温度和体积不变，向容器中加入一定量的惰性气体，反应将___________ 移动。
答案：不5、Zn 2+ 离子的第一步水解常数是 1.0 ⨯ 10-9，0.001 mol ·dm -3 ZnCl 2溶液的pH 值是____________。
答案：66、采用镍阳极，电镀液是硫酸镍溶液，电镀镍时：阳极反应___________________________________________________________；阴极反应___________________________________________________________； 总反应式___________________________________________________________。
答案：阳极反应：Ni – e - =Ni 2+ 阴极反应：Ni 2++ 2e - = Ni 总反应：Ni (阳)+ Ni 2+= 2()NiNi +电解阴7、至今没有得到FeI 3这种化合物的原因是______________________________________________。
答案：因为Fe 3+具有氧化性，而I -具有还原性，所以Fe 3+和I -不能共存。
8、反应A −→−2B + 1 / 2C 如对Ａ来说，反应是一级反应，其速率方程表达式为______________________。
如dB 、 / d t = 1.0 mol ·dm -3·min -1， 则-dA 、 / d t =_____________________； dC 、 / d t =___________________________________。
答案：v = k A-d A d ()t = 0.5 mol ·dm -3·min -1 d C d ()t = 0.25 mol ·dm -3·min -1 9、某一级反应，其反应物消耗掉7/8所需时间是反应物消耗掉3/4所需时间的 倍。
答案：1.510、一粒1.0 ⨯ 10-7 g ，以1.0 cm ·s -1速率运动的尘埃相关的德布罗意波的波长是： _____________________________________。
(h = 6.63 ⨯ 10-34J ·s) 答案：010.0100.1100.11063.63734⨯⨯⨯⨯⨯=---λ= 6.6×10-22 (m) 11、写出下列原子的中文名称、原子序数、质子数、中子数及质量数:H 21H 31 F199Sn11750U23592答案：12、原子序数为77的元素，其原子核外电子分布式是_________________________________ 该元素在周期表中位于第_________周期第__________族。
答案：1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 24p 64d 104f 145s 25p 65d 7 6s 2 6, Ⅷ 13、下列气态原子或离子在基态时各有几个不成对电子?5B ( ) 8O ( ) 21Sc 3+( ) 24Cr 3+( ) 77Ir 3+( )答案：B(1) O(2) Sc 3+(0) Cr 3+(3) Ir 3+(4)14、第三周期有两个成单电子的元素是_______，_______；第四周期元素中未成对电子最多可达_____个；3d 轨道为半满的+3价阳离子是___________。