无机化学下册期末考试题
无机化学期末考试和参考答案
16. 5 分
3,
0,
0, 1 2
(或
1 2
)
17. 2 分 1，1.5
2，2
无，1,
18. 2 分 FeCl3>FeCl2 >CaCl2>KCl 19. 2 分 C2+ > A2+ > B2+ > D2+
2，2
20. 5 分 镍电极，银电极。 (-) Ni(s)│Ni2+(c1)‖Ag+(c2)│Ag(s) (+) 0.80 - (-0.25) = 1.05 (V) -203 kJ·mol-1 3.41 1035
(A) 该处 1s 电子云最大
(B) r 是 1s 径向分布函数的平均值
(C) 该处为 H 原子 Bohr 半径
(D) 该处是 1s 电子云界面
7. 不用惰性电极的电池反应是………………………………………………………… （ ） (A) H2 + Cl2 2HCl(aq)
1
(B) Ce 4+ + Fe2+ Ce 3+ + Fe3+ (C) Ag+ + Cl AgCl(s) (D) 2Hg2+ + Sn2+ + 2Cl Hg2Cl2 + Sn4+
8. 下列元素原子半径的排列顺序正确的是…………………………………………… （ ）
(A) Mg > B > Si > Ar
(B) Ar > Mg > Si > B
(C) Si > Mg > B > Ar
(D) B > Mg > Ar > Si
无机化学(下)_天津大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年
无机化学（下）_天津大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年1.下列不属于真正矾类的是。
参考答案:FeSO4·7H2O2.金属锡与浓硝酸反应所得到的产物有_________。
参考答案:H2SnO3(β)和NO23.列硝酸盐中，热分解产物之一为金属单质的是______。
参考答案:Hg(NO3)24.用于说明铋酸钠具有强氧化性的是。
参考答案:惰性电子对效应5.下列物质不是一元酸的是_______。
参考答案:偏硅酸6.下列化合物中不属于缺电子化合物的是_____。
参考答案:Na[BF4]7.下列各组离子中每种离子分别与过量NaOH溶液反应时，都不生成沉淀的是。
参考答案:Be2+、Al3+、Sb3+8.过氧化钠常作融矿剂，使既不溶于水又不溶于酸的矿石被氧化分解为可溶于水的化合物。
参考答案:正确9.下列物质可与二氧化碳反应生成氧气的是________。
参考答案:KO210.在所有的金属中，熔点最高的是副族元素，熔点最低的是主族元素。
参考答案:错误11.碳酸氢钠和碳酸钠可以通过分别在其溶液中加入CaCl2观察是否生成沉淀来进行鉴别。
参考答案:错误12.氢气能使粉红色的PdCl2水溶液迅速变黑，可利用这一反应检出氢气。
参考答案:正确13.第一个稀有气体化合物是XeF2,打破了过去长时间以来人们一直认为稀有气体的化学性质是“惰性”错误认识。
参考答案:错误14.通常，同一元素不同氧化态的氧化物的水合物，该元素的氧化数越高，酸性越强。
参考答案:正确15.液氢是超低温制冷剂，可将除氦外的所有气体冷冻成固体。
参考答案:正确16.氢与钙元素形成的二元化合物为金属型氢化物。
参考答案:错误17.我国古代炼丹术是化学的雏形，如采用朱砂氧化法制备得到金属汞。
参考答案:正确18.碱金属离子因其电荷少，半价大，所以不会形成配合物。
参考答案:错误19.治理土壤的碱性常用的物质为________。
参考答案:石膏20.下列物质在水中溶解度最大的是________。
无机化学二期末练习题
《无机化学（二）》练习题一、判断1．质量作用定律适用于任何化学反应。
2．对于一个放热反应，加入正催化剂后，活化能Ea将降低，速率常数增大，平衡常数不变。
2.催化剂同等程度地降低了正逆反应的活化能，因此同等程度地加快了正逆反应地速率。
3．反应速率常数是温度的函数，也是浓度的函数。
3.反应级数越大的反应速率越大。
4.稀释可以使醋酸的电离度增大，因而可使其酸度增强。
4.缓冲溶液是能消除外来酸碱影响的一种溶液。
3．在氧化还原反应中，如果两个电对的电极电势相差越大，反应就进行得越快4.若误将少量KCN排入下水道，应立即往下水道撒些漂白粉以消除污染。
可用浓氨水检查氯气管道的漏气7. 弱电解质的解离度随弱电解质浓度的降低而增大。
9.在一定温度下，改变稀溶液的pH，水的离子积不变。
5.强酸弱碱盐的水溶液，实际上是一种弱酸的水溶液；强碱弱酸盐的水溶液实际上是一种弱碱的水溶液。
6.难溶电解质中，溶度积小的一定比溶度积大的溶解度要小。
7. 配合物(离子)的K稳越大，则稳定性越高。
I2在水中的溶解度小，在KI溶液中的溶解度大。
8．不能用铁制容器盛装CuSO4溶液和浓H2SO4。
7.二氧化硫和氯气都具有漂白作用，它们的漂白原理是相同的.9．氧化还原反应是自发地由较强氧化剂与较强还原剂相互作用，向着生成较弱氧化剂和较弱还原剂的方向进行。
9. 原电池和电解池的电极反应都是氧化反应或还原反应，原电池的负极起氧化反应而电解池的正极起氧化反应。
10.标准电极电势的数值越小，其氧化型的氧化性越弱，其还原型的还原性越强。
1．除氟外，各种卤素都可以生成几种含氧酸根。
如：ClO4—、ClO3—、ClO2—、ClO—在这些酸根中，卤素的氧化态越高，它的氧化能力就越强。
4. Ca或Mg在空气中燃烧，其产物遇水均可生成氨。
2 氧族元素和卤族元素的氢化物的酸性和还原性都是从上到下逐渐增强。
4 Zn2+、Cd2+、Hg2+都能与氨水作用，形成氨的配合物。
无机化学期末考试试卷
无机化学期末考试试卷一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种元素的原子半径最大？A. 锂（Li）B. 钠（Na）C. 钾（K）D. 铯（Cs）2. 根据周期表，元素的电子排布遵循哪个原则？A. 能量最低原理B. 洪特规则C. 泡利不相容原理D. 所有上述原则3. 以下哪种化合物不属于共价化合物？A. H2OB. CO2C. NaClD. CH44. 什么是离子键？A. 原子之间通过电子共享形成的化学键B. 原子之间通过电子转移形成的化学键C. 原子内部的化学键D. 分子内部的化学键5. 以下哪种物质是强酸？A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 氢氧化钠二、填空题（每空1分，共10分）6. 根据奥斯特瓦尔德规则，当一个物质溶解在溶剂中时，其溶解度随着温度的升高而________。
7. 金属晶体中的原子排列方式通常是________。
8. 氧化还原反应中，失去电子的物质被称为________。
9. 根据路易斯理论，一个化合物的路易斯碱是________。
10. 一个化合物的路易斯酸是________。
三、简答题（每题10分，共20分）11. 描述什么是配位化合物，并给出一个例子。
12. 解释什么是酸碱中和反应，并给出一个化学方程式。
四、计算题（每题15分，共30分）13. 给定一个化学反应：2H2 + O2 → 2H2O，计算在标准条件下（0°C，1 atm）1摩尔氢气完全反应所需的氧气摩尔数。
14. 假设你有一个含有0.25摩尔硫酸（H2SO4）的溶液，硫酸的摩尔质量是98.079 g/mol。
计算溶液中硫酸的质量。
五、论述题（共20分）15. 论述金属和非金属元素在周期表中的分布规律，并解释为什么这些规律存在。
六、实验题（共10分）16. 描述如何使用滴定法测定一个未知浓度的盐酸溶液的浓度。
七、结束语请注意，本试卷仅供学习和练习使用，实际考试内容和形式可能会有所不同。
希望同学们通过本试卷能够更好地复习和掌握无机化学的相关知识。
无机化学期末复习试题及答案
1、已知A 、B 两种混合气体的总压力为101.325k P a ，而A 的体积分数为40％，则B 的分压为 60.792 k P a 。
2、原电池反应:Z n +C u 2+（0.01m o l ·L -1）==== Z n 2+（0.01m o l ·L -1）+ C u ,其电池符号为 （-）Z n |Z n 2+（1 ||C u 2+（2|C u （+） 其正极反应为C u 2++2e -=C u ；负极反应为 Z n -2e -=Z n 2+ 。
3、配平下列化学方程式:1 -272O Cr + 3S O 32-+ 8 H +=== 2C r 3++ 3S O 42-+ 4H 2O 3 S + 4 H N O 3==== 3S O2 + 4 N O + 2 H 2O 4、某元素的原子序数为35，则其原子的核外电子数为 35 ，有 1 个未成对电子，原子中填有电子的能级组有 四 个。
5、非极性分子之间存在色散力；极性分子与非极性分子之间存在 诱导力，色散力，极性分子之间存在诱导力，取向力，色散力（选填色散力、诱导力、取向力）6、氢氧化二羟·四水合铝（Ⅲ）的化学式为[A l (O H )2(H 2O )4]O H ;[C r C l ·(N H 3)5]C l 2命名为二氯化·一氯五氨合铬 ;7、对于配位数为4的配离子，当形成外轨型配离子时，杂化方式为S P 3 ，空间构型为 正四面体；当形成内轨型配离子时，杂化方式为 d S P 2 ，空间构型为 平面正四方形 。
1、判断下列反应的θm f H ∆，哪一个与其θm r H ∆一致。
（ D ）A 、N 2(g ) + 3H 2(g ) ＝ 2 N H 3(g )B 、C a O (s ) + C O 2(g ) = C a C O 3(s ) C 、 C (s ,金刚石) + O 2(g ) = C O 2(g )D 、1/2H 2(g ) + 1/2B r 2(g ) ＝ H B r (g )2、反应：4N H 3 (g )+ 5O 2 (g )⇔4N O (g ) + 6H 2O (l ); θm r H ∆ = -1170K J ·m o l -1下列哪一条件有利于使N H 3和O 2取得较高转化率？ （ A ）A 、低温、高压B 、高温、高压C 、低温、低压D 、高温、低压3、等浓度、等体积的H C l 溶液和N H 3·H 2O 溶液混合后，混合溶液中有关离子浓度间的关系正确的是：（ C ）A c (N H 4+)>c (C l -)>c (O H -)>c (H +)B c (N H 4+)>c (C l -)>c (H +)>c (O H -)C c (C l -)>c (N H 4+)>c (H +)>c (O H -)D c (N H 4+)>c (C l -)>c (O H -)> c (H +)4、利用标准电极电势表判断氧化还原反应进行的方向，正确的说法是（ C ）A 氧化性强的物质与氧化性弱的物质起反应；B 还原性强的物质与还原性弱的物质起反应。
大学无机化学(下)期末考试卷
无机化学〔下〕期末考试试卷化学、材料化学、临床医学2021级2021年5月25日姓名: 班别：学号:一、选择题: 请把正确答案的字母填在各小题前的( )内。
(15分) ( B ) 1. 键能大小正确的顺序是A. B-B > C-C > Si-SiB. C-C > B-B > Si-SiC. Si-Si > B-B > C-CD. C-C > Si-Si > B-B( D ) 2. 以下各组元素中，性质最相似的两种元素是A. Co和NiB. Mg和AlC. B和SiD. Mo和W( C ) 3. 用氢氧化钠熔融法分解矿石时最适宜用的容器是A. 铂坩埚B. 石英坩埚C. 镍坩埚D. 铁坩埚( D ) 4. 过量氨水加于Hg2Cl2，生成A. Hg(OH)2B. Hg(NH3) 2+C. Hg(NH3) 42+D. HgNH2Cl + Hg( A ) 5. 可以用于治疗癌症的含铂药物是A. cis-PtCl2(NH3)2B. PtCl4C. H2PtCl6D. trans-PtCl2(NH3)2( D ) 6. 以下各组元素中，都可以形成多酸的是A. V，Ag，ZnB. Fe，Co，NiC. B，N，PD. Mo，Si，P( A ) 7. 可用PdCl2溶液检测的气体是A. COB. CO2C. O3D. Cl2( B ) 8. 以下化学方程式正确的选项是A. SiO2(s) + 2Cl2(g) = SiCl4(l) + O2(g)B. 2H2S(aq) + SnCl4(aq) = SnS2(s) + 4HCl(g)C. 2H2S(aq) + PbCl4(aq) = PbS2(s) + 4HCl(g)D. Cu2+(aq) + 4I-(aq) = [CuI4]2-(aq)( C ) 9. 既可溶于NaOH，又可溶于氨水的是A. Ni(OH)2B. Fe(OH)3C. Zn(OH)2D. Al(OH)3( A ) 10. 某金属离子在八面体弱场中的磁矩为4.9 B.M.，而在八面体强场中的磁矩为0 B.M.，该金属离子可能是A. Co3+B. Mn2+C. Cr3+D. Fe3+( C ) 11. 以下各对配合物稳定性顺序不正确的选项是A. [Fe(CN)6]3- > [Fe(H2O)6]3+B. [Fe(CN)6]4- < [Fe(CN)6]3-C. [HgCl4]2- > [HgI4]2-D. [Al(OH)4]- < [Zn(OH)4]2-( C ) 12. 以下配合物中，不满足“有效原子序规那么〞的是A. Fe(CO)5B. Mn2(CO)10C. V(CO)5D. Fe(C5H5)2( B ) 13. 以Fe2O3(s)为原料制备高铁酸盐应选择的试剂是A. NaClO + 稀H2SO4B. KNO3+ KOHC. H2O2 + 稀H2SO4D. 浓H2SO4 + Cl2(g)( D ) 14. 以下配离子中, 分裂能∆O 最大的是A. [Fe(CN)6]4-B. [Fe(H 2O)6]2+C. [Ru (CN)6]4-D. [Os(CN)6]4-( A ) 15. 63 Eu 3+ 离子是许多发光材料中的激活离子，其基态价电子构型是A. 4f 6B. 4f 56s 1C. 4f 55d 1D. 4f 45d 16s 1二、填空题 (15分)1. TlCl 3(s) 在313 K 分解，相应的化学方程是 TlCl 3(s) = TlCl(s) + Cl 2(g) ，化学式为TlI 3(s)的化合物存在，其中Tl 元素的氧化数是 +1 ；上述现象说明 Tl 〔III 〕的强氧化性，是由6s 2惰性电子对效应引起 。
无机化学(下) 期末考试试卷1
无机化学 期末考试试卷题号 一 二 三 四 五 总分 分数一、填空题 (每空1分,共40分)1.H +虽只有一个正电荷,但它的______很小,因此______力较大, 故同一金属的酸式碳酸盐不如碳酸盐稳定。
2.我们学过的元素中,其性质呈现"对角线"相似性的有硼硅和 __________, ___________________3.实验室常用的铬酸洗液是用浓硫酸和_________配制的。
如果洗液的颜色变为____色,则洗液失效。
4.原子核内中子转变为质子时，要放射出_________。
5.氢氧化铜呈微弱的_______,它能溶于过量的强碱溶液,生成________.6.黄磷剧毒,误食____克能致死,如不慎黄磷沾到皮肤上,可用硫酸铜冲洗,利用磷的___性来解毒7.原则上有两种方法可以从元素的核得到能量。
即________和________。
8.Na 2SiO 3同NH 4Cl 反应, 反应产物是_________________________, Na 2SiO 3同HCl 反应, 反应产物是____________________.9.MnO 2 、MnO 4﹣、MnO 42﹣、Mn 2+、Mn 3+在酸性介质中易发生歧化反应的是 , MnO 42﹣、Mn 2+的颜色依次是_____________________。
10.Cu Au 常见的氧化态分别为_____,_______ 11.砷分族按As---Sb---Bi 的顺序,氧化态(+3)的化合物的还原性______.氧化态(+5)的化合物的氧化性______.12.用金属钾还原_______可以制得K 2O,其反应为_____________________13.Zn Al 不同, _____ 可以从氨水中置换出氢气,而 ____ 则不能发生这样的反应 14.V 的原子序数是 ，V 2+的价电子构型为 。
15.一无色混合气体,依此通过FeSO 4溶液,灼热的氧化铜后,仍剩有一比重接近空气的气体,且此过程中现象依次为溶液变为棕色,有红亮铜和水珠生成,则混合气体能组成的三种气体为______,________,_________16.在横线处填写相应的主要产物: SnS −−−→−22S Na−−→−HCl17.发酵粉的主要成分是_________和_______________ 18.请选择适当的答案填入下列各题: (A) 中心原子 (B) 配位体 (C) 配位原子 (D) 配阴离子(E) 外界(1). 〔Co(ONO)(NH 3)3〕SO 4中ONO – 是_______. (2). 〔Cr(H 2O)4Cl 2〕Cl ·２H 2O 中Cr 3+是____.19.试判断反应 Fe 2O 3·Cr 2O 3＋Na 2CO 3＋NaNO 3中氧化剂为_______,还原产物为_____. 20.在铜的合金中，黄铜是–––––––––的合金，青铜是–––––––––的合金，白铜是––––––––––––的合金。
无机化学(下)中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年
无机化学（下）中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年1.下列物质在HAc溶液中能溶解的是答案:MnS2.下列各组离子可以用过量氨水分离的是答案:Fe3+、Cd2+3.下列物质反应后产物中没有NO的是答案:Zn和很稀的HNO34.以下物质中不是两性氢氧化物的是答案:Cd(OH)25.下列各种物质能用银质器皿盛放的是答案:NaOH水溶液6.能在酸性溶液中稳定存在的是答案:Ni2+7.下列氢氧化物在空气中不稳定的是答案:Mn(OH)28.下列反应中，配离子作氧化剂的是答案:[Cu(OH)4]2- 与甲醛反应9.下列各组离子在酸性溶液中不能共存的是答案:Cr3+、Sn2+、Fe3+10.下列卤化物熔点比较，错误的是答案:MgCl2 >CaCl211.酸式碳酸盐的热稳定性比正盐要弱，这是因为答案:氢离子的极化力比金属离子的强12.用水稀释SnCl2溶液和BiCl3溶液时，产生的沉淀分别是答案:Sn(OH)Cl和BiOCl13.下列溶液分别与Na2S溶液混合不生成黑色沉淀的是答案:Sb3+14.下列硝酸盐分解时，产物中有金属单质生成的是答案:AgNO315.下列叙述中，正确的是答案:在H3BO3晶体中存在分子间氢键16.Al2(SO4)3溶液与Na2S溶液反应的产物是答案:Al(OH)3 + H2S17.在下列碳酸盐溶解度比较中，正确的是答案:Na2CO3 > NaHCO318.在H3BO3晶体中，硼原子的杂化方式是答案:sp2杂化19.下列离子在过量 NaOH 溶液中不能生成氢氧化物沉淀的是答案:Be2+20.下列有关碱金属氢化物的叙述错误的是答案:可以在水溶液中合成21.锌钡白（立德粉）的主要化学成分是ZnSO4·BaS。
答案:错误22.Hg2Cl2俗称甘汞，有甜味；HgCl2俗称升汞，是剧毒。
答案:正确23.水溶液中 [Co(NCS)4]2- 呈蓝色，很不稳定，易发生解离反应。
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武汉理工大学考试试题纸（ A 卷）课程名称：无机化学A1（下）专业班级： 2007级
题号一二三四五六七八九十总分
题分20 20 20 10 30
备注: 学生不得在试题纸上答题(含填空题、选择题等客观题)
一、是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画√，错误的画×。
本大题共20分，共计10小题，每小题2分）
1. 只有在强酸性溶液中才有 Al (H2O)63+存在。
2. 氮的最高氧化值为 +5，可以推断 NF5能稳定存在。
3. Cu2+ 与 Na2H2Y 形成的配合物 [CuY]2- 的配位数为4 。
4. MnO42-在酸性溶液中歧化的产物主要是 MnO4-和 MnO2。
5. Ni2O3溶在盐酸中产生 Cl2。
6. 热的 NaOH 溶液与过量的硫粉反应可生成 Na2S2O3。
7. 若验证 Pb (OH)2在酸中的溶解性，只能将其溶解在 HAc 或硝酸中。
8. 碘酸与金属锌反应能生成氢气。
9. H[ Sb (OH)6 ] 是难溶于水的弱酸。
10. 碱金属超氧化物的稳定性次序为NaO2 > KO2 > RbO2 > CsO2。
二、选择题（在下列各题中，选择出符合题意的答案，将其代号填入括号内。
本大题共20分，共计10小题，每小题2分）
11. NaF、NaCl、NaBr 及 NaI 都是离子晶体，它们在水中溶解度由大到小的顺序为
A.NaI > NaBr > NaCl > NaF
B.NaF > NaCl > NaBr > NaI
C.NaCl≈NaBr≈NaF≈NaI
D.因为I-变形性大，Na+与I-间极化作用强，故 NaI 溶解度最小，而余下三者为NaF < NaCl < NaBr
12. 下列反应不能得到 HgS 的是
A.Hg 与 S 反应
B.Hg (NO3 )2 与H2S 反应
C.Hg (NO3 )2 与过量 Na2S 反应
D.光照下 Hg2 (NO3 )2 与H2S 反应
13. 在pH < 2 的介质中，Cr (Ⅵ) 存在的形式主要是
A.HCrO4-
B.Cr2O72-
C.Cr2O72- + CrO42-
D.CrO42-
14. 钙在空气中燃烧所得到的产物之一用水润湿后，所放出的气体是
A.O2
B.N2
C.NH3
D.H2
15. 某化合物 (a) 溶于水呈碱性，加入盐酸产生气体，若加入 Pb (NO3 )2溶液产生黑色沉淀；另一种化合物 (b) 的水溶液呈中性，加入盐酸无变化；若加入 Pb (NO3 )2溶液产生黄色沉淀。
这两种化合物是
A.Na2S 和 NaHCO3
B.Na2SO4和 KI
C.Na2SO4和 KNO3
D.Na2S 和 KI
16. 下列叙述中，错误的是
A.Na2S2O3可作为还原剂，在反应中只能被氧化成S4O62-
B.在早期的防毒面具中，曾应用 Na2S2O3作解毒剂
C.照相术中，AgBr 被 Na2S2O3溶液溶解而生成配离子
D.Na2S2O3可用于棉织物等漂白后脱氯
17. 下列物质氧化性最强的是
A.HgCl2
B.Hg (NO3 )2
C.Hg2Cl2
D.Hg2 (NO3 )2
18. 下列 Cu (Ⅱ) 配合物标准稳定常数排列顺序正确的是
A.[ CuCl4]2- < [Cu (en)2]2+ < [Cu (NH3 )4]2+ <[ Cu (CN)4]2-
B.[CuCl4]2- <[ Cu (NH3 )4]2+ <[ Cu (CN)4]2- <[ Cu (en)2]2+
C.[ CuCl4]2- <[ Cu (NH3 )4]2+ < [Cu (en)2]2+<[ Cu (CN)4]2-
D.[ Cu (NH3 )4]2+ < [CuCl4]2- <[ Cu (CN)4]2-< [Cu (en)2]2+
19. 用一种试剂即可将 MgCl2、AlCl3、KNO3、HAc 区别开，这种试剂为
A.NaOH
B.AgNO3
C.NaHCO3
D.Na3PO3
20. 下列试剂能使酸性 KMnO4溶液退色的是
A.Na3AsO3
B.KClO3
C.PbO2
D.NaF
三、填空题（根据题意，在下列各题的横线处，填上正确的文字，符号或数值。
本大题共20分，共计10小题，每小题2分）
21. P4O10具有强________ 性，可以用作________ 剂，它与硫酸反应生成________ 和________。
22. 在 HgCl2 溶液中加入过量 KI 溶液，有________配离子生成，继而在该溶液中加入 KOH 溶液将________（有或没有） HgO 生成，再加 NH4Cl 溶液将有_______色的________沉淀生成。
23. 鉴定 Zn2+ 的方法是在溶液中加入 NaOH 溶液和___________的 CCl4 溶液，反应的现象是水溶液呈______色，CCl4 有机相的颜色由______色变为________色。
24. 硅酸钠的水溶液俗称________，该溶液呈________ 性，与盐酸或 NH4Cl 反应可得________，产物经加热脱水后得到________。
25. 卤素单质与水发生的两个重要反应的离子方程式是：
1._____________________________________________________________________ ，
2._____________________________________________________________________。
26. 黄血盐的化学式是_____________，赤血盐的化学式是____________，绿矾的化学式是____________，摩尔盐的化学式是_____________。
27. 磷的同素异形体中最活泼的是________，其分子式为_________，其标准摩尔生成热为________kJ·mol-1，其标准摩尔生成 Gibbs 函数变为________ kJ·mol-1。
28. Cu2O 是_____色______状物质，其热稳定性比 CuO ____，在O2 存在下适当加热 Cu2O 可使其转变为___________。
29. AgNO3 溶液与过量的氨水反应生成______色的 ________，该物质具有______性，可与葡萄糖溶液在加热条件下反应而在试管中形成____________。
30. 金与王水反应的主要产物是 ________和________，在这一反应中氧化剂是 ________，生成配离子的配位剂是 ________________。
四、完成方程式(本大题共10分，共计5小题，每小题2分）
31. HIO3+H2C2O4→
32. BaS2O8+H2OΔ
⎯→
⎯
33. [ Fe(CN)6 ]3-+Mn2++OH-→
34. Bi3++ [Sn(OH)4]2- +OH-→
35. Pb(NO3 )2 +Na2S2O8+NaOH→
五、问答题（本大题共30分，共计5小题，每小题6分）
36. 根据下列实验确定各字母所代表的物质。
37. 某 过 渡 金 属 氯 化 物 (A) 溶 于 水 得 到 粉 红 色 溶 液。
在 该 溶 液 中 加 入 过 量 NaOH 溶 液 得 到 粉 红 色 沉 淀 (B)。
(B) 在 空 气 中 放 置 变 为 棕 褐 色 沉 淀 (C)。
(C) 与 H 2SO 4 反 应 生 成 气 体 (D) 和 粉 红 色 溶 液， 加 入 KNCS 固 体 和 丙 酮 得 到 天 蓝 色 溶 液 (E)。
试 确 定 各 字 母 所 代 表 的 物 质。
38. 解 释 下 列 事 实：
(1) 实 验 室 内 不 能 长 久 保 存 Na 2S 溶 液；
(2) 通 H 2S 于 Fe 3+ 溶 液 中 得 不 到 Fe 2S 3 沉 淀；
(3) 硫 代 硫 酸 钠 可 用 于 织 物 漂 白 后 的 去 氯 剂。
39. 溶液中含有+3Al ，+3Cr 和+3Fe ，如何将其分离？
40. 今 有 饱 和 溴 水、 饱 和 碘 水、CCl 4 (l)及 浓 度 均 为 1.0 mol ·L -1 的 Cl -、Br - 和 I - 的 溶 液。
试 选 用 试 剂 种 类 最 少， 并 进 行 最 少 的 实 验 次 数 设 计 一 个 实 验 方 案， 来 判 断 在 给 定 实 验 条 件 下， Cl -、Br - 和 I - 还 原 能 力 的 相 对 强 弱。