华工无机化学期末考试模拟试题(工科类)
《无机化学》期末考试试卷
《无机化学》期末考试试卷一、单选(共40小题，每题2分，共80分。
)(题下选项可能多个正确，只能选择其中最佳的一项。
)1.下列溶液中与血浆等渗的是:（） [单选题] *A.90g/L的NaCl溶液B.9g/L的NaCl溶液(正确答案)C.100g/L的葡萄糖溶液D.50g/L的NaHCO3溶液E.20g/L的乳酸钠溶液2.下列溶液能使红细胞发生皱缩的是:（） [单选题] *A.1.5g/L的NaHCO3溶液B.1.0 g/L的NaCl溶液C.9g/L的NaCl溶液D.100g/L的葡萄糖溶液(正确答案)E.20g/L的乳酸钠溶液3.欲使半透膜两侧的溶液不发生渗透现象的条件是:（） [单选题] *A.两溶液酸度相等B.两溶液体积相等C.两溶液的物质的量浓度相等D.两溶液的渗透浓度相等(正确答案)E.两溶液温度一致4.配制300ml、0.10mol/L的NaOH溶液，需要称取固体NaOH（M=40）的质量为:（） [单选题] *A.1.2g(正确答案)B.1.2mgC.4.0gD.4.0mgE.40g5.在下列单位中，哪一个是物质的量浓度的单位:（） [单选题] *A.g·LB.g·molC.g·mLD.mol·L(正确答案)E.16.对于物质的体积分数，下列表示正确的是:（） [单选题] *A.φ=VB/V(正确答案)B.ρ=mB/VC.wB=mB/mD.CB= nB/VE.E.xB=mB/M7.在生活中,常用75℅酒精消毒，这个浓度是指:（） [单选题] *A.物质的量浓度B.质量浓度C.体积分数(正确答案)D.质量分数E.摩尔质量浓度8.溶液、胶体和悬浊液这三种分散系的根本区别是（） [单选题] *A.是否是大分子或离子的聚集体B.能否透过滤纸或半透膜C.是否均匀、稳定、透明D.分散质微粒直径的大小(正确答案)E.没有区别9.胶粒稳定的主要原因是:（） [单选题] *A.布朗运动B.胶粒带电(正确答案)C.溶剂化膜D.丁达尔现象E.渗透现象10.某可逆反应的正反应为吸热反应，欲使平衡向逆反应方向移动，可采取的措施是:（） [单选题] *A.升高温度B.降低温度(正确答案)C.加催化剂D.加压E.减压11.有关催化剂的叙述不正确的是（） [单选题] *A.能改变化学反应的历程B.能降低反应的活化能C.能使不反应的物质相互发生反应(正确答案)D.反应前后质量没有发生变化E.催化作用是化学作用12.增加气体反应物的压强能加快化学反应速率的原因是（） [单选题] *A.增加了反应体系内分子总数B.增加了反应体系内活化分子数C.降低了化学反应的活化能D.增加了单位体积的活化分子数(正确答案)E.减少了单位体积的活化分子数13.一些药物需要保存在冰箱中，以防其变质，其主要作用是（） [单选题] *A.避免与空气接触B.保持药物干燥C.避免药物受光照D.降低温度，减缓药物变质的反应速率(正确答案)E.以上都不对14.若用NH3和HCl来配置缓冲溶液，缓冲溶液的抗碱成分是:（） [单选题] *B.HClC.NH4Cl(正确答案)D.NH3E.OH-15.人体血液中最重要的缓冲对的抗酸成分是:（） [单选题] *A.H3PO4B.H2PO4-C.HCO3-(正确答案)D.H2CO3E.H2O16.正常人血浆的pH范围是:（） [单选题] *A.7~8B.7~7.5C.7.5~8D.7.45~7.55E.7.35~7.45(正确答案)17.下列化合物中，属于两性物质的是:（） [单选题] *A.HClB.NaOHC.H2O(正确答案)D.NH4Cl18.根据酸碱质子理论，下列叙述不正确的是:（） [单选题] *A.H2CO3和CO32-不是共轭酸碱对B.酸越强，其共轭碱也越强(正确答案)C.酸失去质子转变成共轭碱D.酸碱反应的实质是质子的转移E.碱得到质子生成其共轭酸19.当pH=4的时候，则 [H+]的浓度为:（） [单选题] *A.5B.104C.10-4(正确答案)D.4E.1020.下列酸中，属于一元弱酸的是:（） [单选题] *A.HAc(正确答案)B.H2CO3C.H3PO4D.H3BO3E.H2SO321.同离子效应将使弱电解质的电离平衡:（） [单选题] *A.左移(正确答案)C.不移动D.无法确定E.以上都对22.室温下，1.0mol/L氨水中，水的离子积常数为（） [单选题] *A.1.0×10-10B.1.0×10-4C.1.0×10-14(正确答案)D.1.0×10-7E.2.0×10-723.下列溶液中酸性最强的是（） [单选题] *A.pH=5B.pH=2C.[H+]=0.1mol/L(正确答案)D.[OH-]=10-2mol/LE.[OH-]=10-7mol/L24.在含有CrO42-和Cl-的混合溶液中加入AgNO3溶液，先有白色沉淀生产，后有砖红色沉淀生成，这种现象称为:（） [单选题] *A.分步沉淀(正确答案)B.沉淀的生成C.沉淀是转化D.沉淀的溶解E.以上都不对25.在AgCl饱和溶液中加入NaCl，使其溶解度减小的现象称为（） [单选题] *A.盐效应B.同离子效应(正确答案)C.缓冲效应D.配位效应E.沉淀效应26.沉淀生成的必要条件是（） [单选题] *A.Ip>Ksp(正确答案)B.加入强电解质C.加入与难溶强电解质具有相同离子的盐D.Ip<KspE.加入氧化剂或还原剂27.下列化合物中，S的氧化数为+4的是:（） [单选题] *A.H2SB.Na2S2O3C.Na2SO3(正确答案)D.Na2SO4E.S28.在原电池中, 发生氧化反应的是:（） [单选题] *A.正极B.负极(正确答案)C.正极和负极D.正极或负极E.以上都对29.13号元素在元素周期表的位置是:（） [单选题] *A.4周期ⅠA族B.4周期ⅡA族C.3周期ⅢA族(正确答案)D.4周期ⅥA族E.4周期ⅢA族30.某元素处在元素周期表的第三周期，该元素原子的电子层数为:（） [单选题] *A.1B.2C.3(正确答案)D.4E.531.水的沸点“反常”，这是由于分子间存在着:（） [单选题] *A.范德华力B.共价键C.氢键(正确答案)D.离子键E.E.配位键32.配合物中特征化学键是:（） [单选题] *A.离子键B.共价键C.配位键(正确答案)D.氢键E.化学键33.下列盐中，难溶于水的是:（） [单选题] *A.Ca（HCO3）2B.CaCO3(正确答案)C.Na2CO3D.（NH4）2CO3E.NH4Cl34.下列物质中，不能用做消毒剂的是:（） [单选题] *A.氯水B.臭氧C.双氧水D.蒸馏水(正确答案)E.都不能做消毒剂35.H2O2不具备的性质是:（） [单选题] *A.氧化性B.还原性C.不稳定性D.酸性E.既没有氧化性也没有还原性(正确答案)36.下列物质中与Cl2 作用能生成漂白粉的是:（） [单选题] *A.CaCO3B.CaSO4C.Mg(OH) 2D.Ca(OH) 2(正确答案)E.MgSO437.下列化学药品在实验室常作氧化剂的是:（） [单选题] *A.硫酸铜B.活泼金属C.高锰酸钾(正确答案)D.氯化钠E.水38.用自来水养金鱼时，通常先将自来水日晒段时间后，再注入鱼缸,其目的是（）[单选题] *A.利用紫外线杀死水中的细菌B.提高水温，有利于金鱼生长C.增加水中氧气的含量D.促进水中的次氯酸分解(正确答案)E.以上说法均不正确39.下列关于Al(OH) 3性质的叙述错误的是（） [单选题] *A.Al(OH) 3是两性的，其酸性与碱性相当B.可溶于酸C.Al(OH) 3是两性的，其酸性弱于碱性(正确答案)D.可溶于过量的强碱E.Al(OH) 3是碱性的40.参与构成人体和维持机体正常生理功能的元素称为:（） [单选题] *A.人体微量元素B.人体常量元素C.人体必需元素(正确答案)D.人体有益元素E.人体有害元素二、是非(共10小题，每题1分，共10分。
无机化学期末考试题及答案
2004至2005第二学期无机化学期末考试题院系:化学化工与材料学院 化学、应化、环境专业一、 选择题(每题1分,共 13分）) (A)、PbO （B)、ZnO （C ）、CuO (D ）、HgO 2、在强酸介质中,五价钒的主要存在形式为 ( ） （A)、V 5+ （B)、VO 3+ (C)、VO 2+ （D ）、V 2O 5 3、下列离子的溶液与Na 2S 溶液反应,生成黄色沉淀的一组是（ ） （A ）、Fe 3+，Bi 3+ （B)、Cd 2+，Fe 3+ （C ）、Pb 2+,As 3+ （D)、Sn 4+，Cd 2+4、下列含氧酸的氧化性递变不正确的是（ ) （A ）、HClO 4>H 2SO 4>H 3PO 4 （B)、HBrO 4>HClO 4>H 5IO 6 (C)、HClO >HClO 3>HClO 4 （D)、HBrO 3>HClO 3>HIO 35、加热分解可以得到金属单质的是( ） （A ）、Hg(NO 3)2 （B ）、Cu （NO 3）2 （C)、KNO 3 (D ）、Mg （NO 3)26、下列含氧酸中酸性最弱的是（ ） (A)、HClO （B)、HIO (C ）、HIO 3 （D ）、HBrO7、关于s 区元素的性质，下列叙述中不正确的是 （ ）（A)、由于s 区元素的电负性小，所以都形成典型的离子型化合物。
（B)、在s区元素中，Be、Mg因表面形成致密的氧化物保护膜而对水较稳定.(C)、s区元素的单质都有很强的还原性。
（D）、除Be、Mg外，其他s区元素的硝酸盐或氯酸盐都可做焰火原料.8、欲除去CuSO4酸性溶液中少量的Fe3+,最好加入（）(A)、NH3⋅H2O (B）、Na2S （C)、Cu粉（D)、Cu2（OH)2CO39、下列物质中，强氧化性与惰性电子对效应无关的是（)(A）、PbO2（B)、NaBiO3（C）、K2Cr2O7(D）、TlCl3 10、下列配合物中，还原能力最强的是（）(A）、Fe(H2O)62+ (B）、Fe(CN）64—（C）、Co（NH3)62+（D）、Co（H2O)62+11、下列物质中，既能和H2S反应，又能和HNO3反应的是( ）(A）、FeCl3（B)、SO3（C)、KI （D)、SO212、如果电对的氧化型和还原型同时生成配位体和配位数相同的配合物，其Eθ一定（）（A)、变小（B)、变大(C）、不变(D）、由具体情况决定13、下列化合物中，不水解的是（）(A）、SiCl4(B)、CCl4(C)、BCl3(D）、PCl5二、填空题（每空1分,共30分）1、给出下列物质的分子式。
《无机化学》期末考试试卷(B)
《无机化学》期末考试试卷（B）适用专业：注意：请将答案写在答题纸上。
一、单项选择题（每小题只有一个正确的答案，请将其代码填入括号中；每小题1分，共40分）1．下列物质不属于弱电解质的是（）A．HAc B．NH3·H2O C．AgCl D．H2O2．下列元素中，非金属性最强的是（）A．F B．Cl C．S D．O3．下列选项中导电性最好的金属是（）A．Fe B．Cu C．Na D．Ag4．地壳中含量最多的元素是（）A．O B．S C．Fe D．Si5．下列符号通常代表弱酸的解离常数的是（）A．K a B．K b C．K w D．K sp6．0.1 mol·L 1氢氧化钠溶液的pH值为（）A．1 B．12 C．2 D．137．原子核外电子层第一层最多容纳的电子数是多少个（）A．2 B．6 C．8 D．10 8．配制FeCl3溶液时，常加入少量盐酸，其目的是（）A．防止Fe2+被氧化B．防止Fe2+水解C．防止Fe3+被氧化D．防止Fe3+水解9．下列物质中，属于共价化合物的是（）A．NaCl B．HCl C．Na2CO3D．Na 10．可逆反应达到平衡后（）A．V正＞V逆B．V正＝V逆C．V正＜V逆D．无法确定11．将pH=3.5的盐酸溶液与pH=10.5的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH是（）A．7 B．<7C．>7 D 无法判断12．离子键最可能存在于（）A．金属原子之间B．非金属原子之间C．金属原子与非金属原子之间D．任意两种元素的原子之间13．用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定等体积、等pH值的HCl溶液和HAc 溶液时，所消耗NaOH溶液的体积（）A．相同B．V NaOH（HCl溶液消耗）> V NaOH（HAc溶液消耗）C．V NaOH（HCl溶液消耗）< V NaOH（HAc溶液消耗）D．无法确定14．34.2 g/L蔗糖溶液的物质的量浓度为（蔗糖的摩尔质量为342 g/mol）（）A．0.01 mol/L B．0.1 mol/LC．0.001 mol/L D．1 mol/L15．摩尔是表示（）A．物质的量的单位B．摩尔质量的单位C．物质浓度的单位D．物质微粒的单位16．目前对人类环境造成危害的酸雨主要是由下列哪种气体污染造成的（）A．CO2B．H2S C．SO2D．CO17．配制医疗上用的生理盐水是采用固体（）A．NaCl B．KCl C．CaCl2 D．MgCl2 18．下列不能与氯气直接化合的物质是（）A．H2B．Na C．Fe D．N219．没有强烈刺激性气味的气体是（）A．O2 B．NH3C．SO2D．Cl220．原子序号11～17号的元素，随核电核数的递增而逐渐变小的是（）A．电子层数B．最外层电子数C．原子半径D．元素最高化合价21．金属Na长时间放置在空气中，最终的产物是（）A．Na2CO3B．NaOHC．Na2O D．Na2O222．已知某溶液，可使石蕊试液变红，使甲基橙变黄色，则该溶液的pH 值范围为( ) A．8～10 B．5～8C．4.4～5.0 D．3.1～4.423．一定温度下，加水稀释弱酸，下列数值将减少的是（）A．[H+] B．pH C．Ka D．不确定24．可逆反应C(s)＋H2＋H2(g)－Q （表示正反应为吸热反应）达平衡状态时，若降低温度，则化学平衡向哪移动（）A．正反应方向B．逆反应方向C．没有D．无法判断25．下列指示剂中，不属于酸碱指示剂的是（）A．酚酞B．甲基橙C．石蕊D．淀粉26．下列关于催化剂作用的叙述中错误的为（）A．可以加速某些反应的进行B．可以抑制某些反应的进行C．可以使正逆反应速度以相等的速度加快D．可以改变反应进行的方向27．醋酸与NaOH溶液等浓度等体积混合后，溶液的pH是（）A．等于7 B．小于7 C．大于7 D．无法判断28．某同学选择HAc～NaAc作缓冲对，配制pH=5.0的缓冲溶液，经酸度计测定所配溶液的pH为4.78，则应向此缓冲溶液中滴加少量什么溶液来调节。
无机化学模拟试卷及参考答案
无机化学模拟试卷3一、选择题（共50分，每小题2分） 1、不具有空间异构体的是 ( )(A) [PtCl 2(NH 3)4]2+(B) [PtCl 3(NH 3)3]＋(C) [PtCl(NO 2)(NH 3)4]2+ (D) [PtCl(NH 3)5]3 2、向 [Cu(NH 3)4]2＋水溶液中通入氨气，则 ( ) (A) K 稳 [Cu(NH 3)4]2+ 增大 (B) [Cu 2+]增大 (C) K 稳 [Cu(NH 3)4]2+ 减小(D) [Cu 2+]减小3. 下列含氧酸中属于三元酸的是 ( ) (A) H 3BO 3(B) H 3PO 2(C) H 3PO 3(D) H 3A s O 44、、第二电离能最大的原子，应该具有的电子构型是 ( ) (A) 1s 2 2s 2 2p 5 (B) 1s 2 2s 2 2p 6 (C) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 (D) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 25、当1mol 难挥发非电解质溶于4mol 溶剂中，溶液的蒸气压与纯溶剂的蒸气压之比 （ ）(A) 1∶5 (B) 1∶4 (C) 4∶5 (D) 5∶4 6、主要决定于溶解在溶液中的粒子的数目，而不决定于这些粒子的性质的特性叫 ( )(A) 等电子性 (B) 各向同性 (C) 依数性 (D) 相似相溶性 7、硫酸瓶上的标记是：H 2SO 4 80.0 %(质量分数); 密度 1.727 g.cm －3; 分子量98.0 。
该酸的物质的量浓度是( ) (A)10.2mol.dm －3 (B)14.1mol.dm －3 (C)14.1mol.kg －1 （D)16.6mol.dm 8、下列单质的∆ f H m φ 不等于零的是 ( ) (A) Fe(s)(B) C(石墨)(C) Ne(g)(D) Cl 2 (l)9、至今尚未发现能发生下列反应的卤素是 ( )X 2 + 2OH － ==X － + XO － + H 2O 3X 2 + 6OH ==－5X －+ X 3－+ 3H 2O(A) 氟 (B) 氯 (C) 溴 (D) 碘10、已知 CO(g) C(s)+12O 2 (g) 的∆ r H m φ＞0，∆ r S m φ＜0，则此反应( ) (A) 低温自发 (B) 高温自发 (C) 低温非自发,高温自发 (D) 永远非自发的 11、某温度时，反应H 2（g ）+Br 2(g)=2HBr(g)的K φ =4×10-2，则反应HBr(g)=12 H 2（g ）+12Br 2(g)的K φ是( ) （A ）14×10-2 （B ）14×10-2（C ）4×10-2 （D ）4×10-2 12、下列物质中，含极性键的非极性分子是（ ）（A ）H 2O （B ）HCl （C ）SO 3 （D ）NO 213 、研究得最多的是哪一种稀有气体的化合物（ ）（A ）He （B ）Ne （C ）Xe （D ）Rn 14、欲除去CuSO 4酸性溶液中少量Fe 3＋，加入下列试剂效果最好的是 ( ) (A) 氨水 (B) NaOH (C) H 2S 水 (D) Cu 2(OH)2CO 315、如果一个反应的吉布斯自由能变为零，则反应( ) （A ）自发 （B ）吸热 （C ）放热 （D ）处于平衡状态16、反应N 2（g ）+3H 2(g) 2NH 3（g ）△r H m θ=-92kJ ·mol -1，从热力学观点看要使H 2达到最大转化率，反应的条件应该是（ ） （A ）低温高压 （B ）低温低压 （C ）高温高压 （D ）高温低压 17、用 Nernst 方程式ϕθ=+0.05912 lg [氧化剂][还原剂]，计算 MnO 4/Mn 2＋的电极电势，下列叙述不正确的是 （ ）(A) 温度应为(C) H ＋浓度的变化对 ϕθ无影响18、pH = 3 和 pH = 5的两种 HCl 溶液，以等体积混合后，溶液的 pH 是（ ） (A) 3.0 (B) 3.3 (C) 4.0 (D) 8.0 19、已知: K b (NH 3)= 1.8×10－5 ，K a (HAc)= 1.8×10－5 ，下列各对酸碱混合物中，能配制 pH=9的缓冲溶液的是 ( ) (A) HAc 和NaAc (B) NH 4Cl 和HAc (C) HAc 和 NH 3 (D) NH 4Cl 和NH 3 20、CaF 2 的 K sp = 3.9×10－11 ，在 F － 离子浓度为 3.0 mol.dm －3 的溶液中，Ca 2＋ 离子可能的最高浓度为 ( ) (A) 1.3×10－11 mol.dm －3 (B) 4.3×10－12 mol.dm －3 (C) 2.0×10－6 mol.dm －3 (D) 6.2×10－6 mol.dm －321、根据铁在酸性溶液中的电势图，下列说法中错误的是 ( )Fe3++0.77VFe2+－0.44VFe(A) θ(Fe3+ /Fe)=-0.04 V (B) Fe与稀酸反应生成 Fe2＋和氢气(C) 在酸性溶液中 Fe2＋能发生歧化反应 (D) Fe与氯气反应生成 Fe3＋和 Cl－22、下列分子中，偶极矩不为零的是 ( )（A）CO （B）CO2（C）CS2（D）CCl423、下列各分子中存在分子内氢键的是( )（A）NH3(B) C6H8CHO （D24、属于主量子数n= 3 的一个电子的四个量子数n，l，m，m s 取值正确的是 ( )(A) 3,2,1,0 (B) 3,2, -1,12(C) 3,3,1,12(D) 3,1, 2,1225、下列各组原子轨道中不能叠加成键的是( )(A) p x—p x (B) p x—p y (C) s—p x (D) S—P z二、填空题（共20分，每空1分）26、NH3分子键角∠H—N—H,CH4分子键角∠H—C—H, H2O分子键角∠H—O—H,按键角增加的顺序是_________________________________________________。
《无机化学》期末试卷及答案1套
无机化学期末考试保密★★★ 模拟试题适用班级：题 号 一 二 三 四 五 总 分 得 分一、填空（每空1分，共20分）1．Cr 原子核外电子结构式的原子实表示式为 ，该元素的原子序数是 ，位于元素周期表的第 周期，第 族，其价层电子构型为 。
2．共轭酸碱对的θa K 与θb K 的关系是 。
3．基元反应2A(g)+B(g)2C(g)的速率方程为 ；反应总级数为 ；若其它条件不变，容器的体积增加到原来的3倍时，反应速率为原来的 倍；若体积不变，将A 的浓度增加到原来的2倍，反应速率为原来的 倍。
4．理想气体混合物中组分B 单独存在，且具有与混合物相同的温度和体积时所具有的压力称为该组分的 。
5．已知下列反应的平衡常数：H 2(g)+S(s)H 2S(g)，1K θS(s)+O 2(g)SO 2(g)，2K θ则反应H 2(g)+SO 2(g)O 2(g)+H 2S(g)的K θ为 。
6．配合物[Cu （NH 3）4]SO 4命名为 ，其中心离子是 ，配位体是 ，配位数是 。
7．反应CaCO 3(s)CaO(s)+CO 2(g)的平衡常数表达式为 。
8．铜锌原电池的电池符号为 ，其正极半反应式为 ，原电池反应为 。
二、选择（每题2分，共30分）（ ）1．根据元素在元素周期表中的相对位置，判断下列化合物中，化学键极性最大的是A ．H 2SB ．H 2OC ．PH 3D ．CH 4（ ）2．下列各组物质沸点的比较正确的是A ．SiH 4＜CH 4B ．HF ＜HClC ．CH 3OH ＜CH 3CH 2OHD ．CO 2＞CS 2（ ）3．下列晶体中，只需克服色散力就能熔化的是A ．HFB ．I 2C ．NH 3D ．HCl（ ）4．反应AgCl+2NH 3[Ag （NH 3）2]++Cl －的转化平衡常数θK 为。
A ．θsp K /θK稳B ．θsp K ·θK 稳C ．θsp K +θK稳D ．θsp K －θK稳（ ）5．某理想气体A 、B 混合物中，A 的体积占10%，则当总压为200kPa 时，气体B 的分压为A ．20kPaB ．10kPaC ．180kPaD ．90kPa（ ）6．不能使下列平衡C (s) + CO 2 (g)2CO (g) ΔH m θ＞0向正反应方向移动措施是A ．增加CO 2的分压B ．加入催化剂C ．减小CO 的分压D ．升高温度（ ）7．一般反应，在一定的温度范围内，温度每升高10℃，反应速率增大至原来的A ．2~4倍B ．1~3倍C ．2~5倍D ．4倍（ ）8．下列各组物质分装在洗气瓶中，实验室制得的氯气按题示顺序通过得以净化的正确选择是。
《无机化学》期末考试试卷附答案
《无机化学》期末考试试卷附答案一、单选（共20小题，每小题3分，共60分）1、在标准状态下, 1.0 dm3氢气的质量应为（）A、0.089 gB、0.11 gC、9.0 gD、11.2 g2、扩散速率三倍于水蒸气的气体是（）A、HeB、H2C、CO2D、CH43、欲配制 pH = 13.00 的溶液 10.0 dm3, 所需 NaOH 固体的质量是（）(相对原子质量: Na 23 )A、 40 gB、 4.0 gC、 4.0×10-11 gD、 4.0×10-12 g4、有一种称“墨海”的带盖砚台，其结构如图所示，当在砚台中加入墨汁，在外圈加入清水，并盖严，经过足够的时间，开盖看到的情况是（）A、砚中墨汁干枯，外圈水成淡墨B、砚中墨汁变淡，外圈水成淡墨，且二者浓度相同C、砚中墨汁变淡，外圈水干枯D、没有发生变化5、下列说法正确的是（）A、当液体与其蒸气处于平衡时,蒸气的压力称为液体的饱和蒸气压B、液体混合物的蒸气压等于各纯组分液体的蒸气压之和C、非电解质稀溶液中某一液体组分的蒸气分压等于它在相同温度下的饱和蒸气压与其在溶液中的摩尔分数之积D、蒸气压的大小与容器体积的大小有关6、已知：2H2(g) + S2(g)2H2S(g) K p12Br2(g) + 2H2S(g)4HBr(g) + S2(g) K p2H2(g) + Br2(g)2HBr(g) K p3则K p3 等于（）A、(K p1 / K p2 )1/2B、(K p2·K p1)1/2C、K p2 /K p1D、K p2·K p17、氢硫酸电离常数K1 = 1 ⨯ 10-7，K2 = 1 ⨯ 10-13，在0.1 mol·dm-3 H2S水溶液中溶液的pH值是（）A、10-2B、 2C、 3D、48、用0.20 mol·dm-3 HAc和0.20 mol·dm-3 NaAc溶液直接混合(不加水)，配制1.0 dm3pH = 5.00的缓冲溶液，需取0.20 mol ·dm -3HAc 溶液为（ ） (p K a (HAc) = 4.75)A 、6.4 ⨯ 102cm 3B 、6.5 ⨯ 102 cm 3C 、3.5 ⨯ 102cm 3 D 、3.6 ⨯ 102cm 39、钒的电势图为 1.000.360.25()()()()VVVV V V IV V III V II ++-已知： ϕ(Zn 2+/Zn) = -0.76 V ， ϕ(Sn 4+/Sn 2+) = +0.15 Vϕ(Fe 3+/Fe 2+) = +0.77 V ， ϕ(S/H 2S) = +0.14 V欲将V(V) 还原到V(IV)，在下列还原剂中应选用（ ） A 、FeSO 4 B 、Zn C 、SnCl 2 D 、H 2S10、对于下面两个反应方程式，说法完全正确的是（ ）2Fe 3+ + Sn 2+Sn 4+ + 2Fe 2+Fe 3+ + 21Sn2+21Sn 4+ + Fe 2+A 、两式的 E ，m r G ∆，K C 都相等 B 、两式的 E ， m r G ∆，K C 不等 C 、两式的 m r G ∆相等， E ，K C 不等 D 、两式的 E 相等， m r G ∆，K C 不等11、铅蓄电池在充电时，阳极反应是（ ）A 、PbSO 4 + H 2O =PbO 2 + 4H ++ SO -24+ 2e -B 、Pb + SO -24= PbSO 4+ 2e -C 、PbSO 4+ 2e -= Pb + SO -24D 、PbO 2+ 4H ++ SO -24+ 2e -= PbSO 4 + 2H 2O12、已知金属 M 的下列标准电极电势数据：（ ）(1) M 2+ (aq) + e - =M +(aq)1ϕ= -0.60 V(2) M 3+(aq) + 2e -= M +(aq)2ϕ= 0.20 V 则M 3+(aq) + e -= M 2+ (aq) 的ϕ是A 、0.80 VB 、-0.20 VC 、-0.40 VD 、1.00 V13、对于一个一级反应，如其半衰期t 1/2在0.0100 s 以下即称为快速反应，此时它的速率常数k 值在（ ）A 、 69.3 s -1以上 B 、6.39 s -1以上 C 、0.0693 s -1以上D 、6.39 s -1以下14、反应2A −→−B 为二级反应，若A 的起始浓度为1.00 mol ·dm -3，在开始反应1 h 之后减少了一半，那么2 h 后，A 的浓度将为（ ） A 、 0.125B 、0.333C 、0.250D 、0.49115、在各种不同的原子中3d 和4s 电子的能量相比时（ ） A 、3d 一定大于4s B 、 4s 一定大于3d C 、3d 与4s 几乎相等D 、不同原子中情况可能不同16、下列关于屏蔽效应的说法中，正确的一个是（ ）A 、4s 电子的屏蔽常数σ 4s 反映了4s 电子屏蔽原子核作用的大小B 、当n 和Z 相同时，某电子的σ 值愈大，该电子的能量就愈低C 、主量子数n 相同，角量子数l 不同；随l 增大，电子的屏蔽作用增大D 、当屏蔽电子数目愈多或被屏蔽电子离核愈远时，σ 值也愈大 17、下列各对分子型物质中，沸点高低次序不正确的是（ ） A 、HF > NH 3 B 、 S 2(g) > O 2 C 、NH 3 > PH 3 D 、SiH 4 > PH 3 18、已知金刚石晶胞是类似于立方 ZnS 型的面心立方晶格 ，则晶胞中碳原子数是 （ ） A 、4B 、8C 、12D 、619、按分子轨道理论，-2O 的键级是 （ ） A 、1 B 、2 C 、1 D 、220、下列分子和离子中，中心原子的价层电子对几何构型为四面体，且分子(离子)空间构型为角形(V 形)的是（ ） A 、+4NH B 、SO 2C 、H 3O +D 、OF 2二、填空（共20空，每空2分，共40分）1、0℃ 和标准压力下,1 dm 3水能溶解49.0 cm 3O 2 和23.5 cm 3N 2,在相同的条件下，1 dm 3水约能溶解空气 ________________________ cm 3。
大一工科无机化学复习题完美版
大一工科无机化学复习题完美版里面有大一工科无机化学1到8章的练习题,还有一套期末考试模拟题《工科无机化学模拟试卷》2022年.1.8一、选择题1．已知H2和He的相对分子质量分别为2和4。
2g H2与2gHe混合后体系的压力为3300kPa，则混合气体中He的分压为：（）A、3300 kPaB、2200 kPaC、1100 kPaD、1650 kPaΘ－2．已知：CuCl2(s) ＋Cu(s) ＝2 CuCl(s) ΔrHm ＝170 kJmol1 ，Θ－Cu(s) ＋Cl2(g) ＝CuCl2(s) ΔrHm ＝－206 kJ mol1 ，Θ－则CuCl(s) 的ΔfHm （kJmol1）为（）A、36B、18C、－18D、－36Θ3．反应NH3( l )＝NH3(g)达到平衡时，氨蒸气压为8.57×105 Pa，则其K的数值为（）A、8.57×105B、857C、8.75D、0.118－4．欲使1000 ml 0.010 molL1的HAc溶液pH＝5.00，需加入固体NaOH的质量(g)为（）A、0.72B、0.46C、0.26D、1.125．已知相同浓度的盐NaA ，NaB ，NaC ，NaD 的水溶液pH 值依次增大，则相同浓度的下列稀酸中离解度最大的是（）A、HDB、HCC、HBD、HA－－6.某溶液中含有KCl ，KBr 和K2CrO4 ,它们的浓度均为0.010 molL1，向该溶液中逐滴加入0.010 molL1的AgNO3 溶液时，最先沉淀和最后沉淀的是（）－－－（已知：Ksp(AgCl)＝1.56×1010 ，Ksp(AgBr)＝7.7×1013 ，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×1012 ）A、AgBr 和Ag2CrO4B、Ag2CrO4 和AgClC、AgBr 和AgClD、一齐沉淀7．下列各组量子数中，合理的一组是（）11 B、n＝4，l＝5，m＝－1，ms＝＋2211 C、n＝3，l＝3，m＝＋1，ms＝－D、n＝4，l＝2，m＝＋3，ms ＝－22 A、n＝3，l＝1，m＝＋1，ms＝＋8．下列离子半径大小顺序正确的是（）－＋＋＋－－－＋＋＋A、FNaMg2Al3O2 B、O2 FNaMg2Al3－－＋＋＋＋＋＋－－C、O2 F Al3Mg2 Na D、NaMg2Al3 FO29．PH3分子中P原子采取的杂化类型是（）A、s pB、s p2C、s p3D、不等性s p310．下列说法中正确的是（）A、色散力仅存在于非极性分子之间B、极性之间的作用力称为取向力C、诱导力仅存在于极性分子与非极性分子之间D、分子间作用力小的物质，其熔点、沸点也会小于分子间作用力大的物质二、填空题1．状态函数的特征是其变化量只决定于(Q)、功(W)、焓(H)和热力学能(U)中，是状态函数，不是状态函数。
华工无机化学期末考试模拟试题（工科类）
华工无机化学期末考试模拟试题（工科类）华工无机化学期末考试模拟试题(工科类)————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期：23 / 6无机化学期末考试试卷题号一二三四五总分分数一、填空题 (每空1分,共38分)1.氢键键能和分子间力的数量级相近,它与一般分子间力的不同点是具有_____________和___________。
2.H 2O 2和H 2SO 3反应的主要产物为___________________,H 2O 2与O 3反应的主要产物为 _____________________3.40ml 0.1mol ·L -1 的NH 3·H 2O 与20mL 0.1 mol ·L -1 的HCl 相混合,其构成___________________________体系,混合溶液的pH 为___________.4.气体的基本特征是它的性和性。
5.已知: Ｅ?Sn 4+/Sn 2+＝0.15V Ｅ?H +/H 2＝0.000V Ｅ?SO 42﹣/SO 32﹣＝+0.17V Ｅ?Mg 2+/Mg ＝-2.375V Ｅ?Al 3+/Al ＝-1.66V Ｅ?S/H 2S ＝+0.141V根据以上Ｅ?值, 排出还原型还原能力由大到小的顺序:6.氢卤酸在一定压力下能组成__________溶液，将氢卤酸蒸馏最后会达到_________________________的状态。
7.已知基元反应 A + B = C + D 当C A =0.2mol ·L -1 、 C B =0.1mol ·L -1 时, V D =0.01mol ·L -1·S -1则k=_____________. 8.P 区元素各族自上而下低氧化态的化合物越来越稳定,例如 ,这种现象通称为___________________________.9.在热力学中用热和功的正负号表示以热或功的形式传递能量的方向,体系吸收热量q_______________,体系对环境做功w___________________.10.在由40mL 0.1mol ·L -1 NH 3·H 2O 和同体积同浓度的NH 4Cl 组成的缓冲溶液中滴加5滴0.1mol ·L -1的HCl,溶液的pH 值将__________,若加入同样浓度的HCl10mL,溶液的pH 值将_____________.11.区分以下概念：同位素__________________________________________, 同量素__________________________________________。
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华工无机化学期末考试模拟试题(工科类)————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期：23 / 6无机化学 期末考试试卷题号 一 二 三 四 五 总分 分数一、填空题 (每空1分,共38分)1.氢键键能和分子间力的数量级相近,它与一般分子间力的不同点是具有_____________和___________。
2.H 2O 2和H 2SO 3反应的主要产物为 ___________________,H 2O 2与O 3反应的主要产物为 _____________________3.40ml 0.1mol ·L -1 的NH 3·H 2O 与20mL 0.1 mol ·L -1 的HCl 相混合,其构成___________________________体系,混合溶液的pH 为___________.4.气体的基本特征是它的 性和 性。
5.已知: ＥøSn 4+/Sn 2+＝0.15V ＥøH +/H 2＝0.000V ＥøSO 42﹣/SO 32﹣＝+0.17V ＥøMg 2+/Mg ＝-2.375V ＥøAl 3+/Al ＝-1.66V ＥøS/H 2S ＝+0.141V根据以上Ｅø值, 排出还原型还原能力由大到小的顺序:6.氢卤酸在一定压力下能组成__________溶液，将氢卤酸蒸馏最后会达到_________________________的状态。
7.已知基元反应 A + B = C + D 当C A =0.2mol ·L -1 、 C B =0.1mol ·L -1 时, V D =0.01mol ·L -1·S -1则k=_____________. 8.P 区元素各族自上而下低氧化态的化合物越来越稳定,例如 ,这种现象通称为___________________________.9.在热力学中用热和功的正负号表示以热或功的形式传递能量的方向,体系吸收热量q_______________,体系对环境做功w___________________.10.在由40mL 0.1mol ·L -1 NH 3·H 2O 和同体积同浓度的NH 4Cl 组成的缓冲溶液中滴加5滴0.1mol ·L -1的HCl,溶液的pH 值将__________,若加入同样浓度的HCl10mL,溶液的pH 值将_____________.11.区分以下概念：同位素__________________________________________, 同量素__________________________________________。
12.在多电子原子中,由于角量子数l 不同,几率的径向分布不同,电子钻到核附近的几率不同,因而 不同的现象,称为电子的钻穿效应.钻穿效应不仅能解释n 相同, l 不同时轨道能量的高低,而且可以解释当n 和l 都不同时,有些轨道发生了 现象。
13.电子云的角度分布图表示了电子在空间不同角度出现的_____________的大小,而几率的径向分布图则表示电子在整个空间出现的几率随14.根据价层电子对互斥理论,XeF 2分子中,中心原子的电子构型为 ; XeF 2分子稳定构型为15.在反应2AgNO 3 −→−∆2Ag ＋2NO 2↑＋O 2↑ 中，_______________________作氧化剂，________________________作还原剂。
16.实验室常用MnO 2和浓HCl 反应制取Cl 2,其反应方程式为：_________________________________________________________.另一种简便方法是 ___________________________________________。
17.依分子轨道理论,O 2–结构中有一个σ键和 _____个P –P π键,______个三电子π键18.292 K和98.6 kPa下, 一定量的干燥空气缓缓通过装有纯乙醇的容器后, 被乙醇蒸汽所饱和的空气体积为6.34升。
冷冻该混合气体后得乙醇0.635克。
则292K时乙醇的蒸汽压为___________, 通入的干燥空气的体积为__________.19.写出具有下列指定量子数的原子轨道符号:A. n = 4, l = 1B. n = 5,l = 320.根据元素电势图:BrO4﹣76.1BrO3﹣50.1HBrO60.121Br2065.1Br﹣其中能发生的歧化反应的反应方程式为,Ｅø BrO3﹣/ Br﹣值为________ .二、单项选择题(每题2分,共30分)1.实验室中常用浓HCl与下列哪一些氧化剂反应,均可制取Cl2?( )A. MnO2、KMnO4和CｕOB. K2Cｒ2O 7和CｕOC. MnO2和CｕOD. MnO2、K2Cｒ2O7和KMnO42.下列说法中, 正确的是( )A. 同一种元素的原子其质量、性质完全相同。
B. 原子是不可再分的微粒。
C. 化学变化就是原子的变化。
D. 原子内有很大空间。
3.某缓冲溶液含有等浓度的Ｘ–和HＸ,Ｘ–的Ｋb=1.0×10-10,此缓冲溶的pH值是( )A. 4B. 7C. 10D. 144.某一反应的活化能为65KJ/mol,则其逆反应的活化能为( )A. 65kJ·mol-1B. -65kJ·mol-1C. 0D. 无法确定5.石墨晶体是( )A. 原子晶体B. 金属晶体C. 分子晶体D. 前三种晶体的混合型.6.O2[PtF6]中氧成键属于( )类型A. Ｏ2B. Ｏ22-C. Ｏ2+D. Ｏ2–7.在酸性介质中MnO2与Fe2+反应,其还原产物为( )A. MnO42﹣B. MnO4﹣C. Mn2+D. Fe8.氟与水猛烈反应,并伴随燃烧现象,其主要反应产物有( )A. HF和O2B. HF和FOHC. HF、O2和FOHD. HF和O39.甲烷在非常特殊的条件下,也可提供质子,因此H2O,NH3,CH4的酸性顺序可表示为:H2O>NH3>CH4.从另一角度来看,可以认为( )A. 碱性顺序为:CH4 > NH3 > H2OB. 碱性顺序为:CH4 < NH3 < H2OC. 碱性顺序为:NH3 > H2O >CH4D. H2O和NH3是碱而CH4不是碱10.下列各组物质沸点高低顺序中正确的是( )A. HI＞HBr＞HCl＞HFB. H2Te＞H2Se＞H2S＞H2OC. NH3＞A s H3＞PH3D. CH4＞GeH4＞SiH411.在298K时,反应2HI(g) =H2(g)＋I2(g)是自发的,其逆反应在高温下变为自发的,由此可知其正反应的△H和△S为( )A. △H＞０,△S＜０B. △H＜０,△S＜０C. △H＞０,△S＞０D. △H＜０,△S＞０12.298K时氯化钠在水中的溶解度为9mol·L-1，若向1升水中加入1 molNaCl则溶解过程的( )：4 / 6A △G＞0 △S＞0B △G＜0 △S＞0C △G＞0 △S＜0D △G＜0 △S＜013.在相同条件下, 10 L N2的质量为7.95克, 2.00 L某气体质量为2.5克, 则该气体的分子量为( )A. 17B. 44C. 30D. 无法计算14.下列各组分子中，中心原子都以sp2杂化轨道成键且又有离域键的是( )A. CO2 、Ｎ2B. BCl3 、C2H4C. SO3 、NO2D. PF3 、C2H215.用导线连接电池Cu |Cu(NO3)2 || AgNO3 |Ag , 电子将由（）A. Cu极流向Ag极B. Ag极流向Cu极C. Cu极流向Ag+极D. Ag极流向Cu2+极三、多项选择题(每题3分,共15分)1.下列说法正确的是( )A. 氢键就是氢和其他元素间形成的化学键;B. 极性分子的分子间力最大,所以极性分子的熔沸点比非极性分子都来得高;C. 化合物的沸点随着分子量的增加而增加;D. 稀有气体He、Ne、Ar、Kr、Xe的沸点随分子量增大而升高;E. 分子间作用力仅几十kJ··mol –1,比化学键弱1—2个数量级。
2.下列说法错误的是( )A. Ψ是原子轨道的同义词;B. |Ψ|2的物理意义是指电子在核外空间某处出现的几率;C. 离核越远, 电子在空间出现的几率就越小;D. 电子云图形实际是|Ψ| 2的数学图形;E. 氢原子基态在r = 53pm处电子出现的几率最大,故此处电子出现的几率密度也最大。
3.对于NaClO下列说法正确的是( )A. 在碱液中不分解B. 在稀溶液中不能氧化非金属单质C. 可作为配合剂D. 能使淀粉KＩ溶液变蓝E 加热易歧化4.下列电负性大小变化顺序正确的是( )A. Rb < Sn < Si < S < ClB. Zn > Cd > HgC. F > Cl > Br > ID. Na < Mg < Al < Si < P < S < ClE. K < Ca < Sc < Ti < V < Cr < Mn5.检验某溶液是否含有S2O32–的方法为( )A. 加稀盐酸溶液变浑浊B. 加稀盐酸溶液变浑浊且有刺激性气味的气体生成C. 该溶液能使AgBr沉淀溶解D. 能吸收少量氯气E. 加入AgNO3至生成白色沉淀,沉淀颜色由白变黄变棕最后变黑四、计算题(每题5分,共10分)1.Mg(OH)2的溶度积为：ＫSP = 4.5×10-14, 饱和Mg(OH)2的水溶液的pH值是多少?5 / 62.已知Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO(g) ①△Hø= -26.7kJ·mol-13Fe2O3(s)＋CO(g)=2Fe3O4(s)＋CO2(g) ②△H ø= -50.75kJ·mol-1Fe3O4(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO2(g) ③△Hø= -36.5kJ·mol-1计算反应FeO(g)＋CO(g)=Fe(s)＋CO2(g)的△Hø五、综合题(7分)1.为什么锌棒与铁制管道接触可防止管道的腐蚀?6 / 6。