化学电源练习题标准答案
高二化学化学电源试题答案及解析
高二化学化学电源试题答案及解析1.电池在生产、生活中应用越来越广泛。
下列说法错误的是A．化学电源有一次电池、可充电电池和燃料电池等，一次电池只能放电，不能充电B．铅蓄电池应用广泛，主要优点是单位重量的电极材料释放的电能大C．燃料电池具有能量利用率高、可连续使用和污染轻等优点D．锂电池是一种高能电池，体积小、重量轻，单位质量能量比高【答案】B【解析】A．化学电源有一次电池、可充电电池和燃料电池等，一次电池只能放电，当化学能完全转化为电能时就不能再释放能量.它不能充电反复使用.正确. B．铅蓄电池应用广泛，主要优点是制作方便,但由于质量重,单位重量的电极材料释放的电能小,逐渐被核质比小的锂电池等取代.错误. C．任何可燃性燃料,只要把燃料的失去电子的氧化反应和助燃剂的还原反应分开进行,都可以设计成燃料电池.燃料电池具有能量利用率高、可连续使用和污染轻等优点,正日益成为备受人们喜爱的电池.正确. D．锂小的原子质量为7,每产生1mol电子，消耗金属的质量只有7g,所以相同质量时提供的能量要比其它电池高得多。
因此锂电池是一种高能电池，具有体积小、重量轻，单位质量能量比高的优点。
正确。
【考点】考查电池的种类及铅蓄电池、燃料电池、锂电池的特点等知识。
2.一种由甲醇和氧气以及强碱作为电解质溶液的新型手机电池，其电池反应为：2CH3OH + 3O2+ 4OH－ 2 CO32— + 6H2O，则下列说法错误的是A．充电时电解质溶液的pH逐渐增大B．放电时CH3OH参与反应的电极为正极C．充电时每生成1 mol CH3OH转移6 mol电子D．放电时负极的电极反应为：CH3OH－6e－＋8OH－＝CO32—+ 6H2O【答案】B【解析】A、充电时，相当于电解池的工作原理，根据总反应：2CH3OH+3O2+4OH-2CO32-+6H2O，生成大量的氢氧根离子，所以碱性增强，故电解质溶液的pH逐渐增大，故A正确；B、放电时，相当于原电池的工作原理，负极发生失电子的氧化反应，根据总反应：2CH3OH+3O2+4OH-2CO32-+6H2O，则放电时CH3OH参与反应的电极为负极，故B错误；C、充电时，根据总反应：2CH3OH+3O2+4OH-2CO32-+6H2O，每生成2molCH3OH转移12mol电子，则每生成1molCH3OH转移6mol电子，故C正确；D、放电时负极发生失电子的氧化反应，根据总反应：2CH3OH+3O2+4OH-2CO32-+6H2O，则负极的电极反应为：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O，故D正确。
高一化学化学电源试题答案及解析
高一化学化学电源试题答案及解析1.实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取Cl2，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：Pb＋SO42—－2e－=PbSO4正极：PbO2＋4H＋＋SO42—＋2e－=PbSO4＋2H2O今欲制得Cl2 0.050 mol, 这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是()。
A．0.025 mol B．0.050 mol C．0.10 mol D．0.20 mol【答案】C【解析】要求得硫酸的量，需首先找出铅蓄电池的总反应。
将上述两个电极反应合并可得：Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O。
而在制取Cl2时，每生成1 mol Cl2，电子转移2 mol，现需要转移电子0.050 mol×2＝0.100 mol。
由铅蓄电池总反应可知，每转移0.100 mol电子，将消耗0.100 mol硫酸。
2.“天宫一号”的供电系统（RFC）是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池。
下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是（）A．当有0.1 mol电子转移时，a极产生1. 12 LH2B．b极上发生的电极反应是：4H2O +4e－=2H2↑+4OH－C．d极上发生的电极反应是：O2 +4H+ +4e－=2H2OD．c极上发生还原反应，B中的H+通过隔膜进入A【答案】D【解析】依据图示知左边装置是电解池，右边装置是原电池。
ab电极是电解池的电极，由电源判断a为阴极产生的气体是氢气，b为阳极产生的气体是氧气；cd电极是原电池的正负极，c是正极，d是负极；电解池中的电极反应为：b电极为阳极失电子发生氧化反应：4OH－－4e－＝2H2O+O2↑；a电极为阴极得到电子发生还原反应：4H++4e－＝2H2↑；当有0.1 mol电子转移时，a电极生成0.05mol氢气。
氢气的状态不能确定，不能计算氢气的体积，A不正确；b电极为阳极失电子发生氧化反应：4OH－－4e－＝2H2O+O2↑，B不正确；d为负极，氢气失去电子发生氧化反应：2H2－4e－＝4H+，C不正确；c是正极，c极上发生还原反应，B中的H+通过隔膜进入A，选项D正确，答案选D。
高考化学电池化学电源专题练习(带答案)
高考化学电池化学电源专题练习（带答案）化学电源又称电池，是一种能将化学能直接转变成电能的装置。
以下是电池化学电源专题练习，希望考生认真练习。
1.(2019北京高考)下列设备劳动时，将化学能转化为热能的是()A B C D 硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶剖析：选D 硅太阳能电池劳动时将光能转化为电能，A项错误;锂离子电池是化学电池，劳动时将化学能转化为电能，B 项错误;太阳能集热器劳动时将光能转化为热能，C项错误;燃气灶劳动时将化学能转化为热能，D项正确。
2.某一同砚根据离子反响方程式2Fe3++Fe===3Fe2+来设计原电池。
下列设计方案中可行的是()A.电极质料为铁和锌，电解质溶液为FeCl3溶液B.电极质料为铁和铜，电解质溶液为Fe(NO3)3溶液C.电极质料为铁和石墨，电解质溶液为FeCl2溶液D.电极质料为石墨，电解质溶液为FeCl3溶液剖析：选B 氧化还原反响中的还原剂作原电池的负极，氧化剂(Fe3+)存在于电解质溶液中，故相符题意的选项为B。
3.(2019兰州模拟)有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是() 图Ⅰ 碱性锌锰电池图Ⅱ 铅-硫酸蓄电池图Ⅲ 电解精炼铜图Ⅳ 银锌纽扣电池A.图Ⅰ所示电池中，MnO2的作用是催化剂B.图Ⅱ所示电池放电历程中，硫酸浓度不断增大C.图Ⅲ所示装置劳动历程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变D.图Ⅳ所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池劳动历程中还原为Ag剖析：选D A、MnO2的作用是氧化剂，错误;B、Pb+PbO2+2H2SO4===2PbSO4+2 H2O，H2SO4被消耗，浓度减小，错误;C、粗铜含杂质，溶解的铜小于析出的铜，Cu2+浓度减小;D、负极ZnZn2+ 氧化反响，做还原剂;正极Ag2O-Ag 还原反响，Ag2O是氧化剂，正确。
4.电子表所用的纽扣电池的两极质料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反响式是：Zn+2OH--2e-===ZnO+H2O;Ag2O+H2O+2e-===2Ag+2OH-。
高二化学化学电源试题
高二化学化学电源试题1.已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。
铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“—”。
关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确的是A．充电时作阳极，放电时作负极B．充电时作阳极，放电时作正极C．充电时作阴极，放电时作负极D．充电时作阴极，放电时作正极【答案】B【解析】标有“+”的接线柱，接电源的正极，做电解池的阳极，发生氧化反应，放电时，发生它的逆反应，故为还原反应，在原电池的正极发生，放电时作正极；故选B。
【考点】原电池和电解池电极反应的判断和关系。
2.氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如右图。
下列有关氢氧燃料电池的说法不正确的是A．该电池工作时化学能转化为电能B．该电池中电极b是正极，发生还原反应C．外电路中电流由电极a通过导线流向电极bD．该电池的总反应：2H2＋O2=2H2O【答案】C【解析】氢氧燃料电池是原电池，工作时化学能转化为电能；该电池中电极b是正极，发生还原反应；外电路中电流由电极b通过导线流向电极a，总反应2H2＋O2=2H2O，所以ABD错误，C正确。
【考点】原电池工作原理3.我们生活中离不开各种各样的电池，下列关于电池的说法错误的是()A．用后不能再生的电池称为一次电池，如锌锰干电池(电解质溶液中含氯化铵等)B．放电后通过充电可反复使用的电池称为二次电池，如镍镉电池、铅蓄电池等C．手机、电脑、数码相机中的可充电电池使用寿命长，对环境无害，不用进行回收D．目前我国生产的无汞干电池，对环境和人体健康没有明显危害，可以不进行特殊处理，和普通垃圾混放【答案】C【解析】用后不能再生的电池称为一次电池，如锌锰干电池(电解质溶液中含氯化铵等)，故A正确；放电后通过充电可反复使用的电池称为二次电池，如镍镉电池、铅蓄电池等，故B正确；手机、电脑、数码相机中的可充电电池使用寿命长，对环境仍然有害，需要进行回收，故C错误，为本题的正确答案；．目前我国生产的无汞干电池，对环境和人体健康没有明显危害，可以不进行特殊处理，和普通垃圾混放，故D正确。
原电池(化学电源)训练带答案.doc
负极： _________________总反应方程式（离子方程原电池（化学电源）训练班级 ______________ 姓名 _____________________1、分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是（）A. ①②中Mg 作负极，③④中Fe 作负极B.②中Mg 作正极，电极反应式为6比0+6e 「=60IT+3H 昇 C.③中Fe 作负极，电极反应式为Fe — 2e 「=Fe 2+ D. ④中Cu 作正极，电极反应式为2H++2e 「=l ｛昇2、如图所示为某原电池的结构示意图，下列说法不正确的是（盐桥中装满用饱和KC1溶 液和琼胶做成的冻胶）（） A. 该原电池的总反应式为2Fe 3++Cu^2Fe 2++Cu 2+B. 该电池工作时，Cu”在电极上得到电子，发生还原反应C. 若用此电池电解饱和氯化钠溶液制取C1”当铜电极的质量减少6.4 g 时，产生氯气的体积为2. 24 L （折算为标准状况）D. 电池工作过程中，电子由铜电极经过电流表流向石墨电极3、甲醇燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由 甲醇、空气（氧气）、KOH （电解质溶液）构成。
电池的总反应式为2CH 3OH+3O 2+4OH"=2CO3"+6H 20=则下列说法正确的是（）A. 电池放电时通入空气的电极为负极B. 电池放电时负极的电极反应式为CH3OH-6e _+H 2O=CO 2 t +6H +C. 由于CO 訂水解显碱性，电池放电时，电解质溶液的pH 逐渐增大D. 电池放电时每消耗1 mol CHsOH 转移6 mol 电子4、伏打电池：（负极 --- Zn 、正极 ---- C u 、电解液 --- H2SO4）______ 正极： _______________________________ Zn + 2H + =H 2 t + Zn 2+ 5、 碱性锌猛干电池：（负极一一Zn 、正极——C 、电解液KOH 、MnO?的糊状物） 负极： ______________________________ 正极： _________________________________ 化学方程式 Zn +MnO 2 +H 20 =ZnO + Mn （0H ）26、 银锌电池：（负极 -- Zn 、正极 ---- A gzO 、电解液NaOH ）负极: _______________________________ 正极: _________________________________ 化学方程式 Zn + Ag 2O + H 20 = Zn （0H ）2 + 2Ag7、 铅蓄电池：（负极 -- Pb 正极------ P b02电解液 ----- 浓硫酸）总化学方程式 Pb+Pb02 + 2H 2S04=ff^2PbS04+2H 20^B H 2SO 4 ① ZaOH 溶液 ② 浓 HZ 。
第二节 化学电源(习题专训含答案)
第二节化学电源[随堂根底稳固]1．以下有关化学电池的说法中正确的选项是()A．化学电池只能将化学能转化为电能B．燃料电池能将全部化学能转化为电能C．锌银电池比能量大，电压稳定，储存时间长D．一次电池包括干电池和蓄电池解析：蓄电池不但可以将化学能转化为电能(放电)，也可以将电能转化为化学能(充电)；燃料电池的能量转换率超过80%，但不可能100%转换。
蓄电池可重复使用，属于二次电池。
答案：C2．银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可表示为：2Ag＋Ag2O＋Zn＋H2O，在此电池放电时，负极上发生反响的物质是()Zn(OH)2充电放电A．Ag B．Zn(OH)2C．Ag2O D．Zn解析：电池放电时发生原电池原理，其负极发生氧化反响，元素的化合价升高，即负极材料为Zn。
答案：D3．一种充电电池放电时的电极反响为H2＋2OH－－2e－===2H2O；NiO(OH)＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反响是()A．H2O的复原B．NiO(OH)的复原C．H2的氧化D．Ni(OH)2的氧化解析：放电时为原电池反响，负极上失去电子，正极上得到电子；充电时为电解反响，与外电源正极连接的电极为阳极，由放电时的电极反响式知，阳极上发生的是Ni(OH)2的氧化反响，D正确。
答案：D4．判断正误(正确打“√〞号，错误打“×〞号)。
(1)化学电源是把电能转化为化学能的装置。
()(2)干电池中碳棒为正极。
()(3)铅蓄电池属于二次电池。
()(4)氢氧燃料电池工作时，发出淡蓝色火焰。
()(5)废旧电池应集中回收，并填埋处理。
()答案：(1)×(2)√(3)√(4)×(5)×5．(1)根据氧化复原反响2H2＋O2===2H2O，设计成燃料电池，负极通的气体应是________，正极通的气体应是________。
(2)根据选择电解质溶液的不同，填写下表：电解质溶液H2SO4溶液KOH溶液负极反响式正极反响式溶液的pH变化(3)假设把H24。
高三化学化学电源试题
高三化学化学电源试题1.美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，用质子(H+)溶剂，在200o C左右时供电。
电池总反应为：C2H5OH +3O2＝2CO2+3H2O，电池示意如下图，下列说法正确的是A．a极为电池的正极B．电池工作时电子由b极沿导线经灯泡再到a极C．电池正极的电极反应为：4H+ + O2 + 4e＝2H2OD．电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移【答案】C【解析】对燃料电池而言，可燃性气体作负极，氧气做正极，A错误；因为a为负极，b为正极，所以电池工作时电子由a极沿导线经灯泡再到b极，B错误；电池正极的电极反应为：4H+ + O2+ 4e＝2H2O，C正确；该反应C2H5OH +3O2＝2CO2+3H2O转移的电子为12，所以电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有12 mol电子转移，D错误。
【考点】考查原电池的基本原理，燃料电池的电极反应，电子转移等知识。
2.（9分）锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。
该电池反应原理如图所示，其中电解质LiCIO4。
溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。
回答下列问题：（1）外电路的电流方向是由____极流向____极。
（填字母）（2）电池正极反应式为____。
（3）是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？____（填“是”或“否”），原因是____________。
（4）MnO2可与KOH和KClO3，在高温下反应，生成K2MnO4，反应的化学方程式为_______________。
K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为___________。
【答案】(1) b a (2) MnO2+e-+Li+=LiMnO2; (3) 否电极Li是活泼金属，能与水反应；（4）3MnO2+KClO3+6KOH=3K2MnO4+KCl+3H2O; 2:1.【解析】(1)外电路的电流方向是由正极b流向负极a。
常见化学电源试题及答案
常见化学电源试题及答案一、选择题1. 锂离子电池中，锂离子在充电过程中的运动方向是：A. 从正极到负极B. 从负极到正极C. 从电解液到正极D. 从电解液到负极答案：B2. 铅酸蓄电池放电时，正极板材料是：A. 铅B. 氧化铅C. 硫酸铅D. 铅的氧化物答案：B3. 镍镉电池的标称电压是：A. 1.5VB. 2.4VC. 3.6VD. 4.2V答案：B二、填空题4. 锌锰干电池放电时，锌作为_______极，锰作为_______极。
答案：负，正5. 锂离子电池的电解质通常采用_______或_______。
答案：有机溶剂，无机溶剂6. 镍氢电池的正极材料通常为_______。
答案：镍氢氧化物三、简答题7. 描述一次锂离子电池的充电和放电过程。
答案：在锂离子电池的放电过程中，锂离子从正极材料中脱出，通过电解质移动到负极材料中，同时电子通过外部电路从正极流向负极。
充电过程则相反，锂离子从负极材料中脱出，通过电解质移动回正极材料中，同时电子通过外部电路从负极流向正极。
8. 铅酸蓄电池的工作原理是什么？答案：铅酸蓄电池的工作原理基于铅和铅的氧化物在硫酸溶液中的可逆氧化还原反应。
放电时，正极板的二氧化铅和负极板的铅与硫酸反应生成硫酸铅和水，同时释放电能。
充电时，硫酸铅和水在外加电场的作用下分解为二氧化铅、铅和硫酸，恢复电池的活性物质。
四、计算题9. 假设一个锂离子电池的容量为2000mAh，标称电压为3.7V，计算该电池的总能量（以瓦时为单位）。
答案：电池总能量 = 容量× 电压= 2000mAh × 3.7V = 7400mWh =7.4Wh10. 一个镍镉电池的容量为1000mAh，标称电压为1.2V，若该电池以0.5A的电流放电，求放电时间。
答案：放电时间 = 容量 / 放电电流 = 1000mAh / 0.5A = 2000秒 = 33.33分钟。
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第二节化学电源练习题、选择题1．下列有关电池的说法不正确的是( )A .手机上用的锂离子电池属于二次电池B.铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C .甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D .锌锰干电池中，锌电极是负极答案：B点拨：二次电池，即可充电电池，所以A项对。
B中，在原电池中，活泼金属Zn 是负极，负极失电子发生氧化反应，因此电子的流向是由负极(锌电极)流向正极(铜电极),B项错。
2.电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。
下列有关电池的叙述正确的是()A .锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B.氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能C .氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化D .太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅答案：C点拨：因为锌锰干电池中锌棒为负极，锌棒变细，碳棒不变，A 错；原电池是将化学能直接转变为电能，B错；氢氧燃料电池负极反应为H2－2e－===2H＋，C 正确；太阳能电池采用硅材料制作，D 错。
3.利用生活中常见的材料可以制作出一些有实际应用价值的装置来，如废铝罐和碳棒、食盐水等材料制作用于驱动玩具的电池。
上述电池工作时，有关说法正确的是（）A .铝罐将逐渐被腐蚀B.碳棒上发生的反应为：。
2 + 4e_ ===20“C .碳棒应与玩具电机的负极相连D .该电池工作一段时间后碳棒的质量会减轻答案：A点拨：该电池的负极是Al，工作时铝将被腐蚀，A对；正极上02得电子，但不会形成02-, B错；碳棒是该电池的正极，与玩具电机正极相连，C错；碳棒不参与反应，质量不会减轻，D错。
4.（2012三明一中高二检测）氢镍电池的总反应式是H2 +放电2Ni0（0H）2Ni（OH）2。
根据此反应判断，下列叙述中不正确充电的是（）A .电池放电时，镍元素被氧化B.电池充电时，氢元素被还原C .电池放电时，镍元素被还原D .电池放电时，H2在负极放电答案：A点拨：电池放电时，Ni元素化合价降低被还原，A错，C对；充电时，H元素化合价从+ 1宀0,化合价降低，被还原，B对；放电时，H元素化合价升高，在负极被氧化，D对。
5 .微型锂碘电池可用于植入某些心脏病人体内的心脏起搏器所用的电源。
这种电池中的电解质是固体电解质LiI ，其中的导电离子是I 。
下列有关说法正确的是( )A .正极反应：2Li —2^===2LiB.负极反应：12+ 2e—===2I —C .总反应是：2Li + l2===2LiID .金属锂作正极答案：C点拨：该电池中Li 的活泼性强，作负极，其反应为：2Li—2e—===2Li+，B、D 均错。
正极反应为：I2+2e—===2I—，A 错。
总反应为2Li+I2===2LiI，C 正确。
6.一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO 2)晶体，在熔融状态下能传导02 —。
下列对该燃料电池说法不正确的是( )A .在熔融电解质中，02—移向正极B.电池的总反应是：2C4H1 o + 13O2===8CO2 + 10H 2OC .通入空气的一极是正极，电极反应为：02 + 4e—===2O2—D .通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H1。
+ 13O2——26e—===4CO2f+ 5H2O答案：BC点拨：该燃料电池中，。
2在正极得到电子变成O2-,所以O2- 应由正极移向负极，A 项错；丁烷是还原剂，所以通入丁烷的一极应是负极，D 项错。
7.阿波罗号宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池，其电池反应为：2H2+。
2===2出0,电解质溶液为KOH溶液，反应保持在较高温度，使水蒸发，则下列叙述中正确的是( )A .此电池能发出蓝色火焰B.H2为正极，。
2为负极C.工作时，电解质溶液的pH不断减小D .电极反应为：负极2H2 + 40H_ —4*===4H2O;正极：。
2+2H2O＋4e ===4OH答案：D点拨：氢氧燃料电池在放电时，氢气和氧气在铂的催化下反应，并不燃烧; 根据氢气和氧气在反应中化合价的变化，可以确定氢气在负极上反应，而氧气在正极上反应;电极反应式为：负极2H2+4OH ——4e—===4出0,正极02 + 2H2O + 4e_ ===40H —,总反应2H2 + O2===2H20;因为反应生成的水蒸发，所以K0H溶液的浓度保持不变，故整个溶液的pH 保持不变。
8.铅蓄电池的两极分别为Pb、Pb02，电解液为H2S04溶液，工作时的反应为Pb+ Pb02 + 2H2S04===2PbS04 + 2战0，下列结论正确的是( )A.Pb 为正极，被氧化B.溶液的pH不断减小C.S02—离子浓度不变D .电解质溶液密度不断减小答案：D点拨：蓄电池工作时相当于原电池，Pb作负极，被氧化，A错。
H2S04不断被消耗，pH增大，B错。
S04-在正、负极上生成PbS04,SO：-离子浓度减小，C错。
消耗H2SO4，密度不断减小，D正确9.将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和02，即可构成CH4燃料电池。
已知通入CH4一极的电极反应式是：CH4 + 10OH-===C02-+ 7H：0+8e-;通入0：一极的电极反应式是：02 + 2H2O + 4e ===40H。
下列有关叙述中，不正确的是（）A.通入CH4的电极为负极B.正极发生氧化反应C .溶液中的0H一向负极移动D .工作一段时间后应补充KOH答案：B点拨：该燃料电池正极发生还原反应，B不正确。
根据题中电极反应式知CH4发生氧化反应，通入CH4的电极为负极，A正确；原电池工作时，电解质溶液中阴离子移向负极，C正确；该电池总反应为CH4 + 202 + 20H - ===C。
2-+ 3H2O ,工作时消耗KOH , D 正确。
10.（2012经典习题选萃）镁及其化合物一般无毒（或低毒）、无污染，且镁电池放电时电压高而平稳，越来越成为人们研制绿色电池的充电关注焦点。
其中一种镁充电电池的反应。
为：Mg x Mo s S4 xMg放电+ MO3S4下列关于镁充电电池的说法错误的是（）A .放电时，Mg2+向正极迁移B.放电时的正极反应为：皿。
3蛮-—2xe-===MO3S4C .充电时，电池的负极接外电源的负极D .放电时，负极反应为：Mg —2*===Mg2+答案：B点拨：放电时正极得电子，发生还原反应，电极反应式为M03S4+ 2xe- ===Mo3S2x- , B项错。
原电池工作时，电池内部阳离子移向正极，A正确。
负极放电时失电子被氧化，D正确。
充电时得电子被还原，应与外接电源负极相连，C正确11.关于下图所示的原电池，下列说法正确的是（）A .电子从锌电极通过电流计流向铜电极B.盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移C .锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应D .铜电极上发生的电极反应是2才+ 2*===日2匸答案：A点拨：图示原电池中，Zn为负极发生氧化反应，Cu为正极发生还原反应，故A项正确，C项错；原电池工作时，ZnSO4溶液中的Zn2+浓度增大，所以盐桥中的阴离子向ZnSO4溶液中迁移，B项错; 铜电极上发生的反应是Cu2 + + 2e- ===Cu, D项错。
12.电动自行车由于灵活、快捷、方便，已成为上班族的主要代步工具，其电源常采用铅蓄电池。
反应原理为：放电Pb（s）+ PbO2（s）+ 2H 2SO4（aq）2PbSO4（s）+ 2H 2。
（1）充电根据此反应判断下列叙述错误的是（）A .放电时负极反应为：Pb（s）+ SO：—（aq）—2* ===PbSO4（s）B.充电时与电源的正极相连的电极发生氧化反应C .放电时，电解液的密度增大D .充电时，电解液的pH减小答案：C点拨：铅蓄电池放电时负极发生氧化反应，且铅失去电子后生成的铅离子与溶液中的硫酸根离子结合成硫酸铅，A正确；正极放电时发生还原反应，充电时则发生氧化反应，B正确；放电时，消耗硫酸, 电解质溶液密度减小，C不正确；充电时又生成硫酸，电解液的pH减小，D正确。
13.美国海军海底战事中心与麻省理工大学共同成功研制了用于潜航器的镁-过氧化氢燃料电池系统。
其工作原理如图所示。
以下说法中错误的是（电解质溶液（海水+酸性氏①）A .电池的负极反应为：Mg —2e===Mg2+B.电池工作时，H +向负极移动C.电池工作一段时间后，溶液的pH增大D .电池总反应是：Mg + H2O2 + 2H +===Mg2+ + 2H 2O答案：B点拨：该电池中镁为还原剂，作为负极，A 对；电池工作时，阳离子移向正极，B 错；电池工作过程为Mg+H2O2+2H+===Mg2++ 2H2O，该过程中不断消耗氢离子，溶液的pH增大，C、D对。
二、非选择题14.氯铝电池是一种新型的燃料电池，电解质溶液是KOH 溶液，试回答下列问题：(1)通入氯气的电极是_______ 极(填“正”或“负” )，电极反应式为： __________________________________________________ 。
_(2)加入铝的电极是_______ 极(填“正”或“负” )，电极反应式为： __________________________________________________ 。
_(3)____________ 电子从_______ 流向极(填“AI或“C2”。
答案：(1)正3Cl2+ 6e ===6Cl(2)负2AI－6e－+ 8OH－===2AIO2－+4H2O(3)A I CI2点拨：根据CI2和AI的反应方程式：3CI2 + 2AI===2AICI s可知, 铝易失电子被氧化，为负极，但电解液为KOH 溶液，故负极反应为：2AI —6e_ + 8OH - ===2AI0, + 4H2O, CI2易得电子被还原，为正极，电极反应为3CI2 + 6e- ===6CI-。
在外电路中电子从负极(铝极)流出沿导线流向正极(CI2极)。
15．燃料电池是利用燃料(如CO、H2、CH4 等)与氧气反应，将反应产生的化学能转变为电能的装置，通常用氢氧化钾作为电解质溶液。
完成下列关于甲烷(CH4)燃料电池的填空：(1)______________________________________________ 甲烷与氧气反应的化学方程式为： _________________________________(2)已知燃料电池的总反应式为CH4＋2O2＋2KOH===K2CO3＋3出0,电池中有一极的电极反应式为CH4+ 10OH —8e ===CO3 +7出0,这个电极是燃料电池的 ________ 傾“正极”或“负极”),另一个电极上的电极反应式为： _________________________(3)随着电池不断放电，电解质溶液的碱性______ (填“增大”、“减小”或“不变” )。