《化学电源工艺》复习题

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高三化学电源练习题

高三化学电源练习题

高三化学电源练习题电源,作为现代社会中不可或缺的能源供应装置,是各行各业的基础设施之一。

特别是在高三化学学习中,电源作为重要的知识点之一,承担着重要的教学任务。

为了帮助高三学生复习和巩固相关知识,以下是一些化学电源练习题。

1. 下列哪种电池是原电池?A. 闪光灯电池B. 干电池C. 锂电池D. 镍氢电池2. 一种电池中,电极反应为:Zn(s) + 2MnO2(s) + H2O(l) →Zn(OH)2(s) + Mn2O3(s)那么,电极上产生的电子流的方向是?A. 从电解液到电极B. 从电极到电解液C. 由电解液中的溶质向电极内部D. 由电极内部向电解液溶质3. 关于燃料电池的说法,下列哪项是正确的?A. 燃料电池以电能为主要输出B. 燃料电池的反应速度受电解液浓度影响C. 燃料电池可以直接将化学能转化为电能D. 燃料电池只能使用非可再生能源作为燃料4. 下面关于锂离子电池的说法哪项是错误的?A. 锂离子电池是一种可充电电池B. 锂离子电池的电极反应为锂离子的嵌入与脱出C. 锂离子电池的正极材料可以是过渡金属氧化物D. 锂离子电池的电解液通常是含锂盐的有机液体5. 以下哪个物质不属于半导体?A. 硅(Si)B. 硫化镉(CdS)C. 碳化钛(TiC)D. 砷化镓(GaAs)6. 关于二次电池和一次电池的区别,下列说法正确的是?A. 一次电池是可充电的,二次电池是一次性使用的B. 二次电池是可反复充放电的,而一次电池只能使用一次C. 一次电池的电极反应是可逆反应,而二次电池的电极反应是不可逆反应D. 一次电池的电动势较高,而二次电池的电动势较低7. 非金属元素中,以下哪个元素常用于充电式镍氢电池的负极材料?A. 氢(H)B. 硫(S)C. 碳(C)D. 氧(O)8. 下列哪种电源被广泛应用于计算机主板和其他微型电子装置中?A. 锂电池B. 蓄电池C. 小太阳能电池板D. 电网供电9. 当向电池中充放电时,以下哪种说法是正确的?A. 充电时,电池的正负极并不发生变化B. 放电时,电池的负极处于氧化态C. 充电时,电池的正极处于氧化态D. 放电时,电池的正负极的电极反应是相同的10. 镍镉电池中,电极反应是:A. Cd(s) + NiO(OH)(s) + H2O(l) → Cd(OH)2(s) + Ni(OH)2(s)B. Cd(s) + 2Ni(OH)2(s) → Cd(OH)2(s) + 2Ni(OH)(s)C. Cd(OH)2(s) + 2Ni(OH)(s) → Cd(s) + 2NiO(OH)(s) + H2O(l)D. Cd(OH)2(s) + Ni(OH)2(s) → Cd(s) + NiO(OH)(s) + H2O(l)以上是高三化学电源练习题,希望能够为高三学生复习和巩固电源相关知识提供帮助。

化学电源测试题

化学电源测试题

化学电源训练试题一、单项选择题(每小题5分,共50分)1.生产铅蓄电池时,在两极板上的铅锑合金上均匀涂上膏状的PbSO4,干燥后再安装,充电后即可使用,发生的反应是2PbSO4+2H2O 充电放电PbO2+Pb+2H2SO4。

下列有关铅蓄电池的说法中错误的是(A)A.需要定期补充硫酸B.工作时Pb是负极,PbO2是正极C.工作时负极上发生的反应是Pb+SO2-4-2e-===PbSO4D.工作时电解质溶液的密度减小解析:铅蓄电池在工作时相当于原电池,负极上发生氧化反应,正极上发生还原反应,所以Pb是负极,PbO2是正极;在工作时,负极上Pb失去电子生成Pb2+,而Pb2+又与溶液中的SO2-4结合生成PbSO4沉淀;放电时消耗硫酸的量与充电时生成硫酸的量相等,不用定期补充H2SO4;放电时,H2SO4被消耗,溶液中H2SO4的物质的量浓度减小,溶液的密度也随之减小。

2.纽扣电池可用于计算器、电子表等的电源。

有一种纽扣电池,其电极分别为Zn和Ag2O,以KOH溶液为电解质溶液,电池的总反应为Zn+Ag2O+H2O===2Ag+Zn(OH)2。

关于该电池的叙述不正确的是(B)A.使用时电子由Zn极经外电路流向Ag2O极,Zn是负极B.使用时电子由Ag2O极经外电路流向Zn极,Ag2O是负极C.正极的电极反应为Ag2O+2e-+H2O===2Ag+2OH-D.Zn极发生氧化反应,Ag2O极发生还原反应解析:由总方程式可以看出,负极为Zn,正极为Ag2O,使用时电子由负极流向正极,A项正确;B项错误,负极发生氧化反应,正极发生还原反应,C项正确,D项也正确。

3.有人设计出利用CH4和O2反应,用铂电极在KOH溶液中构成原电池。

电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧,则下列说法中正确的是(A)①每消耗1 mol CH4可以向外电路提供8 mol e-②负极上CH4失去电子,电极反应式为:CH4+10OH--8e-===CO2-3+7H2O③负极上是O2获得电子,电极反应式为:O2+2H2O+4e-===4OH-④电池放电时,溶液pH不断升高A.①②B.①③C.①④D.③④解析:CH4在铂电极上发生类似于CH4在O2中燃烧的反应,即CH4→CO2,严格地讲生成的CO2还与KOH反应生成K2CO3,化合价升高,失去电子,是电池的负极,电极反应式为CH4+10OH--8e-===CO2-3+7H2O,1 mol CH4参加反应有8 mol e-发生转移,O2在正极上发生反应,获得电子,电极反应式为O2+2H2O+4e-===4OH-。

化学电源工艺学B

化学电源工艺学B

化学电源工艺学B化学电源工艺学一、名称解释(每题4分,共20分)1、化学电源2、电池内阻3、浓差电池4、阴极5、电池容量二、研究电极过程的目的是为了确定控制步骤,请简述电极过程(20分)三、简述化学电源工作时具有的特点(15分)四、设电池正极反应为aA+ne-→eE; 电池负极反应为bB→fF+ne-;请根据能斯特方程式,求得电池的电动势。

(20分)五、列举并简述几种常用的电池性能测试方法(25分)化学电源工艺学B 答案要点一、名词解释(每题4分,共20分)1. 化学电源2. 电池内阻3.浓差电池4.阴极5.电池容量1. 通过化学反应把化学能直接转变为低压直流电能的装置。

2. 电流通过电池时所受到的阻力,包括欧姆内阻和极化内阻。

3. 电动势是由电池中存在浓度差而产生的电池称为浓差电池。

4. 发生还原反应的电极。

5. 电池的容量(C)是指在一定的放电条件下可以从电池中获得的电量,单位常用A ·h(安·时)表示。

容量是电池电性能的重要指标,有理论容量、实际容量和额定容量之分。

二、研究电极过程的目的是为了确定控制步骤,请简述电极过程(20分)1.电极作用物质自溶液本体向电极表面迁移,即液相传质步骤。

2. 在电极表面吸附,脱出溶剂壳,配合物解体等电极放电反应前的步骤,又称前置表面转化步骤。

3.在电极表面放电步骤,又称电化学步骤。

4.放电后再电极附近的表面转化步骤,又称随后转化步骤。

5.产物生成新相,如生成气泡离开电极或形成固态结晶的步骤。

三、简述化学电源工作时具有的特点。

(15分)①电化学反应是在电极一溶液界面上进行的,不仅有物质的转移,而且有电子的转移。

②氧化反应与还原反应总是“共轭”产生的,且这两个过程是分隔在两个区域进行的。

③电池的负极放电时,总是发生氧化反应,即此时称为阳极,反应物被氧化而使氧化数升高;电池的正极放电时,总是发生还原反应,即此时称为阴极,反应物被还原而使氧化数降低。

高三化学化学电源试题

高三化学化学电源试题

高三化学化学电源试题1.美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池,用质子(H+)溶剂,在200o C左右时供电。

电池总反应为:C2H5OH +3O2=2CO2+3H2O,电池示意如下图,下列说法正确的是A.a极为电池的正极B.电池工作时电子由b极沿导线经灯泡再到a极C.电池正极的电极反应为:4H+ + O2 + 4e=2H2OD.电池工作时,1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移【答案】C【解析】对燃料电池而言,可燃性气体作负极,氧气做正极,A错误;因为a为负极,b为正极,所以电池工作时电子由a极沿导线经灯泡再到b极,B错误;电池正极的电极反应为:4H+ + O2+ 4e=2H2O,C正确;该反应C2H5OH +3O2=2CO2+3H2O转移的电子为12,所以电池工作时,1mol乙醇被氧化时就有12 mol电子转移,D错误。

【考点】考查原电池的基本原理,燃料电池的电极反应,电子转移等知识。

2.(9分)锂锰电池的体积小、性能优良,是常用的一次电池。

该电池反应原理如图所示,其中电解质LiCIO4。

溶于混合有机溶剂中,Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中,生成LiMnO2。

回答下列问题:(1)外电路的电流方向是由____极流向____极。

(填字母)(2)电池正极反应式为____。

(3)是否可用水代替电池中的混合有机溶剂?____(填“是”或“否”),原因是____________。

(4)MnO2可与KOH和KClO3,在高温下反应,生成K2MnO4,反应的化学方程式为_______________。

K2MnO4在酸性溶液中歧化,生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为___________。

【答案】(1) b a (2) MnO2+e-+Li+=LiMnO2; (3) 否电极Li是活泼金属,能与水反应;(4)3MnO2+KClO3+6KOH=3K2MnO4+KCl+3H2O; 2:1.【解析】(1)外电路的电流方向是由正极b流向负极a。

化学电源复习题

化学电源复习题

化学电源限时训练题一、选择题(每小题只有一个正确答案)1.据报道,锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池,因为锌电池容量大,而且没有铅污染。

其电池反应为:2Zn + O2→2ZnO。

原料为锌粒、电解液和空气。

下列叙述正确的是()A.锌为正极,空气进入负极反应B.负极反应为Zn→Zn2++2e-C.正极发生氧化反应D.电解液肯定不是强酸2.锰锌干电池在放电时总反应方程式可以表示为:Zn(s)+ 2MnO2 + 2NH4+=Zn2+ + Mn2O3(s)+2NH3 + H2O在此电池放电时正极(碳棒)上发生反应的物质是()A.Zn B.碳C.MnO2和NH4+ D.Zn和NH33.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因此得到广泛应用。

锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为:Zn(s)+2MnO2(s)+2H2O(l)=Zn(OH)2(s)+2Mn2OOH (s)。

下列说法错误的是()A.电池负极的电极反应式为Zn+2 OH-→Zn(OH)2 +2e-B.电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极C.电池工作时,锌失去电子D.外电路中每通过0.2 mol电子,锌的质量理论上减小6.5 g4.微型锂碘电池可用做植入某些心脏病人体内的心脏起搏器所用的电源。

这种电池中的电解质是固体电解质LiI,其中的导电离子是I-。

下列有关说法正确的是()A.正极反应:2Li→2Li++2e-B.负极反应:I2+2e-→2I-C.总反应是:2Li+I2=2LiI D.金属锂作正极5.在铅蓄电池充、放电的过程中,发生还原反应的电极是()A.充电时的阴极和放电时的正极B.充电时的阳极和放电时的正极C.充电时的阳极和放电时的负极D.充电时的阴极和放电时的负极6.铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2,电解质溶液为H2SO4,工作时的反应为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,下列结论正确的是()A.Pb为正极被氧化B.电解质溶液的pH不断减小C. 2SO只向PbO2处移动D.电解质溶液pH不断增大47.锌、溴蓄电池的充、放电的电池总反应为Zn2++2Br-充电Zn+Br2。

化学电源设计及工艺学考试参考资料(老师给的)

化学电源设计及工艺学考试参考资料(老师给的)

关于铅酸电池的说法正确的是()A.放电时,正极反应Pb+SO42-=PbSO4+2e-B.放电时,负极材料是铅板C.充电时,电池中硫酸浓度变小D.充电时,阳极反应PbSO4+2e-=Pb+SO42-铅酸蓄电池是化学电源,其电极材料分别是Pb和PbO2,电解质溶液为稀硫酸,工作时该电池的反应式为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。

试填空:(1)蓄电池的负极材料。

(2)工作时,正极反应。

(3)工作时,电解质溶液的酸性(填“增大”“减小”或“不变”)。

(4)工作时,电解质溶液中阴离子移向极。

(5)电流方向从极向极。

下列关于原电池的叙述中,正确的是A,原电池中,正极就是阳极,负极就是阴极。

B,形成原电池时,在负极上发生氧化反应C,原电池工作时,溶液中的阳离子向负极移动D,电流从负极流向正极关于如图所示的装置的叙述,正确的是A.铜是阳极,铜片上有气泡产生B.铜片质量逐渐减小C.电流从锌片景导线流向铜片D.铜离子在铜片表面被还原熔融碳酸盐燃料电池具有高的发电效率,因而受到重视,可用Li2CO3和Na2CO3的融熔盐混合物作电解质,H2为阳极燃料,空气与CO2的混合气体为阴极氧化剂,完成有关的电池反应式:阳极反应:阴极反应:电池总反应:电极过程通常由步骤,步骤,步骤,步骤,步骤等五个基元步骤组成。

通过控制电极上通过的电流按一定规律变化,同时记录各电流对应的电极电势值,然后将两者关系绘成曲线的方法称为()A.恒电势法B.恒电流法C.恒电量法D.循环伏安法通过控制电极电势按一定规律变化,同时记录各电势下对应的电流值,然后将两者关系绘制成曲线的方法称为()A.恒电势法B.恒电流法C.交流阻抗法D.循环伏安法三电极法测量极化曲线时,几乎没有电流流过的电极是()A.研究电极B.参比电极C.辅助电极D.均无电流流过电极在反应中阳极过电位与通过的电流密度之间的关系曲线称为向电极上施加一个阴极极化是,电极上发生反应(填“氧化”或“还原”),电极电势向方向移动(填“正”或“负”)。

高考化学电池化学电源专题练习(带答案)

高考化学电池化学电源专题练习(带答案)

2019高考化学电池化学电源专题练习(带答案)化学电源又称电池,是一种能将化学能直接转变成电能的装置。

以下是电池化学电源专题练习,希望考生认真练习。

1.(2019北京高考)下列设备工作时,将化学能转化为热能的是()A B C D 硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶解析:选D 硅太阳能电池工作时将光能转化为电能,A项错误;锂离子电池是化学电池,工作时将化学能转化为电能,B 项错误;太阳能集热器工作时将光能转化为热能,C项错误;燃气灶工作时将化学能转化为热能,D项正确。

2.某一同学根据离子反应方程式2Fe3++Fe===3Fe2+来设计原电池。

下列设计方案中可行的是()A.电极材料为铁和锌,电解质溶液为FeCl3溶液B.电极材料为铁和铜,电解质溶液为Fe(NO3)3溶液C.电极材料为铁和石墨,电解质溶液为FeCl2溶液D.电极材料为石墨,电解质溶液为FeCl3溶液解析:选B 氧化还原反应中的还原剂作原电池的负极,氧化剂(Fe3+)存在于电解质溶液中,故符合题意的选项为B。

3.(2019兰州模拟)有关下列四个常用电化学装置的叙述中,正确的是() 图Ⅰ 碱性锌锰电池图Ⅱ 铅-硫酸蓄电池图Ⅲ 电解精炼铜图Ⅳ 银锌纽扣电池A.图Ⅰ所示电池中,MnO2的作用是催化剂B.图Ⅱ所示电池放电过程中,硫酸浓度不断增大C.图Ⅲ所示装置工作过程中,电解质溶液中Cu2+浓度始终不变D.图Ⅳ所示电池中,Ag2O是氧化剂,电池工作过程中还原为Ag解析:选D A、MnO2的作用是氧化剂,错误;B、Pb+PbO2+2H2SO4===2PbSO4+2 H2O,H2SO4被消耗,浓度减小,错误;C、粗铜含杂质,溶解的铜小于析出的铜,Cu2+浓度减小;D、负极ZnZn2+ 氧化反应,做还原剂;正极Ag2O-Ag 还原反应,Ag2O是氧化剂,正确。

4.电子表所用的纽扣电池的两极材料为锌和氧化银,电解质溶液为KOH溶液,其电极反应式是:Zn+2OH--2e-===ZnO+H2O;Ag2O+H2O+2e-===2Ag+2OH-。

常见化学电源试题及答案

常见化学电源试题及答案

常见化学电源试题及答案一、选择题1. 锂离子电池中,锂离子在充电过程中的运动方向是:A. 从正极到负极B. 从负极到正极C. 从电解液到正极D. 从电解液到负极答案:B2. 铅酸蓄电池放电时,正极板材料是:A. 铅B. 氧化铅C. 硫酸铅D. 铅的氧化物答案:B3. 镍镉电池的标称电压是:A. 1.5VB. 2.4VC. 3.6VD. 4.2V答案:B二、填空题4. 锌锰干电池放电时,锌作为_______极,锰作为_______极。

答案:负,正5. 锂离子电池的电解质通常采用_______或_______。

答案:有机溶剂,无机溶剂6. 镍氢电池的正极材料通常为_______。

答案:镍氢氧化物三、简答题7. 描述一次锂离子电池的充电和放电过程。

答案:在锂离子电池的放电过程中,锂离子从正极材料中脱出,通过电解质移动到负极材料中,同时电子通过外部电路从正极流向负极。

充电过程则相反,锂离子从负极材料中脱出,通过电解质移动回正极材料中,同时电子通过外部电路从负极流向正极。

8. 铅酸蓄电池的工作原理是什么?答案:铅酸蓄电池的工作原理基于铅和铅的氧化物在硫酸溶液中的可逆氧化还原反应。

放电时,正极板的二氧化铅和负极板的铅与硫酸反应生成硫酸铅和水,同时释放电能。

充电时,硫酸铅和水在外加电场的作用下分解为二氧化铅、铅和硫酸,恢复电池的活性物质。

四、计算题9. 假设一个锂离子电池的容量为2000mAh,标称电压为3.7V,计算该电池的总能量(以瓦时为单位)。

答案:电池总能量 = 容量× 电压= 2000mAh × 3.7V = 7400mWh =7.4Wh10. 一个镍镉电池的容量为1000mAh,标称电压为1.2V,若该电池以0.5A的电流放电,求放电时间。

答案:放电时间 = 容量 / 放电电流 = 1000mAh / 0.5A = 2000秒 = 33.33分钟。

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《化学电源工艺》复习题I1、选择题2、基本概念及基本原理(电池反应)题3、填空题4、简答题5、电池综合(工艺)设计题6、中英对照词组翻译II一、电池基本常识问答(第一部分:化学电源及电源工艺概述)1、什么是一次电池和二次电池?一次电池是普通的干电池,只能使用一次, 二次电池又叫可充电池。

二次电池中的动力型电池(或称牵引电池)是电动车目前主要电源。

2、一次电池和二次电池有什么区别?电池内部的电化学性决定了该类型的电池是否可充,根据它们的电化学成分和电极的结构可知,真正的可充电电池的内部结构之间所发生反应是可逆的。

理论上,这种可逆性是不会受循环次数的影响,既然充放电会在电极体积和结构上引起可逆的变化,那么可充电电池的内部设计必须支持这种变化,既然,一次电池仅做一次放电,它内部结构简单得多且不需要支持这种变化,因此,不可以将一次电池拿来充电,这种做法很危险也很不经济,如果需要反复使用,应选择真正的循环次数在350次左右的充电电池,这种电池也可称为二次电池或蓄电池。

另一明显的区别就是它们能量和负载能力,以及自放电率,二次电池能量远比一次电池高,然而他们的负载能力相对要小。

3、充电电池是怎样实现它的能量转换?每种电池都具有电化学转换的能力,即将储存的化学能直接转换成电能,就二次电池(也叫蓄电池)而言(另一术语也称可充电使携式电池),在放电过程中,是将化学能转换成电能;而在充电过程中,又将电能重新转换成化学能。

这样的过程根据电化学系统不同,一般可充放电500次以上。

4、电动自行车用蓄电池的特点是什么?电动自行车用蓄电池是动力型电池,它的特点是能够在一定时间内大电流放电,供车用电机运行,并能维持一定时间运行一定里程。

车用动力电池与固定电池,如仪表电池,电力,通讯系统电池,起动电池等从结构到性能都不相同,其充电和放电方式也不相同,因此不能通用。

5、什么是铅酸电池(Pb-A)?铅酸电池,电极主要由铅制成,电解液是硫酸溶液的一种蓄电池。

铅酸电池的代表符号为Pb-A或L-A,其中:Pb是元素周期表中铅的代号,L是铅的英文名称Leed的字头,A是酸的英文名称Acid的字头,上述两种写法均代表铅酸电池。

L-A电池品种很多,如:水平极板的,卷极圆柱形等。

铅酸电池在我国是技术最成熟、各领域用量最大、市场销售最多使用时间最久的一种电源。

电动自行车使用的铅酸电池属于贫液式、矮型阀控密封式、方形动力酸电池,6、锂离子电池正极材料主要有那些类型?锂离子电池正极材料主要有:LiCoO2、LiNiO2、LiMn2O4、LiFePO4等。

7、何为胶体铅酸电池?电解质是胶状,所谓胶体电解质,是用凝胶剂和硫酸溶液等按比例经特殊工艺配制而成,是一种乳白色的凝胶体。

胶体电解质比较科学,不易造成极板硫化,外壳破裂不会漏液。

内阻低、自放电率低,每月自放电小于3%,有良好的容量恢复性能:放电至接近OV后,将正负极短接24h,然后重新充电至终止电压,再重复放电、短接放电5次,放电终止电压到10.5V,之后,电池容量仍然大于寝容量的90%。

正常情况下,寿命可达500次。

胶体电池单体电压比例近代密封式低0.5~1V,适用温度为10℃~40℃,比较耐低温。

8、何为镍氢电池(Ni-M H)?目前常用的镍氢电池是金属氢化物贮氢材料为负极活性物质、氢氧化镍为正极活性物质、氢氧化钾水溶液为电解液的电池。

此种电池能质比高,为铅酸电池的1倍以上,对充电无过高要求,电量用尽或没有用尽,都可以充电;电量用尽以后不及时充电,对电池寿命没有影响;重量相对轻和体积小,电池有效容量大,可以提供较多的电能,相对续驶能力高,寿命长。

9、何为镍锌电池(Ni-Zn)?镍锌电池的负极材料采用金属锌,比镍氢电池中的负极材料金属氢化物容易获得且价格便宜它的前景不亚于镍氢电池,而且寿命应当比金属氢化物长,在性能上,它可以完全放电,它的额定容量就是电池的实际容量,可以将电量放尽。

10、何为锌-空气电池属于富液、碱性、开敞式、板式电极,极板是消耗物,充电就是换一组极板,它不是二次电池,属于化学发电装置——燃料电池。

11、何为燃料电池?在电动车领域,使用比较成功和成本较低的是燃料电池系列中的“质子交换膜燃料电池”,属于叠层结构,不充电,消耗物是氢或产氢合成物如甲醇、甲烷、烃类等;助燃物为空气中的氧。

12、什么是锂电池?所谓锂离子电池是以锂离子为载体,在充放电时,携带电子向正极或向负极移动,锂离子永远是带正电荷。

正极物质是Li和CoO2(二氧化钴),负极是C(碳)。

充电时在外加电位作用下,负极得到X个带电锂离子后变成LixCn,,正极物质不变,失去X个带电锂离子。

13、目前常见的各种车用蓄电池之间有什么区别?(1)铅酸电池,能量质量比低,价格最低,质量较大,充电速度慢。

(2)锂离子电池,能量质量比高,价格很高,质量较小,充电速度快。

(3)镍系列电池,正好在上述二者之间,而且耐用。

14、什么是电池的容量?指电池内的活性物质参加电化学反应所能放出的电能称为电池的容量即电池充电后容纳电荷的多少,单位以“安时”计(Ah)以1安培(A)的电流放电1小时,得到的是1安时(Ah)容量,假设平均用4A电流,放电以该电池的终止电压时,放电时间维持3小时,则该电池的容量是12Ah(这里没有计算放电效率)。

15、什么是电池的额定容量电池的额定容量是指设计与制造电池时规定或保证电池在一定的放电条件下,应该放出最低限度的电量。

生产厂家标明的电池容量,指电池在环境温度为25℃条件下,以2h率放电至终止电压时所应提供的电量,用C2表示,单位为Ah(安培小时)。

16、何为电池的设计容量?根据电池内所含活性物质的量,从电化学理论计算电池的容量称为设计容量。

17、何为电池的实际容量?电池的实际容量是指电池在一定的放电条件下所放出的实际电量,主要受放电倍率和温度的影响(故严格来讲,电池容量应指明充放电条件)。

18、什么是电池的分容?电池在制造过程中,因工艺原因使得电池的实际容量不可能完全一致,通过一定的充放电制度检测,并将电池按容量分类的过程称为分容。

19、什么是电池的充电终止电压?充电终止电压(简称充终)一种电池充电的顶点电压值,充电终了阶段的电压不允许超过该值,但充电终止电压高于额定电压,充终指的是在充电状态下允许的顶点电压值。

20、什么是电池的放电终止电压?放电终止电压(简称放终)一种电池放电的底线电压值,放电到最后,规定放电终止时电池的负载电压,其值为n*10.5V(铅酸蓄电池单节电池的串联只数用“n”表示)。

带负荷时的电压不能低于此值(有时人们往往用开路电压对比是不对的,应当是带负荷的工作电压)。

放电终止电压低于额定电压。

21、什么是内压?指电池的内部气压,是密封电池在充放电过程中产生的气体所致,主要受电池材料、制造工艺、电池结构等因素影响。

其产生原因主要是由于电池内部水分及有机溶液分解产生的气体于电池内聚集所致。

高倍率的连续过充,会导致电池温度升高、内压增大,严重时对电池的性能及外观产生破坏性影响,如漏液、鼓底,电池内阻增大,放电时间及循环寿命变短等。

22、什么是电池的额定电压?额定电压是单格电池或单块电池所应具有的电压值,代表不同材料的电池所具有的特性。

比如铅酸电池的单格额定电压为2V、镍氢电池为1.2V、锂电池为3.6~3.7V。

一般,单块电池的额定电压就是单格电池额定电压值的和。

23、什么是电池的开路电压?是指电池在非工作状态下即电池没有外接任何负载的条件下电路无电流流过时,,用电表直接测量所得电池两接线柱间的电压值。

开路电压不能作为衡量电池电压的标准但利用测定的单块电池开路电压可以进行相互对比,也可测定电池本身不同时间的荷电变化状态,作为参考。

通过电池的开路电压,可以判断电池的荷电状态。

24什么是电池的工作电压?又称端电压,是指电池在工作状态下即电路中有电流过时电池正负极之间电势差。

在电池放电工作状态下,当电流流过电池内部时,不需克服电池的内阻所造成阻力,故工作电压总是低于开路电池,充电时则与之相反。

任何用电设施都可以是电池的负载,但负载的额定电压必须与电池相同,负载的功率也应当与电池的容量相当。

25、什么叫充电限制电压?按生产厂家规定,电池由恒流充电转入恒压充电时的电压值。

26、什么是电池的标称电压?用以表示电池电压的近似值。

27、何为电池的平均电压?电池放电时,从开始到放电终止时的电压平均值。

28、什么是电池的自放电率?电池充电后,存放期间容量自行减小的现象叫自放电,又称荷电保持能力,是指电池在开路状态下,电池所储存的电量在一定条件下的保持能力。

以一定的时间衡量电池自放电占总容量的百分率称为“自放电率”。

大多用每月自放电率计算,如容量为12Ah的电池组在一个月内自放电0.36,剩余11.64Ah,则自放电率为3%月。

行业标准规定,铅酸蓄电池存放28天剩余电量应不低于85%。

29、什么是电池内阻?是指电池在工作时,电流流过电池内部所受到的阻力。

有欧姆内阻与极化内阻两部分组成。

电池内阻大,会导致电池放电工作电压降低,放电时间缩短。

内阻大小主要受电池的材料、制造工艺、电池结构等因素的影响。

是衡量电池性能的一个重要参数。

注:一般以充电态内阻为标准。

测量电池的内阻需用专用内阻仪测量,而不能用万用表欧姆档测量。

30、什么是静态电阻?什么是?静态电阻即放电时电池内阻;动态电阻即充电时电池内阻。

31、什么是电池的放电平台?放电平台是恒压充到电压为4.2V并且电电流小于0.01C时停充电,然后搁置10分钟,在任何们率的放电电流下下放电至3.6V时的放电时间。

是衡量电池好坏的重要标准。

32、什么是放电倍率?是指电池在规定的时间内放出其额定容量时所需要的电流值,它在数据值上等于电池额定容量的倍数,通常以字母C表示。

如电池的标称额定容量为600mAh为1C(1倍率),300mAh则为0.5C,6A(600mAh)为10C.以此类推.33、什么是放电时率?放电时率是标志一种电池用多少时间,多大电流放电,所能得到的电量,用C标示。

比如一种电池标示的是C2=12Ah表示为2小时放电时率,用C2/2电流放电,即或12/2=6A电流放电2小时的容量为12Ah,如果标示的为C3,则应用3小时,放电电流为C3/3,得到的电量应当与电池标示一致。

对于铅酸电池大多数仍然以C5标示容量的,电动自行车在2小时运行期间内所得到的实际电量小于标示值。

34、什么是充电效率?充电效率是指电池在充电过程中所消耗的电能转化成电池所能储蓄的化学能程度的量度。

主要受电池工艺,配方及电池的工作环境温度影响,一般环境温度越高,则充电效率要低。

35、什么是放电效率?放电效率是指在一定的放电条件下放电至终点电压所放出的实际电量与额定容量之比,主要受放电倍率,环境温度,内阻等到因素影响,一般情况下,放电倍率越高,则放电效率越低。

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