人教版高中化学必修一离子反应习题以及答案
化学必修1离子反应练习题
一 选择题（共19题，不定项选择）
1、下列电离方程式错误的是（ ）
A NaHCO3 ====Na＋ +H＋ +CO32― B NaHSO4 ====Na＋ +H＋ +SO42―
C MgCl2 ====Mg2＋ +2Cl― D Ba(OH)2 =====Ba2＋ +2OH―
2、离子方程式CO32－ + 2H+ = H2O + CO2↑中的CO32－代表的物质可以是（ ）
A、CaCO3 B、NaHCO3 C、Na2CO3 D、BaCO3
3、下列化学方程式中，不能用离子方程式 Ba2＋ +SO42―====BaSO4 ↓
A．Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 B．BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl C．BaCO3+H2SO4==BaSO4↓+H2O+CO2↑
D．BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl
4．下列各组离子反应可用H＋＋OH－H2O表示的是（ ）
A．氢氧化钡和硫酸 B．氢氧化铁和盐酸 C．硝酸和氢氧化钠 D．硫酸氢钠和氢氧化钠
5、下列离子方程式，书写正确的是（ ）
A、盐酸与碳酸钡反应 CO32-+2H+==CO2↑+H2O
B、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液 Ba2++2OH-+Cu2++SO42-==BaSO4↓+Cu(OH)2↓
C、硝酸银溶液中加入铜粉 Ag++Cu==Cu2++Ag↓
D、铁与稀盐酸反应 2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑
6、下列离子方程式书写正确的是（ ）
A、氧化铜与盐酸反应 O2― +2H＋ ====H2O
B、碳酸氢钠溶于盐酸：HCO3－ + H+ = H2O + CO2 ↑
C、硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：HSO4－ + OH－ = H2O + SO42－
D、石灰石溶于硝酸：CO32－ + 2H+ = H2O + CO2 ↑
7．下列反应的离子方程式中，正确的是（ ）
A．向硝酸银溶液中加盐酸Ag＋＋C1－AgCl↓
B．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO3）2＋2H＋Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑
C．盐酸跟氢氧化镁反应：H＋＋OH－H2O
D．碳酸镁跟硫酸反应：MgCO3＋2H＋Mg2＋＋H2O＋CO2↑
8．下列离子方程式中，正确的是
A．碳酸氢钙溶液与盐酸反应Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑
B稀盐酸和碳酸钙反应 CO32－ + 2H+ = CO2↑ + H2O
C碳酸钠溶液与醋酸反应 CO32－ + 2H+ = CO2↑ + H2O
Ｄ大理石溶于醋酸的反应 CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
9．下列反应的离子方程式中，正确的是（ ）
A、氢氧化钡溶液和稀硫酸Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+2H2O
B、氯化铁溶液中加铁粉 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+
C、过量CO2通入NaOH溶液中 CO2 + 2OH－ = CO32－ + H2O
D、少量CO2通入NaOH溶液中 CO2 + OH－ = HCO3－ + H2O
10．下列离子方程式中，正确的是
A、氨气通入醋酸 CH3COOH + NH3 = CH3COO－＋NH4＋
B．碳酸氢镁溶液中加过量石灰水 Mg2++2HCO3－+Ca2++2OH－=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓ C、澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O
D、稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+==Cu2++H2↑
11．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 （ ）
12、在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ） A、K+、Cu2+、NO3-、SO42- B、K+、Na+、Cl-、CO32-
C、Zn2+、NH4+、NO3-、Cl- D、K+、Na+、MnO4-、SO42-
13、在PH=1无色透明溶液中能大量共存的离子组是（ ）
Ａ．Al3+、Ag+、NO3－、Cl－ Ｂ．Mg2+、NH4+、NO3－、Cl－
Ｃ．Ba2+、K+、S2－、Cl－ Ｄ．Cu2+、Na+、NO3－、SO42－
14、在强酸性或强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是 （ ）
Ａ．Ba2＋，Fe3＋，Br－，NO3－ Ｂ．Na＋，Ca2＋，HCO3－，NO3－
Ｃ．Al3＋，NH4＋，SO42－，Na＋ Ｄ．Na＋，K＋，NO3－，SO42－
15、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
A．Mg2＋、H＋、C1－、OH－ B．Na＋、Ba2＋、CO23、NO3
C、Na＋、H＋、Cl－、CO23 D．K＋、Cu2＋、NO3、SO24、
16、在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ）
A、Fe3+、K+、Cl－、MnO4－ B、Ag+、Na+、NO3－、Cl－
C、Zn2+、Al3+、SO42－、Cl－ D、Ba2+、NH4+、Cl－、HCO3－
17、巳知某溶液中存在较多的H＋、SO42—、NO3—，则该溶液中还可能大量存在的离子组是
Ａ．Al3+、CH3C00—、Cl— Ｂ．Mg2+、Ba2+、Br—
Ｃ．Mg2+、Cl—、I— Ｄ．Na+、NH4+、Cl—
18、某工厂排放的工业废水中可能含有K+、Ag+、NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－、NO3－、
HCO3－等离子。经检测废水呈明显的碱性，则可确定该厂废水中肯定不含有的离子组合是（）
Ａ．Ag+、K+、NO3－、HCO3－ Ｂ．K+、NH4+、NO3－、SO42－
Ｃ．Ag+、NH4+、Mg2+、HCO3－ Ｄ．K+、Mg2+、SO42－、Cl－
19、向含有下列离子的溶液中分别加入烧碱固体（溶液体积变化可忽略），能引起离子浓度减小的是（ ）
A、HCO3－ B、Cl－ C、OH－ D、Cu2+
二 写出与下列离子方程式相对应的化学方程式。
1．Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓
2．H++OH-==H2O
3．2H++CaCO3==Ca2++H2O+CO2↑
5．Cu2++Fe==Fe2++Cu
三．写出下列反应的离子方程式：
（1）用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3）
（2）碳酸钠溶液与盐酸混合
（3）硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合
（4）向足量澄清石灰水中通入二氧化碳
（5）氯化铁溶液和氢氧化钾溶液反应
（6）锌与硫酸铜反应
（7）硫酸钠溶液中加入浓的氯化钙溶液
（8）氢氧化铜和稀盐酸反应
离子反应答案
一 选择题
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
A C C CD B B A D B A 11 12 13 14 15 16 17 18 19
BD BC B D D C D C AD
二，
1 、CuSO4 +2NaOH===Cu(OH)2 ↓+Na2SO4 2 、NaOH +HCl ==H2O +NaCl
3、 2 HCl +CaCO3 ===Ca2＋ +H2O +CO2↑ 4 、2 HCI +Na2CO3 ===H2O +CO2↑+2NaCl
5、 CuCl2 +Fe ==FeCl2 +Cu
三、（1）6H＋ +Fe2O3 ===2Fe3＋ +3H2O
（2）CO32― +2H＋ ===H2O +CO2↑ （3）Cu2＋ +SO42― +Ba2＋ +2 OH― ===Cu(OH)2 ↓ +Ba
SO4↓
（4）2OH― +CO2 ===CO32― +H2O （5）Fe3＋ +3 OH― ===Fe(OH)3↓
（6）Zn +Cu2＋ ===Zn 2++Cu （7）SO42― +Ca2＋ ===Ca SO4↓
（8） Cu(OH)2 +2H＋ ==Cu2＋ +H2O
四
1． 离子，复分解，水、气体、沉淀
2． 2H＋ +CO32― ==H2O +CO2↑
3． (1) OH― S2― CO32― SO32― (2) S2― CO32― SO32― SO42―
(3) Ba2＋ /H＋ ,Ag＋
4．(1)Cu2＋ (2) Ag＋ Ag＋ +Cl― ==AgCl↓ (3)Mg2＋ (4) B
5．(1) H2SO4 2H＋ +CO32― ===H2O +CO2↑ (2) BaCl2 Ba2＋ +SO42― ===Ba SO4↓
(3) Fe Fe +Cu2＋ ===Fe2＋ +Cu (4) Ba(OH)2 H＋ +OH― ===H2O
6．(1) 溶液里产生白色沉淀、小球下沉至烧杯低 (2) Ba2＋ +2 OH― +2H＋ +SO42― ===Ba SO4↓ +2 H2O
7． A AgNO3 B MgCl2 C Cu SO4 D NaOH
8． 2H＋ +SO42― +Ba2＋ +1OH― ===Ba SO4↓ +2 H2O
五、
（1） 因为Ba(OH)2 +H2SO4 ====Ba SO4 ↓ +H2O ,水是极弱的电解质，而Ba SO4是沉淀，它们的导电能力几乎为零，所以灯泡熄灭。随着H2SO4 的量的加入，因为H2SO4 是强的电解质，在水中H2SO4 ==2H＋
+SO42― ,产生了自由移动的离子，因此灯泡又亮了。
（2） 随着H2SO4 的加入，溶液变成浑浊，有白色沉淀产生。
（3） 如用HCl 代替H2SO4 就看不到此效果了，因为2HCl+Ba(OH)2 ===BaCl2 +H2O ,BaCl2 是强电解质，BaCl2===Ba2＋ +2Cl―
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离子反应和氧化还原反应常见错题强化训练
1．下列哪一个反应表示二氧化硫被还原（ ）
A．SO2+2H2O+Cl2 H2SO4+2HCl B．SO2+H2S 2H2O+3S
C．SO2+2NaOH Na2SO3+H2O D．SO2+Na2CO3 Na2SO3+CO2↑
2．下列变化需要加入还原剂才能实现的是（ ）
A．Na2SO3 SO2 B．HCl Cl2
C．H2SO4(浓) SO2 D．H2S S
3.下列物质不能做还原剂的是( )
A.H2S B.Fe2+ C.Fe3+ D.SO2
4．下列微粒 ①Al3+ ②Cl－ ③N2 ④MnO4－ ⑤CO2 ⑥H2O2 ⑦Fe2+ ⑧MnO42－。既具有氧化性又具有还原性的是 ( )
A．①④⑤⑦ B．③⑥⑦⑧ C．④⑤⑥⑧ D．①②③⑥
5．根据反应：2H2S+O2=2S↓+2H2O、4NaI+O2+2H2SO4=2I2+2Na2SO4+2H2O 、
Na2S+I2=2NaI+S↓，判断下列物质的氧化性强弱，正确的是： ( )
A．O2I2S B．H2SNaIH2O C．SI2O2 D．H2O H2S NaI
6．在5KCl+KClO3+3H2SO4 3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比为（ ）
A．1:1 B．5:1 C．1:5 D．3:1
7．已知M2O7x－+3S2－+14H+ 2M3++3S↓+7H2O,则M2O7x－中的M的化合价为（ ）
A．+2 B．+3 C．+4 D．+6
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离子反应和氧化还原反应常见错题强化训练
1．下列哪一个反应表示二氧化硫被还原（ ）
A．SO2+2H2O+Cl2 H2SO4+2HCl B．SO2+H2S 2H2O+3S
C．SO2+2NaOH Na2SO3+H2O D．SO2+Na2CO3 Na2SO3+CO2↑
2．下列变化需要加入还原剂才能实现的是（ ）
A．Na2SO3 SO2 B．HCl Cl2
C．H2SO4(浓) SO2 D．H2S S
3.下列物质不能做还原剂的是( )
A.H2S B.Fe2+ C.Fe3+ D.SO2
4．下列微粒 ①Al3+ ②Cl－ ③N2 ④MnO4－ ⑤CO2 ⑥H2O2 ⑦Fe2+ ⑧MnO42－。既具有氧化性又具有还原性的是 ( )
A．①④⑤⑦ B．③⑥⑦⑧ C．④⑤⑥⑧ D．①②③⑥
5．根据反应：2H2S+O2=2S↓+2H2O、4NaI+O2+2H2SO4=2I2+2Na2SO4+2H2O 、
Na2S+I2=2NaI+S↓，判断下列物质的氧化性强弱，正确的是： ( )
A．O2I2S B．H2SNaIH2O C．SI2O2 D．H2O H2S NaI
6．在5KCl+KClO3+3H2SO4 3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比为（ ）
A．1:1 B．5:1 C．1:5 D．3:1
7．已知M2O7x－+3S2－+14H+ 2M3++3S↓+7H2O,则M2O7x－中的M的化合价为（ ）
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离子反应
一、选择题
1、下列实验操作及现象能够达到对碰实验目的的是
选项 实验操作及现象 实验目的
A 溶液中滴加盐酸酸化氯化钡溶液出现白色沉淀 检验溶液中存在SO42－
B FeBr2溶液加入少量氯水,溶液有浅绿色变为黄色 比较Fe2+、Br－还原性强弱
C 向一定浓度Na2SiO3溶液中通CO2，溶液变浑浊 比较C 、Si非金属性强弱
D 将气体通入饱和碳酸钠溶液的洗气瓶 除去中CO2的SO2
2、下列离子方程式书写正确的是( )
A．NaHS溶液的水解方程式：HS－+H2OH3O++S2－
B．200 mL 2 mol/L的FeBr2溶液中通入11.2 L标准状况下的氯气：
4Fe2＋＋6Br－＋5Cl2===4Fe3＋＋3Br2＋10Cl－
C．向KAl(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42－完全沉淀：
Al3++2SO42－+2Ba2++3OH－═Al(OH)3 ↓+2BaSO4↓
D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：
3ClO－＋2Fe(OH)3==2FeO42－＋3Cl－＋H2O＋4H＋
3、某未知溶液可能含Cl－、SO32－、Na＋、SO42－、Al3＋，将溶液滴在红色石蕊试纸上，试纸变蓝。取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。下列判断合理的是( )
A．一定没有Al3＋ B．一定有SO42－ C．一定有Cl－ D．一定没有SO32－
4、在离子浓度都为0.1 mol/L下列溶液中，加入（或通入)某物质后，发生反应先后顺序正确是( )
A．在含Fe3+、 Cu2+、 H+的溶液中加入锌粉：Cu 2+、 Fe3+、H+
B．在含I-、SO32－、Br-的溶液中不断通入氯气:I-、Br-、SO32－
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我夯基 我达标
1.下列物质导电性能最差的是（ ）
A.熔融的氢氧化钠 B.石墨棒
C.盐酸溶液 D.固态氯化钾
思路解析：物质导电的实质就是带电粒子的定向移动,即一要有带电粒子，二要带电粒子可自由移动，固态氯化钾中虽有带电粒子，但不能自由移动，所以不能导电。
答案：D
2.在下列100 mL液体中，分别加入0.05 mol NaOH晶体，溶液导电性变化较大的是（ ）
A.自来水 B.0.5 mol·L-1 盐酸
C.0.5 mol·L-1 H2SO4 D.0.5 mol·L-1 NaNO3
思路解析：A项中自来水导电能力很差，加入强碱后导电能力大增；B和C项原来导电能力就很强，再加入强碱，生成的盐的导电能力与酸的导电能力相同，变化不大；D项中两种均易导电的物质混合后，导电能力翻了一番。
答案：AD
3.下列物质属于电解质的是（ ）
A.CO2 B.HCl气体 C.BaSO4 D.NaOH溶液
思路解析：在熔融状态或水溶液中能导电的化合物是电解质。氢氧化钠溶液是混合物不属于电解质；二氧化碳在熔化状态下不能导电，在水溶液中导电的不是二氧化碳而是碳酸电离的离子。
答案：BC
4.对电解质的叙述正确的是（ ）
A.溶于水后得到的溶液能导电的物质
人教版高中化学必修一课后习题答案
高一化学必修1 课后习题参考答案
第一章第一节
1．C 2．C 3．CD 4．略
5．乳化原理或萃取原理
6．利用和稀盐酸反应产生气体
7．不可靠，因为碳酸钡也是白色沉淀，碳酸根干扰了硫酸根的检验。
由于硫酸钡是难溶的强酸盐，不溶于强酸，而碳酸钡是难溶弱酸盐，可溶于强酸，因此可先取样，再滴入氯化钡溶液和几滴稀硝酸或稀盐酸，如果出现白色沉淀，说明有硫酸根。
第一章第二节
1．D 2．B 3．B 4．B
5．65 mg/dL ~110mg/dL （1mmol=10-3mol）
6．这种操作会使得结果偏低，因为倒出去的溶液中含有溶质，相当于容量瓶内的溶质有损失。
7．14mL
8．n(Ca)：n(Mg)：n(Cu)：n(Fe)=224：140：35：2
9．1）0.2mol 2）Cu2+：0.2mol Cl-：0.4mol
10．40 （M=40 g/mol，该气体的相对分子质量为40。）
第一章复习题
1．C 2．B 3．A 4．BC 5．C
6．(1) 不正确。（标况下）
（2）不正确。（溶液体积不为1L）
（3）不正确。（水标况下不是气体）
（4）正确。（同温同压下气体的体积比即为物质的量之比，也就是分子个数比）
7．（1）5% （2）0.28mol/L
8．
9．1.42 g，操作步骤略。
第二章第一节
1．②⑧ ①④ ⑤ ⑥ ⑦⑩ ⑨ 2．树状分类法 略
5．
分散系 分散质粒子大小 主要特征 举例 铁 粉
过 滤 Fe、Cu
FeSO4溶液 稀硫酸
过 滤 FeSO4溶液
蒸发
结晶 浊液 >100 nm 不稳定，不均一 泥浆水
溶液 <1 nm 稳定，均一 饱和NaCl溶液
胶体 1～100 nm 较稳定，均一 豆浆
6．BD
7．胶体区别于其他分散系得本质特征是胶体粒子的大小在1~100nm范围。
人教版高中化学必修一课后习题答案 2
高一化学必修1 课后习题参考答案
第一章第一节
1．C 2．C 3．CD 4．略
5．乳化原理或萃取原理
6．利用和稀盐酸反应产生气体
7．不可靠，因为碳酸钡也是白色沉淀，碳酸根干扰了硫酸根的检验。
由于硫酸钡是难溶的强酸盐，不溶于强酸，而碳酸钡是难溶弱酸盐，可溶于强酸，因此可先取样，再滴入氯化钡溶液和几滴稀硝酸或稀盐酸，如果出现白色沉淀，说明有硫酸根。
第一章第二节
1．D 2．B 3．B 4．B
5．65 mg/dL ~110mg/dL （1mmol=10-3mol）
6．这种操作会使得结果偏低，因为倒出去的溶液中含有溶质，相当于容量瓶内的溶质有损失。
7．14mL
8．n(Ca)：n(Mg)：n(Cu)：n(Fe)=224：140：35：2
9．1）0.2mol 2）Cu2+：0.2mol Cl-：0.4mol
10．40 （M=40 g/mol，该气体的相对分子质量为40。）
第一章复习题
1．C 2．B 3．A 4．BC 5．C
6．(1) 不正确。（标况下）
（2）不正确。（溶液体积不为1L）
（3）不正确。（水标况下不是气体）
（4）正确。（同温同压下气体的体积比即为物质的量之比，也就是分子个数比）
7．（1）5% （2）0.28mol/L
8．
9．1.42 g，操作步骤略。
第二章第一节
1．②⑧ ①④ ⑤ ⑥ ⑦⑩ ⑨ 2．树状分类法 略
5．
分散系 分散质粒子大小 主要特征 举例 铁 粉
过 滤 Fe、Cu
FeSO4溶液 稀硫酸
过 滤 FeSO4溶液
蒸发
结晶 浊液 >100 nm 不稳定，不均一 泥浆水
溶液 <1 nm 稳定，均一 饱和NaCl溶液
胶体 1～100 nm 较稳定，均一 豆浆
6．BD
7．胶体区别于其他分散系得本质特征是胶体粒子的大小在1~100nm范围。
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离子反应同步测试
一、选择题（只有1个正确答案）
1．下列物质中，能够导电的电解质是 （ ）
A．Cu丝 B．熔融的MgCl2 C．NaCl溶液 D．蔗糖
2．下列叙述正确的是
A．某种物质不是电解质，则它一定是非电解质
B．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强
C．强电解质都是离子化合物
D．离子化合物都是强电解质
3．NaHSO4在水溶液中能够电离出H＋、Na＋、和SO42－ 。下列对于NaHSO4的分类中不正确的是
（ ）
A．NaHSO4是盐 B．NaHSO4是酸式盐
C．NaHSO4是钠盐 D．NaHSO4是酸
4．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 （ ）
A．HClO B． Cl2 C． NaHCO3 D． CO2
5．今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法中，正确的是 （ ）
A．X是一定为电解质 B．X可能为非电解质
C．X只能是盐类 D．X可以是任何化合物
6． 能用H++OH- ＝ H2O表示的是 （ ）
A．NaOH溶液和CO2的反应 B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应
C．NaOH溶液和盐酸反应 D．氨水和稀H2SO4的反应
7．下面关于电解质的叙述中错误的是 （ ）
人教版高中化学必修一离子反应习题
1 离子反应
一、选择题
1、下列实验操作及现象能够达到对碰实验目的的是
选项 实验操作及现象 实验目的
A 溶液中滴加盐酸酸化氯化钡溶液出现白色沉淀 检验溶液中存在SO42－
B FeBr2溶液加入少量氯水,溶液有浅绿色变为黄色 比较Fe2+、Br－还原性强弱
C 向一定浓度Na2SiO3溶液中通CO2，溶液变浑浊 比较C 、Si非金属性强弱
D 将气体通入饱和碳酸钠溶液的洗气瓶 除去中CO2的SO2
2、下列离子方程式书写正确的是( )
A．NaHS溶液的水解方程式：HS－+H2OH3O++S2－
B．200 mL 2 mol/L的FeBr2溶液中通入11.2 L标准状况下的氯气：
4Fe2＋＋6Br－＋5Cl2===4Fe3＋＋3Br2＋10Cl－
C．向KAl(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42－完全沉淀：
Al3++2SO42－+2Ba2++3OH－═Al(OH)3 ↓+2BaSO4↓
D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：
3ClO－＋2Fe(OH)3==2FeO42－＋3Cl－＋H2O＋4H＋
3、某未知溶液可能含Cl－、SO32－、Na＋、SO42－、Al3＋，将溶液滴在红色石蕊试纸上，试纸变蓝。取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。下列判断合理的是( )
A．一定没有Al3＋ B．一定有SO42－
C．一定有Cl－ D．一定没有SO32－
4、在离子浓度都为0.1 mol/L下列溶液中，加入（或通入)某物质后，发生反应先后顺序正确是( )
A．在含Fe3+、 Cu2+、 H+的溶液中加入锌粉：Cu 2+、 Fe3+、H+
B．在含I-、SO32－、Br-的溶液中不断通入氯气:I-、Br-、SO32－
新课标人教版高中化学必修一第二章第三节氧化还原反应习题及答案解析
新课标人教版高中化学必修一第二章第三节氧化还原反应习题及答案解析
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第二章 第三节 氧化还原反应
一、选择题（只有1个正确答案；共6小题，每小题3分，共18分。）
1．有关氧化还原反应实质的说法中正确的是 （ ）
A．是否有元素的电子转移 B．是否有元素的化合价的变化
C．是否有氧元素的参加 D．是否有原子的重新组合
2．下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是 （ ）
A．化合反应一定是氧化还原反应 B．分解反应一定不是氧化还原反应
C．置换反应一定是氧化还原反应 D．复分解反应不一定是氧化还原反应
3．下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是 （ ）
A．实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取 H2 B．实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制Cl2(见P3-20)
C．实验室中用高锰酸钾加热分解制取 O2 D．实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO2
4．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是 （ ）
A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl
B．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4
C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O D．CaO＋H2O===Ca（OH）2
5．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是
A．金属冶炼 B．燃放鞭炮 C． 食物腐败 D．点制豆腐
6． 从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是 （ ）
正版高中化学必修1课后习题标准答案-人教版
1 化学（必修）1 课本习题参考答案
第一章第一节（P.10）
1．C 2．C 3．CD 4．略 5．乳化原理或萃取原理 6．利用和稀盐酸反应产生气体7．不可靠，因为碳酸钡也是白色沉淀，碳酸根干扰了硫酸根的检验。由于硫酸钡是难溶的强酸盐，不溶于强酸，而碳酸钡是难溶弱酸盐，可溶于强酸，因此可先取样，再滴入氯化钡溶液和几滴稀硝酸或稀盐酸，如果出现白色沉淀，说明有硫酸根。
第一章第二节(P.17)
1．D 2．B 3．B 4．B 5．65 mg/dL ~110mg/dL （1mmol=10-3mol）
6．这种操作会使得结果偏低，因为倒出去的溶液中含有溶质，相当于容量瓶内的溶质有损失。7．14mL 8．n(Ca)：n(Mg)：n(Cu)：n(Fe)=224：140：35：2 9．1）0.2mol 2）Cu2+：0.2mol Cl-：0.4mol
10．40 （M=40 g/mol，该气体的相对分子质量为40。）
第一章复习题(P.20)
1．C 2．B 3．A 4．BC 5．C 6．(1) 不正确。（标况下）（2）不正确。（溶液体积不为1L）（3）不正确。（水标况下不是气体）（4）正确。（同温同压下气体的体积比即为物质的量之比，也就是分子个数比）
7．（1）5% （2）0.28mol/L
8．
2
9．1.42 g，操作步骤略。
第二章第一节(P.29)
1．②⑧ ①④ ⑤ ⑥ ⑦⑩ ⑨ 2．树状分类法 略
5．
分散系 分散质粒子大小 主要特征 举例
浊液 >100 nm 不稳定，不均一 泥浆水
溶液 <1 nm 稳定，均一 饱和NaCl溶液
胶体 1～100 nm 较稳定，均一 豆浆
6．BD 7．胶体区别于其他分散系得本质特征是胶体粒子的大小在1~100nm范围。胶体的应用，例如明矾净水、豆浆加石膏成豆腐、静电除尘、江河入海口易形成沙洲、血液透析、饱和氯化铁溶液用于应急性止血等。